2024-2025學(xué)年廣東省上進(jìn)穩(wěn)派聯(lián)考高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題及答案

廣東省2025屆高三上學(xué)期10月階段檢測考化學(xué)試卷試卷共8頁，20小題，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂共他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．文物是人類歷史文化的見證和遺存，承載著燦爛文明，維系著民族精神。下列文物主要成分屬于金屬材料的是（）文物選項A．象牙鏟形器B．BB．東花丘遺址陶器C．CD．DC．磉墩D．黃金覆面A．A2．中國“人造太陽”首先實現(xiàn)100萬安培等離子體電流下的高約束模式運(yùn)行，還實現(xiàn)了第一個采用氦-3等離子體作為燃料的“人造太陽，不斷刷新世界紀(jì)錄。下列相關(guān)說法不正確的是（A．等離子體中有電子、陽離子和電中性粒子，整體呈電中性B．氦-3原子中有3個電子）2H3HC和互為同位素D．氚可以在反應(yīng)堆中通過鋰再生，基態(tài)鋰原子最高能級的電子云輪廓圖為球形3．廣東擁有眾多的國家級和世界級文化遺產(chǎn)。下列說法正確的是（A．制作“端硯”的硯石屬于合成材料）BCD4．1774年舍勒通過軟錳礦和鹽酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)了氯元素。HCl是氯的重要化合物，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實驗。其中難以達(dá)到預(yù)期目的的是（）A．制備HClB．干燥HClC．收集HClD．紅色噴泉買驗）5選項A勞動項目化學(xué)知識化工工程師：進(jìn)行順丁橡膠硫化交通警察：重鉻酸鉀檢測儀查酒駕碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵乙醇能被重鉻酸鉀氧化B環(huán)保工程師：加入淀粉的碘水測空氣中SO2含量科技工作者：光譜儀分析月球元素I+SO+2HSO4C2222D原子核內(nèi)含有質(zhì)子A．AB．BC．CD．D6．從宏觀物質(zhì)到微觀結(jié)構(gòu)，化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是（）A．水浴加熱葡萄糖和銀氨溶液的混合物形成美麗的銀鏡，說明葡萄糖中有醛基B．煙花呈現(xiàn)五顏六色是加入的金屬元素灼燒時發(fā)生化學(xué)變化形成的C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵可用如圖表示D．苯分子呈美麗的正六邊形，分子中碳碳雙鍵能與2發(fā)生加成反應(yīng)7）A．右圖所示原電池能量利用率比左圖所示原電池要高B．將右圖CuSO4溶液換成稀硫酸，銅電極生成氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子C．左圖所示單液原電池中，電流流向為銅片→導(dǎo)線→鋅片→CuSO4溶液-→銅片D．上述原電池的反應(yīng)原理為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO48．化合物X（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是合成醫(yī)療造影液碘番酸的中間體。關(guān)于化合物X，下列說法不正確的是（）A．分子中所有碳原子可能共面B．能與氨基酸中的氨基發(fā)生反應(yīng)D．該分子中共有四種官能團(tuán)C．碳原子雜化方式有sp2和sp39．下列玻璃儀器（夾持固定儀器省略）在相應(yīng)實驗中選用合理的是（）A．測定溶液和鹽酸的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：④⑤⑦B．分離四氯化碳和氯化鈉溶液：③⑥C．配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的硫代硫酸鈉溶液：①③④⑤D．用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的草酸溶液：②⑦10NNaCl溶液中通入和CO可得到Cl溶液和NaHCOA3243沉淀，關(guān)于以上幾種物質(zhì)敘述正確的是（）A．NaHCO3溶于水可水解，水解方程式是HCO-3+H2OCO+H3O+B．NH4Cl和NaCl混合溶液中：cCl-NH4++H+-C．CO是非極性分子，分子中有2N個極性鍵2AD．向密閉容器中通入和，充分反應(yīng)生成，共轉(zhuǎn)移6N個電子223A11．部分含N或含Mg物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖，下列推斷不合理的是（）A．自然界中可能存在abcd的轉(zhuǎn)化B．將銅絲插入不同濃度的d溶液可能得到b或cC．f的化學(xué)式為MgN，與水反應(yīng)得到一種酸和一種堿32D．密閉容器中加入c，氣體顏色穩(wěn)定后縮小容器體積，顏色突然變深，隨后逐漸變淺，但最終顏色比原穩(wěn)定時要深12．下列陳述I和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述I陳述ⅡA向BaCl溶液中通入SO，產(chǎn)生白色沉淀BaSO3難溶于水22苯酚能與溴取代生成三溴苯酚沉淀BC苯中含有苯酚雜質(zhì)，可加濃溴水過濾除去+K+某冠醚能與形成超分子，與則不能+K+與的離子半徑不同D向鐵與稀硫酸反應(yīng)液中加入少量CuSO，產(chǎn)生H更快稀硫酸是強(qiáng)酸42A．AB．BC．CD．D13．如圖所示裝置可用于酯化反應(yīng)，燒瓶中加人乙醇、濃硫酸和乙酸。下列說法不正確的是（）A．燒瓶中需加入沸石B．冷凝管的作用是冷凝回流，冷水應(yīng)a口進(jìn)，b口出C．分水器可及時分離出水，提高轉(zhuǎn)化率D．為避免乙酸乙酯流出，實驗過程分水器的活塞需始終保持關(guān)閉144常用于生產(chǎn)電池電極。XYZ是短周期元素且原子序數(shù)依次增大，XY位于同周Y原子價層電子排布是nsnnpπZ原子價層p軌道半充滿。W常見化合價有價和價，含W3+的一種合金是用量最大、用途最廣的金屬材料。下列說法不正確的是（）W3+的價層電子排布式為3dB．離子3-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形34s2A．基態(tài)C．基態(tài)X原子的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能D．原子半徑：，簡單離子半徑：Z3->Y2-15．Kr為相對壓力平衡常數(shù)，表達(dá)式為在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替氣體濃度，氣體的相p1的隨溫度變化如圖rp對分壓等于其分壓(kPa)除以pp=100kPa。反應(yīng)00T12S(g)+2U(g)的曲線a，反應(yīng)Q(g)+R(g)rp隨溫度變化如圖曲線b。M點對應(yīng)溫度下，將T（不參與反應(yīng)）和充入恒容密閉容器甲中，初始總壓為100kPa。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Q(g)+R(g)2S(g)+2U(g)的p2B．X(g)的表達(dá)式K=rp104C．容器甲中平衡時分壓D．容器甲中平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)為l6．我國科學(xué)家開發(fā)了基于吩嗪衍生物（中性電解液）/K的新型水系液流電池，在64充放電過程中可實現(xiàn)生成堿捕獲CO2，結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列說法正確的是（）A．放電時，電極b做正極B．充電時，b室可實現(xiàn)CO2捕獲+從a室經(jīng)過離子交換膜到b室C．放電時，KD．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為Fe(CN)6-=Fe(CN)6二、非選擇題：本題共4小題，共56分。1714分）氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，其水溶液存在電離平衡，設(shè)氨水中氨氣全部轉(zhuǎn)化為HO，常溫下，HO的K=1.810=10。3232b（1）用上圖所示裝置收集干燥的氨氣和制備氨水：a_________，試劑M是_________。0.8960g25.50%（溶質(zhì)以NH3的量濃度為_________。取適量上述濃氨水粗略配制500mL1mol的氨水，完成以下探究：（2）探究影響氨水電離的因素：查閱資料：常溫下，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.810提出假設(shè)：i稀釋氨水能促進(jìn)氨水電離；ⅱ溶液中存在大量NH4能抑制氨水電離1mol的氨水和氯化銨溶液按下表混合，測定，記錄數(shù)據(jù)：V（氨水）V（氯化銨）V（蒸餾水）序號I20.002.002.0000018.00a11.7811.289.51IIIII2.00①結(jié)合表中數(shù)據(jù)：__________________，說明稀釋氨水能促進(jìn)氨水電離。②甲同學(xué)根據(jù)Ⅲ混合液小于Ⅱ混合液，得出溶液中存在NH4能抑制氨水電離的結(jié)論，則_________mL。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，理由是___________________________，改進(jìn)實驗：___________________________，可得出溶液中存在NH4能抑制氨水電離的結(jié)論。+4（3）水中加入等物質(zhì)的量氨氣和氯化銨，可認(rèn)為溶液中cHO。32①常溫下，某混合溶液氨水和氯化銨濃度相等，計算得出該溶液_________。②（2）中Ⅲ所得溶液與理論計算結(jié)果不一致，主要是氨水和氯化銨濃度不準(zhǔn)確導(dǎo)致的。如果只有濃度均約為1mol完成下表中步驟二的內(nèi)容：步驟一移取V氨水，用鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸V。12步驟二__________________，測得溶液與①中計算結(jié)果一致。③步驟二所得溶液稱為HCl緩沖溶液，在一定范圍內(nèi)可防止大幅變化。請根據(jù)所學(xué)知324識，寫出另一種含有一元弱酸且具有該作用的溶液：_________緩沖溶液。1814CoOC=LiCoO+C2x2正極材料含、CO、、Cu、為寶。一種利用廢舊鋰離子電池正極材料回收鋰和鈷的工藝流程如下：Co3+具有強(qiáng)氧化性，能將水中的Cl-氧化成Cl2；②常溫下，有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)見下表：離子Co2+6.7Ni6.8Fe6.2Fe3+1.9Cu2+4.4開始沉淀時的沉淀完全時的9.38.88.33.36.5回答下列問題：（1）LiCoO中，Co的化合價是_________價，酸浸過程中，SO的作用是__________________。22“放電處理”有利于該工藝的回收，其原因是__________________。（2）加入適量NaClO溶液后測得溶液為1.8離子方程式表示加入NaClO溶液的作用：_________。化合物M的作用是調(diào)節(jié)，應(yīng)將調(diào)節(jié)到_________的范圍內(nèi)。CO溶液后，過濾得到CoCO固體，濾液中溶質(zhì)可做化工原料，寫出該2（3）Co2+水相加入42424原料的一種用途：_________。（4b是C分子結(jié)構(gòu)。碳也能形成多種化合物，圖c是-氮化碳的分子結(jié)構(gòu)。圖a圖b圖c①金剛石中兩個C原子的最近距離為_________gcm（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)x'下列事實不能作為金剛石屬于晶體依據(jù)的是_________（填正確答案的編號）A．難溶于水B．導(dǎo)熱性的各向異性D．有固定熔點C．X射線衍射實驗有明銳衍射峰②C分子內(nèi)有32C與周圍三個CC分子有_________個正六邊形。③-氮化碳分子中所有原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其分子式為_________。R+H2ORH+OH-。2+可與多種配體+1914分）常溫下物質(zhì)R在水溶液中存在以下電離平衡：形成多樣的配離子，2+在SO溶液體系中存在以下多種反應(yīng)：24I．Zn(OH)2(s)Δ1-Zn(OH)4ΔH2Ⅱ．-H3Ⅲ．4（1）R、OH-與2+配位存在多個競爭反應(yīng)，其中有Zn(OH)4，該反應(yīng)_________（用含HH的23-4（2）寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式KI=_________。常溫下，往含2+的SO的溶液體系中加24入固體，反應(yīng)I的平衡常數(shù)_________（填“變大“不變”或“變小（3）關(guān)于含2+的SO溶液體系，下列說法正確的是_________。24A．當(dāng)溶液中不變時，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．平衡體系中僅加入ZnCl2，新平衡時C．RH+在水溶液中能水解2+的轉(zhuǎn)化率增大1D．當(dāng)平衡體系中c=c時，c(R)=（K表示反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)）44K（4）某種含礦物的主要成分是難溶于水的。常溫下，利用SO溶液體系將如元324素浸出，調(diào)節(jié)不同的總R濃度和后，浸出液中元素的總濃度變化如下圖[總R濃度為RH+]。①總R濃度不為0在6~10R濃度逐漸增大，元素浸出率_________（填“增大“減小”或“不變__________________。在10~12.5之間，隨著增大，浸出液中元素總濃度呈下降趨勢的原因是__________________。②任意總R濃度下：在12.5~14之間，浸出液中元素總濃度均隨增大逐漸上升，時，浸出液中鋅元素主要存在形式的化學(xué)式是__________________。③總R濃度為5mol、pH=10元素總濃度為0.07mol且?guī)缀醵家缘男问?+4=_________L（寫出計Kb=1.810cRH+R的電離平衡常數(shù)2014分）化合物Ⅵ是我國新合成的手性催化劑，能提高不對稱合成的效率，其合成路線如下：（1）化合物Ⅱ的官能團(tuán)名稱是_________。（2）化合物V的分子式為_________，名稱為_________；化合物V的同分異構(gòu)體中，遇3溶液顯色的有_________種。（3）關(guān)于反應(yīng)④和反應(yīng)⑤涉及的物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有_________。A．反應(yīng)④有σ鍵的斷裂和π鍵的形成C．丙酮是極性分子，易溶于水B．化合物V與苯酚互為同系物D．1個化合物I分子中有兩個手性碳原子（4）對化合物V，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型____________________________________（5）在一定條件下，以原子利用率的反應(yīng)制備HOCHCHCHO。該反應(yīng)中：22a．若反應(yīng)物之二為V形結(jié)構(gòu)分子，則另一反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。b．若反應(yīng)物之二為4個原子組成的平面三角形結(jié)構(gòu)分子，則另一反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（6下列問題：a．第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________b．最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________廣東省2025屆高三上學(xué)期10月階段檢測考化學(xué)參考答案1【答案】D【解析】象牙鏟形器主要由磷酸鈣和碳酸鈣及有機(jī)成分構(gòu)成，不屬于金屬材料，A要成分是硅酸鹽，不屬于金屬材料，B項不符合題意；最早形態(tài)的磉墩是由紅燒土混合黏土及零星豬骨組成的，不屬于金屬材料，C項不符合題意；黃金覆面主要成分是黃金，屬于金屬材料，D項符合題意。2【答案】B【解析】由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體叫等離子體，A項正確；氦-3是的一種同位素，原子中只有2個電子，B項不正確；和互為同位素，C項正確；基態(tài)鋰原子2H3H最高能級為2s，電子云輪廓圖為球形，D項正確。3【答案】C【解析】硯石均是硅酸鹽類或碳酸鹽類巖石，屬于無機(jī)非金屬材料，不是合成材料，A巖石呈赤色的原因主要是含有大量3價鐵，B項不正確：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子，C項正確：稻草的主要成分是纖維素，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖繼續(xù)在酒化酶作用下發(fā)酵分解可得到乙醇，D項不正確。4【答案】A【解析】稀硫酸和NaCl在常溫下不反應(yīng)，實驗室通常用NaCl和濃硫酸反應(yīng)來制備HCl，A項難以達(dá)到預(yù)期目的；五氧化二磷是酸性干燥劑，可以干燥氯化氫，B項能達(dá)到預(yù)期目的；氯化氫密度大于空氣，采用向上排空氣法收集氯化氫，C項能達(dá)到預(yù)期目的；氯化氫易溶于水，水溶液呈酸性，甲基橙遇鹽酸變紅色，可以形成紅色噴泉，D項能達(dá)到預(yù)期目的。5【答案】D硫化劑將順丁橡膠中的雙鍵打開，以二硫鍵把線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可得到既有彈性又有強(qiáng)度的順丁橡膠，A項有關(guān)聯(lián)；重鉻酸鉀檢驗司機(jī)酒駕是重鉻酸鉀溶液氧化乙醇，被還原為墨綠色的Cr，B項有關(guān)聯(lián)；SO有還原性，I有氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：I+SO+2HSO，淀粉做指示劑，2222224可用碘水測空氣中SO2的含量，C收或釋放不同頻率的光，與原子核內(nèi)含有質(zhì)子無關(guān)，D項沒有關(guān)聯(lián)。6【答案】A【解析】銀鏡反應(yīng)是醛基的特征反應(yīng)，A時電子躍遷釋放能量形成的，即焰色試驗，屬于物理變化，B項不正確；只有與O、N、F等電負(fù)性很大的原子直接形成共價鍵的H原子才能形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵如下圖，C中沒有單雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，分子中無碳碳雙鍵，D項不正確。7【答案】B單液原電池鋅片與CuSO4Cu2+成微小的原電池，繼續(xù)置換銅，這部分電子轉(zhuǎn)移沒有通過外電路，能量利用率低且電流不穩(wěn)定，雙液原電池鋅片與CuSO4溶液沒有接觸，能量利用率更高且電流長時間穩(wěn)定，A項正確；未說明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，B項不正確；左圖單液原電池中，銅片為正極，鋅片為負(fù)極，外電路電流由正極流向負(fù)極，內(nèi)電路電流由負(fù)極流向正極，C項正確；根據(jù)題中原電池放電時的正、負(fù)極反應(yīng)可知，該原電池的反應(yīng)原理為Zn+CuSO=Cu+ZnSO，D項正確。448【答案】D【解析】化合物XAXB項正確：苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基的碳原子采取sp2雜化，剩余兩個碳原子采取sp3雜化，C物X含有碳碳雙鍵、硝基和羧基三種官能團(tuán)，苯環(huán)不是官能團(tuán)，D項不正確。9【答案】B【解析】測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌，且用不到錐形瓶，A化碳不溶于水，與氯化鈉溶液分層，可以采用分液操作分離提純，B配制250mL溶液只能選擇250mL容量瓶，C定管盛裝酸性高錳酸鉀溶液，②儀器是堿式滴定管，下端一段橡膠管易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D項不符合題意。10【答案】B【解析】HCO+H2OCO+H3O+是電離方程式，不是水解方程式，A項不正確；根據(jù)電荷守恒，-3+c+cH+，所以NH4Cl和NaCl混合溶液中存在：cCl-+c-=c+4+OH-，B項正確；CO是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，題干中并未2cCl-NH4+Na+=cH+說明CO的量，無法判斷分子中極性鍵數(shù)目，C項不正確；N與H反應(yīng)生成是可逆反應(yīng)，不可能2223全轉(zhuǎn)化為NH3，D項不正確。11【答案】C【解析】如果是氮的化合物，俗語“雷雨發(fā)莊稼”的過程是N2O、OHOHNO3硝酸鹽，提供氮肥，A項正確；d是硝酸，Cu礦物2222與濃硝酸得到產(chǎn)物NO2，Cu與稀硝酸得到產(chǎn)物NO，B項正確；根據(jù)圖示，f即氮化鎂，Mg為價，N為-3價，f化學(xué)式是MgN，MgN與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgN+6HO=3Mg(OH)+2NH或323232223MgN+8HO=3Mg(OH)+2NHHO，并未得到酸，Cc為NO，2NONO，達(dá)3222322224到平衡后，縮小容器體積時cNO增大，氣體顏色突然變深，隨后向體積縮小的方向（正向）移動，22cNOcNO2平衡要深，D項正確。12【答案】C【解析】鹽酸酸性比亞硫酸強(qiáng)，向溶液中通入SO不會產(chǎn)生沉淀，A22B冠醚不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，可用于識別堿金屬離子，C項符合題意；鐵與稀硫酸反應(yīng)液中加入少量CuSO4，F(xiàn)e置換出CuD項不符合題意。13【答案】D【解析】液體加熱需加入沸石防止暴沸，A出，B項正確；水冷凝后流入分水器，使水及時分離出來，平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高轉(zhuǎn)化率，C項正確；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，及時分離水能促進(jìn)平衡正向移動，當(dāng)分水器內(nèi)下層水面接近支管口時，應(yīng)打開活塞放出一部分水，避免水進(jìn)入燒瓶，D項不正確。14【答案】A基態(tài)Y原子價層電子排布是nsnp，Y為OZOn態(tài)Z原子價層p軌道半充滿，Z為PW為Fe；Fe為價時，4中X為價，結(jié)合與O同周期，X是；即X、Y、Z、W分別是、O、P、Fe?；鶓B(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d4s2，基態(tài)3+失去4s能級的兩個電子和3d能級的1個電子，價電子排布式為3d5，A6項不正確；PO-有4個σ鍵，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，B項正確；Li+具有稀有氣體結(jié)構(gòu)，第二電離能會突變，遠(yuǎn)大于第一電離能，C項正確；和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)小，原子半徑大，P3-比O多一個電子層，P3-半徑更大，D項正確。15【答案】C【解析】根據(jù)曲線b，溫度升高，Kr減小，平衡逆向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，A項不正確；Zp2p(Y)100p2是固體，所以Krp==，B項不正確；根據(jù)題意，M點對應(yīng)溫度K=1，開始rp100100，1氣體對該分壓相當(dāng)于50kPa，設(shè)X轉(zhuǎn)化了xmol，根據(jù)三段式可求得平衡時X有22x502Y有2xmol，Krp=1002x50==1x=0.5mol，所以平衡時容器甲內(nèi)有X、100有Y、有1mol，即分壓，Y的體積分?jǐn)?shù)為40%，C項正確，D項不正確。16【答案】B充電時1，8-ESPR+2e-+2OH-bA項不正22確；充電時b室電解液堿性增強(qiáng)，可通過反應(yīng)：CO2+2OH-=CO+HO、CO=HCO-捕獲-22CO2，B項正確；放電時陽離子往正極遷移，K+應(yīng)從b室到a室，C項不正確；充電時，a極為陽極，電極反應(yīng)為Fe(CN)6=，D項不正確。6-17【答案】（1）①c→d→e→f→c→d→b（2分，順序正確即可。c→d→e→f→b得1分）堿石灰（1分，、CaO等堿性固體干燥劑均可）②13.44（1分，本題有效數(shù)字有誤不得分）1（2）①氨水濃度稀釋至原來的，變化量小于1（2I和Ⅱ比較或體現(xiàn)氨水濃度稀釋至10原來的0得1變化量小于1得1分，只說從11.78變到11.28得1分。越稀越電離等未進(jìn)行數(shù)據(jù)分析不得分）②16.00（1分，本題有效數(shù)字有誤不得分）NH4Cl溶液水解顯酸性，加入酸性物質(zhì)會減?。?分，NH4水解顯酸性等合理答案均可）將Ⅲ中2.00mLNHCl溶液換成CHCOONH溶液，測得pH<1128（2分，提到醋酸銨得1分，體44現(xiàn)小于11.28得1分）（3）①9.26（1分，唯一答案）②將氨水和V鹽酸混合或向步驟一所得溶液中再加V2121比為2V，即可）12③CHCOONa（1分，等合理答案均可，也得分）33【解析】（1Cl與制備423（其他堿性固體干燥劑也可）的干燥管，為防止防倒吸裝置中水蒸氣進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶后還需要接一個e進(jìn)fa→c→d→e→f→c→d→b；1000ρω10000.896025.50%②==13.44mol。M171（2）①Ⅱ相當(dāng)于I中氨水濃度稀釋至原來的，如果平衡不移動，減小1，但實際減小不到1，10NH4cOH-增大，NHHO++OH-20.00mL，a=16.00mL就會減小，NH4Cl因水解呈酸性，所以甲同學(xué)的說法不合理；如果要證明存在NH4能抑制氨水的電離，需加入中性含NH4的物質(zhì)和不移動相比32且混合后比Ⅱ小，根據(jù)題目信息醋酸和氨水的電離常數(shù)相等，說明CH34溶液顯中性，將Ⅲ中2.00mLNHCl溶液換成CH溶液，測得，說明溶液中存在大量NH4+434能抑制氨水的電離。KbcHO32+4（3）①cHO時，c=-=10即32bcNH4+1010cH+==10，；②根據(jù)題意需要配制等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨混合液，從步驟一可得V氨水和V鹽酸混12合恰好得到Cl溶液，只需再加入等物質(zhì)的量的氨水（V41:V混合即可；12③HCl緩沖溶液加入少量酸能被HO中和，加入少量堿，OH-能與NH4結(jié)合成32432HO，防止大幅變化，一元弱酸和其對應(yīng)的鹽形成的緩沖體系均可達(dá)到上述目的，如32CHCOONa緩沖溶液、緩沖溶液等。3318【答案】（1）+3（1分，唯一答案）將Co3+還原為Co2+（1分，還原劑等答案均得分，但答將3+還原為Fe不得分）放電有利于Li+從負(fù)極經(jīng)電解液進(jìn)入正極材料中（2分，相似表述均可得分）（2）2Fe-+2H+=2Fe+Cl+H2O（2分，方程式未配平得1分）-6.5（26.5可得16.7可得1分）（3）生產(chǎn)氮肥（1分，生產(chǎn)化肥等合理答案均得分）93（4）①1021（2分，表達(dá)式正確即可得分，缺10得1分）A（1分，唯一答案2xNA3②20（1分，唯一答案）③CN（1分，NC也得分）6886【解析】（1）LiCoO2中，為O為0，Co的化合價為+3后Co3+變?yōu)镃o2+，應(yīng)該是SO將其還原，所以SO的作用是將+3價Co還原為價；雖然同時能將223+還原為Fe，但根據(jù)流程，這不是目的，反而3+容易除去。根據(jù)鋰離子電池放電反應(yīng)為CoOC=LiCoO+C可知，放電有利于鋰元素盡可能轉(zhuǎn)移到正極，有利于鋰的回收。2x2（2Fe和Cu元素除去，F(xiàn)eFe氧化為3+除去，NaClO有氧化性，能達(dá)到該目的，為1.8，3+未沉淀，離子方程式為+H2O。根據(jù)題干表格數(shù)據(jù)，要將3+和Cu2+沉淀完全，pH6.5；Co2+不能沉淀，，所以的調(diào)整范圍是57。2Fe-+2H+=2Fe+Cl-SO4，含N元素，可做氮肥。2（3）根據(jù)流程，濾液主要成分是NH44（4）①晶胞邊長a和x的關(guān)系為，則x,38129693ρ=gcm=gcm=10gcma10332xNA3NA4x10NA3固定熔點，具有各向異性，能用X射線衍射實驗鑒別，難溶于水與是否屬于晶體沒有關(guān)系；②根據(jù)圖b，每個C由3個面共用，設(shè)有m個正五邊形，n個正六邊形，可得m+n=32，5m+6n=603，聯(lián)解方程組得n=20，每個C分子有20個正六邊形；③圖c不是晶胞，是分子，根據(jù)圖像只有C—N鍵，要符合所有原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N可形成3根鍵，C可形成4根鍵，最簡式應(yīng)為CN，結(jié)合圖像，-氮化碳分子式為CN；也可以直接根據(jù)圖C數(shù)出其分子式為CN。346868H2H19【答案】（1）（1分，唯一答案）31（2）（1分，唯一答案）不變（1分，唯一答案）c2+c2OH-（3）ACD（2分，漏選得1分，多選得0分）RH+OH逆向移動，R濃R+H2O+-（41正向移動導(dǎo)致c2+減小，沉淀溶解平衡度增大，平衡4ZnSiO3(s)(aq)+SiO2增大得1c2+減小得1分）2+(aq)+2OHZn(OH)2(s)在10~12.5區(qū)間，-Zn元素總濃度下降（2分，提到Zn(OH)2即可得1分，合理表述均可）4②（1分，寫成等鹽的形式也得分）4210cRH+cOH-cRH+cRH+③根據(jù)Kb===1.810，得=0.18（1分）c(R)c(R)c(R)2+L+c(R)+4c，即4總R濃度為RH++c(R)=5molL-10.07mol=4.72mol（1分）cRH+=0.72molL（1分，計算過程共3分）cRH+解得：【解析】（1）2+(aq)+4OHZn(OH)42-(aq