2022屆高考化學搶分強化練-題型7.4化學平衡圖像分析

第=page2828頁，共=sectionpages2929頁2022屆高考化學選擇題型搶分強化練——題型7.4化學平衡圖像分析一定條件下，反應：6H2(g)+2CA.該反應為吸熱反應

B.達平衡時，v正(H2)=v逆(CO2)

C.b點對應的平衡常數K在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是(????)A.反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△H>0

B.圖中X點所示條件下，延長反應時間不能提高NO轉化率

C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D.380℃下，乙酸甲酯催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH下列說法不正確的是(

)A.該醇解反應的ΔH>0

B.反應速率：v(x)>v(y)

C.343K時，以物質的量分數表示的化學平衡常數Kx=2.25

D.348K時，初始投料n(己醇)n(乙酸甲酯)分別按1:1和2:1已知：3CH4(g)+2N2(g)?3C(s)+4NH3(g)

ΔH>0，在700℃，CH4與NA.n(CH4)n(N2)越大，N2的平衡轉化率越高

B.n(CH4)n(N2)不變時，若升溫，N其它條件相同時，研究反應2SiHCl3(g)催化劑SiH2Cl2A.343K時平衡轉化率為21%

B.a.b點對應的反應速率大小關系：v(a)<v(b)

C.323K時，增大壓強可以提高SiHCl3的轉化率

D.在體積可變的恒壓密閉容器中反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+A.該反應的△S<0，△H<0

B.若溫度不變，減小反應物投料比n(H2)n(CO2)，K值增大

C.700K投料比比n(H2)下列圖示與對應的敘述相符的是(????)A.由圖甲可知，2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)

ΔH=(E1?E2)kJ?mol?1

B.圖乙表示Al3+與OH?反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3+

工業(yè)上利用CO和H2制CH3OH的反應為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，實驗測得在兩種不同壓強下，COA.反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的△H>0

B.圖中曲線X所對應的壓強大于曲線Y所對應的壓強

C.T1℃，c起始用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)?CHA.溫度：T1>T2>T3

B.正反應速率：υ(a)>υ(c)

υ(b)>υ(d)

C.平衡常數：K(a)>K(c)

在一定條件下A2和B2可發(fā)生反應：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。圖甲表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化，圖乙表示在固定容積為2LA.該反應在低于某一溫度時能自發(fā)進行

B.10min內該反應的平均速率v(B2)=0.045mol?L?1?min?1

C.11min時，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，n(A2)的變化趨勢如圖乙中曲線汽車尾氣中，產生NO的反應為：N2(g)+O2(g)?2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度為T時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述不正確的是：(????)

①溫度為T時，該反應的平衡常數

K=2(c0?c1)A.①② B.②④ C.②③ D.①③將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為ZCO2(g)+6H2(g)催化劑CH3OCH2(g)+3H2O(g)，一定條件下，現有兩個體積均為A.反應

2CO2(g)+6H2(g)催化劑CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△S<0、△H>0

B.表示乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線B

C.體系中

c(C恒容條件下，1?mol?SiHCl3發(fā)生如下反應：2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=vA.該反應為放熱反應，v正,a<v逆,b

B.化學平衡狀態(tài)時2v消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)

C.當反應進行到a處時，在1.0?L恒容密閉容器中投入1?mol?CO2和2.75?mol?H2發(fā)生反應：CO2(g)+3HA.該反應的正反應為吸熱反應

B.壓強大小關系為p1<p2<p3

C.M點對應平衡常數K的值約為1.04×10?2

D.在p2將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)催化劑CH3A.△H<0

B.C.D兩點的反應速率：v(C)>v(D)

C.若E點的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數為k=25

D.工業(yè)生產中實際控制的條件200℃、P2壓強，不采用P3的理由是，增大壓強轉化率變化不大，而且工業(yè)成本調高，得不償失在4L密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)?zC(g)。甲圖表示200℃時容器中A.B.C物質的量(n)隨時間(t)的變化關系，乙圖表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)：n(B)的變化關系。則下列結論正確的是(????)

A.200℃時，該反應的平衡常數為6.25

L2/mol2

B.由甲圖和乙圖可知，反應xA(g)+yB(g

)?zC(g)的△H<0且a=2

C.200℃時，向容器中加入2

molA和1molB，達到平衡時C的體積分數大于0.25

D.當外界條件由200℃工業(yè)上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。瀝青混凝土可作為反應：2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度(CO和O2起始投入量相等)、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，A.已知c點時容器中O2濃度為0.04?mol·L?1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K=25x2(1?x)2

B.在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大

C.b點時在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應2X(g)?Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述一定正確的是A.M點的υ正小于N點的υ逆

B.M點的υ逆小于P點的υ正

C.T2下，在0?t1時間內，υX=肼N2H4和氧氣的反應情況受溫度影響．某同學設計方案探究溫度對產物影響的結果如圖所示．下列說法不正確的是(

A.溫度較低時，肼和氧氣主要發(fā)生的反應N2H4+O2=N2+2H2O

B.900℃時，能發(fā)生在四個恒容密閉容器中按下表相應量充入氣體，發(fā)生反應2N2O(g)?2N2(g)+O2(g)，容器I、容器容積/L起始物質的量/molNNOIV10.100II1.00.100IIIV30.100IV1.00.060.060.04A.該反應的正反應放熱

B.相同溫度下反應相同時間，平均反應速率：v(

I)>v(II)

C.容器IV在470℃進行反應時，起始速率：v正(N2O)<v逆(N溫度為T時，向2.0?L恒容密閉容器中充入1.0?molPCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)△H=a?kJ?molA.0～4

min的平均速率v(PCl3)=0.025

mol?L?1?min?1

B.10

min時改變的條件是增加了一定量的PCl5

C.若起始時向該容器中充入2.0

mol

PCl3和2.0

mol

Cl2，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量小于1.6a

kJ

D.溫度為T，起始時向該容器中充入1.0

mol

向體積均為2L的兩個恒容密閉容器中分別充入1?molSiHCl3，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應：2?SiHCl3A.T1>T2

B.T1℃時，0～100min反應的平均速率

v(SiHCl3)=0.001mol(L?min)?1

在固定容積為1L的密閉容器中投入X、Y均為0.02mol，在不同條件下發(fā)生反應X(g)+Y(g)?Zg，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．下列說法不正確的是(

)

A.實驗c的反應溫度比實驗a高

B.實驗b從反應開始至40分鐘時的平均反應速率v(Z)=2.5×10?4mol?L?1?min?1

C.實驗b在40三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產業(yè)的一種關鍵化學原料，制備反應的方程式為Sis+3HClg?SiHCl3g+HA.降低壓強有利于提高SiHCl3的產率

B.制備SiHCl3的反應為放熱反應

C.溫度為450K，平衡常數；K(x)>K(y)>K(z)

D.增加一定量CO2與足量C在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+CO2A.550℃時，v逆小于925℃時v逆

B.650℃時，反應達平衡后，CO2的轉化率為25%

C.由圖中數據分析可得，該反應為放熱反應已知可逆反應溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)+Y(g)?Z(g)(未配平)反應，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應；Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示．下列敘述正確的是(????)A.發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為v(X)=v

(Y)=2

v

(Z)

B.圖a

中反應達到平衡時，Y

的轉化率為37.5%

C.T0

時，該反應的平衡常數為

33.3

D.該反應正反應的反應熱△H<0

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.由圖可知，溫度越高，反應物的轉化率越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，可知該反應的△H<0，故A錯誤；

B.平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則平衡時，v正(H2)=3v逆(CO2)，故B錯誤；

C.該反應為放熱反應，溫度越高K越小，b點溫度高于c點，則b點對應的平衡常數K值小于c點，故C錯誤；

D.a點CO2轉化率為60%，n(H2)：n(CO2)=2，設H2為2mol，轉化的CO2為1mol×60%=0.6mol，結合反應可知，轉化的氫氣為0.6mol×62=1.8mol，則則a點對應的H2的平衡轉化率為1.8mol2mol×100%=90%，故D正確。

故選：D。

A.由圖可知，溫度越高，反應物的轉化率越小，則升高溫度平衡逆向移動；

B.平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比；

C.該反應為放熱反應，溫度越高K越小；

D.a點C【解析】解：A.升高溫度NO平衡轉化率降低，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應為放熱反應，即△H<0，故A錯誤；

B.X點沒有達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，延長時間導致消耗的NO量增多，導致NO轉化率提高，故B錯誤；

C.Y點所示條件下達到平衡狀態(tài)，增大氧氣濃度平衡正向移動，NO轉化率提高，故C錯誤；

D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol?L?1，反應正向移動，則c平衡(O2)<5.0×10?4mol?L?1，NO平衡轉化率為50%，則平衡時c(NO)=c(NO2)，化學平衡常數K=c2(NO2)c(O2)?c2(NO)>15.0×10?4=2000，故D正確；【解析】【分析】

本題考查化學平衡圖像分析、化學反應速率比較、化學平衡常數計算等，解題的方法是利用化學反應速率和化學平衡原理，運用規(guī)律和方法進行分析和解答，難度中等。

【解答】

A.溫度越高，反應速率越快，到達平衡所用時間越少，故含x點的曲線對應的溫度為348K，含y點的曲線對應的溫度為343K。溫度為348K，乙酸甲酯平衡時的轉化率為60%，溫度為343K，乙酸甲酯平衡時的轉化率為50%，溫度越高，乙酸甲酯轉化率越高，故該反應正反應為吸熱反應，ΔH?>?0，故A正確；

B.x點、y點對應的乙酸甲酯轉化率轉化率相同，但是x點溫度比y點溫度高，x點所用時間比y點所用時間少，故反應速率：v(x)>?v(y)，故B正確；

C.由分析知，含y點的曲線對應的溫度為343K，平衡時的轉化率為50%，因為反應開始時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1:1投料，故平衡時：n(CH3COOCH3)=n(C6H13OH)?=n(CH3COOC6H13)=n(CH3OH)，它們的物質的量分數x(CH3COOCH【解析】【分析】

本題考查化學平衡圖象及計算，為高頻考點，把握圖象中縱橫坐標的含義、化學平衡三段法計算等為解答的關鍵，注重高考高頻考點的考查，題目難度中等。

【解答】

A.假設氮氣的量固定，n(CH4)n(N2)越大，相當于甲烷的量增加，反應正向移動，N2的平衡轉化率越高，故A正確；

B.△H>0，該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，NH3的體積分數會增大，故B錯誤；

C.ab兩點的溫度相同，平衡常數只與溫度有關，則平衡常數不變，故C錯誤；

D.a點甲烷轉化率為22%，n(CH?4)n(N?2)=0.75，則設甲烷為3mol，氮氣為4mol，

3CH4(g)+2N2(g)?催化劑700℃3C(s)+4NH3(g)△H>0

開始

3

4【解析】解：A.先拐先平溫度高，溫度越高，反應速率越快，由圖示可知343K為a曲線，則由圖示曲線可知，反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的平衡轉化率α=22%，故A錯誤；

B.由圖象可知，a的反應溫度高于b，溫度高反應速率快，所以a點的反應速率比b高，v(a)>v(b)，故B錯誤；

C.反應為氣體體積不變的反應，323K時，縮小容器體積增大壓強，平衡不移動，不能提高SiHCl3的轉化率，故C錯誤；

D.先拐先平溫度高，溫度越高SiHCl3的轉化率越大，升溫平衡正向進行，則正反應為吸熱反應，故D正確；

故選：D。

A.先拐先平溫度高，溫度越高，反應速率越快，由圖示可知343K為a曲線，據此分析；

B.先拐先平溫度高，溫度越高，反應速率越快，由圖象觀察a處和b處的溫度大小比較即可；【解析】解：A.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)為氣體體積縮小的反應，其△S<0；根據圖象可知，溫度越高CO2轉化率越小，說明升高溫度平衡逆移，則該反應正方向為放熱反應，△H<0，故A正確；

B.K只受溫度影響，若溫度不變，減小投料比，則K不變，故B錯誤；

C.由圖可知，在700K，起始投料比n(H2)n(CO2)=2時，二氧化碳轉化率為30%，設CO2、H2的起始物質的量分別為1mol、2mol，轉化的二氧化碳為0.3mol，根據方程式可知轉化的氫氣為0.9mol，進而計算H2的轉化率=0.9mol2mol×100%=45%，故C正確；

D.反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=P(CH3OH)×P(H2O)P(CO【解析】【分析】本題考查化學反應原理的相關圖象分析，涉及到了化學反應能量變化圖像、水的電離、化學平衡移動等知識，綜合性較強，難度較大。

【解答】A項，由圖象可知2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)，反應吸熱，2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)

ΔH=(E2?E1)kJ?mol?1，A錯誤;

B項，由圖象可知鋁元素在pH<4時，以Al3+形式存在，pH在4～10時，以Al(OH)3形式存在，pH>10時，以AlO2?形式存在，B錯誤;

C項，點X【解析】解：A.圖象分析，溫度升高CO轉化率減小，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的△H<0，故A錯誤；

B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行，沒CO轉化率增大，相同溫度下Y壓強條件下CO轉化率大，則說明圖中曲線X所對應的壓強小于曲線Y所對應的壓強，故B錯誤；

C.T1℃，c起始(H2)=2c起始(CO)=2mol?L?1時，達到平衡狀態(tài)CO轉化率0.8，結合三行計算得到

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

起始量(mol/L)

1

2

0

變化量(mol/L)?0.8

1.6

0.8

平衡量(mol/L)?0.2

0.4

0.8

K=0.80.2×0.42=25>10，故C正確；

D.圖中P點所示條件下，延長反應的時間，不能提高CO轉化率，故D錯誤；

【解析】解：A.該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，則T1<T2<T3，故A錯誤；

B.由圖可知，A.c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，故溫度T1<T3，溫度越高，反應速率越快，故υ(a)<υ(c)。B.d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點大于d點壓強，則v(b)>v(d)，故B錯誤；

C.由圖可知，A.c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T1<T3，降低溫度平衡向正反應方向移動，則K(a)>K(c)，平衡常數只與溫度有關，B.d兩點溫度相同，平衡常數相同，則K(b)=K(d)，故C正確；

D.CO轉化率的越大，n總越小，由M=mn可知，a點n總小，則M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，故D錯誤；

故選：C。

A.該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大；

B.由圖可知，A.c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，故溫度T1<T3，溫度越高，反應速率越快；B.d兩點壓強相同，溫度越高，反應速率越大；

C.由圖可知，A.c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T1<【解析】【分析】本題考查化學反應原理圖象分析，側重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確各個圖中縱橫坐標含義及外界條件對其影響原理是解本題關鍵。

【解答】A項，如果該反應的ΔG=ΔH?TΔS<0，則該反應能自發(fā)進行，該反應前后氣體計量數之和減小，則ΔS<0，根據圖甲知，該反應的ΔH<0，在低溫下ΔG=ΔH?TΔS值能小于0，所以該反應在低于某一溫度時能自發(fā)進行，正確;

B項，10min內該反應的平均速率v(A2)=0.6?0.3210mol/(L?min)=0.015mol/(L?min)，v(B2)=3v(A2)=0.045mol?L?1?min?1，正確;

C項，11min時，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，改變條件的瞬間，各物質的物質的量不變，所以改變條件瞬間n(A2)不變，但是濃度是原來的2倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，則n(A2)減小，所以應該是【解析】解：①N2(g)+O2(g)?2NO(g)，

起(mol/L)

c0???????????????c0????????????0

轉(mol/L)

x

x

2x

平(mol/L)

c1????????????c1????????????????2x

解2x=2(c0?c1)，故K=4(c0?c1)2c12，故錯誤；

②增大壓強，平衡不移動，氮氣的濃度增大，而圖象減小，故錯誤；

③反應前后混合氣體質量不變、容器體積不變，則混合氣體密度不變，故正確；

④由圖可知，【解析】解：A.由反應

2CO2(g)+6H2(g)催化劑CH3OCH3(g)+3H2O(g)可知△S<0，由曲線A或B可知：α(CO2)隨溫度的升高而減小，則升高溫度，平衡逆向移動，所以反應正向是放熱反應，即△H<0，故A錯誤；

B.起始時甲容器的充入氣體是乙的一半，則乙容器壓強大，溫度相同時，容器內壓強越大，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率α(CO2)越大，由圖象可知溫度相同時A曲線上的對應點數值大，即乙容器CO2的平衡轉化率大，所以乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線A，故B錯誤；

C.恒溫條件下，若丙容器體積為2.0L，起始時充入

0.2mol

CO2

和

0.4molH2，則甲、丙容器為等效平衡，平衡時甲丙c(CH3OCH3)相同，乙容器相當丙容器壓縮氣體體積為容器一半，壓縮氣體瞬間，丙容器中c(CH3OCH3)為甲的2倍，但平衡正向移動，使丙中c(CH3OCH3)增大，重新平衡后乙丙中c(CH3OCH3)相同，所以c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ)>2c(CH3OCH3，狀態(tài)III)，故C錯誤；

D.狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)II是升溫過程，反應達到平衡后升溫，體系的正逆向反應速率均增大，只是增大的程度不同，所以v逆(【解析】【分析】

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動與圖象的結合，選項C為解答的難點，題目難度不大。

【解答】

A.由圖可知T2時先達到平衡，且對應x(SiHCl3)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，且v正,a>v逆,b，故A錯誤；

B.v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.反應進行到a處時，x(SiHCl3)=0.8，此時v正=k正x2(SiHCl3)=0.82k正，由反應可知轉化的SiHCl3為0.2mol，生成SiH2Cl2、【解析】【分析】本題考查化學平衡圖像分析、化學平衡的影響因素、化學平衡常數計算，能正確的分析圖像是解題的關鍵，難度中等。

【解答】A.壓強不變時，溫度升高，甲醇的平衡量減小，平衡逆向移動，說明該反應的正反應為放熱反應，A錯誤；

B.溫度不變時，壓強增大，平衡正向移動，甲醇的平衡量增大，則p3<p2<p1，B錯誤；

C.M點時，n(CH3OH)=0.25?mol，據此計算出各物質的平衡濃度為：c(CO2)=0.75?mol/L，c(H2)=2?mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.25?mol/L，K=0.25×0.25/(0.75×23)≈1.04×【解析】解：A.從圖示可知，壓強一定時，溫度由200℃→250℃，CO平衡轉化率減小，平衡逆向移動，該反應正反應為放熱反應，△H<0，故A正確；

B.C.D兩點對應的溫度相同，壓強大的反應速率快，壓強：C>D，則化學反應速率：v(C)>v(D)，故B正確；

C.根據方程式知，E點時CO平衡轉化率80%，生成n(CH3OH)=1mol×80%=0.8mol，剩余n(CO)=1mol×(1?80%)=0.2mol，剩余n(H2)=2mol?1mol×80%×2=0.4mol，各物質濃度為c(CH3OH)=0.08mol/L，c(CO)=0.02

mol/L，c(H2)=0.04

mol/L，該溫度下的平衡常數為K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)=0.080.02×(0.04)2=2500，故C錯誤；

D.從圖象可以得知，工業(yè)生產中實際控制的條件200℃、P2壓強，增大壓強轉化率變化不大，而且工業(yè)成本調高，得不償失，故D正確；

故選：C。

A.0.04

mol/L，該溫度下的平衡常數為K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)；

D.從圖象可以得知，工業(yè)生產中實際控制的條件200℃、【解析】解：A.由圖可知平衡時A.B.C的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它們的濃度分別為：0.1mol/L、0.05mol/L、0.05mol/L，結合化學方程式2A(g)+B(g)?C(g)，可知該反應的平衡常數為0.050.12×0.05=100，故A錯誤；

B.由圖乙可知，a一定時溫度越高，C%越大，則升高溫度平衡正向移動，則2A(g)+B(g)?C(g)△H>0，且a=2時平衡時C%最大，故B錯誤；

C.由甲圖可知，平衡時C的體積分數為0.20.4+0.2+0.2×100%=25%，向容器中充入2

mol

A和1

mol

B，物質的量比甲中起始物質的量大，壓強增大，平衡正向移動，則達到平衡時，C的體積分數大于25%，故C正確；

D.溫度降低，反應速率減小，故D錯誤。

故選：C。

由甲圖可知，A的物質的量減小0.8mol?0.4mol=0.4mol，B的物質的量減小0.4mol?0.2mol=0.2mol，C的物質的量增加0.2mol，A.B為反應物，C為生成物，物質的量變化量之比等于化學計量數之比，化學計量數之比為0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，5min達到平衡，則反應為2A(g)+B(g)?C(g)，

A.由圖可知平衡時A.B.C的物質的量濃度，結合化學方程式2A(g)+B(g)?C(g)計算平衡常數；

B.由圖乙可知，a一定時溫度越高，C%越大，則升高溫度平衡正向移動；

C.由甲圖可知，平衡時C的體積分數為0.20.4+0.2+0.2×100%=25%，向容器中充入2

mol

A和1

mol

B，平衡正向移動；

D.【解析】【分析】

本題考查化學反應速率的影響因素，平衡常數的計算以及化學平衡圖像的綜合應用，難度一般。

【解答】

A.若c點時容器中O2濃度為0.04mol/L，設CO、O2的起始濃度均為cmol/L，平衡時CO轉化率為x，則有

2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)

起始濃度

c

c

0

轉化濃度

cx

0.5cx

cx

平衡濃度

c(1?x)

0.04

cx

平衡常數K=c2(CO2)c2(CO)·c(O2)=cx2c2(1?x)2×0.04=25x2(1?x)2，故【解析】【分析】

本題以圖象分析為載體考查化學平衡計算，為高頻考點，明確圖中縱橫坐標含義、溫度對化學平衡移動影響原理、化學反應速率影響因素等知識點是解本題關鍵，注意正逆反應速率大小比較方法，題目難度不大。

【解答】

根據“先拐先平數值大”知，溫度：T1>T2，

A.溫度越高化學反應速率越快，濃度越大化學反應速率越快，但是溫度對化學反應速率影響大于濃度對化學反應速率影響，溫度：T1>T2，則M點的v正大于N點的v逆，故A錯誤；

B.P、M點溫度相同，濃度不同，濃度越大，化學反應速率越快，濃度：P點>M點，則M點v逆小于P點的v正，故D.該反應為可逆反應，X不能完全轉化為Y，X轉化率未知，則無法判斷W點X體積分數與Y體積分數關系，故D錯誤。

19.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握圖中生成物、可逆反應及平衡建立為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。

【解答】

A.由圖可知，溫度較低時，肼和氧氣主要發(fā)生的反應為N2H4+O2=N2+2H2O，故A正確；

B.由圖可知，在400℃到900℃之間，N2的產率逐漸減小、NO的產率逐漸升高，所以900℃時，能發(fā)生N2+O2=2NO，故B正確；

C.由圖可知，當溫度高于900℃后，N2的產率與NO的產率都降低了，說明兩個反應都是可逆反應，所以900℃時，N2的產率與【解析】解：A.隨著溫度的升高，N2O轉化率增大，說明平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應是吸熱反應，故A錯誤；

B.相同溫度，壓強越大反應速率越大，根據圖知，相同溫度時增大壓強平衡逆向移動，N2O的轉化率減小，所以壓強：I<II，所以反應速率v(

I)<v(II)，故B錯誤；

C.容器IV在470℃進行反應時，開始時平衡正向移動，則正反應速率大于逆反應速率，所以存在起始速率：v正(N2O)>v逆(N2O)，故C錯誤；

D.相同溫度下，增大壓強平衡逆向移動，N2O轉化率減小，相同溫度下反應物轉化率I>II>III，則壓強：I<II<III，曲線I、II、III分別是恒壓、改變溫度條件下的平衡轉化率，則A.B.C三點處容器內總壓強：pA(

I)<pB(II)<pC(III)，故D正確；

故選：D。

A.升溫平衡向吸熱方向移動；【解析】解：A.0～4min的平均速率v(PCl3)=0.2mol2L×4min=0.025

mol/(L?min

)，故A正確；

B.由圖可知，改變條件使PCl3(g)、Cl2(g)的物質的量增大，平衡正向移動，則10min時改變的條件是升溫，故B錯誤；

C.從圖中讀出起始時向該容器中充入1.0mol

PCl3和1.0molCl2，保持溫度為T，轉化率為1?20%=80%，當起始時向該容器中充入2.0mol

PCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，相當于加壓，故轉化率大于80%，反應達平衡時放出的熱量大于1.6akJ，故C錯誤；

D.起始時向該容器中充入1.0mol

PCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，Qc=0.05×0.050.5=0.005，結合圖可知K=0.1×0.10.4>Qc，反應正向進行，v(正)>v(逆)，故D錯誤；

故選：A。

A.結合v=△c△t計算；

B.若10min時改變的條件是分離出一定量的PCl5，平衡逆向移動，PCl【解析】解：A.根據“先拐先平數值大”知溫度：T1>T2，故A正確；

B.T1℃時，0～100min反應的平均速率

v(SiHCl3)=1mol×10%2100mol/(L.min)=0.0005mol(L?min)?1，故B錯誤；

C.T2℃時，達到平衡時SiHCl3的轉化率為20%，平衡時生成的n(SiH2Cl2)=n(SiCl4)=1mol×20%=0.2mol，剩余的n(SiHCl3)=1mol×(1?20%)=0.8mol，各物質的物質的量濃度：c(SiH2Cl2)=c(SiCl4)=0.1mol/L，c(SiHCl3)=0.4mol，該溫度下化學平衡常數K=c(SiH2Cl2)?c(SiCl4)c2(SiHCl【解析】【分析】

本題主要考查的是化學反應速率和化學平衡，意在考查學生的知識應用能力，掌握化學反應速率的影響因素和計算式是解題的關鍵。

【解答】

A.起始時，實驗c的壓強大，相同的容器，相同物質的量的氣體，溫度越高，氣體壓強越大，則實驗c的反應溫度比實驗a高，故A正確；

B.實驗b中40min到達平衡，恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，則平衡時混合氣體總物質的量為(0.2+0.2)mol×120kPa160kPa=0.3mol，則：

1

1

0.1mol

0.4mol?0.3mol=0.1mol故v(z)=0.1mol10L×40min=2.5×10?4mol/L?min，故B正確；

C.實驗b在40分鐘以