高中化學(xué)階段質(zhì)量檢測(cè)（一）物質(zhì)的分類及計(jì)量蘇教版必修第一冊(cè)

階段質(zhì)量檢測(cè)（一）物質(zhì)的分類及計(jì)量

（時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題意）

1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，句中體現(xiàn)的對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)

2.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不對(duì)應(yīng)的是（）

選項(xiàng)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果

A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

B根據(jù)電離時(shí)生成的陰陽離子類型酸、堿、鹽

C根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液

D根據(jù)無機(jī)化合物的組成和性質(zhì)特點(diǎn)酸、堿、鹽、氧化物等

3.

如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系，若整個(gè)大

圓圈代表純凈物，則下列選項(xiàng)中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是（）

A.①單質(zhì)、③化合物

B.②堿、⑤氧化物

C.②化合物、⑤含氧化合物

D.④含氧化合物、③氧化物

4.下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液

B.“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)

C.1molF5+完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為猴

D.分散質(zhì)粒子可能是單個(gè)的有機(jī)大分子，也有可能是小分子的聚集體

5.以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：C-甫CO-HCO-CaCO-*CO,其中涉及的基本反

問血L22332

應(yīng)類型依次可能為（）

A.置換、化合、分解、復(fù)分解B.置換、化合、復(fù)分解、分解

C.化合、置換、分解、復(fù)分解D.化合、置換、復(fù)分解、分解

6.下列說法正確的是（）

A.CL的摩爾質(zhì)量為35.5g?molT

B.2mol壓含有4個(gè)原子

C.任意溫度和壓強(qiáng)下，2molNH3的質(zhì)量都是34g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol0?和1molO3的體積不相等

7.我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉……挹其水熬

之，則成膽磯，熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)

C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

8.對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（）

A.純堿、燒堿均屬于堿B.CuSO-5壓。屬于電解質(zhì)

C.凡能電離出H+的化合物均屬于酸D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子

9.很多人喜歡逛超市，走進(jìn)超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是

飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時(shí)容易發(fā)生觸電事故；把一個(gè)橘子插入電極接入電路，也能導(dǎo)電。則下列

有關(guān)說法不正確的是（）

A.碳酸是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液

B.身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無機(jī)鹽離子

C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)

D.橘子能導(dǎo)電，是因?yàn)樵陂僮又写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子

10.下列物質(zhì)的分類正確的是（）

選項(xiàng)單質(zhì)酸堿膠體

A鴇硝酸純堿蛋白質(zhì)溶液

B水銀硫酸純堿煙

CCeo醋酸熟石灰霧

02/10

D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀

二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一或兩個(gè)選項(xiàng)

符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分）

11.如圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（）

A.1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

C."（甲）=四（乙）+/（丙）D.該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

12.用兒表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.64gSO,含有氧原子數(shù)為24

B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-的MgCL溶液，含有C底數(shù)為14

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L壓0的分子數(shù)為1爪

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g0IT所含電子數(shù)和22.4LNlfc所含質(zhì)子數(shù)均為104

13.甲、乙、丙、丁分別是Na2c。3、AgNOs、BaCk、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)

象如下：

甲+乙一沉淀；甲+丙一沉淀；乙+丙一沉淀；

丙十丁一沉淀；乙十丁一無色無味氣體。

則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（）

A.BaCLNa2cO3AgN03鹽酸B.BaCLNa2C03鹽酸AgNO3

C.Na2C03鹽酸AgNO3BaCLD.AgNO3鹽酸BaCl2Na2C03

14.以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是

（）

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1mol0,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為6：3：2

B.28gCO和22.4LCO,中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.agCh中有6個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)外的數(shù)值可表示為moF1

a

15.兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：

成分

含量KC1K2SO4ZnSO4

編號(hào)

0.30.2

?0.1mol

molmol

0.10.3

②——

molmol

(注：“一”表示營養(yǎng)液中不含該物質(zhì))

則兩份營養(yǎng)液的成分()

A.K+的物質(zhì)的量相同B.C廣的物質(zhì)的量相同

C.完全相同D.sor的物質(zhì)的量不同

三、非選擇題(本題共4小題，共50分)

16.(8分)如圖為“鐵鏈”圖案，甲同學(xué)在圖案上分別寫了比、COz、Na,。、NaCl>FeCh五種物質(zhì)，圖

中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

()兩種物質(zhì)在常溫下都是氣態(tài)

()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

()兩種物質(zhì)都是氧化物

()兩種物質(zhì)都是鹽

(2)甲同學(xué)用潔凈的燒杯取少量蒸儲(chǔ)水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M

的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是

③若實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到____________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)現(xiàn)有乙、丙兩名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(0H)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

①乙同學(xué)向1mol?L'氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

②丙同學(xué)直接加熱飽和FeCL溶液；

兩位同學(xué)的操作(填“乙”“丙”“者B”或“都不”)正確。

17.(12分)(1)3.01X10"個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是

04/10

(2)1.5molNa2s。4?10壓0中所含的Na卡的物質(zhì)的量是,所含的SO1的物質(zhì)的量是,

所含壓0的數(shù)目是O

(3)一定量的Na￡03中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為。

(4)0.5molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量是,在________molNazCOs中所含Na卡數(shù)目與上述

0.5molNaOH所含Na卡數(shù)目相等。

(5)12.4gNazR含0.4molNa+,則Na?R的摩爾質(zhì)量為,R的相對(duì)原子質(zhì)量為。含

R的質(zhì)量為L6g的Na2R,其物質(zhì)的量為o

18.(14分)已知C和出0在高溫下反應(yīng)生成C0和不。根據(jù)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

(1)寫出框圖中物質(zhì)A、B、E、F分別指代物質(zhì)的化學(xué)式：

A.,B.,E.,F.o

(2)如果2molNa?。?與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積L；同時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電

子總數(shù)是o(4表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(3)如果A、B混合氣體3.0g(平均摩爾質(zhì)量15g?mol-1),在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na?。2層，

可使NazOz增重________g,并得到Ozmolo

19.(16分)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為。

(2)在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CN和A氣體的體積之比是15：8,則A的摩爾質(zhì)量為。

(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH&氣體，X與Y

內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11,則A的摩爾質(zhì)量為o

(4)相同條件下，體積比為a：b和質(zhì)量比為a：6的壓和02的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是

和O

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,C0和CO2的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為

moLCO占總質(zhì)量的%o

(6)在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AHs,在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，

7

此時(shí)容器的體積變?yōu)樵瓉淼?,則A單質(zhì)的分子式為。

階段質(zhì)量檢測(cè)(一)

1.解析：霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A項(xiàng)正確；“熬膽磯鐵釜，久之亦化

為銅”描述的是鐵置換出銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；句中描述的對(duì)青蒿素的提取利用的是

萃取，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；蠟的燃燒是氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。

答案：c

2.解析：化學(xué)反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)前后有無元素化合價(jià)的變化分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故A

錯(cuò)誤；化合物電離時(shí)根據(jù)陰陽離子類型而分為酸、堿與鹽，故B正確；依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散

系分為溶液、膠體、濁液，故C正確；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將無機(jī)化合物分為酸、堿、鹽、氧化

物等，故D正確。

答案：A

3.解析：因大圓圈表示純凈物，由圖中②③④⑤包含關(guān)系可知②是化合物，①是單質(zhì)。氧化物和堿

均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④哪個(gè)是氧化物哪個(gè)是堿難以確定。

答案：C

4.解析：Fe(0H)3膠體粒子由多個(gè)Fe(0H)3組成，膠體粒子的數(shù)目小于及個(gè)，C錯(cuò)誤。

答案：C

5.解析：碳和氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和二氧化碳；二氧化碳溶于水，和水發(fā)生化合反應(yīng)生成碳

酸；碳酸和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，或碳酸鈣

與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。

答案：B

6.解析：C1的摩爾質(zhì)量為35.5g?mol-1,Ck的摩爾質(zhì)量為35.5g?mor1X2=71g?mol-1,A錯(cuò)

誤；1mol任何物質(zhì)具有的微粒數(shù)為縱，2mol壓含有24個(gè)分子，一個(gè)氫氣分子含有兩個(gè)氫原子，故2moi

壓含有4N個(gè)原子,B錯(cuò)誤;任意溫度和壓強(qiáng)下,摩爾質(zhì)量不受溫度和體積的影響,N出的摩爾質(zhì)量為17g?mol

t,故2molNH3的質(zhì)量都是34g,C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體具有的體積都約為22.4L,相

同條件下，1mol。2和1molO3的體積相等，D錯(cuò)誤。

答案：C

7.解析：涉及的化學(xué)反應(yīng)有CuS04+5H2=CuS04?5H2,為化合反應(yīng)，CuS04?5H^CuS04+5H20,

為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+CuS04=Cu+FeS04,既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)。

答案：A

8.解析：A項(xiàng)，純堿是NazCOs,屬于鹽；B項(xiàng)，CuSO「5叢0是化合物，溶于水自身電離而使溶液導(dǎo)電，

屬于電解質(zhì)；C項(xiàng)，NaHS04>NaHCOs均能電離出H+,但它們均屬于鹽；D項(xiàng)，NH￡1、NH4NO3等鍍鹽中不含金

屬陽離子。

答案：B

9.解析：碳酸能電離出離子，是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液，A正確；身體有汗容易發(fā)生觸電

事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無機(jī)鹽離子如Na+等，B正確；二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電,

06/10

但二氧化碳不能電離出離子，是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；橘子能導(dǎo)電，是因?yàn)樵陂僮又写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，

D正確。

答案：C

10.解析：純堿為碳酸鈉，不是堿，是鹽，A、B錯(cuò)誤；氫氧化鐵沉淀不是膠體，D錯(cuò)誤。

答案：C

11.解析：分析可知，乙的化學(xué)式可表示為Az,1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子，故A正確；反應(yīng)的特

點(diǎn)是化合物生成單質(zhì)，該反應(yīng)可以表示為2BA：,-Bz+3Az,為分解反應(yīng)，故B正確；該反應(yīng)可以表示為

2BAs-Bz+3A2,則2枝（甲）=3"（乙）+以丙），故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為分解反應(yīng)，且有單質(zhì)生成，A、B元素

化合價(jià)一定變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。

答案：C

12.解析：64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1moL1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，含有的氧原子

數(shù)為24，故A正確；沒有指明氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算氯化鎂溶液中的氯離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；標(biāo)

準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

NHs的物質(zhì)的量為1mol,含質(zhì)子數(shù)為104；17g的物質(zhì)的量為1mol,含電子數(shù)為10%,故D正確。

答案：AD

13.解析：

鹽酸

Na2c。3AgNO3BaCL

Na2cO3一沉淀沉淀氣體

一

AgNO3沉淀沉淀沉淀

一一

BaCl2沉淀沉淀

鹽酸氣體沉淀一一

丙與甲、乙、丁三種物質(zhì)都生成沉淀，則丙為AgNOs,能生成氣體的是Na￡03和稀鹽酸，則甲是BaCL,

可推知乙為Na2cO3,丁為鹽酸。

答案：A

14.解析：含有1mol。的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別為1mol,|mol、|mol,其物質(zhì)的量之比

為6：3：2,A正確；未指明氣體所處狀況，22.4LCO?的物質(zhì)的量無法確定，B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為

3、口.m.M35.5g?mol-135.5b一一3

g?mol,C錯(cuò)厭；由='知，回=心＜一=bX-------------=-----mol,D正確。

NhMmaga

答案：AD

15.解析：從表中可以看出①②共有的離子為K+、C廠和SO1，計(jì)算出①中〃（K+）=0.3mol+0.41noi

=0.7mol,/7(S0；)=0.3mol,??(C1-)=0.3mol,②中/?(K+)=0.1mol+0.6mol=0.7mol,刀(SO；)

=0.3mol,72（C1-）=0.1molo

答案：A

16.解析：(1)H?和CO?在常溫下都是氣態(tài)；含有鈉元素的化合物是氧化鈉和氯化鈉；二氧化碳和氧化

鈉均由兩種元素組成，并且其中一種是氧元素，屬于氧化物；氯化鈉和氯化鐵都是能電離出酸根陰離子和

金屬陽離子的化合物，屬于鹽類。(2)①用潔凈的燒杯取少量蒸儲(chǔ)水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐

滴加入氯化鐵的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，所以M的化學(xué)式為FeCk;

②膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，所以可以用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明

生成了Fe(0H)3膠體。(3)最終都得到紅褐色沉淀，得不到氫氧化鐵膠體。

答案：⑴ACBD

(2)①FeCh②用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，證明生成了Fe(0H)3膠體③出

現(xiàn)紅褐色沉淀

⑶都不

皿「，、N3.01X1023

17.解析：=.co…酒----=0.5mol。

Nx6.02X10mol

(2)每個(gè)Na2sO4?IOH2O中含有Na+、SO1、H2數(shù)目分別為2、1、10,故1.5molNa2s0&?10壓0中所

含Na+、SO1物質(zhì)的量分別是1.5molX2=3mol、1.5moL含H2的數(shù)目為1.5mol義10X6.02義m。］

T=9.03X1024O

(3)由碳酸鈉化學(xué)式可知，1mol碳酸鈉含有1mol碳原子，含有3mol氧原子，所以碳原子與氧原子

的物質(zhì)的量之比為1：3o

⑷每個(gè)NaOH所含電子數(shù)目為20,故0.5molNaOH中含10mol電子。0.5molNaOH中含Na卡為0.5

mol,則0.25mol的Na2c。3所含Na*也為0.5mol。

(5)1molNaR含有2molNa+,題目中有0.4molNa+,則應(yīng)有0.2molNaR?〃(Na?R)=

22n"(?N心azR)-

12.4sm

=7-7----=62g,mol-1o四(Na?R)=62,求得及(R)=62—2X23=16。已知勿(R)=1.6g,根據(jù)〃=7,,

0.2molM

得77(R)=0.1mol,貝！J77(Na2R)=0.1mol。

答案：(1)0.5mol

(2)3mol1.5mol9.03X10”或15”

(3)1：3(4)10mol0.25

(5)62g,mol-1160.1mol

18.解析：C和HQ在高溫下反應(yīng)生成CO和壓，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為G,E應(yīng)為NaOH,F為Na2cO3,

08/10

則A為Ha,B為CO,C為HOD為CO?。

(1)由以上分析可知A為壓，B為CO,E為NaOH,F為NazCOs；

(2)設(shè)生成氣體的體積是x,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為y,

2Na202+2H20=4Na0H+02t轉(zhuǎn)移電子

2mol22.4L2mol

2molxy

則x=22.4L,y=2mol,數(shù)目為2M

(3)一氧化碳、氫氣與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水，二氧化碳、水再和過氧化鈉反應(yīng)。將2H?+0z逑

2H2和2Na?02+2H20=4Na0H+(M相力口：H2+Na202=2Na0Ho同理可得：Na2O2+CO=Na2CO3,所以過氧化

鈉增重等于CO與員的質(zhì)量，故過氧化鈉增重3.0g；設(shè)混合物中一氧化碳的物質(zhì)的量是2,氫氣的物質(zhì)

的量是則“a，"".=15,整理得力：刈=1：1,由二者質(zhì)量有28。+24=3.0,聯(lián)立解得4=0.lOmol,

恁=0.10mol,根據(jù)原子守恒CO、比與O2反應(yīng)后生成0.10molCO2,0.10molH20,2Na202+2H20=4Na0H

+02t,2Na2()2+2C02=2Na￡03+02可知，生成氧氣的物質(zhì)的量為(X0.10mol+|X0.10mol=0.lOmoL

答案：(1)壓CONaOHNa2cO3

(2)22.42鳳(3)3.00.10

19.解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672mL氣體的物質(zhì)的量為0.03mol,氣體的摩爾質(zhì)量為#=1.92g+0.03

mol=64g,mol-1,該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。

(2)在T、尸相同時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即15：8=/一m—s：萬m7小s1，計(jì)算得“(A)

16g,molM(A)

_1

=30g,molo

(3)在T、/相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即4：11=17777:左一f，計(jì)算得〃(A)

M(A)16g?mol

_1

=44g?molo

—m

(4)平均摩爾質(zhì)量為〃=-，相同條件下，氫氣和氧氣的體積比為a：6,物質(zhì)的量之比為a：6,二者

n

9o-l-QOA