廣東省惠州市2020-2021學年高一下學期期末考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1惠州市2020-2021學年第二學期高一化學期末考試化學試題本試卷共20道必做題，考試時間75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學品的正確使用，關乎人體健康與環(huán)境保護。下列敘述正確的是A.凡是有添加劑的食品均對人體健康不利B.汽油是大宗化學品，屬純凈物C.化肥的超量使用不僅造成浪費，還可能污染環(huán)境D.處方類藥品是可不經(jīng)醫(yī)生直接購買服用〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進人體健康有好處，可以食用，但不能過量，A錯誤；B．汽油是石油分餾產(chǎn)品，其中含有多種烴，仍然是混合物，B錯誤；C．化肥可以使植物長勢更好，但若使用超量，不僅會造成物質浪費，還可能污染土壤和水源，C正確；D．處方類藥品必須經(jīng)醫(yī)生開處方后在醫(yī)生的指導下購買服用，而非處方藥品可不經(jīng)醫(yī)生直接購買服用，D錯誤；故合理選項是C。2.下列廣東“南海1號”南宋沉船打撈的文物中，主要成分是有機高分子材料的是A.陶瓷器 B.銅鐵器 C.錢幣 D.漆木器〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．陶瓷器的主要成分為硅酸鹽，硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A不符合題意；B．銅鐵器是金屬等的合金，合金屬于金屬材料，B不符合題意；C．錢幣是金屬或金屬的合金，屬于金屬材料，C不符合題意；D．漆木器中，不管是油漆還是木材，都屬于有機高分子材料，D符合題意；故選D。3.蒸發(fā)結晶操作中需要用到的儀器是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．蒸餾燒瓶用于分離沸點不同的液體，A不符合題意；B．分液漏斗用于分離互不相容的液體，B不符合題意；C．蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)結晶操作，用于溶液中析出晶體，C符合題意；D．容量瓶用于配制一定物質的量濃度的溶液，D不符合題意；故選〖答案〗C。4.下列氣體中，既可用濃H2SO4干燥，也可用堿石灰干燥的是A.NO2 B.H2 C.Cl2 D.NH3〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．NO2為酸性氣體，能與堿石灰反應生成鹽，所以不能用堿石灰干燥，A不符合題意；B．H2為中性氣體，既不與濃硫酸反應，又不與堿石灰反應，所以可用濃硫酸、堿石灰干燥，B符合題意；C．Cl2為酸性氣體，能與堿石灰反應生成金屬氯化物和次氯酸鹽等，所以不能用堿石灰干燥，C不符合題意；D．NH3為堿性氣體，能與濃硫酸反應生成銨鹽，所以不能用濃硫酸干燥，D不符合題意；故選B。5.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量C.亞硝酸鹽的含量 D.甲醛的含量〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A、淀粉是多糖，為人體提供能量，不屬于安全檢測指標，故A不需檢測；B、二氧化硫有毒，對人體有害，屬于食品安全檢測指標，故B需檢測；C、亞硝酸鈉雖然外觀極像食鹽，但它有致癌作用，對人體有害，屬于食品安全檢測指標，故C需檢測；D、甲醛有毒，能破壞蛋白質的結構，不但對人體有害，而且降低了食品的質量，故D需檢測?！即鸢浮竭xA。〖『點石成金』〗化學來源于生產(chǎn)生活，也必須服務于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關的化學知識也是重要的熱點之一，學習理論知識要聯(lián)系生產(chǎn)生活實際。6.下列物品或設施，使用了硅酸鹽材料的是A.門窗玻璃 B.有機玻璃 C.光導纖維 D.計算機芯片〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．門窗玻璃主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣及二氧化硅，使用了硅酸鹽材料，A符合題意；B．有機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，沒有使用硅酸鹽，B不符合題意；C．光導纖維主要成分是二氧化硅，沒有使用硅酸鹽，C不符合題意；D．計算機芯片主要成分是晶體硅，而不是硅酸鹽，D不符合題意；故合理選項是A。7.下列關于下圖所示的裝置的敘述，錯誤的是A.銅是正極，其質量不變B.電子從鋅極沿導線流向銅極C.銅極上發(fā)生氧化反應D.銅極的電極反應式為2H++2e-=H2↑〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以Zn為負極，Cu為正極，在正極上H+得到電子變?yōu)镠2，而Cu本身不參加反應，故其質量不變，A正確；B．由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以Zn為負極，失去電子變?yōu)閆n2+進入溶液，電子從負極鋅極沿導線流向正極銅電極，B正確；C．銅電極上H+得到電子變?yōu)镠2，發(fā)生還原反應，C錯誤；D．根據(jù)上述分析可知：銅極為原電池的正極，正極上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2，故正極反應式為2H++2e-=H2↑，D正確；故合理選項是C。8.下列措施中，不能增大反應速率達到實驗目的的是A.鐵和稀鹽酸反應制氫氣時，用鐵粉代替鐵片B.常溫下用濃硫酸代替稀硫酸與鋁反應制氫氣C.乙酸和乙醇進行酯化反應時采取加熱措施D.H2O2分解制O2時加入少量MnO2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．用鐵粉代替鐵片，可增大鐵和稀鹽酸的接觸面積，從而加快制氫氣的反應速率，A不符合題意；B．常溫下，鋁遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，不能制取氫氣，B符合題意；C．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應時，加熱可增大反應物的能量，增大反應物分子發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，從而加快反應速率，C不符合題意；D．MnO2是H2O2分解制O2的催化劑，可加快反應速率，D不符合題意；故選B。9.硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注，下列說法不正確的是A.汽車尾氣中含有NO、CO等多種大氣污染物B.CO2、NO2和SO2是形成酸雨的主要成因C.雷雨天氣有少量HNO3降落地面，可促進植物生長D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．汽車燃料燃燒時，在發(fā)動機內N2與O2會化合生成NO，燃料不完全燃燒會生成CO等，所以尾氣中含有NO、CO等多種大氣污染物，A正確；B．CO2是溫室氣體，但它不能形成酸雨，NO2和SO2才是酸雨的主要成因，B不正確；C．雷雨天氣時，有少量N2與O2反應生成NO，進而生成NO2，最后與水反應生成HNO3，HNO3降落地面后與土壤中的鹽反應生成硝酸鹽，可促進植物生長，C正確；D．工業(yè)廢氣中含有SO2，可采用石灰法進行脫除，最后轉化為石膏，用于生產(chǎn)建筑材料等，D正確；故選B。10.下列事實與括號中物質的性質對應關系正確的是A.濃硝酸敞口放置于空氣中密度減小(硝酸有強氧化性)B.NO暴露于空氣中變紅棕色(NO有氧化性)C.氫硫酸久置時變渾濁(H2S有還原性)D.光照甲烷與氯氣混合氣體時，氣體顏色變淺(甲烷有可燃性)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．硝酸溶液的密度比水大，且濃度越大密度就越大。濃硝酸具有揮發(fā)性，若敞口放置于空氣中，由于硝酸的揮發(fā)導致溶液濃度變稀，硝酸的密度減小，這與硝酸有強氧化性無關，A錯誤；B．NO暴露于空氣中，NO與空氣中的O2反應產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，在該反應中NO表現(xiàn)還原性，B錯誤；C．由于O2的氧化性比S強，氫硫酸久置時，H2S會被溶解在溶液中的O2氧化產(chǎn)生難溶于水的S單質，導致溶液變渾濁，H2S表現(xiàn)了還原性，C正確；D．光照甲烷與氯氣混合氣體時，氣體顏色變淺是由于甲烷與Cl2發(fā)生取代反應消耗了Cl2，使其濃度變小，與甲烷的可燃性無關，D錯誤；故合理選項是C。11.若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.28gN2所占體積約22.4LB.標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC.100mL0.1mol·L-1HClO溶液中含H+數(shù)目為0.01NAD.標準狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.5NA〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．28gN2的物質的量為1mol，但由于氣體摩爾體積未知，所以無法求出N2所占的體積，A不正確；B．標準狀況下，CCl4呈液態(tài)，無法求出22.4LCCl4的物質的量，也就無法求出其所含有的分子數(shù)，B不正確；C．100mL0.1mol·L-1HClO溶液中所含溶質的物質的量為0.01mol，但HClO為弱酸，只發(fā)生部分電離，所以H+數(shù)目小于0.01NA，C不正確；D．標準狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體的物質的量為=0.5mol，所含分子數(shù)約為0.5NA，D正確；故選D。12.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是選項操作或做法目的A將銅絲插入稀硝酸中制備NO2B實驗室將生成的乙酸乙酯導入飽和的Na2CO3溶液中可使產(chǎn)品更加純凈C實驗室加熱NH4Cl固體制備NH3D向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl2溶液檢驗A溶液中含有A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．將銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應生成NO，而不能生成NO2氣體，A不正確；B．將乙酸乙酯導入飽和的Na2CO3溶液中，可去除乙酸、溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，從而使產(chǎn)品更加純凈，B正確；C．加熱NH4Cl固體時，分解生成的NH3和HCl在試管口遇冷又會化合重新生成NH4Cl，不能用于制備NH3，C不正確；D．向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl2溶液，生成的沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以不能用于檢驗A溶液中含有，D不正確；故選B。13.部分含氮物質的“價—類二維圖”如下圖所示。下列推斷不合理的是A.圖中所標轉化關系中有5個反應是通過氧化還原反應實現(xiàn)的B.雷雨天可實現(xiàn)B→C→D→E→F轉化C.A→B的反應是實現(xiàn)人工固氮的重要反應D.H制A的反應通常要加堿并加熱來實現(xiàn)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由含氮物質的“價—類二維圖”可以得出，A為氨氣，B為氮氣，C為一氧化氮，D為二氧化氮，E為硝酸，F(xiàn)為硝酸鹽，G為一水合氨，H為銨鹽?！荚斘觥紸．在圖中所標轉化關系中，NH3→N2→NO→NO2→HNO3、NH3→NO共5個反應中，N元素都發(fā)生價態(tài)的變化，所以是通過氧化還原反應實現(xiàn)的，A合理；B．雷雨天，放電時，N2與O2反應生成NO，NO與O2再反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3和NO，硝酸與土壤中的鹽反應生成硝酸鹽等，B合理；C．人工固氮是利用人工的方法，將N2轉化為氮的化合物(如NH3、Mg3N2等)，所以A(NH3)→B(N2)的反應不是人工固氮的反應，C不合理；D．由H(銨鹽)制A(NH3)，常需與強堿在加熱條件下發(fā)生復分解反應來制取，D合理；故選C。14.在一定條件下，某可逆反應的正反應速率、逆反應速率隨時間的變化曲線如下圖所示。下列有關說法中正確的是A.t1時刻，正反應速率小于逆反應速率B.t2時刻的正反應速率小于t3時刻的逆反應速率C.t4時刻，反應處于平衡狀態(tài)，正、逆反應速率均為0D.t4時刻，保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均加快〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．根據(jù)圖象可知：在t1時刻，正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行，A錯誤；B．根據(jù)圖象可知：在t2、t3時刻，反應都沒有達到平衡，反應正向進行，因此正反應速率大于逆反應速率，且正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大。當反應在達到平衡的t4時刻，正反應速率與逆反應速率相等，此時正反應速率最小，逆反應速率達到最大值，因此t2時刻的正反應速率大于t3時刻的逆反應速率，B錯誤；C．化學平衡為動態(tài)平衡，在t4時刻，反應處于平衡狀態(tài)，此時正、逆反應速率相等但不為0，C錯誤；D．t4時刻，保持其他條件不變，升高溫度，物質的內能增加，分子運動速率加快，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，因此正、逆反應速率均加快，D正確；故合理選項是D。15.一定條件下的恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)。下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是A.1mol氫氫鍵斷裂同時生成2mol氫碘鍵B.H2的百分含量保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.H2、I2和HI的物質的量之比為1：1：2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．在任何時刻都存在每斷裂1mol氫氫鍵，同時會生成2mol氫碘鍵，表示都是反應正向進行，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．若反應未達到平衡，則其中任何一組分的含量就會發(fā)生改變，因此當混合氣體中H2的百分含量保持不變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，B正確；C．反應混合物都是氣體，氣體的質量不變；反應在恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變，則混合氣體的密度始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．H2、I2和HI的物質的量之比為1：1：2時，反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是B。16.柳樹皮中的水楊酸可與乙酸酐發(fā)生下列反應生成乙酰水楊酸(阿司匹林)：以下說法中不正確的是A.水楊酸和乙酰水楊酸均有兩種含氧官能團B.該反應的類型為加成反應C一定條件下，乙酰水楊酸既能發(fā)生酯化反應也能發(fā)生水解反應D.反應式中有三種物質可直接與小蘇打水溶液反應產(chǎn)生CO2〖答案〗B〖解析〗分析〗〖詳析〗A．水楊酸中含有羧基和酚羥基兩種含氧官能團，乙酰水楊酸中含有羧基和酯基兩種含氧官能團，A正確；B．該反應中，水楊酸分子中羧基上的H原子被乙酸酐中的CH3CO-取代，生成乙酰水楊酸和乙酸，所以反應的類型為取代反應，B不正確；C．乙酰水楊酸分子中含有羧基和酯基，一定條件下，前者能發(fā)生酯化反應，后者能發(fā)生水解反應，C正確；D．反應式中，水楊酸、乙酰水楊酸、乙酸三種物質分子中都含有羧基，可直接與小蘇打水溶液反應產(chǎn)生CO2，D正確；故選B。二、非選擇題：共56分。17.濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學反應，為檢驗反應的產(chǎn)物，某同學設計了如下圖所示的實驗。請據(jù)此回答下列問題：（1）連接好裝置后(未加試劑)，檢驗該裝置的氣密性的操作是：①關閉_______，在D裝置的導管口連接玻璃導管并插入盛水的水槽中；用酒精燈微熱燒瓶，玻璃導管口_______；②停止加熱時_______。結合步驟上述實驗現(xiàn)象，可以判斷該裝置氣密性良好。（2）實驗過程中：①圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______。②A裝置現(xiàn)象是_______，證明產(chǎn)物中_______生成(填寫化學式，下同)；③B裝置證明產(chǎn)物中有_______生成，現(xiàn)象是_______；④D裝置證明產(chǎn)物中有_______生成，現(xiàn)象是_______；⑤C裝置的作用是_______，發(fā)生反應的離子方程式是_______。〖答案〗（1）①.分液漏斗的旋塞②.有氣泡冒出③.液面沿導管口上升一段，最后形成穩(wěn)定的水柱（2）①.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O②.固體由白色變藍色③.有水④.SO2⑤.品紅褪色(顏色變淺)⑥.CO2⑦.澄清石灰水變渾濁⑧.吸收SO2，防止對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾⑨.2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+〖解析〗〖祥解〗濃硫酸和碳在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水。驗證生成物二氧化碳、二氧化硫和水，需要先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的生成；依次檢驗二氧化硫氣體，用品紅試液褪色證明，利用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水變渾濁證明二氧化碳的存在，以此解答該題。〖小問1詳析〗連接好裝置后(未加試劑)，檢驗該裝置的氣密性的操作是：①關閉分液漏斗的旋塞，在D裝置的導管口連接玻璃導管并插入盛水的水槽中；用酒精燈微熱燒瓶，玻璃導管口，若有氣泡冒出，就證明裝置不漏氣；〖小問2詳析〗①在圓底燒瓶內C與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，發(fā)生反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②A裝置中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，證明碳與濃硫酸混合加熱反應產(chǎn)生水；③B裝置品紅溶液褪色(或溶液顏色變淺)，證明產(chǎn)物中有SO2氣體；④D裝置能夠使澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中有CO2；⑤C裝置盛有酸性KMnO4溶液，該物質具有強氧化性，會將SO2氧化變?yōu)榱蛩?，KMnO4被還原為無色的Mn2+，因而使溶液褪色(或溶液顏色變淺)，SO2也會使澄清石灰水變渾濁，故裝置C的作用是吸收SO2，防止對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾；發(fā)生的該反應的離子方程式是2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+。18.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：（1）合成塔中，反應開始進行時需要加熱，加熱的目的主要是_______；反應開始后停止加熱，發(fā)現(xiàn)反應更加劇烈，由此可知該反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。（2）從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣_______的性質；從氨分離器中分離出的另兩種氣體可回到_______(填寫裝置名稱)中再利用。（3）請寫出氧化爐內發(fā)生反應的化學方程式并用標出電子轉移的方向和數(shù)目_______。（4）向吸收塔中通入過量A是_______，作用是_______。尾氣處理裝置中含有少量的NO2，可用NH3將其還原成不污染環(huán)境的氣體，該反應方程式是_______。（5）硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，原因是_______。（6）①可利用濃鹽酸檢驗氨氣管道是否泄漏，若泄漏，可觀察到的現(xiàn)象______________，該反應方程式是_______。②氯化銨是一種高效氮肥，但因_______，必須放置陰涼處保存。硝酸銨也是一種高效氮肥，但_______，因此必須做改性處理后才能施用?！即鸢浮剑?）①.促使反應發(fā)生，加快反應速率②.放熱（2）①.易液化②.合成塔（3）（4）①.空氣(氧氣)②.將NO氧化成NO2③.8NH3+6NO2=7N2+12H2O（5）常溫下，濃硝酸可使鋁鈍化（6）①.產(chǎn)生白煙②.NH3+HCl=NH4Cl③.受熱易分解④.受到撞擊或遇熱易爆炸〖解析〗〖祥解〗氮氣和氫氣合成塔中合成氨氣，含有氨氣的混合氣體進入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，NO和空氣中氧氣結合生成NO2，NO2、O2和水反應得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環(huán)境?！夹?詳析〗在合成塔中，反應開始進行時需要加熱，加熱的目的主要是斷裂反應物中的化學鍵，促使反應發(fā)生，加快反應速率。反應開始后停止加熱，發(fā)現(xiàn)反應更加劇烈，由此可知該反應發(fā)生放出熱量，使氣體溫度升高，因此該反應是放熱反應?！夹?詳析〗氮氣與氫氣合成氨氣的反應是可逆反應，從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣的熔沸點比較高，物質易液化。從氨分離器中分離出的另兩種氣體氮氣和氫氣可回到合成塔中，用于繼續(xù)合成氨氣。〖小問3詳析〗在氧化爐中NH3、O2反應產(chǎn)生NO、H2O，N元素化合價由反應前NH3中的-3價變?yōu)榉磻驨O中的+2價，化合價升高5價，O元素化合價由反應前O2中的0價變?yōu)榉磻驢2O、NO中的-2價，化合價降低2×2=4價，化合價升降最小公倍數(shù)是20，所以NH3、NO的系數(shù)是5，O2的系數(shù)是5，H2O的系數(shù)是6，由于元素化合價升降數(shù)目等于反應過程中電子轉移數(shù)目，故用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目為：?！夹?詳析〗在氨氧化爐中，要向吸收塔中通入過量A是空氣，增大氧氣的濃度，可以使NH3氧化為NO，產(chǎn)生的NO進一步被氧化產(chǎn)生NO2氣體。尾氣處理裝置中含有少量的NO2，可用NH3將其還原成不污染環(huán)境的氣體，二者反應產(chǎn)生N2、H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應方程式是8NH3+6NO2=7N2+12H2O。〖小問5詳析〗硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，是由于在常溫下，濃硝酸可以將鋁表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步與酸反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象。〖小問6詳析〗①可利用濃鹽酸檢驗氨氣管道是否泄漏，若泄漏，NH3、HCl發(fā)生反應產(chǎn)生NH4Cl白色固體，因此可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，該反應的化學方程式是NH3+HCl=NH4Cl。②氯化銨是一種高效氮肥，但因其受熱易分解，因此必須放置陰涼處保存。硝酸銨也是一種高效氮肥，但由于受到撞擊或遇熱易爆炸，因此必須做改性處理后才能施用。19.某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種氣體間的轉化反應，A、B物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，M點的坐標為(7，0.24)請分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。（1）該反應_______(填寫“是”或“不是”)可逆反應，判斷依據(jù)是_______。（2）該化學方程式為_______。（3）反應從開始至4min時，用B的濃度變化來表示的反應速率為_______。（4）比較M、N兩點該反應的正反應速率的相對大小v(M)正_______v(N)正(填寫“＞”、“＜”或“＝”)。判斷依據(jù)是_______。（5）運用圖示數(shù)據(jù)計算該反應達到限度時A的轉化率為_______%。〖答案〗（1）①.是②.從圖可知，M點以后反應物和產(chǎn)物的濃度保持不變，即反應不能進行到底（2）2A?B（3）0.025mol·L-1·min-1（4）①.＜②.N點反應物A的濃度大于M點A的濃度（5）70〖解析〗〖小問1詳析〗根據(jù)圖象可知：反應在到達M點后，A、B物質都存在，且它們的物質的量濃度不再發(fā)生變化，說明該反應是可逆反應，此時反應已經(jīng)達到了化學平衡狀態(tài)，因此該反應是可逆反應；〖小問2詳析〗根據(jù)圖示可知在4min時，A減少0.4mol，B增加0.2mol，說明A是反應物，B是生成物，△n(A):△n(B)=0.4mol:0.2mol=2:1，物質反應消耗的物質的量的比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)的比，故該反應的化學方程式為2A?B；〖小問3詳析〗根據(jù)圖示可知：反應從開始至4min時，B的物質的量改變了0.2mol，容器的容積是2L，則用B的濃度變化來表示的反應速率為v(B)=；〖小問4詳析〗根據(jù)圖象可知：反應從正反應方向開始，在N時正向進行，未達到平衡狀態(tài)；反應在M點時達到平衡狀態(tài)。隨著反應的正向進行，反應物濃度逐漸減小，物質的濃度N>M，因此正反應速率逐漸減小，故正反應速率：v(M)正<v(N)正；〖小問5詳析〗反應開始時A的物質的量是0.8mol，達到平衡時A的物質的量是0.24mol，反應消耗A的物質的量是(0.8-0.24)mol=0.56mol，故A是平衡轉化率為。20.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用有機物A和石油化工產(chǎn)品C、E等為原料進行合成已知：A是遇碘水顯藍色的有機物；C是最簡單的烯烴，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平；E是C的同系物，其相對分子質量比C大14?；卮鹣铝袉栴}（1）①A的名稱是_______，A的分子式為_______。②E的結構簡式為_______。（2）C轉化成D的化學方程式為_______。（3）流程中C→D、D與F反應的反應類型分別是_______和_______。（4）流程中，有機物B的結構簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其所含官能團的名稱是_______。（5）寫出丙烯酸乙酯自身發(fā)生加成聚合反應生成高聚物化學方程式_______。（6）工業(yè)上用162t的A和足量的E為主要有機原料來生成丙烯酸乙酯，共得到100t產(chǎn)品，則該生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為_______。〖答案〗（1）①.淀粉②.(C6H10O5)n③.CH2=CH-CH3（2）CH2=CH2+H2OC2H5OH（3）①.加成反應②.取代反應(或酯化反應)（4）羥基、醛基（5）nCH2=CHCOOC2H5（6）50%〖解析〗〖祥解〗A是遇碘水顯藍色的有機物，則A是淀粉，分子式是(C6H10O5)n；淀粉在催化劑作用下與水作用產(chǎn)生B是葡萄糖，分子式是C6H12O6；則M是H2O。葡萄糖在酒化酶作用下反應產(chǎn)生D是乙醇，結構簡式是C2H5OH；C是最簡單的烯烴，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，則C是乙烯，結構簡式是CH2=CH2；乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生進行反應產(chǎn)生乙醇；E是C的同系物，其相對分子質量比C大14，則E是CH2=CH-CH3，CH2=CH-CH3與O2兩步氧化產(chǎn)生的F是CH2=CH-COOH，CH2=CH-COOH與C2H5OH在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生丙烯酸乙酯?！夹?詳析〗①根據(jù)上述分析可知A是淀粉，分子式是(C6H10O5)n。②E是丙烯，結構簡式是：CH2=CH-CH3?！夹?詳析〗C是乙烯，結構簡式是CH2=CH2；乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生進行反應產(chǎn)生D是乙醇，則C轉化成D的化學方程式為：CH2=CH2+H2OC2H5OH?！夹?詳析〗在上述流程中，乙烯與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生乙醇，故C→D的反應類型是加成反應；D與F發(fā)生酯化反應產(chǎn)生丙烯酸乙酯，酯化反應也屬于取代反應，故D與F反應的反應類型是酯化反應(或取代反應)?！夹?詳析〗流程中的有機物B是葡萄糖，其結構簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，則其所含官能團的名稱是羥基、醛基。〖小問5詳析〗丙烯酸乙酯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下會發(fā)生加聚反應產(chǎn)生聚丙烯酸乙酯，該反應方程式為：nCH2=CHCOOC2H5。〖小問6詳析〗淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應產(chǎn)生乙醇，乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應產(chǎn)生丙烯酸乙酯，根據(jù)反應方程式：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；C6H12O62C2H5OH+2CO2；CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O，可得關系式：(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nC2H5OH～2nCH2=CHCOOC2H5。162n份淀粉經(jīng)過上述反應產(chǎn)生200n份的丙烯酸乙酯。現(xiàn)在淀粉質量是162t，理論上反應產(chǎn)生丙烯酸乙酯的質量為m(丙烯酸乙酯)=，實際產(chǎn)量是100t，故其產(chǎn)率為。PAGEPAGE1惠州市2020-2021學年第二學期高一化學期末考試化學試題本試卷共20道必做題，考試時間75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學品的正確使用，關乎人體健康與環(huán)境保護。下列敘述正確的是A.凡是有添加劑的食品均對人體健康不利B.汽油是大宗化學品，屬純凈物C.化肥的超量使用不僅造成浪費，還可能污染環(huán)境D.處方類藥品是可不經(jīng)醫(yī)生直接購買服用〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進人體健康有好處，可以食用，但不能過量，A錯誤；B．汽油是石油分餾產(chǎn)品，其中含有多種烴，仍然是混合物，B錯誤；C．化肥可以使植物長勢更好，但若使用超量，不僅會造成物質浪費，還可能污染土壤和水源，C正確；D．處方類藥品必須經(jīng)醫(yī)生開處方后在醫(yī)生的指導下購買服用，而非處方藥品可不經(jīng)醫(yī)生直接購買服用，D錯誤；故合理選項是C。2.下列廣東“南海1號”南宋沉船打撈的文物中，主要成分是有機高分子材料的是A.陶瓷器 B.銅鐵器 C.錢幣 D.漆木器〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．陶瓷器的主要成分為硅酸鹽，硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A不符合題意；B．銅鐵器是金屬等的合金，合金屬于金屬材料，B不符合題意；C．錢幣是金屬或金屬的合金，屬于金屬材料，C不符合題意；D．漆木器中，不管是油漆還是木材，都屬于有機高分子材料，D符合題意；故選D。3.蒸發(fā)結晶操作中需要用到的儀器是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．蒸餾燒瓶用于分離沸點不同的液體，A不符合題意；B．分液漏斗用于分離互不相容的液體，B不符合題意；C．蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)結晶操作，用于溶液中析出晶體，C符合題意；D．容量瓶用于配制一定物質的量濃度的溶液，D不符合題意；故選〖答案〗C。4.下列氣體中，既可用濃H2SO4干燥，也可用堿石灰干燥的是A.NO2 B.H2 C.Cl2 D.NH3〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．NO2為酸性氣體，能與堿石灰反應生成鹽，所以不能用堿石灰干燥，A不符合題意；B．H2為中性氣體，既不與濃硫酸反應，又不與堿石灰反應，所以可用濃硫酸、堿石灰干燥，B符合題意；C．Cl2為酸性氣體，能與堿石灰反應生成金屬氯化物和次氯酸鹽等，所以不能用堿石灰干燥，C不符合題意；D．NH3為堿性氣體，能與濃硫酸反應生成銨鹽，所以不能用濃硫酸干燥，D不符合題意；故選B。5.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量C.亞硝酸鹽的含量 D.甲醛的含量〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A、淀粉是多糖，為人體提供能量，不屬于安全檢測指標，故A不需檢測；B、二氧化硫有毒，對人體有害，屬于食品安全檢測指標，故B需檢測；C、亞硝酸鈉雖然外觀極像食鹽，但它有致癌作用，對人體有害，屬于食品安全檢測指標，故C需檢測；D、甲醛有毒，能破壞蛋白質的結構，不但對人體有害，而且降低了食品的質量，故D需檢測?！即鸢浮竭xA?！肌狐c石成金』〗化學來源于生產(chǎn)生活，也必須服務于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關的化學知識也是重要的熱點之一，學習理論知識要聯(lián)系生產(chǎn)生活實際。6.下列物品或設施，使用了硅酸鹽材料的是A.門窗玻璃 B.有機玻璃 C.光導纖維 D.計算機芯片〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．門窗玻璃主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣及二氧化硅，使用了硅酸鹽材料，A符合題意；B．有機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，沒有使用硅酸鹽，B不符合題意；C．光導纖維主要成分是二氧化硅，沒有使用硅酸鹽，C不符合題意；D．計算機芯片主要成分是晶體硅，而不是硅酸鹽，D不符合題意；故合理選項是A。7.下列關于下圖所示的裝置的敘述，錯誤的是A.銅是正極，其質量不變B.電子從鋅極沿導線流向銅極C.銅極上發(fā)生氧化反應D.銅極的電極反應式為2H++2e-=H2↑〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以Zn為負極，Cu為正極，在正極上H+得到電子變?yōu)镠2，而Cu本身不參加反應，故其質量不變，A正確；B．由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以Zn為負極，失去電子變?yōu)閆n2+進入溶液，電子從負極鋅極沿導線流向正極銅電極，B正確；C．銅電極上H+得到電子變?yōu)镠2，發(fā)生還原反應，C錯誤；D．根據(jù)上述分析可知：銅極為原電池的正極，正極上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2，故正極反應式為2H++2e-=H2↑，D正確；故合理選項是C。8.下列措施中，不能增大反應速率達到實驗目的的是A.鐵和稀鹽酸反應制氫氣時，用鐵粉代替鐵片B.常溫下用濃硫酸代替稀硫酸與鋁反應制氫氣C.乙酸和乙醇進行酯化反應時采取加熱措施D.H2O2分解制O2時加入少量MnO2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．用鐵粉代替鐵片，可增大鐵和稀鹽酸的接觸面積，從而加快制氫氣的反應速率，A不符合題意；B．常溫下，鋁遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，不能制取氫氣，B符合題意；C．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應時，加熱可增大反應物的能量，增大反應物分子發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，從而加快反應速率，C不符合題意；D．MnO2是H2O2分解制O2的催化劑，可加快反應速率，D不符合題意；故選B。9.硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注，下列說法不正確的是A.汽車尾氣中含有NO、CO等多種大氣污染物B.CO2、NO2和SO2是形成酸雨的主要成因C.雷雨天氣有少量HNO3降落地面，可促進植物生長D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．汽車燃料燃燒時，在發(fā)動機內N2與O2會化合生成NO，燃料不完全燃燒會生成CO等，所以尾氣中含有NO、CO等多種大氣污染物，A正確；B．CO2是溫室氣體，但它不能形成酸雨，NO2和SO2才是酸雨的主要成因，B不正確；C．雷雨天氣時，有少量N2與O2反應生成NO，進而生成NO2，最后與水反應生成HNO3，HNO3降落地面后與土壤中的鹽反應生成硝酸鹽，可促進植物生長，C正確；D．工業(yè)廢氣中含有SO2，可采用石灰法進行脫除，最后轉化為石膏，用于生產(chǎn)建筑材料等，D正確；故選B。10.下列事實與括號中物質的性質對應關系正確的是A.濃硝酸敞口放置于空氣中密度減小(硝酸有強氧化性)B.NO暴露于空氣中變紅棕色(NO有氧化性)C.氫硫酸久置時變渾濁(H2S有還原性)D.光照甲烷與氯氣混合氣體時，氣體顏色變淺(甲烷有可燃性)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．硝酸溶液的密度比水大，且濃度越大密度就越大。濃硝酸具有揮發(fā)性，若敞口放置于空氣中，由于硝酸的揮發(fā)導致溶液濃度變稀，硝酸的密度減小，這與硝酸有強氧化性無關，A錯誤；B．NO暴露于空氣中，NO與空氣中的O2反應產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，在該反應中NO表現(xiàn)還原性，B錯誤；C．由于O2的氧化性比S強，氫硫酸久置時，H2S會被溶解在溶液中的O2氧化產(chǎn)生難溶于水的S單質，導致溶液變渾濁，H2S表現(xiàn)了還原性，C正確；D．光照甲烷與氯氣混合氣體時，氣體顏色變淺是由于甲烷與Cl2發(fā)生取代反應消耗了Cl2，使其濃度變小，與甲烷的可燃性無關，D錯誤；故合理選項是C。11.若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.28gN2所占體積約22.4LB.標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC.100mL0.1mol·L-1HClO溶液中含H+數(shù)目為0.01NAD.標準狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.5NA〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．28gN2的物質的量為1mol，但由于氣體摩爾體積未知，所以無法求出N2所占的體積，A不正確；B．標準狀況下，CCl4呈液態(tài)，無法求出22.4LCCl4的物質的量，也就無法求出其所含有的分子數(shù)，B不正確；C．100mL0.1mol·L-1HClO溶液中所含溶質的物質的量為0.01mol，但HClO為弱酸，只發(fā)生部分電離，所以H+數(shù)目小于0.01NA，C不正確；D．標準狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體的物質的量為=0.5mol，所含分子數(shù)約為0.5NA，D正確；故選D。12.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是選項操作或做法目的A將銅絲插入稀硝酸中制備NO2B實驗室將生成的乙酸乙酯導入飽和的Na2CO3溶液中可使產(chǎn)品更加純凈C實驗室加熱NH4Cl固體制備NH3D向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl2溶液檢驗A溶液中含有A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．將銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應生成NO，而不能生成NO2氣體，A不正確；B．將乙酸乙酯導入飽和的Na2CO3溶液中，可去除乙酸、溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，從而使產(chǎn)品更加純凈，B正確；C．加熱NH4Cl固體時，分解生成的NH3和HCl在試管口遇冷又會化合重新生成NH4Cl，不能用于制備NH3，C不正確；D．向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl2溶液，生成的沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以不能用于檢驗A溶液中含有，D不正確；故選B。13.部分含氮物質的“價—類二維圖”如下圖所示。下列推斷不合理的是A.圖中所標轉化關系中有5個反應是通過氧化還原反應實現(xiàn)的B.雷雨天可實現(xiàn)B→C→D→E→F轉化C.A→B的反應是實現(xiàn)人工固氮的重要反應D.H制A的反應通常要加堿并加熱來實現(xiàn)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由含氮物質的“價—類二維圖”可以得出，A為氨氣，B為氮氣，C為一氧化氮，D為二氧化氮，E為硝酸，F(xiàn)為硝酸鹽，G為一水合氨，H為銨鹽?！荚斘觥紸．在圖中所標轉化關系中，NH3→N2→NO→NO2→HNO3、NH3→NO共5個反應中，N元素都發(fā)生價態(tài)的變化，所以是通過氧化還原反應實現(xiàn)的，A合理；B．雷雨天，放電時，N2與O2反應生成NO，NO與O2再反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3和NO，硝酸與土壤中的鹽反應生成硝酸鹽等，B合理；C．人工固氮是利用人工的方法，將N2轉化為氮的化合物(如NH3、Mg3N2等)，所以A(NH3)→B(N2)的反應不是人工固氮的反應，C不合理；D．由H(銨鹽)制A(NH3)，常需與強堿在加熱條件下發(fā)生復分解反應來制取，D合理；故選C。14.在一定條件下，某可逆反應的正反應速率、逆反應速率隨時間的變化曲線如下圖所示。下列有關說法中正確的是A.t1時刻，正反應速率小于逆反應速率B.t2時刻的正反應速率小于t3時刻的逆反應速率C.t4時刻，反應處于平衡狀態(tài)，正、逆反應速率均為0D.t4時刻，保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均加快〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．根據(jù)圖象可知：在t1時刻，正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行，A錯誤；B．根據(jù)圖象可知：在t2、t3時刻，反應都沒有達到平衡，反應正向進行，因此正反應速率大于逆反應速率，且正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大。當反應在達到平衡的t4時刻，正反應速率與逆反應速率相等，此時正反應速率最小，逆反應速率達到最大值，因此t2時刻的正反應速率大于t3時刻的逆反應速率，B錯誤；C．化學平衡為動態(tài)平衡，在t4時刻，反應處于平衡狀態(tài)，此時正、逆反應速率相等但不為0，C錯誤；D．t4時刻，保持其他條件不變，升高溫度，物質的內能增加，分子運動速率加快，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，因此正、逆反應速率均加快，D正確；故合理選項是D。15.一定條件下的恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)。下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是A.1mol氫氫鍵斷裂同時生成2mol氫碘鍵B.H2的百分含量保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.H2、I2和HI的物質的量之比為1：1：2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．在任何時刻都存在每斷裂1mol氫氫鍵，同時會生成2mol氫碘鍵，表示都是反應正向進行，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．若反應未達到平衡，則其中任何一組分的含量就會發(fā)生改變，因此當混合氣體中H2的百分含量保持不變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，B正確；C．反應混合物都是氣體，氣體的質量不變；反應在恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變，則混合氣體的密度始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．H2、I2和HI的物質的量之比為1：1：2時，反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是B。16.柳樹皮中的水楊酸可與乙酸酐發(fā)生下列反應生成乙酰水楊酸(阿司匹林)：以下說法中不正確的是A.水楊酸和乙酰水楊酸均有兩種含氧官能團B.該反應的類型為加成反應C一定條件下，乙酰水楊酸既能發(fā)生酯化反應也能發(fā)生水解反應D.反應式中有三種物質可直接與小蘇打水溶液反應產(chǎn)生CO2〖答案〗B〖解析〗分析〗〖詳析〗A．水楊酸中含有羧基和酚羥基兩種含氧官能團，乙酰水楊酸中含有羧基和酯基兩種含氧官能團，A正確；B．該反應中，水楊酸分子中羧基上的H原子被乙酸酐中的CH3CO-取代，生成乙酰水楊酸和乙酸，所以反應的類型為取代反應，B不正確；C．乙酰水楊酸分子中含有羧基和酯基，一定條件下，前者能發(fā)生酯化反應，后者能發(fā)生水解反應，C正確；D．反應式中，水楊酸、乙酰水楊酸、乙酸三種物質分子中都含有羧基，可直接與小蘇打水溶液反應產(chǎn)生CO2，D正確；故選B。二、非選擇題：共56分。17.濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學反應，為檢驗反應的產(chǎn)物，某同學設計了如下圖所示的實驗。請據(jù)此回答下列問題：（1）連接好裝置后(未加試劑)，檢驗該裝置的氣密性的操作是：①關閉_______，在D裝置的導管口連接玻璃導管并插入盛水的水槽中；用酒精燈微熱燒瓶，玻璃導管口_______；②停止加熱時_______。結合步驟上述實驗現(xiàn)象，可以判斷該裝置氣密性良好。（2）實驗過程中：①圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______。②A裝置現(xiàn)象是_______，證明產(chǎn)物中_______生成(填寫化學式，下同)；③B裝置證明產(chǎn)物中有_______生成，現(xiàn)象是_______；④D裝置證明產(chǎn)物中有_______生成，現(xiàn)象是_______；⑤C裝置的作用是_______，發(fā)生反應的離子方程式是_______。〖答案〗（1）①.分液漏斗的旋塞②.有氣泡冒出③.液面沿導管口上升一段，最后形成穩(wěn)定的水柱（2）①.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O②.固體由白色變藍色③.有水④.SO2⑤.品紅褪色(顏色變淺)⑥.CO2⑦.澄清石灰水變渾濁⑧.吸收SO2，防止對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾⑨.2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+〖解析〗〖祥解〗濃硫酸和碳在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水。驗證生成物二氧化碳、二氧化硫和水，需要先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的生成；依次檢驗二氧化硫氣體，用品紅試液褪色證明，利用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水變渾濁證明二氧化碳的存在，以此解答該題?！夹?詳析〗連接好裝置后(未加試劑)，檢驗該裝置的氣密性的操作是：①關閉分液漏斗的旋塞，在D裝置的導管口連接玻璃導管并插入盛水的水槽中；用酒精燈微熱燒瓶，玻璃導管口，若有氣泡冒出，就證明裝置不漏氣；〖小問2詳析〗①在圓底燒瓶內C與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，發(fā)生反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②A裝置中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，證明碳與濃硫酸混合加熱反應產(chǎn)生水；③B裝置品紅溶液褪色(或溶液顏色變淺)，證明產(chǎn)物中有SO2氣體；④D裝置能夠使澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中有CO2；⑤C裝置盛有酸性KMnO4溶液，該物質具有強氧化性，會將SO2氧化變?yōu)榱蛩?，KMnO4被還原為無色的Mn2+，因而使溶液褪色(或溶液顏色變淺)，SO2也會使澄清石灰水變渾濁，故裝置C的作用是吸收SO2，防止對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾；發(fā)生的該反應的離子方程式是2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+。18.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：（1）合成塔中，反應開始進行時需要加熱，加熱的目的主要是_______；反應開始后停止加熱，發(fā)現(xiàn)反應更加劇烈，由此可知該反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。（2）從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣_______的性質；從氨分離器中分離出的另兩種氣體可回到_______(填寫裝置名稱)中再利用。（3）請寫出氧化爐內發(fā)生反應的化學方程式并用標出電子轉移的方向和數(shù)目_______。（4）向吸收塔中通入過量A是_______，作用是_______。尾氣處理裝置中含有少量的NO2，可用NH3將其還原成不污染環(huán)境的氣體，該反應方程式是_______。（5）硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，原因是_______。（6）①可利用濃鹽酸檢驗氨氣管道是否泄漏，若泄漏，可觀察到的現(xiàn)象______________，該反應方程式是_______。②氯化銨是一種高效氮肥，但因_______，必須放置陰涼處保存。硝酸銨也是一種高效氮肥，但_______，因此必須做改性處理后才能施用?！即鸢浮剑?）①.促使反應發(fā)生，加快反應速率②.放熱（2）①.易液化②.合成塔（3）（4）①.空氣(氧氣)②.將NO氧化成NO2③.8NH3+6NO2=7N2+12H2O（5）常溫下，濃硝酸可使鋁鈍化（6）①.產(chǎn)生白煙②.NH3+HCl=NH4Cl③.受熱易分解④.受到撞擊或遇熱易爆炸〖解析〗〖祥解〗氮氣和氫氣合成塔中合成氨氣，含有氨氣的混合氣體進入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，NO和空氣中氧氣結合生成NO2，NO2、O2和水反應得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環(huán)境?！夹?詳析〗在合成塔中，反應開始進行時需要加熱，加熱的目的主要是斷裂反應物中的化學鍵，促使反應發(fā)生，加快反應速率。反應開始后停止加熱，發(fā)現(xiàn)反應更加劇烈，由此可知該反應發(fā)生放出熱量，使氣體溫度升高，因此該反應是放熱反應?！夹?詳析〗氮氣與氫氣合成氨氣的反應是可逆反應，從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣的熔沸點比較高，物質易液化。從氨分離器中分離出的另兩種氣體氮氣和氫氣可回到合成塔中，用于繼續(xù)合成氨氣?！夹?詳析〗在氧化爐中NH3、O2反應產(chǎn)生NO、H2O，N元素化合價由反應前NH3中的-3價變?yōu)榉磻驨O中的+2價，化合價升高5價，O元素化合價由反應前O2中的0價變?yōu)榉磻驢2O、NO中的-2價，化合價降低2×2=4價，化合價升降最小公倍數(shù)是20，所以NH3、NO的系數(shù)是5，O2的系數(shù)是5，H2O的系數(shù)是6，由于元素化合價升降數(shù)目等于反應過程中電子轉移數(shù)目，故用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目為：。〖小問4詳析〗在氨氧化爐中，要向吸收塔中通入過量A是空氣，增大氧氣的濃度，可以使NH3氧化為NO，產(chǎn)生的NO進一步被氧化產(chǎn)生NO2氣體。尾氣處理裝置中含有少量的NO2，可用NH3將其還原成不污染環(huán)境的氣體，二者反應產(chǎn)生N2、H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應方程式是8NH3+6NO2=7N2+12H2O?！夹?詳析〗硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，是由于在常溫下，濃硝酸可以將鋁表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步與酸反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象?！夹?詳析〗①可利用濃鹽酸檢驗氨氣管道是否泄漏，若泄漏，NH3、HCl發(fā)生反應產(chǎn)生NH4Cl白色固體，因此可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，該反應的化學方程式是NH3+HCl=NH4Cl。②氯化銨是一種高效氮肥，但因其受熱易分解，因此必須放置陰涼處保存。硝酸銨也是一種高效氮肥，但由于受到撞擊或遇熱易爆炸，因此必須做改性處理后才能施用。19.某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種氣體間的轉化反應，A、B物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，M點的坐標為(7，0.24)請分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。（1）該反應_______(填寫“是”或“不是”)可逆反應，判斷依據(jù)是_______。（2）該化學方程式為_______。（3）反應從開始至4min時，用B的濃度變化來表示的反應速率為_______。（4）比較M、N兩點該反應的正反應速率的相對大小v(M)正_______v(N)正(填寫“＞”、“＜”或“＝”)。判斷依據(jù)是_______。（5）運用圖示數(shù)據(jù)計算該反應達到限度時A的轉化率為____