2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型8.7酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用

第=page2424頁，共=sectionpages2525頁2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型8.7酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用常溫下，取濃度均為0.1?mol·L?1的弱酸HA溶液和弱堿BOH溶液各20?mL，分別用0.1?mol·L?1NaOH溶液、0.1?mol·L?1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積的變化如圖所示A.兩個(gè)滴定實(shí)驗(yàn)均可用酚酞作指示劑

B.兩條曲線的交點(diǎn)為兩個(gè)滴定實(shí)驗(yàn)的終點(diǎn)

C.曲線Ⅰ中，滴加溶液5?mL時(shí)，溶液中c(BOH)+c(OH?)=c(H+)+0.06?mol·L?1常溫下，向20?mL?0.1?mol·L?1HB溶液中逐滴滴入0.1?mol·L?1NaOH溶液，所得pHA.OA各點(diǎn)溶液均存在：c(B?)>c(Na+)

B.C至D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)

C.點(diǎn)O時(shí)，pH>1

D.已知：p[c(HX)c(X?)]=?lg[c(HX)c(X?)].室溫下，向A.溶液中水的電離程度：a>b>c

B.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10?4.75

D.常溫下，向20?mL?0.1?mol·L?1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是(????)A.HA的電離常數(shù)約為10?5

B.b點(diǎn)溶液中存在：c(A?)=c(K+)

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KOH溶液的體積V=20?mL，c水往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是(????)A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性

B.V2=10mL

C.水的電離程度：a>?b

D.b點(diǎn)后的溶液滿足常溫下，向20?mL?0.1?mol·L?1HB溶液中逐滴滴入0.1?mol·L?1NaOH溶液，所得pHA.OA各點(diǎn)溶液均存在：c(B?)>c(Na+)

B.C至D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)

C.點(diǎn)O時(shí)，pH>1

D.點(diǎn)用0.1?mol·L?1NaOH溶液滴定40?mL?0.1?mol·L?1H2SO3A.Ka1(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10?5

B.若滴定到第二反應(yīng)終點(diǎn)，可選用甲基橙作指示劑

C.圖中X室溫下，分別向體積均為20?mL、濃度均為0.1?mol·L?1的HX、HY溶液中滴加同濃度的Ba(OH)2溶液(Ba2+與X?、Y?均不反應(yīng))。已知pOH水=?lg?cA.室溫下，Ka(HX)<Ka(HY)

B.Q點(diǎn)溶液顯中性，溶液中c(X?)=2c(Ba2+二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10A.b點(diǎn)溶液：c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH?H2O]>c(Cl?)>c(O常溫下，用0.1000?mol·L?1的鹽酸采用“雙指示劑法”滴定25.00?mL?0.1000?mol·L?1純堿溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.開始滴定到終點(diǎn)①過程應(yīng)采用甲基橙作指示劑

B.由①到②的過程中會(huì)出現(xiàn)c(Na+)>2c(CO32?)+c(HCO3?電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L?1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L?1的鹽酸和CHA.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)

C.M點(diǎn)溶液中：c(CH3CO25℃時(shí)，向1?L?0.1?moL某一元酸HR溶液中逐漸加入BOH，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的lgc(B+)c(BOH)、lgc(R?)c(HR)與pH變化的關(guān)系如圖中MA.M線表示lgc(R?)c(HR)隨pH的變化

B.若溫度升高，兩條線均往上平移

C.BR溶液呈堿性

D.25℃，0.1?mol/L?NaR如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA?，Ⅲ代表A2?)，向20mL0.2mol/L?H2A.H2A在水中的電離方程式是：H2A=H++HA?；HA??H++A2?

B.當(dāng)常溫下，等濃度的MOH堿溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH與lgc(A?)c(HA)或lgc(M+)c(MOH)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(????)A.Kb(MOH)=10?4.76

B.a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(A?)相等

常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10?6

B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示，AG=lgc(H+)c(OH?)。室溫下，將0.01?mol·LA.室溫下，0.01?mol·L?1鹽酸的AG=12

B.M點(diǎn)時(shí)溶液中：c(NH4+)=c(Cl?)

C.用0.1?mol·L?1NaOH溶液滴定25?mL?0.02?mol·L?1FeSO4溶液((現(xiàn)象：b～c段，溶液呈黃色；c～d段，大量灰綠色沉淀)下列敘述錯(cuò)誤的是(????)A.b～c段溶液呈黃色的原因是：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B.理論上，F(xiàn)eNaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L?1NaHSO3(含少量淀粉A.圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.71×10?5mol·L?1·s?1

B.圖中c、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等根據(jù)AgCl、Ag2CrO4的溶度積可得到下圖，測量溶液中Cl?的量，常使用AgNOA.由圖可知，Ag2CrO4的溶度積小于AgCl的溶度積

B.由圖可知，作Cl?的滴定指示劑時(shí)，Na2CrO4的濃度不能過大

C.由圖可知，只有當(dāng)c(Ag+下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是(????)選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A清洗銀鏡反應(yīng)所用試管先用稀硝酸清洗，再用水清洗B配制1L濃度為0.1mol/L的NaCl溶液用托盤天平稱取NaCl固體5.85g，在燒杯中溶解，恢復(fù)至室溫，轉(zhuǎn)移，洗滌，加水至距離刻度線1～2cm，用膠頭滴管定容C制備少量氨氣加熱濃氨水D測定草酸濃度用已知濃度的KMnOA.A B.B C.C D.D常溫下，用0.100?mol·L?1的NH4SCN溶液滴定25.00?mL?0.100?mol·L?1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4A.滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色

B.該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10?12

C.為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持酸性

D.常溫下在20mL0.1mol·L?1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L?1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出A.在同一溶液中，H2CO3、HCO?3?、CO?32?不能大量共存

B.測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞

C.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>c(C用0.100?mol·L?1HCl溶液滴定0.100?mol·L下列說法錯(cuò)誤的是(????)A.a點(diǎn)溶液中：c(HCO3?)>c(CO32?)

B.b點(diǎn)溶液中：c(Na某溫度下，向20mL0.15?mol·L?1NH4Cl溶液中滴加0.15mol·L?1的AgNO3溶液，該實(shí)驗(yàn)使用(NH2)CrO4作指示劑A.相同溫度下，Ksp(Ag2CrO4)一定大于Ksp(AgCl)

B.由圖可知當(dāng)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，Cl?恰好完全沉淀

C.已知Ksp(Ag2CrO4)=10?12，a答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查酸堿滴定的圖像分析，涉及指示劑的選擇、溶液中離子濃度關(guān)系等知識(shí)，掌握?qǐng)D像信息為解題關(guān)鍵，試題難度中等。

【解答】

A.強(qiáng)酸滴定弱堿，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，不能用酚酞作指示劑，應(yīng)該選用甲基橙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.兩條線的交點(diǎn)pH相同，而兩個(gè)反應(yīng)的滴定終點(diǎn)pH不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.曲線Ⅰ中，滴加溶液5?mL鹽酸后，c(BOH)+c(B+)=20×0.120+5mol·L?1=0.08?mol·L?1，c(Cl?)=5×0.120+5mol·L?1=0.02

mol·L?1，根據(jù)電荷守恒可得c(Cl?)+c(OH?)=c(H【解析】【分析】

本題考查酸堿中和滴定曲線分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

【解答】A.OA各點(diǎn)顯酸性，則c(H+)?>?c(OH?B.C至D各點(diǎn)溶液中，C點(diǎn)濃度為0.05mol·L?1

，C之后加入的c(NaOH)為0.1mol·LC.氫氧化鈉溶液滴入20mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，pH>7，HB為弱酸，O點(diǎn)pH>1，故C正確；D.C點(diǎn)為剛好反應(yīng)完全的時(shí)候，此時(shí)物質(zhì)c(NaB)=0.05mol·L?1，B點(diǎn)(19.9,7)時(shí)pH=7，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)=c(B?)=0.1mol/L×19.9mL39.9mL，c(HB)=0.1mol/L×20mL?0.1mol/L×19.9mL39.9mL，則HB的電離平衡常數(shù)=c(H+)·c(B?)c(HB)=10?7mol/L×0.1mol/L×19.9mL39.9mL0.1mol/L×20mL?0.1mol/L×19.9mL39.9mL≈2×【解析】【分析】

本題考查酸堿中和滴定，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。

【解答】

A.根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X?的水解程度，主要考慮H+對(duì)水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小，水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度：a<b<c，故A錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X?)+c(OH?)，此時(shí)p[c(HX)c(X?)]=1，則c(X?)=10c(HX)，帶入電荷守可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH?)，由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH?)，則c(Na+)<10c(HX)，故B錯(cuò)誤；

C.HX在溶液中存在電離平衡：HX?X?+H【解析】【分析】

本題考查酸堿中和滴定曲線分析，涉及電離平衡常數(shù)的計(jì)算、離子濃度大小比較溶液導(dǎo)電能力分析，主要考查學(xué)生的分析能力和理解能力，難度較大。

【解答】

A.由a點(diǎn)可知，0.1?mol·L?1的一元酸HA中c水(H+)=c水(OH?)=1×10?11

mol·L?1，則c(H+)=1×10?14÷10?11=1×10?3

mol·L?1，則HA的電離常數(shù)Ka=c(H+)·c(A?)÷c(HA)=c2(H+)÷c(HA)=(1×10?3)2÷0.1=1×10?5，A項(xiàng)正確；

B.?b點(diǎn)溶液c水(H+)=1×10?7

mol·L?1，c點(diǎn)c水(H+)最大，則溶質(zhì)恰好為KA，顯堿性，a【解析】【分析】

本題考查的滴定相關(guān)知識(shí)，主要考查學(xué)生對(duì)于圖像的分析及理解，熟悉滴定知識(shí)及電解質(zhì)導(dǎo)電性是解題的關(guān)鍵。

【解答】

根據(jù)Ba(OH)2+NaHSO4的反應(yīng)及從曲線可知，a點(diǎn)時(shí)恰好完全沉淀，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為：NaOH，b點(diǎn)是導(dǎo)電能力最小，此時(shí)Ba(OH)2和NaHSO4恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為：Na2SO4，由此可知：

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，故A正確

B.b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好為：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+Na2SO4+2H2O，往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHS【解析】【分析】

本題考查酸堿中和滴定曲線分析，溶液中導(dǎo)電能力的變化以及離子濃度大小的比較，重在于考查學(xué)生的分析理解能力以及計(jì)算能力。

【解答】

A.?OA各點(diǎn)顯酸性，則c(H+)?>?c(OH?)，依據(jù)電荷守恒得到：c(B?)?>?c(Na+)，A選項(xiàng)正確；

B.?C至D各點(diǎn)溶液中，C點(diǎn)濃度為0.05mol·L?1

，C之后加入的c(NaOH)為0.1mol·L?1，導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)，B選項(xiàng)正確；

C.氫氧化鈉溶液滴入20mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，pH>7，HB為弱酸，O點(diǎn)pH>1，C選項(xiàng)正確；

D.

C點(diǎn)為剛好反應(yīng)完全的時(shí)候，此時(shí)物質(zhì)c(NaB)=0.05mol·L?1，B?水解常數(shù)為Kh【解析】【分析】

本題考查酸堿滴定原理，明確滴定反應(yīng)式，結(jié)合圖象分析，清楚特殊點(diǎn)的含義，牢牢把握溶液中的守恒思想是解題的關(guān)鍵，需要掌握平衡常數(shù)的表達(dá)式，題目難度一般。

【解答】

A.以W點(diǎn)計(jì)算，其中c(HSO3?)=c(H2SO3)，H2SO3的Ka1=c(H+)·c(HSO3?)c(H2SO3)=1×10?2，故A錯(cuò)誤；

B.若滴定到第二反應(yīng)終點(diǎn)，溶液的pH=9.86，溶液顯堿性，可選用酚酞作指示劑，而甲基橙的變色范圍為3.1?4.4，故B錯(cuò)誤；

C.【解析】【分析】

本題借酸堿中和滴定考查溶液酸堿性判斷、水的電離程度、電荷守恒、電離常數(shù)和水解常數(shù)等知識(shí)和分析圖像的能力，綜合性強(qiáng)，難度較大。

【解答】

A.Ba(OH)2溶液加入10?mL時(shí)，兩種酸都恰好完全中和，由圖像可知，Y?對(duì)水的電離促進(jìn)程度大，所以室溫下Ka(HX)>Ka(HY)，故A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)該是P點(diǎn)溶液顯中性，溶液中c(X?)=2c(Ba2+)，Q點(diǎn)Ba(OH)2過量，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.由T點(diǎn)電荷守恒2c(Ba2+)+cT(H+)=c(X?)+c(OH?)和M點(diǎn)電荷守恒2c(Ba2+)+cM(H+)=c(Y?)+c(OH?)【解析】【分析】

本題考查滴定曲線的分析及離子濃度大小比較，考查的核心素養(yǎng)是變化觀念與平衡思想，難度不大，解題關(guān)鍵是分析各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的組成，運(yùn)用平衡理論和守恒關(guān)系分析。

【解答】

A.根據(jù)起點(diǎn)時(shí)電導(dǎo)率，曲線①表示NaOH，曲線②表示二甲胺。b點(diǎn)溶液二甲胺和HCl按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng)，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl的混合溶液，由于Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10?4，則Kh[(CH3)2NH2+]=KwKb[(CH3)2NH?H2O]=10?141.6×10?4，顯然Kb[(CH3)2NH·H2O]>Kh[(CH3)2NH2+]，說明(CH3)2NH·H2O的電離程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度，故離子濃度：c[(CH3)2NH2+【解析】【分析】

本題考查酸堿滴定的圖像分析，涉及指示劑的選擇等知識(shí)點(diǎn)，掌握?qǐng)D像信息為解題關(guān)鍵，試題難度中等。

【解答】

A.終點(diǎn)①為NaHCO3和NaCl的混合溶液，溶液顯堿性，應(yīng)使用酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由①到②的過程中，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(Cl?)+c(OH?)，當(dāng)溶液顯堿性時(shí)，即c(H+)<c(OH?)，則c(Na+)>2c(CO32?)+c(HCO【解析】【分析】

本題考查電解質(zhì)溶液的曲線問題，難度一般，解題的關(guān)鍵是對(duì)圖示的解讀和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。

【解答】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH，變?yōu)镃H3COOK是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤；

B.相同溫度下，P點(diǎn)溶質(zhì)為KCl，不影響水的電離，M點(diǎn)為CH3COOK，其水解促進(jìn)水的電離，故M點(diǎn)大于P點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于M點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3COO?)+c(OH?)?c(H+)=c(K【解析】【分析】

本題考查酸堿滴定的圖像分析、弱電解質(zhì)的電離平衡和pH的計(jì)算，難度較大，掌握?qǐng)D像信息為解題關(guān)鍵。

【解答】A.隨著堿的加入，發(fā)生反應(yīng)：HR+BOH=BR+H2O，溶液中c(R?)增大，c(HR)減小，lgc(R?)c(HR)增大，即pH增大，lgc(R?)c(HR)增大，所以N表示lgc(R?)c(HR)隨pH的變化，A錯(cuò)誤；

B.若升高溫度，HR、BOH電離程度增大，離子濃度增大，電解質(zhì)分子濃度降低，所以離子與分子濃度的比值增大，其對(duì)數(shù)就增大，因此兩條線均往上平移，B正確；

C.M表示BOH，N表示的是HR，根據(jù)圖像可知，當(dāng)lgc(B+)c(BOH)=0，即c(B+)c(BOH)=1時(shí)，pH=8，c(OH=c2(OH?)c(R?)，解得c(OH?)=10?5

mol/L，則【解析】【分析】

本題考查酸堿滴定的圖像分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及圖象分析能力，明確曲線變化趨勢及其原理、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，正確運(yùn)用溶液中存在的守恒，題目難度較大。

【解答】

A.根據(jù)圖知，溶液中存在HA?、H2A、A2?，說明該酸是二元弱酸，在水溶液中部分電離，所以其二元酸的電離方程式為H2A?H

?++HA

??；HA??H++A2?，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，此時(shí)c(H2A)<c(A

?2?

)，說明HA?的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性。同時(shí)，溶液中氫離子一部分還來自于水的電離，則溶液中離子濃度大小順序是：c(Na

?+

)>c(HA?

)>c(H

?+

)>c(A

?2?

)>c(OH?

)，故B正確；

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na【解析】【分析】

本題主要考查了酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)，涉及了影響水的電離因素、電離平衡常數(shù)等知識(shí)的考查，綜合性較強(qiáng)，應(yīng)多練習(xí)。

【解答】

A.結(jié)合圖示可知，lgc(M+)c(MOH)=0時(shí)，此時(shí)溶液的pH=9.24，所以此時(shí)溶液中c(OH?)=10?4.76，所以Kb(MOH)=c(M+)×c(OH?)c(MOH)=10?4.76，故A正確；

B.結(jié)合圖示可知，此時(shí)橫坐標(biāo)為1，根據(jù)A項(xiàng)解析可知MOH和HA的電離平衡常數(shù)應(yīng)相同，所以a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(A?)不相等，此時(shí)應(yīng)有c(A?)=c(M+)，故B錯(cuò)誤；

C.由于二者都是弱電解質(zhì)，所以結(jié)合圖示可知，C點(diǎn)時(shí)二者所含離子濃度較大，所以M+和A【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離和弱堿滴定的綜合考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。

【解答】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時(shí)c(HX?)c(H2X)>c(X2?)c(HX?)，由圖象可知N為lgc(HX?)c(H2X)的變化曲線，M為lgc(X2?)c(HX?)的變化曲線，當(dāng)lgc(HX?)c(H2X)=0或lgc(X2?)c(HX?)=0時(shí)，說明c(HX?)c(H2X)【解析】【分析】

本題考查了溶液酸堿性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確AG=lgc(H+)c(OH?)的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及應(yīng)用方法是，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

【解答】

A.室溫下，0.01

mol?L?l鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，氫氧根離子濃度為10?12mol/L，該鹽酸的AG=lg0.01mol/L10?12mol/L=10，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象可知，M點(diǎn)的AG=lgc(H+)c(OH?)=0，則c(H+)=c(OH?)，根據(jù)電荷守恒可知c(NH【解析】【分析】

本題考查沉淀滴定分析和溶度積常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，重點(diǎn)是對(duì)圖像的分析能力和信息的整合能力，難度中等。

【解答】

A.b～c段溶液呈黃色的原因是Fe2+被氧化為Fe3+，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正確；

B.理論上，F(xiàn)e2+開始沉淀時(shí)c(OH?)=8×10?162×10?2=2×10?7mol/L，c(H【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重圖象分析及溫度對(duì)反應(yīng)的影響，注意不同溫度下均可被過量KIO3氧化，注重分析能力和解決問題能力的考查，題目難度較大．

【解答】

A.b點(diǎn)時(shí)間為70s，濃度變化量為0.02mol/L×0.01L?0.05L=0.004mol/L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為0.004mol/L70s=5.71×10?5mol/L·s，故A正確；

B.c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣，故速率不相等，故B錯(cuò)誤；

C.從圖像中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，說明沒有生成I2，故C正確；

D.【解析】【分析】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp的計(jì)算、沉淀生成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。

【解答】

A.由圖象可知，Ag2CrO4的溶度積為10?12，AgCl的溶度積10?10，所以Ag2CrO4的溶度積小于AgCl的溶度積，故A項(xiàng)正確；

B.由圖象可知，M點(diǎn)時(shí)Cl?沉淀完全，則此時(shí)c(CrO42?)不能大于N點(diǎn)，所以作Cl?的滴定指示劑時(shí)，Na2CrO4的濃度不能過大，故B項(xiàng)正確；

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及物質(zhì)鑒別、鹽的水解原理、氧化性強(qiáng)弱判斷、難溶物轉(zhuǎn)化等知識(shí)，注意掌握鹽的水解原理、難溶物溶解平衡，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.銀鏡反應(yīng)后的試管需要清洗的物質(zhì)為金屬銀及剩余的銀氨溶液，均可溶于稀硝酸，故而先用稀硝酸清洗，再用水清洗，故A正確；

B.托盤天平的精確度為0.1g，無法稱取5.85gNaCl固體，故B錯(cuò)誤；

C.濃氨水受熱分解生成氨氣和水，則可以用加熱濃氨水的方法制備少量氨氣，故C正確；

D.測定草酸濃度，可以利用高錳酸鉀與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錐形瓶中出現(xiàn)淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，說明草酸已被完全消耗，故D正確。

故選B。

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