2020-2022浙江省麗水市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1浙江省麗水市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題（2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）(1)寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(2)寫出氯堿工業(yè)中陽極的電極反應(yīng)式________________。(3)石英的熔點遠高于干冰的原因是_________________。（2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）(1)路易斯酸堿電子理論認為：凡是能接受電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團)都稱為路易斯酸；凡是能給出電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團)都稱為路易斯堿。根據(jù)信息判斷，H2O屬于___________(填“酸”或“堿”，下同)，Ag+屬于___________。(2)查表可知，金屬鋁(Al)的三鹵化物晶體的熔點如下：物質(zhì)AlF3AlCl3AlBr3熔點/℃1290192.497.8AlF3為什么熔點比AlCl3高得多，請分析原因___________。（2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是大氣污染物之一，可以用NaOH溶液處理，其原理為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有amolNO2和bmolNO混合氣體，恰好被200mL某濃度的NaOH溶液完全吸收(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。(含a、b的代數(shù)式表示)(2)當(dāng)生成物中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為4：1時，則a∶b=___________。(要求寫出計算過程)（2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）回答下列問題(1)已知：三氟乙酸()的，三氯乙酸()的，則比較兩者的酸性強弱：三氟乙酸_______三氯乙酸(填“>”“<”)，原因是_______。(2)已知鄰羥基苯胺的結(jié)構(gòu)為，鄰羥基苯胺的沸點_______對羥基苯胺的沸點(填“低于”“高于”)，原因是_______。（2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg?L-1。下面是某學(xué)生測定河水DO的操作步驟：取100mL水樣于燒杯中，依次迅速加入過量MnSO4溶液、過量堿性KI溶液，充分攪拌，發(fā)生反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。該反應(yīng)完全后，攪拌并加入過量硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后從燒杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol?L-1Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為2S2O+I2=S4O+2I-(1)滴定時消耗的n(Na2S2O3)=_________mol。(2)計算水樣中的DO，并寫出計算過程_____________________（2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)廢水中苯酚的含量，可用以下步驟測定：①把20.00mL廢水樣品、20mL0.0100mol/L和0.0600mol/LKBr混合溶液置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶。②充分反應(yīng)后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL(過量)，迅速加蓋，充分搖勻。加入少量淀粉溶液。③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，用去溶液22.48mL。已知：請回答下列問題：(1)第②步加KI溶液時要迅速蓋好蓋子，如果速度偏慢會導(dǎo)致工業(yè)廢水中苯酚含量_______。(填“偏高”或“偏低”)(2)該工業(yè)廢水中苯酚的濃度是_______(保留四位小數(shù))。（2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）過碳酸鈉(xNa2CO3?yH2O2)，有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)該流程中氯化鈉的作用是_____。(2)“抽濾”操作如圖所示，儀器a的名稱____，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的原因是____。(3)下列操作或描述錯誤的是_____________A．制備過碳酸鈉時加穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解B．采用熱水洗滌可提高除雜效果C．洗滌時，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D．為加快干燥速度，產(chǎn)品可在真空干燥器中干燥(4)為測定過碳酸鈉的化學(xué)式，某化學(xué)興趣小組準(zhǔn)確稱取0.3140g樣品溶于水配成待測液，用如圖裝置進行實驗，選出實驗正確的操作并排序：(選項可重復(fù)選擇或不選)檢查裝置氣密性→_______→_______→________→_________a．將MnO2轉(zhuǎn)移到待測液中b．將待測液轉(zhuǎn)移到MnO2中c．調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管的液面相平，記錄刻度d．靜置一段時間使氣體冷卻e．如圖在Y形管中裝入MnO2和待測液(5)由(4)中實驗測得產(chǎn)生氧氣的體積為36.75mL，已知該溫度下氣體摩爾體積為24.5L?mol-1，則過碳酸鈉的化學(xué)式為______________。（2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）實驗室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理：，其反應(yīng)的裝置示意圖如下(夾持裝置、加熱裝置略去)：環(huán)己醇、環(huán)己酮和飽和食鹽水的部分物理性質(zhì)見下表(括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點)：物質(zhì)密度/(g/cm3)沸點/℃部分性質(zhì)環(huán)己醇0.962161.1(97.8)能溶于水，具有還原性，易被氧化環(huán)己酮0.948155.6(95)微溶于水，遇氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應(yīng)飽和食鹽水1.330108.0實驗步驟：Ⅰ.實驗中通過裝置B將酸性溶液分批滴加到盛有30ml環(huán)己醇的A中，加入第一批溶液后，待反應(yīng)物的橙紅色消失后再加入第二批……依次進行下去，直至反應(yīng)結(jié)束，控制反應(yīng)在55~60℃進行。反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)液中加入適量的草酸。Ⅱ.反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100°C的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。Ⅲ.進一步分離提純得到精環(huán)已酮18.10g。(1)儀器B的名稱是_______。(2)蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_______。(3)反應(yīng)要控制在55~60℃進行，不能過高或過低的原因是_______。(4)寫出草酸與酸性重鉻酸鈉反應(yīng)的離子方程式_______。(5)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151-156℃餾分，得到精品b.過濾c.在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液d.加入無水固體，除去有機物中少量水上述操作的正確順序是_______(填序號)。(6)環(huán)己酮的產(chǎn)率_______。（2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）某化合物A由三種常見的元素組成，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)已知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度l.96g?L-1，請回答：(1)B的化學(xué)式為_____________(2)A的組成元素_____________(3)已知A的陰離子結(jié)構(gòu)與氣體B相同，請畫出該陰離子的電子式_____(4)寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________（2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）已知化合物X、A均為紅色固體，X含有四種元素，氣體單質(zhì)H密度為1.25g·L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，混合氣體C無色。流程中每一步反應(yīng)試劑均過量且完全反應(yīng)。(1)組成X的4種元素是___________。(2)混合氣體C通入BaCl2溶液生成沉淀F，請寫出反應(yīng)的離子方程式___________。(3)固體X與足量氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)化合物X具有還原性，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷出X中的陰離子的結(jié)構(gòu)式為___________。(5)檢驗B溶液中陽離子(H+除外)的方法是___________。（2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）2019年華為推出全球首款5G芯片麒麟990，芯片的主要材料由硅制作，硅的純度高達99.9999999%，工業(yè)上粗硅提純的主體工藝流程如圖：(一)“粗硅”與“干燥HCl”在300℃時反應(yīng)生成lmolSiHCl3氣體和氫氣，放出225kJ熱量。(l)該反應(yīng)的ΔS_____0。(填“>”、“＝”、“<”)(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________(二)將SiC14氫化為SiHCl3的方法有三種，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：I．SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)

ΔH1>0II．3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)

ΔH2<0III．2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)?3SiHCl3(g)

ΔH3(3)寫出反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)表達式___。(4)不同溫度下，反應(yīng)IISiCl4轉(zhuǎn)化率如圖1所示，下列敘述不正確的是_。a．B點：v正>v逆b．正反應(yīng)速率：A點>E點c．反應(yīng)適宜溫度：480℃~520℃(5)反應(yīng)III到達平衡狀態(tài)后，升高溫度，平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。(6)在T℃、VL的固定容器中加入一定量的反應(yīng)物，反應(yīng)III中n(SiHCl3)與t變化關(guān)系的趨勢曲線如圖2所示。若在T℃，起始體積為VL容積可變的容器中加入相同量的反應(yīng)物，請在圖2中畫出反應(yīng)III中n(SiHCl3)與t變化關(guān)系的趨勢曲線______。（2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）高嶺土礦的主要成分是Al2O3、SiO2及少量的Fe2O3，高嶺土選礦酸性廢水含有大量的H+、SO、Al3+及少量的Fe3+等離子。工業(yè)上利用高嶺土礦和酸性廢水制備明礬KAl(SO4)2?12H2O(不考慮其它雜質(zhì)參與反應(yīng))。其實驗流程如下：相關(guān)信息：①Fe3+、Al3+完全沉淀的pH范圍沉淀Fe(OH)3Al(OH)3pH范圍開始沉淀完全沉淀開始沉淀完全沉淀2.03.23.44.7②有關(guān)物質(zhì)的溶解度溫度/℃溶解度/g物質(zhì)102030405070K2SO48.469.5511.412.914.216.7Al2(SO4)325.126.628.831.434.342.2KAl(SO4)2?12H2O4.05.98.411.71740請回答：(1)步驟I中，要加快高嶺土酸溶的速率可以采取的措施有___________。(至少寫兩點)，(2)濾渣的主要成分是___________。(3)下列說法中正確的是___________。A．步驟I的主要目的是提高廢水中鋁離子的濃度B．步驟II中的A物質(zhì)可以是KOH或NaOHC．步驟II中調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2＜pH＜3.4D．步驟IV中需調(diào)控K2SO4的用量，使n(Al3+)：n(K+)：n(SO)盡可能接近1：1：2(4)步驟VI，為了得到較大顆粒且較干燥的晶體，請從下列選項中選出合理的操作(操作不重復(fù))并排序：取粗產(chǎn)品于燒杯中加適量水→___________→___________→___________→抽濾→洗滌→___________。___________a．70℃蒸發(fā)溶劑制成熱的飽和溶液

b．30℃～40℃減壓蒸發(fā)溶劑得到飽和溶液c．加熱燒杯至晶體完全溶解

d．緩慢冷卻至室溫

e．低溫干燥

f．加熱干燥(5)為了測定成品中鋁的含量，可采用的方法：將一定體積的成品待測液與過量的EDTA(化學(xué)式為Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)，加入幾滴指示劑，再用ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的EDTA，反應(yīng)原理如下：Al3++H2Y2-(過量)=AlY-+2H+、Zn2++H2Y2-(剩余)=ZnY2-+2H+(終點色為紫紅色)，過實驗測出成品中鋁的含量低于理論值，原因可能是___________。A．制備過程中，由于結(jié)晶溫度控制不當(dāng)，溶液中硫酸鉀晶體同時析出B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后就注入ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液C．滴定時錐形瓶溶液出現(xiàn)紫紅色，立即停止滴定D．滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡（2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）在本次抗擊新冠肺炎過程中，李蘭娟院士團隊發(fā)現(xiàn)廣譜抗病毒藥鹽酸阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒(COVID-19)。鹽酸阿比朵爾可通過下列路線合成：

請回答下列問題：(1)C中含氧官能團的名稱_____，D的結(jié)構(gòu)簡式_______(2)下列說法不正確的是___a．lmolB最多可與2molNaOH反應(yīng)b．A、D中滴加FeCl3溶液，均能顯紫色c．C→D的反應(yīng)中加入KOH可促進酯的水解、中和生成的HBr，有利于苯硫酚的取代d．F可發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)(3)寫出B→C的化學(xué)方程式_____

，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___

。(4)下列五種物質(zhì)均為A的同分異構(gòu)體，請參照①②，在③④⑤的虛線框中畫出含有酯鍵的基團___，___，___。(5)根據(jù)合成路線的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識，寫出以(CH3CO)2O、和為原料制備撲炎痛()的合成路線(無機試劑任選)___。已知：①+SOCl2→+SO2+HCl②

+?+NaCl（2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）某課題組合成治療心絞痛藥物雷諾嗪，線路如下：已知：①RCH=CH2②③④(1)下列說法正確的是___________。A．化合物E具有弱堿性，可以跟鹽酸反應(yīng)B．A→B的兩步反應(yīng)依次是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C．B→C使用NaOH可中和反應(yīng)產(chǎn)生的酸性物質(zhì)D．雷諾嗪的分子式為C24H35N3O4(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)G→H的化學(xué)方程式是___________。(4)寫出同時符合下列條件的X的同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu)體)___________a．有一個四元環(huán)；b．有－CN和－OH。(5)用乙醇為原料，設(shè)計Y的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)___________。（2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）藥物布洛芬具有鎮(zhèn)痛、解熱、抗炎作用，Brown法合成布洛芬流程如下：已知：①+ClCH2COOC2H5②+NH2OH→③+CH3CHO請回答：(1)下列說法不正確的是_______。A．流程圖中核磁共振氫譜中3組峰B．化合物D中含有兩種官能團C．B→C、F→G的反應(yīng)類型相同D．布洛芬的分子式是(2)化合B的結(jié)構(gòu)簡式_______，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式_______。(3)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，(4)請寫出滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體_______。①含有-NH-CHO結(jié)構(gòu)②氮原子與苯環(huán)直接相連③苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上一氯代物有兩種(5)結(jié)合題目信息，設(shè)計以為主要原料合成的合成路線。(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)_______。（2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)合成氨是人工固氮的一種重要方式，氨的合成實現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)迄今已有100多年歷史，合成氨技術(shù)是人類科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的重要突破。請回答：(1)下列有關(guān)獲取原料氣的說法正確的是___________。A．可通過液化空氣分離法得到氮氣B．可用煤、天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備水煤氣，進而獲取氫氣C．原料氣需經(jīng)凈化處理以防催化劑中毒D．電解水法獲取氫氣是一種較為廉價且高效的方法(2)原料氣中的雜質(zhì)氣體H2S可用過量氨水凈化吸收，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(3)工業(yè)生產(chǎn)中氮氣與氫氣按物質(zhì)的量之比為1：2.8進行投料，合成塔壓強p恒定。若起始時氮氣通入量為xmol，一段時間后測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)的KP=___________(用p表示，氣體分壓=總壓ⅹ物質(zhì)的量分數(shù))(4)據(jù)統(tǒng)計，每年全世界在合成氨工業(yè)中向外排放CO2高達40億噸，為循環(huán)使用CO2減少浪費，常見的方法是利用合成氨的產(chǎn)品NH3和副產(chǎn)品CO2合成尿素：①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)Ea1②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)Ea2副反應(yīng)：NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3已知活化能大小：Ea1＜＜Ea2某科研小組模擬工業(yè)合成尿素生產(chǎn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在140℃時生成尿素的反應(yīng)速率反而比80℃小，可能原因是___________。(5)工業(yè)合成尿素中，通常氨碳投料比大于2，請分析可能原因___________。A．氨易獲得，成本較低B．氨過剩可提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，加快合成速率C．氨氣可與體系內(nèi)水結(jié)合，減少氨基甲酸銨水解，抑制副反應(yīng)發(fā)生D．氨結(jié)合水，促進反應(yīng)②正向移動（2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，已知X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；基態(tài)Y原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；Z原子基態(tài)成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；W原子的簡單離子半徑在第三周期元素形成的簡單離子中最小；T為應(yīng)用最廣泛的金屬，其基態(tài)原子中有4個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子T的電子排布式是_______。(2)元素Y、Z、W第一電離能由小到大的順序為_______(用元素符號回答)。(3)離子的空間構(gòu)型為_______。(4)常溫下是一種淺黃色液體，熔點-20℃，不溶于水、易溶于苯。每個XZ分子與T原子間均有1個配位鍵。分子的結(jié)構(gòu)可能為下圖中的_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。（2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）已知：X元素為第30號元素，Y元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍。某化合物由X、Y兩種元素組成，常用于制作熒光材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)①寫出X元素基態(tài)原子價層電子排布式_______。②該化合物的化學(xué)式為_______。③若該晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。(2)分子中，Y原子軌道的雜化類型是_______。(3)Z的氫化物()在接近其沸點的蒸氣相對分子質(zhì)量測定值比的相對分子質(zhì)量大，其原因是_______。(4)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_______。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

+HO-NO2+H2O

2Cl--2e-=Cl2↑

石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時破壞共價鍵，干冰熔化時破壞分子間作用力)〖詳析〗(1)苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時反應(yīng)，生成硝基苯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O。(2)氯堿工業(yè)中陽極上氯離子放電生成氯氣，其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。(3)石英的主要成分是二氧化硅，其為原子晶體，其熔化時破壞共價鍵，而干冰屬于分子晶體，其熔化時破壞分子間作用力，因此，石英的熔點遠高于干冰的原因是：石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時破壞共價鍵，干冰熔化時破壞分子間作用力)。

堿

酸

AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力〖詳析〗(1)根據(jù)信息判斷，凡是能給出電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團)都稱為路易斯堿，H2O能給出氫氧根，因此H2O屬于堿，凡是能接受電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團)都稱為路易斯酸，Ag+能接受氫氧根離子，因此Ag+屬于酸；故〖答案〗為：堿；酸。(2)根據(jù)題中熔點，得出AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，由于離子鍵強于分子間作用力，因此AlF3熔點比AlCl3高得多；故〖答案〗為：AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力。

5(a+b)

7:3〖詳析〗(1)

(2)假設(shè)和物質(zhì)的量為和4==7:3(1)

>

氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)-C鍵的極性大于Cl-C鍵的極性，使的極性大于的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子(2)

低于

鄰羥基苯胺容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點降低，對羥基苯胺容易形成分子間氫鍵，沸點升高，因此鄰羥基苯胺的沸點低于對羥基苯胺的沸點〖解析〗(1)三氟乙酸(CF3COOH)的pKa=0.23，三氯乙酸(CCl3COOH)的pKa=0.65，則酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，因為氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)-C鍵的極性大于Cl-C鍵的極性，使CF3C-的極性大于CCl3C-的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。(2)鄰羥基苯胺的沸點低于對羥基苯胺的沸點，因為鄰羥基苯胺容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點降低，對羥基苯胺容易形成分子間氫鍵，沸點升高，因此鄰羥基苯胺的沸點低于對羥基苯胺的沸點。

2.0×10-5

根據(jù)反應(yīng)①②③有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O，n(O2)=n(Na2S2O3)=5×10-6mol，該河水的DO=〖祥解〗根據(jù)題干信息可知，MnO(OH)2中的錳是+4價的，可以將I-氧化為I2，同時自身被還原為Mn2+，而生成的I2又可以用Na2S2O3進行滴定，Na2S2O3被氧化為S4O，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式列關(guān)系式有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O，據(jù)此分析解答。〖詳析〗(1)由題干信息可知，滴定時消耗0.002000mol?L-1Na2S2O3溶液10.00mL，根據(jù)公式n=cV可得，滴定時消耗的n(Na2S2O3)=0.01L×0.002000mol?L-1=2.0×10-5mol；(2)根據(jù)分析可知，由反應(yīng)①②③列關(guān)系式有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O，則n(O2)=n(Na2S2O3)=5×10-6mol，已知溶氧量(DO)用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，則該河水的DO=。(1)偏高(2)0.0053mol/L〖解析〗(1)第②步加KI溶液時要迅速蓋好蓋子，由于溴易揮發(fā)，如果速度偏慢溴揮發(fā)后剩余量減少，會導(dǎo)致測定工業(yè)廢水中苯酚含量偏高；故〖答案〗為：偏高。(2)20mL0.0100mol/L和0.0600mol/LKBr混合溶液置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，根據(jù)溴離子與溴酸根的氧化還原反應(yīng)方程式可知生成溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為：3×0.0100mol/L×20ml=6×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)可知，溴與碘化鉀反應(yīng)的生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.0250mol/L×22.48mL÷2=2.81×10-4mol，所以與苯酚反應(yīng)的溴的物質(zhì)的量為：6×10-4mol-2.81×10-4mol=3.19×10-4mol，所以廢水中苯酚的濃度是：3.19×10-4mol÷3÷20.00ml=0.0053mol/L；故〖答案〗為：0.0053mol/L。

降低過碳酸鈉的溶解性，促進其析出

布氏漏斗

過碳酸鈉有強氧化性

BC

e

a

d

c

2Na2CO3?3H2O2〖祥解〗根據(jù)生產(chǎn)流程分析可知，向碳酸鈉和雙氧水中加入穩(wěn)定劑反應(yīng)，再加入氯化鈉常溫結(jié)晶，抽濾后洗滌干燥即可得到過碳酸鈉，根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，利用抽濾相關(guān)知識回答問題，結(jié)合題干信息選擇正確的實驗操作順序，根據(jù)實驗步驟分別計算出碳酸鈉和雙氧水的含量，進而計算確定該過碳酸鈉的化學(xué)式?！荚斘觥?1)該流程中，NaCl可降低過碳酸鈉的溶解性，促進其析出；(2)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)可知，a為布氏漏斗，由于過碳酸鈉有強氧化性，因此在抽濾時，用玻璃纖維代替濾紙，防止其被還原；(3)A．制備過碳酸鈉時加穩(wěn)定劑，可以防止雙氧水分解，A正確；B．由于過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，因此可推知該物質(zhì)受熱易分解，則不能采用熱水洗滌，B錯誤；C．洗滌時，應(yīng)使洗滌劑緩慢通過沉淀，保證完全洗滌干凈，C錯誤；D．產(chǎn)品在真空干燥器中干燥可加快干燥速度，D正確；故〖答案〗選BC；(4)測定過碳酸鈉的化學(xué)式時，取樣品溶于水配成溶液后，先檢查裝置氣密性，再將待測液和MnO2裝入圖中的Y形管中，通過偏移Y形管使MnO2轉(zhuǎn)移到待測液中，過碳酸鈉在MnO2催化下分解產(chǎn)生氧氣，靜置一段時間使氣體冷卻，最后調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管的液面相平，記錄刻度，故正確的順序為檢查裝置氣密性→e→a→d→c；(5)根據(jù)題干信息，由(4)中實驗測得產(chǎn)生氧氣的體積為36.75mL，已知該溫度下氣體摩爾體積為24.5L?mol-1，則產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)2H2O2~O2可得，該過碳酸鈉中H2O2的物質(zhì)的量為0.003mol，質(zhì)量為0.003mol×34g/mol=0.102g，所以該過碳酸鈉中Na2CO3的質(zhì)量為0.314g-0.102g=0.212g，物質(zhì)的量為，所以該過碳酸鈉中n(H2O2)：n(Na2CO3)=0.003：0.002=3：2，則該過碳酸鈉的分子式為2Na2CO3?3H2O2。(1)分液漏斗(2)環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出(3)溫度過低，反應(yīng)速率太慢，反應(yīng)時間太長；溫度過高，加劇了環(huán)己酮的開環(huán)反應(yīng)(或溫度過高副反應(yīng)增多)(4)(5)cdba(6)64%〖祥解〗實驗室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中控制反應(yīng)的溫度不能太高，防止發(fā)生更多的副反應(yīng)，分批加入的目的防止過多，導(dǎo)致環(huán)己酮發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)液中加入適量的草酸除去過量的，完成后加入適量的水，蒸餾收集95~100°C餾分，得到環(huán)己酮粗品。（1）儀器A為三頸燒瓶，儀器B為分液漏斗，所以〖答案〗為：分液漏斗；（2）由已知條件可知，環(huán)已酮與水形成的具有固定組成的混合物的沸點為95°C，無法分開，故〖答案〗為：環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出；（3）反應(yīng)要控制在55~60℃進行，從速率的角度考慮，若溫度過低，反應(yīng)速率太慢，反應(yīng)時間太長；從產(chǎn)物的純度考慮，溫度過高，加劇了環(huán)己酮的開環(huán)反應(yīng)(或溫度過高副反應(yīng)增多)，所以〖答案〗為：溫度過低，反應(yīng)速率太慢，反應(yīng)時間太長；溫度過高，加劇了環(huán)己酮的開環(huán)反應(yīng)(或溫度過高副反應(yīng)增多)；（4）草酸為弱酸寫成化學(xué)式的形式，重鉻酸鈉屬于溶入水的鈉鹽，寫成離子的形式，所以，草酸與酸性重鉻酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：；（5）根據(jù)已知條件，環(huán)已酮微溶于水，加入飽和NaCl后，降低了環(huán)已酮的溶解度，更易分層，利用分液的方法分離，然后加入無水，除去少量的水，過濾除去不溶物，最后采用蒸餾的方法得到環(huán)己酮精品，所以〖答案〗為cdba；（6）30ml環(huán)己醇的質(zhì)量=，根據(jù)化學(xué)方程式可知，n()=n()=，環(huán)已酮的產(chǎn)率==64%。

CO2

Ca、C、N

CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2↑〖祥解〗某化合物A由三種常見的元素組成，則氣體B為常見氣體，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度l.96g?L-1，則其相對分子質(zhì)量為l.9622.4=44，則其為二氧化碳。溶液E與氫氧化鈉溶液共熱生成氣體F，則F為氨氣，其物質(zhì)的量為0.2mol。溶液C與足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，則D可能為碳酸鈣，若是，其物質(zhì)的量為0.1mol。由以上分析可知，A所含有的三種常見元素為Ca、C、N，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可以確定8.0gA中含有C元素的物質(zhì)的量為，則Ca、C、N的原子個數(shù)比為0.1:0.1:0.2=1:1:2，因此，A的化學(xué)式為CaCN2。再用這個化學(xué)式逐一驗證，可以發(fā)現(xiàn)完全吻合?！荚斘觥?1)由分析可知，氣體B為常見氣體，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度l.96g?L-1，則其相對分子質(zhì)量為l.9622.4=44，則其為二氧化碳，B的化學(xué)式為CO2；(2)由分析可知，A所含有的三種常見元素為Ca、C、N，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可以確定8.0gA中含有C元素的物質(zhì)的量為，則Ca、C、N的原子個數(shù)比為0.1:0.1:0.2=1:1:2，A的化學(xué)式為CaCN2，其組成元素為Ca、C、N；(3)氣體B為二氧化碳，其電子式為，A的陰離子結(jié)構(gòu)與其相同，則該陰離子的電子式為；(4)A與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2↑。〖『點石成金』〗本題要求學(xué)生能根據(jù)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度求出其相對分子質(zhì)量，能掌握常見離子的檢驗方法，從而確定未知物的組成元素，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定其化學(xué)式，能根據(jù)等電子原理確定未知物的分子結(jié)構(gòu)。

Fe、S、C、N

、

取少量B溶液于潔凈試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fe3+(若有其他〖答案〗，合理即可)〖祥解〗已知化合物X、A均為紅色固體，X含有四種元素，氣體單質(zhì)H密度為1.25g·L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則氣體H的相對分子質(zhì)量為：28，H為：N2，根據(jù)流程圖示可知A為三氧化二鐵，，則X中含有鐵元素，混合氣體C無色和氯化鋇溶液生成白色沉淀硫酸鋇，，化合物X中含有硫元素且，混合氣體D與澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀，則D中含有二氧化碳氣體，則X中含有碳元素，氣體H為氮氣，則X中含有氮元素，據(jù)此分析答題?！荚斘觥?1)根據(jù)上述分析可知組成X的4種元素是Fe、S、C、N，〖答案〗為：Fe、S、C、N；(2)混合氣體C中含有二氧化硫、二氧化碳、氮氣和過量的氧氣，二氧化碳，氮氣和BaCl2溶液不反應(yīng)，二氧化硫和氧氣共存時與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)如下：，〖答案〗為：；(3)根據(jù)上述分析可知固體X為硫氰化鐵，與足量氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵、二氧化硫、二氧化碳和氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，〖答案〗為：；(4)化合物X為：，硫氰根離子具有還原性，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識可推出X中的陰離子的結(jié)構(gòu)式為、，〖答案〗為：、；(5)B溶液中含有三價鐵離子，檢驗三價鐵離子的方法是：取少量B溶液于潔凈試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fe3+(若有其他〖答案〗，合理即可)，〖答案〗為：取少量B溶液于潔凈試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fe3+(若有其他〖答案〗，合理即可)。

)<

Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)

ΔH=-225kJ·mol-1

b

逆反應(yīng)

〖祥解〗(一)“粗硅”與“干燥HCl”在300℃時反應(yīng)生成lmolSiHCl3氣體和氫氣，放出225kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)

ΔH=-225kJ·mol-1；根據(jù)方程式，反應(yīng)為氣體的計量數(shù)減小的反應(yīng)；(二)(3)根據(jù)反應(yīng)II的方程式，氣體物質(zhì)有濃度，而固體物質(zhì)的濃度為定值；(4)a．反應(yīng)II中ΔH2<0，升高溫度平衡逆向移動，根據(jù)圖象SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率增大，則反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，B點：v正>v逆；b．升高溫度，反應(yīng)速率增大，則正反應(yīng)速率：E點>A點；c．根據(jù)圖象可知，SiCl4轉(zhuǎn)化率在480℃~520℃時較高；(5)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)II-反應(yīng)I，可得反應(yīng)III，則ΔH3<0；(6)反應(yīng)III為氣體計量數(shù)減小的反應(yīng)，即氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進行，物質(zhì)的量逐漸減小，則體積減小，相當(dāng)于溫度未變，減小體積，平衡正向移動，n(SiHCl3)增大，其濃度也增大，反應(yīng)速率加快，達到平衡狀態(tài)所用的時間變短?！荚斘觥?一)“粗硅”與“干燥HCl”在300℃時反應(yīng)生成lmolSiHCl3氣體和氫氣，放出225kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)

ΔH=-225kJ·mol-1；根據(jù)方程式，反應(yīng)為氣體的計量數(shù)減小的反應(yīng)，則ΔS<0；(二)(3)根據(jù)反應(yīng)II的方程式，氣體物質(zhì)有濃度，而固體物質(zhì)的濃度為定值，則其化學(xué)平衡常數(shù)表達式；(4)a．反應(yīng)II中ΔH2<0，升高溫度平衡逆向移動，根據(jù)圖象SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率增大，則反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，B點：v正>v逆，a敘述正確；b．升高溫度，反應(yīng)速率增大，則正反應(yīng)速率：E點>A點，b敘述不正確；c．根據(jù)圖象可知，SiCl4轉(zhuǎn)化率在480℃~520℃時較高，則反應(yīng)適宜溫度：480℃~520℃，c敘述正確；綜上所述，〖答案〗為b。(5)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)II-反應(yīng)I，可得反應(yīng)III，則ΔH3<0，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；(6)反應(yīng)III為氣體計量數(shù)減小的反應(yīng)，即氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進行，物質(zhì)的量逐漸減小，則體積減小，相當(dāng)于溫度未變，減小體積，平衡正向移動，n(SiHCl3)增大，其濃度也增大，反應(yīng)速率加快，達到平衡狀態(tài)所用的時間變短，圖象為?！肌狐c石成金』〗其他條件不變，反應(yīng)條件由恒容變?yōu)楹銐簳r，反應(yīng)體系中氣體的計量數(shù)變小，則相對于恒容，氣體總體積變小，相對于恒容平衡后，再增大壓強，減小體積。

升高溫度、粉碎高嶺土、攪拌等（任意兩種即可）

Fe(OH)3、SiO2

ACD

加適量水→c→b→d→抽濾→洗滌→e

AB〖祥解〗高嶺土礦的主要成分是Al2O3、SiO2及少量的Fe2O3，利用高嶺土選礦酸性廢水溶解高嶺土礦，調(diào)節(jié)pH除去鐵元素和二氧化硅，再調(diào)控K2SO4的用量，使n(Al3+)：n(K+)：n(SO)盡可能接近1：1：2，經(jīng)過一系列操作得到KAl(SO4)2?12H2O，據(jù)此分析答題?！荚斘觥?1)步驟I中，可以通過升高溫度、粉碎高嶺土、攪拌等方法加快高嶺土酸溶的速率，〖答案〗為：升高溫度、粉碎高嶺土、攪拌等；(2)高嶺土礦的主要成分是Al2O3、SiO2及少量的Fe2O3，高嶺土選礦酸性廢水含有大量的H+、SO、Al3+及少量的Fe3+等離子，酸浸時二氧化硅不發(fā)生反應(yīng)，加入物質(zhì)A調(diào)節(jié)溶液pH為3.2，可使Fe3+離子完全沉淀，而此時鋁離子未沉淀，所以濾渣的主要成分是Fe(OH)3、SiO2，〖答案〗為：Fe(OH)3、SiO2；(3)A．高嶺土礦的主要成分是Al2O3，高嶺土選礦酸性廢水含有大量的Al3+，所以步驟I的主要目的是提高廢水中鋁離子的濃度，A正確；B．步驟II中的A若是NaOH，引入鈉離子雜質(zhì)，導(dǎo)致最終制得KAl(SO4)2?12H2O不純，B錯誤；C．氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.2，氫氧化鋁開始沉淀的pH為3.4，為使二者分離步驟II中調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2＜pH＜3.4，C正確；D．制備產(chǎn)品為KAl(SO4)2?12H2O，所以步驟IV中需調(diào)控K2SO4的用量，使n(Al3+)：n(K+)：n(SO)盡可能接近1：1：2，D正確；〖答案〗為：ACD；(4)根據(jù)物質(zhì)的溶解度表格數(shù)據(jù)可知，室溫時KAl(SO4)2?12H2O溶解度最低，采用冷卻結(jié)晶方法，在70℃時的溶解度高于硫酸鉀，若此時蒸發(fā)溶劑可能析出硫酸鉀晶體，所以采用30℃～40℃減壓蒸發(fā)溶劑得到飽和溶液，再緩慢冷卻的方法制備KAl(SO4)2?12H2O，加熱干燥KAl(SO4)2?12H2O會失去結(jié)晶水，所以選擇低溫干燥，〖答案〗為：加適量水→c→b→d→抽濾→洗滌→e；(5)分析題意可知：EDTA（鋁）=EDTA（總）-EDTA（鋅），A．制備過程中，由于結(jié)晶溫度控制不當(dāng)，溶液中硫酸鉀晶體同時析出，導(dǎo)致消耗ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值偏大，成品中鋁的含量低于理論值，A正確；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后就注入ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液，導(dǎo)致消耗ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值偏大，成品中鋁的含量低于理論值，B正確；C．滴定時錐形瓶溶液出現(xiàn)紫紅色，可能未到達滴定終點，導(dǎo)致消耗ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值偏小，成品中鋁的含量高于理論值，C錯誤；D．滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡，導(dǎo)致消耗ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值偏小，成品中鋁的含量高于理論值，D錯誤；〖答案〗為：AB。

酯基

a

+2Br2?+2HBr

取代反應(yīng)

〖祥解〗結(jié)合B與溴的反應(yīng)類型，對比A、C的結(jié)構(gòu)簡式，可判斷B的結(jié)構(gòu)簡式為；C的分子式為C15H15O4NBr2，根據(jù)、D的分子式，可推測C→D發(fā)生溴原子的取代反應(yīng)及一個酯基的水解，則D為；〖詳析〗(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，含氧官能團的名稱為酯基；分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)a．lmolB即，含有2mol酯基，水解后可生成酚類，酚可與NaOH反應(yīng)，最多可與3molNaOH反應(yīng)，a說法不正確；b．A、D中均含有酚羥基，滴加FeCl3溶液，均能顯紫色，b說法正確；c．酯基、HBr均能與NaOH反應(yīng)，則C→D的反應(yīng)中加入KOH可促進酯的水解、中和生成的HBr，有利于苯硫酚的取代，c說法正確；d．F中含有羥基、酯基，可發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)，d說法正確；〖答案〗為a；(3)B→C發(fā)生溴原子的取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+2Br2?+2HBr；(4)虛框中的原子團的分子式為-C3H5O2，且含有酯基的可能的結(jié)構(gòu)簡式為-CH(CH3)OOCH、-CH2CH2OOCH、-CH2OOCCH3、-OOCCH2CH3、-COOCH2CH3、-CH2COOCH3；(5)根據(jù)已知②可與R-COCl發(fā)生取代反應(yīng)，則鄰羥基苯甲酸反應(yīng)時，羧基需轉(zhuǎn)化為R-COCl形式，結(jié)合題中流程，(CH3CO)2O、反應(yīng)生成，再與SOCl2反應(yīng)生成，最后生成撲炎痛。〖『點石成金』〗找含有酯基的同分異構(gòu)體時，找-COO-及-OOC-兩種形式，再確定碳鏈異構(gòu)即可。

AC

++HCl

、、、、

〖祥解〗丙烯首先和氯氣在加熱的條件下發(fā)生甲基上氫原子的取代反應(yīng)，然后發(fā)生已知信息①的反應(yīng)生成B為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合已知信息③可知B和反應(yīng)生成C為，根據(jù)已知信息②可知C和X反應(yīng)生成D，D在一定條件下反應(yīng)生成E，E和H發(fā)生取代反應(yīng)生成雷諾嗪，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可判斷F是間二甲苯，G和Y發(fā)生取代反應(yīng)生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知Y的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2NHCH2CH2Cl，G的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)A．化合物E中含有氨基，具有弱堿性，可以跟鹽酸反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)以上分析可知A→B的兩步反應(yīng)依次是取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，B錯誤；C．B→C反應(yīng)中還有氯化氫生成，則使用NaOH可中和反應(yīng)產(chǎn)生的酸性物質(zhì)，C正確；D．雷諾嗪的分子式為C24H33N3O4，D錯誤；〖答案〗選AC；(2)根據(jù)以上分析可知化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)G→H的化學(xué)方程式是+→+HCl。(4)X的分子式為C4H5NO2，滿足條件的同分異構(gòu)體a．有一個四元環(huán)；b．有－CN和－OH，這說明四元環(huán)中有3個碳原子和1個氧原子，則符合條件的有機物同分異構(gòu)體有、、、、。(5)根據(jù)已知信息④可知要制備Y，則需要利用1，2－二氯乙烷和氨氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)即可得到1，2－二氯乙烷，而乙醇發(fā)生消去反應(yīng)可得到乙烯，則以乙醇為原料，Y的合成路線圖為。(1)CD(2)

(3)(4)、、、(5)〖祥解〗通過對比A、和B的分子式，可初步推斷流程發(fā)生的是取代反應(yīng)，再結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可推斷出為；依據(jù)流程，結(jié)合題目信息反應(yīng)①，可推斷出D為；依據(jù)流程，結(jié)合題目信息反應(yīng)②，可逆向推斷出E為；依據(jù)流程，結(jié)合F和G的分子式，由F和布洛芬向中間推導(dǎo)，推斷出G為；（1）為，而同碳上的甲基上的氫等效，所以中有三種氫，核磁共振氫譜有3組峰，A正確；D為，官能團有酯基和醚鍵，B正確；為，是取代反應(yīng)，為，是消去反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，C錯誤；布洛芬為，分子中只含有C、H、O三種元素，而O不影響不飽和度，數(shù)出布洛芬分子中的C原子數(shù)為13，O原子數(shù)為2，不飽和為5，則H原子數(shù)目為，由此確定布洛芬的分子式為，D錯誤；故〖答案〗為CD；（2）通過對比A、和B的分子式，可初步推斷流程發(fā)生的是取代反應(yīng)，再結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可推斷出為，繼而可以確定B為；依據(jù)流程，結(jié)合題目信息反應(yīng)②，可逆向推斷出E為；故〖答案〗為；；（3）C為，依據(jù)流程，結(jié)合題目信息反應(yīng)①，可推斷出D為，則的化學(xué)日用瓷方程式為；故〖答案〗為；（4）F為，除苯環(huán)外只有一個不飽和度，而條件①含有-NH-CHO結(jié)構(gòu)利用了這一不飽和度，條件②要求氮原子與苯環(huán)直接相連，對結(jié)構(gòu)進行了一定的限制，結(jié)合條件①和②，可以確定苯環(huán)上的其中一個取代基為-NH-CHO；條件③苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上一氯代物有兩種表明書寫的同分異構(gòu)體有一定的對稱性，即苯環(huán)上另外兩個取代基相同且處于對稱位置，由此可以寫出F的同分異構(gòu)體如下、、、；故〖答案〗為、、、；（5）比較原料和產(chǎn)物，結(jié)合題目信息反應(yīng)③，可以逆向推斷出需要利用和來合成，而原料只有，結(jié)合題目中的流程，可利用制備得到，所以完整合成路線如下

ABC

H2S+2NH3?H2O=(NH4)2S+2H2O

反應(yīng)①活化能遠小于反應(yīng)②，反應(yīng)①很快達到平衡，升高溫度反應(yīng)①逆向移動，氨基甲酸銨濃度減小，導(dǎo)致合成尿素速率減小，（若答：濃度效應(yīng)大于溫度效應(yīng)；氨基甲酸銨分解也給分；其他〖答案〗合理也可）

BCD〖詳析〗(1)A氮氣的沸點低，故可以通過液化空氣分離法得到氮氣，故A對；B煤可以和水反應(yīng)生成水煤氣，故B對；C原料氣需經(jīng)凈化處理以防催化劑中毒，故C對；D電解水需要消耗過多能量，故不是廉價高效的方法，故D錯；故選ABC；(2)H2S與過量氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2NH3?H2O=(NH4)2S+2H2O；(3)；(4)反應(yīng)①活化能遠小于反應(yīng)②，反應(yīng)①很快達到平衡，升高溫度反應(yīng)①逆向移動，氨基甲酸銨濃度減小，導(dǎo)致合成尿素速率減小，（若答：濃度效應(yīng)大于溫度效應(yīng)；氨基甲酸銨分解也給分；其他〖答案〗合理也可）；(5)A氨不容易獲得，錯；B根據(jù)反應(yīng)①，氨過量，可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，濃度增大也能加快反應(yīng)速率，對；C氨氣容易與水反應(yīng)且易溶于水，較少副反應(yīng)發(fā)生，對；D氨結(jié)合水以后，可以促進反應(yīng)②正向移動，對；故選BCD。(1)(2)Al<O<N(3)V形(4)

甲

不溶于水、易溶于苯，說明該分子是非極性分子，甲的結(jié)構(gòu)對稱，對應(yīng)分子為非極性分子〖祥解〗已知X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以X為C；基態(tài)Y原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1，電子排布式為：1s22s22p3，Y元素為N；Z原子基態(tài)成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，電子排布式為1s22s22p4，Z元素為O，W原子的簡單離子半徑在第三周期元素形成的簡單離子中最小，W為Al，T為應(yīng)用最廣泛的金屬，其基態(tài)原子中有4個未成對電子，所以T為Fe。綜上，X為C，Y元素為N，Z元素為O，W為Al，T為Fe。（1）T為Fe，為26號元素，所以Fe的基態(tài)原子的電子排布式為：；（2）Y元素為N，Z元素為O，W為Al，非金屬第一電離能大于金屬，所以Al的第一電離能最小，N電子排布式為：1s22s22p3，處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定，所以N>O，綜上，元素Y、Z、W第一電離能由小到大的順序為：Al<O<N；（3）為，N的價層電子對數(shù)=，空間構(gòu)型為V形；（4）為，已知每個CO分子與Fe形成一個配位鍵，且不溶于水、易溶于苯，說明為非極性分子，符合條件的為甲結(jié)構(gòu)，故〖答案〗選甲；理由為：不溶于水、易溶于苯，說明該分子是非極性分子，甲的結(jié)構(gòu)對稱，對應(yīng)分子為非極性分子。(1)

ZnS

(2)(3)接近水的沸點的水蒸氣中存在相當(dāng)量的因氫鍵而形成的締合分子(4)16NA〖祥解〗X元素為第30號元素，X為Zn，Y元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，價電子排布式為3s23p4，Y為S，Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，Z為O；綜上X為Zn，Y為S，Z為O。（1）①X元素為Zn，基態(tài)原子價層電子排布式為；②Zn的個數(shù)=，S均在晶胞內(nèi)，S的個數(shù)=4，所以化學(xué)式為ZnS；③晶胞中包含的原子的質(zhì)量=，晶胞體積=，所以晶胞密度==；（2）的分子式為SO2，S價層電子對數(shù)=2+=2+1=3，雜化方式為；（3）為H2O，水分子間存在氫鍵，接近水的沸點的水蒸氣中存在相當(dāng)量的因氫鍵而形成的締合分子，所以測得的值比的相對分子質(zhì)量大，故〖答案〗為：接近水的沸點的水蒸氣中存在相當(dāng)量的因氫鍵而形成的締合分子；（4）該配合物為，與之間形成離子鍵，無σ鍵，中為配體，N與Zn形成配位鍵，1mol中包括3molN-H鍵和1molN-Zn配位鍵，所以1mol形成的σ鍵數(shù)為4mol，1mol中含有4mol，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目==16NA。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1浙江省麗水市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題（2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）(1)寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(2)寫出氯堿工業(yè)中陽極的電極反應(yīng)式________________。(3)石英的熔點遠高于干冰的原因是_________________。（2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）(1)路易斯酸堿電子理論認為：凡是能接受電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團)都稱為路易斯酸；凡是能給出電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團)都稱為路易斯堿。根據(jù)信息判斷，H2O屬于___________(填“酸”或“堿”，下同)，Ag+屬于___________。(2)查表可知，金屬鋁(Al)的三鹵化物晶體的熔點如下：物質(zhì)AlF3AlCl3AlBr3熔點/℃1290192.497.8AlF3為什么熔點比AlCl3高得多，請分析原因___________。（2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是大氣污染物之一，可以用NaOH溶液處理，其原理為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有amolNO2和bmolNO混合氣體，恰好被200mL某濃度的NaOH溶液完全吸收(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。(含a、b的代數(shù)式表示)(2)當(dāng)生成物中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為4：1時，則a∶b=___________。(要求寫出計算過程)（2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）回答下列問題(1)已知：三氟乙酸()的，三氯乙酸()的，則比較兩者的酸性強弱：三氟乙酸_______三氯乙酸(填“>”“<”)，原因是_______。(2)已知鄰羥基苯胺的結(jié)構(gòu)為，鄰羥基苯胺的沸點_______對羥基苯胺的沸點(填“低于”“高于”)，原因是_______。（2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg?L-1。下面是某學(xué)生測定河水DO的操作步驟：取100mL水樣于燒杯中，依次迅速加入過量MnSO4溶液、過量堿性KI溶液，充分攪拌，發(fā)生反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。該反應(yīng)完全后，攪拌并加入過量硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后從燒杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol?L-1Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為2S2O+I2=S4O+2I-(1)滴定時消耗的n(Na2S2O3)=_________mol。(2)計算水樣中的DO，并寫出計算過程_____________________（2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)廢水中苯酚的含量，可用以下步驟測定：①把20.00mL廢水樣品、20mL0.0100mol/L和0.0600mol/LKBr混合溶液置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶。②充分反應(yīng)后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL(過量)，迅速加蓋，充分搖勻。加入少量淀粉溶液。③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，用去溶液22.48mL。已知：請回答下列問題：(1)第②步加KI溶液時要迅速蓋好蓋子，如果速度偏慢會導(dǎo)致工業(yè)廢水中苯酚含量_______。(填“偏高”或“偏低”)(2)該工業(yè)廢水中苯酚的濃度是_______(保留四位小數(shù))。（2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）過碳酸鈉(xNa2CO3?yH2O2)，有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)該流程中氯化鈉的作用是_____。(2)“抽濾”操作如圖所示，儀器a的名稱____，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的原因是____。(3)下列操作或描述錯誤的是_____________A．制備過碳酸鈉時加穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解B．采用熱水洗滌可提高除雜效果C．洗滌時，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D．為加快干燥速度，產(chǎn)品可在真空干燥器中干燥(4)為測定過碳酸鈉的化學(xué)式，某化學(xué)興趣小組準(zhǔn)確稱取0.3140g樣品溶于水配成待測液，用如圖裝置進行實驗，選出實驗正確的操作并排序：(選項可重復(fù)選擇或不選)檢查裝置氣密性→_______→_______→________→_________a．將MnO2轉(zhuǎn)移到待測液中b．將待測液轉(zhuǎn)移到MnO2中c．調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管的液面相平，記錄刻度d．靜置一段時間使氣體冷卻e．如圖在Y形管中裝入MnO2和待測液(5)由(4)中實驗測得產(chǎn)生氧氣的體積為36.75mL，已知該溫度下氣體摩爾體積為24.5L?mol-1，則過碳酸鈉的化學(xué)式為______________。（2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）實驗室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理：，其反應(yīng)的裝置示意圖如下(夾持裝置、加熱裝置略去)：環(huán)己醇、環(huán)己酮和飽和食鹽水的部分物理性質(zhì)見下表(括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點)：物質(zhì)密度/(g/cm3)沸點/℃部分性質(zhì)環(huán)己醇0.962161.1(97.8)能溶于水，具有還原性，易被氧化環(huán)己酮0.948155.6(95)微溶于水，遇氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應(yīng)飽和食鹽水1.330108.0實驗步驟：Ⅰ.實驗中通過裝置B將酸性溶液分批滴加到盛有30ml環(huán)己醇的A中，加入第一批溶液后，待反應(yīng)物的橙紅色消失后再加入第二批……依次進行下去，直至反應(yīng)結(jié)束，控制反應(yīng)在55~60℃進行。反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)液中加入適量的草酸。Ⅱ.反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100°C的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。Ⅲ.進一步分離提純得到精環(huán)已酮18.10g。(1)儀器B的名稱是_______。(2)蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_______。(3)反應(yīng)要控制在55~60℃進行，不能過高或過低的原因是_______。(4)寫出草酸與酸性重鉻酸鈉反應(yīng)的離子方程式_______。(5)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151-156℃餾分，得到精品b.過濾c.在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液d.加入無水固體，除去有機物中少量水上述操作的正確順序是_______(填序號)。(6)環(huán)己酮的產(chǎn)率_______。（2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）某化合物A由三種常見的元素組成，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)已知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度l.96g?L-1，請回答：(1)B的化學(xué)式為_____________(2)A的組成元素_____________(3)已知A的陰離子結(jié)構(gòu)與氣體B相同，請畫出該陰離子的電子式_____(4)寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________（2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）已知化合物X、A均為紅色固體，X含有四種元素，氣體單質(zhì)H密度為1.25g·L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，混合氣體C無色。流程中每一步反應(yīng)試劑均過量且完全反應(yīng)。(1)組成X的4種元素是___________。(2)混合氣體C通入BaCl2溶液生成沉淀F，請寫出反應(yīng)的離子方程式___________。(3)固體X與足量氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)化合物X具有還原性，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷出X中的陰離子的結(jié)構(gòu)式為___________。(5)檢驗B溶液中陽離子(H+除外)的方法是___________。（2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）2019年華為推出全球首款5G芯片麒麟990，芯片的主要材料由硅制作，硅的純度高達99.9999999%，工業(yè)上粗硅提純的主體工藝流程如圖：(一)“粗硅”與“干燥HCl”在300℃時反應(yīng)生成lmolSiHCl3氣體和氫氣，放出225kJ熱量。(l)該反應(yīng)的ΔS_____0。(填“>”、“＝”、“<”)(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________(二)將SiC14氫化為SiHCl3的方法有三種，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：I．SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)

ΔH1>0II．3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)

ΔH2<0III．2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)?3SiHCl3(g)

ΔH3(3)寫出反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)表達式___。(4)不同溫度下，反應(yīng)IISiCl4轉(zhuǎn)化率如圖1所示，下列敘述不正確的是_。a．B點：v正>v逆b．正反應(yīng)速率：A點>E點c．反應(yīng)適宜溫度：480℃~520℃(5)反應(yīng)III到達平衡狀態(tài)后，升高溫度，平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。(6)在T℃、VL的固定容器中加入一定量的反應(yīng)物，反應(yīng)III中n(SiHCl3)與t變化關(guān)系的趨勢曲線如圖2所示。若在T℃，起始體積為VL容積可變的容器中加入相同量的反應(yīng)物，請在圖2中畫出反應(yīng)III中n(SiHCl3)與t變化關(guān)系的趨勢曲線______。（2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）高嶺土礦的主要成分是Al2O3、SiO2及少量的Fe2O3，高嶺土選礦酸性廢水含有大量的H+、SO、Al3+及少量的Fe3+等離子。工業(yè)上利用高嶺土礦和酸性廢水制備明礬KAl(SO4)2?12H2O(不考慮其它雜質(zhì)參與反應(yīng))。其實驗流程如下：相關(guān)信息：①Fe3+、Al3+完全沉淀的pH范圍沉淀Fe(OH)3Al(OH)3pH范圍開始沉淀完全沉淀開始沉淀完全沉淀2.03.23.44.7②有關(guān)物質(zhì)的溶解度溫度/℃溶解度/g物質(zhì)102030405070K2SO48.469.5511.412.914.216.7Al2(SO4)325.126.628.831.434.342.2KAl(SO4)2?12H2O4.05.98.411.71740請回答：(1)步驟I中，要加快高嶺土酸溶的速率可以采取的措施有___________。(至少寫兩點)，(2)濾渣的主要成分是___________。(3)下列說法中正確的是___________。A．步驟I的主要目的是提高廢水中鋁離子的濃度B．步驟II中的A物質(zhì)可以是KOH或NaOHC．步驟II中調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2＜pH＜3.4D．步驟IV中需調(diào)控K2SO4的用量，使n(Al3+)：n(K+)：n(SO)盡可能接近1：1：2(4)步驟VI，為了得到較大顆粒且較干燥的晶體，請從下列選項中選出合理的操作(操作不重復(fù))并排序：取粗產(chǎn)品于燒杯中加適量水→___________→___________→___________→抽濾→洗滌→___________。___________a．70℃蒸發(fā)溶劑制成熱的飽和溶液

b．30℃～40℃減壓蒸發(fā)溶劑得到飽和溶液c．加熱燒杯至晶體完全溶解

d．緩慢冷卻至室溫

e．低溫干燥

f．加熱干燥(5)為了測定成品中鋁的含量，可采用的方法：將一定體積的成品待測液與過量的EDTA(化學(xué)式為Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)，加入幾滴指示劑，再用ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的EDTA，反應(yīng)原理如下：Al3++H2Y2-(過量)=AlY-+2H+、Zn2++H2Y2-(剩余)=ZnY2-+2H+(終點色為紫紅色)，過實驗測出成品中鋁的含量低于理論值，原因可能是___________。A．制備過程中，由于結(jié)晶溫度控制不當(dāng)，溶液中硫酸鉀晶體同時析出B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后就注入ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液C．滴定時錐形瓶溶液出現(xiàn)紫紅色，立即停止滴定D．滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡（2020春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）在本次抗擊新冠肺炎過程中，李蘭娟院士團隊發(fā)現(xiàn)廣譜抗病毒藥鹽酸阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒(COVID-19)。鹽酸阿比朵爾可通過下列路線合成：

請回答下列問題：(1)C中含氧官能團的名稱_____，D的結(jié)構(gòu)簡式_______(2)下列說法不正確的是___a．lmolB最多可與2molNaOH反應(yīng)b．A、D中滴加FeCl3溶液，均能顯紫色c．C→D的反應(yīng)中加入KOH可促進酯的水解、中和生成的HBr，有利于苯硫酚的取代d．F可發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)(3)寫出B→C的化學(xué)方程式_____

，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___

。(4)下列五種物質(zhì)均為A的同分異構(gòu)體，請參照①②，在③④⑤的虛線框中畫出含有酯鍵的基團___，___，___。(5)根據(jù)合成路線的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識，寫出以(CH3CO)2O、和為原料制備撲炎痛()的合成路線(無機試劑任選)___。已知：①+SOCl2→+SO2+HCl②

+?+NaCl（2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）某課題組合成治療心絞痛藥物雷諾嗪，線路如下：已知：①RCH=CH2②③④(1)下列說法正確的是___________。A．化合物E具有弱堿性，可以跟鹽酸反應(yīng)B．A→B的兩步反應(yīng)依次是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C．B→C使用NaOH可中和反應(yīng)產(chǎn)生的酸性物質(zhì)D．雷諾嗪的分子式為C24H35N3O4(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)G→H的化學(xué)方程式是___________。(4)寫出同時符合下列條件的X的同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu)體)___________a．有一個四元環(huán)；b．有－CN和－OH。(5)用乙醇為原料，設(shè)計Y的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)___________。（2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）藥物布洛芬具有鎮(zhèn)痛、解熱、抗炎作用，Brown法合成布洛芬流程如下：已知：①+ClCH2COOC2H5②+NH2OH→③+CH3CHO請回答：(1)下列說法不正確的是_______。A．流程圖中核磁共振氫譜中3組峰B．化合物D中含有兩種官能團C．B→C、F→G的反應(yīng)類型相同D．布洛芬的分子式是(2)化合B的結(jié)構(gòu)簡式_______，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式_______。(3)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，(4)請寫出滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體_______。①含有-NH-CHO結(jié)構(gòu)②氮原子與苯環(huán)直接相連③苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上一氯代物有兩種(5)結(jié)合題目信息，設(shè)計以為主要原料合成的合成路線。(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)_______。（2021春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)合成氨是人工固氮的一種重要方式，氨的合成實現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)迄今已有100多年歷史，合成氨技術(shù)是人類科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的重要突破。請回答：(1)下列有關(guān)獲取原料氣的說法正確的是___________。A．可通過液化空氣分離法得到氮氣B．可用煤、天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備水煤氣，進而獲取氫氣C．原料氣需經(jīng)凈化處理以防催化劑中毒D．電解水法獲取氫氣是一種較為廉價且高效的方法(2)原料氣中的雜質(zhì)氣體H2S可用過量氨水凈化吸收，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(3)工業(yè)生產(chǎn)中氮氣與氫氣按物質(zhì)的量之比為1：2.8進行投料，合成塔壓強p恒定。若起始時氮氣通入量為xmol，一段時間后測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)的KP=___________(用p表示，氣體分壓=總壓ⅹ物質(zhì)的量分數(shù))(4)據(jù)統(tǒng)計，每年全世界在合成氨工業(yè)中向外排放CO2高達40億噸，為循環(huán)使用CO2減少浪費，常見的方法是利用合成氨的產(chǎn)品NH3和副產(chǎn)品CO2合成尿素：①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)Ea1②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)Ea2副反應(yīng)：NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3已知活化能大小：Ea1＜＜Ea2某科研小組模擬工業(yè)合成尿素生產(chǎn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在140℃時生成尿素的反應(yīng)速率反而比80℃小，可能原因是___________。(5)工業(yè)合成尿素中，通常氨碳投料比大于2，請分析可能原因___________。A．氨易獲得，成本較低B．氨過?？商岣叨趸嫉霓D(zhuǎn)化率，加快合成速率C．氨氣可與體系內(nèi)水結(jié)合，減少氨基甲酸銨水解，抑制副反應(yīng)發(fā)生D．氨結(jié)合水，促進反應(yīng)②正向移動（2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，已知X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；基態(tài)Y原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；Z原子基態(tài)成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；W原子的簡單離子半徑在第三周期元素形成的簡單離子中最??；T為應(yīng)用最廣泛的金屬，其基態(tài)原子中有4個未成對電子。回答下列問題：(1)基態(tài)原子T的電子排布式是_______。(2)元素Y、Z、W第一電離能由小到大的順序為_______(用元素符號回答)。(3)離子的空間構(gòu)型為_______。(4)常溫下是一種淺黃色液體，熔點-20℃，不溶于水、易溶于苯。每個XZ分子與T原子間均有1個配位鍵。分子的結(jié)構(gòu)可能為下圖中的_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。（2022春·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）已知：X元素為第30號元素，Y元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍。某化合物由X、Y兩種元素組成，常用于制作熒光材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)①寫出X元素基態(tài)原子價層電子排布式_______。②該化合物的化學(xué)式為_______。③若該晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。(2)分子中，Y原子軌道的雜化類型是_______。(3)Z的氫化物()在接近其沸點的蒸氣相對分子質(zhì)量測定值比的相對分子質(zhì)量大，其原因是_______。(4)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_______。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

+HO-NO2+H2O

2Cl--2e-=Cl2↑

石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時破壞共價鍵，干冰熔化時破壞分子間作用力)〖詳析〗(1)苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時反應(yīng)，生成硝基苯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O。(2)氯堿工業(yè)中陽極上氯離子放電生成氯氣，其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。(3)石英的主要成分是二氧化硅，其為原子晶體，其熔化時破壞共價鍵，而干冰屬于分子晶體，其熔化時破壞分子間作用力，因此，石英的熔點遠高于干冰的原因是：石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時破壞共價鍵，干冰熔化時破壞分子間作用力)。

堿

酸

AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力〖詳析〗(1)根據(jù)信息判斷，凡是能給出電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團)都稱為路易斯堿，H2O能給出氫氧根，因此H2O屬于堿，凡是能接受電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團)都稱為路易斯酸，Ag+能接受氫氧根離子，因此Ag+屬于酸；故〖答案〗為：堿；酸。(2)根據(jù)題中熔點，得出AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，由于離子鍵強于分子間作用力，因此AlF3熔點比AlCl3高得多；故〖答案〗為：AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力。

5(a+b)

7:3〖詳析〗(1)

(2)假設(shè)和物質(zhì)的量為和4==7:3(1)

>

氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)-C鍵的極性大于Cl-C鍵的極性，使的極性大于的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子(2)

低于

鄰羥基苯胺容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點降低，對羥基苯胺容易形成分子間氫鍵，沸點升高，因此鄰羥基苯胺的沸點低于對羥基苯胺的沸點〖解析〗(1)三氟乙酸(CF3COOH)的pKa=0.23，三氯乙酸(CCl3COOH)的pKa=0.65，則酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，因為氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)-C鍵的極性大于Cl-C鍵的極