佛山三中2024-2025學年上學期高二化學第1次教學質量檢測

佛山三中2024-2025學年上學期第1次教學質量檢測高二化學注意事項：1．考試時間75分鐘，滿分100分。2．答題前請先在答題卡上填涂好自己的姓名、班級、考號等信息。3．請將答案正確填寫在答題卡上。4．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Sc-45第I卷（共44分）一、選擇題（本題包括10小題，只有一個選項符合題意。每小題2分，共20分）1．龍是中華民族重要的精神象征和文化符號。下列與龍有關的文物中，主要材質為金屬材料的是文物選項A．鎏金鐵芯銅龍B．云龍紋絲綢C．紅山玉龍D．云龍紋瓷瓶2．下列說法正確的是A．2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol-1，則C(s)的燃燒熱為110.5kJ·mol-1B．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝b，則a＞bC．已知C(石墨,s)＝C(金剛石,s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時，放熱57.3kJ3．在一個絕熱的、容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0。下列各項中不能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是A．氣體的密度不變B．氣體平均摩爾質量不變C．氣體的顏色不變D．體系的溫度不變4．合成氨的工業(yè)化生產是化工領域的突出成就，其生產流程如下圖。下列說法錯誤的是A．凈化原料氣的主要目的是防止催化劑“中毒”B．加壓至，既加快反應速率，也提高了平衡轉化率C．工業(yè)上不用常溫而選擇400℃~500℃的高溫，符合勒夏特列原理D．冷卻分離出NH3，利于平衡正向移動，提高產率5．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=cCO·c(H2下列說法正確的是A．該反應的ΔH＞0B．恒溫下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，v正增大，v逆減小D．該反應的化學方程式為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)6．相同狀況下，將裝有NO2和空氣的集氣瓶分別按下圖甲、乙兩種方式放置，中間用玻璃板隔開，抽掉玻璃板后，下列現(xiàn)象預測和分析錯誤的是選項現(xiàn)象預測分析A甲盛NO2的集氣瓶氣體顏色較快變淺NO2密度比空氣大B乙盛空氣的集氣瓶出現(xiàn)紅棕色熵增的方向是自發(fā)的C經過足夠長的時間，所有瓶中氣體顏色相同最終可以達到相同的平衡狀態(tài)D所有集氣瓶中氣體顏色均變深反應2NO2(g)N2O4(g)逆向移動7．在催化劑作用下，某可逆反應的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是A．反應物的總能量小于生成物的總能量B．反應i→ii的速率大于反應ii→iii的速率C．使用催化劑可提高活化分子百分數(shù)D．升高溫度可提高反應物的平衡轉化率8．一定條件下，CH4分解形成碳的反應為CH4(g)?C(s)＋2H2(g)，部分反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖示的反應歷程分4步進行B．CH4→C＋4H過程的焓變大于0C．圖示的反應歷程中，第4步的活化能最大D．建立平衡后，移去部分C(s)，平衡正向移動9．符號表征是理解和描述化學反應的基礎,下列相關反應的離子方程式書寫正確的是A．將Cl2通入冷的石灰乳中制備漂白粉：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．將Na2O2置于水中：Na2O2＋2H2O=2Na+＋2OH－＋O2↑C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3·H2O+A13+=[Al(OH)4]-+4NH4+D．將SO2通入酸性NaClO3溶液中制備ClO2：2ClO3－＋SO2＝2ClO2＋SO42－10．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)＋bY(g)?cZ(g)，平衡時測得X的濃度是0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來容積的2倍，當達到新平衡時，測得X的濃度是0.30mol·L-1。則下列敘述正確的是A．可逆反應的化學計量數(shù)：a＋b＜cB．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)變小C．擴大容器的容積時，v正增大，v逆減小D．達到新平衡時，物質X的轉化率增大二、選擇題（本題包括6小題，只有一個選項符合題意。每小題4分，共24分）11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，46gNO2和N2O4的混和氣體所含原子數(shù)目為3NAB．1molN2和3molH2充分反應轉移的電子數(shù)目為6NAC．標準狀況下，2.24LSO3中含有電子數(shù)為4NAD．1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA12．利用Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)?2CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq)研究溫度、濃度對化學平衡的影響，進行如圖實驗。下列關于試管中溶液說法正確的是A．該反應為氧化還原反應B．微熱試管a中溶液，黃色加深，故ΔH＜0C．試管c比試管b黃色更深，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大D．試管d比試管b橙色更深，原因是c(H+)增大13．乙烯直接水合法生產乙醇的反應為：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系〔其中n(H2O)：n(C2H4)〕＝1：1〕，下列說法正確的是A．該反應的ΔH＞0B．圖中a點乙醇的平衡產率為20%C．圖中壓強的大小關系為p1＞p2＞p3D．恒壓條件下向b點的體系中通入乙烯，乙烯的平衡轉化率增大14．掌握化學實驗技能是進行科學探究的基本保證。下列裝置正確且能達到實驗目的的是A．驗證CuCl2對雙氧水分解的催化作用B．驗證Fe3+與I－的反應存在限度C．探究鋅與稀硫酸反應的速率D．探究壓強對平衡移動的影響15．一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖甲表示各物質濃度隨時間的變化關系，圖乙表示速率隨時間的變化關系，t2、t3、t4、t5時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是A．若t1＝15s，則前15s的平均反應速率v(C)＝0.004mol·L－1·s－1B．t2、t3、t5時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度C．該反應的化學方程式為3AB＋2CD．則B的起始物質的量為0.04mol16．某溫度下發(fā)生反應2M(g))N(g)，M和N的消耗速率與本身濃度的關系如圖，已知：v消耗(M)=k1c2(M)，v消耗(N)=k2c(N)，k1和k2是速率常數(shù)。下列說法正確的是A．曲線y代表的是v消耗（N)B．此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為C．密閉容器中進行該反應，P點時反應逆向進行D．若向1L恒容密閉容器中通入2molM，某時刻可能存在c(N)＝1mol·L－1第Ⅱ卷（共56分）三、非選擇題（本題包括4小題，均為必答題）17．（14分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入量熱計的內筒，測出鹽酸溫度，用水將溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，用溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液分次緩慢倒入量熱計的內筒中，攪拌使之混合均勻，測得混合液的最高溫度；④重復測量2～3次，準確記錄數(shù)據?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述步驟中有一處錯誤，是。（2）（填“能”或“不能”）用相同形狀的細鐵絲代替玻璃攪拌器，理由是。（3）假設鹽酸、氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據如表：起始溫度T1/℃最高溫度T2/℃實驗序號鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.023.2220.220.423.4320.120.124.3420.620.623.6①該實驗中，計算反應放出熱量的公式為Q=。②依據該學生的實驗數(shù)據計算，應先舍去第組數(shù)據（填實驗序號）。③該實驗測得的中和熱?H=（結果保留3位有效數(shù)字）。（4）上述實驗結果與中和熱數(shù)值57.3kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因不可能為。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用量筒量取鹽酸溶液體積時仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入內筒中D．測量稀鹽酸的溫度計未洗凈直接測定NaOH溶液的溫度18．（14分）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“反應條件對化學反應速率的影響”。（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀與草酸反應的化學反應方程式。（2）為探究H2C2O4濃度對反應速率的影響，該小組設計了如下實驗方案：編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液待測物理量濃度/(mol·L-1)體積/mL濃度/(mol·L-1)體積/mLI0.102.00.0104.0II0.202.00.0104.0①下圖是配制50mL0.010mol·L-1KMnO4標準溶液的部分過程示意圖。其中不正確的操作有（填字母）②本實驗是通過測量來比較反應的快慢的。為了觀察到準確的現(xiàn)象，H2C2O4與KMnO4溶液混合后的初始的物質的量濃度需要滿足的關系為c(H2C2O4)∶c(KMnO4)（答案示例：“=a：b”“>a：b”“<a：b”，其中a：b為具體數(shù)值）。③實驗I測得反應時間為1min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這0~1min內平均反應速率v(KMnO4)＝mol·L-1·min-1（保留2位有效數(shù)字）。為探究硫酸濃度對反應速率的影響，該小組完成以下實驗：向三只比色皿中加入0.0010mol·L-1酸性KMnO4標準溶液各1.5mL，再向其中分別加入2mol·L-1、1mol·L-1、0.5mol·L-1稀硫酸各0.5mL，然后再分別加入0.10mol·L-1的H2C2O4溶液2mL，通過手持色度計和數(shù)據采集器測定溶液透光率隨時間的變化曲線如圖所示。注意:透光率可以體現(xiàn)溶液顏色深淺，顏色越淺，透光率越強①由圖分析，你能得出的結論是。②以0.5mol·L-1稀硫酸的變化曲線為例，150s前后曲線變化幅度不同的原因是。19．（14分）氧化鈧（Sc2O3）是一種稀土氧化物，可用于制作激光、半導體材料。以鈧錳礦石（主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO）為原料制備Sc2O3的工藝流程如下，其中TBP和P507均為有機萃取劑。【注：萃取是利用物質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。反萃取是用反萃取劑使被萃取物從負載有機相返回水相的過程，為萃取的逆過程?！炕卮鹣铝袉栴}：（1）Sc2O3中Sc的化合價為。（2）“溶解”時鐵屑被MnO2氧化為Fe3＋，該反應的離子方程式是。（3）“濾渣”的主要成分是。（4）有機萃取劑P507萃取Sc3＋的反應原理為陽離子交換：ScCl3＋3HR＝ScR3＋3HCl（HR代表P507）在“富鈧有機相”中反應生成Sc(OH)3的化學方程式是。（5）“萃余液2”中的金屬陽離子除Al3＋、Ca2＋外，還有。（6）Sc2(C2O4)3在空氣中“煅燒”生成Sc2O3的化學方程式是。（7）某廠用1000kg的鈧錳礦制備Sc2O3，最終得到Sc2O31380g，該礦中含鈧的質量分數(shù)為。20．（14分）CO2可轉變成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)（1）工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應分兩步，反應Ⅰ：CO2(l)＋2NH3(l)＝NH2COONH4(l)K1反應Ⅱ：NH2COONH4(l)＝CO(NH2)2(l)＋H2O(l)K2反應過程中的能量變化如圖所示。總反應的熱化學方程式為，總反應的化學平衡常數(shù)K3＝（用K1、K2表示）將CO2轉變成甲醇也能實現(xiàn)減碳，反應原理為CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在甲、乙兩種不同的催化劑作用下，反應相同時間tmin，測得甲醇的物質的