2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型2.3離子反應(yīng)、共存及應(yīng)用

第=page2020頁，共=sectionpages2121頁2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型2.3離子反應(yīng)、共存及應(yīng)用下列離子方程式正確且符合題意的是(????)A.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe?+2[Fe(CN)6]3?=Fe2++?2[Fe(CN)6]4?，

3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]已知25℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式HAH電離常數(shù)(25℃)Ka=1.7×Ka1則下列說法中正確的是A.相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH大小比較：Na2B>NaA>NaHB

B.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小比較：c(Na+)>c(HB?)>c(H2B)>c(B2?)

C.將a?mol·L下列離子方程式正確的是(

)A.BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：3BaSO3+2H++2NO3?=3BaSO4+2NO↑+綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NOA.固體1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2

B.X可以是過量的空氣

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO和N下列離子方程式不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是(

)選項實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解MgB向酸性KMnO2C將二氧化硫通入足量Ba(NO3)23SD氫氧化鐵溶于HI溶液中2Fe(OHA.A B.B C.C D.D某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I?、CO32?、下列說法正確的是(

)A.樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I?、SO42?

B.沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂

C.取1?L黃色溶液D能恰好溶解鐵1.4?g向0.1?mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1?mol/L?NaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖像，下列說法不正確的是(

)A.開始階段，HCO3?反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3，發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程(已知Fe3+在pH=5A.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(????)A.FeCl3溶液滴入熱水中制Fe(OH)3膠體：Fe3++3OH?=Fe(OH)3(膠體)

B.ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2O混合物M中可能含有Al2O3、Fe2OA.已知m1>m2，則混合物M中一定含有Al2O3

B.生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+已知電離常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3A.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水褪色

B.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl?、Ba2+、Br?能大量共存

C.向NaClO探究草酸(H2C2O4)的性質(zhì)，室溫下進(jìn)行以下兩組實驗：(已知：室溫下，H2CA.若實驗①中V=2，則混合后溶液中：c(C2O42?)>c(H2C2O4)

B.若實驗①中V=4，則混合后溶液中：c(H+)+c(某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42?、S(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；(2)另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀。下列說法不正確的是A.溶液中可能含有K+ B.溶液中可能含有SO42?

C.溶液中可能含有F常溫下在20mL0.1mol·L?1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L?1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)A.在同一溶液中，H2CO3、HCO??3?、CO??32?不能大量共存

B.測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞

C.當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>c(C常溫下，下列溶液中一定能大量共存的是(

)A.能使酚酞變紅的溶液：Cl?、Na+、SO42?、Fe3+

B.由水電離出的c(H+)=1.0×10?13mol·L?1的溶液：MnO4?、K+、Br?、SO常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(????)A.pH=2的透明溶液：K+、SO42?、Na+、MnO4?

B.使酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl?、NO3?

C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(????)A.已知：H2CO3(K1=10?7,K2=10?11)；HClO(K=10?8)，向消毒液中通入少量CO2反應(yīng)：2ClO?在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、A.②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH?

C.c點(diǎn)，兩溶液的向含有amolNH4HSO4A.當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH—=?H2O

B.當(dāng)5a=4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為4NH4++H++5OH—=4NH3·H下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是(????)A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32?+2H+=SO2↑+S↓+H2下列離子方程式表達(dá)正確的是(????)A.向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2

B.向NH4Al(S04)2溶液中滴人Ba(0H)中學(xué)常見的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X+Y→M+N+H2O(未配平，反應(yīng)條件已略去)，下列敘述錯誤的是(

A.若X、Y的物質(zhì)的量之比為1︰4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl????Mn2++Cl2↑+2H2O

B.當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為CO32?+2向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH2.33.4________________Al(OH3.35.27.812.8A.OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3

B.據(jù)圖計算原溶液中c(Cl?)=c(SO42?)

C.下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是(????)

實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)?B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SOD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2HA.A B.B C.C D.D氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2OA.途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2溶液中除去

B.途徑2中200℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl2?現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L，其中可能含存K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl?、SOA.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2?、NH4+

B.若不能確定的離子中至少還存在一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2mol/L

C.肯定不存在的離子是向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，溶液的pH值隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是(????)A.a～b段的主要離子方程式為AlO2?+4H+=Al3++2H2O

B.向c點(diǎn)溶液中滴加氨水，發(fā)生的離子方程式為答案和解析1.【答案】A

【解析】

本題考查離子方程式的書寫，要求學(xué)生能夠依據(jù)不同條件判斷離子方程式的正誤。屬于基礎(chǔ)考查，難度一般。

【解答】

A.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉反應(yīng)生成了Fe2+，K3[Fe(CN)6]與Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故A正確；

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀是BaSO4，故B錯誤；

C.KMnO4一般用硫酸酸化，所以滴加【解析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計算能力，注意把握平衡常數(shù)的運(yùn)用，把握影響電離平衡的因素以及離子濃度大小的比較方法，難度中等。

【解答】

A.酸性H2B>HA>HB?，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽的堿性越弱，則相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH大小比較：Na2B>NaA>NaHB，故A正確；

B.對于H2B，已知Ka1=1.3×10?3、Ka2=5.6×10?8，可知HB?的水解常數(shù)為1×10?141.3×10?3，則HB?電離程度大于HB?水解程度，則NaHB溶液中c(Na+)>c(HB?)>c(B2?)>c(H2B)，故B錯誤；

C.

HA的電離常數(shù)為1.7×10?6，則A?的水解常數(shù)為1×10?141.7×【解析】

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。

【解答】

A.HNO3具有強(qiáng)氧化性，BaSO3與稀HNO3反應(yīng)生成BaSO4、NO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3BaSO3+2H++2NO3?=3BaSO4+2NO↑+H2O，故A正確；

B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2+H2O+2CO32?=2HCO【解析】

本題以三廢處理為載體考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重考查分析推斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確元素化合物性質(zhì)及各物質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.固體1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，故A正確；

B.通入空氣不能過量，不然會生成NO3?，故B錯誤；

C.通過分析，氣體2為N2、CO的混合氣體，氮?dú)鉄o污染，所以捕獲氣體為CO，故C錯誤；

D.根據(jù)圖知，NH4【解析】

本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，生成NH3·H2O，促進(jìn)氫氧化鎂沉淀溶解，離子方程式正確，故A不選；

B.酸性條件下，離子方程式為：2MnO4?+5C2O42?+16H+

=?2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B選；

C.酸性環(huán)境中，Ba(NO3)【解析】

本題考查離子的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，題目難度中等。

【解答】A.經(jīng)分析，樣品中肯定存在Fe2+、I?、SO42?，可能存在Na+B.題中未提及沉淀B的信息，故根據(jù)“黃色溶液”可推出沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂，因為Mg2+呈無色，不影響FeC.樣品溶液中，n(Fe2+)=0.1?mol·L?1，則溶液D中，n(Fe3+)=0.1?mol·L?1，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+D.樣品溶液和Cl2、BaCl2溶液反應(yīng)后再過濾得到濾液C，則濾液C一定含有Cl?，故檢驗到濾液C中的故選B。

7.【答案】D

【解析】

本題考查電解質(zhì)溶液曲線分析，注意結(jié)合圖像并從圖像中提取有用的解題信息是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識和讀圖識圖的分析問題解決問題的能力，題目難度中等。

【解答】

NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即；HCO3?的水解平衡，即HCO3?+H2O?H2CO3+OH?②；HCO3?的電離平衡，即，

A.在未加氫氧化鈉時，溶液的pH=7.7，呈堿性，則上述3個平衡中以第②個HCO3?的水解為主，滴加氫氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆方向移動，HCO3?的量略有增加，即逆方向的反應(yīng)是，故A正確；

B.對于平衡①，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動，NH3·H2O的量增加，NH4+被消耗，當(dāng)pH大于8.7以后，CO3【解析】

本題考查硫酸銅的制備實驗，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等原理的應(yīng)用和分析。

【解答】

由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、硫酸鐵和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe(OH)3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，

A.步驟②為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正確；

B.步驟②如果用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2，會引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B正確；

C.?CuCO3和【解析】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解與電解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大?！窘獯稹?/p>

A項，水的化學(xué)式為H2O，屬于弱電解質(zhì)，不可拆分，錯誤；

B項，ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH?=Cl?+IO?+H2O，正確；

C項，陽極為OH?放電，OH?來自于水的電離，水不可拆分，錯誤；

D項，Ca(HC【解析】本題主要考查金屬及其化合物的重要性質(zhì)，完成此類題目關(guān)鍵是掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，難度一般?！窘獯稹?/p>

A.向可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu的粉末中加入過量的NaOH溶液，會發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+?2OH?=?2AlO2?+?H2O；2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2↑，當(dāng)m1

>m2

時，說明至少有Al2O3

、Al兩者中的一種，故A錯誤；

B.?Fe2O3

、Cu不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，向m2g固體中加入稀鹽酸，由于Cu不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，而溶液變?yōu)樗{(lán)色，則證明在溶液中含有Cu2+

，原固體中含有Cu和Fe2O3

，加入鹽酸時會發(fā)生反應(yīng)：Fe

11.【答案】A

【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)和酸性強(qiáng)弱的應(yīng)用，是高考常考知識點(diǎn)，題目難度中等，本題注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意把握常見離子的性質(zhì)。

【解答】

A.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，溴水褪色生成Br?，故A正確；

B.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，在堿性條件下Fe3+不能大量存在，故B錯誤；

C.酸性H2CO3>HClO>HCO3?，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3?，故C錯誤；

D.氧化性：Cl2>F【解析】

本題主要考查酸堿滴定過程中離子濃度、大小等關(guān)系，高頻考點(diǎn)，難度相對較大，正確分析滴定過程變化是解題關(guān)鍵。

【解答】

A.若實驗①中V=2，則混合后為NaHC2O4溶液，對于HC2O4?，Kh=KwK1=1×10?145.0×10?2=2.0×10?13<Ka2=5.4×10?5【解析】

本題考查常見離子的檢驗方法，題目難度不大，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

【解答】

(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色，含有Fe2+、SO32?、I?中的至少一種；

(2)另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀，至少含有SO42?、SO32?中的一種，

A.由于溶液中含有離子物質(zhì)的量相等，根據(jù)溶液呈電中性，若溶液含有Fe2+、SO32?、I?，則一定含有K+或Na+，故A正確；

B.根據(jù)實驗(2)知道溶液中可能含有SO42?，故B正確；

C.根據(jù)實驗(1)(2)，溶液中可能含有SO32?【解析】

本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

【解答】

A.H2CO3、CO32?之間反應(yīng)生成HCO3?，在溶液中不能大量共存，故A正確；

B.混有少量氯化鈉的碳酸鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸溶液，滴定重點(diǎn)顯堿性，選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)與反應(yīng)終點(diǎn)接近誤差小，故B正確；

C.由圖象可知，pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3?、H2CO3，電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(HCO3?)+c(OH?)，則c(Na+)>c(Cl?)【解析】

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間。

【解答】

A.能使酚酞變紅的溶液說明溶液顯堿性，F(xiàn)e3+不能存在，故A錯誤；

B.由水電離出c(OH?)=1×10?13mol?L?1的溶液可能呈酸性或堿性，在酸性條件下MnO4?和Br?因氧化還原反應(yīng)不能共存，故B錯誤；

C.符合離子共存要求可以大量共存，故【解析】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大?！窘獯稹緼.pH=2的透明溶液顯酸性，K+、SO42?、Na+、MnO4?相互之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；

B.使酚酞變紅的溶液顯堿性，鎂離子不能大量存在，故B錯誤；

C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下NH4+不能大量存在，故C錯誤；

D.的溶液，

17.【答案】D

【解析】

本題考查離子方程式的正誤判斷，解答這類問題應(yīng)注意離子方程式的書寫規(guī)則以及與量有關(guān)的離子方程式的書寫等，試題難度一般。

【解答】

A.根據(jù)電離常數(shù)可知酸性H2CO3>HClO>HCO3?，因此向消毒液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式為：ClO?+CO2+H2O=HClO+HCO3?，故A錯誤；

B.硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故B錯誤；

C.向FeCl3溶液中加入足量的Na【解析】解：A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O(NaHSO4少量)、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O(NaHSO4過量)，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)的變化曲線，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)的變化曲線，故A錯誤；

B.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH【解析】

本題考查與量有關(guān)的離子反應(yīng)的書寫，明確離子反應(yīng)的實質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH。OH?先與H+反應(yīng)，當(dāng)H+完全反應(yīng)后才與NH4+反應(yīng)。

A.當(dāng)a≥b時，n(OH?)≤n(H+)，發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH?=?H2O，A正確；

B.當(dāng)5a=4b時，OH?與H+反應(yīng)后，剩余OH?再與NH4+反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為NH4++4H++5OH?=NH3·H【解析】解：A.硝酸具有氧化性，二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根離子，不會有二氧化硫生成，故A錯誤；

B.向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液的離子反應(yīng)為2Al3++3CO32?+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B錯誤；

C.向氨的飽和氯化鈉溶液中銅二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨，故化學(xué)方程式為NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4【解析】

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，選項B為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．

A.HI為強(qiáng)酸，完全電離，與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化亞鐵、碘和HCl；

B.恰好使SO42?反應(yīng)完全，則反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；

C.等體積均勻混合，以2：5的物質(zhì)的量反應(yīng)，生成等量的氫氧化鋁和氯化鋁、水；

D.酸化的溶液中，不生成OH?。

【解答】

A.向氯化鐵溶液中滴加HI溶液的離子反應(yīng)為2Fe3++2I?=2Fe2++I2，故A錯誤；

B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42?反應(yīng)完全的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH?+NH【解析】

本題主要考查元素知識和離子方程式正誤的判定，難度一般，熟記元素知識和離子方程式正誤判斷的依據(jù)是解題關(guān)鍵；

【解答】

A.N是黃綠色氣體，則N為Cl2，X和Y的物質(zhì)的量之比為1︰4，離子方程式為MnO2+4H++2Cl????Mn2++Cl2↑+2H2O，A項正確；

B.N為NaCl，M為CO2，此反應(yīng)可能是Na2CO3與HCl反應(yīng)，也可能是NaHCO3與HCl的反應(yīng)，前者離子方程式為CO32?+2H+=CO2↑+H2【解析】解：向含Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3+，Al3+與OH?、Ba2+與SO42?之間的離子反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++SO42?=BaSO4↓，F(xiàn)e3++3OH?=Fe(OH)3↓，Al3++3OH?=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，1molAl2(SO4)3中SO42?完全被沉淀所需Ba(OH)2的物質(zhì)的量為3mol，提供6molOH?，圖表分析鐵離子先沉淀。由圖象分析，BC段氫氧化鋁溶解，C點(diǎn)氫氧化鋁完全溶解，OA段為加入3molBa(OH)2，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42?=BaSO4↓【解析】

本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)