第03講 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用（練習(xí)）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第03講物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用目錄01模擬基礎(chǔ)練【題型一】根據(jù)方程式進行計算 【題型二】關(guān)系式法在化學(xué)計算中的應(yīng)用【題型三】差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用【題型四】守恒法在化學(xué)計算中的應(yīng)用02重難創(chuàng)新練03真題實戰(zhàn)練題型一根據(jù)化學(xué)方程式進行計算1．向500mL氫氧化鈉溶液中投入10.8g鋁，二者恰好完全反應(yīng)，計算回答：(1)鋁的物質(zhì)的量是。(2)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積是。2．把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72L氫氣。試計算：(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(2)該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比是。3．把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5mol·L－1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol·L－1(溶液體積變化忽略不計)。求：(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。4．已知MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(2)被氧化的HCl占HCl總量的________。(3)當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(4)1.74gMnO2與100mL12mol·L-1的過量濃鹽酸完全反應(yīng)(假設(shè)HCl無揮發(fā))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成________g沉淀。5．鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進行了以下實驗操作：①把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末。②取mg該粉末，放入28.00mL1mol·L-1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。完成下列各題：(1)將反應(yīng)后的溶液稀釋至100mL，則溶液中c(Fe2+)=。(2)樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=。6．稱取天然堿樣品4份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：ⅠⅡⅢIV鹽酸體積/mL30303030樣品/g3.324.155.817.47二氧化碳體積/mL672840896672(1)若用2.49g樣晶進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全，產(chǎn)生CO2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g，確定該天然堿的化學(xué)式___________。(3)由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)確定鹽酸溶液的濃度___________mol·L-1.題型二關(guān)系式法在化學(xué)計算中的應(yīng)用7．把氯氣通入濃氨水中，會立即發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1.12LCl2、N2的混合氣體(90%Cl2和10%N2，均為體積分?jǐn)?shù))通入濃氨水，實驗測得逸出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.672L(其中有50%Cl2和50%N2)，此反應(yīng)中被氧化的NH3的質(zhì)量為 ()A．3.4g B．0.34g C．1.36g D．4.48g8．用“間接碘量法”測定CuCl2·2H2O樣品的純度，過程如下：取0.4000g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色CuI沉淀，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(滴定反應(yīng)為I2+2S2O32-=S4O(1)寫出生成白色CuI沉淀的離子方程式：____________________________。

(2)該樣品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

9．化學(xué)需氧量(COD)是衡量水質(zhì)的重要指標(biāo)之一，COD是指在特定條件下用一種強氧化劑(如KMnO4)定量地氧化水體中的還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量(折算為氧化能力相當(dāng)?shù)腛2質(zhì)量，單位：mg·L-1)。某水樣的COD測定過程如下：取100.0mL水樣，用硫酸酸化，加入10.00mL0.002000mol·L-1KMnO4溶液，充分作用后，再加入10.00mL0.005000mol·L-1Na2C2O4溶液。用0.002000mol·L-1KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗6.50mL。已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+(1)1molKMnO4的氧化能力與_____________gO2的氧化能力相當(dāng)(作氧化劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同)。

(2)該水樣的COD值是_____________mg·L-1。(寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

10．金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液16.00mL。求試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，錫的相對原子質(zhì)量為119)。11．一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱取TiO2樣品0.60g，消耗0.20mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液36.75mL，則樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。

題型三差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用12．工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取mg純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得ng固體.則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (A)A．106(n-m)11m×100% B．168(m-13．200℃時將16.0gNaOH和NaHCO3的混合物放在密閉容器中加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為14.8g，試回答：(1)剩余固體的化學(xué)式是__________。(2)原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。14．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_____________g·mol-1(保留一位小數(shù))。

(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_____________L。

題型四守恒法在化學(xué)計算中的應(yīng)用15．(2024?云南省大理市期末)有200mlMgCl2和AlCl3的混合物，其中c(Mg2+)為0.2mol/L，c(C1-)為1.3mol/L。為使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/L溶液的NaOH體積為()A．40ml B．72ml C．80ml D．128ml16．14g銅金合金與足量的某濃度硝酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為()A．9.6g B．6.4g C．12.8g D．1.6g17．碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L-1鹽酸500mL。煅燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是 ()A．35g B．30g C．20g D．15g18．向500mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO6.272L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時溶液質(zhì)量增加11.2g。下列判斷不正確的是 ()A．原HNO3的物質(zhì)的量濃度為2.24mol·L-1B．原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2molC．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3D．反應(yīng)后的溶液還可以溶解銅粉4.48g19．將13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL，過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后得到1.28g固體純凈物，經(jīng)檢驗濾液中只含有一種溶質(zhì)。請回答：(1)固體混合物中CuO的質(zhì)量為_____________。

(2)鹽酸的濃度為_____________。

20．取1.77g鎂鋁合金投入100mL2.00mol·L-1的鹽酸中，合金完全溶解，放出氫氣1.904L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請計算：(1)鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_____________%(保留三位有效數(shù)字)。

(2)上述溶液中繼續(xù)滴加VmL1.00mol·L-1的NaOH溶液，得到沉淀3.10g。則V的最大值=____________。21．已知一定量的氫氣在氯氣中燃饒，所得混合物用500mL

6.0

mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有ClO-

0.20

mol、ClO3-0.30

mol(忽略氯氣與水反應(yīng)、鹽類水解及溶液體積變化)?；卮鹣铝袉栴}。(1)所得溶液中c(Cl-)為________mol·L-1。(2)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。1．(2024?安徽省合肥市期中)某稀溶液中含有4molKNO3和2molH2SO4，向其中加入1.2molFe，充分反應(yīng)(已知NO3-被還原為NO)，最終溶液體積為1L，下列說法正確的是()A．所得溶液中c(NO3-)=2.75mol·L－1 B．所得溶液中c()：c()=1：1C．反應(yīng)后生成NO的體積為28L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) D．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO42．(2024?湖南省名校聯(lián)考期中)將2.56gCu投入12mL10mol·L-1硝酸中，恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入40mLamol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好完全沉淀，將生成的氣體與bmolO2一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被完全吸收生成cmolNaNO3。下列判斷正確的是()A．生成的氣體中只有NO B．C． D．3．(2024?湖北省云學(xué)名校新高考聯(lián)盟期中聯(lián)考)將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250mL一定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO，向所得溶液中加入1.0L0.5mol/LNaOH溶液時，金屬離子恰好沉淀完全，生成沉淀的質(zhì)量為19.6g，下列說法錯誤的是()A．原稀硝酸的濃度為2mol/LB．Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1C．反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1molD．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L4．(2024?安徽省淮北市期中)將1.76g鎂銅合金投入20mL一定濃度的硝酸中，合金完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體896mL(不考慮其他氣體，體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入120mL1mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀3.12g。若將盛有896mL該混合氣體的容器倒扣在水中，通入一定體積的氧氣，恰好可將該混合氣體完全轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是()A．Mg與Cu的物質(zhì)的量比值為3：1 B．NO和NO2的體積比為1：1C．原硝酸的濃度為8mol·L-1 D．通入的O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V=448Ml5．(2024?上海省浦東新區(qū)期中)某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物與鹽酸進行實驗，測得下表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，體積均為50mL)。實驗編號IIIIII鹽酸的體積50.0mL50.0mL50.0mLm(混合物)13.56g21.88g25.36gV(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3.36L5.04L5.04L(1)則該學(xué)生所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L；(2)50mL該鹽酸恰好能溶解上述組成的混合物的質(zhì)量是g；(3)上述固體混合物中KHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。6．(2024?浙江省浙南名校聯(lián)盟開學(xué)考試)為確定某一鐵銅樣品中各成份的含量，某同學(xué)進行了如下實驗：準(zhǔn)確稱取一份質(zhì)量為鐵銅樣品，逐漸加入一定體積某濃度的稀硝酸，每次實驗充分反應(yīng)后，測得生成氣體的體積為(已換成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)生成的全部逸出)，并測得剩余固體質(zhì)量為。各次實驗的數(shù)據(jù)如下表：稀硝酸體積080160240320400體積V(L)00.8961.7922.6883.5844.48剩余固體質(zhì)量m(g)12.248.885.521.9200根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，請回答：(1)上述實驗當(dāng)加入稀硝酸后，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為。(3)樣品中Fe、Cu的物質(zhì)的量之比為。7．(2024?海南省?？谑衅谀?已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2。反應(yīng)形成的固體混合物(含F(xiàn)e2O3和FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe)∶m(O)表示。(1)上述固體混合物中，m(Fe)∶m(O)不可能是(選填a、b、c)。a．21∶9

b．21∶7.5c．21∶6(2)若m(Fe)∶m(O)=21∶8，計算Fe2O3被CO還原的百分率。(3)設(shè)Fe2O3被CO還原的百分率為A%，則A%和混合物中m(Fe)∶m(O)的關(guān)系式為［用含m(Fe)、m(O)的代數(shù)式表示］A%=；請在下圖中畫出A%和m(Fe)∶m(O)關(guān)系的圖形。(4)如果Fe2O3和CO的反應(yīng)分兩步進行：3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2；Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2。試分析反應(yīng)形成的固體混合物可能的組成及相應(yīng)的m(Fe)∶m(O)［令m(Fe)∶m(O)=21∶a，寫出a的取值范圍］。將結(jié)果填入下表?；旌衔锝M成(用化學(xué)式表示)a的取值范圍8．(2024?山東省煙臺市期中)金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)用空氣和可直接制備Na2O2?？諝馀c熔融反應(yīng)前需依次通過填、(填標(biāo)號)a．濃硫酸

b．飽和食鹽水

c．溶液

d．KMnO4溶液(2)將Na2O2和NaHCO3的混合物置于真空密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后經(jīng)檢測氣體產(chǎn)物為O2和水蒸氣，其總質(zhì)量為33g，冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L。則剩余固體的成分為，其物質(zhì)的量之比為，原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為。(3)為探究NaHCO3的某些化學(xué)性質(zhì)進行如下實驗：向錐形瓶內(nèi)加入飽和NaHCO3溶液，用CO2傳感器測定密閉裝置中CO2分壓(CO2的分壓氣體總壓強)，測得CO2分壓與溫度的變化關(guān)系如圖所示。溫度在50℃之前，裝置中CO2分壓增大的主要原因是；溫度升高到50℃之后，裝置中CO2分壓急劇增大的原因是。9．向一定體積CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.00mol·L-1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知：圖中V1：V2=1：2，當(dāng)加入V2mLNa2CO3溶液時，所得溶液的濃度為1.00mol·L-1，體積為200mL。求：(1)混合溶液中CaCl2和HCl物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______。(2)m2=______g。10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向多份等量的NaOH固體中，分別加入一定體積的1.00mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3隨(NH4)2Fe(SO4)2溶液體積的變化如圖所示(假設(shè)生成的NH3全部逸出)：請計算：(1)a的值為__________L。(2)每份NaOH固體的物質(zhì)的量_