化學(xué)計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

化學(xué)計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

高中化學(xué)教師必備教案高中化學(xué)教師必備教案高中化學(xué)教師必備教案高中化學(xué)教師必

備教案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.進(jìn)一步熟悉有關(guān)物質(zhì)的量濃.度概念的計算；

2..初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

1.（自學(xué)、計算酒已制0.2molLNa：SO；溶液50mL,需要稱取固體Na：SO；的質(zhì)量是多少?

2.（自學(xué)、計售）欲用98。。的濃硫酸（p=L34gctrf酒已制成濃度為0.5?10卜廠的稀硫酸500

mL,需要濃硫酸的體積為多少mL?

【課堂研討】

1.（自學(xué)、思考）認(rèn)真閱讀課本Pg的【實驗1—5】和【學(xué)與問］，請你總結(jié)出配制一

定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器。

2.（思考、討論）容量瓶使用前必須檢查是否漏水，請你查閱資料，回答如何檢驗容量

瓶是否漏水？

3.（,思考、討論）請你和同學(xué)討論總結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時每步的注意事項

有哪些？

4.（自學(xué)、思考）以【實驗1—5】為例，對下表進(jìn)行誤差分析。

過程分析

能引起誤差的一些操作對C的影響

mV

向容量瓶注液時少量流出

溶解后未洗燒杯和玻璃棒

定容時水加多用滴管吸出

定容搖勻時液面下降再加水

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降

定容時俯視讀數(shù)（讀刻度）

定容時仰視讀數(shù)（讀刻度）

【鞏固練習(xí)】

1.關(guān)于容量版的四種敘述：①是一種精確的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；

⑷使用之前要檢嗡是否漏水.這些敘述正確的是

A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④

2.配制0.5mo】＜L-i的氫氧化鈉溶液250mL,在下列儀器中：①托盤天平；②量筒；③燒

杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；

⑩堪埸.需要用到的儀器有

A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧

3.實驗室配制20%氯化鈉溶液250克，下列不需用的儀器是

A.250容量瓶B.托盤天平C.量筒D.燒杯

1.實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列配制方法正確的是

A.稱取7.68g硫酸銅，加入480mL水B.稱取12.0g膽研配成480mL溶

液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽研配成500mL溶

液

2.用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸，若實驗儀器有：

A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶

E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶。

①實驗時應(yīng)選用的儀器是（填入字母代號）..........................。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫標(biāo)

號)...................O

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗。

C.配制溶液時，如果試樣是固體“把稱量好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，加入

蒸儲水到接近刻度線1cirT2cm處，用滴管滴加蒸儲水到標(biāo)線。

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入

蒸儲水到接近刻度線1cm~2cm處，用滴管滴加蒸儲水到標(biāo)線。

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動

多次。

3,現(xiàn)要配制0.5molL的NaOH溶液500mL.

⑴實驗儀器：...............................................

⑵配制步驟：容量瓶在使用前必須先進(jìn)行的操作是.........；

①計算：溶質(zhì)用量：.........................

②稱量稱取NaOH的注意事項有：.......................................

③溶解：需要的儀器有：............，若是濃硫酸的稀釋需注意：.............

④轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移方法為：....................................................

⑤洗滌：通常洗滌.................次

⑥定容：當(dāng)加水到離刻度線........時開始定容.所需儀器為:...........

⑦一處方法為：........................................................

⑧保存：如何保存：......................................................

⑶誤差分析：下列操作對所配制的溶液濃度有何葡響？

A配制前，容量瓶洗凈后，未干燥就配制溶液.()

B.溶解NaOH固體后的燒杯未進(jìn)行洗滌.()

C定容時，仰視觀察液面.()

D.定容時，俯視觀察液面.()

E.溶解NaOH固體后，未經(jīng)冷卻就移入容量瓶定容.()

4.實驗室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸

溶液，填空并請回答下列問題：

⑴配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)稱量鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

.⑵配制時，其正確.的操作順序.是(字母表示，每個字母只能用一次)

A,用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩.

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約

30mL）,用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm~2cm處

⑶操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是......................;

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為..........................：

⑷若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？沒有進(jìn)行A操

作......................;加蒸修水時不慎超過了刻度............；定容時俯

視............