浙江省嘉興市020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編-選擇題

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE2PAGE1浙江省嘉興市020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編-選擇題一、單選題1．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活常識與所涉及的主要化學(xué)知識對應(yīng)不正確的是A．用醫(yī)用酒精殺滅新冠病毒——蛋白質(zhì)變性B．人類食用富含纖維素的食物——糖類的水解C．食品中常加入抗氧化劑——氧化還原反應(yīng)D．打開啤酒瓶蓋子會有氣泡溢出——化學(xué)平衡的移動2．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是A．天然氣 B．汽油 C．甘油 D．煤油3．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．2－甲基丁烷也稱為異丁烷B．C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體C．葡萄糖、乙醛、乙酸都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色4．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）已知反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)

△H<0，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是A．低溫自發(fā) B．高溫自發(fā) C．任意溫度下都能自發(fā)進行 D．一定非自發(fā)5．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）常溫下，對于0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列說法正確的是A．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小B．加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大C．加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動D．適當(dāng)升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)減小6．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語正確的是A．葡萄糖的最簡式：CH2O B．甲基的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．乙酸的鍵線式：7．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下面四個反應(yīng)中，反應(yīng)類型與其它三個不同的是A．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2OB．CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBrC．C6H5OH＋3Br2?＋3HBrD．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O8．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為1∶1的是A．CH3COOCH3 B．CH3OCH3 C．CH3COOH D．HOCH2CH2OH9．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）某硫酸工廠運用電化學(xué)原理設(shè)計了如圖所示的裝置，實現(xiàn)了用SO2發(fā)電的同時制備硫酸。圖中電極是含催化劑、多孔吸附性的惰性材料。下列說法正確的是A．通入SO2氣體的一極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．正極的電極反應(yīng)：O2＋4e?=2O2?C．該裝置工作時的總反應(yīng)：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4D．氫離子向負(fù)極區(qū)移動，與負(fù)極生成的SO42?結(jié)合形成硫酸10．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）圖為電解精煉銀的示意圖，電解過程中b電極有少量紅棕色氣體生成，下列說法不正確的是A．a(chǎn)電極是含雜質(zhì)的粗銀B．溶液中NO移向a電極C．b電極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e?=H2↑D．若b電極增重10.8g，則導(dǎo)線中通過的電子大于0.1mol11．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．丙烯分子中所有原子有可能共平面B．等質(zhì)量的乙醇和乙烯完全燃燒生成CO2的質(zhì)量不相等C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互為同系物D．和互為同分異構(gòu)體12．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是A．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管B．實驗中苯酚溶液不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液洗滌C．苯的硝化實驗中，應(yīng)先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯D．蔗糖水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱以檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖13．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于實驗的說法不正確的是A．過濾、萃取、結(jié)晶都是依據(jù)物質(zhì)溶解度差異進行的分離提純B．可用冷卻熱飽和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3C．取少量火柴頭浸泡液加入硝酸銀、稀硝酸和NaNO2，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴頭含氯元素D．檢驗海帶中碘元素的方法：灼燒→溶解→過濾→氧化→檢驗14．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol-1，ΔH2＝－395.4kJ·mol-1，下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是

A．C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=＋1.9kJ·mol-1B．拆開1mol金剛石和1molO2中的化學(xué)鍵需要吸收395.4kJ的熱量C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9kJ15．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．苯(苯酚)：加足量的濃溴水，過濾B．乙酸(乙醇)：加入金屬鈉，蒸餾C．乙酸乙酯(乙酸)：加入足量的NaOH溶液，充分振蕩、靜置、分液D．溴乙烷(溴)：加入飽和NaHSO3溶液，充分振蕩、靜置、分液16．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全B．將擦去氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，一段時間后取出，用水洗凈，再放入盛有硫酸銅溶液的試管中，可觀察到鋁片表面析出紅色物質(zhì)C．向溶解補血劑的溶液中加入KSCN溶液，溶液變淺紅色，再加少量氯水，血紅色加深，說明補血劑中主要存在Fe2+D．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏低17．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）為了研究一定量碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況，繪制如圖曲線。下列說法不正確的是A．由圖象可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．0—t1時間段，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率v＝(mL·min-1)C．根據(jù)(V3—V2)＜(V2—V1)，推測反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小D．由圖象可知，0—t1的反應(yīng)速率比t1—t2的反應(yīng)速率快18．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖()，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H8O5B．屬于芳香族化合物，含有2種含氧官能團C．可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體D．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol莽草酸最多消耗2mol氫氣19．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯20．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2＋＋2Cl?，則M(OH)2可能是弱電解質(zhì)B．足量的鋅分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣體積相同C．已知，H2A=H＋＋HA?，HA??H+＋A2?，則NaHA溶液呈酸性D．相同溫度下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(NH)＝c(Na+)21．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．V＞20mLB．①、②、③點水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)22．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NAB．17g羥基所含有的電子數(shù)目為7NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯含有分子數(shù)為NAD．29g乙烷與乙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目一定為2NA23．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157℃升華，170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有還原性；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。現(xiàn)選用如下裝置完成草酸分解實驗，下列說法不正確的是A．A與B組合用于檢驗草酸分解產(chǎn)生的H2OB．AFD組合用于檢驗草酸分解產(chǎn)生的CO2C．A與E組合用于檢驗草酸分解產(chǎn)生的COD．裝置C可用于尾氣收集草酸分解產(chǎn)生的CO24．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法不正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．容器I達(dá)到平衡所需要的時間比容器Ⅲ短C．達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)大于容器ⅡD．若起始時向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行25．（2020春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)：S2Cl2(g)+Cl2(g)?2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中錯誤的是A．A，B，C，D四點對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是B，DB．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．在300℃下，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變26．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列有機物屬于電解質(zhì)的是A．苯 B．酒精 C．己烷 D．甲酸27．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）灼燒海帶的操作中需要用到的儀器是A． B． C． D．28．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)與俗名不對應(yīng)的是A．草酸：HOOCCOOH B．甘油：HOCH2CH2OHC．TNT： D．木精：CH3OH29．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列表示正確的是A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．乙烯的比例模型C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH D．2-甲基戊烷的鍵線式30．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．35Cl2和37Cl2互為同位素C．金剛石和碳納米管互為同素異形體D．和互為同系物31．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是()A． B．C． D．32．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．煤的氣化和蛋白質(zhì)的鹽析均屬于物理變化B．目前石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法C．用燃燒的方法可以鑒別甲烷、乙烯和乙炔D．石油的分餾和裂化均可以得到汽油33．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要檢漏B．pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷C．用酸式滴定管量取18.20mLNa2SiO3溶液D．用簡易量熱計測反應(yīng)熱時需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒34．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．可依據(jù)產(chǎn)生氫氣的速率顯著減慢判斷鍍鋅鐵皮鋅鍍層在酸中是否反應(yīng)完全B．可用稀硝酸和硝酸銀溶液鑒別食鹽和亞硝酸鈉C．過氧化氫俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解，在堿性溶液中雙氧水分解較慢D．電器設(shè)備引起的火災(zāi)，只能使用CO2或CCl4滅火器滅火，不能使用泡沫滅火器，以免觸電35．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列方程式不正確的是A．乙烯與溴水化學(xué)方程式：B．乙醇在銅催化下氧化：C．氯化銨水解的離子方程式：D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：36．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列“類比”合理的是A．1molCH3CHO與足量銀氨溶液反應(yīng)可生成2molAg，則1molHCHO與足量銀氨溶液反應(yīng)可生成2molAgB．CH3CH2Cl既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)，則CH3Cl既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)C．甘油與新制Cu(OH)2反應(yīng)得絳藍(lán)色溶液，則葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2反應(yīng)得絳藍(lán)色溶液D．鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時鎂作負(fù)極，則鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時鎂作負(fù)極37．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH338．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化的過程B．油脂都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．將飽和(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入雞蛋清溶液，都出現(xiàn)沉淀，但二者原理不同D．甘氨酸溶液中滴加茚三酮溶液加熱后，可觀察到藍(lán)紫色39．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B．該反應(yīng)△S＞0，△H＜0，在任何條件下能自發(fā)進行C．恒溫恒容條件下，混合氣體密度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動40．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體溶解損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙B．紙層析法分離Cu2+、Fe3+時，用毛細(xì)管蘸取試樣在濾紙條的原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復(fù)3~5次C．在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在D．在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱41．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）有關(guān)的說法不正確的是A．該物質(zhì)可發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)B．該物質(zhì)酸性條件下充分水解能生成CO2C．該物質(zhì)能使溴水褪色D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH42．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．測定0.1mol/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)B．相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等C．常溫下，將1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=13D．相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同43．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．3.6g乙醇和1.0g二甲醚的混合物中共價鍵數(shù)目為0.6NAB．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中數(shù)目為NAC．16g甲烷與足量氯氣在光照下充分反應(yīng)后產(chǎn)物中含有的CCl4分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯乙烯含有分子數(shù)為NA44．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）根據(jù)所示的能量圖，下列說法正確的是A．破壞1molA2(g)和1molB2(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量之和小于破壞2molAB(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量B．2molAB的總能量大于1molA2和1molB2的能量之和C．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJD．2AB(g)=A2(l)+B2(l)

ΔH＜(b-a)kJ·mol-145．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）研究反應(yīng)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．比較實驗①④不能得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．比較實驗①②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．若實驗②③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D．在0~10min之向，實驗②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L·min)46．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）中科院化學(xué)所用茚和C60合成lCBA(見下圖)，以其為受體與聚(3-己基噻吩)(P3HT)共混制備的聚合物太陽能電池能量轉(zhuǎn)化效率達(dá)到5.44%。有關(guān)該技術(shù)的下列說法正確的是(茚)(ICBA)A．原料茚不能使酸性KMnO4溶液褪色B．C60是碳元素的一種同位素C．ICBA與C60互為同素異形體D．反應(yīng)2屬于加成反應(yīng)47．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：。下列說法不正確的是A．放電時，向負(fù)極移動B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C．充電時，陽極反應(yīng)為：D．可以用NaClO4的水溶液作電解液48．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡B．①點所示溶液中：C．②點所示溶液中：D．①到②水的電離程度逐漸減小49．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）電鍍廢液中可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃：ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是A．B．C．D．50．（2021春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取少量溶液，加入AgNO3溶液若有沉淀產(chǎn)生，則CH3CH2Br發(fā)生水解B比較Br2和I2的氧化性強弱將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置若下層液體呈紫紅色，則Br2的氧化性強于I2C檢驗Fe(NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液若溶液變紅，則Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)D比較HNO2和CH3COOH電離出H+的能力用pH試紙分別測CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH若CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，則HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D51．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)發(fā)展經(jīng)歷了漫長的過程，下列對化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識不正確的是A．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上，將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大的順序，制出第一張元素周期表B．荷蘭化學(xué)家范托夫最先提出碳價四面體學(xué)說，打破了有機物分子結(jié)構(gòu)都是平面形的觀點C．抗“新冠病毒”的疫苗需要冷藏保存，其目的是避免蛋白質(zhì)變性而失活D．吉祥物“冰墩墩”外殼使用有機硅橡膠材料，該材料屬于硅酸鹽材料52．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．基態(tài)原子的價層電子排布圖為B．的系統(tǒng)命名為對二甲苯C．分子中C原子的雜化方式為D．的VSEPR模型名稱為V形53．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高B．乙酸()和硬脂酸()互為同系物，都有酸性C．和互為同位素，性質(zhì)相同D．的同分異構(gòu)體共有2種，其沸點各不相同54．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。關(guān)于圖中的實驗儀器，下列敘述正確的是A．②、③都可用于量取一定體積的液體，②的“0”刻度在上，③的“0”刻度在下B．①、⑤均可用作反應(yīng)容器，加熱時都需要墊石棉網(wǎng)C．④可用于分離二氯甲烷和四氯化碳，其冷凝效果比直形冷凝管更好D．⑥用水洗凈后直接使用，會使配制的溶液濃度偏低55．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)和環(huán)境等密切聯(lián)系，下列說法正確的是A．綠色化學(xué)也稱環(huán)境友好化學(xué)，要求從源頭上減少或消除環(huán)境污染B．通過裂解可以把重油轉(zhuǎn)化為汽油、煤油等物質(zhì)C．工業(yè)上分別采用電解熔融、來制備Mg、A1D．大部分食品因在空氣中被氧化而變質(zhì)，所以需要加入防腐劑56．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程B．DNA由兩條多聚核苷酸鏈組成C．一元羧酸隨著分子中碳原子數(shù)的增加，熔點和沸點逐漸升高D．苯胺具有堿性57．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯中含鍵數(shù)為B．1.5g中所含質(zhì)子數(shù)為C．溶液中含氫原子數(shù)目為D．71g氯氣通入足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)58．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．工業(yè)鹽酸呈黃色是溶解在其中的的顏色B．可作為潛水艇的供氧劑C．二氧化硫是酸性氧化物，可用作食品添加劑D．硝酸濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同59．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2B．實驗室用濃硫酸與乙醇混合液迅速升溫至140℃制取乙烯C．硫酸銅溶液中滴加適量氨水可得到深藍(lán)色透明溶液，再加乙醇可析出深藍(lán)色晶體D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO3沉淀60．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多B．第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素原子序數(shù)為23C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸增大D．元素周期表中從第IIIB族到第IIB族10個縱列的元素均為金屬元素61．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列離子方程式正確的是A．漂白粉溶液中通入少量：B．溶液中通入過量：C．明礬溶液中滴加溶液至沉淀完全：D．苯酚鈉溶液中通入少量：+CO2+=+62．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）我國科技工作者發(fā)現(xiàn)了一種“小分子膠水”，其結(jié)構(gòu)如圖，能助力自噬細(xì)胞吞沒致病蛋白，有助于新冠病毒的防治。關(guān)于該物質(zhì)的說法錯誤的是A．該分子中所有碳原子可能共平面B．1mol該物質(zhì)與NaOH反應(yīng)最多消耗3molNaOHC．該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)D．該物質(zhì)能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵，從而將自噬細(xì)胞與致病蛋白“膠”在一起63．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）常溫下，下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是A．某鹽溶液pH<7，則此溶液中水電離的濃度大于B．pH均為3的和HCl溶液的導(dǎo)電能力基本相同C．0.1mol/L的氨水pH約為11，則D．將溶液稀釋，pH減小64．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）Co(H2PO2)2可用于化學(xué)鍍鈷。工業(yè)上以金屬鈷和不銹鋼為電極，NaH2PO2溶液為原料按圖裝置進行電解生產(chǎn)Co(H2PO2)2。下列說法正確的是A．電源的a電極是正極，M電極是不銹鋼B．膜I、膜III是陽離子交換膜，膜II是陰離子交換膜C．理論上每生成1molCo(H2PO2)2，裝置中同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2LD．該裝置工作時，M極室溶液的pH減小，N極室溶液pH增大65．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）一定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4A．0~6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.33×10-2mol?L-1?min-1B．Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的?H=E1-E2＜066．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該晶體化學(xué)式為B．該晶體中與每個距離最近的有8個C．該晶體中微粒間作用力有離子鍵和共價鍵D．若該晶胞邊長為anm，則晶體密度為67．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）有甲、乙兩個體積相同的恒容容器，在相同溫度和催化劑條件下反應(yīng)：

。反應(yīng)過程中測得的數(shù)據(jù)如表：容器編號起始濃度(單位：mol/L)平衡時的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到平衡所用時間平衡時體系能量變化甲13025%放熱為73.92kJ乙004a%吸熱為bkJ下列中說法正確的是A．容器體積為2LB．甲容器中從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為C．a(chǎn)<25D．若將甲改為絕熱容器，則達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)大于25%68．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）常溫下，向二元弱酸溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線M表示pH與的變化關(guān)系B．C．a(chǎn)點溶液中：D．交點c的溶液中：69．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下：下列有關(guān)說法正確的是A．浸取軟錳礦時，加入FeSO4會引入雜質(zhì)，因此是多余的B．若浸取液中無Fe2+存在，則加入的Na2CO3主要目的是除去Fe3+、Al3+。為除雜徹底，加入Na2CO3需過量，使溶液呈堿性C．沉錳時的離子方程式為：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑D．電解時，錳元素在負(fù)極被氧化70．（2022春·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀將氧化為B將溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間，冷卻后再加入新制濁液并煮沸生成磚紅色沉淀淀粉在酸性條件下可以水解，產(chǎn)物中有葡萄糖D用玻璃棒蘸取某無色溶液進行焰色試驗焰色呈黃色溶液中含有A．A B．B C．C D．D高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE26PAGE27▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖詳析〗A．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，能用于殺菌消毒，故A正確；B．纖維素可以促進大腸蠕動，從而促進消化吸收其他營養(yǎng)物質(zhì)，所以纖維素在防止便秘方面是有利的，但人體不能消化纖維素，即纖維素在人體內(nèi)不能水解，故B錯誤；C．抗氧化劑具有較強的還原性，能夠與食品包裝中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除去包裝中的氧氣，防止食品氧化變質(zhì)，故C正確；D．因啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打開啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳溢出，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；故選B。2．C〖詳析〗A.天然氣的主要成分為甲烷，其屬于烷烴，A不符合題意；

B.汽油是石油煉制的產(chǎn)品，其主要成分屬于烴，B不符合題意；

C.甘油的化學(xué)名稱是丙三醇，其屬于醇類，屬于烴的衍生物，不屬于烴，C符合題意；D.煤油是石油煉制的產(chǎn)品，其主要成分屬于烴，D不符合題意。本題選C。3．B〖詳析〗A．2-甲基丁烷為(CH3)2CHCH2CH3，也稱為異戊烷，故A錯誤；B．丁基有—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)CH3、—C(CH3)3共4種，故一氯丁烷的同分異構(gòu)體有4種，故B正確；C．乙酸不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；D．聚乙烯是由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成，聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯誤；綜上所述〖答案〗為B。4．A〖詳析〗該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，所以△S＜0，當(dāng)△H-T△S＜時反應(yīng)可以自發(fā)進行，由于△H＜0，△S＜0，所以只有當(dāng)在T較小即低溫條件下才能保證△H-T△S＜0，故〖答案〗為A。5．B〖詳析〗A.加水稀釋后，溶液的酸性減弱，溶液中c(H＋)減小，但是c(OH－)增大，A說法不正確；B.加入少量冰醋酸后，醋酸的濃度變大，其電離平衡正向移動，故溶液中c(H＋)增大，B說法正確；C.加入少量Na2CO3固體，其可以與醋酸電離產(chǎn)生的氫離子發(fā)生反應(yīng)，從而使醋酸電離平衡向右移動，C說法不正確；D.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，適當(dāng)升高溫度，醋酸的電離平衡正向移動，其其電離常數(shù)增大，D說法不正確。本題選B。6．A〖詳析〗A.葡萄糖的分子式為C6H12O6，故其最簡式為CH2O，A正確；

B.甲基有一個不成對的電子，其電子式為，B不正確；C.乙烯的官能團為碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2

，C不正確；D.乙酸的鍵線式為，D不正確。本題〖答案〗為A。7．D〖詳析〗A．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；B．CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr反應(yīng)中-Br被-OH取代，屬于取代反應(yīng)；C．C6H5OH＋3Br2?＋3HBr反應(yīng)中苯環(huán)上的-H被-Br取代，屬于取代反應(yīng)；D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，為氧化反應(yīng)；只有D為氧化反應(yīng)，其余均為取代反應(yīng)，故選D。8．A〖詳析〗A．CH3COOCH3中含2種H，且其峰面積之比為1∶1，故A選；B．CH3OCH3中含1種H，故B不選；C．CH3COOH中含2種H，且其峰面積之比為3∶1，故C不選；D．HOCH2CH2OH中含2種H，其峰面積之比為2∶1，故D不選；故選A。9．C〖祥解〗據(jù)圖可知二氧化硫被氧化成硫酸根，所以通入二氧化硫的一極為負(fù)極，根據(jù)電解質(zhì)溶液的成分可知電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO+4H+；通入氧氣的一極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O?！荚斘觥紸．根據(jù)分析可知通入二氧化硫的一極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性環(huán)境下生成水，正確的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，故B錯誤；C．負(fù)極上是燃料二氧化硫失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，總反應(yīng)為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故C正確；D．原電池中陽離子流向正極，故D錯誤；綜上所述〖答案〗為C。10．C〖祥解〗根據(jù)電解精煉粗銀的示意圖和原理，粗銀作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，除了Ag放電溶解，其余比Ag活潑的金屬如Zn等也會放電溶解，純銀作陰極，陰極上主要析出銀，還有少量紅棕色的二氧化氮氣體生成，說明部分硝酸根離子放電，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．電解精煉粗銀時，粗銀為陽極，因此a電極是含雜質(zhì)的粗銀，故A正確；B．電解池中陰離子向陽極移動，即溶液中NO移向a電極，故B正確；C．b極為陰極，主要析出銀，有少量紅棕色氣體生成，該氣體為NO2，電極反應(yīng)式一定不是2H＋＋2e-=H2↑，故C錯誤；D．當(dāng)純銀片增重10.8g時，說明陰極析出0.1molAg，根據(jù)電極反應(yīng)式Ag++e-=Ag，析出0.1molAg導(dǎo)線中通過的電子為0.1mol，由于b極上有少量紅棕色氣體生成，說明b極上還有硝酸根得電子被還原成NO2，則電路中通過的電子數(shù)目大于0.1mol，故D正確；故選C。11．B〖詳析〗A.丙烯分子中含有甲基，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可知，甲基上的所有原子不可能共面，故丙烯分子的所有原子不可能共平面，A說法不正確；B.乙醇和乙烯的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，因此，等質(zhì)量的乙醇和乙烯完全燃燒生成CO2的質(zhì)量不相等，B說法正確；C.甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)的官能團的數(shù)目不同，因此兩者不是同系物，C說法不正確；D.因為苯環(huán)中的碳碳鍵完全相同，所以和是同一種物質(zhì)，D說法不正確。本題〖答案〗為B。12．C〖詳析〗A．做過銀鏡反應(yīng)的試管上附著有銀，銀與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗滌，故A錯誤；B．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，所以實驗中苯酚溶液不慎沾到皮膚上，不能用NaOH溶液沖洗，可以用酒精洗，故B錯誤；C．在將濃硫酸與其它液體混合時，要將濃硫酸注入其它液體中，故先將濃HNO3注入試管中，然后再慢慢注入濃H2SO4，并及時攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合冷卻后再滴入苯，故C正確；D．蔗糖在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，而葡萄糖的檢驗需要在堿性條件下進行，需要先加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，再滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱以檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖，故D錯誤；故選C。13．B〖詳析〗A．過濾、萃取、結(jié)晶都是混合物分離提純中使用的物理方法，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同而分離物質(zhì)，過濾用于分離難溶性和可溶性物質(zhì)，結(jié)晶是利用物質(zhì)在飽和溶液中析出固體分離提純的，也與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，因此過濾、萃取、結(jié)晶都是依據(jù)物質(zhì)溶解度差異進行的分離提純，故A正確；B．KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，NaCl中混有的少量KNO3，硝酸鉀含量較少，不能形成飽和溶液，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離，故B錯誤；C．NaNO2的作用是將火柴頭中的ClO還原成Cl-，加AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀可檢驗火柴頭中的氯元素，故C正確；D．海帶中碘元素以離子形式存在，需要氧化為碘單質(zhì)再檢驗，則實驗過程需要經(jīng)過灼燒→溶解→過濾→氧化→檢驗，故D正確；故選B。14．A〖祥解〗先根據(jù)圖示寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，最后結(jié)合物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定以及△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量分析解答?！荚斘觥紸．由圖得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1，②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，故A正確；B．由圖得：C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ?mol-1，則拆開1mol金剛石和1molO2中的化學(xué)鍵需要吸收的能量比形成2molC=O鍵放出的能量少395.4kJ，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的能量越大，越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D．依據(jù)熱化學(xué)方程式C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，所以1mol石墨本身具有的總能量比1mol金剛石本身具有的總能量小1.9kJ，故D錯誤；故選A。15．D〖詳析〗A．苯酚與溴發(fā)生反應(yīng)生成三溴苯酚可溶于苯，無法過濾除去，A不能達(dá)到實驗?zāi)康?；B．乙酸和乙醇均可與鈉反應(yīng)，B不能達(dá)到實驗?zāi)康?；C．NaOH溶液雖然可以除去乙酸乙酯中的乙酸，但是乙酸乙酯易在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，C不能達(dá)到實驗?zāi)康模籇．溴乙烷不溶于水，溴可與NaHSO3溶液反應(yīng)生成易溶于水的氫溴酸，充分振蕩、靜置、分液后可以分離出溴乙烷，D可以達(dá)到實驗?zāi)康?。本題〖答案〗為D。16．B〖詳析〗A．當(dāng)鋅存在時，和鐵、稀硫酸形成原電池，此時產(chǎn)生氫氣的速率較快，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，鐵直接與稀硫酸反應(yīng)，此時產(chǎn)生氫氣的速率減小，故A正確；B．除去氧化膜的鋁片在濃硝酸中鈍化，金屬表面形成一層致密的氧化膜，阻止了鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)，故B錯誤；C．向溶解補血劑的溶液中加入KSCN溶液，溶液變淺紅色，說明含有少量Fe3+，加入少量氯水血紅色加深，說明Fe3+濃度增大，根據(jù)元素守恒可知補血劑中主要存在Fe2+，故C正確；D．探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱兩種溶液到一定溫度再混合，若是先混合并計時，此時反應(yīng)已經(jīng)開始，且反應(yīng)速率較慢，會使最終測得的反應(yīng)速率偏低，故D正確；綜上所述〖答案〗為B。17．D〖詳析〗A.由圖象可知，該反應(yīng)在開始的一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)濃度的減小而逐漸增大，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生了影響，A說法正確；B.0—t1時間段，CO2的體積變化量為V1mL，所以這段時間內(nèi)的平均速率為v＝(mL·min-1)，B說法正確；C.減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)，生成的二氧化碳越多則化學(xué)反應(yīng)速率越大，根據(jù)(V3—V2)＜(V2—V1)推測反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小,C說法正確；D.由圖象可知，(V1—0)＜(V2—V1)，說明0—t1的反應(yīng)速率比t1—t2的反應(yīng)速率慢，D說法不正確。本題〖答案〗為D。18．C〖祥解〗該有機物中含有醇羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有醇、烯烴和羧酸的性質(zhì)，據(jù)此分析解答。〖詳析〗A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，該有機物的分子式為C7H10O5，故A錯誤；B．該有機物中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，結(jié)構(gòu)中有兩種含氧官能團：羧基、羥基，故B錯誤；C．含有羧基，可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D．只有碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol莽草酸最多消耗1mol氫氣，故D錯誤；故選C。19．D〖祥解〗在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應(yīng)生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸?！荚斘觥紸項、若關(guān)閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，故C正確；D項、反應(yīng)后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸餾分離出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯誤。故選D?！肌狐c石成金』〗本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握實驗操作要點，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮分析是解答關(guān)鍵。20．B〖詳析〗A．MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2＋＋2Cl?，MCl2完全電離，如氯化鎂為強電解質(zhì)，氫氧化鎂為弱電解質(zhì)，則M(OH)2可能是弱電解質(zhì)，故A正確；B．等體積、等pH的鹽酸和醋酸中醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量，Zn足量時，醋酸生成氫氣多，故B錯誤；C．電離顯酸性，水解顯堿性，H2A=H＋＋HA?，HA??H+＋A2?，說明HA?只電離不水解，因此NaHA溶液呈酸性，故C正確；D．pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，但c(OH-)相等，根據(jù)電荷守恒，分別存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)，則c(NH)=c(Na+)，故D正確；故選B。21．C〖詳析〗A.當(dāng)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)后，得到氯化銨溶液，由于氯化銨水解可以使溶液顯酸性，因此，當(dāng)兩者混合后的溶液的pH=7時，氨水過量，故V＞20mL，A敘述正確；B.①為0.1mol·L-1的鹽酸，其對水的電離有抑制作用；②③均為氯化銨和氨水的混合液，其中c(NH3?H2O)均小于0.1mol·L-1，由于②的pH=7、而③的pH＞7。鹽酸和氨水均可抑制水的電離，但是鹽酸是強酸而氨水為弱堿的溶液，在濃度相同時，鹽酸對水的電離的抑制作用較強，氨水對水的電離的抑制作用越弱；氯化銨水解促進水的電離，因此，水的電離程度由大到小的順序為②＞③＞①，B敘述正確；C.在氯化銨溶液中，存在物料守恒c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)；②為氯化銨和氨水的混合液，因此，在點②所示溶液中c(Cl－)＜c(NH3·H2O)＋c(NH)，C敘述不正確；D.在點②存在電荷守恒c(NH)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)，因為溶液呈中性，c(H+)＝c(OH－)，則c(NH)＝c(Cl－)；在點②、③之間氨水用量變大，溶液呈弱堿性，c(NH)和c(OH－)逐漸增大，c(Cl－)逐漸減小，因此可能存在c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)，D敘述正確。本題〖答案〗為C。22．A〖詳析〗A．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，1mol苯乙烯(C6H5CH=CH2)中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA，故A正確；B．17g-OH的物質(zhì)的量為1mol，而1個-OH中含9個電子，故1mol-OH中含電子9NA個，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲苯不是氣體，無法計算22.4L甲苯含有的分子數(shù)，故C錯誤；D．乙烷和乙烯的摩爾質(zhì)量不同，故29g混合物的物質(zhì)的量無法計算，無法計算含有的碳原子數(shù)，故D錯誤；故選A。23．C〖詳析〗A．在裝置A中加熱分解草酸，B中裝有無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍(lán)可以證明草酸分解產(chǎn)生水，故A正確；B．在裝置A中加熱分解草酸，裝置F中盛水吸收升華出的草酸，若裝置D中澄清石灰水變渾濁可以證明產(chǎn)生二氧化碳，故B正確；C．在裝置A中加熱分解草酸，草酸易升華，且具有還原性，所以即便裝置E中氧化銅固體變色也無法證明是CO將其還原，故C錯誤；D．CO難溶于水也不與水反應(yīng)，可以用排水法收集CO，故D正確；綜上所述〖答案〗為C。24．C〖詳析〗A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)I和Ⅲ，容器Ⅰ、Ⅲ起始量相同，降低溫度，平衡向放熱的方向移動，CH3OCH3(g)平衡物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．容器Ⅰ中的溫度比容器Ⅲ的溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間越短，即容器I達(dá)到平衡所需要的時間比容器Ⅲ短，故B正確；C．恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故C錯誤；D．容器I平衡時c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3)=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常數(shù)K==4，若起始時向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L，濃度商==1.5＜4，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；故選C。25．B〖詳析〗A．反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，所以Cl2與SCl2的消耗速率之比為1：2，據(jù)圖可知B、D滿足條件，為平衡狀態(tài)，故A正確；B．據(jù)圖可知B、D點之后繼續(xù)升高溫度SCl2的消耗速率變大的更多，即逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B錯誤；C．據(jù)圖可知B、D點之后繼續(xù)升高溫度SCl2的消耗速率變大的更多，即逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，故C正確；D．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，壓強不影響平衡，所以縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后與原平衡為等效平衡，氯氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；綜上所述〖答案〗為B。26．D〖詳析〗苯、酒精、己烷為有機物，在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，而甲酸含有羧基，在水溶液中可以電離出氫離子和甲酸根離子，屬于電解質(zhì)，D項符合題意；故〖答案〗為D。27．D〖詳析〗灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進行。在題目選項所示儀器中，A是蒸餾燒瓶，B是分液漏斗，C是容量瓶，D是坩堝，故合理選項是D。28．B〖詳析〗A．HOOCCOOH是乙二酸，俗名草酸，故不選A；

B．甘油的結(jié)構(gòu)簡式是，HOCH2CH2OH是乙二醇，俗名甘醇，故選B；C．TNT是2,4,6-三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)簡式是，故不選C；

D．甲醇又稱木精，結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH，故不選D；選B。29．A〖詳析〗A．蔗糖屬于二糖，故分子式是C12H22O11，故A正確；B．題中所給是乙烯的球棍模型，比例模型應(yīng)為，故B錯誤；C．乙醛的官能團為-CHO，所以結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故C錯誤；D．的主鏈有5個碳原子，3位碳1個甲基，故名稱為3-甲基戊烷，故D錯誤；故選A。30．C〖詳析〗A．淀粉和纖維素均是高分子化合物，但是其聚合度不同，故不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，35Cl2和37Cl2均表示氯氣分子，不能互為同位素，故B錯誤；C．金剛石和碳納米管都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．屬于酚類，屬于醇類，不互為同系物，故D錯誤；故選C。31．D〖詳析〗根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A中有2組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1，B中有3組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1∶1，C中有3組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶1∶4，D中有兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2。選項D正確，〖答案〗選D。32．A〖詳析〗A．煤的氣化過程中有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，A錯誤；B．從石油的裂解過程中獲取乙烯已成為生產(chǎn)乙烯的主要途徑，B正確；C．三種氣體含碳量不同，則點燃時火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少不同，可鑒別，C正確；D．汽油所含分子中的碳原子數(shù)一般在C5～C11范圍內(nèi)，石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油，也可以通過裂化得到C5-C11的烴，D正確；綜上所述〖答案〗為A。33．C〖詳析〗A．容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，最后要定容、搖勻，因此一定要查漏；分液漏斗是分離互不相溶的兩層液體混合物的儀器，為充分分離混合物，使用前也需查漏；滴定管是進行滴定操作的儀器，為準(zhǔn)確測定待測物質(zhì)的多少，被滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積必須準(zhǔn)確，因此使用前也要檢漏，A正確；B．pH計能夠準(zhǔn)確判斷溶液的酸堿性，因此可用于酸堿中和滴定終點的判斷，B正確；C．Na2SiO3溶液顯堿性，應(yīng)該使用堿式滴定管，而不能使用酸式滴定管量取溶液，C錯誤；D．用簡易量熱計測反應(yīng)熱時，為使酸、堿溶液快速混合，減少實驗過程中的熱量損失，需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，D正確；故合理選項是C。34．C〖詳析〗A．當(dāng)鋅鍍層存在時，形成原電池，產(chǎn)生氫氣速率較快，當(dāng)鋅鍍層完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣速率減慢，A正確；B．硝酸銀與食鹽、亞硝酸鈉都能生成沉淀，再加稀硝酸后，亞硝酸鈉中的沉淀會溶解，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B正確；C．雙氧水能夠電離出少量的氫離子，加入堿后，促進電離，在堿性環(huán)境下分解較快，C錯誤；D．由于泡沫滅火器中含水，故不能用泡沫滅火器，應(yīng)使用不導(dǎo)電的CO2或CCl4滅火器滅火，D正確；綜上所述〖答案〗為C。35．D〖詳析〗A．乙烯與溴可以發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，A正確；B．乙醇在銅催化、加熱的條件下被氧氣氧化為乙醛，同時生成水，B正確；C．銨根水解時結(jié)合水電離出的氫氧根生成一水合氨，同時產(chǎn)生氫離子，C正確；D．碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，D錯誤；綜上所述〖答案〗為D。36．C〖詳析〗A．1molCH3CHO與足量銀氨溶液反應(yīng)可生成2molAg，但是1molHCHO相當(dāng)于2mol-CHO，故1molHCHO與足量銀氨溶液反應(yīng)可生成4molAg，故A錯誤；B．CH3Cl能發(fā)生水解反應(yīng)，但是與氯原子相連的碳原子無相鄰的碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C．多羥基的物質(zhì)與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)均會生成絳藍(lán)色溶液，甘油和葡萄糖都是多羥基物質(zhì)，都能得到絳藍(lán)色溶液，故C正確；D．鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，故鋁作負(fù)極，故D錯誤；故選C。37．A〖詳析〗試題分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)；△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H3，由蓋斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12△H3+10△H2-2△H1；故選A?！键c晴〗本題考查了反應(yīng)熱的計算，側(cè)重于蓋斯定律應(yīng)用的考查，構(gòu)建目標(biāo)方程式是解答關(guān)鍵。根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減。蓋斯定律的使用方法：①寫出目標(biāo)方程式；②確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))；③用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”。38．B〖詳析〗A．淀粉生成葡萄糖是化學(xué)變化，葡萄糖生成乙醇，A正確；B．油脂中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．硫酸銨加入蛋白質(zhì)溶液中，是蛋白質(zhì)的鹽析，加入硫酸銅，是蛋白質(zhì)的變性，二者原理不同，C正確；D．甘氨酸溶液中滴加茚三酮溶液加熱后，溶液由粉色變?yōu)樗{(lán)紫色，D正確；故選B。39．C〖詳析〗A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此反應(yīng)的△H不會隨之改變，A錯誤；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，△S＜0，△H＜0，只有在△H-T△S＜0時反應(yīng)才能夠自發(fā)進行，B錯誤；C．反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后會發(fā)生變化。在恒溫恒容條件下，若混合氣體密度不變，說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應(yīng)就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D．A為固體，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，D錯誤；故合理選項是C。40．B〖詳析〗A．洗滌時為了洗凈晶體，應(yīng)讓洗滌劑緩慢通過濾紙，讓洗滌劑和晶體充分接觸，故A錯誤；B．紙層析法分離Cu2+、Fe3+時，點樣時不能用玻璃棒，應(yīng)用毛細(xì)管蘸取試樣在原點輕輕點樣，晾干后再點，重復(fù)3~5次，故B正確；C．未燃過的火柴頭中氯元素主要以氯酸鉀形式存在，用硝酸銀溶液不能檢驗；燃燒后氯元素以氯化物的形式存在，可以利用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗氯離子，故C錯誤；D．亞鐵離子加熱過程中易被氧化，小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱，得不到硫酸亞鐵銨晶體，故D錯誤；故選B。41．D〖詳析〗A．該物質(zhì)含有酚羥基、碳碳雙鍵等結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)；含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)；含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，A正確；B．該物質(zhì)含有碳酸形成的酯基()，所以酸性條件下充分水解能生成CO2，B正確；C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，C正確；D．碳酸形成的酯基可以消耗2molNaOH，該酯基水解后生成酚羥基，又消耗1molNaOH，此外還有一個酯基可以消耗1molNaOH，酚羥基還可以消耗1molNaOH，所以共消耗5molNaOH，D錯誤；綜上所述〖答案〗為D。42．B〖詳析〗A．醋酸是弱酸，部分電離，存在電離平衡，0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)＜0.1mol/L，故其pH＞1，故測定0.1mol/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)，A正確；B．氨水中的一水合氨是弱堿，部分電離，存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在。而NaOH是一元強堿，完全電離，故相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)后者大于前者，B錯誤；C．常溫下，將1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L，當(dāng)稀釋為2L后c(OH-)=0.1mol/L，因此該溶液中c(H+)=，故該溶液的pH=13，C正確；D．醋酸是弱酸，部分電離，存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，當(dāng)醋酸與HCl的pH相同，體積也相同時，n(CH3COOH)＞n(HCl)，故與NaOH反應(yīng)時消耗NaOH物質(zhì)的量醋酸比鹽酸多，D正確；故合理選項是B。43．B〖詳析〗A．乙醇和二甲醚的摩爾質(zhì)量均為46g/mol，故3.6g乙醇和1.0g二甲醚(H3C-O-CH3)的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含8個共價鍵，故1mol此混合物中含有共價鍵為0.8NA，故A錯誤；B．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知c()=c()，則溶液中數(shù)目為NA，故B正確；C．甲烷與足量氯氣發(fā)生四步取代反應(yīng)，因為這是有機反應(yīng)，所以每一步的反應(yīng)都是不徹底的，會出現(xiàn)許多的副產(chǎn)物，所以產(chǎn)物中含有的CCl4分子數(shù)小于NA，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯乙烯不是氣體，不能使用22.4L/mol進行計算，故D錯誤；故選B。44．D〖詳析〗A．據(jù)圖可知a＞b，即破壞1molA2(g)和1molB2(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量之和大于破壞2molAB(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量，A錯誤；B．未注明物質(zhì)的狀態(tài)，無法比較能量大小關(guān)系，B錯誤；C．a(chǎn)kJ為1molA2(g)和1molB2(g)斷鍵吸收能量之和，無法確定二者的能量之和，C錯誤；D．據(jù)圖可知2AB(g)=A2(g)+B2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1，而同一物質(zhì)處于液態(tài)時能量低于氣態(tài)，所以2AB(g)=A2(l)+B2(l)ΔH＜(b-a)kJ·mol-1，D正確；綜上所述〖答案〗為D。45．A〖詳析〗A．實驗①、④相比，④的反應(yīng)物的濃度低，但溫度高，建立平衡需要的時間短，反應(yīng)速率更快，說明升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A錯誤；B．從圖象可以看出，實驗①②的溫度相同，實驗①的X的物質(zhì)的量濃度大，反應(yīng)速率明顯快，所以增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B正確；C．實驗②③中X的起始物質(zhì)的量濃度相等，溫度相同，平衡狀態(tài)也相同，但是實驗③反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時間短，說明實驗③使用了催化劑，C正確；D．從圖象可以直接求得0～10min內(nèi)實驗②的平均速率v(X)==0.02mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系可知v(Y)=0.01mol/(L·min)，D正確；綜上所述〖答案〗為A。46．D〖詳析〗A．茚中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B．C60是碳元素形成的一種單質(zhì)，不是碳元素的同位素，B錯誤；C．ICBA中含有H元素，不是碳元素形成的單質(zhì)，C錯誤；D．對比反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的變化，可知雙鍵斷裂，生成碳碳單鍵，為加成反應(yīng)，D正確；綜上所述〖答案〗為D。47．D〖詳析〗A．放電時，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，所以向負(fù)極移動，故A正確；B．放電時Na作負(fù)極、Ni作正極，充電時Ni作陽極、Na作陰極，，所以充電時釋放CO2，放電時吸收CO2，故B正確；C．放電正極反應(yīng)式為，故充電時陽極反應(yīng)式為，故C正確；D．鈉是活潑金屬單質(zhì)，鋰能與水反應(yīng)，所以鋰電池不可用水電解質(zhì)溶液，故D錯誤；故〖答案〗選D。48．C〖詳析〗A．①點所示溶液中同時存在HClO和H2O兩種弱電解質(zhì)的電離平衡，A錯誤；B．Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，①點所示溶液中含有HCl、HClO，二者的濃度相等。但由于HCl是強酸，完全電離；HClO是弱酸，部分電離，存在電離平衡，主要以HClO分子存在。溶液中H+由HCl、HClO及H2O電離產(chǎn)生，所以微粒濃度關(guān)系為c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，B錯誤；C．②點溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，由于該點pH=7，說明溶液中c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，C正確；D．從①到②溶液的pH逐漸增大，溶液中c(H+)逐漸減小，酸對水的電離的抑制作用逐漸減弱，因此水的電離程度逐漸增大，D錯誤；故合理選項是C。49．A〖詳析〗A.平衡常數(shù)大小與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度增大，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，選項A正確；B.pH增大，c(H+)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，Cr2O72-轉(zhuǎn)化率增大，選項B錯誤；C.溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都加快，選項C錯誤；D.增大反應(yīng)物Pb2+的物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動，另一反應(yīng)物Cr2O72-的物質(zhì)的量減小，選項D錯誤。〖答案〗選A。50．B〖詳析〗A．檢驗方法應(yīng)為將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀，故A錯誤；B．碘單質(zhì)可使淀粉溶液變藍(lán)，碘離子不可，故B正確；C．硝酸亞鐵溶液溶于稀硫酸中，則溶液中相當(dāng)于存在硝酸，硝酸具有強氧化性，氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入KSCN溶液，則溶液變紅色，不能證明原固體是否變質(zhì)，故C錯誤；D．由于沒有給出醋酸鈉和亞硝酸鈉的起始濃度，所以不能根據(jù)鹽溶液的pH判斷醋酸根離子和亞硝酸根的水解強弱，即不能得出兩種酸誰強誰弱，故D錯誤；故選B。51．D〖詳析〗A．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上，將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大的順序，制出第一張元素周期表,符合化學(xué)事實，A項正確；B．荷蘭化學(xué)家范托夫最先提出碳價四面體學(xué)說，打破了有機物分子結(jié)構(gòu)都是平面形的觀點,符合化學(xué)事實，B項正確；C．高溫可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故疫苗必須需要冷藏保存，其目的是避免蛋白質(zhì)變性而失活，C項正確；D．有機硅橡膠材料屬于合成有機高分子材料，不屬于硅酸鹽材料，D項錯誤；〖答案〗選D。52．C〖詳析〗A．基態(tài)原子的價層電子排布圖為，A項錯誤；B．系統(tǒng)命名為1,4-二甲苯，對二甲苯是習(xí)慣命名法，B項錯誤；C．分子中C原子的雜化方式為，C項正確；D．分子中價層電子對=2+2=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形，D項錯誤；〖答案〗選C。53．B〖詳析〗A．金剛石和石墨均由碳元素組成，互為同素異形體，金剛石熔點和硬度都很高，石墨硬度低，A錯誤；B．乙酸()和硬脂酸()均為飽和一元羧酸，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，都有酸性，B正確；C．和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，同位素物理性質(zhì)不相同，C錯誤；D．的同分異構(gòu)體共有4種，HOHC=CHOH，(OH)2C=CH2，CH3COOH，HCOOCH3其沸點各不相同，D錯誤；〖答案〗選B。54．B〖詳析〗A．②是酸式滴定管，③是量筒，都可用于量取一定體積的液體，②的“0”刻度在上，③沒有“0”刻度，故A錯誤；B．①是錐形瓶，⑤是圓底燒瓶，均可用作反應(yīng)容器，加熱時都需要墊石棉網(wǎng)，故B正確；C．④是球形冷凝管，不用于蒸餾實驗。分離二氯甲烷和四氯化碳用蒸餾的方法，用直形冷凝管，故C錯誤；D．⑥是容量瓶，用水洗凈后可以直接使用，不會使配制的溶液濃度改變，故D錯誤；故選B。55．A〖詳析〗A．綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，使原子的利用率盡可能的達(dá)到100%，綠色化學(xué)核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，以減少廢物向環(huán)境排放，綠色化學(xué)并不是有嚴(yán)格定義的，是一種理念，綠色化學(xué)是指無污染、無公害的化學(xué)，生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品符合綠色化學(xué)的特點，A正確；B．裂解是指長鏈烴加熱斷裂產(chǎn)生乙烯、丙烯等低級烴的過程，產(chǎn)生汽油、煤油是重油裂化，B錯誤；C．電解熔融Al2O3可制得鋁，而不是電解氯化鋁，C錯誤；D．大部分食品因在空氣中被氧化而變質(zhì)，所以需要加入抗氧化劑，D錯誤；故選A。56．C〖詳析〗A．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，A項正確；B．DNA由兩條多聚核苷酸鏈組成，B項正確；C．一元羧酸隨著分子中碳原子數(shù)的增加，沸點逐漸升高，但是丙酸的熔點比乙酸低，C項錯誤；D．苯胺中有官能團氨基，氨基是堿性集團，顯堿性，D項正確；〖答案〗選C。57．B〖詳析〗A．由于苯標(biāo)況下是液態(tài)，無法求算他的物質(zhì)的量，也就無法計算σ鍵數(shù)目，A錯誤；B．1.5g甲基的物質(zhì)的量為=0.1mol，1個甲基中含有9個電子，0.1mol甲基中含有0.9mol電子，含有的電子數(shù)為0.9NA，B正確；C．根據(jù)n=cV,可知1L0.1mol/LCH3COOH的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=1mol，CH3COOH中的氫原子個數(shù)為1mol×4NA/mol=4NA，但是CH3COOH溶液中的水還有含有H原子，1L0.1mol/LCH3COOH含氫原子數(shù)目為大于0.4NA，C錯誤；D．71g氯氣的物質(zhì)的量為=1mol，由反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl的化合價由0價既升高+1又降低為-1價，可知Cl2～e-，，但是反應(yīng)可逆，加入氯氣不能完全反應(yīng)，故A錯誤，可得轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為小于1NA，D錯誤；故選B。58．A〖詳析〗A．工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)黃色是因為含有少量雜質(zhì)Fe3+，A不正確；B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以過氧化鈉可作為潛艇工作人員的供氧劑，B正確；C．二氧化硫是國內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，二氧化硫有顯著的殺菌作用，二氧化硫有顯著的抗氧化作用，二氧化硫創(chuàng)造了酸性環(huán)境，其溶于水生成的溶液呈酸性，幫助植物細(xì)胞溶解，促進其中的色素、風(fēng)味物質(zhì)和多酚成分進入到果汁中，C正確；D．不同的硝酸濃度，不同活潑性的金屬與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不同，稀硝酸產(chǎn)物主要是一氧化氮，濃硝酸是二氧化氮，極稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)物是硝酸銨，D正確；故選A。59．C〖詳析〗A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A錯誤；B．實驗室用濃硫酸與乙醇混合液迅速升溫至170℃，發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯，B錯誤；C．向硫酸銅溶液中滴加適量氨水，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色〖Cu(NH3)4〗2+，因此可得到深藍(lán)色透明溶液。再加乙醇時，物質(zhì)的溶解度降低，而析出深藍(lán)色晶體〖Cu(NH3)4〗SO4·H2O，C正確；D．SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，在酸性條件下，具有強氧化性，會將溶液中+4價的S氧化為+6價的，從而形成BaSO4白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。60．D〖詳析〗A．p能級均只有3個軌道，因此2p、3p、4p能級的軌道數(shù)均為3，A錯誤；B．根據(jù)洪特規(guī)則可知，第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)目最多的Cr(3d54s1)有6個，原子序數(shù)為24，B錯誤；C．同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，C錯誤；D．元素周期表中，第8、9、10三個縱行是第VIII族，從IIIB族到第IIB族共10個縱列的元素稱為過渡元素或過渡金屬元素，故都是金屬元素，D正確；〖答案〗選D。61．D〖詳析〗A．具有氧化性，具有還原性，二者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又由于是少量的，所以產(chǎn)物寫HClO，正確的離子方程式為，A錯誤；B．題中離子方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式為，B錯誤；C．明礬的化學(xué)式為，明礬溶液中滴加溶液至沉淀完全，表明和的反應(yīng)比例為2：1，正確的離子方程式為，C錯誤；D．苯酚的酸性弱于碳酸，但是強于，所以苯酚鈉溶液中通入少量，可發(fā)生反應(yīng)生成，離子方程正確，D正確；故合理選項為D。62．B〖詳析〗A．該分子中，每個框內(nèi)碳原子一定在同一平面內(nèi)，三個框都共用1個或2個碳原子，則所有碳原子可能共平面，A正確；B．1mol該有機物分子中的酯基能消耗2molNaOH，1mol羥基能消耗1molNaOH，則1mol該物質(zhì)與NaOH反應(yīng)最多消耗4molNaOH，B錯誤；C．該物質(zhì)分子中酚羥基及鄰對位碳原子上的氫原子可發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D．該物質(zhì)分子中含有羥基，能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵，從而助力自噬細(xì)胞吞沒致病蛋白，D正確；故選B。63．A〖詳析〗A．常溫下，某鹽溶液pH<7則該溶液顯酸性，該鹽溶液中＞，則此溶液中為水電離出來的，故溶液中水電離的濃度小于，A項錯誤；B．溫度相同，pH相同時，溶液中電離出的濃度相同，影響導(dǎo)電能力的主要因素為離子的濃度，則pH均為3的和HCl溶液的導(dǎo)電能力基本相同，B項正確；C．室溫下，pH=11時，溶液中電離出的，，C項正確；D．溶液為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，將溶液進行稀釋促進水解，溶液的pH將減小且接近7，D項正確；〖答案〗選A。64．B〖祥解〗以金屬鈷和不銹鋼為電極，以NaH2PO2溶液為原料，采用四室電滲析槽電解法制備次磷酸鈷〖Co(H2PO2)2〗，由圖可知：陽極上Co失去電子，變?yōu)镃o2+進入溶液，Co2+通過膜I進入產(chǎn)品室，而通過膜II由原料室進入產(chǎn)品室，則膜II為陰離子交換膜；在陰極不銹鋼上是H2O電離產(chǎn)生H+得到電子生成H2，使附近溶液中c(OH-)增大，Na+通過陽離子膜III進入NaOH溶液中，N極室NaOH溶液濃度增大，據(jù)此來解答?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析可知：M為陽極，N為陰極，