新高考福建適用2025屆高考化學臨考練習四

PAGE8PAGE1（新高考，福建適用）2025屆高考化學臨考練習四（考試時間:90分鐘試卷滿分:100分）留意事項:本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。回答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效?；卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后,將本試卷和答題卡一井交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1Li7C12N14016F19Na23S32CI35.5一、選擇題:本題共10小題,每小題4分,共40分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與生活、生產(chǎn)親密相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是(

)A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解B．油脂可用于制備肥皂和甘油C．水玻璃是制備木材防火劑的原料,其主要成分是二氧化硅D．石油是困難的混合物,通過分餾可以獲得汽油、煤油等,通過催化重整可以獲得乙烯、丙烯等2．下列變更須要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．CaCO3→CaO B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+ D．MnO4-→Mn2+3．利用反應NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消退NO2的簡易裝置如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極反應式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OB．消耗4.48LNH3時，被消退的NO2的物質(zhì)的量為0.15molC．若離子交換膜是陽離子交換摸，裝置右室中溶液的堿性減弱D．整個裝置中NaOH的物質(zhì)的量不斷削減4．依據(jù)AgCl、Ag2CrO4的溶度積可得到下圖，測量溶液中Cl－的量，常運用AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示劑。下列表述錯誤的是A．由圖可知，Ag2CrO4的溶度積小于AgCl的溶度積B．由圖可知，作Cl－的滴定指示劑時，Na2CrO4的濃度不能過大C．由圖可知，只有當c（Ag＋）＞10－2mol·L－1時，先沉淀D．不采納AgNO3溶液滴定測量溶液中I－的量，因為生成的AgI膠體會大量吸附I－，使滴定終點提前5．“封管試驗”具有簡易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于四個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是A．加熱時，①中上部匯合了NH4Cl固體，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．加熱時，④中上部聚集了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差6．某有機物P的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于有機物P的說法不正確的是（）A．分子式為B．最多能與反應C．苯環(huán)上的一氯代物有2種D．分子中全部原子不行能處于同一平面7．向某NaOH溶液中通入氣體后得到溶液M，因通入的量的不同，溶液M的組成也不同，若向M中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示，則下列分析與推斷不正確的是（不計的溶解）A．若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生的離子方程為B．若OB=BC，則溶液M為溶液C．若OB>BC，則溶液M中大量存在的陰離子為和D．若3OB=BC，則溶液M中8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素養(yǎng)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、XM4、W2Z2均為共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)只有兩種D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既含離子鍵，又含共價鍵9．下列示意圖表示正確的是A．A圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=+26.7kJ/mol反應的能量變更B．B圖表示碳的燃燒熱C．C圖表示試驗的環(huán)境溫度20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖(已知:V1+V2=60mL)D．D圖已知穩(wěn)定性依次:BBC構(gòu)成，反應過程中的能量變更曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)10．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)依據(jù)不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。假如鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg，那么一個鉛筆字含有的碳原子個數(shù)約為A．2.5×1019 B．2.5×1022 C．5×1019 D．5×1022二、非選擇題，本題共5小題，共60分11．二硫化鉬是重要的固體潤滑劑，被譽為“高級固體潤滑油之王”。利用低品相的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如圖：（1）(NH4)2MoO4中Mo的化合價為___。（2）“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3的化學方程式為___。（3）“轉(zhuǎn)化”中第一步加入Na2S后，（NH4)2MoO4轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoS4，寫出其次步(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式為___。（4）由圖分析可知產(chǎn)生MoS3沉淀的流程中選擇的最優(yōu)溫度和時間是__，利用化學平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時，MoS3的產(chǎn)率均下降的緣由___。（5）利用低品相的原料制備高純產(chǎn)品是工業(yè)生產(chǎn)中的普遍原則。如圖所示，反應[Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)]ΔH<0在充溢CO的石英管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的粗鎳粉末，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的鎳粉，請結(jié)合平衡移動原理，推斷溫度Tl___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不純的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(忽視溶液體積變更)，則當SO42-完全沉淀時，溶液中c(MoO42-)＜___mol/L(保留2位有效數(shù)字)。12．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是探討物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請依據(jù)如圖所示，回答下列問題：(1)Y的化學式為__________________(2)氣體X和氣體Y混合產(chǎn)生淡黃色的煙，寫出該反應的化學方程式________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是______(填序號)。a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.Na2SO3+Na2SO4d.SO2+Na2SO4(4)如圖為銅絲與W的濃溶液反應并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的試驗裝置。①反應①中體現(xiàn)的濃硫酸的化學性質(zhì)是________。想要馬上終止①的反應，最恰當?shù)姆椒ㄊ莀_________。a.上移銅絲，使其脫離溶液b.撤去酒精燈c.拔去橡膠塞倒出溶液②裝置④中品紅溶液的作用是________，棉花團的作用__________。③反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，視察到白色沉淀生成，寫出相關(guān)反應的離子方程式__________。13．Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下試驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。試驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變更如圖1所示。①從反應起先到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=__；②圖2是變更溫度時H2的化學反應速率隨時間變更的示意圖，則該反應的正反應是__熱（填“吸”或“放”）反應。③該反應的平衡常數(shù)K為__（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值__（填“增大”、“減小”或“不變”），④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為__。Ⅱ.（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反應如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1總合成反應的熱化學方程式為__。（3）肯定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以實行的措施是__（填字母代號）。A．高溫高壓B．加入催化劑C．削減CO2的濃度D．增加CO的濃度E.分別出二甲醚（4）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol?L-10.440.600.60此時，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。14．自然界中不存在氟的單質(zhì)，得到單質(zhì)氟共經(jīng)驗了一百多年時間，不少科學家為此獻出了珍貴的生命，在1886年法國的化學家Moissa最終獨創(chuàng)了摩式電爐，用電解法勝利地制取了單質(zhì)氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學獎。氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途，請回答下列問題：(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為_______。P原子有_______個未成對電子，的中心P原子的雜化方式為_______。(2)氟氣可以用于制取惰性強于的愛護氣，可以用于制取聚合反應的催化劑，可以作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間的原料。①分子的空間構(gòu)型為_______。②S、P、的第一電離由大到小的依次_______。③SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F—F鍵的鍵能為____，S—F鍵的鍵能為____。(3)氟氣可以用于制取高化學穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含σ鍵的數(shù)目為___。(4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點。、、F的電負性由小到大的依次為___。15．人類生活離不開化學，尼泊金乙酯是食品德業(yè)常見的防腐劑?？梢杂悯セㄉa(chǎn)尼泊金乙酯，其合成路途如圖：(1)化合物Ⅰ和尼泊金乙酯均含有的含氧官能團是___(填名稱)。(2)化合物Ⅰ的某些性質(zhì)和苯類似，例如在肯定條件下能與H2反應，1mol該物質(zhì)最多與___molH2反應。(3)由化合物Ⅱ生成Ⅲ的反應的反應的原子利用率為100%，則除化合物Ⅱ外，所需另一種反應物的分子式為___。(4)化合物Ⅳ經(jīng)酯化反應生成尼泊金乙酯，另一種反應物的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)已知醬油中尼泊金乙酯(相對分子質(zhì)量為166)最大允許添加量為0.25g/kg，則生產(chǎn)1噸醬油的最大添加量為___mol(保留小數(shù)點后一位數(shù)字)。有關(guān)部門抽檢某品牌醬油，經(jīng)測定該批次每瓶(500g/瓶)的醬油中尼泊金乙酯5.0×10-4mol，則該醬油___(填“符合”或“不符合”)添加標準。參考答案1．B【解析】A.單糖不行發(fā)生水解，故A錯誤；B.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以油脂可用于制備肥皂和甘油，故B正確；C.水玻璃是制備木材防火劑的原料，其主要成分是硅酸鈉，故C錯誤；D.石油是困難的混合物，通過分餾可以獲得汽油、煤油等，通過催化重整可以獲得芳香烴等，故D錯誤。故選B。2．D【詳解】A.化合價無變更，不須要加入氧化劑或還原劑，A錯誤；B.，氯元素化合價上升，發(fā)生氧化反應，須要加入氧化劑，B錯誤；C.化合價上升，發(fā)生氧化反應，須要加入氧化劑，C錯誤；D.，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應，須要加入還原劑，D正確；故答案選D。【點睛】加入還原劑才能實現(xiàn)，即該物質(zhì)被還原，元素化合價降低；加入氧化劑才能實現(xiàn)，即該物質(zhì)被氧化，元素化合價上升。3．A【詳解】A．依據(jù)圖示可知：在a電極上NH3失去電子變?yōu)镹2，故a電極反應式是：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，A正確；B．由于未指明氣體所處的外界條件，因此不能計算NH3的物質(zhì)的量，也就不能確定反應消耗NO2的物質(zhì)的量，B錯誤；C．原電池工作時，正極b反應式為：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，若離子交換膜是陽離子交換摸，裝置右室中生成的OH-不能移向左室，使旁邊溶液的堿性增加，C錯誤；D．該原電池總反應為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，由于不消耗或生成NaOH，所以NaOH的物質(zhì)的量不變，但由于不斷反應產(chǎn)生H2O，導致NaOH的濃度降低，D錯誤；故合理選項是A。4．C【詳解】A.由圖可知，Ag2CrO4的溶度積為10-12，AgCl的溶度積10-10，所以Ag2CrO4的溶度積小于AgCl的溶度積，故A正確；B.由圖可知，M點時，Cl－的濃度小于10-5mol·L－1，可看作Cl－沉淀完全，c(CrO

-)不能大于N點，所以Na2CrO4的濃度不能過大，故B正確；C.由圖可知，結(jié)合溶度積，當c(Ag＋)=10-2mol·L-1時，c(CrO

-)==10-8mol·L－1，c(C1-

)==10-10mol·L－1，c(CrO

-)>c(C1-

)，所以當c（Ag＋）＞10－2mol·L－1時，AgC1先沉淀，故C錯誤；D.不采納AgNO3溶液滴定測量溶液中I－的量，因為生成的AgI膠體會大量吸附I－，使滴定終點提前，故D正確；故選C?！军c睛】依據(jù)溶度積的表達式進行分析解答。即Ksp(AgCl)=c(C1-

)c(Ag＋）；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO

-)c2(Ag＋）。5．C【詳解】A．加熱時，①上部匯合了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化銨，A錯誤；B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色，B錯誤；C．二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，復原顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，C正確；D．加熱時碘單質(zhì)易升華，遇冷后凝華成固態(tài)，D錯誤。答案選C?！军c睛】留意二氧化硫的漂白性，會區(qū)分氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解與碘易升華的特征。6．B【詳解】A．依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物P的分子式為，A正確；B．1molP含有2mol-Br，2mol酯基，故最多能與反應，B錯誤；C．苯環(huán)上有2種等效氫，所以苯環(huán)上的一氯代物有2種，C正確；D．分子中存在4個飽和碳，以飽和碳為中心最多有3個原子共面，所以該物質(zhì)分子中全部原子不行能處于同一平面，D正確。答案選B。7．C【詳解】由分析可知向NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M中溶質(zhì)狀況有：（1）當含有兩種溶質(zhì)時，①若溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH時，不能馬上產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先中和氫氧化鈉，然后與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積同碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積相等，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；②若為NaHCO3、Na2CO3，不能馬上產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；（2）若只有一種溶質(zhì)時，①當溶質(zhì)為Na2CO3時，不能馬上產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；②當溶質(zhì)為NaHCO3時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，馬上產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為．A.若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應的離子方程式為OH-+CO2═HCO3-，若OB=0，則滴入鹽酸所發(fā)生反應的離子方程式為H++HCO3-═CO2↑+H2O，故A正確；B.當溶質(zhì)為Na2CO3時，不能馬上產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，故B正確；C.若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和OH-，故C錯誤；D.若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3），故D正確；故選C。8．D【解析】由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，X為+4價，Y為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g?L-1，該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol，則M為H元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素養(yǎng)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為(6+7+8+1)=11，所以W為Na元素。A．全部元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯誤；B．過氧化鈉為離子化合物，故B錯誤；C．C元素的單質(zhì)有多種，如石墨、金剛石、C60等，故C錯誤；D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，如為氨基酸，只含有共價鍵，如為醋酸銨，則含有離子鍵和共價鍵，故D正確；故選D。點睛：本題考查元素推斷、元素周期律等，依據(jù)密度推斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要知道碳的常見單質(zhì)。9．D【解析】A.A圖中反應物的總能量比生成物高，反應為放熱反應，而Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H1=+26.7kJ/mol為吸熱反應，故A錯誤；B.碳的燃燒熱是指1molC完全燃燒放出的熱量，而B圖2mol碳的反應熱，故B錯誤；C.酸堿中和反應為放熱反應，物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，則V1=20mL，V2=40mL時硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應，放出的熱量最多，溫度最高，與圖像不符，故C錯誤；D．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性依次：B＜A＜C，故D正確；故選D。10．A【詳解】用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg，其中石墨的質(zhì)量是0.5mg，物質(zhì)的量是，含有的碳原子數(shù)，答案選A。11．+62MoS2+7O22MoO3+4SO2MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑40℃、30min溫度太低，反應MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑產(chǎn)生的H2S氣體不易逸出，不利于平衡正向移動生成MoS3；溫度太高，反應物鹽酸揮發(fā)，導致溶液中c(H+)下降，上述平衡逆向移動，也不利于生成MoS3>3.6×10-3【分析】（1）依據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0計算(NH4)2MoO4中Mo的化合價；（2）“焙燒”時MoS2和氧氣反應生成MoO3和SO2；（3）其次步(NH4)2MoS4與鹽酸發(fā)生復分解反應生成MoS3、氯化銨、硫化氫；（4）依據(jù)圖象可知，40℃、30minMoS3沉淀率達到最大；溫度太低，產(chǎn)生的H2S氣體不易逸出；溫度太高，反應物鹽酸揮發(fā)；（5）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0，正反應放熱，上升溫度平衡逆向移動，生成Ni單質(zhì)；（6）依據(jù)Ksp(BaSO4)計算SO42-完全沉淀時，溶液中c(Ba2+)，再依據(jù)Ksp(BaMoO4)計算c(MoO42-)；【詳解】（1）化合物中元素化合價代數(shù)和等于0，所以(NH4)2MoO4中Mo的化合價為+6；（2）“焙燒”時MoS2和氧氣反應生成MoO3和SO2，依據(jù)得失電子守恒配平方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（3）其次步(NH4)2MoS4與鹽酸發(fā)生復分解反應生成MoS3、氯化銨、硫化氫，反應的離子方程式為MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑；（4）依據(jù)圖象可知，40℃、30minMoS3沉淀率達到最大，所以最優(yōu)溫度和時間是40℃、30min；溫度太低，反應MoS42-+2H+MoS3↓+H2S↑產(chǎn)生的H2S氣體不易逸出，不利于平衡正向移動生成MoS3；溫度太高，反應物鹽酸揮發(fā)，導致溶液中c(H+)下降，上述平衡逆向移動，也不利于生成MoS3，所以低于或高于最優(yōu)溫度時，MoS3的產(chǎn)率均下降；（5）[Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)]ΔH<0，正反應放熱，上升溫度平衡逆向移動，生成Ni單質(zhì)，在溫度為T1的一端得到了純凈的鎳粉，所以Tl>T2；（6）Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，SO42-完全沉淀時，溶液中c(Ba2+)=，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，c(MoO42-)=3.6×10-3。12．SO2SO2+2H2S=3S+2H2Ob強氧化性、酸性a驗證SO2具有漂白性汲取SO2尾氣SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓【分析】依據(jù)圖示中硫元素的化合價和物質(zhì)類別，可推斷出X為H2S，Y為SO2，W為H2SO4，Z為Na2SO3。（4）銅絲和濃硫酸反應，生成的二氧化硫進入飽和亞硫酸氫鈉溶液中，除去可能揮發(fā)的硫酸蒸氣，然后進入BaCl2溶液，SO2和BaCl2溶液不發(fā)生反應，但SO2易溶于水，所以在BaCl2溶液中會有肯定量的SO2以及SO2和水反應生成的H2SO3。SO2進入品紅溶液，可以使品紅褪色。SO2有毒，不能隨意排放，所以最終用浸有NaOH溶液的棉花團汲取多余的SO2?！驹斀狻?1)Y是硫的氧化物，其中硫是+4價，所以Y是SO2。(2)氣體X是H2S，和氣體Y（SO2）混合產(chǎn)生淡黃色的煙，兩者發(fā)生反應生成了淡黃色的單質(zhì)硫，該反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，Na2S2O3中硫是+3價。a．Na2S中硫是-2價，S單質(zhì)中硫是0價，都低于+3價，所以不能生成Na2S2O3；b．Na2SO3中硫是+4價，S單質(zhì)中硫是0價，可以歸中生成Na2S2O3；c．Na2SO3中硫是+4價，Na2SO4中硫是+6價，都高于+3價，所以不能生成Na2S2O3；d．SO2中硫是+4價，Na2SO4中硫是+6價，都高于+3價，所以不能生成Na2S2O3；故選b。(4)①反應①是銅和濃硫酸的反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在反應中濃硫酸里的+6價的硫部分變成了+4價，體現(xiàn)了強氧化性，另一部分化合價沒有變更，仍為+6價，生成了硫酸鹽，體現(xiàn)了酸性，所以反應①中濃硫酸既體現(xiàn)了強氧化性，又體現(xiàn)了酸性。想要馬上終止①的反應，最恰當?shù)姆椒ㄊ巧弦沏~絲，使其脫離溶液，故選a。②SO2有漂白性，可以使品紅褪色，所以裝置④中品紅溶液的作用是驗證SO2具有漂白性。SO2有毒，不能隨意排放，SO2是酸性氧化物，可以跟NaOH溶液反應，所以浸有NaOH溶液的棉花團的作用汲取SO2尾氣。③反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，氯水能氧化溶液中的SO2以及SO2和水反應生成的H2SO3，生成SO42-，SO42-和Ba2+生成BaSO4白色沉淀，相關(guān)反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓。13．0.225mol?L-1?min-1放5.33減小30%3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ/molCE＞【分析】（1）①分析圖1，在10min時CO2、CH3OH的濃度不再發(fā)生變更，說明此時反應達到平衡狀態(tài)，可先求出CO2的速率，依據(jù)同一反應中，各物質(zhì)的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，求出H2的速率。②分析圖2，在t2時，變更溫度，v＇正、v＇逆突然增大，且v＇正＜v＇逆，可知變更的條件為上升溫度，此時反應向逆反應方向移動，據(jù)此分析反應是吸熱還是放熱反應。【詳解】（1）①由圖可知，10min到達平衡時二氧化碳的濃度變更量為1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以v(CO2)=，依據(jù)同一反應中，各物質(zhì)的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，可知v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol?L-1?min-1=0.225mol?L-1?min-1，故答案為：0.225mol?L-1?min-1；②由圖2可知，正、逆反應速率都增大，為上升溫度，且逆反應速率增大更多，則反應向逆反應進行，故正反應為放熱反應，故答案為：放；③平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，則：故500℃平衡常數(shù)K=。該反應正反應是放熱反應，若提高溫度，該反應向逆反應方向進行，達平衡時，K值減小。故答案為：5.33；減?。虎苡散壑杏嬎憧芍?，平衡時CH3OH的體積分數(shù)ω=，故答案為：30%；Ⅱ（2）由蓋斯定律可知，通過①×2+②+③可得3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，則△H=-90.8kJ?mol-1×2-2