2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型2.1阿伏加德羅常數(shù)

第=page1616頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型2.1阿伏加德羅常數(shù)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.pH=12的NH3·H2O溶液中，含有OH?的數(shù)目為0.01NA

B.“銫原子鐘”中的銫原子為?55133Cs，則0.2?mol?55133Cs含中子的數(shù)目為【答案】D【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)、與物質(zhì)的量有關(guān)的化學(xué)計(jì)算，難度中等，解題關(guān)鍵是理解公式的使用范圍，注意特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及化學(xué)反應(yīng)。

【解答】

A.pH=12的NH3·H2O溶液中c(OH?)=0.01?mol/L，但溶液體積不確定，含有OH?的數(shù)目也無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；

B.含中子數(shù)為133?55=78，0.2?mol

??055133Cs含中子的數(shù)目為15.6?NA，故B錯(cuò)誤；

C.該烴中碳原子分別與4個(gè)原子相連，5個(gè)原子的結(jié)構(gòu)與CH4的類似，為四面體結(jié)構(gòu)，最多只有5個(gè)C原子共平面，故C錯(cuò)誤；

D.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.含1?mol/L?Cl?的NH4Cl與氨水的混合中性溶液中，NH4+個(gè)數(shù)為NA

B.60?g?SiO2和28?g?Si中各含有4NA個(gè)Si?O鍵和4NA個(gè)Si?Si鍵

C.【答案】D【解析】解：A.溶液體積不明確，故溶液中銨根離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.60g二氧化硅和28gSi的物質(zhì)的量均為1mol，而二氧化硅中1個(gè)Si原子形成4條硅氧鍵、單質(zhì)硅中1個(gè)Si原子形成2條硅硅鍵可知，1mol二氧化硅和1mol硅單質(zhì)中含有4NA條Si?O鍵和2NA個(gè)Si?Si鍵，故B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、6HCl(濃)+KClO3KCl+3Cl2+3H2O，生成1mol氯氣，前者轉(zhuǎn)移2mol電子，后者轉(zhuǎn)移5mol電子，所以前者轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA、后者轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故C設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.常溫下，1?L?0.5?mol/L?CH3COONH4溶液的pH=7，則溶液中CH3COO?與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

B.10?g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6?【答案】D【解析】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量為中心的計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.常溫下，1?L?0.5?mol/L?CH3COONH4溶液中含有溶質(zhì)醋酸銨0.5mol，由于溶液中銨離子、醋酸根離子部分水解，溶液中銨離子、醋酸根離子數(shù)目減少，溶液中兩種離子的數(shù)目均小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇水溶液中，除了乙醇外，水也含H原子，10g46%的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，含H原子為0.6mol；水的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，含H原子為0.6mol，即此溶液中共含H原子為1.2mol，即含1.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.?NH2中有9個(gè)電子，16g氨基(?NH2)的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，故C錯(cuò)誤；

D.NA是阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.1?mol甲苯中含有4NA個(gè)C?C鍵

B.1?mol?Cl2與足量甲烷充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

C.25℃時(shí)，pH=13的1.0?L?Ba(OH)2溶液中含有的O【答案】B【解析】

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

【解答】A.1?mol甲苯中含有NA個(gè)C—C鍵，AB.產(chǎn)物中的Cl都是?1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移2?mol電子，數(shù)目為2NA，C.pH=13，c(H+)=1×10?13

mol/L，c(OH?)=0.1?mol/L，pH=13的D.由極值法分析可知，足量Zn與含1?mol?H2SO4的濃溶液恰好完全反應(yīng)，若生成氣體全為SO2，則分子數(shù)為0.5NA用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1?mol?H2O2完全分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.0.1?mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA

C.常溫下，1?L?pH=1的草酸(H【答案】C【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)、與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算，解答時(shí)要理解公式使用范圍、分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)，難度中等。

【解答】

A.2H2O2=2H2O+O2中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e?，1?mol?H2O2完全分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)環(huán)氧乙烷()中含有7個(gè)共價(jià)鍵，0.1?mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，1?L?pH=1的草酸(H設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L甲醇中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目大于3NA

B.2?g由H218O和??2H2O組成的物質(zhì)中含有的中子數(shù)為2NA

C.25?℃時(shí)，pH=1的硫酸中含有H+【答案】A【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，22.4?L甲醇的物質(zhì)的量大于1?mol，含有的碳?xì)滏I的數(shù)目大于3NA，正確；

B.H218O和??2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，每個(gè)H218O和??2H2O分子均含10個(gè)中子，2?g由H218O和??2H2O組成的混合物的物質(zhì)的量為0.1?mol，所以2?g混合物含有的中子數(shù)為N下列說(shuō)法正確的是(????)A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，560?mL的氫氣和氯氣混合充分反應(yīng)后共價(jià)鍵數(shù)目為0.05NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將50?mL?0.01?mol/L的NH4Cl溶液與等體積等濃度的NaOH溶液混合，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為5×10?4NA

C.常溫常壓下，1.5?mol?HCHO和C2H2O【答案】C【解析】

本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意知道濃度算微粒數(shù)目，還需要知道溶液的體積，題目難度一般。

【解答】A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，560?mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質(zhì)的量為n=0.56L22.4L/mol=0.025mol，無(wú)論是否反應(yīng)，每個(gè)分子中含有1個(gè)共價(jià)鍵，所以0.025?mol氣體混合物反應(yīng)后含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.025NA，A錯(cuò)誤；

B.?NH4Cl溶液與NaOH溶液混合反應(yīng)，只有當(dāng)溶液飽和后才可能分解產(chǎn)生氨氣，這兩種溶液都是稀溶液，所以反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量小于0.0005?mol，氣體分子數(shù)小于5×10?4NA，B錯(cuò)誤；

C.?1?mol?HCHO或1?mol?C2H2O3

中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級(jí)刊物《Science》上，并獲重點(diǎn)推薦，二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)

A.1.5?mol硼原子核外電子數(shù)目為7.5NA

B.1個(gè)硼原子與其他原子最多只能形成3對(duì)共用電子對(duì)

C.硼的氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)可生成BO2?

D.【答案】B【解析】

本題考查比較綜合，涉及原電池、硼原子核外電子數(shù)目的計(jì)算等，難度一般，解題的關(guān)鍵是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。

【解答】

A.硼原子核外電子數(shù)為5，1.5?mol硼原子核外電子數(shù)目為7.5NA，故A正確；

B.觀察題中所給圖可知硼烯中硼原子之間形成的共用電子對(duì)超過(guò)了3對(duì)，故B錯(cuò)誤；

C.硼與鋁同主族，性質(zhì)類似，硼的氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)可生成BO2?，故C正確；

D.“硼烯—用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

B.向1?L0.1?mol·L?1氨水中加鹽酸至完全反應(yīng)，生成NH4+數(shù)目為0.1NA

C.常溫下，苯與液溴反應(yīng)，消耗0.1?mol?Br2時(shí)，新生成的共價(jià)鍵數(shù)目為0.1【答案】D【解析】

本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的計(jì)算，難度一般，解題的關(guān)鍵是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。【解答】

A.苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，另外，苯分子中也不存在碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B.NH4+會(huì)部分水解生成NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；

C.苯與溴反應(yīng)生成溴苯和HBr，消耗0.1?mol?Br2時(shí)，新生成的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3.2:1，介于8:3與4:1之間，故同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(N設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2的混合物2.24?L，充分反應(yīng)后分子總數(shù)為0.1NA

B.60?g二氧化硅中含有SiO2分子的數(shù)目為NA

C.NA個(gè)CH3COOH【答案】A【解析】

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵。

【解答】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2的混合物2.24?L的物質(zhì)的量為0.1mol，H2與Cl2反應(yīng)生成HCl是前后氣體分子數(shù)沒有發(fā)生改變的反應(yīng)，分子總數(shù)不變，充分反應(yīng)后分子總數(shù)為0.1NA，故A正確；

B.SiO2是原子晶體，晶體中不存在SiO2分子，故B錯(cuò)誤；

C.CH3COOH是弱電解質(zhì)，醋酸的電離吸熱，1mol?CH3COOH分子與NaOH反應(yīng)放出的熱量較中和放出的熱量少，故C錯(cuò)誤；

D.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，關(guān)于常溫下0.1?mol·L?1的KHSO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是A.加入足量Ca(OH)2固體，c(SO32-)減小

B.向1?L該溶液中通入氯氣恰好完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2?NA

C.加水稀釋后，溶液的導(dǎo)電能力下降

D.【答案】D【解析】

本題考查內(nèi)容為電解質(zhì)溶液和阿伏伽德羅常數(shù)結(jié)合的題目，考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力，較綜合，較難。

【解答】

A.該溶液中存在HSO3H++SO32?，加入足量Ca(OH)2固體，生成CaSO3沉淀，c(SO32?)減小，故A正確；

B.1?L該溶液中通入氯氣恰好完全反應(yīng)后，HSO3?氧化為SO42?，0.1molHSO3?反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA，故B正確；

C.加水稀釋，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，故C正確；

D.25℃時(shí)，向溶液中通入NH3至設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.23?g鈉在氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5?NA

B.將1?mol?Cl2通入到水中，則有N(HClO)+N(Cl?)=2NA

C.4.2?g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.6?NA

D.【答案】C【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)?！窘獯稹緼.23?g鈉的物質(zhì)的量為1?mol，在氧氣中充分燃燒，均生成鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；

B.1?mol氯氣中共含2?mol氯原子，而氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中有HClO分子、ClO?、Cl?、Cl2分子，根據(jù)氯原子的守恒可有：2NA=N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)+2N(Cl2)，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CHNAA.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA

B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1?mol?Fe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.【答案】A【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合運(yùn)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

【解答】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，根據(jù)電荷守恒可知：n(NH4+)=n(Cl?)=0.5mol/L×1L=0.5mol，此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA，故A正確；

B.還原性：I?>Fe2+，向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，I?優(yōu)先被氧化，當(dāng)有1mol

Fe2+被氧化時(shí)，被氧化的I?的物質(zhì)的量未知，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24?L?HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12?L1H2和0.2?g2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子

【答案】B【解析】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和阿伏加德羅常數(shù)的概念是解題關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氟化氫的物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下1.12L

??1H2和0.2g

??2H2的物質(zhì)的量均為0.05mol，由于??1H2和??2H2中含有的質(zhì)子數(shù)都是2，所以二者均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)B正確；

C.NaCl不水解，則電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(Cl?)+c(OH?)，陰陽(yáng)離子濃度和為2c(H+)+2c(Na+)；而設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(????)A.22.0gT2O中含有的中子數(shù)為10NA

B.0.1

mol

H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.25℃時(shí)，向1L0.5mol/L的

CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至溶液呈中性，此時(shí)混合溶液中

【答案】C【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移、鹽類水解和溶液中的守恒等知識(shí)是解答關(guān)鍵。

【解答】

A.1個(gè)T2O中含12個(gè)中子，22.0gT2O為1mol，則中子數(shù)為12NA，故A錯(cuò)誤；

B.2H2O22H2O+O2↑，0.1

mol

H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C.由電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

(

)A.常溫常壓下，2.8?g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NA

B.常溫常壓下，18?g由葡萄糖與冰醋酸組成的混合物中含有的碳原子數(shù)可能為NA

C.一定條件下，5.6?g鐵粉與過(guò)量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N【答案】A【解析】

本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積的應(yīng)用及其計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生整合化學(xué)知識(shí)的能力，題目難度不大。

【解答】

A.CO、CO2的質(zhì)子數(shù)分別為14、22，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別為28?g·mol?1、44?g·mol?1，可計(jì)算出2.8?g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NA，A項(xiàng)正確；

B.葡萄糖與冰醋酸分子的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O，所以18?g由葡萄糖與冰醋酸組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鐵粉與硫粉反應(yīng)生成FeS，所以5.6?g鐵粉與過(guò)量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%C2H5OH

溶液中所含O?H

數(shù)目約為7NA

B.7.8gNa2O2分別與過(guò)量的CO2

和過(guò)量的

SO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙三醇【答案】A【解析】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及使用注意事項(xiàng)，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，熟悉相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.乙醇溶液中，乙醇、水分子中都含有O?H鍵，100g?46%乙醇溶液含有乙醇46g，物質(zhì)的量=46g46g/mol=1mol，含有1molO?H鍵，含有水54g，物質(zhì)的量=54g18g/mol=3mol，有O?H鍵6mol，所以共含O?H數(shù)目為7NA，故A正確；

B.7.8?gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，與過(guò)量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，與過(guò)量的SO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，丙三醇不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故無(wú)法計(jì)算2.24?L丙三醇(甘油)中含有的氧原子數(shù)目，故設(shè)NA為阿伏加德歲常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是A.32?g?Cu在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241?L?NO和2.241?L?O2混合充分反應(yīng)后，原子總數(shù)足0.4NA

C.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.1NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少3.2?g

D.【答案】B【解析】

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

【解答】

A.32?g?Cu是0.5?mol，在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去電子數(shù)分別為NA和0.5NA，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24?L?NO和2.24?L?O2的物質(zhì)的量均為0.1?mol，由于NO和氧氣均為雙原子分子，故0.1?molNO和0.1?molO2中含0.4?mol原子，而反應(yīng)過(guò)程中滿足原子個(gè)數(shù)守恒，故反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為0.4NA，B正確；

C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電除了銅，還有比銅活潑的金屬如鐵、鋅，當(dāng)電路通過(guò)0.1NA電子，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不為3.2?g，C錯(cuò)誤；

D.濃鹽酸分別和MnO2NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

(

A.18?g氨基(?ND2)中含有的電子數(shù)為9NA

B.1?mol?FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1?L?0.1?mol·L?1的N【答案】A【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算是解答這類問題的關(guān)鍵，試題難度一般。

【解答】

A.18?g氨基(?ND2)的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，故A正確；

B.1?mol?FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)碘離子和亞鐵離子均被氧化，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；

C.1?L?0.1?mol·L?1的Na2S溶液中，由于硫離子水解產(chǎn)生硫氫根離子和氫氧根離子，使得陰離子數(shù)目增多，所以陰離子總數(shù)大于0.1NA，故設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(????)

A.1?mol?TX2與足量X2反應(yīng)生成TX3的分子數(shù)目為NA

B.1?mol?Y2X2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2【答案】C【解析】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)依次增大，由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為?2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，Q的化合價(jià)為+5價(jià)，故Q為P元素，T的最高正價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【解答】

A.SO2與O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；

B.Na2O2與H2O的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中2molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，則1molNa2O2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.64?g銅絲加熱下在足量硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后，失去的電子數(shù)為NA

B.0.2?mol?NO和0.1?mol?O2充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為0.2NA

C.1?mol?SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO【答案】A【解析】

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

【解答】

A.

64g銅的物質(zhì)的量為1mol，而銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol銅反應(yīng)后失去N?A個(gè)電子，故A正確；

B.

NO和氧氣反應(yīng)生成的NO?2中存在平衡：2NO?2?N?2O?4，導(dǎo)致分子數(shù)減少，則分子數(shù)小于0.2N?A個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.

SO?2和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故此溶液中除了H?2SO?3、HSO??3?與SO??32?粒子外，還有SO2分子，則H?2SO?3、HSO??3?與SO??32?粒子的個(gè)數(shù)之和小于N?A，故C錯(cuò)誤；

D.

100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

46%的乙醇水溶液中乙醇的質(zhì)量為NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是A.18?g?D2O和18?g?H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.1?L?0.1?mol·L?1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H+【答案】C【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)計(jì)算，涉及質(zhì)子數(shù)、弱電解質(zhì)、氧化還原計(jì)算等內(nèi)容，難度不大，解題的關(guān)鍵是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。

【解答】

A.?D2O和H2O的摩爾質(zhì)量不同，18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，含有的質(zhì)子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤;

B.磷酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故1L0.1

mol·L?1磷酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于0.3NA,故B錯(cuò)誤;

C.過(guò)氧化氫催化分解生成O2，氧元素的化合價(jià)由?1升高到0，故生成0.1?mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確;

D.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

A.1?mol

碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9?NA

B.25?℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH?的數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5【答案】C【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳正離子中含有的電子數(shù)。

【解答】

A.1mol碳正離子中含有8mol電子，所含的電子總數(shù)為8NA，故A錯(cuò)誤；

B.溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.25mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故C正確；

D.S原子最外層6個(gè)電子，能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，As最外層5電子，能夠形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不存在S?S鍵，故D錯(cuò)誤；

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

A.含4

mol

Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA

B.100mL4mol/L的硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

C.2L

1mol/【答案】A【解析】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

【解答】

A.1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4mol硅氧鍵的石英晶體的物質(zhì)的量為1mol，含2mol即2NA個(gè)氧原子，故A正確；

B.100mL4mol/L的硫酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)能轉(zhuǎn)移電子數(shù)不為0.4NA，故B錯(cuò)誤；

C.HCl溶于水得鹽酸，而HCl溶于水后完全電離，故鹽酸中無(wú)HCl分子，故C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的碳原子