2022屆高考化學搶分強化練-題型6.3活化能與基元反應

第=page2222頁，共=sectionpages2323頁2022屆高考化學選擇題型搶分強化練——題型6.3活化能與基元反應N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應原理為NA.ΔH=ΔH1+ΔH2

B.ΔH=?226?kJ·mol?1

C.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能我國科研人員在二氧化碳加氫合成甲酸研究中取得新進展。在納米金表面，二氧化碳加氫協(xié)同反應機理如圖。下列說法不正確的是(????)

A.納米金在反應過程中作催化劑

B.N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳分子到達催化劑表面

C.H2我國科學家研制出以石墨烯為載體的催化劑，能在25℃下，將CH4與H2O2下列說法正確的是(????)A.步驟ⅰ中有π鍵斷開

B.上圖中代表甲醇

C.步驟ⅱ中產生的H2O分子中的H原子都源于H2O2分子

D.步驟ⅰ已知反應：2NO(g)+Br2(g)?2NOBr(g)

△H?=?a?kJ·mol?1(a?>?0)，其反應機理如下：①NO(g)+BrA.該反應的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr2是該反應的催化劑

C.正反應的活化能比逆反應的活化能小a?kJ·mol?1

我國科研人員研究了在Cu?ZnO?ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶?標記的物質是該反應歷程中的中間產物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

D.第③步的反應式為已知分解1mol?H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2A.反應速率與I-的濃度有關 B.IO-也是該反應的催化劑

C.反應活化能等于98kJ?mo三元WO3/C3A.TEOA→TEOA+為還原反應

B.Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能

C.能量轉化形式為太陽能下列關于有效碰撞理論與影響速率因素之間關系正確的是(????)A.增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率

B.通過壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內活化分子數(shù)，從而提高反應速率

C.升高溫度，可以提高活化分子的能量，會減小反應速率

D.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應速率合成氨反應12N2(g)+32H2A.該反應的ΔH=?46?kJ·mol?1

B.該反應機理中最大活化能為79?kJ·mol?1

C.氮及其化合物的轉化過程如圖所示，下列說法錯誤的是(

)

A.過程Ⅰ可表示為N2+3H2?2NH3

B.催化劑a可降低反應的活化能

C.過程Ⅱ的產物NO為酸性氧化物

D.過程高能固氮反應條件苛刻，計算機模擬該歷程如下圖所示：在放電的條件下，微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子，分別與N2和O2發(fā)生以下連續(xù)反應生成NO.下列說法錯誤的是(

)A.圖1中，中間體1到產物1的方程式為：O?O=N→O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大

C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?mol?1

D.由N和O2制NO的過程比由O已知反應2NO(g)+2H2(g)?N①2NO(g)?N2O②N2O③N2O(g)+下列有關說法正確的是(????)A.N2O2和N2O是該反應的催化劑

B.反應②的正活化能最小

C.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸趸?。下列說法不正確的是(????)A.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

C.該過程反應速率主要取決于第一步

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑已知反應：2NO(g)+Br2(g)?2NOBr(g)

△H?=?a?kJ·mol?1(a?>?0)，其反應機理如下：下列有關該反應的說法正確的是(

)A.該反應的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr2是該反應的催化劑

C.正反應的活化能比逆反應的活化能小a?kJ·mol?1

一定溫度下，向10mL?0.40mol/L?H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示。資料顯示，反應分兩步進行：①2Fet/min03610V(09.917.222.4A.Fe2+是該反應過程的催化劑

B.0～10min的平均反應速率：v(H2O2)=0.02mol·L?1·min?1多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖，我國學者發(fā)現(xiàn)T°C時，甲醇(CH反應I：CH3反應Ⅱ：CO(g)+總反應：C

下列有關說法中正確的是(????)A.反應I是放熱反應

B.1mol?CH3OH(g)和H2O(g)的總能量大于1mol?CO2(g)和3mol?H雙氧水是一種綠色試劑，利用H2可制備H2反應Ⅰ：H2(g)+X(l)=Y(l)反應Ⅱ：O2(g)+Y(l)=X(l)+反應Ⅲ：H2(g)+X、Y為有機物，反應Ⅰ和反應Ⅱ都能自發(fā)進行。下列有關推斷正確的是(

)A.上述反應中有機物Y相當于催化劑

B.反應Ⅰ是吸熱反應，反應Ⅱ是放熱反應

C.ΔH3=ΔH1+ΔH2催化劑K能加速反應A+B=AB的反應速率，機理為①A+K=AK，②AK+B=AB+K，反應過程中的能量變化如圖所示。

下列說法正確的是

(

)A.反應的總速率主要取決于反應①的速率

B.反應①的活化能為E?1，反應②的活化能為E2

C.Ea為加入催化劑后總反應的活化能，Ea=工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)???ΔH=?92.4kJ·mol?1，反應過程可用下圖模擬(表示N下列說法正確的是(????)A.過程Ⅰ為吸熱反應，過程Ⅳ為放熱反應

B.過程Ⅱ為放熱反應，過程Ⅲ為吸熱反應

C.催化劑可降低整個反應的活化能，因此使ΔH增大

D.1mol?N2和3mol?熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產率降低。我國科研人員研制了Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti?H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100°C)。Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用?標注。下列說法正確的是(

)

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti?H區(qū)域的傳遞過程

D.使用Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉變?yōu)槲鼰岱磻鐖D，這種具有不同能量的分子百分數(shù)和能量的對應關系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是(????)

A.圖中Ec與E之差表示活化能

B.升高溫度，圖中陰影部分面積會增大

C.使用合適的催化劑，E不變，Ec變小

D.能量大于E一定條件下，在水溶液中1?mol?Cl?、ClOx?(x=1,2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是A.b→a+c反應的活化能為生成物總能量減反應物總能量

B.b→a+d反應的熱化學方程式為：3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)

ΔH=?116?kJ·mol?1

C.A.B.C.D.e中，c最穩(wěn)定

D.一定溫度下，碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O第一步

I2(g)?2I(g)

(第二步

(慢反應)第三步

(快反應)下列說法錯誤的是(????)A.升高溫度，第一步向右進行的程度變大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

C.總反應為

D.c[IO(g)]對總反應速率的影響大于c[I(g)]已知反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)

ΔH的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(

)A.ΔH=E1?E3

B.更換高效催化劑，E3不變

C.恒壓下充入一定量的氦氣，n(Z)減少已知反應：2NO(g)+Br2(g)?2NOBr(g)

①NO(g)+Br2(g)?NOBr下列有關該反應的說法正確的是(

)A.該反應的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr2是該反應的催化劑

C.正反應的活化能比逆反應的活化能小a?kJ·mol?1

如圖為1?mol?SO2Cl2(g)和1?mol?SCl2(g)反應生成SOClA.反應的活化能等于y?kJ·mol?1

B.若對反應體系加熱，ΔH不變

C.若在反應體系中加入催化劑，E1不變

D.1?mol?SO2C已知分解1?mol?H2O2放出熱量98?kJ，在含少量I?的溶液中，H2O2分解的機理為：下列有關該反應的說法不正確的是(????)A.總反應中v(H2O2):v(O2)=2:1

B.H2O2的分解速率與I碘蒸氣的存在能大幅度提高N2第一步

I2(g)?2I(g)

(第二步

I(g)+N2O(g)→N第三步

IO(g)+N2O(g)→N下列說法錯誤的是(

)A.升高溫度，第一步向右進行的程度變大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

C.總反應為

D.c[IO(g)]對總反應速率的影響大于c[I(g)]在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子之間的碰撞稱之為有效碰，能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用k?mol表示。下列說法不正確的是(????)A.圖甲中曲線Ⅱ可以表示催化劑降低了反應的活化能

B.圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應活化能接近于零

D.增大反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為N2O(g)+CO(g)?CO2(g)+N2(g)

ΔHA.由(圖1)可知：ΔH1=ΔH+ΔH2

B.由(圖2)可知：ΔH=?226?kJ/mol

C.由(圖2)可知：反應①的反應速率比反應②快

D.答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。

【解答】

A.由左圖分析可知，①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2△H1，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2△H2，結合蓋斯定律計算①+②得到N2O(g)+CO(g)=C【解析】【分析】

本題考查二氧化碳加氫協(xié)同反應機理，讀懂信息是解題關鍵，難度一般。

【解答】

A.根據(jù)圖示，納米金在反應過程中作催化劑，故A正確；

B.根據(jù)圖示，N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳分子到達催化劑表面，故B正確；

C.H2(g)活化時斷開化學鍵，吸收能量，故C錯誤；

D.CO2【解析】【分析】

本題考查對圖解轉化過程的分析能力，較為新穎，要通過圖示明確反應發(fā)生的機理，搞清楚反應斷鍵的位置，題目難度不大。

【解答】

A.步驟ⅰ中斷裂是C?Hσ鍵斷開，A錯誤；

B.根據(jù)圖示，代表甲醇，B正確；

C.步驟ⅱ中產生的H2O分子中的H原子來源于H2O2分子和甲烷分子，C錯誤；

D.步驟ⅰ至ⅵ總反應為，D錯誤。

4.【解析】【分析】本題考查焓變與活化能、催化劑的催化機理等，題目難度中等，解題的關鍵是對基礎知識的靈活運用和對題干信息的解讀?！窘獯稹緼.反應速率主要取決于慢的一步，所以反應速率主要取決于②的快慢，故A錯誤；

B.NOBr2是中間產物，不是催化劑，故B錯誤；

C.該可逆反應的正反應為放熱反應，正反應的活化能比逆反應的活化能小a?kJ·mol?1

，故C正確；

D.增大Br2(g)濃度能增大單位體積內的活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，故D錯誤。

故選C【解析】【分析】

本題考查產率、原子利用率、基元反應等，解答這類問題應明確圖示轉化關系及相關原理知識，試題難度一般。

【解答】

A.根據(jù)過程③?H3CO+H2O→CH3OH+?HO可知向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；

B.根據(jù)轉化關系圖分析可知帶?標記的物質是該反應歷程中的中間產物，故B正確；

C.根據(jù)二氧化碳加氫制甲醇的反應式CO2+3H2→CH3OH+H【解析】【分析】主要考查催化劑、活化能、化學反應速率的相關知識，題目難度不大?！窘獯稹緼.已知：①H2O2+I?→H2O+IO?

慢

②H2O2+IO?→H2O+O2+I?

快，過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①，I?是①的反應物之一，其濃度大小對反應不可能沒有影響，例如，其濃度為0時反應不能發(fā)生，故A正確；

故選A。

7.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、圖象分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項BD為解答的難點，題目難度不大。

【解答】

A.TEOA→TEOA+為失去電子的過程，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B.Ni(OH)x為催化劑，降低了H+→H2的活化能，故B正確；

C.該過程利用太陽能使反應發(fā)生，則能量轉化形式為太陽能→化學能，故C錯誤；

D.由圖可知WO3參與反應過程，改變反應的途徑，故D【解析】【分析】

本題考查化學反應速率的影響因素，掌握有效碰撞理論、活化能對化學反應速率的影響是解題的關鍵，難度不大。

【解答】

A.增大反應物濃度，可以增大單位體積內活化分子數(shù)，有效碰撞的幾率增大，從而提高反應速率，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；

B.通過壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內活化分子數(shù)，從而提高反應速率，故B正確；

C.升高溫度，可以提高分子的平均能量，增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞的幾率增大，從而提高反應速率，故C錯誤；

D.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，從而加快反應速率，故D錯誤。

故選B。

9.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學反應與能量，焓變的計算化學平衡移動等相關知識，難度不大，注意圖像的分析。

【解答】

A.該反應生成物的總能量減去反應物的總能量即為反應熱ΔH，由圖可知ΔH=?46?kJ·mol?1，故A項正確；

B.該反應機理中的活化能即為每一步驟的過渡態(tài)的總能量減去該步驟的反應物的總能量，計算可得包含過渡態(tài)2步驟的活化能最高，為79?kJ·mol?1，故B項正確；

C.該反應過渡態(tài)的能量不會隨著溫度的改變而改變，故C項錯誤；

D.該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡向右移動，故D項正確。

故選C。

【解析】【分析】

本題考查了化學反應過程的分析、催化劑的作用等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。

【解答】

A.由圖可知，過程Ⅰ可表示的是N2變成NH3，N2+3H2?2NH3，故A正確；

B.催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，故B正確；

C.NO為不成鹽氧化物，故C錯誤；

D.NH3的水溶液能導電是因為NH3和H2O【解析】【分析】

本題考查活化能與過渡態(tài)、反應速率相關知識，解題關鍵在于熟識相關概念，并靈活運用，難度不大。

【解答】

A.由圖1可知，中間體1到產物1的方程式為：O?O=N→O+N=O，故A不符合題意；

B.由圖2可知，由于中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大導致NO的生成速率很慢，故B不符合題意；

C.由圖2可知，相對能量最大為315.72kJ?mol?1，故由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?mol?1，故C不符合題意；

D.活化能越小，反應速率越快，由N和O2制NO的活化能更小，反應過程比由O原子和N2制NO的過程速率快，故【解析】【分析】

本題考查了化學反應的過程分析判斷、催化劑和中間產物的區(qū)別、反應速率和反應活化能的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。

【解答】

已知反應2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(g)△H=?752?kJ/mol的反應機理如下：

①2NO(g)?N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)?N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)?N2(g)+H2O(g)(快)【解析】【分析】

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化、信息的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意活化能的判斷，有一定難度。

【解答】

A.根據(jù)能量變化圖分析，最終結果為活化氧，體系能量降低，則每活化一個氧分子放出0.29eV能量，故A正確；

B.化學反應過程中存在多步反應的活化能，其中最大的活化能為整個反應的活化能，根據(jù)能量圖分析，無水時反應的活化能為0.75eV，有水時反應的活化能為0.57eV，所以水可使氧分子活化反應的活化能降低0.75eV?0.57eV=0.18eV，故B錯誤；

C.第一步活化能大，速率慢，該過程反應速率主要取決于第一步，故C正確；

D.炭黑顆粒可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化二氧化硫，故炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑，故D正確；

故選B。

14.【答案】C

【解析】【分析】本題考查焓變與活化能、催化劑的催化機理、焓變的計算，題目難度中等?！窘獯稹緼.反應速率主要取決于慢的一步，所以反應速率主要取決于②的快慢，故A錯誤；

B.NOBr2是中間產物，不是催化劑，故B錯誤；

C.該可逆反應的正反應為放熱反應，正反應的活化能比逆反應的活化能小a?kJ·mol?1

，故C正確；

D.增大Br2(g)濃度能增大單位體積內的活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，故D錯誤。

故選C。

【解析】【分析】

本題考查化學平衡有關計算、化學反應速率計算、化學反應速率影響因素等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握。

【解答】

A.Fe2+是該反應過程的中間產物，故A錯誤；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，0～10?min內，生成O2的物質的量為，則消耗H2O2的物質的量為0.002?mol，故v(H2O2)=0.002?mol÷0.01?L÷10?min=0.02mol·L?1·min?1，故B正確；

C.反應2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)在無催化劑時的活化能大于E1【解析】【分析】

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化、吸熱與放熱反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。

【解答】

A.如圖(反應過程與能量變化圖)反應I是吸熱反應，反應Ⅱ是放熱反應，總反應是吸熱反應，故A錯誤；

B.由圖可知1mol?CH3OH(g)和1mol

H2O(g)的總能量小于1mol?CO2(g)和3mol?H2(g)的總能量，故B錯誤；

C.由圖可知總反應為吸熱反應，則c>0，故C正確；

D.優(yōu)良的催化劑降低了反應的活化能，但ΔH【解析】【分析】

本題考查化學反應中的能量變化、蓋斯定律、催化劑與活化能等，解答這類問題應熟練掌握蓋斯定律及其應用，試題難度一般。

【解答】

A.分析三個反應知，X相當于催化劑，Y是中間產物，A項錯誤；

B.反應Ⅰ和反應Ⅱ都是熵減反應，卻能自發(fā)進行，說明兩反應都是放熱反應，B項錯誤；

C.根據(jù)蓋斯定律知，反應Ⅰ+反應Ⅱ=反應Ⅲ，即ΔH3=ΔH1+ΔH2，C項正確；

D.由反應Ⅰ和Ⅱ都是放熱反應，推知反應Ⅲ是放熱反應，則ΔH3=E1?E【解析】【分析】

本題考查反應的活化能，題目難度不大，熟練掌握活化能對反應速率的影響是解題的關鍵。

【解答】

A.反應的總速率主要取決于活化能較高的一步反應，所以該反應的總速率主要取決于反應②的速率，故A錯誤；

B.由圖可知反應①的活化能為E，反應②的活化能為E2，故B錯誤；?

C.由圖可知Ea為加入催化劑后總反應的活化能，Ea=E1?E?1+E2，故C正確；?

D.活化能改變，反應的ΔH【解析】【分析】

本題考查化學反應與能量、可逆反應等知識，掌握基礎是解題的關鍵，難度中等。

【解答】

A.過程Ⅰ、Ⅳ沒有化學鍵的斷裂與形成，既不是吸熱反應，也不是放熱反應，故A錯誤；

B.過程Ⅱ為化學鍵的斷裂，是吸熱過程，過程Ⅲ為化學鍵形成過程，是放熱過程，故B錯誤；

C.催化劑可降低整個反應的活化能，加快反應的速率，而ΔH不變，故C錯誤；

D.該反應是一個可逆反應，1?mol?N2和3?mol?H2反應，生成的氨氣的物質的量小于2mol，放出的熱量小于92.4kJ，故D正確。

故選D。

【解析】【分析】

本題考查了化學反應過程的分析、催化劑的作用等，掌握基礎是解題的關鍵，題目難度不大。

【解答】

A.經歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為形成Ti?H?Fe??N的過程，以上都需要在高溫時進行，④⑤在低溫區(qū)進行是為了增加平衡產率，故B錯誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti?H?Fe??N到Ti?H??N?F的轉化，N原子由Fe區(qū)域向Ti?H區(qū)域傳遞，故C正確；

D.化學反應不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D【解析】【分析】

該題主要考查了分子能量分布的有關圖像判斷，難度不大。

【解答】

A.根據(jù)題給圖示可知圖中Ec與E之差表示活化能，故A正確；

B.升高溫度，活化分子的能量增大，即升高溫度，圖中陰影部分面積會增大，故B正確；

C.使用合適的催化劑，E不變，Ec變小，故C正確；

D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，故D錯誤。

故選D。

22.【解析】【分析】

本題是一道信息給定題，解體的關鍵是明確元素的化合價和微粒的能量之間的關系，難度中等。

【解答】

A.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→a+c反應的活化能，故A錯誤；

B.b→a+d，根據(jù)轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，反應熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?116kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?116kJ/mol，故B正確；

C.根據(jù)圖示信息，氯元素的化合價越高，物質具有的能量先是升高后是降低，所以

a，b，c，d，e中a最穩(wěn)定，故C錯誤；

D.氧化還原反應要滿足得失電子數(shù)守恒，而Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有A.B.d，即Cl?、ClO?和ClO3?【解析】略

24.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查反應熱與焓變、化學平衡移動等知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，主要是活化能概念的理解應用，明確外界條件對平衡的影響、掌握圖象分析方法是關鍵，題目難度不大。

【解答】

A.△H=生成物的總能量?反應物的總能量=E1?E2，故A錯誤；

B.更換高效催化劑，降低反應活化能，反應速率加快，該反應中(E3?E2)為活化能，E2為反應物的能量，E2不變，活化能降低，則E3減小，故B錯誤；

C.恒壓下充入一定量的氦氣，容器體積增大，反應體系的分壓減小，平衡向氣體增多的方向移動即向逆反應移動，則n(Z)減少，故C正確；

D.壓縮容器體積，壓強增大，平衡向右移動，n(X)【解析】【分析】

本題考查了反應焓變的含義和計算、催化劑等，側重于學生的分析能力的考查，難度不大．

【解答】

A.多步反應速率主要取決于慢反應，所以反應速率主要取決于②的快慢，故A錯誤；

B.NOBr2是中間產物，而不是催化劑，故B錯誤；

C.正反應放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則正反應的活化能比逆反應的活化能小a

kJ?mol?1，故C正確；

D.增大濃度，活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤。

故選：C【解析】【分析】

本題結合能量變化示意圖，考查反應熱的計算，注意催化劑是降低活化能，但不改變反應熱，題目較簡單。

【解答】

催化劑能降低反應的活化能，所以E1變小，但催化劑不會改變化學反應的反應熱，所以△H不變，反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，即△H=E1?E2，據(jù)此解答。

A.由圖可知，反應的活化能等于E1=x

kJ?mol?1，故A錯誤；

B.反應的反應熱只與熱化學反應方程式中的反應物系數(shù)有關，反應條件如加熱或使用催化劑不會改變化學反應的反應熱，所以△H不變，故B正確；

C.若在反應體系中加入催化劑，反應的活化能變小，E1變小，故C錯誤；

D.1

mol

SO2Cl2(g)和1

mol

SCl2(g