高考化學(xué)硫的轉(zhuǎn)化專項(xiàng)練習(xí)

2019高考化學(xué)硫的轉(zhuǎn)化專項(xiàng)練習(xí)

“化學(xué)”一詞，若單是從字面說明就是“改變的科學(xué)”。查

字典化學(xué)網(wǎng)為大家舉薦了高考化學(xué)硫的轉(zhuǎn)化專項(xiàng)練習(xí)，請(qǐng)大家細(xì)

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1.（2009?山東理綜，13）下列推斷合理的是（）

A.明磯［KAI（S04）2?12H20］在水中能形成Al（0H）3膠體,可用作

凈水劑

B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不行能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C.濃H2S04有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生猛烈反應(yīng)

D.將S02通入品紅溶液，溶液退色后加熱復(fù)原原色；將S02通入

漠水，漠水退色后加熱也

能復(fù)原原色

解析：金剛石的組成元素是C,C與02在點(diǎn)燃的狀況下發(fā)生反應(yīng)，

故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中濃H2s04與Cu在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，C

項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，S02與漠水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H2s04和HBr,

加熱不能復(fù)原原色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

2.下列物質(zhì)能使品紅溶液退色的是（）

①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A.①③④？????B.②④⑤？？？？C.①②③④？??D.①②③④⑤

分析：此題考查了有色物質(zhì)的退色原理，做好此類題目，必需了

解使有色物質(zhì)退色的常見物質(zhì)，同時(shí)要駕馭退色原理。

解析：②、③、⑤是利用氧化性使品紅退色，S02是進(jìn)行化合反

應(yīng)，活性炭是利用吸附性，本題答案為D。

答案：D

3.向50mL18mol?L-1的H2S04溶液中加入足量的銅片,加熱

使之反應(yīng)。則充分反應(yīng)后，被還原的H2s04的物質(zhì)的量（）

A.小于。45mol??????B.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.90mol之間？??D.大于0.90mol

分析:Cu與H2s04的反應(yīng)必需抓住反應(yīng)的本質(zhì)，即：Cu與濃H2s04

在加熱條件下反應(yīng)為：

Cu+2H2s04（濃）===ZkCuS04+S02T+2H20,而Cu與稀H2s04在

加熱條件下不反應(yīng)，這是由Cu、濃H2s04、稀H2s04的活潑性確

定的，同時(shí)留意量變到質(zhì)變的關(guān)系，也就是說當(dāng)濃H2s04隨反應(yīng)

進(jìn)行變?yōu)橄2s04時(shí)，H2s04雖然還有，反應(yīng)也不會(huì)再進(jìn)行。

解析：n（H2s04）=0.05LX18mol?L-1=0.9molo由反應(yīng)

Cu+2H2s04（濃）===ACuS04+S021+2H20看出，有2moi濃H2S04

參與反應(yīng)，被還原的濃H2s04為參與反應(yīng)的一半，即有0.9mol

濃H2s04反應(yīng)時(shí)就有0.45moI濃H2s04被還原。但事實(shí)上并不

是這樣，是因?yàn)闈釮2S04隨反應(yīng)的進(jìn)行濃度變稀，當(dāng)變?yōu)橄2S04

后，則不再與Cu反應(yīng)了，所以實(shí)際被還原的濃H2S04應(yīng)小于0.45

moIo

答案：A

4.?為了改善環(huán)境，還城市一個(gè)清爽形象，某校同學(xué)提出下列建

議：

①開發(fā)新能源，削減化石燃料的燃燒;②開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池;③

分類回收垃圾;④提倡運(yùn)用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋;⑤提

倡運(yùn)用手帕，削減餐巾紙的運(yùn)用；⑥提倡不運(yùn)用含磷洗衣粉;⑦農(nóng)

業(yè)上限制化肥和農(nóng)藥的運(yùn)用。你認(rèn)為可以接受的是（）

A.①②③④⑥⑦？？B.②③④⑤⑥⑦？？C.①②③⑤⑥⑦？？D.全

部

分析：本題各項(xiàng)均與環(huán)境污染有關(guān)，是當(dāng)前探討的熱門話題，考

查對(duì)環(huán)境愛護(hù)的科技新成果的理解實(shí)力及分析問題的實(shí)力。

解析：①開發(fā)新能源，削減化石燃料的燃燒，可以削減CO、S02、

NOx可汲取顆粒物的污染；②中開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池，可以防止重

金屬Hg、Cd、Pb等的污染；③分類回收垃圾，既可以變廢為寶，

節(jié)約原料，又可防止垃圾對(duì)水土的污染;④中提倡運(yùn)用一次性發(fā)

泡塑料餐具和塑料袋，可造成環(huán)境的污染;⑤提倡運(yùn)用手帕，削

減餐巾紙的運(yùn)用，既可以節(jié)約造紙?jiān)希挚煞乐乖旒垘淼奈?/p>

染及餐巾紙運(yùn)用后造成的污染;⑥不運(yùn)用含磷洗衣粉可以防止水

體富養(yǎng)分化;⑦限制化肥和農(nóng)藥的運(yùn)用，對(duì)人體及環(huán)境均是有利

的。

答案：C

5.單質(zhì)X與濃H2s04共熱，反應(yīng)中X與H2S04的物質(zhì)的量之比為

1：2則生成物中的化合價(jià)可能為（）

①+1②+2③+3④+4

A.②④??B.③④？？C.①②？？D.①③

解析:若X為金屬,X+2H2S04?）===AXS04+S02T+2H20,X

為+2價(jià),

若X為非金屬,X+2H2s04（濃）==Z\X02+2S02T+2H20,X為+4

價(jià)。

答案：A

6.下列反應(yīng)中，S02表現(xiàn)氧化性的是（）

A.2S02+022S03????B.S02+H20H2S03

C.2H2S+S023SJ+2H20???D.S02+C12+2H20=2HCI+H2S04

解析：S02表現(xiàn)氧化性，只能S+4得電子，價(jià)態(tài)降低，只有C中

S+4—-kSO而A、D中，S02均表現(xiàn)還原性，B是非氧化還原反應(yīng)。

答案：C

7.下列化合物不能由兩種單質(zhì)干脆化合而生成的是（）

A.Na2S???B.Fe2S3????C.FeCI2???D.FeCI3

解析：硫的氧化性比氯弱，因此金屬與硫和氯氣的反應(yīng)有如下規(guī)

律：多價(jià)態(tài)金屬與硫反應(yīng)生成其低價(jià)化合物，與氯氣反應(yīng)生成其

高價(jià)化合物，所以Fe與S反應(yīng)只能生成FeS,Fe與CI2反應(yīng)時(shí)

則生成FeCI3o

答案:BC

8.剛采集某雨水樣品時(shí)測(cè)得pH為4.82,放在燒杯中經(jīng)2h后，

再次測(cè)得pH為4.68,以下敘述正確的是（）

A.雨水樣品酸度漸漸減小

B.雨水樣品酸度沒有改變

C.雨水樣品接著汲取空氣中的C02

D.雨水樣品中的H2s03漸漸被空氣中的氧氣氧化生成H2s04

解析：S02溶于水生成H2s03（中強(qiáng)酸），而H2s03能被空氣的氧

氣氧化生成強(qiáng)酸H2s04,因而pH減小，化學(xué)反應(yīng)方程式為S02+H20

H2S03,2H2so3+02==2H2s04。

答案：D

9.某探討小組成員在探討鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如

下方案：

操作？結(jié)論

甲？火柴梗？變黑者為濃硫酸

乙？加入金屬鋁片？產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸

丙？分別加入到盛水的試管中？放熱者為濃硫酸

?。坑貌ＡО粽簼獍彼拷⑺岬钠靠?？冒白煙者為濃硫酸

戊？加到CuS04?5H20晶體中？變白者為濃硫酸

（1）其中可行的是（填序號(hào)）。

⑵其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行的是,改進(jìn)方法是

（3）完全錯(cuò)誤的是,因?yàn)?/p>

（4）請(qǐng)給出另外兩種鑒別方法：

操作？依據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論

A

B

答案：（1）甲、丙、戊（2）乙加熱（3）丁硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒

有揮發(fā)性（4）下列隨意兩種（或其他可行方案）均可：

操作？依據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論

A?滴加到濃鹽酸中？產(chǎn)生白霧的是濃硫酸

B?加入鋁片？常溫下反應(yīng)的是稀硫酸，不反應(yīng)的是濃硫酸

加入木炭、加熱？產(chǎn)生刺激性氣味的氣體是濃硫酸

稱量相同體積的酸？質(zhì)量大的是濃硫酸

在相同條件下加熱？先沸騰的是稀硫酸

10.淡薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）

條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇，淡薄燃燒技術(shù)的探討

受到了人們的重視，但淡薄燃燒時(shí)，常用的汽車尾氣凈扮裝置不

能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2O不同空/燃比時(shí)汽車尾氣中主要污染

物的含量改變?nèi)鐖D所示。

（1）淡薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是

___________（填一項(xiàng)）。

排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、

等環(huán)境問題（填一項(xiàng)）。

⑵某?；瘜W(xué)探討性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下

列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原N0反應(yīng)的催化性能。

若限制其他試驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化

劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚配的稀硫酸溶液（溶

液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，須要

測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是

⑶若某一催化劑能同時(shí)催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)。

將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①

純NO氣體，②汽車尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是

（填字母），緣由是

A.①B.②A都有可能

解析：本題以燃油氣燃燒過程產(chǎn)生污染這一社會(huì)關(guān)注問題為背

景，考查了環(huán)保學(xué)問和探究催化劑性能的過程及問題分析，這是

一道開放性、探究性很好的試題，側(cè)重考查了學(xué)生的自學(xué)實(shí)力、

分析探究問題的實(shí)力，要求學(xué)生平日要擅長(zhǎng)思索和分析，關(guān)注社

會(huì)熱點(diǎn)，擅長(zhǎng)運(yùn)用所學(xué)學(xué)問說明和解決生活中遇到的實(shí)際問題、

做到理論聯(lián)系實(shí)際。

（1）因燃油氣燃燒過程中可產(chǎn)生對(duì)空氣有污染的CO、NOx、碳?xì)浠?/p>

合物等大氣污染物，結(jié)合“空/燃比”的含義和題圖可以推知，

增大“空/燃比”可以削減CO、碳?xì)浠衔锏呐欧艔亩鳒p污染，

依據(jù)課本學(xué)問可推出排放到大氣中的NOx可導(dǎo)致酸雨及光化學(xué)煙

霧（或破壞臭氧層）而引起的環(huán)境污染。

⑵因試驗(yàn)的目的是探究催化劑的催化性，而從所給的探究步驟

中，有滴有酚配的稀硫酸（該溶液為無色），所以確定是利用NH3

與硫酸的酚酬溶液作用顯紅色的快慢來檢測(cè)催化性能。只要記錄

顯色所需時(shí)間即可。

⑶依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒原則可推知，若汽車尾氣

中會(huì)有確定量的CO和碳?xì)浠衔?，因它們也可以還原NOx,則所

消耗氨氣就少，若汽車尾氣中含N02,則因N02也可氧化NH3,

則消耗的氨氣就多。

答案：(1)削減CO和碳?xì)浠衔锏奈廴竟饣瘜W(xué)煙霧或破壞臭氧

層(2)溶液顯色所須要的時(shí)間

(3)A汽車尾氣中含有確定量的CO和碳?xì)浠衔?，少消耗NH3或

B汽車尾氣中含有確定量的N02,多消耗NH3或C汽車尾氣中同

時(shí)含有CO、碳?xì)浠衔锏冗€原性氣體和N02等氧化性氣體，二者

相對(duì)含量的不同可導(dǎo)致消耗NH3的增多或削減

11.已知鹽酸加到品紅溶液中使品紅溶液的紅色加深。試推想：

(1)向品紅溶液中通入過量S02的過程中的現(xiàn)象為

加熱后現(xiàn)象為

__O

⑵向品紅溶液中通入過量C12的過程中視察到的現(xiàn)象為

加熱后現(xiàn)象為

__o

⑶向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1：1且足量的S02和CI2后

現(xiàn)象為

______________________________________________O

解析：S02和CI2的漂白原理不同。S02的漂白具有可逆性，CI2

的漂白具有不行逆性。當(dāng)二者按物質(zhì)的量比為1：1混合后可發(fā)

生如下反應(yīng)：S02+C12+2H20=2HCI+H2S04,故不再具備漂白性，

結(jié)合題給信息可知，品紅顏色要加深。

答案：（1）溶液顏色先變深后又漸漸退去漸漸復(fù)原原來的紅色

⑵溶液的顏色先變深后又漸漸退去不再?gòu)?fù)原紅色（或仍為無

色）

⑶溶液的紅色比原來加深

12.某探討性學(xué)習(xí)小組利用濃H2s04和Na2s03固體進(jìn)行制備并

探究S02的性質(zhì)試驗(yàn)。裝置如

圖1所示。

（1）燒瓶中的反應(yīng)方程式為

圖1

用分液漏斗向燒瓶中滴加濃硫酸的操作為

⑵廣口瓶中的X液體，用來檢驗(yàn)S02的性質(zhì)，該試驗(yàn)操作中的

一個(gè)明顯的失誤是

⑶在進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，發(fā)覺S02產(chǎn)生的速率緩慢，導(dǎo)致后續(xù)試驗(yàn)現(xiàn)

象不明顯，若裝置氣密性不存在問題，請(qǐng)推想可能緣由及驗(yàn)證方

法。

緣由①;驗(yàn)證方法

______________________________________________________，

緣由②;驗(yàn)證方法

⑷若該小組

圖2

制取的S02氣體中混有C02氣體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明混合氣體中

既有S02氣體，又有C02氣體。可以選擇圖2洗氣裝置設(shè)計(jì)試驗(yàn)。

洗氣裝置里的溶液是：A.濃硫酸、B.氫氧化鈉溶液、C.硫酸銅溶

液、D.品紅溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高鎰酸鉀溶液、G.碳酸

氫鈉溶液。

上述裝置的連接依次是（用字母表示，所給裝置可以重復(fù)運(yùn)用，

有些裝置也可以不用）

解析：（1）只有分液漏斗與燒瓶維持壓強(qiáng)平衡，濃硫酸才能順當(dāng)

流下，應(yīng)先打開口上的塞子；

（2）S02是一種污染性氣體，應(yīng)當(dāng)有尾氣處理裝置；

⑶既然裝置沒有問題，則可能是藥品出現(xiàn)問題，只有兩種可能，

一是Na2s03變質(zhì)，二是滴加的不是濃硫酸，然后針對(duì)各自緣由

驗(yàn)證即可。

⑷由于S02中混有C02,且二者均為酸性氧化物，要利用二者性

質(zhì)的差異，先檢驗(yàn)S02,然后除去S02,確保除盡，最終再檢驗(yàn)

C02o

答案：（1）Na2s03+H2s04（濃）==Na2s04+S02T+H20打開分液漏

斗口上的塞子，旋開活塞，緩慢滴加濃硫酸（2）無尾氣汲取裝置，

易污染空氣（3）①Na2s03變質(zhì)另取Na2s03樣品制成溶液，加足

量鹽酸后，再加BaCI2溶液，若有白色沉淀，則已變質(zhì)，若無沉

淀，則沒有變質(zhì)

②滴加的不是濃硫酸另取該硫酸試劑，用玻璃棒蘸取，點(diǎn)在濾

紙上，若變黑，則是濃硫酸，若不變黑，則濃硫酸已變?。?）D、

F、D、E（或D、F、F、E）

13.甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)來檢驗(yàn)S02-4離子，且都認(rèn)

為自己的試樣中含有S02-4離子，其方案如下：

甲：試樣X（無，色溶液）-----?加BaCI2溶液白色沉淀-----?加足

量稀鹽酸沉淀不溶解

乙：試樣丫（無色溶液）-----?加Ba（N03）2溶液白色沉淀-----?加

足量稀硝酸沉