高考化學硫的轉(zhuǎn)化專項練習

2019高考化學硫的轉(zhuǎn)化專項練習

“化學”一詞，若單是從字面說明就是“改變的科學”。查

字典化學網(wǎng)為大家舉薦了高考化學硫的轉(zhuǎn)化專項練習，請大家細

致閱讀，希望你喜愛。

1.（2009?山東理綜，13）下列推斷合理的是（）

A.明磯［KAI（S04）2?12H20］在水中能形成Al（0H）3膠體,可用作

凈水劑

B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不行能與氧氣發(fā)生反應

C.濃H2S04有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生猛烈反應

D.將S02通入品紅溶液，溶液退色后加熱復原原色；將S02通入

漠水，漠水退色后加熱也

能復原原色

解析：金剛石的組成元素是C,C與02在點燃的狀況下發(fā)生反應，

故B項錯誤;C項中濃H2s04與Cu在加熱的條件下發(fā)生反應，C

項錯誤;D項，S02與漠水發(fā)生氧化還原反應，生成H2s04和HBr,

加熱不能復原原色，故D項錯誤。

答案：A

2.下列物質(zhì)能使品紅溶液退色的是（）

①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A.①③④？????B.②④⑤？？？？C.①②③④？??D.①②③④⑤

分析：此題考查了有色物質(zhì)的退色原理，做好此類題目，必需了

解使有色物質(zhì)退色的常見物質(zhì)，同時要駕馭退色原理。

解析：②、③、⑤是利用氧化性使品紅退色，S02是進行化合反

應，活性炭是利用吸附性，本題答案為D。

答案：D

3.向50mL18mol?L-1的H2S04溶液中加入足量的銅片,加熱

使之反應。則充分反應后，被還原的H2s04的物質(zhì)的量（）

A.小于。45mol??????B.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.90mol之間？??D.大于0.90mol

分析:Cu與H2s04的反應必需抓住反應的本質(zhì)，即：Cu與濃H2s04

在加熱條件下反應為：

Cu+2H2s04（濃）===ZkCuS04+S02T+2H20,而Cu與稀H2s04在

加熱條件下不反應，這是由Cu、濃H2s04、稀H2s04的活潑性確

定的，同時留意量變到質(zhì)變的關系，也就是說當濃H2s04隨反應

進行變?yōu)橄2s04時，H2s04雖然還有，反應也不會再進行。

解析：n（H2s04）=0.05LX18mol?L-1=0.9molo由反應

Cu+2H2s04（濃）===ACuS04+S021+2H20看出，有2moi濃H2S04

參與反應，被還原的濃H2s04為參與反應的一半，即有0.9mol

濃H2s04反應時就有0.45moI濃H2s04被還原。但事實上并不

是這樣，是因為濃H2S04隨反應的進行濃度變稀，當變?yōu)橄2S04

后，則不再與Cu反應了，所以實際被還原的濃H2S04應小于0.45

moIo

答案：A

4.?為了改善環(huán)境，還城市一個清爽形象，某校同學提出下列建

議：

①開發(fā)新能源，削減化石燃料的燃燒;②開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池;③

分類回收垃圾;④提倡運用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋;⑤提

倡運用手帕，削減餐巾紙的運用；⑥提倡不運用含磷洗衣粉;⑦農(nóng)

業(yè)上限制化肥和農(nóng)藥的運用。你認為可以接受的是（）

A.①②③④⑥⑦？？B.②③④⑤⑥⑦？？C.①②③⑤⑥⑦？？D.全

部

分析：本題各項均與環(huán)境污染有關，是當前探討的熱門話題，考

查對環(huán)境愛護的科技新成果的理解實力及分析問題的實力。

解析：①開發(fā)新能源，削減化石燃料的燃燒，可以削減CO、S02、

NOx可汲取顆粒物的污染；②中開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池，可以防止重

金屬Hg、Cd、Pb等的污染；③分類回收垃圾，既可以變廢為寶，

節(jié)約原料，又可防止垃圾對水土的污染;④中提倡運用一次性發(fā)

泡塑料餐具和塑料袋，可造成環(huán)境的污染;⑤提倡運用手帕，削

減餐巾紙的運用，既可以節(jié)約造紙原料，又可防止造紙帶來的污

染及餐巾紙運用后造成的污染;⑥不運用含磷洗衣粉可以防止水

體富養(yǎng)分化;⑦限制化肥和農(nóng)藥的運用，對人體及環(huán)境均是有利

的。

答案：C

5.單質(zhì)X與濃H2s04共熱，反應中X與H2S04的物質(zhì)的量之比為

1：2則生成物中的化合價可能為（）

①+1②+2③+3④+4

A.②④??B.③④？？C.①②？？D.①③

解析:若X為金屬,X+2H2S04?）===AXS04+S02T+2H20,X

為+2價,

若X為非金屬,X+2H2s04（濃）==Z\X02+2S02T+2H20,X為+4

價。

答案：A

6.下列反應中，S02表現(xiàn)氧化性的是（）

A.2S02+022S03????B.S02+H20H2S03

C.2H2S+S023SJ+2H20???D.S02+C12+2H20=2HCI+H2S04

解析：S02表現(xiàn)氧化性，只能S+4得電子，價態(tài)降低，只有C中

S+4—-kSO而A、D中，S02均表現(xiàn)還原性，B是非氧化還原反應。

答案：C

7.下列化合物不能由兩種單質(zhì)干脆化合而生成的是（）

A.Na2S???B.Fe2S3????C.FeCI2???D.FeCI3

解析：硫的氧化性比氯弱，因此金屬與硫和氯氣的反應有如下規(guī)

律：多價態(tài)金屬與硫反應生成其低價化合物，與氯氣反應生成其

高價化合物，所以Fe與S反應只能生成FeS,Fe與CI2反應時

則生成FeCI3o

答案:BC

8.剛采集某雨水樣品時測得pH為4.82,放在燒杯中經(jīng)2h后，

再次測得pH為4.68,以下敘述正確的是（）

A.雨水樣品酸度漸漸減小

B.雨水樣品酸度沒有改變

C.雨水樣品接著汲取空氣中的C02

D.雨水樣品中的H2s03漸漸被空氣中的氧氣氧化生成H2s04

解析：S02溶于水生成H2s03（中強酸），而H2s03能被空氣的氧

氣氧化生成強酸H2s04,因而pH減小，化學反應方程式為S02+H20

H2S03,2H2so3+02==2H2s04。

答案：D

9.某探討小組成員在探討鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設計如

下方案：

操作？結(jié)論

甲？火柴梗？變黑者為濃硫酸

乙？加入金屬鋁片？產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸

丙？分別加入到盛水的試管中？放熱者為濃硫酸

??？用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛酸的瓶口？冒白煙者為濃硫酸

戊？加到CuS04?5H20晶體中？變白者為濃硫酸

（1）其中可行的是（填序號）。

⑵其中一個稍作改進就能成為可行的是,改進方法是

（3）完全錯誤的是,因為

（4）請給出另外兩種鑒別方法：

操作？依據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論

A

B

答案：（1）甲、丙、戊（2）乙加熱（3）丁硫酸是高沸點酸，沒

有揮發(fā)性（4）下列隨意兩種（或其他可行方案）均可：

操作？依據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論

A?滴加到濃鹽酸中？產(chǎn)生白霧的是濃硫酸

B?加入鋁片？常溫下反應的是稀硫酸，不反應的是濃硫酸

加入木炭、加熱？產(chǎn)生刺激性氣味的氣體是濃硫酸

稱量相同體積的酸？質(zhì)量大的是濃硫酸

在相同條件下加熱？先沸騰的是稀硫酸

10.淡薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）

條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，淡薄燃燒技術的探討

受到了人們的重視，但淡薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈扮裝置不

能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2O不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染

物的含量改變?nèi)鐖D所示。

（1）淡薄燃燒技術除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是

___________（填一項）。

排放到大氣中的NOx會導致酸雨、

等環(huán)境問題（填一項）。

⑵某校化學探討性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下

列流程探究不同催化劑對NH3還原N0反應的催化性能。

若限制其他試驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化

劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通入滴有酚配的稀硫酸溶液（溶

液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，須要

測量并記錄的數(shù)據(jù)是

⑶若某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與NOx的反應。

將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①

純NO氣體，②汽車尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是

（填字母），緣由是

A.①B.②A都有可能

解析：本題以燃油氣燃燒過程產(chǎn)生污染這一社會關注問題為背

景，考查了環(huán)保學問和探究催化劑性能的過程及問題分析，這是

一道開放性、探究性很好的試題，側(cè)重考查了學生的自學實力、

分析探究問題的實力，要求學生平日要擅長思索和分析，關注社

會熱點，擅長運用所學學問說明和解決生活中遇到的實際問題、

做到理論聯(lián)系實際。

（1）因燃油氣燃燒過程中可產(chǎn)生對空氣有污染的CO、NOx、碳氫化

合物等大氣污染物，結(jié)合“空/燃比”的含義和題圖可以推知，

增大“空/燃比”可以削減CO、碳氫化合物的排放從而削減污染，

依據(jù)課本學問可推出排放到大氣中的NOx可導致酸雨及光化學煙

霧（或破壞臭氧層）而引起的環(huán)境污染。

⑵因試驗的目的是探究催化劑的催化性，而從所給的探究步驟

中，有滴有酚配的稀硫酸（該溶液為無色），所以確定是利用NH3

與硫酸的酚酬溶液作用顯紅色的快慢來檢測催化性能。只要記錄

顯色所需時間即可。

⑶依據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒原則可推知，若汽車尾氣

中會有確定量的CO和碳氫化合物，因它們也可以還原NOx,則所

消耗氨氣就少，若汽車尾氣中含N02,則因N02也可氧化NH3,

則消耗的氨氣就多。

答案：(1)削減CO和碳氫化合物的污染光化學煙霧或破壞臭氧

層(2)溶液顯色所須要的時間

(3)A汽車尾氣中含有確定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH3或

B汽車尾氣中含有確定量的N02,多消耗NH3或C汽車尾氣中同

時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和N02等氧化性氣體，二者

相對含量的不同可導致消耗NH3的增多或削減

11.已知鹽酸加到品紅溶液中使品紅溶液的紅色加深。試推想：

(1)向品紅溶液中通入過量S02的過程中的現(xiàn)象為

加熱后現(xiàn)象為

__O

⑵向品紅溶液中通入過量C12的過程中視察到的現(xiàn)象為

加熱后現(xiàn)象為

__o

⑶向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1：1且足量的S02和CI2后

現(xiàn)象為

______________________________________________O

解析：S02和CI2的漂白原理不同。S02的漂白具有可逆性，CI2

的漂白具有不行逆性。當二者按物質(zhì)的量比為1：1混合后可發(fā)

生如下反應：S02+C12+2H20=2HCI+H2S04,故不再具備漂白性，

結(jié)合題給信息可知，品紅顏色要加深。

答案：（1）溶液顏色先變深后又漸漸退去漸漸復原原來的紅色

⑵溶液的顏色先變深后又漸漸退去不再復原紅色（或仍為無

色）

⑶溶液的紅色比原來加深

12.某探討性學習小組利用濃H2s04和Na2s03固體進行制備并

探究S02的性質(zhì)試驗。裝置如

圖1所示。

（1）燒瓶中的反應方程式為

圖1

用分液漏斗向燒瓶中滴加濃硫酸的操作為

⑵廣口瓶中的X液體，用來檢驗S02的性質(zhì)，該試驗操作中的

一個明顯的失誤是

⑶在進行試驗時，發(fā)覺S02產(chǎn)生的速率緩慢，導致后續(xù)試驗現(xiàn)

象不明顯，若裝置氣密性不存在問題，請推想可能緣由及驗證方

法。

緣由①;驗證方法

______________________________________________________，

緣由②;驗證方法

⑷若該小組

圖2

制取的S02氣體中混有C02氣體，請你設計試驗證明混合氣體中

既有S02氣體，又有C02氣體?？梢赃x擇圖2洗氣裝置設計試驗。

洗氣裝置里的溶液是：A.濃硫酸、B.氫氧化鈉溶液、C.硫酸銅溶

液、D.品紅溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高鎰酸鉀溶液、G.碳酸

氫鈉溶液。

上述裝置的連接依次是（用字母表示，所給裝置可以重復運用，

有些裝置也可以不用）

解析：（1）只有分液漏斗與燒瓶維持壓強平衡，濃硫酸才能順當

流下，應先打開口上的塞子；

（2）S02是一種污染性氣體，應當有尾氣處理裝置；

⑶既然裝置沒有問題，則可能是藥品出現(xiàn)問題，只有兩種可能，

一是Na2s03變質(zhì)，二是滴加的不是濃硫酸，然后針對各自緣由

驗證即可。

⑷由于S02中混有C02,且二者均為酸性氧化物，要利用二者性

質(zhì)的差異，先檢驗S02,然后除去S02,確保除盡，最終再檢驗

C02o

答案：（1）Na2s03+H2s04（濃）==Na2s04+S02T+H20打開分液漏

斗口上的塞子，旋開活塞，緩慢滴加濃硫酸（2）無尾氣汲取裝置，

易污染空氣（3）①Na2s03變質(zhì)另取Na2s03樣品制成溶液，加足

量鹽酸后，再加BaCI2溶液，若有白色沉淀，則已變質(zhì)，若無沉

淀，則沒有變質(zhì)

②滴加的不是濃硫酸另取該硫酸試劑，用玻璃棒蘸取，點在濾

紙上，若變黑，則是濃硫酸，若不變黑，則濃硫酸已變稀（4）D、

F、D、E（或D、F、F、E）

13.甲、乙二位同學各設計一個試驗來檢驗S02-4離子，且都認

為自己的試樣中含有S02-4離子，其方案如下：

甲：試樣X（無，色溶液）-----?加BaCI2溶液白色沉淀-----?加足

量稀鹽酸沉淀不溶解

乙：試樣丫（無色溶液）-----?加Ba（N03）2溶液白色沉淀-----?加

足量稀硝酸沉