第三章 金屬及其化合物（測試）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第三章金屬及其化合物測試卷時間：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Co59一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共15×3分)1．（2024·重慶·模擬預(yù)測）下列實驗操作產(chǎn)生的現(xiàn)象正確的是A．將CO2通入苯酚鈉溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁B．將少量Na放入CuSO4溶液中，出現(xiàn)紅色沉淀C．將蘸取NaCl溶液的鉑絲在火焰上灼燒，火焰呈紫色D．將葡萄糖溶液加入新制的Cu(OH)2懸濁液中，出現(xiàn)黑色沉淀【答案】A【解析】A．CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚、碳酸氫鈉，苯酚的溶解度不大，則溶液變渾濁，A正確；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣，觀察到生成藍(lán)色沉淀，B錯誤；C．鈉元素的焰色為黃色，不是紫色，C錯誤；D．將葡萄糖溶液加入新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，不是黑色沉淀，D錯誤；故答案為：A。2．（2024·安徽·三模）化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A．裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷烴類B．節(jié)日煙花呈現(xiàn)的是鈉、鉀、鋇等金屬元素的焰色試驗，與電子躍遷有關(guān)C．在水處理過程中涉及：氧化還原反應(yīng)、蛋白質(zhì)變性、鹽類水解、膠體聚沉D．中國茶文化源遠(yuǎn)流長：治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……，泡茶過程涉及的操作有萃取、過濾【答案】A【解析】A．裂化汽油、煤焦油的主要成分是烴類，生物柴油的主要成分是酯類，故A錯誤；B．節(jié)日煙花呈現(xiàn)的是鈉、鉀、鋇等金屬元素的焰色試驗，與電子躍遷有關(guān)，電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷至能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量，故B正確；C．具有強氧化性，在水處理過程中與細(xì)菌發(fā)生氧化還原反應(yīng)使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌的作用，被還原生成鐵離子，鐵離子在水溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體吸附水中懸浮的難溶性雜質(zhì)聚沉而達(dá)到凈水的目的，故在水處理過程中涉及：氧化還原反應(yīng)、蛋白質(zhì)變性、鹽類水解、膠體聚沉，故C正確；D．投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，故D正確；故選A。3．（2024·黑龍江·模擬預(yù)測）用下列裝置（夾持儀器已略去）進行相關(guān)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖Ⅰ裝置蒸發(fā)濃縮溶液，獲得晶體B．用圖Ⅱ裝置驗證與水反應(yīng)生成C．用圖Ⅲ裝置提純膠體D．用圖Ⅳ裝置測定綠礬中結(jié)晶水的數(shù)目【答案】A【解析】A．溶液的蒸發(fā)濃縮應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行，A符合題意；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，若帶火星的小木條復(fù)燃可證明有氧氣生成，B不符合題意；C．膠體粒子不能透過半透膜，溶液可以，C不符合題意；D．在硬質(zhì)玻璃管中隔絕空氣加熱綠礬，利用氮氣將產(chǎn)生氣體排至無水氯化鈣，通過無水氯化鈣的質(zhì)量變化測定綠礬中結(jié)晶水的數(shù)目，D不符合題意；故選：A。4．（2024·陜西西安·二模）化學(xué)與生活、科技、環(huán)境密切相關(guān)，下列應(yīng)用或事實不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．植物油氫化制人造奶油B．為減少污染，將煤氣化或液化C．常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸D．用明礬作凈水劑除去水中的懸浮雜質(zhì)【答案】D【解析】A．植物油氫化制人造奶油過程中氫元素化合價發(fā)生改變，為氧化還原過程，A不符合題意；B．將煤氣化或液化過程中存在元素化合價改變，為氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸，是鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．明礬作為凈水劑，這是因為明礬溶于水發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。5．（2024·海南·三模）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列前后對應(yīng)關(guān)系正確的是A．溶液顯酸性，可除燃?xì)庵械腂．溶液顯堿性，可除廢水中的C．活性炭具有還原性，可吸附自來水中的懸浮物D．具有氧化性，可用于水的高效消毒殺菌【答案】D【解析】A．脫除燃?xì)庵蠬2S利用了FeCl3的氧化性，與FeCl3溶液顯酸性無關(guān)，故A錯誤；B．除去廢水中Cu2+利用了Cu2+能與S2-生成不溶于水的CuS沉淀，與Na2S溶液顯堿性無關(guān)，故B錯誤；C．活性炭作自來水的凈化劑是利用了其吸附作用，與活性炭具有還原性無關(guān)，故C錯誤；D．具有氧化性，可以使病毒中蛋白質(zhì)變性，可用于水的高效消毒殺菌，故D正確。答案選D。6．（2024·重慶涪陵·模擬預(yù)測）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將固體投入中：B．溶液中加入NaHS洛液：C．向紅色溶液中加入過量鐵粉至溶液紅色褪去：D．少量通入苯酚鈉溶液：22【答案】A【解析】A．將固體投入中：，A正確；B．溶液中加入NaHS溶液：，B錯誤；C．向紅色溶液中加入過量鐵粉至溶液紅色褪去：，，C錯誤；D．少量通入苯酚鈉溶液：，D錯誤；故選A。7．（2024·黑龍江哈爾濱·三模）下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用無水檢驗甲苯中的少量水 B．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗C．用溶液檢驗水中是否含有苯酚 D．用溶液檢驗溶液是否變質(zhì)【答案】B【解析】A．無水遇水變藍(lán)色，所以可以用無水檢驗甲苯中的少量水，故A不符合題意；B．應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)色，不能用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗NH3，故B符合題意；C．苯酚與溶液作用顯紫色，可以用溶液檢驗水中是否含有苯酚，故C不符合題意；D．溶液變質(zhì)說明溶液中含有Fe3+，遇Fe3+變紅色，可以用溶液檢驗溶液是否變質(zhì)，故D不符合題意；故選B。8．（23-24高一下·內(nèi)蒙古鄂爾多斯·開學(xué)考試）下列關(guān)于各實驗裝置的描述中，不恰當(dāng)?shù)氖茿．圖1的實驗可以證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱B．圖2中的溶液要提前驅(qū)除溶解的氧氣，以制備C．圖3的裝置可以用于去除碳酸鈉中的碳酸氫鈉D．圖4的裝置可能發(fā)生倒吸，需要改進【答案】C【解析】A．若脫脂棉燃燒，則可以說明該反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使脫脂棉燃燒，A正確；B．NaOH直接與硫酸亞鐵反應(yīng)得到Fe(OH)2，溶液提前驅(qū)除溶解的氧氣，煤油可以隔絕氧氣，防止Fe(OH)2被氧化，B正確；C．加熱固體使碳酸氫鈉分解不能在蒸發(fā)皿中進行，C錯誤；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，氣體被消耗，會造成壓強差，可能發(fā)生倒吸，需要改進，D正確；故選C。9．（2023·浙江紹興·一模）硫酸銅是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A．可用于泳池的消毒 B．可以用來檢驗酒精中是否含少量水C．可以和石灰乳混合配制農(nóng)藥波爾多液 D．可以通過Cu與稀硫酸反應(yīng)制備【答案】D【解析】A．硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而起到殺菌消毒的作用，常用于泳池的消毒，故A正確；B．白色無水硫酸銅能與水反應(yīng)生成淡藍(lán)色的五水硫酸銅，所以硫酸銅可以用來檢驗酒精中是否含少量水，故B正確；C．硫酸銅溶液和石灰乳都能能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而起到殺菌的作用，所以硫酸銅石灰乳混合配制農(nóng)藥波爾多液，故C正確；D．銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，所以不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，故D錯誤；故選D。10．（2024·山東濟寧·一模）氧泡泡是一種多功能新型漂白劑，其有效成分是過碳酸鈉(xNa2CO3?yH2O2)。I.以芒硝(Na2SO4?10H2O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：Ⅱ.測定過碳酸鈉化學(xué)式的實驗步驟如下(樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng))：①用電子天平稱取兩份質(zhì)量均為mg的樣品。②將一份置于錐形瓶中，加水溶解，加催化劑使H2O2充分快速分解(催化劑不參與其它反應(yīng))，然后加酚酞作指示劑，用0.0500mol?L-1H2SO4溶液滴定至終點，消耗硫酸V1mL。③將另一份置于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水，并立即加入6mL2.0mol?L-1H3PO4溶液，再加入過量KI固體，搖勻后于暗處放置10min，加入適量指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)過碳酸鈉制備的流程中，下列說法錯誤的是A．步驟1中2mol芒硝參與反應(yīng)時，消耗1molNa2Cr2O7B．濾渣的主要成分為CaSO4C．步驟2的方程式為2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3↓D．穩(wěn)定劑的作用是阻止微量雜質(zhì)金屬離子的催化作用，減少雙氧水的分解【答案】A【分析】步驟1中，芒硝、CaO、Na2Cr2O7溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+CaO+Na2Cr2O7=2Na2CrO4+CaSO4；過濾后，濾渣主要為CaSO4；步驟2中，往濾液中通入CO2，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，同時生成NaHCO3，過濾后，Na2Cr2O7循環(huán)使用；NaHCO3灼燒后生成Na2CO3等，與30%H2O2、穩(wěn)定劑混合，再加入95%的乙醇，抽濾、干燥后生成過碳酸鈉?！窘馕觥緼．步驟1中發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+CaO+Na2Cr2O7=2Na2CrO4+CaSO4，則2mol芒硝參與反應(yīng)時，消耗2molNa2Cr2O7，A錯誤；B．由分析可知，濾渣的主要成分為CaSO4，B正確；C．步驟2中，往濾液中通入CO2，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，同時生成NaHCO3，方程式為2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3↓，C正確；D．H2O2易發(fā)生分解，特別是有金屬離子作用時，則穩(wěn)定劑的作用是阻止微量雜質(zhì)金屬離子的催化作用，減少雙氧水的分解，D正確；故選A。11．（2024·湖北武漢·模擬預(yù)測）鈦被譽為太空金屬和親生物金屬，擁有卓越的金屬特性。以鈦鐵礦(主要成分為，還含有少量)為原料制備鈦的流程如圖所示，已知沸點為136℃。下列說法錯誤的是A．為加快“氯化”速率，可將鈦鐵礦粉碎并與焦炭混合均勻B．理論上，每制得，需要C．固體為分子晶體D．流程中的Ar氣氛換成性質(zhì)穩(wěn)定的氮氣也可以達(dá)到同樣效果【答案】D【分析】氯化發(fā)生的反應(yīng)為：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到TiCl4，然后鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2?！窘馕觥緼．將鈦鐵礦粉碎并與焦炭混合均勻，增大反應(yīng)物的接觸面積，可加快“氯化”速率，故A正確；B．鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2，理論上，每制得1molTi，需要2molMg，故B正確；C．由題可知TiCl4的沸點低，屬于分子晶體，只含共價鍵，是共價化合物，故C正確；D．高溫下Ti與N2反應(yīng)，由TiCl4制備Ti的過程中，Ar氣不可換成氮氣，故D錯誤；故答案選D。12．（2024·河北邯鄲·三模）輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊（主要成分為，含、等雜質(zhì)離子）為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是A．在實驗室進行①操作所用的儀器為玻璃棒、燒杯B．“氧化”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．②和③工序名稱均為“過濾”D．“沉鎂”工序控制合適的溫度，產(chǎn)生的氣體主要為和【答案】D【分析】由圖知，向鹵塊（主要成分為，含、等雜質(zhì)離子）中加入鹽酸進行酸溶，再加入過氧化氫發(fā)生將氧化為，再加入氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾將其除去得到濾渣，濾渣為氫氧化鐵，向濾液中加入碳酸氫銨進行沉鎂，發(fā)生，故X主要為二氧化碳，經(jīng)過過濾，得到輕質(zhì)碳酸鎂，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．①操作需用鹽酸溶解鹵塊，所用儀器為玻璃棒、燒杯，A正確；B．“氧化”目的是將氧化為，再通過調(diào)節(jié)除去，離子方程式為，B正確；C．②和③操作都得到液體和固體，均為過濾，C正確；D．“沉鎂”工序中、轉(zhuǎn)化為()，溫度過高分解才可能產(chǎn)生，D錯誤；故選D。13．（2024·湖南長沙·三模）氯化銅廣泛用作媒染劑、氧化劑、木材防腐劑、食品添加劑、消毒劑等，在空氣中易潮解。某興趣小組利用如圖所示裝置制備氯化銅。下列說法正確的是A．儀器a為恒壓滴液漏斗，可防止HCl揮發(fā)到空氣中B．B中盛放濃硫酸，C中盛放飽和食鹽水C．D裝置后需連接盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，防止污染D．實驗時，先點燃D處酒精燈，再滴加濃鹽酸【答案】A【分析】裝置A制取氯氣，氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置B中盛放飽和食鹽水，除去HCl，C中盛放濃硫酸，干燥氯氣，裝置D制取氯化銅?！窘馕觥緼．恒壓滴液漏斗的作用是平衡滴液漏斗和圓底燒瓶間的氣壓，便于液體順利滴下，不需要打開上端的塞子，可防止HCl揮發(fā)，A項正確；B．B中盛放飽和食鹽水，除去HCl，C中盛放濃硫酸，干燥氯氣，B項錯誤；C．D裝置后需要連接干燥裝置，防止CuCl2潮解，再通入氫氧化鈉溶液，C項錯誤；D．為防止氧氣反應(yīng)引入雜質(zhì)，需先通一段時間氯氣，再點燃D處酒精燈，D項錯誤；故選A。14．（2024·北京·三模）從電子廢料(含、和等)中可回收金，主要流程如下：已知：王水溶金發(fā)生反應(yīng)(稀)(濃)下列說法不正確的是A．濃鹽酸促進了和的反應(yīng)，其原因是降低了，增強了的還原性B．以為電解質(zhì)進行粗金的電解精煉，可能會有覆蓋在陰極發(fā)生針化C．可實現(xiàn)析金發(fā)生反應(yīng)：D．依據(jù)王水溶金原理，溶液與濃鹽酸也可使溶解【答案】B【分析】電子廢料(含、和等)首先通過王水溶金生成，再加入還原析金，得到粗金。【解析】A．濃鹽酸與結(jié)合，生成，降低了，增強了Au的還原性，A正確；B．溶液中氯離子主要以形式存在，故不會生成氯化銀沉淀，B錯誤；C．作還原劑還原，實現(xiàn)析金，化學(xué)反應(yīng)為：，C正確；D．選用溶液、濃鹽酸溶金與王水原理相同，也可使Au溶解，D正確；答案選B15．（2024·全國·模擬預(yù)測）草酸鈷晶體是制備鈷的氧化物的重要原料。18.3g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)在隔絕空氣受熱時的質(zhì)量變化曲線如圖所示，240℃及以上所得固體均為鈷氧化物(其中Co的化合價為+2或+3)。下列說法正確的是A．到A點時草酸鈷晶體失去2個H2OB．C點剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4C．若B點時通入氧氣，則會發(fā)生反應(yīng)3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2D．C點到D點發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoCO3CoO+CO2↑【答案】C【解析】A．若失去2個，則固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為，對應(yīng)的點為B點，A項錯誤；B．若C點生成，根據(jù)鈷元素守恒，得到關(guān)系式，則固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為，假設(shè)不成立，B項錯誤；C．B點剩余固體為，通入氧氣，則會發(fā)生反應(yīng)，C項正確；D．，推測C點為，高溫分解生成，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為，D項錯誤；故選C。二、非選擇題(共4小題，共55分)16．（2024·江蘇泰州·模擬預(yù)測）（12分）零價鐵活化過硫酸鹽耦合類芬頓體系可以產(chǎn)生強氧化性的羥基自由基和硫酸根自由基()，被用于氧化降解廢水中的抗生素。（1）該體系中產(chǎn)生自由基的機理如圖所示。①的結(jié)構(gòu)為，的結(jié)構(gòu)式為。②在堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）為探究體系中和降解抗生素的能力，設(shè)計了自由基猝滅實驗。是和的猝滅劑，能與、快速反應(yīng)；是的猝滅劑，難和反應(yīng)。零價鐵活化過硫酸鹽耦合類芬頓體系處理廢水時分別加入上述猝滅劑，抗生素殘留率與時間的關(guān)系如圖所示。①甲醇和反應(yīng)的原理是拔走了甲醇中的一個H原子，生成一個新的自由基，可能產(chǎn)物的相對能量如圖所示，該反應(yīng)最有可能的方程式為。②實驗Ⅰ加入的猝滅劑甲是。③降解抗生素的自由基主要是哪個，簡述理由。（3）探究(PDS)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)對抗生素去除率的影響。在的廢水中，PDS和H2O2總濃度為，相同時間內(nèi)，PDS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與抗生素殘留率的關(guān)系如圖所示。①PDS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從80%降到50%，抗生素殘留率降低的原因是。②PDS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降到0%時，抗生素殘留率升高的原因是?！敬鸢浮浚?）①或（2分）②（1分）（2）①（2分）②CH3OH或甲醇（1分）③，實驗Ⅱ和實驗I在相同時間內(nèi)降解率差距不大，說明降解能力不強；相同時間內(nèi)實驗Ⅲ降解率遠(yuǎn)大于實驗Ⅱ和實驗I，說明降解能力強（2分）（3）①的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從降到，減小，生成的濃度減小，增大，生成的濃度增大；降解能力比強，相同時間內(nèi)抗生素殘留率低（2分）②的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降到時，降低，不利于產(chǎn)生和，降解能力減弱，抗生素殘留率增大（2分）【分析】氧化Fe生成Fe2+和，F(xiàn)e2+與、H2O2作用產(chǎn)生和自由基。【解析】（1）①1個中，有6個O原子顯-2價，2個O原子顯-1價，表明顯-1價的2個O原子間還形成1對共用電子，由的結(jié)構(gòu)式，可確定的結(jié)構(gòu)式為或。②在堿性溶液中與OH-反應(yīng)，可轉(zhuǎn)化為，則同時生成，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）①甲醇和反應(yīng)的原理是拔走了甲醇中的一個H原子，生成一個新的自由基，從圖中可以看出，產(chǎn)物為和H2O，該反應(yīng)最有可能的方程式為。②從圖中可以看出，猝滅劑甲的猝滅效果好于猝滅劑乙，則甲同時猝滅和，實驗Ⅰ加入的猝滅劑甲是CH3OH或甲醇。③比較實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，猝取效果相差不大，則表明降解抗生素的能力遠(yuǎn)小于，所以降解抗生素的自由基主要是，理由：實驗Ⅱ和實驗I在相同時間內(nèi)降解率差距不大，說明降解能力不強；相同時間內(nèi)實驗Ⅲ降解率遠(yuǎn)大于實驗Ⅱ和實驗I，說明降解能力強。（3）①PDS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從80%降到50%，則表明生成的濃度減小、濃度增大，而的降解能力強于，所以抗生素殘留率降低，原因是：的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從80%降到50%，減小，生成的濃度減小，增大，生成的濃度增大；降解能力比強，相同時間內(nèi)抗生素殘留率低。②從流程圖中可以看出，與Fe作用產(chǎn)生Fe2+，F(xiàn)e2+與、H2O2作用產(chǎn)生和自由基，所以PDS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降到0%時，降解抗生素能力減弱，抗生素殘留率升高，原因是：的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降到0%時，降低，不利于產(chǎn)生和，降解能力減弱，抗生素殘留率增大。17．（23-24高三上·廣東汕頭·期中）（12分）以溶液為實驗對象，研究物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實驗如下：Ⅰ.金屬與溶液反應(yīng)裝置序號金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗ⅰ鎂條立即產(chǎn)生大量氣體，溶液顏色變紅棕色；片刻后氣泡減少，金屬表面產(chǎn)生紅褐色沉淀。ⅱ鋅粒開始時無明顯氣泡，半分鐘后有氣體產(chǎn)生，溶液顏色慢慢加深；一段時間后，金屬表面產(chǎn)生紅棕色沉淀ⅲ銅粉無氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；（1）配制溶液，需要將固體先溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度，原因是。（2）根據(jù)實驗ⅰ中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，通過可以快速判斷其是否為膠體。（3）溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為，實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是此實驗條件下氧化性：，乙同學(xué)認(rèn)為可以根據(jù)ⅲ判斷氧化性：，理由是。Ⅱ.溶液與溶液反應(yīng)：（4）取紅棕色溶液少許，加入，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，推測與反應(yīng)的離子方程式是。（5）另取紅棕色溶液少許，檢測其為膠體，向其中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是。（6）結(jié)合（4）、（5），推測溶液與溶液反應(yīng)同時存在反應(yīng)和反應(yīng)。從下列選項選擇：A．復(fù)分解

B．雙水解

C．置換

D．氧化還原【答案】（1）抑制水解（2分）（2）丁達(dá)爾效應(yīng)（1分）（3）（2分）可以氧化銅單質(zhì)，但銅不與鹽酸反應(yīng)（2分）（4）（2分）（5）（1分）（6）B（1分）D（1分）【解析】（1）配制溶液，需要將固體先溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度，原因是抑制水解。（2）根據(jù)實驗ⅰ中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故可通過丁達(dá)爾效應(yīng)可快速判斷其是否為膠體。（3）溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為：；實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是此實驗條件下氧化性：，乙同學(xué)認(rèn)為可以根據(jù)ⅲ判斷氧化性：，理由是：可以氧化銅單質(zhì)，但銅不與鹽酸反應(yīng)。（4）取紅棕色溶液少許，加入，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可知此溶液中有亞鐵離子，推測與反應(yīng)可生成亞鐵離子和硫酸根離子，離子方程式為：。（5）另取紅棕色溶液少許，檢測其為膠體，向其中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明鐵離子和亞硫酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和二氧化硫，該氣體是二氧化硫。（6）結(jié)合（4）、（5），推測溶液與溶液反應(yīng)同時存在氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)。18．（2023·新疆烏魯木齊·一模）（16分）化學(xué)實驗是研究物質(zhì)及其變化的基本方法。（1）某無色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。①不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。②取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是。③?、诘臑V液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是。④原溶液可能大量存在的陰離子是下列A~D中的(填標(biāo)號)。A．

B．

C．

D．（2）某小組同學(xué)對比和的性質(zhì)，并進行了如下實驗：①寫出水解的離子方程式。②向相同體積、相同濃度的和溶液中分別滴加的鹽酸，溶液pH變化如下圖所示。a.圖(填“甲”或“乙”)是的滴定曲線。b.A′~B′的離子方程式為。寫出A′溶液中各離子濃度由大到小的順序。c.A、B、C三點溶液中，水的電離程度由大到小的順序為。③向的和溶液中分別滴加少量溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，后者有氣體產(chǎn)生，且白色沉淀的成分只有一種。已知：i.的溶液中，，ii.25℃時，，寫出向溶液中滴加少量溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式?！敬鸢浮浚?）Cu2+（1分）Ag+（1分）Mg2+（1分）B（1分）（2）①HCO＋H2O?H2CO3＋OH-（2分）②乙（2分）CO+H+=HCO（2分）c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)（2分）A>B>C（2分）③Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）【解析】（1）①含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無色溶液中一定不含Cu2+，所以不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+；②取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。Ag+和Cl-反應(yīng)生成難溶于硝酸的沉淀氯化銀，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+。③②的濾液不含Ag+，?、诘臑V液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀一定是氫氧化鎂，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+。④A．Ag+和Cl-反應(yīng)生成難溶于硝酸的沉淀氯化銀，原溶液中一定不含，故不選A；B．與Mg2+、Ag+不反應(yīng)，能大量共存，故選B；

C．與Mg2+、Ag+反應(yīng)生成沉淀，不能大量含有，故不選C；

D．與Mg2+、Ag+反應(yīng)生成沉淀，不能大量含有，故不選D；選B。（2）①是強堿弱酸鹽，發(fā)生水解，水解的離子方程式為HCO＋H2O?H2CO3＋OH-。②a．同濃度的和溶液，溶液的pH大于，所以圖乙是的滴定曲線。B．A′~B′是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO+H+=HCO。A′是碳酸鈉溶液，碳酸根離子發(fā)生水解CO＋H2O?HCO＋OH-、HCO＋H2O?H2CO3＋OH-，各離子濃度由大到小的順序c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)。c．A為碳酸氫鈉溶液，HCO水解促進水電離；B點為NaCl溶液，NaCl對水電離無影響；C點為氯化鈉、鹽酸的混合液，HCl抑制水電離，A、B、C三點溶液中，水的電離程度由大到小的順序為A>B>C。③的溶液中，，，25℃時，，開始生成FeCO3沉淀時c(Fe2+)=mol/L；，開始生成Fe(OH)2沉淀時c(Fe2+)=mol/L，所以向溶液中滴加少量溶液生成FeCO3沉淀和二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑。19．（2024·天津河西·模擬預(yù)測）（15分）硫酸亞鐵是重要的化工原料Ⅰ．（1）由溶液制備硫酸亞鐵晶體的方法是。檢驗晶體中是否完全變質(zhì)，將晶體溶于水，加(填試劑)。（2）溶液與過量的溶液混合，可以得到含的濁液，離子方程式是。Ⅱ．氧化鐵黃(FeOOH)是一種黃色顏料，具有非常好的耐光性和耐堿性，是氧化鐵的一水合物。以為原料制備FeOOH的流程如