高中化學(xué)全程考評(píng)特訓(xùn)卷課練8

課練8鐵、銅及其化合物

稱A基礎(chǔ)

1.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久

起銷，用刀刮其銷，……，所刮下之銷末，名鐵線粉”。這里的“鐵線粉”是指()

A.FeB.FeCh

C.FeOD.FezCh

2.FeSCM是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

)

H2O2Fe4(()H)2(S(),)5

一”(堿式硫酸鐵)

NH4HC()3空氣Fe,()3

FeSO-—>FeC°3嬴(鐵紅)

|(NHp^O,(NH!)2Fe(S()1)2

冷卻結(jié)晶,(硫酸亞鐵鏤)

A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.該溫度下，(NH4)2Fe(S04)2在水中的溶解度比FeSC>4的大

C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(S04)2是否被氧化

D.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

3.10℃時(shí)，分別向4支小試管中滴加8滴1mol-LkuSO4溶液，再分別向其中滴力口2mol-L

NaOH溶液，邊滴加邊振蕩，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象如下表：

試管編號(hào)1234

滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴

立即觀察沉淀的顏色淺綠色淺綠色藍(lán)色藍(lán)色

酒精燈加熱濁液

淺綠色淺綠色黑色黑色

后沉淀的顏色

取淺綠色沉淀用蒸儲(chǔ)水反復(fù)洗滌，加入稀鹽酸完全溶解，再加入適量BaCL溶液，產(chǎn)生

大量白色沉淀。取藍(lán)色沉淀重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)無(wú)白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，試管3、4中黑色沉淀中含有

CuO,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知淺綠色沉淀中可能含有堿式硫酸銅

B.CuSOd溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，其相對(duì)量不同可以得到不同的產(chǎn)物

C.試管3、4中的固體在加熱過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)：Cu(OH)2=金=CuO+H2O

D.取淺綠色沉淀再滴加適量NaOH溶液后加熱仍不會(huì)變黑

4.Fe3+與SO；不能大量共存的原因是存在氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)之爭(zhēng)。如圖是利

用手持技術(shù)測(cè)量向FeCb溶液滴加Na2sCh溶液過(guò)程中的pH和電導(dǎo)率的變化情況。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程還發(fā)現(xiàn)：

i.b點(diǎn)時(shí)溶液澄清透明，向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血

紅色和灰綠色難溶物；

ii.c點(diǎn)和d點(diǎn)均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物，取上層清液，分別加入KSCN溶液和NaOH溶

液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無(wú)明顯變化。

結(jié)合以上信息，下列分析不合理的是()

A.。點(diǎn)溶液在配制時(shí)需加入鹽酸

B.結(jié)合點(diǎn)附近pH的變化以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明此處發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為

3+

2Fe+3SOf+6H2O==2Fe(OH)3I+3H2sO3

D.取"點(diǎn)處上層清液，向其中滴加K3『e(CN)6]，溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

5.一種以輝銅礦(主要成分為CU2S,含少量SiO?)為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程

如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

輝銅尸溶液iFe[盥*溶液嚴(yán)。,溶液

透＞竿戚用藝圈鬲產(chǎn)黑—

回收S竟我:礦渣濾液乂NO2濁渣(濃縮池)

CU(NO3)2*AH2O_過(guò)濾|

晶體

操作1

(1)寫出“浸取”過(guò)程中Cu2s溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(2)恒溫“浸取”的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)Cu元素的浸取速率先增大后減小，有研究指出CuCl2

是該反應(yīng)的催化劑，該過(guò)程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為①Cu2s+2CuCL==4CuCl+S；

②。

(3)“回收S”的過(guò)程中，溫度控制在50?60℃,不宜過(guò)高，原因是

(4)向?yàn)V液M中加入(或通入)(填字母)，所得物質(zhì)可循環(huán)利用。

a.Feb.Ch

c.KMnO4d.HC1

(5)“保溫除鐵”過(guò)程中，加入CuO的目的是；

向濃縮池中加入適量HNO3的作用是。操作1是。

稱高考

6.[2021?河北卷，1]“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘

景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鎂作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟

鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為FezCh

7.[2021?廣東卷，10]部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理

的是（）

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b-c-?d-*e~*b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

8.[2021?全國(guó)甲卷，27]膽研（CUSO4-5H2O）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢

銅焙燒得到的CuO（雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽磯，并測(cè)定其結(jié)晶水

的含量。回答下列問(wèn)題：

（1）制備膽磯時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀

器有（填標(biāo)號(hào)）。

A.燒杯B.容量瓶

C.蒸發(fā)皿D.移液管

（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

為，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法

的優(yōu)點(diǎn)是

（3）待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2,冷卻后用NH3H2O調(diào)pH

為3.5?4,再煮沸10min,冷卻后過(guò)濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)

晶、、乙醇洗滌、,得到膽破。其中，控制溶液pH為3.5?

4的目的是，煮沸10min的作用是

___________________________________________________________________________O

（4）結(jié)晶水測(cè)定：稱量干燥用煙的質(zhì)量為〃大加入膽研后總質(zhì)量為機(jī)2,將用煙加熱至

膽研全部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為機(jī)3。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽帆分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為

___________________________________________________________________________（寫表達(dá)

式）。

（5）下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是（填標(biāo)號(hào)）。

①膽研未充分干燥

②用期未置于干燥器中冷卻

③加熱時(shí)有少量膽帆迸濺出來(lái)

9.[2021?天津卷]鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。

（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為

(2)用X射線衍射測(cè)定，得到Fe的兩種晶胞A、B,其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個(gè)

Fe原子緊鄰的原子數(shù)為。每個(gè)晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為。

(3)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無(wú)鐵觸媒時(shí)，反應(yīng)的能量變化

示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。從能量角度

分析，鐵觸媒的作用是___________________________________________________________

7

1

-

3

邙

溜

3+

(4)Fe3+可與HzO、SCN\H等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如[Fe(H20)6]

3

[Fe(SCN)6]、[FeF6]3。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：

Fe(NO3)3?9H2。($)上？!溶液||「^上、

(黃色)

NaF

溶液II

(紅色)(無(wú)色)

3+

①[Fe(H2O)6]為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，其原因是,

為了能觀察到溶液I中[Fe(H20)6]的淺紫色，可采取的方法是

②己知Fe3+與SCM、F-的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：

3+-3-

Fe+6SCN^[Fe(SCN)6]K；

3+3

Fe+6F*-[FeF6]-K2,

向溶液II中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色。若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其離子方

程式為.平衡常數(shù)為(用Ki和代表

示)。

10.[2021?全國(guó)乙卷，26]磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO?、SiO?、A12O3,MgO,

CaO以及少量的FezOa，為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

(NH,)2sO,熱水氨水

高鈦爐渣一|焙:燒卜沖削》|分步不淀4氫氧化物沉淀

尾氣8母液①

渣

~-I酸,~-I水墨卜TM-xHq

酸酸溶渣熱水母液②

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表：

金屬離子Fe3+AI3+Mg2+Ca2+

開(kāi)始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全(c=LOX

3.24.711.113.8

10-5molL1)的pH

回答下列問(wèn)題：

⑴“焙燒”中，TiO2>SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng),AI2O3、MgO、CaO,FezCh轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的

硫酸鹽。寫出A12O3轉(zhuǎn)化為NH4A1(SO4)2的化學(xué)方程式

(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0,在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6,

依次析出的金屬離子是。

(3)“母液①“中Mg2+濃度為_(kāi)_________________________________________________

mol-L'o

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是?！八崛茉钡某煞质?/p>

(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiCh-xmO沉淀，該反應(yīng)的離子

方程式是,

(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得,循環(huán)利用。

優(yōu)模擬

1U2022.銀川模擬］下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()

A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無(wú)Fe?+

B.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,無(wú)K，

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

12.［2022.贛州模擬］下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()

A.①②B.①③

C.②③D.??③

13J2022?北京模擬］向H2O2溶液中滴加少量FeSCU溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體;

再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時(shí)間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列分析

不正確的是()

A.產(chǎn)生氣體的原因是FeSCU將H2O2還原生成了。2

B.H2O2溶液與FeSCU溶液反應(yīng)生成Fe3+的證據(jù)：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”

C.溶液顏色變淺，可能是過(guò)量的H2O2氧化了KSCN

D.溶液先變紅后明顯變淺，是由反應(yīng)速率不同導(dǎo)致的

合測(cè)評(píng)?提能力

ZONGHECEPING-TINENGLI

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。，1.下列“類比”合理的是

（）

A.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCb，則Fe與12反應(yīng)生成Feb

B.鈉在空氣中加熱生成NazCh，則金屬鋰在空氣中加熱也生成Li2O2

C.NH3與HC1反應(yīng)生成NH4C1,則N2H4與HC1反應(yīng)生成N2H6cb

D.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2cCh和。2，則Na2O2與S02反應(yīng)生成Na2so3和O2

2.對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）

A.鐵絲在純氧中燃燒發(fā)出耀眼白光，生成黑煙

B.鐵絲在氯氣中燃燒生成黃色的煙霧

C.鋁片放入冷水中，產(chǎn)生大量氣體，形成白色沉淀

D.偏鋁酸鈉中逐滴滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀后消失

3.甲、乙、丙、丁是分別由H*、Na+、Fe3+、Ba2+>0H\Cl\HCO；、SOf八種離

子中的兩種（不重復(fù)）組成的四種可溶性化合物，且已知：①甲+乙一紅褐色沉淀；②甲+

丙一白色沉淀（可溶于鹽酸）：③甲+丁一白色沉淀，下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲是Ba（0H）2，乙是FeCb，丙是H2so4,丁是NaHCCh

B.乙和丁混合也可以產(chǎn)生紅褐色沉淀且有無(wú)色氣體生成

C.向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其導(dǎo)電能力隨丁加入的體積變化曲線如圖

D.乙溶液中，S2-、Br\Li\K+可與其大量共存

4.已知2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。向FeCb、CuCb的混合溶液中加入一定量的鐵粉，

充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）

A.加入KSCN溶液一定不變紅色

B.溶液中一定含F(xiàn)e?+

C.剩余固體中一定含Cu

D.溶液中一定含C#+

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.氧化亞鐵溶于足量稀硝酸：FeO+2H^=Fe+H2O

B.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理：C12+2OH~=C1+C1O*+H2O

C.向硫酸鍍?nèi)芤褐械稳肷倭繗溲趸c溶液：NH：+0H=NH3H2O

+2+

D.向酸性高缽酸鉀溶液中滴入少量H2O2溶液：2MnO；+6H+7H2O2=2Mn+6O2t

+IOH2O

6.某課題組以納米Fe2O3、金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體）作為兩極的電

極材料制備鋰離子電池（電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li卡的高分子材料.），通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離

子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控。如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

放電

充電

A.該電池不能用NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液

-2

B.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6e=3O_+2Fe

C.放電時(shí)電池的總反應(yīng)為Fe2O3+6Li=3Li2O+2Fe

D.在放電過(guò)程中，通過(guò)電極材料FezCh轉(zhuǎn)化為Fe,實(shí)現(xiàn)對(duì)磁鐵的吸引

7.向含有xmolHNO3和ymolH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中金屬陽(yáng)

離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列

有關(guān)判斷不正確的是（）

1"（金屬陽(yáng)離子）/mol

nn

°\2“3〃（Fe）/mol

A.a表示Fe3一的關(guān)系曲線，且滿足?。合?2:3

B.當(dāng)x=y時(shí),wi=0.75

C.y〈1.5x

D.向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解銅粉19.2xg

8.FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCCh的流程如圖所示。下列說(shuō)法不

正確的是（）

NH4HC（）3溶液

I

FeSO,溶液—沉淀〔一I過(guò)濾鬧f]fFeC（）3

濾液

A.產(chǎn)品FeCCh在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

B.沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出

C.過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

D.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSCU溶液是否變質(zhì)

9.某混合物由Fe、Fe?03和FeCCh組成。現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該混合物，將其溶于100mL

1.25molL硫酸中,生成0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，并得到溶液X,測(cè)得溶液X中c（H+）

為0.5molLi（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為0.25mol

B.混合物中FeCCh的物質(zhì)的量為0.03mol

C.若溶液X遇KSCN溶液顯紅色，則溶液X中〃（Fe2+）+n（Fe3+）=0.1mol

23+

D.若溶液X中〃(Fe)=n(Fe),則混合物中n(Fe)+n(Fe2O3)+n(FeCO3)

=0.055mol

10.[2021?合肥模擬]某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明Fe3+能將SO?氧化成SO：

B.實(shí)驗(yàn)室中配制70%硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸，但是能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

二、非選擇題：本題共3小題。

11.某化合物X由三種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成：

無(wú)色氣體A

螞I無(wú)色溶液

4.48L(STP)

4gxi藕

固過(guò)量硫酸調(diào)

體液

南

藍(lán)

B藍(lán)

色

色

溶

溶

液

液

一

回答下列問(wèn)題：

(1)表現(xiàn)A具有氧化性的反應(yīng)化學(xué)方程式為；

固體B成分是。

(2)寫出X燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式,上述

流程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。

(3)紅褐色沉淀灼燒后放在(填儀器名稱)中冷卻，然后用托盤天平稱量，兩

次稱量結(jié)果小于g可認(rèn)為灼燒充分。

(4)研究小組同學(xué)在最后所得的深藍(lán)色溶液中緩慢加入乙醇，得到一種深藍(lán)色晶體。經(jīng)

分析，該晶體是一種配合物，其化學(xué)式為;加入乙醇的作用

是。

12.[2021?北京豐臺(tái)區(qū)4月二模]氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合

成催化劑。

資料：a.CuCl是難溶于水的白色固體，在熱水中迅速水解生成Cu2。；b.CuCl在潮濕的

空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為CU2(OH)3C1?

I.實(shí)驗(yàn)室中用純凈的CuCl2固體制備CuCl。取75gCuCb固體于燒杯中，加入100mLO.2

molL-1鹽酸和水配成200mL溶液，然后向溶液中通入SCh氣體。

()加入鹽酸的主要目的是

(2)向溶液中通入SO?氣體后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

H.工業(yè)上用初級(jí)銅礦粉(主要成分為Cu?S,還含有少量Fe2O3>FeO等)為原料制備

CuCl。流程如下圖所示。

Mn?稀『酸家水NH.HCQ,NH,鹽產(chǎn)

送翁也冒卜濾液］分解!過(guò)渡—CuOfTgk'l~CuCI

S等Fe(OH),MnCO,濾液2so?

圖1

(3)“酸浸”中加入稀硫酸不宜過(guò)量太多的原因是

(4)用化學(xué)方程式解釋析出的CuCl晶體不能用水洗滌的原因：

(5)相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下圖所示。

溶液溫度控制在58°C時(shí)，CuCl的產(chǎn)率最大，隨溫度升高CuCl的產(chǎn)率降低，其原因是

(答

出2條即可)。

13.I.鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。

(1)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與02分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)

從而有輸送氧的能力。NaNCh因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與結(jié)合的能力。藥品美藍(lán)

是其有效的解毒劑，解毒時(shí)美藍(lán)發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)現(xiàn)有一瓶放置了一段時(shí)間的某濃度的FeCL溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中是否含有

Fe3+___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

(3)普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高

溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成44.8LH2

(己換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為(設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值)；“引

火鐵”是一種極細(xì)的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是

H.化合物M是某種具有磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成。為了

研究其組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

反

體甲

f氣

物M

化合

，

足心應(yīng)

Na()H

液足量

g

71

|10.

白

溶液

稀硫酸

體丁

燒固

色灼

紅褐

空氣

_，

g

4.40

一"1

淀丙

*沉

蘇―

：

回答

。請(qǐng)

變藍(lán)

試紙

石蕊

紅色

濕潤(rùn)

可使

氣體甲

o

式

的電子

氣體甲

式,

化學(xué)

M的

(1)

)

表示

程式

學(xué)方

(用化

因是

的原

淀丙

色沉

紅褐

變成

氣中

在空

淀乙

色沉