第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素周期律（測試）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律測試卷時間：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：C12N14O16Na23S32Co59Cu64Zn65Br80一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共15×3分)1．（2024·山西太原·三模）化學(xué)與生活、生產(chǎn)密不可分。下列說法錯誤的是A．國家速滑館使用不銹鋼管道輸送制冷劑，不銹鋼是最常見的一種合金鋼B．我國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)液氮溫區(qū)鎳氧化物超導(dǎo)體，Ni位于周期表第ⅠB族C．凈水器生產(chǎn)過程中，需在含膜濾芯組件上涂上甘油保護液，甘油是油脂的水解產(chǎn)物之一D．以為基礎(chǔ)，用Al取代部分Si，用O取代部分N而獲得的新型陶瓷屬于共價晶體【答案】B【解析】A．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，其合金元素主要是鉻和鎳，A正確；B．Ni元素原子序數(shù)為28，位于元素周期表第四周期第VIII族，B錯誤；C．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，故油脂的水解產(chǎn)物是甘油和高級脂肪酸，C正確；D．以Si3N4為基礎(chǔ)，用Al取代部分Si，用O取代部分N而獲得的新型陶瓷硬度大、熔點高，屬于共價晶體，D正確；本題選B。2．（2024·廣西柳州·模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語或圖示表示正確的是A．的空間結(jié)構(gòu)模型： B．的電子式：C．和互為同位素 D．基態(tài)的價層電子排布圖：【答案】A【解析】A．水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，A項正確；B．氮氣的電子式為，B項錯誤；C．O2和O3是同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C項錯誤；D．Si最外層電子數(shù)為4，該價層電子排布圖不符合洪特規(guī)則，正確的價電子排布為：，D項錯誤；答案選A。3．（2024·湖南長沙·三模）四種短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由它們組成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y、Z同族，基態(tài)X原子核外有2個未成對電子。下列說法正確的是A．電負性：Q<X<YB．同周期主族元素中第一電離能比Y大的只有一種C．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為二元強酸D．簡單氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z【答案】A【分析】四種短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在該化合物中，Y形成2根鍵，Z形成6根鍵，又Y、Z同族，則Y為O，Z為S，X形成4根鍵，基態(tài)X原子核外有2個未成對電子，則Z為C，Q形成1根鍵，則Q為H，據(jù)此分析解答?！窘馕觥坑煞治鲋?，Q、X、Y、Z分別為H、C、O、S。A．電負性：H＜C＜O，A項正確；B．N、F的第一電離能均比氧大，B項錯誤；C．亞硫酸為弱酸，C項錯誤；D．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物穩(wěn)定性：O＞S＞C，D項錯誤；故選A。4．（2024·江蘇南通·二模）草酸()易被次氯酸鈉氧化：，下列說法正確的是A．Na、Cl均位于元素周期表p區(qū)B．空間填充模型：C．草酸的電離方程式：D．為極性分子【答案】D【解析】A．基態(tài)鈉原子的價電子排布式為3s1，基態(tài)Cl原子的價電子排布式為3s23p5，Na位于元素周期表s區(qū)、Cl位于元素周期表p區(qū)，A錯誤；B．CO2是直線形分子，中心原子為C，且C原子半徑大于O，其空間填充模型為，B錯誤；C．草酸是二元弱酸，分步電離方程式為電離方程式：，C錯誤；D．H2O分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，分子是V形分子，由于分子中正負電荷重心不重合，因此H2O是極性分子，D正確；故選D。5．（2024·河南·模擬預(yù)測）隨著經(jīng)濟穩(wěn)定發(fā)展，我國科學(xué)技術(shù)水平突飛猛進。下列有關(guān)我國最新成果解讀錯誤的是選項最新成果摘錄化學(xué)解讀A中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)陳維教授團隊成功構(gòu)建可充電氫氯電池，電池能在-70～40℃下運行放電時，在負極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)B同濟大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院許維教授團隊首次合成由10個碳原子組成的環(huán)型碳()環(huán)型碳()與互為同素異形體且含非極性鍵C南開大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院孫忠明教授課題組成功制備了全金屬富勒烯金屬富勒烯所含元素都是過渡元素D中國科學(xué)院深圳先進技術(shù)研究院合成生物學(xué)研究所于濤研究員團隊實現(xiàn)用二氧化碳合成葡萄糖和蔗糖合成過程發(fā)生了化學(xué)變化【答案】C【解析】A．放電時，在負極區(qū)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．環(huán)型碳()與是C元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體且含C-C非極性鍵，B正確；C．金屬富勒烯中的K、Sb都不是過渡元素，C錯誤；D．用二氧化碳合成葡萄糖和蔗糖，合成過程發(fā)生了化學(xué)變化，D正確；故選C。6．（2024·安徽·三模）意大利化學(xué)家阿伏加德羅的重大貢獻是建立分子學(xué)說，下列說法不正確的是A．18個碳原子構(gòu)成的碳環(huán)分子的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該物質(zhì)也是碳的一種同素異形體B．的結(jié)構(gòu)如圖乙，可看作分子中H原子被硝基取代，是極性分子C．白磷晶胞如圖丙所示，白磷晶體中1個分子周圍有8個緊鄰的分子D．圖丁中，環(huán)戊二烯中的碳原子的雜化方式有和，環(huán)戊二烯負離子和亞鐵離子形成的二茂鐵中無離子鍵【答案】C【解析】A．18個碳原子構(gòu)成的碳環(huán)分子的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，分子式為C18，屬于碳單質(zhì)，該物質(zhì)也是碳的一種同素異形體，故A正確；B．的結(jié)構(gòu)如圖乙，可看作分子中H原子被硝基取代而形成，分子的正負電荷中心不重疊，是極性分子，故B正確；C．白磷晶胞如圖丙所示，屬于面心立方晶胞，白磷晶體中1個分子周圍有12個緊鄰的白磷分子，故C錯誤；D．圖丁中，環(huán)戊二烯中的碳原子有sp2、sp3兩種雜化方式，已知二茂鐵沸點較低，應(yīng)屬于分子晶體，故環(huán)戊二烯負離子與Fe2+形成配位鍵，無離子鍵，故D正確；故選C。7．（2024·江蘇宿遷·三模）硫元素約占地球總質(zhì)量的1.9%，廣泛分布并循環(huán)于地球內(nèi)部各圈層。硫有32S、34S、33S和36S四種同位素。硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等形式存在。硫的單質(zhì)有S2、S4、S8等多種分子形態(tài)；硫的氫化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低價硫易被氧氣氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在細菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，促進了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。下列說法正確的是A．32S、34S、33S、36S原子的中子數(shù)均相同B．SO3和SO中S的雜化類型均為sp2C．S2、S4、S8均難溶于水，易溶于CS2D．H2S2分子的構(gòu)型為直線形【答案】C【解析】A．32S、34S、33S、36S原子的質(zhì)子數(shù)均相同，中子數(shù)分別為：16、18、17、20，A錯誤；B．SO3的價層電子數(shù)為：，的價層電子數(shù)為：，前者sp2雜化，后者sp3雜化，B錯誤；C．S2、S4、S8與CS2均為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶可知，S2、S4、S8均難溶于水，易溶于CS2，C正確；D．H2S2與H2O2為等電子體，分子構(gòu)型相似，所以H2S2分子的構(gòu)型為：，D錯誤；故選C。8．（2024·江西·模擬預(yù)測）科學(xué)家開發(fā)銅基MOF材料做催化劑載體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該MOF的敘述錯誤的是A．含極性鍵和非極性鍵B．所有原子可能共平面C．C原子采用、雜化D．所含第二周期元素中，N的第一電離能最大【答案】B【解析】A．該化合物中所含碳碳鍵是非極性鍵、碳氧鍵和碳氮鍵等是極性鍵，A正確；B．分子中含甲基，所有原子不可能共平面，B錯誤；C．該化合物中苯環(huán)和碳氮雙鍵上的碳原子采用sp2雜化，甲基上碳原子采用sp3雜化，C正確；D．在該化合物所含元素中，N、C、O位于第二周期，N的第一電離能最大，D正確；答案選B。9．（2024·河南·模擬預(yù)測）H與O可以形成和兩種化合物，其中的分子結(jié)構(gòu)如圖所示?？膳c形成。下列說法錯誤的是A．液態(tài)水中的作用力由強到弱的順序是：氫鍵>O—H>范德華力B．相同條件下，在水中的溶解度大于在中的溶解度C．分子中兩個O原子均采?。弘s化軌道成鍵D．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形【答案】A【解析】A．一般而言，共價鍵的作用力大于分子間作用力，則液態(tài)水中的作用力由強到弱的順序是：O—H>氫鍵>范德華力，A錯誤；B．和H2O都是極性分子，是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，相同條件下，在水中的溶解度大于在中的溶解度，B正確；C．分子中兩個O原子均形成2個共價鍵且存在2對孤電子對，采取雜化軌道成鍵，C正確；D．H3O+中氧原子的價層電子對數(shù)為，O為sp3雜化，有一對孤對電子，故H3O+的立體構(gòu)型為三角錐形，D正確；故選A。10．（2024·天津河西·模擬預(yù)測）結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)是研究化學(xué)的重要方法，下列對結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述錯誤的是A．①中NaCl在水溶液中導(dǎo)電是因為在電流作用下破壞了NaCl中離子鍵B．②中在純金屬中加入其它元素，使原子層之間的相對滑動變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大C．③中人體細胞和細胞器的雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列體現(xiàn)了超分子的自組裝性D．④中石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)的，每個碳原子的配位數(shù)為3，屬于混合晶體，熔點高于金剛石【答案】A【解析】A．①中NaCl在水溶液中導(dǎo)電是因為在水分子作用下破壞了NaCl中離子鍵、形成了可自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，A錯誤；B．②中在純金屬中加入其它元素或大或小的原子，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大，B正確；C．超分子具有自組裝性，例如③中人體細胞和細胞器的雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列體現(xiàn)了這一點，C正確；D．④中石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)的，每個碳原子的配位數(shù)為3，層內(nèi)存在C-C鍵，層間存在分子間作用力，屬于混合晶體，石墨中C-C的鍵長比金剛石中C-C的鍵長短，則石墨熔點高于金剛石，D正確；答案選A。11．（23-24高三下·湖南·階段練習(xí)）在堿性溶液中，銅與縮二脲形成某種紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．元素的第一電離能：N>O>C>CuB．該配離子中銅的化合價為+2價C．該配離子中心離子的配體數(shù)和配位數(shù)相等D．縮二脲的分子式為【答案】C【解析】A．根據(jù)同周期主族元素的第一電離能由左向右逐漸增大，但N核外電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰族元素，則元素的第一電離能：N>O>C>Cu，A正確；B．與銅形成配合物的配體分別是2個和2個，配離子整體呈現(xiàn)-2價，故銅顯+2價，B正確；C．每個中心離子的配體數(shù)為3，配位數(shù)為4，C錯誤；D．根據(jù)配離子結(jié)構(gòu)可知，縮二脲的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為，D正確；答案選C。12．（2024·山西·模擬預(yù)測）K4[Fe(CN)6]為食鹽的抗結(jié)劑，已知K4[Fe(CN)6]的熔點為70℃、沸點為104.2℃，400℃以上發(fā)生分解反應(yīng)：。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．K4[Fe(CN)6]中含有離子鍵、配位鍵和共價鍵B．42.0gN2和N4中的原子數(shù)為3NAC．常溫下，1LpH=11的KCN溶液中由水電離的H+數(shù)為10-11NAD．3.6g金剛石晶胞中C-C鍵的數(shù)目為0.6NA【答案】C【解析】A．K4[Fe(CN)6]中含有K離子與CN-之間有離子鍵、Fe與CN-之間有配位鍵和CN-之間有共價鍵，A正確；B．42.0gN2和N4中的原子數(shù)為3NA，B正確；C．1LpH=11的KCN溶液中CN-發(fā)生水解，水的電離被促進，故由水電離的H+數(shù)為10-3NA，C錯誤；D．金剛石晶胞中每個C原子與周圍4個C原子成鍵，所以每個C原子形成2個C—C鍵，3.6g金剛石晶胞中C—C鍵的數(shù)目為0.6NA，D正確；故選C。13．（2024·遼寧葫蘆島·二模）某實驗小組以粗鎳(含少量和雜質(zhì))為原料制備，并測定相關(guān)組分的含量，制備流程示意圖如下：已知：為綠色難溶物；、均為可溶于水的藍紫色晶體，堿性條件下穩(wěn)定存在，下列說法不正確的是A．試劑X的作用是調(diào)節(jié)除去和雜質(zhì)，則試劑X可為B．過程的轉(zhuǎn)化離子方程式為C．實驗配制3.0稀硝酸250需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、250容量瓶D．步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0~10℃冷水浴控溫，則溫度計應(yīng)在水浴中【答案】C【分析】由題給流程控制，向粗鎳中加入濃硝酸，加熱條件下酸溶，將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的硝酸鹽，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子、鉻離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鉻沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鉻的濾渣和濾液；向濾液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，將鎳離子轉(zhuǎn)化為綠色氫氧化鎳沉淀，過濾得到氫氧化鎳；向氫氧化鎳中加入稀硝酸、氨水，將氫氧化鎳轉(zhuǎn)化為Ni(NH3)6(NO3)2，過濾得到Ni(NH3)6(NO3)2藍紫色晶體1；向藍紫色晶體1中再加入鹽酸、氨水和氯化銨的混合溶液，將Ni(NH3)6(NO3)2轉(zhuǎn)化為Ni(NH3)6Cl2，過濾得到Ni(NH3)6Cl2藍紫色晶體2，處理得到產(chǎn)品?！窘馕觥緼．由分析可知，加入試劑X的系列操作為加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子、鉻離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鉻沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鉻的濾渣和濾液；向濾液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，將鎳離子轉(zhuǎn)化為綠色氫氧化鎳沉淀，則試劑X為氫氧化鈉溶液，作用是調(diào)節(jié)溶液pH除去溶液中的鐵離子和鉻離子，故A正確；B．由分析可知，c→d過程為加入鹽酸、氨水和氯化銨的混合溶液將Ni(NH3)6(NO3)2轉(zhuǎn)化為Ni(NH3)6Cl2，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．實驗配制250mL3.0mol/L稀硝酸需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶外，還需要用到膠頭滴管，故C錯誤；D．步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0～10℃冷水浴控溫，溫度計應(yīng)插入冷水浴中，不能插入反應(yīng)液中，故D正確；故選C。14．（2024·河北保定·二模）AX4四面體（T1）在無機化合物中很常見。T1按圖示方式相連，可形成一系列超四面體（T2、T3等），下列說法正確的是A．超四面體系列的各物質(zhì)最簡式相同B．AX4每個面都是正三角形，鍵角為C．CH4、CCl4、SiF4等化合物均可形成超四面體系列D．AX4四面體形成的無限三維結(jié)構(gòu)對應(yīng)的晶體為分子晶體【答案】B【解析】A．T1、T2和T3的化學(xué)式分別為AX4、A4X10和A10X20，故超四面體系列的各物質(zhì)最簡式不相同，A項錯誤；B．AX4中，中心A原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，鍵角為，構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，則每個面都是正三角形，B項正確；C．X為配位原子，可以與兩個A原子相連，應(yīng)為氧、硫等原子，H、F、Cl不能與兩原子相連，故CH4、CCl4、SiF4不可以形成超四面體系列，C項錯誤；D．分子晶體中分子為相對獨立的個體，AX4四面體形成的無限三維結(jié)構(gòu)對應(yīng)的晶體可能為共價晶體，D項錯誤；故選B。15．（2024·湖南邵陽·三模）是一種常見的有機催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)為。的密度為，下列說法錯誤的是A．與每個原子緊鄰的原子有12個B．原子與原子的最小核間距離為：C．用和表示阿伏加德羅常數(shù)的值為：D．已知點的原子坐標為，則點的原子坐標為【答案】D【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu位于晶胞的頂點和面心，則與每個原子緊鄰的原子有12個，A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，原子與原子的最小核間距離為體對角線的，為，B正確；C．該晶胞中含有=4個Cu，4個Br，則晶胞的密度為，解得NA=，C正確；D．已知點的原子坐標為，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，點的原子坐標為，D錯誤；故選D。二、非選擇題(共4小題，共55分)16．（2024·吉林·模擬預(yù)測）（13分）鋅在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上用氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如下所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以的形式存在。（1）“溶浸”時，氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式為?！叭芙睍r溫度不宜過高，其原因是。（2）配合物中含有共價鍵的數(shù)目為。（3）“氧化除雜”中，轉(zhuǎn)化為膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）“濾渣3”的主要成分為。（5）硫化鋅是常見的硫化物，其一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中S2-的配位數(shù)為。②設(shè)晶胞邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度g/cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）（2分）避免氨水的分解和揮發(fā)（2分）（2）（1分）（3）（2分）（4）Cu、Cd（2分）（5）4（2分）（2分）【分析】“溶浸”工序中，NH3做配體與Zn2+、Cu2+等配位將其溶出，H2O2將轉(zhuǎn)化為膠體聚沉在濾渣2中除去，在“還原”工序中，鋅粉置換銅、鎘，因此濾渣3的成分為Cu、Cd，最終電解得到高純鋅?！窘馕觥浚?）“溶浸”時，ZnO生成，離子方程式為；氨水受熱易分解、揮發(fā)，溶浸時溫度不宜過高；（2）1molNH3含有3mol共價鍵，NH3與Zn2+形成的配位鍵是共價鍵，故1mol中含有共價鍵的數(shù)目為；（3）“氧化除雜”中，H2O2將氧化為，方程式為；（4）根據(jù)分析，濾渣3的成分為Cu、Cd；（5）①根據(jù)圖示，ZnS晶胞中S2-的配位數(shù)為4；②根據(jù)均攤法，ZnS晶胞中含有4個ZnS單元，因此，該晶體的密度為g/cm3。17．（2024·廣西柳州·模擬預(yù)測）（14分）三氯化六氨合鈷(，)是重要的工業(yè)原料，制備原理如下：已知：①為橙黃色晶體，在高濃度鹽酸中易結(jié)晶析出，難溶于乙醇，易溶于熱水，微溶于冷水。②酸性介質(zhì)中，易被還原為。I．制備，步驟如下，裝置如圖：步驟1：檢查裝置氣密性后將、和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，充分反應(yīng)后緩慢滴加適量雙氧水，水浴加熱，控制反應(yīng)溫度為；步驟2：將所得濁液趁熱過濾，向濾液中逐滴加入適量濃鹽酸；步驟3：冷卻結(jié)晶后過濾，用少量冷水和無水乙醇分別洗滌晶體23次，干燥。（1）圖中儀器的名稱為。（2）步驟1中控制反應(yīng)溫度為的原因是。（3）步驟3中選用無水乙醇洗滌的目的是。（4）若無活性炭，所得產(chǎn)物除外還會產(chǎn)生大量和等晶體，配合物中，配體為。II．測定產(chǎn)品純度用電子天平取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量溶液加熱，將完全蒸出后加入足量稀硫酸酸化，使全部轉(zhuǎn)化為，加入適量指示劑和過量溶液，充分混合后用標準溶液滴定，反應(yīng)原理為。（5）滴定時應(yīng)選用的指示劑為，加入溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）實驗中，消耗標準溶液，則產(chǎn)品的純度為?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗（1分）（2）防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)（2分）（3）減少的損失（2分）（4）1（2分）NH3、Cl-（2分）（5）淀粉溶液（1分）（2分）（6）（2分）【分析】將CoCl2·6H2O和氯化銨溶解后，加入過量氨水，制備[Co(NH3)6]2+，然后再加入過氧化氫溶液，將+2價Co氧化成+3價Co，發(fā)生，所得濁液趁熱過濾，向濾液中逐滴加入適量濃鹽酸，冷卻結(jié)晶后過濾，用無水乙醇洗滌2~3次，低溫干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥浚?）根據(jù)裝置圖，圖中儀器的名稱為恒壓滴液漏斗；（2）氨水易揮發(fā)，雙氧水易分解，為防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)，步驟1中控制反應(yīng)溫度為。（3）難溶于乙醇，步驟3中選用無水乙醇洗滌的目的是減少的損失（4）若無活性炭，所得產(chǎn)物除外還會產(chǎn)生大量和等晶體，根據(jù)可知Co3+的配位數(shù)為6，所以配合物中1，配體為NH3、Cl-。（5）酸性介質(zhì)中，易被還原為，可知加入溶液，I-被氧化為I2，I2能使淀粉變藍，所以滴定時應(yīng)選用的指示劑為淀粉溶液；加入溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（6）根據(jù)反應(yīng)方程式、，建立關(guān)系式2~I2~2，實驗中，消耗標準溶液，則n()=n()=0.2mol/L×0.015L=0.003mol，產(chǎn)品的純度為。18．（2024·內(nèi)蒙古通遼·模擬預(yù)測）（13分）Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：元素相關(guān)信息Y原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子Z非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同W主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同R價層電子排布式為M位于第IB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應(yīng)的元素符號表示)：（1）Z、W元素相比，第一電離能較大的是，的核外電子排布式為。（2）的熔點比的(填“高”或“低”)，請解釋原因：。（3）的VSEPR模型名稱為；的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)的一個分子中含有個鍵；寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式。（4）M的單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途。如單質(zhì)用來制造電線電纜，其一種氧化物可作為半導(dǎo)體材料，其硫酸鹽可用作殺菌劑。圖1是M的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶胞中陰離子數(shù)為；其硫酸鹽結(jié)晶水合物可寫成，結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：下列說法正確的是(填字母)。A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用雜化B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C．該硫酸鹽結(jié)晶水合物晶體屬于分子晶體，分子間存在氫鍵D．該硫酸鹽結(jié)晶水合物中的水在不同溫度下會分步失去往M的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知與的空間構(gòu)型都是三角錐形，但不易與形成配離子，其原因是?！敬鸢浮浚?）Cu（1分）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（1分）（2）高（1分）氧離子的半徑小于硫離子的半徑，Cu2O比Cu2S的晶格能大（2分）（3）平面三角形（1分）12（1分）BF3（1分）（4）4（1分）BD（2分）NF3中氟原子電負性大，使N原子上的孤對電子離核較近，難以與Cu2+形成配位鍵（2分）【分析】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大。Y的原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子，Y為C元素；Z是非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同，Z的電子排布式為1s22s22p4，Z為O元素；W是主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同，W為S元素；R的價層電子排布式為3d64s2，R為Fe元素；M位于第IB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”，為Cu元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。【解析】（1）Z為O元素，W為S元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，O和S元素相比，第一電離能較大的是O，M為Cu元素，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）M為Cu元素，Z為O元素，W為S元素，M2Z為Cu2O，M2W為Cu2S，由于氧離子的半徑小于硫離子的半徑，則Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高；（3）W為S元素，Z為O元素，WZ2為SO2，中心原子S價層電子對數(shù)=2+=3，S原子采取sp2雜化，VSEPR模型名稱為平面三角形；單鍵都為σ鍵，SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，該結(jié)構(gòu)的分子中含有12個σ鍵，SO3由4個原子構(gòu)成，價電子總數(shù)為24，與SO3互為等電子體的分子的化學(xué)式為BF3；（4）晶胞中陰離子O2-處于晶胞8個頂點、4個側(cè)棱棱心、上下底面面心和體心，由均攤法，數(shù)目為=4；由CuSO4?5H2O結(jié)構(gòu)示意圖及其性質(zhì)：A．在結(jié)構(gòu)示意圖，H2O中的O原子為sp3雜化，A錯誤；B．在結(jié)構(gòu)示意圖中，Cu2+和硫酸根之間為離子鍵，H2O中氫氧之間為共價鍵，H2O中的O與Cu2+形成配位鍵，B正確；C．CuSO4?5H2O晶體屬于離子晶體，C錯誤；D．由于連接方式不同，有水是其中O與Cu2+形成配位鍵，有水是以氫鍵和其他水分子相互作用，故該CuSO4?5H2O中的水在不同溫度下會分步失去，D正確；正確的選BD；由于NF3中氟原子電負性大，使N原子上的孤對電子離核較近，難以與Cu2+形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子。19．（2024·海南·三模）（15分）過渡元素在材料，化工生產(chǎn)和生活中均占有重要地位。研究相關(guān)元素及它們所衍生出的化合物對科學(xué)和社會發(fā)展有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）具有高能量密度的是值得深入研究的電池正極材料?；鶓B(tài)Co原子的核外電子排布式是。（2）Mn的一種配合物化學(xué)式為［］，與Mn原子配位時，提供孤電子對的是原子，配體中，所含元素電負性由小到大的順序為；兩個C原子的雜化類型為，鍵與鍵數(shù)目之比為。（3）Zn和Cu，第二電離能與第一電離能之差較小的是（填“Zn”或“Cu”），判斷理由是。（4）鐵硫簇是普遍存在于生物體內(nèi)的最古老的生命物質(zhì)之一。一種鐵硫原子簇的結(jié)構(gòu)如圖所示：該化合物的化學(xué)式為，中心原子Fe的配位數(shù)為。（5）氧化鈰（）常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜，占據(jù)原來的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)