2022-2023學年河北省邯鄲市高一上學期期末考試化學試題

PAGEPAGE1邯鄲市2022-2023學年第一學期質量檢測高一化學可能用到的相對原子質量:H1N14O16S32Ca40Fe56Cu64Zn65一、單項選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質中，屬于共價化合物的是A.NH4Cl B.MgCl2 C.CO2 D.Cl22.邯鄲被譽為“中國成語典故之都”，據(jù)統(tǒng)計，與邯鄲有關的成語典故共有1584條，下列說法錯誤的是A.“背水一戰(zhàn)”中“水”指河水，屬于混合物B.“完璧歸趙”中“璧”屬于金屬材料C.“火樹銀花”形容焰火的燦爛，燃放煙花的過程中發(fā)生了氧化還原反應D.“紙上談兵”中“紙”的制作中若用SO2處理紙漿，是利用SO2的漂白性3.下列關于鈉的敘述中，錯誤的是A.銀白色金屬 B.熔點比較低C.具有氧化性 D.可保存在煤油中4.下列物質與其化學式對應，且相關表述正確的是A.硫黃(S)，分子晶體，可作為工業(yè)制硫酸的原料B.酒精(CH3CH2OH)，可以萃取溴水中的溴單質C.液氯(Cl2)，黃綠色液體，具有漂白性D.過氧化氫(H2O2)，與水互為同分異構體5.下列說法正確的是A.水分子的球棍模型:B.CO2的結構式:O=C=OC.14C的原子結構示意圖:D.用電子式表示氯化鈣形成過程:6.石墨烯是一種從石墨中剝離出來，只有一層原子厚度的二維晶體，是目前發(fā)現(xiàn)的最薄，，最強韌、導電性最好的新型納米材料，被譽為“黑金”。下列有關說法錯誤的是A.石墨烯由碳原子構成B.石墨烯與金剛石、石墨互為同素異形體C.石墨烯能導電，所以是電解質D.等質量的石墨烯和金剛石含有相同數(shù)目的碳原子7.氡(Rn)因具有放射性是室內污染物之一，Rn可發(fā)生衰變:→+。下列有關說法正確的是A.的核外電子數(shù)是86 B.的中子數(shù)比多4個C.和互為同位素 D.到的變化為化學變化8.某嬰兒血液中微量元素檢驗報告單的部分數(shù)據(jù)如表所示:***醫(yī)院檢驗報告單名稱檢測結果單位參考值銅25.308μmol·L-111.8~39.3鋅48.526μmol·L-158~100鐵8.948mmol·L-16.63~11.82鈣1656mmol·L-11.5~2.5下列說法錯誤的是A.該嬰兒血液中鋅含量偏低B.報告單中“μmol·L-1”、“mmol·L-1”為物質量濃度的單位C.服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，維生素C表現(xiàn)了還原性D.某鈣片主要成分為CaCO3，由于溶解度很小，其補鈣效果不佳9.每年10月23日上午的6:02到晚上的6:02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，28gN2含有的分子數(shù)目為NAB.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAC.1mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NAD.標準狀況下，22.4LCl2與足量Fe反應，轉移電子數(shù)目為3NA10.為除去下列物質中的雜質，所選用的除雜試劑或操作錯誤的是選項物質(雜質)除雜試劑或操作ACl2(HCl)飽和食鹽水BNaHCO3溶液(Na2CO3)適量Ca(OH)2溶液C稀鹽酸(Cl2)光照DCO2(SO2)酸性KMnO4溶液A.A B.B C.C D.D11.如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法錯誤的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>MB.簡單氫化物的沸點:Y<MC.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>WD.由Y與Z形成的化合物為離子化合物12.《天工開物》記載：凡火藥以硝石、硫黃為主，草木灰為輔，……而后火藥成聲。其中涉及的主要反應為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列說法正確的是A.該反應中S是還原劑B.該反應中被還原的物質只有KNO3C.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:1D.該反應中每生成1molN2，轉移10×6．02×1023個電子13.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.過氧化鈉與水反應:2+2H2O=4OH-+O2↑C.氯氣和水反應:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液:+5I-+6H+=3I2+3H2O14.天然氣是應用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用氧化亞鐵硫桿菌(T·f菌)可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示(天然氣已略去)。下列說法錯誤的是A.過程①中H2S為還原劑B.過程②中反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.該脫硫過程需要不斷補充Fe2(SO4)3溶液D.該脫硫過程的總反應為2H2S+O2=2S+2H2O二、非選擇題:本題共4小題，共58分。15.下表是元素周期表中的一部分:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第1周期a第2周期bcd第3周期efghi根據(jù)a~i在周期表中的位置，回答下列問題:（1）a~i的單質中，化學性質最不活潑的是______(填化學式，下同)，氧化性最強的是_______。（2）a與b形成的簡單化合物的電子式是___________。（3）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___________(填化學式)；e、f的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為________________________。（4）g的最高價氧化物對應水化物的濃溶液可與Cu在加熱時反應，反應的化學方程式為___________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。（5）如圖表示由c、g元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式:_______________________。16.溴及其衍生物是制藥業(yè)和制取阻燃劑、鉆井液等的重要原料，空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其工藝流程如圖所示，回答下列問題:（1）在實驗室若想達到步驟①的目的，需要的儀器有:酒精燈、三腳架、_______、__________。（2）步驟②為工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2的方法，該過程還同時生產__________(填化學式)。（3）步驟④通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的_______(填標號，下同)；步驟⑤中SO2為吸收劑，利用了SO2的_______。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．漂白性（4）步驟⑥中反應的離子方程式為_______________。（5）步驟⑦蒸餾過程中，蒸氣冷凝后得到下層為液溴、上層為溴水的混合物，繼續(xù)分離它們的操作名稱是______________。（6）提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物II”而不蒸餾“溴水混合物I”，請說明原因：___________________。17.生活離不開化學。家庭廚衛(wèi)中有許多中學化學常見的物質，它們的主要成分如下表。商品食鹽堿面84消毒液發(fā)酵粉主要成分①NaCl②Na2CO3③NaClO④NaHCO3⑤KAl(SO4)2·12H2O商品料酒白醋潔廁靈\主要成分⑥C2H5OH⑦CH3COOH⑧HCl回答下列問題:（1）以上主要成分中屬于弱電解質的有___(填序號)。NaCl中所含化學鍵類型為____________。（2）當堿面不慎灑落在天然氣火焰上，觀察到的現(xiàn)象是_____________。（3）KAl(SO4)2·12H2O的電離方程式為_______________。（4）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加適量NaOH溶液除雜，離子反應方程式為________；Na2CO3固體中若含有少量NaHCO3，可采取的除雜方法為___________。（5）NaHCO3溶液與白醋反應的離子方程式為_________________。（6）84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其理由：_______________。18.堿式碳酸銅〖Cu2(OH)2CO3〗是一種草綠色晶體，可用于銅鹽、油漆和煙花的生產。實驗室制備堿式碳酸銅的步驟如下:I．分別配制0.50mol·L-1CuSO4溶液和0.50mol·L-1Na2CO3溶液。Ⅱ．將30mLCuSO4溶液和36mLNa2CO3溶液混合、攪拌均勻。Ⅲ．將Ⅱ的混合溶液加熱至75°C，攪拌15min。Ⅳ．靜置使產物沉淀完全后，經一系列操作，即可得到堿式碳酸銅。回答下列問題:（1）步驟I中，用CuSO4·5H2O固體配制500mL0.50mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質量為______；在燒杯中，溶解膽礬時，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________________。（2）配制溶液過程中，下列實驗操作會使溶質的物質的量濃度偏低的是___(填標號)。a．未將洗滌液轉移到容量瓶中b．容量瓶底部有少量水c．反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線d．定容時俯視刻度線（3）步驟Ⅱ的反應方程式如下:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑該反應為__________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應；30mL0.50mol·L-1CuSO4溶液中溶質的物質的量為______mol；步驟Ⅱ中兩溶液混合充分反應，生成的CO2在標準狀況下的體積為__________mL。（4）步驟Ⅳ中的一系列操作為__________、_____________干燥。（5）制備過程中，若改變CuSO4溶液和Na2CO3溶液的體積，可能會得到化學式為〖Cux(OH)y(SO4)z〗·nH2O的晶體，其中x、y、z應滿足關系__________________________。

邯鄲市2022-2023學年第一學期質量檢測高一化學可能用到的相對原子質量:H1N14O16S32Ca40Fe56Cu64Zn65一、單項選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。〖1題〖答案〗〗〖答案〗C〖2題〖答案〗〗〖答案〗B〖3題〖答案〗〗〖答案〗C〖4題〖答案〗〗〖答案〗A〖5題〖答案〗〗〖答案〗B〖6題〖答案〗〗〖答案〗C〖7題〖答案〗〗〖答案〗A〖8題〖答案〗〗〖答案〗D〖9題〖答案〗〗〖答案〗A〖10題〖答案〗〗〖答案〗B〖11題〖答案〗〗〖答案〗B〖12題〖答案〗〗〖答案〗C〖13題〖答案〗〗〖答案〗D〖14題〖答案〗〗〖答案〗C二、非選擇題:本題共4小題，共58分。〖15題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.Ar②.F2（2）（3）①.HClO4②.Al(OH)3+OH-=+2H2O或Al(OH)3+OH-=〖Al(OH)4〗-（4）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.1：1（5）2SO2+O22SO3〖16題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.蒸發(fā)皿②.玻璃棒（2）NaOH、H2（3）①.C②.B（4）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（5）分液（6）將“溴水混合物I”轉變?yōu)椤颁逅旌衔颕I”是Br2的濃縮過程，可提高效率、減少能耗、降低成本〖17題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.⑦②.離子鍵（2）火焰呈黃色（3）KAl(SO4)2·12H2O=K++A13++2+12H2O或KAl(SO4)2=K++A13++2（4）①.+OH-=H2O+②.加熱或灼燒（5）+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑（6）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O〖18題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.62.5g②.攪拌，加快膽礬溶解速率（2）ac（3）①.非氧化還原②.0.015③.168（4）①.過濾②.洗滌（5）2x=y+2zPAGEPAGE1邯鄲市2022-2023學年第一學期質量檢測高一化學可能用到的相對原子質量:H1N14O16S32Ca40Fe56Cu64Zn65一、單項選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質中，屬于共價化合物的是A.NH4Cl B.MgCl2 C.CO2 D.Cl22.邯鄲被譽為“中國成語典故之都”，據(jù)統(tǒng)計，與邯鄲有關的成語典故共有1584條，下列說法錯誤的是A.“背水一戰(zhàn)”中“水”指河水，屬于混合物B.“完璧歸趙”中“璧”屬于金屬材料C.“火樹銀花”形容焰火的燦爛，燃放煙花的過程中發(fā)生了氧化還原反應D.“紙上談兵”中“紙”的制作中若用SO2處理紙漿，是利用SO2的漂白性3.下列關于鈉的敘述中，錯誤的是A.銀白色金屬 B.熔點比較低C.具有氧化性 D.可保存在煤油中4.下列物質與其化學式對應，且相關表述正確的是A.硫黃(S)，分子晶體，可作為工業(yè)制硫酸的原料B.酒精(CH3CH2OH)，可以萃取溴水中的溴單質C.液氯(Cl2)，黃綠色液體，具有漂白性D.過氧化氫(H2O2)，與水互為同分異構體5.下列說法正確的是A.水分子的球棍模型:B.CO2的結構式:O=C=OC.14C的原子結構示意圖:D.用電子式表示氯化鈣形成過程:6.石墨烯是一種從石墨中剝離出來，只有一層原子厚度的二維晶體，是目前發(fā)現(xiàn)的最薄，，最強韌、導電性最好的新型納米材料，被譽為“黑金”。下列有關說法錯誤的是A.石墨烯由碳原子構成B.石墨烯與金剛石、石墨互為同素異形體C.石墨烯能導電，所以是電解質D.等質量的石墨烯和金剛石含有相同數(shù)目的碳原子7.氡(Rn)因具有放射性是室內污染物之一，Rn可發(fā)生衰變:→+。下列有關說法正確的是A.的核外電子數(shù)是86 B.的中子數(shù)比多4個C.和互為同位素 D.到的變化為化學變化8.某嬰兒血液中微量元素檢驗報告單的部分數(shù)據(jù)如表所示:***醫(yī)院檢驗報告單名稱檢測結果單位參考值銅25.308μmol·L-111.8~39.3鋅48.526μmol·L-158~100鐵8.948mmol·L-16.63~11.82鈣1656mmol·L-11.5~2.5下列說法錯誤的是A.該嬰兒血液中鋅含量偏低B.報告單中“μmol·L-1”、“mmol·L-1”為物質量濃度的單位C.服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，維生素C表現(xiàn)了還原性D.某鈣片主要成分為CaCO3，由于溶解度很小，其補鈣效果不佳9.每年10月23日上午的6:02到晚上的6:02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，28gN2含有的分子數(shù)目為NAB.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAC.1mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NAD.標準狀況下，22.4LCl2與足量Fe反應，轉移電子數(shù)目為3NA10.為除去下列物質中的雜質，所選用的除雜試劑或操作錯誤的是選項物質(雜質)除雜試劑或操作ACl2(HCl)飽和食鹽水BNaHCO3溶液(Na2CO3)適量Ca(OH)2溶液C稀鹽酸(Cl2)光照DCO2(SO2)酸性KMnO4溶液A.A B.B C.C D.D11.如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法錯誤的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>MB.簡單氫化物的沸點:Y<MC.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>WD.由Y與Z形成的化合物為離子化合物12.《天工開物》記載：凡火藥以硝石、硫黃為主，草木灰為輔，……而后火藥成聲。其中涉及的主要反應為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列說法正確的是A.該反應中S是還原劑B.該反應中被還原的物質只有KNO3C.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:1D.該反應中每生成1molN2，轉移10×6．02×1023個電子13.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.過氧化鈉與水反應:2+2H2O=4OH-+O2↑C.氯氣和水反應:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液:+5I-+6H+=3I2+3H2O14.天然氣是應用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用氧化亞鐵硫桿菌(T·f菌)可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示(天然氣已略去)。下列說法錯誤的是A.過程①中H2S為還原劑B.過程②中反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.該脫硫過程需要不斷補充Fe2(SO4)3溶液D.該脫硫過程的總反應為2H2S+O2=2S+2H2O二、非選擇題:本題共4小題，共58分。15.下表是元素周期表中的一部分:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第1周期a第2周期bcd第3周期efghi根據(jù)a~i在周期表中的位置，回答下列問題:（1）a~i的單質中，化學性質最不活潑的是______(填化學式，下同)，氧化性最強的是_______。（2）a與b形成的簡單化合物的電子式是___________。（3）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___________(填化學式)；e、f的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為________________________。（4）g的最高價氧化物對應水化物的濃溶液可與Cu在加熱時反應，反應的化學方程式為___________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。（5）如圖表示由c、g元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式:_______________________。16.溴及其衍生物是制藥業(yè)和制取阻燃劑、鉆井液等的重要原料，空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其工藝流程如圖所示，回答下列問題:（1）在實驗室若想達到步驟①的目的，需要的儀器有:酒精燈、三腳架、_______、__________。（2）步驟②為工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2的方法，該過程還同時生產__________(填化學式)。（3）步驟④通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的_______(填標號，下同)；步驟⑤中SO2為吸收劑，利用了SO2的_______。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．漂白性（4）步驟⑥中反應的離子方程式為_______________。（5）步驟⑦蒸餾過程中，蒸氣冷凝后得到下層為液溴、上層為溴水的混合物，繼續(xù)分離它們的操作名稱是______________。（6）提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物II”而不蒸餾“溴水混合物I”，請說明原因：___________________。17.生活離不開化學。家庭廚衛(wèi)中有許多中學化學常見的物質，它們的主要成分如下表。商品食鹽堿面84消毒液發(fā)酵粉主要成分①NaCl②Na2CO3③NaClO④NaHCO3⑤KAl(SO4)2·12H2O商品料酒白醋潔廁靈\主要成分⑥C2H5OH⑦CH3COOH⑧HCl回答下列問題:（1）以上主要成分中屬于弱電解質的有___(填序號)。NaCl中所含化學鍵類型為____________。（2）當堿面不慎灑落在天然氣火焰上，觀察到的現(xiàn)象是_____________。（3）KAl(SO4)2·12H2O的電離方程式為_______________。（4）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加適量NaOH溶液除雜，離子反應方程式為________；Na2CO3固體中若含有少量NaHCO3，可采取的除雜方法為___________。（5）NaHCO3溶液與白醋反應的離子方程式為_________________。（6）84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其理由：_______________。18.堿式碳酸銅〖Cu2(OH)2CO3〗是一種草綠色晶體，可用于銅鹽、油漆和煙花的生產。實驗室制備堿式碳酸銅的步驟如下:I．分別配制0.50mol·L-1CuSO4溶液和0.50mol·L-1Na2CO3溶液。Ⅱ．將30mLCuSO4溶液和36mLNa2CO3溶液混合、攪拌均勻。Ⅲ．將Ⅱ的混合溶液加熱至75°C，攪拌15min。Ⅳ．靜置使產物沉淀完全后，經一系列操作，即可得到堿式碳酸銅。回答下列問題:（1）步驟I中，用CuSO4·5H2O固體配制500mL0.50mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質量為______；在燒杯中，溶解膽礬時，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________________。（2）配制溶液過程中，下列實驗操作會使溶質的物質的量濃度偏低的是___(填標號)。a．未將洗滌液轉移到容量瓶中b．容量瓶底部有少量水c．反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線d．定容時俯視刻度線（3）步驟Ⅱ的反應方程式如下:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑該反應為__________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應；30mL0.50mol·L-1CuSO4溶液中溶質的物質的量為______mol；步驟Ⅱ中兩溶液混合充分反應，生成的CO2在標準狀況下的體積為__________mL。（4）步驟Ⅳ中的一系列操作為__________、_____________干燥。（5）制備過程中，若改變CuSO4溶液和Na2CO3溶液的體積，可能會得到化學式為〖Cux(OH)y(SO4)z〗·nH2O的晶體，其中x、y、z應滿足關系__________________________。

邯鄲市2022-