新高考福建適用2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)四

PAGE8PAGE1（新高考，福建適用）2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)四（考試時(shí)間:90分鐘試卷滿分:100分）留意事項(xiàng):本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上?；卮疬x擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?；卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后,將本試卷和答題卡一井交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1Li7C12N14016F19Na23S32CI35.5一、選擇題:本題共10小題,每小題4分,共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)親密相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解B．油脂可用于制備肥皂和甘油C．水玻璃是制備木材防火劑的原料,其主要成分是二氧化硅D．石油是困難的混合物,通過(guò)分餾可以獲得汽油、煤油等,通過(guò)催化重整可以獲得乙烯、丙烯等2．下列變更須要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CaCO3→CaO B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+ D．MnO4-→Mn2+3．利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消退NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OB．消耗4.48LNH3時(shí)，被消退的NO2的物質(zhì)的量為0.15molC．若離子交換膜是陽(yáng)離子交換摸，裝置右室中溶液的堿性減弱D．整個(gè)裝置中NaOH的物質(zhì)的量不斷削減4．依據(jù)AgCl、Ag2CrO4的溶度積可得到下圖，測(cè)量溶液中Cl－的量，常運(yùn)用AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示劑。下列表述錯(cuò)誤的是A．由圖可知，Ag2CrO4的溶度積小于AgCl的溶度積B．由圖可知，作Cl－的滴定指示劑時(shí)，Na2CrO4的濃度不能過(guò)大C．由圖可知，只有當(dāng)c（Ag＋）＞10－2mol·L－1時(shí)，先沉淀D．不采納AgNO3溶液滴定測(cè)量溶液中I－的量，因?yàn)樯傻腁gI膠體會(huì)大量吸附I－，使滴定終點(diǎn)提前5．“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于四個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是A．加熱時(shí)，①中上部匯合了NH4Cl固體，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C．加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．加熱時(shí)，④中上部聚集了固體碘，說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差6．某有機(jī)物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于有機(jī)物P的說(shuō)法不正確的是（）A．分子式為B．最多能與反應(yīng)C．苯環(huán)上的一氯代物有2種D．分子中全部原子不行能處于同一平面7．向某NaOH溶液中通入氣體后得到溶液M，因通入的量的不同，溶液M的組成也不同，若向M中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示，則下列分析與推斷不正確的是（不計(jì)的溶解）A．若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生的離子方程為B．若OB=BC，則溶液M為溶液C．若OB>BC，則溶液M中大量存在的陰離子為和D．若3OB=BC，則溶液M中8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素養(yǎng)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、XM4、W2Z2均為共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)只有兩種D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既含離子鍵，又含共價(jià)鍵9．下列示意圖表示正確的是A．A圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=+26.7kJ/mol反應(yīng)的能量變更B．B圖表示碳的燃燒熱C．C圖表示試驗(yàn)的環(huán)境溫度20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖(已知:V1+V2=60mL)D．D圖已知穩(wěn)定性依次:BBC構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變更曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)10．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)依據(jù)不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。假如鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子個(gè)數(shù)約為A．2.5×1019 B．2.5×1022 C．5×1019 D．5×1022二、非選擇題，本題共5小題，共60分11．二硫化鉬是重要的固體潤(rùn)滑劑，被譽(yù)為“高級(jí)固體潤(rùn)滑油之王”。利用低品相的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如圖：（1）(NH4)2MoO4中Mo的化合價(jià)為_(kāi)__。（2）“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）“轉(zhuǎn)化”中第一步加入Na2S后，（NH4)2MoO4轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoS4，寫(xiě)出其次步(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式為_(kāi)__。（4）由圖分析可知產(chǎn)生MoS3沉淀的流程中選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是__，利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，MoS3的產(chǎn)率均下降的緣由___。（5）利用低品相的原料制備高純產(chǎn)品是工業(yè)生產(chǎn)中的普遍原則。如圖所示，反應(yīng)[Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)]ΔH<0在充溢CO的石英管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的粗鎳粉末，一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈的鎳粉，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理，推斷溫度Tl___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不純的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(忽視溶液體積變更)，則當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，溶液中c(MoO42-)＜___mol/L(保留2位有效數(shù)字)。12．物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是探討物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)依據(jù)如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)Y的化學(xué)式為_(kāi)_________________(2)氣體X和氣體Y混合產(chǎn)生淡黃色的煙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(3)欲制備N(xiāo)a2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是______(填序號(hào))。a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.Na2SO3+Na2SO4d.SO2+Na2SO4(4)如圖為銅絲與W的濃溶液反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的試驗(yàn)裝置。①反應(yīng)①中體現(xiàn)的濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)是________。想要馬上終止①的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ莀_________。a.上移銅絲，使其脫離溶液b.撤去酒精燈c.拔去橡膠塞倒出溶液②裝置④中品紅溶液的作用是________，棉花團(tuán)的作用__________。③反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，視察到白色沉淀生成，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________。13．Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視。（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。試驗(yàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變更如圖1所示。①?gòu)姆磻?yīng)起先到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__；②圖2是變更溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是__熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值__（填“增大”、“減小”或“不變”），④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為_(kāi)_。Ⅱ.（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_。（3）肯定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以實(shí)行的措施是__（填字母代號(hào)）。A．高溫高壓B．加入催化劑C．削減CO2的濃度D．增加CO的濃度E.分別出二甲醚（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol?L-10.440.600.60此時(shí)，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。14．自然界中不存在氟的單質(zhì)，得到單質(zhì)氟共經(jīng)驗(yàn)了一百多年時(shí)間，不少科學(xué)家為此獻(xiàn)出了珍貴的生命，在1886年法國(guó)的化學(xué)家Moissa最終獨(dú)創(chuàng)了摩式電爐，用電解法勝利地制取了單質(zhì)氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為_(kāi)______。P原子有_______個(gè)未成對(duì)電子，的中心P原子的雜化方式為_(kāi)______。(2)氟氣可以用于制取惰性強(qiáng)于的愛(ài)護(hù)氣，可以用于制取聚合反應(yīng)的催化劑，可以作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間的原料。①分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。②S、P、的第一電離由大到小的依次_______。③SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過(guò)類(lèi)似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F—F鍵的鍵能為_(kāi)___，S—F鍵的鍵能為_(kāi)___。(3)氟氣可以用于制取高化學(xué)穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__。(4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點(diǎn)。、、F的電負(fù)性由小到大的依次為_(kāi)__。15．人類(lèi)生活離不開(kāi)化學(xué)，尼泊金乙酯是食品德業(yè)常見(jiàn)的防腐劑。可以用酯化法生產(chǎn)尼泊金乙酯，其合成路途如圖：(1)化合物Ⅰ和尼泊金乙酯均含有的含氧官能團(tuán)是___(填名稱(chēng))。(2)化合物Ⅰ的某些性質(zhì)和苯類(lèi)似，例如在肯定條件下能與H2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多與___molH2反應(yīng)。(3)由化合物Ⅱ生成Ⅲ的反應(yīng)的反應(yīng)的原子利用率為100%，則除化合物Ⅱ外，所需另一種反應(yīng)物的分子式為_(kāi)__。(4)化合物Ⅳ經(jīng)酯化反應(yīng)生成尼泊金乙酯，另一種反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(5)已知醬油中尼泊金乙酯(相對(duì)分子質(zhì)量為166)最大允許添加量為0.25g/kg，則生產(chǎn)1噸醬油的最大添加量為_(kāi)__mol(保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。有關(guān)部門(mén)抽檢某品牌醬油，經(jīng)測(cè)定該批次每瓶(500g/瓶)的醬油中尼泊金乙酯5.0×10-4mol，則該醬油___(填“符合”或“不符合”)添加標(biāo)準(zhǔn)。參考答案1．B【解析】A.單糖不行發(fā)生水解，故A錯(cuò)誤；B.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，所以油脂可用于制備肥皂和甘油，故B正確；C.水玻璃是制備木材防火劑的原料，其主要成分是硅酸鈉，故C錯(cuò)誤；D.石油是困難的混合物，通過(guò)分餾可以獲得汽油、煤油等，通過(guò)催化重整可以獲得芳香烴等，故D錯(cuò)誤。故選B。2．D【詳解】A.化合價(jià)無(wú)變更，不須要加入氧化劑或還原劑，A錯(cuò)誤；B.，氯元素化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，須要加入氧化劑，B錯(cuò)誤；C.化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，須要加入氧化劑，C錯(cuò)誤；D.，錳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，須要加入還原劑，D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，即該物質(zhì)被還原，元素化合價(jià)降低；加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，即該物質(zhì)被氧化，元素化合價(jià)上升。3．A【詳解】A．依據(jù)圖示可知：在a電極上NH3失去電子變?yōu)镹2，故a電極反應(yīng)式是：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，A正確；B．由于未指明氣體所處的外界條件，因此不能計(jì)算NH3的物質(zhì)的量，也就不能確定反應(yīng)消耗NO2的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，正極b反應(yīng)式為：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，若離子交換膜是陽(yáng)離子交換摸，裝置右室中生成的OH-不能移向左室，使旁邊溶液的堿性增加，C錯(cuò)誤；D．該原電池總反應(yīng)為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，由于不消耗或生成NaOH，所以NaOH的物質(zhì)的量不變，但由于不斷反應(yīng)產(chǎn)生H2O，導(dǎo)致NaOH的濃度降低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4．C【詳解】A.由圖可知，Ag2CrO4的溶度積為10-12，AgCl的溶度積10-10，所以Ag2CrO4的溶度積小于AgCl的溶度積，故A正確；B.由圖可知，M點(diǎn)時(shí)，Cl－的濃度小于10-5mol·L－1，可看作Cl－沉淀完全，c(CrO

-)不能大于N點(diǎn)，所以Na2CrO4的濃度不能過(guò)大，故B正確；C.由圖可知，結(jié)合溶度積，當(dāng)c(Ag＋)=10-2mol·L-1時(shí)，c(CrO

-)==10-8mol·L－1，c(C1-

)==10-10mol·L－1，c(CrO

-)>c(C1-

)，所以當(dāng)c（Ag＋）＞10－2mol·L－1時(shí)，AgC1先沉淀，故C錯(cuò)誤；D.不采納AgNO3溶液滴定測(cè)量溶液中I－的量，因?yàn)樯傻腁gI膠體會(huì)大量吸附I－，使滴定終點(diǎn)提前，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】依據(jù)溶度積的表達(dá)式進(jìn)行分析解答。即Ksp(AgCl)=c(C1-

)c(Ag＋）；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO

-)c2(Ag＋）。5．C【詳解】A．加熱時(shí)，①上部匯合了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，復(fù)原顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色，C正確；D．加熱時(shí)碘單質(zhì)易升華，遇冷后凝華成固態(tài)，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】留意二氧化硫的漂白性，會(huì)區(qū)分氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解與碘易升華的特征。6．B【詳解】A．依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物P的分子式為，A正確；B．1molP含有2mol-Br，2mol酯基，故最多能與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)上有2種等效氫，所以苯環(huán)上的一氯代物有2種，C正確；D．分子中存在4個(gè)飽和碳，以飽和碳為中心最多有3個(gè)原子共面，所以該物質(zhì)分子中全部原子不行能處于同一平面，D正確。答案選B。7．C【詳解】由分析可知向NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M中溶質(zhì)狀況有：（1）當(dāng)含有兩種溶質(zhì)時(shí)，①若溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH時(shí)，不能馬上產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先中和氫氧化鈉，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積同碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積相等，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；②若為NaHCO3、Na2CO3，不能馬上產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；（2）若只有一種溶質(zhì)時(shí)，①當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，不能馬上產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；②當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO3時(shí)，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，馬上產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為．A.若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2═HCO3-，若OB=0，則滴入鹽酸所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-═CO2↑+H2O，故A正確；B.當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，不能馬上產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，故B正確；C.若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和OH-，故C錯(cuò)誤；D.若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3），故D正確；故選C。8．D【解析】由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，X為+4價(jià)，Y為-2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L-1，該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol，則M為H元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素養(yǎng)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為(6+7+8+1)=11，所以W為Na元素。A．全部元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．C元素的單質(zhì)有多種，如石墨、金剛石、C60等，故C錯(cuò)誤；D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，如為氨基酸，只含有共價(jià)鍵，如為醋酸銨，則含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查元素推斷、元素周期律等，依據(jù)密度推斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要知道碳的常見(jiàn)單質(zhì)。9．D【解析】A.A圖中反應(yīng)物的總能量比生成物高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H1=+26.7kJ/mol為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.碳的燃燒熱是指1molC完全燃燒放出的熱量，而B(niǎo)圖2mol碳的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，則V1=20mL，V2=40mL時(shí)硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多，溫度最高，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性依次：B＜A＜C，故D正確；故選D。10．A【詳解】用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，其中石墨的質(zhì)量是0.5mg，物質(zhì)的量是，含有的碳原子數(shù)，答案選A。11．+62MoS2+7O22MoO3+4SO2MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑40℃、30min溫度太低，反應(yīng)MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑產(chǎn)生的H2S氣體不易逸出，不利于平衡正向移動(dòng)生成MoS3；溫度太高，反應(yīng)物鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中c(H+)下降，上述平衡逆向移動(dòng)，也不利于生成MoS3>3.6×10-3【分析】（1）依據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0計(jì)算(NH4)2MoO4中Mo的化合價(jià)；（2）“焙燒”時(shí)MoS2和氧氣反應(yīng)生成MoO3和SO2；（3）其次步(NH4)2MoS4與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MoS3、氯化銨、硫化氫；（4）依據(jù)圖象可知，40℃、30minMoS3沉淀率達(dá)到最大；溫度太低，產(chǎn)生的H2S氣體不易逸出；溫度太高，反應(yīng)物鹽酸揮發(fā)；（5）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0，正反應(yīng)放熱，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，生成Ni單質(zhì)；（6）依據(jù)Ksp(BaSO4)計(jì)算SO42-完全沉淀時(shí)，溶液中c(Ba2+)，再依據(jù)Ksp(BaMoO4)計(jì)算c(MoO42-)；【詳解】（1）化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，所以(NH4)2MoO4中Mo的化合價(jià)為+6；（2）“焙燒”時(shí)MoS2和氧氣反應(yīng)生成MoO3和SO2，依據(jù)得失電子守恒配平方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（3）其次步(NH4)2MoS4與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MoS3、氯化銨、硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑；（4）依據(jù)圖象可知，40℃、30minMoS3沉淀率達(dá)到最大，所以最優(yōu)溫度和時(shí)間是40℃、30min；溫度太低，反應(yīng)MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑產(chǎn)生的H2S氣體不易逸出，不利于平衡正向移動(dòng)生成MoS3；溫度太高，反應(yīng)物鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中c(H+)下降，上述平衡逆向移動(dòng)，也不利于生成MoS3，所以低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，MoS3的產(chǎn)率均下降；（5）[Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)]ΔH<0，正反應(yīng)放熱，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，生成Ni單質(zhì)，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈的鎳粉，所以Tl>T2；（6）Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，SO42-完全沉淀時(shí)，溶液中c(Ba2+)=，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，c(MoO42-)=3.6×10-3。12．SO2SO2+2H2S=3S+2H2Ob強(qiáng)氧化性、酸性a驗(yàn)證SO2具有漂白性汲取SO2尾氣SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓【分析】依據(jù)圖示中硫元素的化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別，可推斷出X為H2S，Y為SO2，W為H2SO4，Z為Na2SO3。（4）銅絲和濃硫酸反應(yīng)，生成的二氧化硫進(jìn)入飽和亞硫酸氫鈉溶液中，除去可能揮發(fā)的硫酸蒸氣，然后進(jìn)入BaCl2溶液，SO2和BaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)，但SO2易溶于水，所以在BaCl2溶液中會(huì)有肯定量的SO2以及SO2和水反應(yīng)生成的H2SO3。SO2進(jìn)入品紅溶液，可以使品紅褪色。SO2有毒，不能隨意排放，所以最終用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)汲取多余的SO2?！驹斀狻?1)Y是硫的氧化物，其中硫是+4價(jià)，所以Y是SO2。(2)氣體X是H2S，和氣體Y（SO2）混合產(chǎn)生淡黃色的煙，兩者發(fā)生反應(yīng)生成了淡黃色的單質(zhì)硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O。(3)欲制備N(xiāo)a2S2O3，從氧化還原角度分析，Na2S2O3中硫是+3價(jià)。a．Na2S中硫是-2價(jià)，S單質(zhì)中硫是0價(jià)，都低于+3價(jià)，所以不能生成Na2S2O3；b．Na2SO3中硫是+4價(jià)，S單質(zhì)中硫是0價(jià)，可以歸中生成Na2S2O3；c．Na2SO3中硫是+4價(jià)，Na2SO4中硫是+6價(jià)，都高于+3價(jià)，所以不能生成Na2S2O3；d．SO2中硫是+4價(jià)，Na2SO4中硫是+6價(jià)，都高于+3價(jià)，所以不能生成Na2S2O3；故選b。(4)①反應(yīng)①是銅和濃硫酸的反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在反應(yīng)中濃硫酸里的+6價(jià)的硫部分變成了+4價(jià)，體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，另一部分化合價(jià)沒(méi)有變更，仍為+6價(jià)，生成了硫酸鹽，體現(xiàn)了酸性，所以反應(yīng)①中濃硫酸既體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又體現(xiàn)了酸性。想要馬上終止①的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ巧弦沏~絲，使其脫離溶液，故選a。②SO2有漂白性，可以使品紅褪色，所以裝置④中品紅溶液的作用是驗(yàn)證SO2具有漂白性。SO2有毒，不能隨意排放，SO2是酸性氧化物，可以跟NaOH溶液反應(yīng)，所以浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用汲取SO2尾氣。③反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，氯水能氧化溶液中的SO2以及SO2和水反應(yīng)生成的H2SO3，生成SO42-，SO42-和Ba2+生成BaSO4白色沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓。13．0.225mol?L-1?min-1放5.33減小30%3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ/molCE＞【分析】（1）①分析圖1，在10min時(shí)CO2、CH3OH的濃度不再發(fā)生變更，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可先求出CO2的速率，依據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，求出H2的速率。②分析圖2，在t2時(shí)，變更溫度，v＇正、v＇逆突然增大，且v＇正＜v＇逆，可知變更的條件為上升溫度，此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。【詳解】（1）①由圖可知，10min到達(dá)平衡時(shí)二氧化碳的濃度變更量為1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以v(CO2)=，依據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol?L-1?min-1=0.225mol?L-1?min-1，故答案為：0.225mol?L-1?min-1；②由圖2可知，正、逆反應(yīng)速率都增大，為上升溫度，且逆反應(yīng)速率增大更多，則反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放；③平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，則：故500℃平衡常數(shù)K=。該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若提高溫度，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值減小。故答案為：5.33；減?。虎苡散壑杏?jì)算可知，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω=，故答案為：30%；Ⅱ（2）由蓋斯定律可知，通過(guò)①×2+②+③可得3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，則△H=-90.8kJ?mol-1×2-2