化學(xué)變化中的能量變化李

人類社會的發(fā)展史是和人類利用物質(zhì)變化產(chǎn)生的能量變化的進(jìn)步密切相關(guān)的。

歷史告訴我們【復(fù)習(xí)】判斷下列物質(zhì)變化過程的能量變化及其對應(yīng)物質(zhì)間的能量關(guān)系物質(zhì)變化能量變化（吸收熱量、放出熱量）物質(zhì)間能量（E）關(guān)系

（1）H2O（g）H2O（l）（2）I2（s）I2（g）

放出熱量H2O（g）H2O（l）吸收熱量

I2（s）

I2（g

）

><【思考】根據(jù)上述變化過程，我們可以得出哪些結(jié)論

？【總結(jié)】(1)物質(zhì)的變化總是伴隨著能量的變化

(2)同一種物質(zhì)，狀態(tài)不同，能量不同

(3)能量高的物質(zhì)能量較低的物質(zhì)放出能量能量低的物質(zhì)能量較高的物質(zhì)吸收能量你知道嗎?制取所需要的物質(zhì)；利用反應(yīng)所釋放的能量煤、石油、天然氣、酒精的燃燒鎂帶燃燒干電池、氫氧燃料電池的化學(xué)變化化學(xué)能熱能光能電能化學(xué)能化學(xué)能利用化學(xué)反應(yīng)主要有哪些目的?根據(jù)你的了解，請說出下列化學(xué)反應(yīng)釋放能量的形式。【文匯報2006年3月5日】氫能源:催生新工業(yè)革命

文章報道：經(jīng)歷了柴薪時代、煤炭時代、石油時代之后，人類又一次站在了新能源時代的起跑線上。隨著燃料電池等氫技術(shù)的發(fā)展，一個氫能時代，正向人類露出迷人的微笑。美國新能源專家艾默里·羅文斯在《自然資本論》一書中預(yù)言，下一次工業(yè)革命將從氫能源開始。

氫能燃料電池簡介：

氫能燃料電池是目前利用氫能的最重要的技術(shù)之一。燃料電池作為一種電化學(xué)反應(yīng)裝置，能夠?qū)Υ嬖谌剂希洌┲械哪芰颗c氧化劑（空氣）不通過燃燒直接轉(zhuǎn)化成電能，其能量轉(zhuǎn)換效率高達(dá)50%以上，且工作溫度低、噪音低，唯一排放的是純凈水，真正實現(xiàn)零排放。世界聚焦氫能經(jīng)濟(jì)的原因：能源危機(jī)——目前全世界依賴最深的能源，將在本世紀(jì)中葉枯竭。環(huán)境危機(jī)——使用化石燃料能源排放出大量的溫室氣體，造成全球變暖，引發(fā)洪水、臺風(fēng)、干旱等諸多環(huán)境問題。氫能更便宜——汽車行駛100公里，用氫能只需要15元，用汽油則需要42元。氫能更清潔——氫能“燃燒”后產(chǎn)生純凈水，不污染環(huán)境。氫能更高效——發(fā)動機(jī)中燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)換成機(jī)械能的效率，氫能超50%，傳統(tǒng)內(nèi)燃機(jī)低于20%。實驗探究1、鎂帶與鹽酸反應(yīng)2、氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)放熱反應(yīng):Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl攪拌＋Q－Q反應(yīng)的熱效應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量.吸熱反應(yīng):放出熱量的化學(xué)反應(yīng).吸收熱量的化學(xué)反應(yīng).放出熱量吸收熱量“Q”—熱量的符號,單位是焦耳(J)或千焦(KJ).用“＋Q”表示.用“－Q”表示.BaCl2＋2NH3

＋10H2OMg＋2HClMgCl2＋H2判斷下列反應(yīng)，哪些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？并說出判斷的依據(jù)。

（1）CaCO3CaO＋CO2

（2）C＋O2CO2

（3）HCl＋NaOHNaCl＋H2O點燃＋Q高溫－Q【試一試】＋Q中和反應(yīng)熱效應(yīng)的測定

用兩只50mL燒杯分別取2mol/L鹽酸和2mol/L氫氧化鈉溶液各50mL,用數(shù)字測溫儀測出這兩種溶液的溫度,并作好記錄。將兩種溶液倒入同一個燒杯里，用玻璃棒輕輕攪動，混勻后，測量該溶液的溫度。觀察混合前后溫度的變化。記錄：混合前溶液的溫度

；混合后溶液的溫度

。結(jié)論：

（放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)）。課堂實驗放熱反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因【探究一】請你從反應(yīng)物和生成物所具有的能量的角度分析，為什么有的反應(yīng)放出熱量，而有的反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量放出熱量吸收熱量

放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低

高低物質(zhì)貯存的能量

吸熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低高低物質(zhì)貯存的能量探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因【探究二】請你從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)及其化學(xué)鍵的角度分析，氫氣與氯氣化合生成氯化氫的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng),還是放熱反應(yīng)？(先計算,后回答)化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分子先離解成原子，原子再重新結(jié)合成新的分子。分子離解成原子的過程是一個破壞化學(xué)鍵的過程，需要消耗能量；原子再結(jié)合成分子的過程是形成新化學(xué)鍵的過程，就會釋放能量。根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能(拆開1mol的鍵需要吸收的能量)，我們可以計算出化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知某些共價鍵的的鍵能數(shù)據(jù)如下：資料庫共價鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能（KJ/mol）436247431H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)＋179KJ歸納分子離解成原子(破壞化學(xué)鍵)吸收的能量＞原子重新結(jié)合成分子(形成化學(xué)鍵)釋放的能量吸熱反應(yīng)分子離解成原子(破壞化學(xué)鍵)吸收的能量＜原子重新結(jié)合成分子(形成化學(xué)鍵)釋放的能量放熱反應(yīng)

氫氣與氧氣化合生成1mol水蒸氣時，放出241.8千焦熱量，而氫氣與硫蒸汽化合生成1mol硫化氫氣體時，只放出20.1千焦熱量。請你比較水和硫化氫的熱穩(wěn)定性。熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S【試一試】3班

大量事實表明：物質(zhì)化合時，放出能量越多，生成物的熱穩(wěn)定性越大。所以，在化合反應(yīng)中生成等物質(zhì)的量的生成物時，放出或吸收熱量的大小是生成物熱穩(wěn)定性的有效標(biāo)志。H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)＋241.8KJH2(g)＋S(g)H2S(g)＋20.1KJ【小結(jié)】

化學(xué)變化，不僅使參加反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生了變化，而且還伴隨著能量的變化；化學(xué)變化中的能量變化，決定于參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，而物質(zhì)的性質(zhì)決定于物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。所以研究化學(xué)變化中的能量變化,還需從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)著手。作業(yè)4.2化學(xué)變化中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)熱化學(xué)方程式

第二課時化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)提問？化學(xué)變化發(fā)生時,常伴隨的現(xiàn)象是什么?煤炭燃燒的目的是什么?化學(xué)反應(yīng)中為什么伴隨有能量的變化？為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？歸納反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)E

反應(yīng)物+E

生成物熱量E

反應(yīng)物+E

生成物熱量化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。反應(yīng)時放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)的熱效應(yīng)。吸熱反應(yīng)-Q

放熱反應(yīng)+Q在化合反應(yīng)中生成相等物質(zhì)的量的生成物時，放出或吸收熱量的大小是生成物熱穩(wěn)定性的有效標(biāo)志。放出熱量大------生成物能量低------生成物更穩(wěn)定------熱穩(wěn)定性越大熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式和普通方程式有什么不同？1、定義：這種表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例如：甲烷燃燒的化學(xué)方程式1、要加熱量2、每種物質(zhì)要標(biāo)出狀態(tài)（為什么一定要標(biāo)狀態(tài)？）3、系數(shù)可以用整數(shù)，也可用分?jǐn)?shù)（為什么可用分?jǐn)?shù)?）熱化學(xué)方程式正誤判斷1．2molH2在空氣中燃燒(放熱571.6kJ)的熱化學(xué)方程式為：2．1molC在空氣中燃燒(放熱393.5kJ)的熱化學(xué)方程式為：2H2+O2