2022年下學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷

高中期末考試/復(fù)習精品試卷PAGEPAGE1長沙市同升湖高級中學(xué)2022年下學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷時量：75分鐘滿分：100分命題人：李燦審題人：高一化學(xué)組可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23一、選擇題（48分，共16小題，每題3分）1.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A.食鹽水 B.蒸餾水 C.膠體 D.硫酸銅溶液2.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造的主要原理不涉及化學(xué)變化的是()A.黑火藥的使用 B.用鐵礦石煉鐵 C.打磨磁石制備指南針 D.糧食釀酒3.下列化學(xué)用語的書寫正確的是（）A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.6個質(zhì)子、8個中子的碳元素的核素符號：12CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫的形成過程：4.下列敘述正確的是()A.金屬鈉著火時，可用泡沬滅火器滅火B(yǎng).將一小塊鈉投入溶液中可置換出紅色的銅C.鈉在空氣中燃燒只生成氧化鈉D.與中陽離子、陰離子的個數(shù)之比均為2：15.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A. B.溶液 C. D.6.某物質(zhì)灼燒透過藍色鈷玻璃觀察其焰色反應(yīng)為紫色，下列判斷不正確的是()A.該物質(zhì)可能是鉀的化合物 B.該物質(zhì)一定含鉀元素C.不能確定該物質(zhì)中是否含有鈉元素 D.該物質(zhì)一定是金屬鉀7.工業(yè)上制備硝酸過程的一個重要反應(yīng)為：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.O2在反應(yīng)中化合價升高 B.NH3在反應(yīng)中得到電子C.氮元素被氧化 D.H2O是氧化產(chǎn)物8.Br標記的溴化銨作為示蹤劑用于監(jiān)測沿海污染。該原子的中子數(shù)是 ()A.47 B.35 C.117 D.829.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A.B.C.D.10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.Fe與溶液反應(yīng)：B稀鹽酸與KOH溶液反應(yīng)：C.與稀鹽酸反應(yīng)：D.FeO與稀硫酸反應(yīng)：11.下列有關(guān)鐵元素及其化合物的描述中錯誤的是（）A.鐵元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.氧化亞鐵與三氧化二鐵都屬于堿性氧化物C.硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺快性貧血的藥劑D.鐵與少量氯氣或足量鹽酸反應(yīng)都可生成FeCl212.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是()A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B.Na2CO3、NaHCO3在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C.Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗鹽酸的量：Na2CO3<NaHCO313.既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 ()A.Mg B.Al C.Fe D.Cu14.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.28gCO和N2的混合物中，分子數(shù)目為2NAB.1mol/LKNO3溶液中，K+的數(shù)目為NAC.若有44gCO2參與反應(yīng)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAD.標準狀況下，11.2L的H2O中含有的氫原子數(shù)目為NA15.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()A.〖答案〗A B.〖答案〗B C.〖答案〗C D.〖答案〗D16.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應(yīng)的原子半徑大小為X<Z<Y<M<W；②Y是組成有機化合物的必要元素；③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物；④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是()A.W、M的簡單離子半徑：M>WB.YZ2為共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵C.Z與X形成的化合物的熔、沸點偏高是因為分子間存在氫鍵D.Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料二、填空題（共5小題，52分）17.（6分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。回答下列問題：(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是(3)一定條件下，16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為________。18.（10分）下表列出了9種元素在元素周期表中的位置。請回答下列問題：(1)畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________。(2)寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式：________________。(3)⑥元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型是_______________。(4)②③④⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是__________________(填化學(xué)式)；寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：__________________________。19.（10分）實驗室需要配制0.2mol·L－1NaOH溶液500mL。(1)實驗室用到的玻璃儀器有________。A．500mL容量瓶B．燒杯C．膠頭滴管D．酒精燈(2)計算。配制該溶液需取NaOH晶體________g。(3)稱量。如圖稱量裝置有錯誤，請指出________________。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是______________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。(6)定容、搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某同學(xué)觀察定容液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20.（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組為探究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)裝置Ⅰ中儀器c的名稱是________，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣的化學(xué)方程式為___________________________________________。(2)裝置Ⅱ的作用是__________________________________________。(3)若產(chǎn)生的Cl2足量，實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象是__________________。(4)實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達到這一實驗?zāi)康模阏J為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的________裝置(填序號)。(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用NH3檢查輸送氯氣的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙(NH4Cl固體)生成，同時會生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。21.（14分）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)實設(shè)計的回收利用方案如下：(1)步驟1的實驗操作是_______，氣體X的化學(xué)式是_______。(2)檢驗濾液D是否含有Fe3+的檢驗方法為。(3)寫出步驟1的主要化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式。(5)取1~2mL濾液D于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象：_______，寫出該反應(yīng)中沉淀轉(zhuǎn)化對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。高中期末考試/復(fù)習精品試卷PAGEPAGE1長沙市同升湖高級中學(xué)2022年下學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷時量：75分鐘滿分：100分命題人：李燦審題人：高一化學(xué)組可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23一、選擇題（48分，共16小題，每題3分）1.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A.食鹽水 B.蒸餾水 C.膠體 D.硫酸銅溶液2.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造的主要原理不涉及化學(xué)變化的是()A.黑火藥的使用 B.用鐵礦石煉鐵 C.打磨磁石制備指南針 D.糧食釀酒3.下列化學(xué)用語的書寫正確的是（）A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.6個質(zhì)子、8個中子的碳元素的核素符號：12CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫的形成過程：4.下列敘述正確的是()A.金屬鈉著火時，可用泡沬滅火器滅火B(yǎng).將一小塊鈉投入溶液中可置換出紅色的銅C.鈉在空氣中燃燒只生成氧化鈉D.與中陽離子、陰離子的個數(shù)之比均為2：15.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A. B.溶液 C. D.6.某物質(zhì)灼燒透過藍色鈷玻璃觀察其焰色反應(yīng)為紫色，下列判斷不正確的是()A.該物質(zhì)可能是鉀的化合物 B.該物質(zhì)一定含鉀元素C.不能確定該物質(zhì)中是否含有鈉元素 D.該物質(zhì)一定是金屬鉀7.工業(yè)上制備硝酸過程的一個重要反應(yīng)為：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.O2在反應(yīng)中化合價升高 B.NH3在反應(yīng)中得到電子C.氮元素被氧化 D.H2O是氧化產(chǎn)物8.Br標記的溴化銨作為示蹤劑用于監(jiān)測沿海污染。該原子的中子數(shù)是 ()A.47 B.35 C.117 D.829.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A.B.C.D.10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.Fe與溶液反應(yīng)：B稀鹽酸與KOH溶液反應(yīng)：C.與稀鹽酸反應(yīng)：D.FeO與稀硫酸反應(yīng)：11.下列有關(guān)鐵元素及其化合物的描述中錯誤的是（）A.鐵元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.氧化亞鐵與三氧化二鐵都屬于堿性氧化物C.硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺快性貧血的藥劑D.鐵與少量氯氣或足量鹽酸反應(yīng)都可生成FeCl212.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是()A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B.Na2CO3、NaHCO3在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C.Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗鹽酸的量：Na2CO3<NaHCO313.既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 ()A.Mg B.Al C.Fe D.Cu14.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.28gCO和N2的混合物中，分子數(shù)目為2NAB.1mol/LKNO3溶液中，K+的數(shù)目為NAC.若有44gCO2參與反應(yīng)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAD.標準狀況下，11.2L的H2O中含有的氫原子數(shù)目為NA15.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()A.〖答案〗A B.〖答案〗B C.〖答案〗C D.〖答案〗D16.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應(yīng)的原子半徑大小為X<Z<Y<M<W；②Y是組成有機化合物的必要元素；③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物；④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是()A.W、M的簡單離子半徑：M>WB.YZ2為共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵C.Z與X形成的化合物的熔、沸點偏高是因為分子間存在氫鍵D.Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料二、填空題（共5小題，52分）17.（6分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值?；卮鹣铝袉栴}：(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是(3)一定條件下，16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為________。18.（10分）下表列出了9種元素在元素周期表中的位置。請回答下列問題：(1)畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________。(2)寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式：________________。(3)⑥元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型是_______________。(4)②③④⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是__________________(填化學(xué)式)；寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：__________________________。19.（10分）實驗室需要配制0.2mol·L－1NaOH溶液500mL。(1)實驗室用到的玻璃儀器有________。A．500mL容量瓶B．燒杯C．膠頭滴管D．酒精燈(2)計算。配制該溶液需取NaOH晶體________g。(3)稱量。如圖稱量裝置有錯誤，請指出________________。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是______________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。(6)定容、搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某同學(xué)觀察定容液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20.（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組為探究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)裝置Ⅰ中儀器c的名稱是________，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣的化學(xué)方程式為___________________________________________。(2)裝置Ⅱ的作用是__________________________________________。(3)若產(chǎn)生的C