高中化學(xué)同步必修第一冊：第三章 章末測試（解析版）

第三章章末測試

滿分100分，考試用時75分鐘

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小

題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的

1.（2022?全國?高一單元測試）既能用氯氣跟單質(zhì)化合也能用金屬和鹽酸反應(yīng)制取的物質(zhì)是

A.AlChB.FeChC.FeChD.CuCh

【答案】A

【解析】A.Al為活潑金屬，既能與氯氣又能和鹽酸反應(yīng)生成AlCb,故A正確；

B.FeCb只能Fe與HC1反應(yīng)制取，而不能與CL反應(yīng)制取，故B錯；

C.FeCb只能Fe與CL反應(yīng)制取，而不能與HC1反應(yīng)制取，故C錯；

D.Cu為較不活潑金屬，不能與HC1反應(yīng)，則CuCb只能Cu與Cb反應(yīng)制取，故D錯；

答案選A。

2.（2022?河南洛陽?高一期末）為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣

品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實驗，其中結(jié)論正確的是

A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)

B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)

C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)

D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉部分變質(zhì)

【答案】A

【解析】Fe粉變質(zhì)生成Fe2+或Fe3+,還原鐵粉溶于稀鹽酸時，溶液中含有Fe?+或Fe3+或二者都有，實驗室

采用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗Fe2+,用KSCN溶液檢驗Fe3+,Fe?+具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，據(jù)此分析

解答。

A.若再滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明含有Fe3+,則說明鐵粉部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，故A正確；

B.若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中無Fe3+,但還原鐵粉有可能被氧化為Fe?+,故B錯誤;

C.氯水具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe?+氧化為Fe3+,Fe?+來源可能是鐵與鹽酸反應(yīng)，故不能確定是部分氧化還

是全部氧化還是沒有被氧化，故C錯誤；

D.若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明不含F(xiàn)e3+,再滴加氯水，溶液變紅，說明含有Fe?+,此現(xiàn)象說

明鐵粉部分變質(zhì)或未變質(zhì)，故D錯誤；故選A。

3.（2022?上海外國語大學(xué)附屬大境中學(xué)高一階段練習(xí)）稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的稀鹽酸，第二份

1

加入足量的氫氧化鈉溶液。若同溫同壓下產(chǎn)生了相同體積的氣體。則兩份鋁粉的質(zhì)量之比是

A.1：1B.2：3C.3：2D.1：6

【答案】A

【解析】鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T，與鹽酸的反應(yīng)為2A1+

6HCl=2AlCl3+3H2t，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成相同體積的氫氣，消耗掉鋁的質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的

質(zhì)量之比為1：1,故選A。

4.向稀鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，滴入少量酸性KMnCU溶液，紫紅色褪去的原因

A.Fe有還原性B.FeCb中的Fe2+有還原性

C.KMnO4有還原性D.HC1有還原性

【答案】B

【解析】向稀鹽酸中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCb+H2T，然后酸性KM11O4溶液氧化Fe?+生成Fe3+,

說明FeCh中的Fe2+有還原性，故B正確。

5.(2022?湖南邵陽?高一期末)下列過程最終能生成含三價鐵的化合物的是

①過量Fe與氯氣反應(yīng)②鐵絲在硫蒸氣中燃燒③向FeBr2溶液中通入Cl?④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)⑤

Fe(OHb露置于空氣中

A.①②③B.③⑤C.③④D.①③⑤

【答案】D

占燃

【解析】①過量Fe與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Ch—2FeCl3,符合題意；

點燃

②鐵絲在硫蒸氣中燃燒生成FeS,Fe+S—FeS,不合題意；

③向FeB"溶液中通入Cb,2FeBr2+3Cl2=2FeC13+2Br2,符合題意；

④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,不合題意；

⑤Fe(OH)2露置于空氣中將發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,符合題意；

綜上所述，①③⑤符合題意，故答案為：D?

6.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡，將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒

堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是

2

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，盛有稀NaOH溶液的燒杯中溶液澄清

C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，盛有稀CuSCU溶液的燒杯中溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊上升

【答案】B

【解析】A.左邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清,

A錯誤；

B.左邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T，鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，B正確;

C.右邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液中c（CuSCU）減小，溶液藍(lán)

色變淺，左邊燒杯中消耗A1,鋁球的質(zhì)量變小，右邊燒杯中鐵球上析出Cu,質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，C

錯誤；

D.由C項分析知，D錯誤；

故選B。

7.向100mLFe2（S04）3和CuSCU的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵

粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法錯誤的是

A.a點時溶液中的陽離子為CM+、Fe?+和Fe3+

B.b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++Cu2+=Cu+Fe2+

C.c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

D.原溶液中Fe2（SO4）3和CuSCU的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

【答案】D

【解析】由氧化性的強(qiáng)弱（Fe3+>Cu2+）及圖象變化可知：①。?5.6gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,②0.56g?1.68gFe

時，消耗鐵1.12g,剩余物為1.28g,而1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol,此時發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加

入鐵粉為從1.68g?2.24g（即加入0.56gFe）時，固體增力口1.84g-l.28g=0.56g,所以此時溶液中不含CP,反

應(yīng)完全。

A.0?5.6gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,a點時溶液中陽離子為CM+、Fe?+和Fe3+,A說法正確；

3

B.由圖可知力口入鐵粉0.56g?1.68g時，w(Fe)=l,12g-56g/mol=0.02mol,剩余物為1.28g,即1.28gCu的物質(zhì)

的量為1.28g+64g/mol=0.02mol,止匕時發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,B說法正確；

C.由圖象可知原溶液中Fe3+為0.02mol,即Fe2(SC)4)3為O.Olmol,"(SO：)=3〃[Fe2(S04)3]=0.03mol,CM+為

0.02moL即CuSCU為0.02mol,〃(SO『)=〃(CuSO4)=0.02mol,當(dāng)加入鐵粉為從L68g?2.24g(即加入0.56gFe)

2+

時，固體增加L84g-1.28g=0.56g,溶液中不含Cu,溶液中溶質(zhì)為FeSO4,n(SOt)=0.02mol+0.03mol=0.05mol,

sot守恒有z?(FeSO4)=/i(SOt)=0.05mol,所以c點溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05mol-0.1L=0.5mol/L,

C說法正確；

D.由上述分析可知原溶液中Fe2(SCU)3為O.Olmol,CuSCU為0.02mol,所以原溶液中Fe2(SC)4)3和CuSCU

的物質(zhì)的量濃度之比=物質(zhì)的量之比為1：2,D說法錯誤；

答案選D。

8.有一塊鐵的“含氧化合物”樣品，用140mL0.5moi鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收

0.0025molCl2,恰好使其中的Fe?+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,則該樣品可能的化學(xué)式為

A.FesO?B.Fe4()5C.Fe3O4D.FezCh

【答案】A

【解析】n(HCl)=l40x0.5x10-3=0.07mol,含有0.07molC「,0.0025molCb可以得到0.005mole;正二價的

鐵可以失去一個電子，根據(jù)得失電子守恒可知二價鐵物質(zhì)的量為0.005mol,生成0.005molC「，故最終溶液

中溶質(zhì)為FeCb,C「總量為0.07+0.005=0.075mol,所以最終的Fe3+物質(zhì)的量為0.025mol,原來的三價鐵

物質(zhì)的量為0.025—0.005=0.02mol,根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知原來O的物質(zhì)的量為0.035mol,所以n(Fe)：

n(0)=0.025：0.035=5：7,所以化學(xué)式可能為FesCh。

所以答案選A

1

9.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100mL1mol.U鹽酸，混合物恰好完全溶解，并放出22.4mL

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，所得溶液中加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用一氧化碳在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合

物，則能得到金屬鐵

A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.無法計算

【答案】A

【解析】鐵、氧化鐵、氧化亞鐵混合物與鹽酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，說明鹽酸也剛好反應(yīng)完，加

入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明溶液中無鐵離子，而是亞鐵離子,故生成FeCb,根據(jù)守恒關(guān)系，n(HCl)=c-V

(aq)=lmol/Lx0.1L=0.1moLn(FeCh)=1n(HCl)=0.05mol,因此混合物中含鐵的物質(zhì)的量為0.05mol,用足

4

量CO在高溫下最終得到鐵單質(zhì)，鐵的質(zhì)量為片"必=0.051710k568/11101=2.88,故A正確；

綜上所述，答案為A。

10.(2022?黑龍江?牡丹江市第三高級中學(xué)高一期末)欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe?+,下列實驗操作

順序正確的是

①加入足量新制氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.①②③

【答案】C

【解析】先加入KSCN溶液，溶液不變紅，證明原溶液中不含F(xiàn)e3+,再加入足量新制氯水，溶液變紅，證

明原溶液中含有Fe?+,故選：Co

11.等體積的NaOH和AlCb兩種溶液混合后，溶液中鋁元素的質(zhì)量是沉淀物中鋁元素的質(zhì)量的一半，則

AlCh和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是

①1:1②1:2③3:10④3:11

A.①②B.②③C.①④D.③④

【答案】B

【解析】NaOH和AlCb兩種溶液混合，生成的沉淀為A1(OH)3,溶液中含鋁元素的物質(zhì)，可能為AlCb,可

能為NaAlCh；溶液中鋁元素的質(zhì)量是沉淀物中鋁元素的質(zhì)量的一半，則表明沉淀中所含A1原子的物質(zhì)的

量的是溶液中所含A1原子的物質(zhì)的量是2倍；

當(dāng)溶液中的鋁以AlCb存在時，可用方程式表示為：3Ale卜(溶液中的總加入

量)+6NaOH=2Al(OH)31+6NaCl+AlCb(反應(yīng)后剩余)，從而得出AlCb和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2,兩溶

液的體積相同，則二者的物質(zhì)的量濃度之比為1:2；

當(dāng)溶液中的鋁以NaAKh存在時，可用方程式表示為：3AlC13+10NaOH=2Al(OH)3；+NaAlO2+2H2O+9NaCl,

從而得出AlCb和NaOH的物質(zhì)的量之比為3:10,兩溶液的體積相同，則二者的物質(zhì)的量濃度之比為3:10；

綜合以上分析，②③正確；

故選Bo

12.下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述中正確的是

A.赤鐵礦的主要成分為Fes。，

B.Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色沉淀

C.氫氧化亞鐵是白色固體，置于空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

D.為了除去FeCl?溶液中的FeCh雜質(zhì)，可向溶液中通入過量

5

【答案】C

【解析】A.赤鐵礦的主要成分為Fe2C>3,磁鐵礦的主要成分為Fes。，，A錯誤；

B.Fe，+與KSCN溶液反應(yīng)生成Fe(SCN)3,是血紅色溶液，B錯誤；

C.氫氧化亞鐵是白色固體，易被氧化為氫氧化鐵，故置于空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，C正

確；

D.氯氣能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，為了除去FeCl2溶液中

的FeCy雜質(zhì)，不能向溶液中通入過量C*應(yīng)加入鐵粉，D錯誤；

答案選C。

13.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，不正確的是

A.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕

B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

C.鋁是比較活潑的金屬，常溫下能與鹽酸、NaOH溶液等發(fā)生反應(yīng)

D.相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同

【答案】B

【解析】A..鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中易形成氧化膜，很穩(wěn)定不易銹蝕，故A正確；

B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化形成小球，表面生成氧化鋁，氧化鋁熔點很高，不能發(fā)生劇烈燃燒反應(yīng)，故

B錯誤；

C.鋁是比較活潑的金屬，常溫下能與鹽酸、NaOH溶液等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，都能產(chǎn)生氫氣，因為是足量的鹽酸和氫氧化鈉，鋁的質(zhì)量相同，所以產(chǎn)

生氫氣的量相同，故D正確；

故答案：Bo

14.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AI2O3,含F(xiàn)e2C>3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)

6

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3；+NaHCO3

【答案】D

【解析】綜合分析整個流程可知，鋁土礦經(jīng)強(qiáng)堿溶液溶解后過濾，可得到偏鋁酸鹽溶液和不溶于強(qiáng)堿溶液

的沉淀；向溶液乙中通入過量的二氧化碳，可以得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；氫氧化鋁經(jīng)加熱得到

氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，但不可以是鹽酸，A敘述不正確；

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為溶于強(qiáng)堿的雜質(zhì)，如FezCh雜質(zhì)，F(xiàn)ezCh不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B敘述不正

確；

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，只有最后一步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，即電解熔融的氧化鋁是氧化還原反應(yīng)，C敘

述不正確；

D.反應(yīng)②為向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，該反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3,D敘述正確。

綜上所述，敘述正確的是D,本題選D。

15.(2022?廣東?高一期中)下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正

確的是

A.甲向AlCh溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B.乙向NaAlCh溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlCh的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

【答案】C

【解析】A響AlCb溶液中加入NaOH溶液至過量,發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為AlC13+3NaOH=Al(OHR+3NaCl、

NaOH+A1(OH)3=NaAlO2+2H2O則消耗NaOH的物質(zhì)的量為3:1,A不正確；

B.向NaAlCh溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaA102+HCl+H20=Al(0H)31+NaCl、

3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1:3,B不正確；

C.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，起初為AF+與0日發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀,

7

然后為NH：與OH-反應(yīng)生成NH3和水，最后為A1(OH)3與OH-反應(yīng)生成A1O；和水，C正確;

D.向NaOH、Ba(OH)2、NaAKh的混合溶液中逐漸通入CO2至過量，最后一步反應(yīng)為

BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,沉淀的物質(zhì)的量減小，D不正確；

故選C。

16.(2021?全國?高一專題練習(xí))將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得

溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。則下列說

法不正確的是：

定1

035

0L15

0200W

A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9g

B.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸

C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5moLL-i

D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

【答案】D

【解析】從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al

后有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O?當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時，沉淀量最大，

此時為Mg(OH)2和A1(OH)3,再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶解，最后當(dāng)加入240mL氫氧化鈉溶液

時，氫氧化鋁完全溶解，只有氫氧化鎂沉淀。

A、當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,

m(Mg)=0.15molx24g?mol-1=3.6g,n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol,m(Al)=0.2molx27g?mol-1=5.4g,

所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g,A項正確；

B、根據(jù)A中分析可知B項正確；

C、從200mL至iJ240mL,NaOH溶解A1(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,則此過程消耗

n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol,c(NaOH)=0.2mol^-0.04L=5mol,L1,在200mL時溶液中只有硫酸鈉，根據(jù)硫

酸鈉的化學(xué)式分析，硫酸的物質(zhì)的量為5mol-L>x0.2L-2=0.5mol,硫酸的濃度為0.5moR0.2L=2.5mol-L1,

C項正確；

D、由Mg+H2sO4=MgSCU+H2T，2A1+3H2so4=2Ab(SO4)3+3H2T可以計算出生成n(H2)=0.45mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下

8

1

V(H2)=0.45molx22.4L?mol-=10.08L,D項錯誤；答案選D。

二、非選擇題：共56分。

17.(14分)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有十分廣泛的應(yīng)用。

I.鐵的部分化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示，請回答相關(guān)問題。

(1)圖中①②③代表的物質(zhì)所屬的分散系分別是：①—；②—；③一。

⑵寫出FeCh在水中的電離方程式―-

(3)寫出FezCh與①反應(yīng)的離子方程式__。

(4)用一束光照射分散系③，在垂直于光束的方向可以觀察到—，這個現(xiàn)象被稱為-0向分散系③中逐滴

滴入分散系①至過量，整個過程的現(xiàn)象是—o

II.一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和

Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用

維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體吸收。

(5)在人體中進(jìn)行Fe2+__tFe3+的轉(zhuǎn)化時,①反應(yīng)中的Fe?+發(fā)生—(填“氧化”或“還原"，下同)反應(yīng)，②

反應(yīng)中的Fe3+被—。

(6)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話說明，維生素C具有一性。

【答案】⑴溶液濁液膠體

(2)FeCb=Fe3++3Cr

+3+

(3)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

(4)一條光亮的通路丁達(dá)爾效應(yīng)先有紅褐色沉淀生成，后沉淀溶解，生成黃色溶液

⑸氧化還原

(6)還原

【解析】FezCh與HC1反應(yīng)生成FeCb,FeCb與鐵粉反應(yīng)生成FeCb,FeCb飽和溶液滴入沸水可制得Fe(OH)3

膠體，F(xiàn)eCh與堿反應(yīng)可得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體聚沉轉(zhuǎn)成Fe(OH)3沉淀。

(1)據(jù)分析①②③代表的物質(zhì)分別是HC1、Fe(OH)3沉淀、Fe(OH)3膠體，所屬的分散系分別是溶液、濁液、

9

膠體。

3+

(2)FeCh屬于鹽類，在水中的電離方程式：FeCl3=Fe+3Clo

+3+

(3)Fe2O3與HC1反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H=2Fe+3H2Oo

(4)分散系③是Fe(OH)3膠體，用一束光照射，在垂直于光束的方向可以觀察到一條光亮的通路，這個現(xiàn)象

被稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。向Fe(0H)3膠體中逐滴滴入HC1至過量，HC1是電解質(zhì)，先使Fe(0H)3膠體發(fā)生聚沉,

出現(xiàn)紅褐色沉淀，后HC1與Fe(OH)3發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成黃色可溶的FeCb,沉淀溶解。

(5)進(jìn)行Fe2+.等?Fe3+的轉(zhuǎn)化時,①反應(yīng)中的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，②反應(yīng)中

的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

(6)食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+說明Fe3+被維生素C還原了，體現(xiàn)出維生素C的還原性。

18.(10分)金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。

⑴下列物質(zhì)中不屬于合金的是?

A.鋼B.青銅C.黃銅D.水銀

(2)在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，金屬活動性最強(qiáng)的是,所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是

。向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為。

(3)乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀，準(zhǔn)備用如圖所示裝置，用不含的蒸儲水配制的NaOH溶液

與新制的FeS04溶液反應(yīng)。獲得不含02的蒸鐳水的方法是。反應(yīng)開始時，打開止水夾的目的是

;一段時間后，關(guān)閉止水夾，在試管(填“A”或"B”)中觀察到白色的Fe(OH)2

(4)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可熊出

現(xiàn)的是。

A.有銅無鐵B.有鐵無銅C.鐵、銅都有D.鐵、銅都無

【答案】(1)D

3++

(2)NaAI2O3A1+3NH3.H2O=A1(OH)3；+3NH4

(3)加熱煮沸等排盡裝置中的空氣B

(4)B

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【解析】(1)合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以

下特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬

度大，熔點低，據(jù)此分析解答；

(2)三種金屬中鈉最活潑；氧化鋁熔點較高，所以氧化鋁可以作耐火材料；鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁

沉淀；

(3)硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)，應(yīng)排除溶液中的氧氣，可用加熱溶液的方法除去溶解氧；A管中產(chǎn)生的氣體

通入B管中排盡AB管中的空氣，使AB充滿還原性氣體氫氣，可防止生成的Fe(0H)2被氧化；試管B中

為NaOH溶液，將A中液體壓到B中與其反應(yīng)；

(4)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，當(dāng)鐵少量時，鐵先和鐵離子反應(yīng)，

銅再和鐵離子反應(yīng)，當(dāng)鐵過量時，鐵先和鐵離子反應(yīng)后和銅離子反應(yīng)。

(DA.鋼是鐵與碳元素的合金，故A錯誤；

B.青銅是銅和錫的合金，故B錯誤；

C.黃銅是銅和鋅的合金，故C錯誤;；

D.水銀為汞單質(zhì)，不是混合物，不屬于合金，故D正確；

故答案為：D；

(2)鈉、鋁、鐵中，金屬性最強(qiáng)的為鈉；適合作耐火材料的氧化物必須具有高熔點，氧化鋁的熔點較高，所

以氧化鋁可以作耐火材料；鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為：AF+

+3++

+3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH4,故答案為：Na；AI2O3；Al+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4；

(3)獲得不含O2的蒸儲水的方法是煮沸，簡單易操作；反應(yīng)開始時，要打開止水夾，利用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)

產(chǎn)生的氫氣排出試管A.B中的空氣，使整個裝置不含氧氣。在對B試管的出氣管排出的氫氣驗純之后，關(guān)

閉止水夾，由于產(chǎn)生的氫氣無法排出，試管A中的壓強(qiáng)將增大，最終將A試管中生成的FeSCU溶液壓入

NaOH溶液中，故Fe(OH)2在B試管生成，故答案為：加熱煮沸蒸儲水；排盡裝置中的空氣；B；

(4)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，

A,加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，故A正確；

B.加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后參加反應(yīng)，不會出現(xiàn)有鐵無銅的情形，故B錯誤；

C.若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；

D.若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會有剩余，故D正確；

故答案為：Bo

19.(16分)某?；瘜W(xué)趣味小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，提出以下猜想：

①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如A1活潑，Al(0H)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

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②一般情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe,+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，它能被氨氣還原嗎？

為了驗證猜想，需要做研究實驗，請補全以下空缺：

【實驗方案】

(1)解決猜想①需用到的藥品有CuSO4溶液、(填試劑名稱)。

(2)解決猜想②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98g的Cu(OH)2固體，加熱至80℃?100℃時，得到黑色固體粉

末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。向A中加入

適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。查閱資料得知銅單質(zhì)及其常見氧化

物的顏色如下：

物質(zhì)名稱銅氧化亞銅氧化銅

顏色紅色紅色黑色

根據(jù)以上現(xiàn)象和資料推測，A的化學(xué)式為,其摩爾質(zhì)量為,寫出A和稀硫酸反應(yīng)

的離子方程式_____________________o

(3)為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：

NH3

實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSCU變成藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為

【實驗結(jié)論】

(4)CU(OH)2具有兩性。證明CU(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是0

(5)一般情況下，認(rèn)為生成物的穩(wěn)定性大于反應(yīng)物，根據(jù)“實驗方案(2)”，得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性

大小的結(jié)論是；0

(6)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為該紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請

你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：=

【答案】(1)H2so4(HC1)溶液、濃NaOH溶液

(2)Cu2。144g/molCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(3)N2

(4)Cu(0H)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

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(5)在高于1000℃時，+1價Cu比+2價Cu穩(wěn)定在溶液中+2價Cu比+1價Cu穩(wěn)定

(6)取NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有

A,反之則無

【解析】(1)Cu不如A1活潑,可以用硫酸溶液進(jìn)行驗證,要證明CU(OH)2具有兩性,應(yīng)先加入堿生成CU(OH)2,

再加入過量的堿，看氫氧化銅是否溶解，根據(jù)提供的藥品可確定還需要的藥品；

(2)98gCu(OH)2固體的物質(zhì)的量為醞汰=lmol,根據(jù)質(zhì)量守恒，紅色固體中含有ImolCu,剩余為O元

素；依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象書寫離子方程式；

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析判斷；

(4)根據(jù)兩性氫氧化物的性質(zhì)分析解答；

(5)根據(jù)在不同溫度下反應(yīng)物的組成確定物質(zhì)的穩(wěn)定性；

(6)若固體中含有CsO,根據(jù)C112O在酸性條件下不穩(wěn)定，可加入酸進(jìn)行檢驗。

(l)Cu不如A1活潑，可以用硫酸溶液進(jìn)行驗證，要證明Cu(OH)2具有兩性，應(yīng)先加入堿生成CU(OH)2,再

加入過量的堿，看氫氧化銅是否溶解，藥品中缺少氫氧化鈉溶液和稀硫酸(或鹽酸)，故答案為：稀硫酸、氫

氧化鈉溶液；

98g

(2)98gCu(OH)2固體的物質(zhì)的量為98g/\ol=lmol，加熱分解生成的72g紅色固體中含有Cu的質(zhì)量為Imol,

8g

即64g,則氧原子的質(zhì)量為72g-64g=8g,n(O)=~g=0.5mol,則A中n(Cu)：n(O)=2：1,化學(xué)式為

Cu2O,其摩爾質(zhì)量為144g/mol；向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固

+2+

體存在，說明生成了銅和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：CU2O+2H=CU+CU+H2O,故答案為：Cu2O；144g/mol；

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O；

(3)根據(jù)題意，氧化銅和氨氣反應(yīng)生成紅色物質(zhì)銅，無水CuSO4變成藍(lán)色，說明生成了水，根據(jù)反應(yīng)遵循質(zhì)

量守恒定律和該氣體無污染確定氣體為氮氣，故答案為：N2;

(4)如CU(OH)2具有兩性,則CU(OH)2既能溶解于強(qiáng)酸,又能溶解于強(qiáng)堿，分別生成鹽和水,故答案為:CU(OH)2

既能溶解于強(qiáng)酸(如鹽酸或硫酸)，又能溶解于強(qiáng)堿(如NaOH)溶液；

(5)80℃?100℃時，得到黑色固體粉末，為CuO,繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末，

說明在較高溫度時CU2。穩(wěn)定，與酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅，說明在酸性條件下+2價的銅穩(wěn)定，故答案為：

在高于1000℃時，Cu+穩(wěn)定性大于Cu2+；在溶液中，GP+穩(wěn)定性大于Cu+；

(6)如含有Cu2O,Cu2O能夠與酸反應(yīng)，CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2O,則溶液變藍(lán)，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，

因此實驗方法為：取NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀硫酸，如果得到藍(lán)色溶液和紅色固體

說明有A,如果不溶解說明無A,故答案為：取NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀硫酸中，

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若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有A,反之則無。

20.（16分）鎂鋁合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測定某含鎂

3%~5%的鎂鋁合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列兩種不同的實驗方案進(jìn)行探究。

回答下列問題：