2022屆高考化學(xué)二輪教學(xué)案-題型一化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題“7＋實(shí)驗(yàn)綜合”特訓(xùn)

“7＋實(shí)驗(yàn)綜合”特訓(xùn)A組(15分鐘)1．化學(xué)與生產(chǎn)生活和中國(guó)傳統(tǒng)文化有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是()A．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B．汽車尾氣和冬季燃煤取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個(gè)因素C．中國(guó)天眼用到碳化硅，芯片用到高純硅，石英玻璃用到硅酸鹽D．“零落成泥碾作塵，只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分子是由原子構(gòu)成的答案B解析A項(xiàng)，食品包裝袋中放入的生石灰為干燥劑，不能防氧化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物組成，汽車排放的尾氣和冬季燃煤取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的重要因素，正確；C項(xiàng)，石英玻璃的主要成分為SiO2，不是硅酸鹽，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，“香”體現(xiàn)的是分子的運(yùn)動(dòng)，錯(cuò)誤。2．中藥龍膽中某活性成分的酸性水解產(chǎn)物之一為。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A．分子式為C10H8O4 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能與熱的NaOH溶液反應(yīng) D．能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵答案A解析A項(xiàng)，由水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，水解產(chǎn)物的分子式為C10H10O4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，水解產(chǎn)物中含有的碳碳雙鍵、羥基和醛基均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色，正確；C項(xiàng)，由水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，水解產(chǎn)物中含有酯基，在熱的NaOH溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，由水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，水解產(chǎn)物中含有羥基，與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，在濃硫酸作用下，水解產(chǎn)物加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，正確。3．某化工廠充分利用工業(yè)廢氣中的CO、CO2，將氯代烴、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，減少了環(huán)境污染，具體流程如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．為減少副反應(yīng)的發(fā)生，過程Ⅱ中的裝置需使用陽(yáng)離子交換膜B．過程Ⅳ中的反應(yīng)是C2H4＋2CuCl2=C2H4Cl2＋2CuClC．在聯(lián)合生產(chǎn)過程中CuCl2起催化作用D．理論上每生成1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2答案D解析A項(xiàng)，過程Ⅱ?yàn)殡娊怙柡蚇aCl溶液的過程，根據(jù)分析，電解過程中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成OH－，使用陽(yáng)離子交換膜可防止陰離子OH－通過，減少副反應(yīng)的發(fā)生，正確；B項(xiàng)，過程Ⅳ中的反應(yīng)是C2H4＋2CuCl2=C2H4Cl2＋2CuCl，正確；C項(xiàng)，CuCl2進(jìn)入過程Ⅳ反應(yīng)，過程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)主要為過程Ⅳ產(chǎn)生的CuCl與過程Ⅱ產(chǎn)生的Cl2反應(yīng)生成CuCl2，實(shí)現(xiàn)了CuCl2的再生，故在聯(lián)合生產(chǎn)過程中CuCl2起催化作用，正確；D項(xiàng)，過程Ⅰ為H2與CO2、CO反應(yīng)生成CH3OH，過程中H元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為＋1價(jià)，則每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移4mol電子，過程Ⅲ發(fā)生反應(yīng)：2CuCl＋Cl2=2CuCl2，過程Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)：C2H4＋2CuCl2=C2H4Cl2＋2CuCl，每生成1molC2H4Cl2轉(zhuǎn)移2mol電子，結(jié)合過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)，則理論上每生成1molCH3OH，可得到2molC2H4Cl2，錯(cuò)誤。4．下列所選裝置及試劑正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案C解析為了防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管，應(yīng)在試管口處放置一團(tuán)棉花，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯所用試劑為乙酸、乙醇和濃硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣的密度比空氣的密度小，氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)長(zhǎng)導(dǎo)管出，C項(xiàng)正確；過濾時(shí)，為防止濾液飛濺，漏斗下端尖嘴部分應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與其他元素均不在同周期，W的K層電子數(shù)是M層的三分之一，ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()A．化合物ZY、WY3中化學(xué)鍵的類型相同B．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性C．原子半徑：Y<Z<WD．Y形成的離子與W形成的離子的電子數(shù)一定不同答案B解析A項(xiàng)，MgO中只含有離子鍵，SO3中只含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由H、O、Mg、S組成的化合物可能為Mg(HSO4)2，溶液呈酸性，正確；C項(xiàng)，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故S<Mg，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，故O<S，即O<S<Mg，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，這里沒有說明是否為簡(jiǎn)單離子，其中O可形成Oeq\o\al(2－,2)，與S2－的電子數(shù)均為18，錯(cuò)誤。6．含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是()A．氯苯被氧化生成苯B．反應(yīng)后廢水的pH升高C．M極電極反應(yīng)式為C6H5Cl＋e－=Cl－＋C6H6D．每生成1molCO2，由N極區(qū)進(jìn)入M極區(qū)的H＋為4mol答案D解析據(jù)圖可知，此裝置為原電池，氫離子為陽(yáng)離子且向M極移動(dòng)，原電池內(nèi)部，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則M極為正極，N極為負(fù)極。A項(xiàng)，氯苯轉(zhuǎn)化苯為正極反應(yīng)，電池正極得電子，－＋2H2O=4C6H6＋4Cl－＋3H＋＋2CO2↑，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，M極電極反應(yīng)式為C6H5Cl＋H＋＋2e－=Cl－＋C6H6，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸根離子變?yōu)槎趸?，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，1mol醋酸根離子生成2mol二氧化碳轉(zhuǎn)移8mol電子，則每生成1molCO2，由N極區(qū)進(jìn)入M極區(qū)的H＋為4mol，正確。7．常溫下，向10mL0.1mol·L－1的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol·L－1氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是()A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸B．a(chǎn)、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同C．b恰好完全中和，pH＝7說明NH4R沒有水解D．c點(diǎn)溶液存在c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)答案C解析A項(xiàng)，a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，正確；B項(xiàng)，a、b點(diǎn)所示溶液中一元酸HR電離的氫離子濃度不同，對(duì)水的電離的抑制程度不同，因此水的電離程度不同，正確；C項(xiàng)，NH4R為弱酸弱堿鹽，NH4R的溶液pH＝7，說明銨根離子和R－的水解程度相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，結(jié)合電荷守恒可知：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(R－)，正確。8．2021年7月，河南連降暴雨，造成嚴(yán)重水災(zāi)。為確保水災(zāi)后無大疫，災(zāi)區(qū)使用了大量消毒劑——亞氯酸鈉(NaClO2)。某化學(xué)小組同學(xué)查閱資料得知，工業(yè)上常利用反應(yīng)：2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2來制備亞氯酸鈉；該小組同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置，在實(shí)驗(yàn)室中完成亞氯酸鈉的制備。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A的作用是____________________，裝置圖C中a的名稱為______________________。(2)工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。(3)裝置C吸收ClO2，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。(4)從裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：a.減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；b.趁熱過濾；c.溫水洗滌；d.低于60℃干燥，得到成品。①步驟b中趁熱過濾的目的是_____________________________________________________。②步驟c中洗滌固體的操作是_____________________________________________________。(5)目前已開發(fā)出電解法制取ClO2的新工藝，一定條件下電解飽和食鹽水，在________極(填“陰”或“陽(yáng)”)生成NaClO3，然后用HCl作還原劑生成ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________；將反應(yīng)后的殘液(含少量NaClO3和較多的NaCl)置于________中蒸發(fā)濃縮，放到電解槽中，將NaCl再電解成NaClO3，聚集成NaClO3的濃溶液進(jìn)行循環(huán)使用，反應(yīng)效率達(dá)到87.5%。(6)下圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖：電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，停止電解。通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為______mol，用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：____________________________________________________________________________。答案(1)安全瓶，防止倒吸球形干燥管(2)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O(3)2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,2)＋ClOeq\o\al(－,3)＋H2O(4)①防止析出NaClO2·3H2O晶體，影響產(chǎn)品純度②在過濾器中加38～60℃的溫水浸沒沉淀物，等液體自然流出后，重復(fù)操作2～3次(5)陽(yáng)2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O蒸發(fā)皿(6)0.01陰極上水電離出的H＋放電，導(dǎo)致H2O的電離平衡右移，OH－濃度增大，pH增大解析(1)裝置A作安全瓶，起到防倒吸的作用；儀器a的名稱為球形干燥管。(2)在反應(yīng)中NaClO3→ClO2，其中氯元素化合價(jià)降低，作氧化劑，Na2SO3→Na2SO4，其中硫元素化合價(jià)升高，作還原劑，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。(3)用NaOH吸收多余的ClO2，在反應(yīng)中ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,2)＋ClOeq\o\al(－,3)＋H2O。(4)①步驟b中趁熱過濾的目的就是為了防止析出NaClO2·3H2O晶體，影響產(chǎn)品純度；②洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)用38～60℃的溫水浸沒沉淀物，等液體自然流出后，重復(fù)操作2～3次。(5)由NaCl→NaClO3，發(fā)生氧化反應(yīng)，故在陽(yáng)極產(chǎn)生；在反應(yīng)中NaClO3氧化HCl，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)則，可知NaClO3→ClO2，HCl→Cl2，根據(jù)得失電子相等和原子守恒，可得化學(xué)方程式：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋mLH2，轉(zhuǎn)移電子0.01mol，消耗的n(H＋)＝0.01mol，為保持溶液呈電中性，故有相同物質(zhì)的量的Na＋通過陽(yáng)離子交換膜移向陰極。陰極上H2O電離出的H＋放電，導(dǎo)致H2O的電離平衡向右移動(dòng)，OH－濃度增大，溶液pH增大。B組(15分鐘)1．我國(guó)古代文獻(xiàn)中記載了大量的化學(xué)研究過程與成果。下列說法正確的是()A．《天工開物》記載：“水火既濟(jì)而土合”。描述的是經(jīng)過水和火的作用后，黏土便凝固成玻璃器皿B．《抱樸子》記載：“詐者謂以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。即濕法煉銅，離子方程式為2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuC．《抱樸子》記載：“凡草木燒之即燼，而丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”。說明HgSHg＋S是可逆反應(yīng)D．《周禮》中記載：“煤餅燒蠣房(牡蠣殼)成灰”。該過程涉及分解反應(yīng)答案D解析黏土是生產(chǎn)陶瓷的主要原料，在水火作用下轉(zhuǎn)化為陶瓷，制造玻璃的主要原料是石灰石、純堿和石英砂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濕法煉銅的離子方程式是Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋S與Hg＋S=HgS的反應(yīng)條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；燒蠣房成灰涉及CaCO3高溫分解為CaO和CO2的反應(yīng)，D項(xiàng)正確。2．我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得較高反應(yīng)速率，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是()A．若已知CO和H2的燃燒熱，由此可推算出該反應(yīng)的ΔHB．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程，且吸收的熱量相等C．在該反應(yīng)過程中，實(shí)際有兩個(gè)H2O參與反應(yīng)，斷裂了三個(gè)氫氧鍵D．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH，提高了反應(yīng)速率答案C解析A項(xiàng)，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，其中C→CO2(g)，H→H2O(l)，因此寫出的CO和H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中不含有H2O(g)，因此無法推算出該反應(yīng)的ΔH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，過程Ⅰ、Ⅱ都有化學(xué)鍵的斷裂，所以都為吸熱過程，但是過程Ⅰ還包括CO的吸附過程，存在熱量變化，因此過程Ⅰ、Ⅱ吸收的熱量不相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖知，過程Ⅰ和過程Ⅱ分別有一個(gè)水分子中的氫氧鍵斷裂，過程Ⅲ斷裂一個(gè)氫氧鍵，同時(shí)形成一個(gè)氫氧鍵，并生成一個(gè)水分子，所以在該反應(yīng)過程中，實(shí)際有兩個(gè)H2O參與反應(yīng)，斷裂了三個(gè)氫氧鍵，正確；D項(xiàng)，使用催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但不改變焓變，錯(cuò)誤。3．中國(guó)科學(xué)院康樂院士團(tuán)隊(duì)鑒定到一種由群居型蝗蟲特異性揮發(fā)的氣味分子4-乙烯基苯甲醚()對(duì)世界蝗災(zāi)的控制和預(yù)測(cè)具有重要意義。下列說法正確的是()A．分子式為C9H12OB．苯環(huán)上的二氯代物有4種C．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物D．位于同一平面的原子數(shù)最少有8個(gè)答案B解析A項(xiàng)，分子式為C9H10O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯環(huán)上的二氯代物中氯原子的位置可以是中的ab、ac、ad、bc，正確；C項(xiàng)，該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，位于同一平面的原子數(shù)最少有12個(gè)，錯(cuò)誤。4．將亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)溶液通過電滲析法來制備亞磷酸(H3PO3)的原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑B．在原料室與產(chǎn)品室間設(shè)計(jì)緩沖室的主要目的是提高產(chǎn)品的純度C．陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑D．膜①③④均為陽(yáng)離子交換膜答案D解析陽(yáng)極室產(chǎn)生O2，生成的H＋透過膜①進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的HPOeq\o\al(2－,3)透過AM和膜②進(jìn)入產(chǎn)品室，故膜①為陽(yáng)離子交換膜，膜②為陰離子交換膜；陰極室產(chǎn)生H2，生成的OH－透過膜④進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的Na＋透過膜③和CM進(jìn)入產(chǎn)品室，故膜③為陽(yáng)離子交換膜，膜④為陰離子交換膜。5．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．裝置A燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnO4B．裝置B具有除雜和貯存氣體的作用C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會(huì)觀察到液體分層且下層呈紫紅色D．利用該裝置能證明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的非金屬性答案C解析D裝置中苯的密度比水小，應(yīng)上層呈紫紅色，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：甲乙丙丁戊A、BB、CA、CA、DC、D物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲＋乙→單質(zhì)B＋丙；?。臁鷨钨|(zhì)D(淡黃色固體)＋丙。下列說法正確的是()A．甲、乙、丙、丁、戊均只含極性鍵B．原子半徑：D>B>C；非金屬性：B>C>DC．可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)DD．若2mol甲與3mol乙恰好反應(yīng)生成2.5mol單質(zhì)B，則乙為雙原子分子答案D解析單質(zhì)D為淡黃色固體，則D為S元素，又C、D同主族，則C為O元素，戊為SO2。C、D原子序數(shù)之和為A、B的3倍，則A、B原子序數(shù)之和為8，又戊(SO2)與丁生成單質(zhì)硫，則丁為H2S，A為H元素，B為N元素，甲為NH3或N2H4。7．檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時(shí)，用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．由a點(diǎn)判斷H3R的第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)的數(shù)量級(jí)為10－3B．若b點(diǎn)溶液中金屬陽(yáng)離子只有Na＋，則有c(Na＋)＝c(R3－)＋c(H2R－)＋c(HR2－)＋c(H3R)C．pH＝6時(shí)，c(R3－)＝c(HR2－)>c(H＋)>c(OH－)D．反應(yīng)2H2R－H3R＋HR2－在該溫度下的平衡常數(shù)K＝10y－x答案C解析a點(diǎn)時(shí)c(H3R)＝c(H2R－)，則Ka1＝10－x，由圖知3<x<4，故Ka1的數(shù)量級(jí)為10－4，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，c(NaH2R)＝c(Na2HR)，由物料守恒可知2c(Na＋)＝3[c(R3－)＋c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(H3R)]，故B錯(cuò)誤；pH＝6時(shí)，顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，由圖知c(HR2－)＝c(R3－)，故C正確；D中反應(yīng)K＝eq\f(Ka2,Ka1)，Ka1＝10－x，Ka2＝10－y，則K＝10x－y，故D錯(cuò)誤。8．(2020·濟(jì)南二模)H2O2可降解廢水中的有機(jī)物，活性炭(AC)能促進(jìn)H2O2分解產(chǎn)生羥基自由基(·OH)，提高對(duì)水中有機(jī)化合物的降解率。實(shí)驗(yàn)表明AC表面的酸堿性會(huì)影響H2O2的分解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中，將純化的AC在氮?dú)?60mL·min－1)和氨氣(20mL·min－1)氣氛中于650℃熱處理2h可制得氮?dú)飧男曰钚蕴?ACN)?；卮鹣铝袉栴}：(1)純化AC：將AC研磨后置于10%鹽酸中浸泡6h除去灰分，用蒸餾水洗滌至中性。研磨的目的是____________________________。為了防止放置過程中再次吸水，烘干后的AC應(yīng)置于________(填儀器名稱)中備用。(2)制備ACN