2020-2022浙江省麗水市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題_第1頁
2020-2022浙江省麗水市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題_第2頁
2020-2022浙江省麗水市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題_第3頁
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高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁,共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1浙江省麗水市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題(2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)(1)寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(2)寫出氯堿工業(yè)中陽極的電極反應(yīng)式________________。(3)石英的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的原因是_________________。(2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)(1)路易斯酸堿電子理論認(rèn)為:凡是能接受電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團(tuán))都稱為路易斯酸;凡是能給出電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團(tuán))都稱為路易斯堿。根據(jù)信息判斷,H2O屬于___________(填“酸”或“堿”,下同),Ag+屬于___________。(2)查表可知,金屬鋁(Al)的三鹵化物晶體的熔點(diǎn)如下:物質(zhì)AlF3AlCl3AlBr3熔點(diǎn)/℃1290192.497.8AlF3為什么熔點(diǎn)比AlCl3高得多,請分析原因___________。(2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是大氣污染物之一,可以用NaOH溶液處理,其原理為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,現(xiàn)有amolNO2和bmolNO混合氣體,恰好被200mL某濃度的NaOH溶液完全吸收(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。(含a、b的代數(shù)式表示)(2)當(dāng)生成物中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為4:1時(shí),則a∶b=___________。(要求寫出計(jì)算過程)(2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)回答下列問題(1)已知:三氟乙酸()的,三氯乙酸()的,則比較兩者的酸性強(qiáng)弱:三氟乙酸_______三氯乙酸(填“>”“<”),原因是_______。(2)已知鄰羥基苯胺的結(jié)構(gòu)為,鄰羥基苯胺的沸點(diǎn)_______對羥基苯胺的沸點(diǎn)(填“低于”“高于”),原因是_______。(2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg?L-1。下面是某學(xué)生測定河水DO的操作步驟:取100mL水樣于燒杯中,依次迅速加入過量MnSO4溶液、過量堿性KI溶液,充分?jǐn)嚢?,發(fā)生反應(yīng):2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。該反應(yīng)完全后,攪拌并加入過量硫酸溶液,發(fā)生反應(yīng):MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,溶液呈弱酸性。然后從燒杯中取出20.00ml溶液,用0.002000mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,消耗Na2S2O3溶液10.00mL,發(fā)生的反應(yīng)為2S2O+I2=S4O+2I-(1)滴定時(shí)消耗的n(Na2S2O3)=_________mol。(2)計(jì)算水樣中的DO,并寫出計(jì)算過程_____________________(2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)工業(yè)廢水中苯酚的含量,可用以下步驟測定:①把20.00mL廢水樣品、20mL0.0100mol/L和0.0600mol/LKBr混合溶液置于錐形瓶中,再加入10mL6mol/L的鹽酸,迅速蓋好蓋子,搖動錐形瓶。②充分反應(yīng)后,稍松開瓶塞,從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL(過量),迅速加蓋,充分搖勻。加入少量淀粉溶液。③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),用去溶液22.48mL。已知:請回答下列問題:(1)第②步加KI溶液時(shí)要迅速蓋好蓋子,如果速度偏慢會導(dǎo)致工業(yè)廢水中苯酚含量_______。(填“偏高”或“偏低”)(2)該工業(yè)廢水中苯酚的濃度是_______(保留四位小數(shù))。(2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)過碳酸鈉(xNa2CO3?yH2O2),有固體雙氧水的俗稱,該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)該流程中氯化鈉的作用是_____。(2)“抽濾”操作如圖所示,儀器a的名稱____,抽濾時(shí),用玻璃纖維替代濾紙的原因是____。(3)下列操作或描述錯誤的是_____________A.制備過碳酸鈉時(shí)加穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解B.采用熱水洗滌可提高除雜效果C.洗滌時(shí),應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D.為加快干燥速度,產(chǎn)品可在真空干燥器中干燥(4)為測定過碳酸鈉的化學(xué)式,某化學(xué)興趣小組準(zhǔn)確稱取0.3140g樣品溶于水配成待測液,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),選出實(shí)驗(yàn)正確的操作并排序:(選項(xiàng)可重復(fù)選擇或不選)檢查裝置氣密性→_______→_______→________→_________a.將MnO2轉(zhuǎn)移到待測液中b.將待測液轉(zhuǎn)移到MnO2中c.調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管的液面相平,記錄刻度d.靜置一段時(shí)間使氣體冷卻e.如圖在Y形管中裝入MnO2和待測液(5)由(4)中實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生氧氣的體積為36.75mL,已知該溫度下氣體摩爾體積為24.5L?mol-1,則過碳酸鈉的化學(xué)式為______________。(2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理:,其反應(yīng)的裝置示意圖如下(夾持裝置、加熱裝置略去):環(huán)己醇、環(huán)己酮和飽和食鹽水的部分物理性質(zhì)見下表(括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)):物質(zhì)密度/(g/cm3)沸點(diǎn)/℃部分性質(zhì)環(huán)己醇0.962161.1(97.8)能溶于水,具有還原性,易被氧化環(huán)己酮0.948155.6(95)微溶于水,遇氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應(yīng)飽和食鹽水1.330108.0實(shí)驗(yàn)步驟:Ⅰ.實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性溶液分批滴加到盛有30ml環(huán)己醇的A中,加入第一批溶液后,待反應(yīng)物的橙紅色消失后再加入第二批……依次進(jìn)行下去,直至反應(yīng)結(jié)束,控制反應(yīng)在55~60℃進(jìn)行。反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)液中加入適量的草酸。Ⅱ.反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100°C的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。Ⅲ.進(jìn)一步分離提純得到精環(huán)已酮18.10g。(1)儀器B的名稱是_______。(2)蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_______。(3)反應(yīng)要控制在55~60℃進(jìn)行,不能過高或過低的原因是_______。(4)寫出草酸與酸性重鉻酸鈉反應(yīng)的離子方程式_______。(5)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:a.蒸餾,收集151-156℃餾分,得到精品b.過濾c.在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和,靜置,分液d.加入無水固體,除去有機(jī)物中少量水上述操作的正確順序是_______(填序號)。(6)環(huán)己酮的產(chǎn)率_______。(2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)某化合物A由三種常見的元素組成,可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)已知:氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度l.96g?L-1,請回答:(1)B的化學(xué)式為_____________(2)A的組成元素_____________(3)已知A的陰離子結(jié)構(gòu)與氣體B相同,請畫出該陰離子的電子式_____(4)寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________(2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)已知化合物X、A均為紅色固體,X含有四種元素,氣體單質(zhì)H密度為1.25g·L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),混合氣體C無色。流程中每一步反應(yīng)試劑均過量且完全反應(yīng)。(1)組成X的4種元素是___________。(2)混合氣體C通入BaCl2溶液生成沉淀F,請寫出反應(yīng)的離子方程式___________。(3)固體X與足量氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)化合物X具有還原性,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識推斷出X中的陰離子的結(jié)構(gòu)式為___________。(5)檢驗(yàn)B溶液中陽離子(H+除外)的方法是___________。(2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)2019年華為推出全球首款5G芯片麒麟990,芯片的主要材料由硅制作,硅的純度高達(dá)99.9999999%,工業(yè)上粗硅提純的主體工藝流程如圖:(一)“粗硅”與“干燥HCl”在300℃時(shí)反應(yīng)生成lmolSiHCl3氣體和氫氣,放出225kJ熱量。(l)該反應(yīng)的ΔS_____0。(填“>”、“=”、“<”)(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________(二)將SiC14氫化為SiHCl3的方法有三種,對應(yīng)的反應(yīng)依次為:I.SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)

ΔH1>0II.3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)

ΔH2<0III.2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)?3SiHCl3(g)

ΔH3(3)寫出反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式___。(4)不同溫度下,反應(yīng)IISiCl4轉(zhuǎn)化率如圖1所示,下列敘述不正確的是_。a.B點(diǎn):v正>v逆b.正反應(yīng)速率:A點(diǎn)>E點(diǎn)c.反應(yīng)適宜溫度:480℃~520℃(5)反應(yīng)III到達(dá)平衡狀態(tài)后,升高溫度,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。(6)在T℃、VL的固定容器中加入一定量的反應(yīng)物,反應(yīng)III中n(SiHCl3)與t變化關(guān)系的趨勢曲線如圖2所示。若在T℃,起始體積為VL容積可變的容器中加入相同量的反應(yīng)物,請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)III中n(SiHCl3)與t變化關(guān)系的趨勢曲線______。(2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)高嶺土礦的主要成分是Al2O3、SiO2及少量的Fe2O3,高嶺土選礦酸性廢水含有大量的H+、SO、Al3+及少量的Fe3+等離子。工業(yè)上利用高嶺土礦和酸性廢水制備明礬KAl(SO4)2?12H2O(不考慮其它雜質(zhì)參與反應(yīng))。其實(shí)驗(yàn)流程如下:相關(guān)信息:①Fe3+、Al3+完全沉淀的pH范圍沉淀Fe(OH)3Al(OH)3pH范圍開始沉淀完全沉淀開始沉淀完全沉淀2.03.23.44.7②有關(guān)物質(zhì)的溶解度溫度/℃溶解度/g物質(zhì)102030405070K2SO48.469.5511.412.914.216.7Al2(SO4)325.126.628.831.434.342.2KAl(SO4)2?12H2O4.05.98.411.71740請回答:(1)步驟I中,要加快高嶺土酸溶的速率可以采取的措施有___________。(至少寫兩點(diǎn)),(2)濾渣的主要成分是___________。(3)下列說法中正確的是___________。A.步驟I的主要目的是提高廢水中鋁離子的濃度B.步驟II中的A物質(zhì)可以是KOH或NaOHC.步驟II中調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2<pH<3.4D.步驟IV中需調(diào)控K2SO4的用量,使n(Al3+):n(K+):n(SO)盡可能接近1:1:2(4)步驟VI,為了得到較大顆粒且較干燥的晶體,請從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操作不重復(fù))并排序:取粗產(chǎn)品于燒杯中加適量水→___________→___________→___________→抽濾→洗滌→___________。___________a.70℃蒸發(fā)溶劑制成熱的飽和溶液

b.30℃~40℃減壓蒸發(fā)溶劑得到飽和溶液c.加熱燒杯至晶體完全溶解

d.緩慢冷卻至室溫

e.低溫干燥

f.加熱干燥(5)為了測定成品中鋁的含量,可采用的方法:將一定體積的成品待測液與過量的EDTA(化學(xué)式為Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng),加入幾滴指示劑,再用ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的EDTA,反應(yīng)原理如下:Al3++H2Y2-(過量)=AlY-+2H+、Zn2++H2Y2-(剩余)=ZnY2-+2H+(終點(diǎn)色為紫紅色),過實(shí)驗(yàn)測出成品中鋁的含量低于理論值,原因可能是___________。A.制備過程中,由于結(jié)晶溫度控制不當(dāng),溶液中硫酸鉀晶體同時(shí)析出B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后就注入ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液C.滴定時(shí)錐形瓶溶液出現(xiàn)紫紅色,立即停止滴定D.滴定前,滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后有氣泡(2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)在本次抗擊新冠肺炎過程中,李蘭娟院士團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)廣譜抗病毒藥鹽酸阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒(COVID-19)。鹽酸阿比朵爾可通過下列路線合成:

請回答下列問題:(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱_____,D的結(jié)構(gòu)簡式_______(2)下列說法不正確的是___a.lmolB最多可與2molNaOH反應(yīng)b.A、D中滴加FeCl3溶液,均能顯紫色c.C→D的反應(yīng)中加入KOH可促進(jìn)酯的水解、中和生成的HBr,有利于苯硫酚的取代d.F可發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)(3)寫出B→C的化學(xué)方程式_____

,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___

。(4)下列五種物質(zhì)均為A的同分異構(gòu)體,請參照①②,在③④⑤的虛線框中畫出含有酯鍵的基團(tuán)___,___,___。(5)根據(jù)合成路線的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識,寫出以(CH3CO)2O、和為原料制備撲炎痛()的合成路線(無機(jī)試劑任選)___。已知:①+SOCl2→+SO2+HCl②

+?+NaCl(2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)某課題組合成治療心絞痛藥物雷諾嗪,線路如下:已知:①RCH=CH2②③④(1)下列說法正確的是___________。A.化合物E具有弱堿性,可以跟鹽酸反應(yīng)B.A→B的兩步反應(yīng)依次是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C.B→C使用NaOH可中和反應(yīng)產(chǎn)生的酸性物質(zhì)D.雷諾嗪的分子式為C24H35N3O4(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)G→H的化學(xué)方程式是___________。(4)寫出同時(shí)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu)體)___________a.有一個(gè)四元環(huán);b.有-CN和-OH。(5)用乙醇為原料,設(shè)計(jì)Y的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)___________。(2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)藥物布洛芬具有鎮(zhèn)痛、解熱、抗炎作用,Brown法合成布洛芬流程如下:已知:①+ClCH2COOC2H5②+NH2OH→③+CH3CHO請回答:(1)下列說法不正確的是_______。A.流程圖中核磁共振氫譜中3組峰B.化合物D中含有兩種官能團(tuán)C.B→C、F→G的反應(yīng)類型相同D.布洛芬的分子式是(2)化合B的結(jié)構(gòu)簡式_______,化合物E的結(jié)構(gòu)簡式_______。(3)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_______,(4)請寫出滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體_______。①含有-NH-CHO結(jié)構(gòu)②氮原子與苯環(huán)直接相連③苯環(huán)上有三個(gè)取代基且苯環(huán)上一氯代物有兩種(5)結(jié)合題目信息,設(shè)計(jì)以為主要原料合成的合成路線。(用流程圖表示,無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)_______。(2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)工業(yè)合成氨是人工固氮的一種重要方式,氨的合成實(shí)現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)迄今已有100多年歷史,合成氨技術(shù)是人類科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的重要突破。請回答:(1)下列有關(guān)獲取原料氣的說法正確的是___________。A.可通過液化空氣分離法得到氮?dú)釨.可用煤、天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備水煤氣,進(jìn)而獲取氫氣C.原料氣需經(jīng)凈化處理以防催化劑中毒D.電解水法獲取氫氣是一種較為廉價(jià)且高效的方法(2)原料氣中的雜質(zhì)氣體H2S可用過量氨水凈化吸收,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(3)工業(yè)生產(chǎn)中氮?dú)馀c氫氣按物質(zhì)的量之比為1:2.8進(jìn)行投料,合成塔壓強(qiáng)p恒定。若起始時(shí)氮?dú)馔ㄈ肓繛閤mol,一段時(shí)間后測得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為80%,用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)的KP=___________(用p表示,氣體分壓=總壓ⅹ物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4)據(jù)統(tǒng)計(jì),每年全世界在合成氨工業(yè)中向外排放CO2高達(dá)40億噸,為循環(huán)使用CO2減少浪費(fèi),常見的方法是利用合成氨的產(chǎn)品NH3和副產(chǎn)品CO2合成尿素:①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)Ea1②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)Ea2副反應(yīng):NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3已知活化能大?。篍a1<<Ea2某科研小組模擬工業(yè)合成尿素生產(chǎn),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在140℃時(shí)生成尿素的反應(yīng)速率反而比80℃小,可能原因是___________。(5)工業(yè)合成尿素中,通常氨碳投料比大于2,請分析可能原因___________。A.氨易獲得,成本較低B.氨過剩可提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率,加快合成速率C.氨氣可與體系內(nèi)水結(jié)合,減少氨基甲酸銨水解,抑制副反應(yīng)發(fā)生D.氨結(jié)合水,促進(jìn)反應(yīng)②正向移動(2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大,已知X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;基態(tài)Y原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1;Z原子基態(tài)成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;W原子的簡單離子半徑在第三周期元素形成的簡單離子中最??;T為應(yīng)用最廣泛的金屬,其基態(tài)原子中有4個(gè)未成對電子。回答下列問題:(1)基態(tài)原子T的電子排布式是_______。(2)元素Y、Z、W第一電離能由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號回答)。(3)離子的空間構(gòu)型為_______。(4)常溫下是一種淺黃色液體,熔點(diǎn)-20℃,不溶于水、易溶于苯。每個(gè)XZ分子與T原子間均有1個(gè)配位鍵。分子的結(jié)構(gòu)可能為下圖中的_______(填“甲”或“乙”),理由是_______。(2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)已知:X元素為第30號元素,Y元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子,Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍。某化合物由X、Y兩種元素組成,常用于制作熒光材料,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:(1)①寫出X元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布式_______。②該化合物的化學(xué)式為_______。③若該晶胞參數(shù)為apm,則晶體的密度為_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。(2)分子中,Y原子軌道的雜化類型是_______。(3)Z的氫化物()在接近其沸點(diǎn)的蒸氣相對分子質(zhì)量測定值比的相對分子質(zhì)量大,其原因是_______。(4)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_______。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁:

+HO-NO2+H2O

2Cl--2e-=Cl2↑

石英是原子晶體,干冰是分子晶體(或石英熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,干冰熔化時(shí)破壞分子間作用力)〖詳析〗(1)苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時(shí)反應(yīng),生成硝基苯和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O。(2)氯堿工業(yè)中陽極上氯離子放電生成氯氣,其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。(3)石英的主要成分是二氧化硅,其為原子晶體,其熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,而干冰屬于分子晶體,其熔化時(shí)破壞分子間作用力,因此,石英的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的原因是:石英是原子晶體,干冰是分子晶體(或石英熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,干冰熔化時(shí)破壞分子間作用力)。

AlF3是離子晶體,AlCl3是分子晶體;離子鍵強(qiáng)于分子間作用力〖詳析〗(1)根據(jù)信息判斷,凡是能給出電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團(tuán))都稱為路易斯堿,H2O能給出氫氧根,因此H2O屬于堿,凡是能接受電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團(tuán))都稱為路易斯酸,Ag+能接受氫氧根離子,因此Ag+屬于酸;故〖答案〗為:堿;酸。(2)根據(jù)題中熔點(diǎn),得出AlF3是離子晶體,AlCl3是分子晶體,由于離子鍵強(qiáng)于分子間作用力,因此AlF3熔點(diǎn)比AlCl3高得多;故〖答案〗為:AlF3是離子晶體,AlCl3是分子晶體;離子鍵強(qiáng)于分子間作用力。

5(a+b)

7:3〖詳析〗(1)

(2)假設(shè)和物質(zhì)的量為和4==7:3(1)

>

氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性,F(xiàn)-C鍵的極性大于Cl-C鍵的極性,使的極性大于的極性,導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大,更易電離出氫離子(2)

低于

鄰羥基苯胺容易形成分子內(nèi)氫鍵,沸點(diǎn)降低,對羥基苯胺容易形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)升高,因此鄰羥基苯胺的沸點(diǎn)低于對羥基苯胺的沸點(diǎn)〖解析〗(1)三氟乙酸(CF3COOH)的pKa=0.23,三氯乙酸(CCl3COOH)的pKa=0.65,則酸性:三氟乙酸>三氯乙酸,因?yàn)榉碾娯?fù)性大于氯的電負(fù)性,F(xiàn)-C鍵的極性大于Cl-C鍵的極性,使CF3C-的極性大于CCl3C-的極性,導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大,更易電離出氫離子。(2)鄰羥基苯胺的沸點(diǎn)低于對羥基苯胺的沸點(diǎn),因?yàn)猷徚u基苯胺容易形成分子內(nèi)氫鍵,沸點(diǎn)降低,對羥基苯胺容易形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)升高,因此鄰羥基苯胺的沸點(diǎn)低于對羥基苯胺的沸點(diǎn)。

2.0×10-5

根據(jù)反應(yīng)①②③有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O,n(O2)=n(Na2S2O3)=5×10-6mol,該河水的DO=〖祥解〗根據(jù)題干信息可知,MnO(OH)2中的錳是+4價(jià)的,可以將I-氧化為I2,同時(shí)自身被還原為Mn2+,而生成的I2又可以用Na2S2O3進(jìn)行滴定,Na2S2O3被氧化為S4O,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式列關(guān)系式有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O,據(jù)此分析解答?!荚斘觥?1)由題干信息可知,滴定時(shí)消耗0.002000mol?L-1Na2S2O3溶液10.00mL,根據(jù)公式n=cV可得,滴定時(shí)消耗的n(Na2S2O3)=0.01L×0.002000mol?L-1=2.0×10-5mol;(2)根據(jù)分析可知,由反應(yīng)①②③列關(guān)系式有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O,則n(O2)=n(Na2S2O3)=5×10-6mol,已知溶氧量(DO)用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,則該河水的DO=。(1)偏高(2)0.0053mol/L〖解析〗(1)第②步加KI溶液時(shí)要迅速蓋好蓋子,由于溴易揮發(fā),如果速度偏慢溴揮發(fā)后剩余量減少,會導(dǎo)致測定工業(yè)廢水中苯酚含量偏高;故〖答案〗為:偏高。(2)20mL0.0100mol/L和0.0600mol/LKBr混合溶液置于錐形瓶中,再加入10mL6mol/L的鹽酸,根據(jù)溴離子與溴酸根的氧化還原反應(yīng)方程式可知生成溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為:3×0.0100mol/L×20ml=6×10-4mol,根據(jù)反應(yīng)可知,溴與碘化鉀反應(yīng)的生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.0250mol/L×22.48mL÷2=2.81×10-4mol,所以與苯酚反應(yīng)的溴的物質(zhì)的量為:6×10-4mol-2.81×10-4mol=3.19×10-4mol,所以廢水中苯酚的濃度是:3.19×10-4mol÷3÷20.00ml=0.0053mol/L;故〖答案〗為:0.0053mol/L。

降低過碳酸鈉的溶解性,促進(jìn)其析出

布氏漏斗

過碳酸鈉有強(qiáng)氧化性

BC

e

a

d

c

2Na2CO3?3H2O2〖祥解〗根據(jù)生產(chǎn)流程分析可知,向碳酸鈉和雙氧水中加入穩(wěn)定劑反應(yīng),再加入氯化鈉常溫結(jié)晶,抽濾后洗滌干燥即可得到過碳酸鈉,根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱,利用抽濾相關(guān)知識回答問題,結(jié)合題干信息選擇正確的實(shí)驗(yàn)操作順序,根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分別計(jì)算出碳酸鈉和雙氧水的含量,進(jìn)而計(jì)算確定該過碳酸鈉的化學(xué)式?!荚斘觥?1)該流程中,NaCl可降低過碳酸鈉的溶解性,促進(jìn)其析出;(2)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)可知,a為布氏漏斗,由于過碳酸鈉有強(qiáng)氧化性,因此在抽濾時(shí),用玻璃纖維代替濾紙,防止其被還原;(3)A.制備過碳酸鈉時(shí)加穩(wěn)定劑,可以防止雙氧水分解,A正確;B.由于過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),因此可推知該物質(zhì)受熱易分解,則不能采用熱水洗滌,B錯誤;C.洗滌時(shí),應(yīng)使洗滌劑緩慢通過沉淀,保證完全洗滌干凈,C錯誤;D.產(chǎn)品在真空干燥器中干燥可加快干燥速度,D正確;故〖答案〗選BC;(4)測定過碳酸鈉的化學(xué)式時(shí),取樣品溶于水配成溶液后,先檢查裝置氣密性,再將待測液和MnO2裝入圖中的Y形管中,通過偏移Y形管使MnO2轉(zhuǎn)移到待測液中,過碳酸鈉在MnO2催化下分解產(chǎn)生氧氣,靜置一段時(shí)間使氣體冷卻,最后調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管的液面相平,記錄刻度,故正確的順序?yàn)闄z查裝置氣密性→e→a→d→c;(5)根據(jù)題干信息,由(4)中實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生氧氣的體積為36.75mL,已知該溫度下氣體摩爾體積為24.5L?mol-1,則產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為,根據(jù)2H2O2~O2可得,該過碳酸鈉中H2O2的物質(zhì)的量為0.003mol,質(zhì)量為0.003mol×34g/mol=0.102g,所以該過碳酸鈉中Na2CO3的質(zhì)量為0.314g-0.102g=0.212g,物質(zhì)的量為,所以該過碳酸鈉中n(H2O2):n(Na2CO3)=0.003:0.002=3:2,則該過碳酸鈉的分子式為2Na2CO3?3H2O2。(1)分液漏斗(2)環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出(3)溫度過低,反應(yīng)速率太慢,反應(yīng)時(shí)間太長;溫度過高,加劇了環(huán)己酮的開環(huán)反應(yīng)(或溫度過高副反應(yīng)增多)(4)(5)cdba(6)64%〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理:,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在反應(yīng)過程中控制反應(yīng)的溫度不能太高,防止發(fā)生更多的副反應(yīng),分批加入的目的防止過多,導(dǎo)致環(huán)己酮發(fā)生開環(huán)反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)液中加入適量的草酸除去過量的,完成后加入適量的水,蒸餾收集95~100°C餾分,得到環(huán)己酮粗品。(1)儀器A為三頸燒瓶,儀器B為分液漏斗,所以〖答案〗為:分液漏斗;(2)由已知條件可知,環(huán)已酮與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)為95°C,無法分開,故〖答案〗為:環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出;(3)反應(yīng)要控制在55~60℃進(jìn)行,從速率的角度考慮,若溫度過低,反應(yīng)速率太慢,反應(yīng)時(shí)間太長;從產(chǎn)物的純度考慮,溫度過高,加劇了環(huán)己酮的開環(huán)反應(yīng)(或溫度過高副反應(yīng)增多),所以〖答案〗為:溫度過低,反應(yīng)速率太慢,反應(yīng)時(shí)間太長;溫度過高,加劇了環(huán)己酮的開環(huán)反應(yīng)(或溫度過高副反應(yīng)增多);(4)草酸為弱酸寫成化學(xué)式的形式,重鉻酸鈉屬于溶入水的鈉鹽,寫成離子的形式,所以,草酸與酸性重鉻酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:;(5)根據(jù)已知條件,環(huán)已酮微溶于水,加入飽和NaCl后,降低了環(huán)已酮的溶解度,更易分層,利用分液的方法分離,然后加入無水,除去少量的水,過濾除去不溶物,最后采用蒸餾的方法得到環(huán)己酮精品,所以〖答案〗為cdba;(6)30ml環(huán)己醇的質(zhì)量=,根據(jù)化學(xué)方程式可知,n()=n()=,環(huán)已酮的產(chǎn)率==64%。

CO2

Ca、C、N

CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2↑〖祥解〗某化合物A由三種常見的元素組成,則氣體B為常見氣體,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度l.96g?L-1,則其相對分子質(zhì)量為l.9622.4=44,則其為二氧化碳。溶液E與氫氧化鈉溶液共熱生成氣體F,則F為氨氣,其物質(zhì)的量為0.2mol。溶液C與足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,則D可能為碳酸鈣,若是,其物質(zhì)的量為0.1mol。由以上分析可知,A所含有的三種常見元素為Ca、C、N,根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可以確定8.0gA中含有C元素的物質(zhì)的量為,則Ca、C、N的原子個(gè)數(shù)比為0.1:0.1:0.2=1:1:2,因此,A的化學(xué)式為CaCN2。再用這個(gè)化學(xué)式逐一驗(yàn)證,可以發(fā)現(xiàn)完全吻合。〖詳析〗(1)由分析可知,氣體B為常見氣體,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度l.96g?L-1,則其相對分子質(zhì)量為l.9622.4=44,則其為二氧化碳,B的化學(xué)式為CO2;(2)由分析可知,A所含有的三種常見元素為Ca、C、N,根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可以確定8.0gA中含有C元素的物質(zhì)的量為,則Ca、C、N的原子個(gè)數(shù)比為0.1:0.1:0.2=1:1:2,A的化學(xué)式為CaCN2,其組成元素為Ca、C、N;(3)氣體B為二氧化碳,其電子式為,A的陰離子結(jié)構(gòu)與其相同,則該陰離子的電子式為;(4)A與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和氯化銨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2↑?!肌狐c(diǎn)石成金』〗本題要求學(xué)生能根據(jù)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度求出其相對分子質(zhì)量,能掌握常見離子的檢驗(yàn)方法,從而確定未知物的組成元素,并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定其化學(xué)式,能根據(jù)等電子原理確定未知物的分子結(jié)構(gòu)。

Fe、S、C、N

、

取少量B溶液于潔凈試管中,滴加1-2滴KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則證明存在Fe3+(若有其他〖答案〗,合理即可)〖祥解〗已知化合物X、A均為紅色固體,X含有四種元素,氣體單質(zhì)H密度為1.25g·L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則氣體H的相對分子質(zhì)量為:28,H為:N2,根據(jù)流程圖示可知A為三氧化二鐵,,則X中含有鐵元素,混合氣體C無色和氯化鋇溶液生成白色沉淀硫酸鋇,,化合物X中含有硫元素且,混合氣體D與澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀,則D中含有二氧化碳?xì)怏w,則X中含有碳元素,氣體H為氮?dú)猓瑒tX中含有氮元素,據(jù)此分析答題?!荚斘觥?1)根據(jù)上述分析可知組成X的4種元素是Fe、S、C、N,〖答案〗為:Fe、S、C、N;(2)混合氣體C中含有二氧化硫、二氧化碳、氮?dú)夂瓦^量的氧氣,二氧化碳,氮?dú)夂虰aCl2溶液不反應(yīng),二氧化硫和氧氣共存時(shí)與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)如下:,〖答案〗為:;(3)根據(jù)上述分析可知固體X為硫氰化鐵,與足量氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵、二氧化硫、二氧化碳和氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為:,〖答案〗為:;(4)化合物X為:,硫氰根離子具有還原性,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識可推出X中的陰離子的結(jié)構(gòu)式為、,〖答案〗為:、;(5)B溶液中含有三價(jià)鐵離子,檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的方法是:取少量B溶液于潔凈試管中,滴加1-2滴KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則證明存在Fe3+(若有其他〖答案〗,合理即可),〖答案〗為:取少量B溶液于潔凈試管中,滴加1-2滴KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則證明存在Fe3+(若有其他〖答案〗,合理即可)。

)<

Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)

ΔH=-225kJ·mol-1

b

逆反應(yīng)

〖祥解〗(一)“粗硅”與“干燥HCl”在300℃時(shí)反應(yīng)生成lmolSiHCl3氣體和氫氣,放出225kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)

ΔH=-225kJ·mol-1;根據(jù)方程式,反應(yīng)為氣體的計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng);(二)(3)根據(jù)反應(yīng)II的方程式,氣體物質(zhì)有濃度,而固體物質(zhì)的濃度為定值;(4)a.反應(yīng)II中ΔH2<0,升高溫度平衡逆向移動,根據(jù)圖象SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率增大,則反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),B點(diǎn):v正>v逆;b.升高溫度,反應(yīng)速率增大,則正反應(yīng)速率:E點(diǎn)>A點(diǎn);c.根據(jù)圖象可知,SiCl4轉(zhuǎn)化率在480℃~520℃時(shí)較高;(5)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)II-反應(yīng)I,可得反應(yīng)III,則ΔH3<0;(6)反應(yīng)III為氣體計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng),即氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行,物質(zhì)的量逐漸減小,則體積減小,相當(dāng)于溫度未變,減小體積,平衡正向移動,n(SiHCl3)增大,其濃度也增大,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間變短。〖詳析〗(一)“粗硅”與“干燥HCl”在300℃時(shí)反應(yīng)生成lmolSiHCl3氣體和氫氣,放出225kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)

ΔH=-225kJ·mol-1;根據(jù)方程式,反應(yīng)為氣體的計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng),則ΔS<0;(二)(3)根據(jù)反應(yīng)II的方程式,氣體物質(zhì)有濃度,而固體物質(zhì)的濃度為定值,則其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式;(4)a.反應(yīng)II中ΔH2<0,升高溫度平衡逆向移動,根據(jù)圖象SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率增大,則反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),B點(diǎn):v正>v逆,a敘述正確;b.升高溫度,反應(yīng)速率增大,則正反應(yīng)速率:E點(diǎn)>A點(diǎn),b敘述不正確;c.根據(jù)圖象可知,SiCl4轉(zhuǎn)化率在480℃~520℃時(shí)較高,則反應(yīng)適宜溫度:480℃~520℃,c敘述正確;綜上所述,〖答案〗為b。(5)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)II-反應(yīng)I,可得反應(yīng)III,則ΔH3<0,即反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動;(6)反應(yīng)III為氣體計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng),即氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行,物質(zhì)的量逐漸減小,則體積減小,相當(dāng)于溫度未變,減小體積,平衡正向移動,n(SiHCl3)增大,其濃度也增大,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間變短,圖象為?!肌狐c(diǎn)石成金』〗其他條件不變,反應(yīng)條件由恒容變?yōu)楹銐簳r(shí),反應(yīng)體系中氣體的計(jì)量數(shù)變小,則相對于恒容,氣體總體積變小,相對于恒容平衡后,再增大壓強(qiáng),減小體積。

升高溫度、粉碎高嶺土、攪拌等(任意兩種即可)

Fe(OH)3、SiO2

ACD

加適量水→c→b→d→抽濾→洗滌→e

AB〖祥解〗高嶺土礦的主要成分是Al2O3、SiO2及少量的Fe2O3,利用高嶺土選礦酸性廢水溶解高嶺土礦,調(diào)節(jié)pH除去鐵元素和二氧化硅,再調(diào)控K2SO4的用量,使n(Al3+):n(K+):n(SO)盡可能接近1:1:2,經(jīng)過一系列操作得到KAl(SO4)2?12H2O,據(jù)此分析答題?!荚斘觥?1)步驟I中,可以通過升高溫度、粉碎高嶺土、攪拌等方法加快高嶺土酸溶的速率,〖答案〗為:升高溫度、粉碎高嶺土、攪拌等;(2)高嶺土礦的主要成分是Al2O3、SiO2及少量的Fe2O3,高嶺土選礦酸性廢水含有大量的H+、SO、Al3+及少量的Fe3+等離子,酸浸時(shí)二氧化硅不發(fā)生反應(yīng),加入物質(zhì)A調(diào)節(jié)溶液pH為3.2,可使Fe3+離子完全沉淀,而此時(shí)鋁離子未沉淀,所以濾渣的主要成分是Fe(OH)3、SiO2,〖答案〗為:Fe(OH)3、SiO2;(3)A.高嶺土礦的主要成分是Al2O3,高嶺土選礦酸性廢水含有大量的Al3+,所以步驟I的主要目的是提高廢水中鋁離子的濃度,A正確;B.步驟II中的A若是NaOH,引入鈉離子雜質(zhì),導(dǎo)致最終制得KAl(SO4)2?12H2O不純,B錯誤;C.氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.2,氫氧化鋁開始沉淀的pH為3.4,為使二者分離步驟II中調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2<pH<3.4,C正確;D.制備產(chǎn)品為KAl(SO4)2?12H2O,所以步驟IV中需調(diào)控K2SO4的用量,使n(Al3+):n(K+):n(SO)盡可能接近1:1:2,D正確;〖答案〗為:ACD;(4)根據(jù)物質(zhì)的溶解度表格數(shù)據(jù)可知,室溫時(shí)KAl(SO4)2?12H2O溶解度最低,采用冷卻結(jié)晶方法,在70℃時(shí)的溶解度高于硫酸鉀,若此時(shí)蒸發(fā)溶劑可能析出硫酸鉀晶體,所以采用30℃~40℃減壓蒸發(fā)溶劑得到飽和溶液,再緩慢冷卻的方法制備KAl(SO4)2?12H2O,加熱干燥KAl(SO4)2?12H2O會失去結(jié)晶水,所以選擇低溫干燥,〖答案〗為:加適量水→c→b→d→抽濾→洗滌→e;(5)分析題意可知:EDTA(鋁)=EDTA(總)-EDTA(鋅),A.制備過程中,由于結(jié)晶溫度控制不當(dāng),溶液中硫酸鉀晶體同時(shí)析出,導(dǎo)致消耗ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值偏大,成品中鋁的含量低于理論值,A正確;B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后就注入ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液,導(dǎo)致消耗ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值偏大,成品中鋁的含量低于理論值,B正確;C.滴定時(shí)錐形瓶溶液出現(xiàn)紫紅色,可能未到達(dá)滴定終點(diǎn),導(dǎo)致消耗ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值偏小,成品中鋁的含量高于理論值,C錯誤;D.滴定前,滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后有氣泡,導(dǎo)致消耗ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值偏小,成品中鋁的含量高于理論值,D錯誤;〖答案〗為:AB。

酯基

a

+2Br2?+2HBr

取代反應(yīng)

〖祥解〗結(jié)合B與溴的反應(yīng)類型,對比A、C的結(jié)構(gòu)簡式,可判斷B的結(jié)構(gòu)簡式為;C的分子式為C15H15O4NBr2,根據(jù)、D的分子式,可推測C→D發(fā)生溴原子的取代反應(yīng)及一個(gè)酯基的水解,則D為;〖詳析〗(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式,含氧官能團(tuán)的名稱為酯基;分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為;(2)a.lmolB即,含有2mol酯基,水解后可生成酚類,酚可與NaOH反應(yīng),最多可與3molNaOH反應(yīng),a說法不正確;b.A、D中均含有酚羥基,滴加FeCl3溶液,均能顯紫色,b說法正確;c.酯基、HBr均能與NaOH反應(yīng),則C→D的反應(yīng)中加入KOH可促進(jìn)酯的水解、中和生成的HBr,有利于苯硫酚的取代,c說法正確;d.F中含有羥基、酯基,可發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和水解反應(yīng),d說法正確;〖答案〗為a;(3)B→C發(fā)生溴原子的取代反應(yīng),其化學(xué)方程式為+2Br2?+2HBr;(4)虛框中的原子團(tuán)的分子式為-C3H5O2,且含有酯基的可能的結(jié)構(gòu)簡式為-CH(CH3)OOCH、-CH2CH2OOCH、-CH2OOCCH3、-OOCCH2CH3、-COOCH2CH3、-CH2COOCH3;(5)根據(jù)已知②可與R-COCl發(fā)生取代反應(yīng),則鄰羥基苯甲酸反應(yīng)時(shí),羧基需轉(zhuǎn)化為R-COCl形式,結(jié)合題中流程,(CH3CO)2O、反應(yīng)生成,再與SOCl2反應(yīng)生成,最后生成撲炎痛?!肌狐c(diǎn)石成金』〗找含有酯基的同分異構(gòu)體時(shí),找-COO-及-OOC-兩種形式,再確定碳鏈異構(gòu)即可。

AC

++HCl

、、、、

〖祥解〗丙烯首先和氯氣在加熱的條件下發(fā)生甲基上氫原子的取代反應(yīng),然后發(fā)生已知信息①的反應(yīng)生成B為,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合已知信息③可知B和反應(yīng)生成C為,根據(jù)已知信息②可知C和X反應(yīng)生成D,D在一定條件下反應(yīng)生成E,E和H發(fā)生取代反應(yīng)生成雷諾嗪,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可判斷F是間二甲苯,G和Y發(fā)生取代反應(yīng)生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知Y的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2NHCH2CH2Cl,G的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此解答?!荚斘觥?1)A.化合物E中含有氨基,具有弱堿性,可以跟鹽酸反應(yīng),A正確;B.根據(jù)以上分析可知A→B的兩步反應(yīng)依次是取代反應(yīng)、氧化反應(yīng),B錯誤;C.B→C反應(yīng)中還有氯化氫生成,則使用NaOH可中和反應(yīng)產(chǎn)生的酸性物質(zhì),C正確;D.雷諾嗪的分子式為C24H33N3O4,D錯誤;〖答案〗選AC;(2)根據(jù)以上分析可知化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)G→H的化學(xué)方程式是+→+HCl。(4)X的分子式為C4H5NO2,滿足條件的同分異構(gòu)體a.有一個(gè)四元環(huán);b.有-CN和-OH,這說明四元環(huán)中有3個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子,則符合條件的有機(jī)物同分異構(gòu)體有、、、、。(5)根據(jù)已知信息④可知要制備Y,則需要利用1,2-二氯乙烷和氨氣發(fā)生取代反應(yīng),乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)即可得到1,2-二氯乙烷,而乙醇發(fā)生消去反應(yīng)可得到乙烯,則以乙醇為原料,Y的合成路線圖為。(1)CD(2)

(3)(4)、、、(5)〖祥解〗通過對比A、和B的分子式,可初步推斷流程發(fā)生的是取代反應(yīng),再結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可推斷出為;依據(jù)流程,結(jié)合題目信息反應(yīng)①,可推斷出D為;依據(jù)流程,結(jié)合題目信息反應(yīng)②,可逆向推斷出E為;依據(jù)流程,結(jié)合F和G的分子式,由F和布洛芬向中間推導(dǎo),推斷出G為;(1)為,而同碳上的甲基上的氫等效,所以中有三種氫,核磁共振氫譜有3組峰,A正確;D為,官能團(tuán)有酯基和醚鍵,B正確;為,是取代反應(yīng),為,是消去反應(yīng),二者反應(yīng)類型不同,C錯誤;布洛芬為,分子中只含有C、H、O三種元素,而O不影響不飽和度,數(shù)出布洛芬分子中的C原子數(shù)為13,O原子數(shù)為2,不飽和為5,則H原子數(shù)目為,由此確定布洛芬的分子式為,D錯誤;故〖答案〗為CD;(2)通過對比A、和B的分子式,可初步推斷流程發(fā)生的是取代反應(yīng),再結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可推斷出為,繼而可以確定B為;依據(jù)流程,結(jié)合題目信息反應(yīng)②,可逆向推斷出E為;故〖答案〗為;;(3)C為,依據(jù)流程,結(jié)合題目信息反應(yīng)①,可推斷出D為,則的化學(xué)日用瓷方程式為;故〖答案〗為;(4)F為,除苯環(huán)外只有一個(gè)不飽和度,而條件①含有-NH-CHO結(jié)構(gòu)利用了這一不飽和度,條件②要求氮原子與苯環(huán)直接相連,對結(jié)構(gòu)進(jìn)行了一定的限制,結(jié)合條件①和②,可以確定苯環(huán)上的其中一個(gè)取代基為-NH-CHO;條件③苯環(huán)上有三個(gè)取代基且苯環(huán)上一氯代物有兩種表明書寫的同分異構(gòu)體有一定的對稱性,即苯環(huán)上另外兩個(gè)取代基相同且處于對稱位置,由此可以寫出F的同分異構(gòu)體如下、、、;故〖答案〗為、、、;(5)比較原料和產(chǎn)物,結(jié)合題目信息反應(yīng)③,可以逆向推斷出需要利用和來合成,而原料只有,結(jié)合題目中的流程,可利用制備得到,所以完整合成路線如下

ABC

H2S+2NH3?H2O=(NH4)2S+2H2O

反應(yīng)①活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)②,反應(yīng)①很快達(dá)到平衡,升高溫度反應(yīng)①逆向移動,氨基甲酸銨濃度減小,導(dǎo)致合成尿素速率減小,(若答:濃度效應(yīng)大于溫度效應(yīng);氨基甲酸銨分解也給分;其他〖答案〗合理也可)

BCD〖詳析〗(1)A氮?dú)獾姆悬c(diǎn)低,故可以通過液化空氣分離法得到氮?dú)?,故A對;B煤可以和水反應(yīng)生成水煤氣,故B對;C原料氣需經(jīng)凈化處理以防催化劑中毒,故C對;D電解水需要消耗過多能量,故不是廉價(jià)高效的方法,故D錯;故選ABC;(2)H2S與過量氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2NH3?H2O=(NH4)2S+2H2O;(3);(4)反應(yīng)①活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)②,反應(yīng)①很快達(dá)到平衡,升高溫度反應(yīng)①逆向移動,氨基甲酸銨濃度減小,導(dǎo)致合成尿素速率減小,(若答:濃度效應(yīng)大于溫度效應(yīng);氨基甲酸銨分解也給分;其他〖答案〗合理也可);(5)A氨不容易獲得,錯;B根據(jù)反應(yīng)①,氨過量,可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率,濃度增大也能加快反應(yīng)速率,對;C氨氣容易與水反應(yīng)且易溶于水,較少副反應(yīng)發(fā)生,對;D氨結(jié)合水以后,可以促進(jìn)反應(yīng)②正向移動,對;故選BCD。(1)(2)Al<O<N(3)V形(4)

不溶于水、易溶于苯,說明該分子是非極性分子,甲的結(jié)構(gòu)對稱,對應(yīng)分子為非極性分子〖祥解〗已知X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,所以X為C;基態(tài)Y原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1,電子排布式為:1s22s22p3,Y元素為N;Z原子基態(tài)成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,電子排布式為1s22s22p4,Z元素為O,W原子的簡單離子半徑在第三周期元素形成的簡單離子中最小,W為Al,T為應(yīng)用最廣泛的金屬,其基態(tài)原子中有4個(gè)未成對電子,所以T為Fe。綜上,X為C,Y元素為N,Z元素為O,W為Al,T為Fe。(1)T為Fe,為26號元素,所以Fe的基態(tài)原子的電子排布式為:;(2)Y元素為N,Z元素為O,W為Al,非金屬第一電離能大于金屬,所以Al的第一電離能最小,N電子排布式為:1s22s22p3,處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定,所以N>O,綜上,元素Y、Z、W第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篈l<O<N;(3)為,N的價(jià)層電子對數(shù)=,空間構(gòu)型為V形;(4)為,已知每個(gè)CO分子與Fe形成一個(gè)配位鍵,且不溶于水、易溶于苯,說明為非極性分子,符合條件的為甲結(jié)構(gòu),故〖答案〗選甲;理由為:不溶于水、易溶于苯,說明該分子是非極性分子,甲的結(jié)構(gòu)對稱,對應(yīng)分子為非極性分子。(1)

ZnS

(2)(3)接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的因氫鍵而形成的締合分子(4)16NA〖祥解〗X元素為第30號元素,X為Zn,Y元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子,價(jià)電子排布式為3s23p4,Y為S,Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,Z為O;綜上X為Zn,Y為S,Z為O。(1)①X元素為Zn,基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為;②Zn的個(gè)數(shù)=,S均在晶胞內(nèi),S的個(gè)數(shù)=4,所以化學(xué)式為ZnS;③晶胞中包含的原子的質(zhì)量=,晶胞體積=,所以晶胞密度==;(2)的分子式為SO2,S價(jià)層電子對數(shù)=2+=2+1=3,雜化方式為;(3)為H2O,水分子間存在氫鍵,接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的因氫鍵而形成的締合分子,所以測得的值比的相對分子質(zhì)量大,故〖答案〗為:接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的因氫鍵而形成的締合分子;(4)該配合物為,與之間形成離子鍵,無σ鍵,中為配體,N與Zn形成配位鍵,1mol中包括3molN-H鍵和1molN-Zn配位鍵,所以1mol形成的σ鍵數(shù)為4mol,1mol中含有4mol,所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目==16NA。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁,共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1浙江省麗水市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題(2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)(1)寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(2)寫出氯堿工業(yè)中陽極的電極反應(yīng)式________________。(3)石英的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的原因是_________________。(2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)(1)路易斯酸堿電子理論認(rèn)為:凡是能接受電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團(tuán))都稱為路易斯酸;凡是能給出電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團(tuán))都稱為路易斯堿。根據(jù)信息判斷,H2O屬于___________(填“酸”或“堿”,下同),Ag+屬于___________。(2)查表可知,金屬鋁(Al)的三鹵化物晶體的熔點(diǎn)如下:物質(zhì)AlF3AlCl3AlBr3熔點(diǎn)/℃1290192.497.8AlF3為什么熔點(diǎn)比AlCl3高得多,請分析原因___________。(2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是大氣污染物之一,可以用NaOH溶液處理,其原理為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,現(xiàn)有amolNO2和bmolNO混合氣體,恰好被200mL某濃度的NaOH溶液完全吸收(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。(含a、b的代數(shù)式表示)(2)當(dāng)生成物中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為4:1時(shí),則a∶b=___________。(要求寫出計(jì)算過程)(2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)回答下列問題(1)已知:三氟乙酸()的,三氯乙酸()的,則比較兩者的酸性強(qiáng)弱:三氟乙酸_______三氯乙酸(填“>”“<”),原因是_______。(2)已知鄰羥基苯胺的結(jié)構(gòu)為,鄰羥基苯胺的沸點(diǎn)_______對羥基苯胺的沸點(diǎn)(填“低于”“高于”),原因是_______。(2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg?L-1。下面是某學(xué)生測定河水DO的操作步驟:取100mL水樣于燒杯中,依次迅速加入過量MnSO4溶液、過量堿性KI溶液,充分?jǐn)嚢?,發(fā)生反應(yīng):2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。該反應(yīng)完全后,攪拌并加入過量硫酸溶液,發(fā)生反應(yīng):MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,溶液呈弱酸性。然后從燒杯中取出20.00ml溶液,用0.002000mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,消耗Na2S2O3溶液10.00mL,發(fā)生的反應(yīng)為2S2O+I2=S4O+2I-(1)滴定時(shí)消耗的n(Na2S2O3)=_________mol。(2)計(jì)算水樣中的DO,并寫出計(jì)算過程_____________________(2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)工業(yè)廢水中苯酚的含量,可用以下步驟測定:①把20.00mL廢水樣品、20mL0.0100mol/L和0.0600mol/LKBr混合溶液置于錐形瓶中,再加入10mL6mol/L的鹽酸,迅速蓋好蓋子,搖動錐形瓶。②充分反應(yīng)后,稍松開瓶塞,從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL(過量),迅速加蓋,充分搖勻。加入少量淀粉溶液。③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),用去溶液22.48mL。已知:請回答下列問題:(1)第②步加KI溶液時(shí)要迅速蓋好蓋子,如果速度偏慢會導(dǎo)致工業(yè)廢水中苯酚含量_______。(填“偏高”或“偏低”)(2)該工業(yè)廢水中苯酚的濃度是_______(保留四位小數(shù))。(2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)過碳酸鈉(xNa2CO3?yH2O2),有固體雙氧水的俗稱,該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如圖。回答下列問題:(1)該流程中氯化鈉的作用是_____。(2)“抽濾”操作如圖所示,儀器a的名稱____,抽濾時(shí),用玻璃纖維替代濾紙的原因是____。(3)下列操作或描述錯誤的是_____________A.制備過碳酸鈉時(shí)加穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解B.采用熱水洗滌可提高除雜效果C.洗滌時(shí),應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D.為加快干燥速度,產(chǎn)品可在真空干燥器中干燥(4)為測定過碳酸鈉的化學(xué)式,某化學(xué)興趣小組準(zhǔn)確稱取0.3140g樣品溶于水配成待測液,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),選出實(shí)驗(yàn)正確的操作并排序:(選項(xiàng)可重復(fù)選擇或不選)檢查裝置氣密性→_______→_______→________→_________a.將MnO2轉(zhuǎn)移到待測液中b.將待測液轉(zhuǎn)移到MnO2中c.調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管的液面相平,記錄刻度d.靜置一段時(shí)間使氣體冷卻e.如圖在Y形管中裝入MnO2和待測液(5)由(4)中實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生氧氣的體積為36.75mL,已知該溫度下氣體摩爾體積為24.5L?mol-1,則過碳酸鈉的化學(xué)式為______________。(2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理:,其反應(yīng)的裝置示意圖如下(夾持裝置、加熱裝置略去):環(huán)己醇、環(huán)己酮和飽和食鹽水的部分物理性質(zhì)見下表(括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)):物質(zhì)密度/(g/cm3)沸點(diǎn)/℃部分性質(zhì)環(huán)己醇0.962161.1(97.8)能溶于水,具有還原性,易被氧化環(huán)己酮0.948155.6(95)微溶于水,遇氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應(yīng)飽和食鹽水1.330108.0實(shí)驗(yàn)步驟:Ⅰ.實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性溶液分批滴加到盛有30ml環(huán)己醇的A中,加入第一批溶液后,待反應(yīng)物的橙紅色消失后再加入第二批……依次進(jìn)行下去,直至反應(yīng)結(jié)束,控制反應(yīng)在55~60℃進(jìn)行。反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)液中加入適量的草酸。Ⅱ.反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100°C的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。Ⅲ.進(jìn)一步分離提純得到精環(huán)已酮18.10g。(1)儀器B的名稱是_______。(2)蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_______。(3)反應(yīng)要控制在55~60℃進(jìn)行,不能過高或過低的原因是_______。(4)寫出草酸與酸性重鉻酸鈉反應(yīng)的離子方程式_______。(5)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:a.蒸餾,收集151-156℃餾分,得到精品b.過濾c.在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和,靜置,分液d.加入無水固體,除去有機(jī)物中少量水上述操作的正確順序是_______(填序號)。(6)環(huán)己酮的產(chǎn)率_______。(2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)某化合物A由三種常見的元素組成,可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)已知:氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度l.96g?L-1,請回答:(1)B的化學(xué)式為_____________(2)A的組成元素_____________(3)已知A的陰離子結(jié)構(gòu)與氣體B相同,請畫出該陰離子的電子式_____(4)寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________(2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)已知化合物X、A均為紅色固體,X含有四種元素,氣體單質(zhì)H密度為1.25g·L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),混合氣體C無色。流程中每一步反應(yīng)試劑均過量且完全反應(yīng)。(1)組成X的4種元素是___________。(2)混合氣體C通入BaCl2溶液生成沉淀F,請寫出反應(yīng)的離子方程式___________。(3)固體X與足量氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)化合物X具有還原性,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識推斷出X中的陰離子的結(jié)構(gòu)式為___________。(5)檢驗(yàn)B溶液中陽離子(H+除外)的方法是___________。(2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)2019年華為推出全球首款5G芯片麒麟990,芯片的主要材料由硅制作,硅的純度高達(dá)99.9999999%,工業(yè)上粗硅提純的主體工藝流程如圖:(一)“粗硅”與“干燥HCl”在300℃時(shí)反應(yīng)生成lmolSiHCl3氣體和氫氣,放出225kJ熱量。(l)該反應(yīng)的ΔS_____0。(填“>”、“=”、“<”)(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________(二)將SiC14氫化為SiHCl3的方法有三種,對應(yīng)的反應(yīng)依次為:I.SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)

ΔH1>0II.3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)

ΔH2<0III.2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)?3SiHCl3(g)

ΔH3(3)寫出反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式___。(4)不同溫度下,反應(yīng)IISiCl4轉(zhuǎn)化率如圖1所示,下列敘述不正確的是_。a.B點(diǎn):v正>v逆b.正反應(yīng)速率:A點(diǎn)>E點(diǎn)c.反應(yīng)適宜溫度:480℃~520℃(5)反應(yīng)III到達(dá)平衡狀態(tài)后,升高溫度,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。(6)在T℃、VL的固定容器中加入一定量的反應(yīng)物,反應(yīng)III中n(SiHCl3)與t變化關(guān)系的趨勢曲線如圖2所示。若在T℃,起始體積為VL容積可變的容器中加入相同量的反應(yīng)物,請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)III中n(SiHCl3)與t變化關(guān)系的趨勢曲線______。(2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)高嶺土礦的主要成分是Al2O3、SiO2及少量的Fe2O3,高嶺土選礦酸性廢水含有大量的H+、SO、Al3+及少量的Fe3+等離子。工業(yè)上利用高嶺土礦和酸性廢水制備明礬KAl(SO4)2?12H2O(不考慮其它雜質(zhì)參與反應(yīng))。其實(shí)驗(yàn)流程如下:相關(guān)信息:①Fe3+、Al3+完全沉淀的pH范圍沉淀Fe(OH)3Al(OH)3pH范圍開始沉淀完全沉淀開始沉淀完全沉淀2.03.23.44.7②有關(guān)物質(zhì)的溶解度溫度/℃溶解度/g物質(zhì)102030405070K2SO48.469.5511.412.914.216.7Al2(SO4)325.126.628.831.434.342.2KAl(SO4)2?12H2O4.05.98.411.71740請回答:(1)步驟I中,要加快高嶺土酸溶的速率可以采取的措施有___________。(至少寫兩點(diǎn)),(2)濾渣的主要成分是___________。(3)下列說法中正確的是___________。A.步驟I的主要目的是提高廢水中鋁離子的濃度B.步驟II中的A物質(zhì)可以是KOH或NaOHC.步驟II中調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2<pH<3.4D.步驟IV中需調(diào)控K2SO4的用量,使n(Al3+):n(K+):n(SO)盡可能接近1:1:2(4)步驟VI,為了得到較大顆粒且較干燥的晶體,請從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操作不重復(fù))并排序:取粗產(chǎn)品于燒杯中加適量水→___________→___________→___________→抽濾→洗滌→___________。___________a.70℃蒸發(fā)溶劑制成熱的飽和溶液

b.30℃~40℃減壓蒸發(fā)溶劑得到飽和溶液c.加熱燒杯至晶體完全溶解

d.緩慢冷卻至室溫

e.低溫干燥

f.加熱干燥(5)為了測定成品中鋁的含量,可采用的方法:將一定體積的成品待測液與過量的EDTA(化學(xué)式為Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng),加入幾滴指示劑,再用ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的EDTA,反應(yīng)原理如下:Al3++H2Y2-(過量)=AlY-+2H+、Zn2++H2Y2-(剩余)=ZnY2-+2H+(終點(diǎn)色為紫紅色),過實(shí)驗(yàn)測出成品中鋁的含量低于理論值,原因可能是___________。A.制備過程中,由于結(jié)晶溫度控制不當(dāng),溶液中硫酸鉀晶體同時(shí)析出B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后就注入ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液C.滴定時(shí)錐形瓶溶液出現(xiàn)紫紅色,立即停止滴定D.滴定前,滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后有氣泡(2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)在本次抗擊新冠肺炎過程中,李蘭娟院士團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)廣譜抗病毒藥鹽酸阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒(COVID-19)。鹽酸阿比朵爾可通過下列路線合成:

請回答下列問題:(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱_____,D的結(jié)構(gòu)簡式_______(2)下列說法不正確的是___a.lmolB最多可與2molNaOH反應(yīng)b.A、D中滴加FeCl3溶液,均能顯紫色c.C→D的反應(yīng)中加入KOH可促進(jìn)酯的水解、中和生成的HBr,有利于苯硫酚的取代d.F可發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)(3)寫出B→C的化學(xué)方程式_____

,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___

。(4)下列五種物質(zhì)均為A的同分異構(gòu)體,請參照①②,在③④⑤的虛線框中畫出含有酯鍵的基團(tuán)___,___,___。(5)根據(jù)合成路線的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識,寫出以(CH3CO)2O、和為原料制備撲炎痛()的合成路線(無機(jī)試劑任選)___。已知:①+SOCl2→+SO2+HCl②

+?+NaCl(2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)某課題組合成治療心絞痛藥物雷諾嗪,線路如下:已知:①RCH=CH2②③④(1)下列說法正確的是___________。A.化合物E具有弱堿性,可以跟鹽酸反應(yīng)B.A→B的兩步反應(yīng)依次是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C.B→C使用NaOH可中和反應(yīng)產(chǎn)生的酸性物質(zhì)D.雷諾嗪的分子式為C24H35N3O4(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)G→H的化學(xué)方程式是___________。(4)寫出同時(shí)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu)體)___________a.有一個(gè)四元環(huán);b.有-CN和-OH。(5)用乙醇為原料,設(shè)計(jì)Y的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)___________。(2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)藥物布洛芬具有鎮(zhèn)痛、解熱、抗炎作用,Brown法合成布洛芬流程如下:已知:①+ClCH2COOC2H5②+NH2OH→③+CH3CHO請回答:(1)下列說法不正確的是_______。A.流程圖中核磁共振氫譜中3組峰B.化合物D中含有兩種官能團(tuán)C.B→C、F→G的反應(yīng)類型相同D.布洛芬的分子式是(2)化合B的結(jié)構(gòu)簡式_______,化合物E的結(jié)構(gòu)簡式_______。(3)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_______,(4)請寫出滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體_______。①含有-NH-CHO結(jié)構(gòu)②氮原子與苯環(huán)直接相連③苯環(huán)上有三個(gè)取代基且苯環(huán)上一氯代物有兩種(5)結(jié)合題目信息,設(shè)計(jì)以為主要原料合成的合成路線。(用流程圖表示,無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)_______。(2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)工業(yè)合成氨是人工固氮的一種重要方式,氨的合成實(shí)現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)迄今已有100多年歷史,合成氨技術(shù)是人類科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的重要突破。請回答:(1)下列有關(guān)獲取原料氣的說法正確的是___________。A.可通過液化空氣分離法得到氮?dú)釨.可用煤、天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備水煤氣,進(jìn)而獲取氫氣C.原料氣需經(jīng)凈化處理以防催化劑中毒D.電解水法獲取氫氣是一種較為廉價(jià)且高效的方法(2)原料氣中的雜質(zhì)氣體H2S可用過量氨水凈化吸收,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(3)工業(yè)生產(chǎn)中氮?dú)馀c氫氣按物質(zhì)的量之比為1:2.8進(jìn)行投料,合成塔壓強(qiáng)p恒定。若起始時(shí)氮?dú)馔ㄈ肓繛閤mol,一段時(shí)間后測得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為80%,用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)的KP=___________(用p表示,氣體分壓=總壓ⅹ物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4)據(jù)統(tǒng)計(jì),每年全世界在合成氨工業(yè)中向外排放CO2高達(dá)40億噸,為循環(huán)使用CO2減少浪費(fèi),常見的方法是利用合成氨的產(chǎn)品NH3和副產(chǎn)品CO2合成尿素:①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)Ea1②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)Ea2副反應(yīng):NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3已知活化能大?。篍a1<<Ea2某科研小組模擬工業(yè)合成尿素生產(chǎn),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在140℃時(shí)生成尿素的反應(yīng)速率反而比80℃小,可能原因是___________。(5)工業(yè)合成尿素中,通常氨碳投料比大于2,請分析可能原因___________。A.氨易獲得,成本較低B.氨過??商岣叨趸嫉霓D(zhuǎn)化率,加快合成速率C.氨氣可與體系內(nèi)水結(jié)合,減少氨基甲酸銨水解,抑制副反應(yīng)發(fā)生D.氨結(jié)合水,促進(jìn)反應(yīng)②正向移動(2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大,已知X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;基態(tài)Y原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1;Z原子基態(tài)成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;W原子的簡單離子半徑在第三周期元素形成的簡單離子中最??;T為應(yīng)用最廣泛的金屬,其基態(tài)原子中有4個(gè)未成對電子。回答下列問題:(1)基態(tài)原子T的電子排布式是_______。(2)元素Y、Z、W第一電離能由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號回答)。(3)離子的空間構(gòu)型為_______。(4)常溫下是一種淺黃色液體,熔點(diǎn)-20℃,不溶于水、易溶于苯。每個(gè)XZ分子與T原子間均有1個(gè)配位鍵。分子的結(jié)構(gòu)可能為下圖中的_______(填“甲”或“乙”),理由是_______。(2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末)已知:X元素為第30號元素,Y元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子,Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍。某化合物由X、Y兩種元素組成,常用于制作熒光材料,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:(1)①寫出X元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布式_______。②該化合物的化學(xué)式為_______。③若該晶胞參數(shù)為apm,則晶體的密度為_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。(2)分子中,Y原子軌道的雜化類型是_______。(3)Z的氫化物()在接近其沸點(diǎn)的蒸氣相對分子質(zhì)量測定值比的相對分子質(zhì)量大,其原因是_______。(4)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_______。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁:

+HO-NO2+H2O

2Cl--2e-=Cl2↑

石英是原子晶體,干冰是分子晶體(或石英熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,干冰熔化時(shí)破壞分子間作用力)〖詳析〗(1)苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時(shí)反應(yīng),生成硝基苯和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O。(2)氯堿工業(yè)中陽極上氯離子放電生成氯氣,其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。(3)石英的主要成分是二氧化硅,其為原子晶體,其熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,而干冰屬于分子晶體,其熔化時(shí)破壞分子間作用力,因此,石英的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的原因是:石英是原子晶體,干冰是分子晶體(或石英熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,干冰熔化時(shí)破壞分子間作用力)。

AlF3是離子晶體,AlCl3是分子晶體;離子鍵強(qiáng)于分子間作用力〖詳析〗(1)根據(jù)信息判斷,凡是能給出電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團(tuán))都稱為路易斯堿,H2O能給出氫氧根,因此H2O屬于堿,凡是能接受電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團(tuán))都稱為路易斯酸,Ag+能接受氫氧根離子,因此Ag+屬于酸;故〖答案〗為:堿;酸。(2)根據(jù)題中熔點(diǎn),得出AlF3是離子晶體,AlCl3是分子晶體,由于離子鍵強(qiáng)于分子間作用力,因此AlF3熔點(diǎn)比AlCl3高得多;故〖答案〗為:AlF3是離子晶體,AlCl3是分子晶體;離子鍵強(qiáng)于分子間作用力。

5(a+b)

7:3〖詳析〗(1)

(2)假設(shè)和物質(zhì)的量為和4==7:3(1)

>

氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性,F(xiàn)-C鍵的極性大于Cl-C鍵的極性,使的極性大于的極性,導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大,更易電離出氫離子(2)

低于

鄰羥基苯胺容易形成分子內(nèi)氫鍵,沸點(diǎn)降低,對羥基苯胺容易形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)升高,因此鄰羥基苯胺的沸點(diǎn)低于對羥基苯胺的沸點(diǎn)〖解析〗(1)三氟乙酸(CF3COOH)的pKa=0.23,三氯乙酸(CCl3COOH)的pKa=0.65,則酸性:三氟乙酸>三氯乙酸,因?yàn)榉碾娯?fù)性大于氯的電負(fù)性,F(xiàn)-C鍵的極性大于Cl-C鍵的極

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