2020-2022浙江省臺(tái)州市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1浙江省臺(tái)州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A． B． C． D．2．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）蒸餾時(shí)須用到的儀器是A． B． C． D．3．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A． B． C． D．4．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．可用CaCO3、MgCO3和Al(OH)3等做抗酸藥B．CaO可用作干燥劑和抗氧化劑C．FeSO4?7H2O是生產(chǎn)鐵系凈水劑的原料D．分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物5．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語使用正確的是A．分子的結(jié)構(gòu)式： B．水分子的球棍模型：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．硫化鈉的電子式：6．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．Na2SO3→SO2 D．KMnO4→MnO27．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．8．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）下列試劑保存方法不正確的是A．氫氟酸盛裝在塑料瓶中B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封C．保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處9．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）粗鹽提純的過程中，涉及的實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．粗鹽溶解 B．分離泥沙C．滴加試劑除 D．蒸發(fā)結(jié)晶10．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．將氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色B．廣范pH試紙測得某酸性溶液的pH為5.5C．用澄清石灰水鑒別CO和CO2D．金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火11．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖茿．證明氧化性強(qiáng)于B．制取少量的C．檢驗(yàn)溶液中是否含有D．除去中的少量A．A B．B C．C D．D12．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒越大B．用電子天平稱量NaOH固體時(shí)，需要先稱小燒杯的質(zhì)量C．KMnO4固體結(jié)塊后，可將其在研缽中研磨成粉末再進(jìn)行使用D．牙膏中的甘油可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，現(xiàn)象是產(chǎn)生絳藍(lán)色溶液13．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量的鈉在中充分燃燒，鈉失去的電子數(shù)為B．密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為C．晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為D．常溫常壓下，中所含鍵數(shù)目為14．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、B．由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中：、I-、Ca2+、C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Br-D．使甲基橙變紅的溶液中：、K+、Fe2+、15．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．濃鹽酸與軟錳礦混合后加熱產(chǎn)生黃綠色氣體：B．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：C．向摩爾鹽中加入足量的溶液：D．用氨水溶解沉淀：16．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）從含有KI、KNO3等成分的廢水中回收I2和KNO3，其流程如圖所示，下列說法不正確的是A．步驟1中有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗的下口放出，無機(jī)相從上口倒出B．步驟2可采用減壓蒸餾的方法分離四氯化碳和碘C．步驟3可利用碘易升華的性質(zhì)提純粗碘D．步驟4將溶液蒸發(fā)至大量晶體析出時(shí)，再用余熱蒸干17．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）已知下表中幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：熔點(diǎn)/℃8017301901040沸點(diǎn)/℃141313801801537據(jù)此判斷，下列說法不正確的是A．和熔融時(shí)通電，會(huì)發(fā)生化學(xué)變化B．晶體中存在分子間作用力C．晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵D．晶體為離子晶體18．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）某興趣小組用如圖所示的裝置探究SO2氣體的還原性，下列說法不正確的是A．①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+B．①中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去，可說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．②中藍(lán)色溶液褪色的現(xiàn)象能表明I-的還原性弱于SO2D．裝置③的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣19．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，Y、W同主族，原子半徑r(X)＞r(Y)＞r(Z)。下列說法正確的是A．非金屬性B．X分別與Y和W形成的三原子化合物均可作為滅火劑C．X的氫化物可與Z的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)D．Y在該化合物中有兩種不同價(jià)態(tài)20．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）某學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象a中產(chǎn)生凝膠狀沉淀b中凝膠狀沉淀溶解，c中無明顯變化下列結(jié)論正確的是A．由Ⅰ能說明酸性B．由Ⅱ可知結(jié)合氫離子的能力C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)D．將新制的硅酸與硅酸鈉溶液混合不會(huì)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象21．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）高銅酸鉀化學(xué)式KCuO2，為黑色粉末狀固體，在酸性和中性條件下不穩(wěn)定。下列說法不正確的是A．KCuO2的水溶液呈堿性B．可將KCuO2改寫成K2O2?2CuO或K2O?Cu2O3的形式C．KCuO2具有強(qiáng)氧化性D．已知KCuO2高溫時(shí)會(huì)分解生成K2CuO2、CuO和一種氣體，該氣體為O222．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5=2+5PbSO4+2H2O。下列推斷不正確的是A．由反應(yīng)Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比為2∶1B．由反應(yīng)Ⅱ可知，氧化性：PbO2＞C．Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD．Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑23．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）將I2加入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、I-、、OH-四種離子（除水分子外，其他微粒忽略不計(jì)），已知溶液中Na+和I-物質(zhì)的量濃度分別為：0.3mol/L、0.1mol/L，則溶液中c(OH-)為A．0.3mol/L B．0.02mol/L C．0.18mol/L D．0.05mol/L24．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含、及少量和）制備明礬的工藝流程如圖所示，已知：上層溶液B呈紫紅色，濾渣2中含有，下列說法正確的是A．濾渣1的主要成分是和，下層沉淀C為紅褐色B．濾液A中加入溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C．上層溶液B的酸性弱于濾液D的酸性D．操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥25．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）某固體X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、NaAlO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其組成，下列有關(guān)說法不正確的是A．若固體X中不含K2SO4，則一定含NaClOB．固體X中可能不含有Fe2O3C．溶液E中一定含有K+和D．氣體D可能是純凈物(忽略水蒸氣)

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．A〖詳析〗A．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，是金屬陽離子和氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，故A正確；B．過氧化氫是氧元素與氫元素通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是非金屬元素間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．氯氣是氯元素形成的單質(zhì)分子，氯原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。2．D〖詳析〗蒸餾時(shí)用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶（接收器），儀器為蒸餾燒瓶，故選D。3．B〖詳析〗在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；A．HCl為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則HCl屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，氨氣自身不能電離，是化合物，屬于非電解質(zhì)，故B符合題意；C．Na是單質(zhì)，不是化合物，不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．BaSO4為化合物，其熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則BaSO4屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；〖答案〗為B。4．B〖詳析〗A．CaCO3、MgCO3和Al(OH)3等均可與胃酸反應(yīng)，可用做抗酸藥，A說法正確；B．CaO能與水反應(yīng)，可用作干燥劑，無還原性，則不能作抗氧化劑，B說法錯(cuò)誤；C．FeSO4?7H2O具有還原性，可被氧化生成鐵鹽，鐵鹽可用于凈水，綠礬是生產(chǎn)鐵系凈水劑的原料，C說法正確；D．分子篩因吸附的分子的大小和形狀不同而具有篩分大小不同的流體分子的能力，常用于分離、提純氣體或液體混合物，D說法正確；綜上所述，〖答案〗為B。5．A〖詳析〗A．HCN為共價(jià)化合物，其分子的結(jié)構(gòu)式：，A化學(xué)用語正確；B．水分子中兩條H-O鍵不是直線型，B化學(xué)用語錯(cuò)誤；C．最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖：，C化學(xué)用語錯(cuò)誤；D．硫化鈉為離子化合物，電子式：，D化學(xué)用語錯(cuò)誤；〖答案〗為A。6．A〖祥解〗氧化劑反應(yīng)時(shí)得電子，化合價(jià)降低，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則此變化為還原劑的反應(yīng)，化合價(jià)升高?！荚斘觥紸．C→CO2，C元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A符合題意；B．H2O2→O2，O元素的化合價(jià)降低，B與題意不符；C．Na2SO3→SO2，所有元素的化合價(jià)不變，C與題意不符；D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合價(jià)降低，D與題意不符；〖答案〗為A。7．B〖詳析〗A.碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳不能與氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B.加熱六水氯化鎂固體，六水氯化鎂受熱發(fā)生部分水解生成堿式氯化鎂，繼續(xù)加熱堿式氯化鎂，堿式氯化鎂受熱完全分解生成氧化鎂，故B正確；C.二氧化硅是酸性氧化物，不能與鹽酸反應(yīng)生成四氯化硅，故C錯(cuò)誤；D..放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選B。8．C〖詳析〗A．氫氟酸能與玻璃反應(yīng)，則應(yīng)盛裝在塑料瓶中，A保存方法正確；B．液溴易揮發(fā)，溴的密度比水大，且少量能溶于水，與水反應(yīng)，存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封，B保存方法正確；C．保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，導(dǎo)致溶液中存在較多的亞鐵離子雜質(zhì)，C保存方法不正確；D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，防止?jié)庀跛崾軣岱纸?，?yīng)將其置于冷暗處，D保存方法正確；〖答案〗為C。9．B〖詳析〗A．粗鹽溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用普通玻璃棒攪拌，故A錯(cuò)誤；B．泥沙為難溶于水的固體，可以過濾分離，且該裝置和操作正確，故B正確；C．滴加試劑除雜時(shí)膠頭滴管不能插入試管內(nèi)，故C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為B。10．B〖詳析〗A．將氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，石蕊遇到酸顯紅色，次氯酸氧化石蕊，則石蕊褪色，則可以看到石蕊溶液先變紅后褪色，A說法正確；B．廣范pH試紙測得某酸性溶液的pH只能測大概，無法精確到小數(shù)點(diǎn)，B說法錯(cuò)誤；C．澄清的石灰水能與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀，而與CO不反應(yīng)，則用澄清石灰水鑒別CO和CO2，C說法正確；D．Na與細(xì)沙不反應(yīng)，則金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火，D說法正確；〖答案〗為B。11．A〖詳析〗A．當(dāng)NaBr溶液變?yōu)槌赛S色，說明氯氣可以氧化NaBr溶液中的Brˉ生成Br2，證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，故A正確；B．純堿為粉末狀固體，與稀鹽酸迅速反應(yīng)，使用該裝置會(huì)無法控制生成的CO2的量，故B錯(cuò)誤；C．觀察K元素的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C錯(cuò)誤；D．洗氣瓶中氣體應(yīng)長進(jìn)短出才能達(dá)到洗氣的目的，故D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為A。12．D〖詳析〗A．溶液中溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越小，故A錯(cuò)誤；B．用電子天平稱量化學(xué)藥品時(shí)，由于在其面板上有去皮按鈕，所以將盛裝藥品的小燒杯放上，去皮后就可以直接稱量得到藥品的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，研磨時(shí)容易發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤；D．多羥基有機(jī)化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍(lán)色溶液，故D正確；綜上所述〖答案〗為D。13．C〖詳析〗A．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，生成過氧化鈉得到2mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為0.1mol，含鈉離子和過氧根離子，故陰離子和陽離子總數(shù)為，C正確；D．的物質(zhì)的量為1mol，1mol含鍵數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。14．C〖詳析〗A．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，含有硝酸根離子，則溶液只能是堿性溶液，堿性溶液中Mg2+與OH-不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液，可以是酸性，也可是堿性，則堿性溶液中與OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中，K+、Na+、、Br-、、不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，與H+不能大量共存，D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。15．B〖詳析〗A．濃鹽酸可拆，故離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，則有碘單質(zhì)生成，離子方程式為：，B正確；C．摩爾鹽是，加入足量的溶液，銨根也會(huì)參與反應(yīng)生成一水合氨，故C錯(cuò)誤；D．是沉淀不能拆，故離子方程式為：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。16．D〖詳析〗A．步驟1中氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘易溶于有機(jī)溶劑，且四氯化碳的密度比水大，則有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗的下口放出，無機(jī)相從上口倒出，A說法正確；B．步驟2為分離碘的四氯化碳溶液，可采用減壓蒸餾的方法分離四氯化碳和碘，B說法正確；C．碘易升華，而雜質(zhì)無此性質(zhì)，步驟3可利用碘易升華的性質(zhì)提純粗碘，C說法正確；D．步驟4為制備硝酸鉀固體，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高明顯增大，所以應(yīng)用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法獲得硝酸鉀晶體，D說法錯(cuò)誤；〖答案〗為D。17．D〖詳析〗A．和是離子晶體，熔融時(shí)通電，破壞了離子鍵，故發(fā)生化學(xué)變化，A正確；B．由表格知，三氯化鋁的沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，晶體中存在分子間作用力，B正確；C．的熔沸點(diǎn)較高，屬于離子晶體，晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵，故C正確；D．同族元素性質(zhì)相似，三氯化鋁的沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，依次推理，晶體為分子晶體，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。18．B〖祥解〗裝置①中，二氧化硫與鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子；裝置②中，二氧化硫與碘反應(yīng)生成硫酸根離子和碘離子，碘反應(yīng)完，則淀粉溶液的藍(lán)色褪去；裝置③為吸收未反應(yīng)完全的二氧化硫。〖詳析〗A．①中二氧化硫與鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+，A說法正確；B．①中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去，可能為過量的二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，則不能說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B說法錯(cuò)誤；C．②中藍(lán)色溶液褪色，則二氧化硫?yàn)檫€原劑，碘離子為還原產(chǎn)物，能表明I-的還原性弱于SO2，C說法正確；D．裝置③中NaOH能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鹽，則其作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，D說法正確；綜上所述，〖答案〗為B。19．C〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，Y、W同主族，根據(jù)圖示可知，Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，W形成6個(gè)共價(jià)鍵，二者應(yīng)位于ⅥA族，則Y為O元素，W為S元素；原子半徑r(X)＞r(Y)＞r(Z)，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知3種元素位于同一周期，Z只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為F；X的原子序數(shù)小于O，且與其他原子共用4對(duì)電子，則X為C元素，據(jù)此解答?！荚斘觥紸．同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性F>O>C，即Z>Y>X，故A錯(cuò)誤；B．X與Y和W形成的三原子化合物分別為CO2和CS2，CS2易燃易爆，且有毒，不能作為滅火劑，故B錯(cuò)誤；C．X為C，其氫化物可以是烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等，烷烴和芳香烴可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，烯烴、炔烴可以和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．該物質(zhì)為LiSO3CF3，根據(jù)Y的成鍵特點(diǎn)可知，Y在該化合物中只有-2價(jià)，故D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為C。20．B〖詳析〗A．由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以有可能是HCl與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B．b中凝膠狀沉淀溶解，說明碳酸根可以與硅酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸鈉，c中無明顯變化說明碳酸氫根不與硅酸反應(yīng)，說明酸性H2CO3>H2SiO3>HCO，即知結(jié)合氫離子的能力，故B正確；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象可知酸性：H2CO3>H2SiO3>HCO，所以向Na2SiO3溶液中通入少量CO2生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉為電解質(zhì)溶液，會(huì)使新制的硅酸發(fā)生聚沉，生成凝膠狀沉淀，且根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象也可知硅酸和硅酸鈉同時(shí)存在時(shí)會(huì)出現(xiàn)凝膠狀沉淀，故D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為B。21．B〖詳析〗A．KCuO2可與水反應(yīng)，生成氫氧化銅、氫氧化鉀和氧氣，則其水溶液呈堿性，A說法正確；B．可將KCuO2改寫成K2O2?2CuO，而Cu無+3價(jià)，則K2O?Cu2O3形式錯(cuò)誤，B說法錯(cuò)誤；C．KCuO2中存在-1價(jià)的氧原子，具有強(qiáng)氧化性，C說法正確；D．已知KCuO2高溫時(shí)會(huì)分解生成K2CuO2、CuO和一種氣體，K2CuO2、CuO中K、Cu的化合價(jià)未變，則O的化合價(jià)部分升高，部分降低，該氣體為O2，D說法正確；〖答案〗為B。22．C〖詳析〗A．由反應(yīng)Ⅰ可知，n(Pb2+)：n(PbO2)=2：1，則Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比為2∶1，A推斷正確；B．由反應(yīng)Ⅱ可知，氧化劑為PbO2，氧化產(chǎn)物為，則氧化性：PbO2＞，B推斷正確；C．根據(jù)反應(yīng)I，Pb(Ⅱ)可存在于硝酸溶液中，則Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，C推斷錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)I，與酸反應(yīng)后有PbO2存在，PbO2具有強(qiáng)氧化性，可使氯離子變?yōu)槁葰猓瑒tPb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑，D推斷正確；〖答案〗為C。23．C〖詳析〗I2與NaOH反應(yīng)，I的化合價(jià)部分升高，部分降低，且升高與降低的總數(shù)相等，n(I-)：n()=5：1，生成I-為0.1mol/L，則生成為0.02mol/L，根據(jù)溶液呈電中性，0.3mol/L×1=0.1mol/L×1+0.02mol/L×1+c(OH-)×1，則c(OH-)=0.18mol/L，〖答案〗為C。24．C〖詳析〗A．操作I是過濾，將難溶性固體與溶液分離的操作，酸浸后濾渣1只有，故A錯(cuò)誤；B．濾液A中加入溶液是將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，溶液的環(huán)境為酸性環(huán)境，故反應(yīng)物中沒有氫氧根，B錯(cuò)誤；C．濾液A中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)：3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2

+4H+，已知上層溶液B呈紫紅色，則還有多余的，向混合溶液中加入硫酸錳，還可繼續(xù)反應(yīng)生成MnO2沉淀，并產(chǎn)生氫離子，故溶液B的酸性弱于濾液D的酸性，C正確；D．操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥就得到明礬，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。25．C〖祥解〗固體X加水溶解，得到濾渣B和濾液A，所給物質(zhì)中FeO、Fe2O3、MnO2均難溶于水，NaAlO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4都能溶于水；溶液C中加入KSCN溶液顯血紅色，說明溶液C中含有Fe3+，若原固體中只有FeO，則需要氧化劑MnO2將在酸性環(huán)境下將Fe2+氧化成Fe3+，若有Fe2O3則不需要氧化劑；溶液E中加氯化鋇產(chǎn)生沉淀，溶液E顯酸性，所以該沉淀一定是BaSO4，而硫酸根的可能是K2SO3被NaClO氧化生成，也可能是原固體中含有K2SO4；溶液E中加足量氨水產(chǎn)生沉淀，根據(jù)所給物質(zhì)可知該沉淀只能是Al(OH)3，則原固體中含有NaAlO2、溶液E中含有Al3+；濾液A和足量鹽酸反應(yīng)生成氣體，該氣體可能是HCl與NaClO反應(yīng)生成的氯氣，也可能是和碳酸鈉反應(yīng)生成的CO2，再結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析?！荚斘觥紸．根據(jù)分析可知，若固體X中不含K2SO4，則一定含有K2SO3，同時(shí)也要有氧化劑NaClO將亞硫酸根氧化成硫酸根，故A正確；B．若固體X中同時(shí)含有FeO和MnO2，不含F(xiàn)e2O3，現(xiàn)象相同，故B正確；C．溶液E是加足量鹽酸得到的，不可能含，應(yīng)該是Al3+，故C錯(cuò)誤；D．固體X可以不含NaClO而含有K2SO4，則D為CO2；固體中也可以含有K2SO3、NaClO而不含Na2CO3，則D為Cl2，故D正確；綜上所述〖答案〗為C。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1浙江省臺(tái)州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A． B． C． D．2．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）蒸餾時(shí)須用到的儀器是A． B． C． D．3．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A． B． C． D．4．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．可用CaCO3、MgCO3和Al(OH)3等做抗酸藥B．CaO可用作干燥劑和抗氧化劑C．FeSO4?7H2O是生產(chǎn)鐵系凈水劑的原料D．分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物5．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語使用正確的是A．分子的結(jié)構(gòu)式： B．水分子的球棍模型：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．硫化鈉的電子式：6．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．Na2SO3→SO2 D．KMnO4→MnO27．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．8．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）下列試劑保存方法不正確的是A．氫氟酸盛裝在塑料瓶中B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封C．保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處9．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）粗鹽提純的過程中，涉及的實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．粗鹽溶解 B．分離泥沙C．滴加試劑除 D．蒸發(fā)結(jié)晶10．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．將氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色B．廣范pH試紙測得某酸性溶液的pH為5.5C．用澄清石灰水鑒別CO和CO2D．金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火11．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖茿．證明氧化性強(qiáng)于B．制取少量的C．檢驗(yàn)溶液中是否含有D．除去中的少量A．A B．B C．C D．D12．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒越大B．用電子天平稱量NaOH固體時(shí)，需要先稱小燒杯的質(zhì)量C．KMnO4固體結(jié)塊后，可將其在研缽中研磨成粉末再進(jìn)行使用D．牙膏中的甘油可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，現(xiàn)象是產(chǎn)生絳藍(lán)色溶液13．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量的鈉在中充分燃燒，鈉失去的電子數(shù)為B．密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為C．晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為D．常溫常壓下，中所含鍵數(shù)目為14．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、B．由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中：、I-、Ca2+、C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Br-D．使甲基橙變紅的溶液中：、K+、Fe2+、15．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．濃鹽酸與軟錳礦混合后加熱產(chǎn)生黃綠色氣體：B．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：C．向摩爾鹽中加入足量的溶液：D．用氨水溶解沉淀：16．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）從含有KI、KNO3等成分的廢水中回收I2和KNO3，其流程如圖所示，下列說法不正確的是A．步驟1中有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗的下口放出，無機(jī)相從上口倒出B．步驟2可采用減壓蒸餾的方法分離四氯化碳和碘C．步驟3可利用碘易升華的性質(zhì)提純粗碘D．步驟4將溶液蒸發(fā)至大量晶體析出時(shí)，再用余熱蒸干17．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）已知下表中幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：熔點(diǎn)/℃8017301901040沸點(diǎn)/℃141313801801537據(jù)此判斷，下列說法不正確的是A．和熔融時(shí)通電，會(huì)發(fā)生化學(xué)變化B．晶體中存在分子間作用力C．晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵D．晶體為離子晶體18．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）某興趣小組用如圖所示的裝置探究SO2氣體的還原性，下列說法不正確的是A．①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+B．①中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去，可說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．②中藍(lán)色溶液褪色的現(xiàn)象能表明I-的還原性弱于SO2D．裝置③的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣19．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，Y、W同主族，原子半徑r(X)＞r(Y)＞r(Z)。下列說法正確的是A．非金屬性B．X分別與Y和W形成的三原子化合物均可作為滅火劑C．X的氫化物可與Z的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)D．Y在該化合物中有兩種不同價(jià)態(tài)20．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）某學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象a中產(chǎn)生凝膠狀沉淀b中凝膠狀沉淀溶解，c中無明顯變化下列結(jié)論正確的是A．由Ⅰ能說明酸性B．由Ⅱ可知結(jié)合氫離子的能力C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)D．將新制的硅酸與硅酸鈉溶液混合不會(huì)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象21．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）高銅酸鉀化學(xué)式KCuO2，為黑色粉末狀固體，在酸性和中性條件下不穩(wěn)定。下列說法不正確的是A．KCuO2的水溶液呈堿性B．可將KCuO2改寫成K2O2?2CuO或K2O?Cu2O3的形式C．KCuO2具有強(qiáng)氧化性D．已知KCuO2高溫時(shí)會(huì)分解生成K2CuO2、CuO和一種氣體，該氣體為O222．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5=2+5PbSO4+2H2O。下列推斷不正確的是A．由反應(yīng)Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比為2∶1B．由反應(yīng)Ⅱ可知，氧化性：PbO2＞C．Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD．Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑23．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）將I2加入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、I-、、OH-四種離子（除水分子外，其他微粒忽略不計(jì)），已知溶液中Na+和I-物質(zhì)的量濃度分別為：0.3mol/L、0.1mol/L，則溶液中c(OH-)為A．0.3mol/L B．0.02mol/L C．0.18mol/L D．0.05mol/L24．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含、及少量和）制備明礬的工藝流程如圖所示，已知：上層溶液B呈紫紅色，濾渣2中含有，下列說法正確的是A．濾渣1的主要成分是和，下層沉淀C為紅褐色B．濾液A中加入溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C．上層溶液B的酸性弱于濾液D的酸性D．操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥25．（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）某固體X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、NaAlO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其組成，下列有關(guān)說法不正確的是A．若固體X中不含K2SO4，則一定含NaClOB．固體X中可能不含有Fe2O3C．溶液E中一定含有K+和D．氣體D可能是純凈物(忽略水蒸氣)

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．A〖詳析〗A．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，是金屬陽離子和氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，故A正確；B．過氧化氫是氧元素與氫元素通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是非金屬元素間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．氯氣是氯元素形成的單質(zhì)分子，氯原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。2．D〖詳析〗蒸餾時(shí)用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶（接收器），儀器為蒸餾燒瓶，故選D。3．B〖詳析〗在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；A．HCl為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則HCl屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，氨氣自身不能電離，是化合物，屬于非電解質(zhì)，故B符合題意；C．Na是單質(zhì)，不是化合物，不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．BaSO4為化合物，其熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則BaSO4屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；〖答案〗為B。4．B〖詳析〗A．CaCO3、MgCO3和Al(OH)3等均可與胃酸反應(yīng)，可用做抗酸藥，A說法正確；B．CaO能與水反應(yīng)，可用作干燥劑，無還原性，則不能作抗氧化劑，B說法錯(cuò)誤；C．FeSO4?7H2O具有還原性，可被氧化生成鐵鹽，鐵鹽可用于凈水，綠礬是生產(chǎn)鐵系凈水劑的原料，C說法正確；D．分子篩因吸附的分子的大小和形狀不同而具有篩分大小不同的流體分子的能力，常用于分離、提純氣體或液體混合物，D說法正確；綜上所述，〖答案〗為B。5．A〖詳析〗A．HCN為共價(jià)化合物，其分子的結(jié)構(gòu)式：，A化學(xué)用語正確；B．水分子中兩條H-O鍵不是直線型，B化學(xué)用語錯(cuò)誤；C．最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖：，C化學(xué)用語錯(cuò)誤；D．硫化鈉為離子化合物，電子式：，D化學(xué)用語錯(cuò)誤；〖答案〗為A。6．A〖祥解〗氧化劑反應(yīng)時(shí)得電子，化合價(jià)降低，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則此變化為還原劑的反應(yīng)，化合價(jià)升高?！荚斘觥紸．C→CO2，C元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A符合題意；B．H2O2→O2，O元素的化合價(jià)降低，B與題意不符；C．Na2SO3→SO2，所有元素的化合價(jià)不變，C與題意不符；D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合價(jià)降低，D與題意不符；〖答案〗為A。7．B〖詳析〗A.碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳不能與氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B.加熱六水氯化鎂固體，六水氯化鎂受熱發(fā)生部分水解生成堿式氯化鎂，繼續(xù)加熱堿式氯化鎂，堿式氯化鎂受熱完全分解生成氧化鎂，故B正確；C.二氧化硅是酸性氧化物，不能與鹽酸反應(yīng)生成四氯化硅，故C錯(cuò)誤；D..放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選B。8．C〖詳析〗A．氫氟酸能與玻璃反應(yīng)，則應(yīng)盛裝在塑料瓶中，A保存方法正確；B．液溴易揮發(fā)，溴的密度比水大，且少量能溶于水，與水反應(yīng)，存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封，B保存方法正確；C．保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，導(dǎo)致溶液中存在較多的亞鐵離子雜質(zhì)，C保存方法不正確；D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，防止?jié)庀跛崾軣岱纸?，?yīng)將其置于冷暗處，D保存方法正確；〖答案〗為C。9．B〖詳析〗A．粗鹽溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用普通玻璃棒攪拌，故A錯(cuò)誤；B．泥沙為難溶于水的固體，可以過濾分離，且該裝置和操作正確，故B正確；C．滴加試劑除雜時(shí)膠頭滴管不能插入試管內(nèi)，故C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為B。10．B〖詳析〗A．將氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，石蕊遇到酸顯紅色，次氯酸氧化石蕊，則石蕊褪色，則可以看到石蕊溶液先變紅后褪色，A說法正確；B．廣范pH試紙測得某酸性溶液的pH只能測大概，無法精確到小數(shù)點(diǎn)，B說法錯(cuò)誤；C．澄清的石灰水能與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀，而與CO不反應(yīng)，則用澄清石灰水鑒別CO和CO2，C說法正確；D．Na與細(xì)沙不反應(yīng)，則金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火，D說法正確；〖答案〗為B。11．A〖詳析〗A．當(dāng)NaBr溶液變?yōu)槌赛S色，說明氯氣可以氧化NaBr溶液中的Brˉ生成Br2，證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，故A正確；B．純堿為粉末狀固體，與稀鹽酸迅速反應(yīng)，使用該裝置會(huì)無法控制生成的CO2的量，故B錯(cuò)誤；C．觀察K元素的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C錯(cuò)誤；D．洗氣瓶中氣體應(yīng)長進(jìn)短出才能達(dá)到洗氣的目的，故D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為A。12．D〖詳析〗A．溶液中溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越小，故A錯(cuò)誤；B．用電子天平稱量化學(xué)藥品時(shí)，由于在其面板上有去皮按鈕，所以將盛裝藥品的小燒杯放上，去皮后就可以直接稱量得到藥品的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，研磨時(shí)容易發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤；D．多羥基有機(jī)化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍(lán)色溶液，故D正確；綜上所述〖答案〗為D。13．C〖詳析〗A．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，生成過氧化鈉得到2mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為0.1mol，含鈉離子和過氧根離子，故陰離子和陽離子總數(shù)為，C正確；D．的物質(zhì)的量為1mol，1mol含鍵數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。14．C〖詳析〗A．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，含有硝酸根離子，則溶液只能是堿性溶液，堿性溶液中Mg2+與OH-不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液，可以是酸性，也可是堿性，則堿性溶液中與OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中，K+、Na+、、Br-、、不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，與H+不能大量共存，D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。15．B〖詳析〗A．濃鹽酸可拆，故離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，則有碘單質(zhì)生成，離子方程式為：，B正確；C．摩爾鹽是，加入足量的溶液，銨根也會(huì)參與反應(yīng)生成一水合氨，故C錯(cuò)誤；D．是沉淀不能拆，故離子方程式為：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。16．D〖詳析〗A．步驟1中氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘易溶于有機(jī)溶劑，且四氯化碳的密度比水大，則有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗的下口放出，無機(jī)相從上口倒出，A說法正確；B．步驟2為分離碘的四氯化碳溶液，可采用減壓蒸餾的方法分離四氯化碳和碘，B說法正確；C．碘易升華，而雜質(zhì)無此性質(zhì)，步驟3可利用碘易升華的性質(zhì)提純粗碘，C說法正確；D．步驟4為制備硝酸鉀固體，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高明顯增大，所以應(yīng)用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法獲得硝酸鉀晶體，D說法錯(cuò)誤；〖答案〗為D。17．D〖詳析〗A．和是離子晶體，熔融時(shí)通電，破壞了離子鍵，故發(fā)生化學(xué)變化，A正確；B．由表格知，三氯化鋁的沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，晶體中存在分子間作用力，B正確；C．的熔沸點(diǎn)較高，屬于離子晶體，晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵，故C正確；D．同族元素性質(zhì)相似，三氯化鋁的沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，依次推理，晶體為分子晶體，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。18．B〖祥解〗裝置①中，二氧化硫與鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子；裝置②中，二氧化硫與碘反應(yīng)生成硫酸根離子和碘離子，碘反應(yīng)完，則淀粉溶液的藍(lán)色褪去；裝置③為吸收未反應(yīng)完全的二氧化硫。〖詳析〗A．①中二氧化硫與鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+，A說法正確；B．①中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去，可能為過量的二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，則不能說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B說法錯(cuò)誤；C．②中藍(lán)色溶液褪色，則二氧化硫?yàn)檫€原劑，碘離子為還原產(chǎn)物，能表明I-的還原性弱于SO2，C說法正確；D．裝置③中NaOH能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鹽，則其作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，D說法正確；綜上所述，〖答案〗為B。19．C〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，Y、W同主族，根據(jù)圖示可知，Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，W形成6個(gè)共價(jià)鍵，二者應(yīng)位于ⅥA族，則Y為O元素，W為S元素；原子半徑r(X)＞r(Y)＞r(Z)，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知3種元素位于同一周期，Z只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為F；X的原子序數(shù)小于O，且與其他原子共用4對(duì)電子，則X為C元素，據(jù)此解答?！荚斘觥紸．同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性F>O>C，即Z>Y>X，故A錯(cuò)誤；B．X與Y和W形成的三原子化合物分別為CO2和CS2，CS2易燃易爆，且有毒，不能作為滅火劑，故B錯(cuò)誤；C．X為C，其氫化物可以是烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等，烷烴和芳香烴可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，烯烴、炔烴可以和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．該物質(zhì)為LiSO3CF3，根據(jù)Y的成鍵特點(diǎn)可知，Y在該化合物中只有-2價(jià)，故D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為C。20．B〖詳析〗A．由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以有可能是HCl與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B．b中凝膠狀沉淀溶解，說明碳酸根可以與硅酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸鈉，c中無明