2022-2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市長(zhǎng)垣市高二上學(xué)期期末聯(lián)考考試化學(xué)試題+

PAGEPAGE12022~2023學(xué)年新鄉(xiāng)高二期末(上)測(cè)試化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cu-64I-127一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.李白有詩(shī)：“燕山雪花大如席，片片吹落軒轅臺(tái)?！毕铝袑?duì)水汽變成雪的過(guò)程中焓變和熵變的判斷正確的是A.， B.，C.， D.，2.下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書寫正確的是A.B.C.D.(熔融)3.僅用提供的下列各組物質(zhì)能組成原電池的是選項(xiàng)ABCD電極材料Al、AgC、CCu、CuCu、Fe電解質(zhì)溶液溶液稀稀酒精A.A B.B C.C D.D4.鉚接工藝是鋼與鋁連接的主要方法之一，在長(zhǎng)期使用過(guò)程中接頭的腐蝕是影響連接強(qiáng)度，導(dǎo)致連接失效的重要原因。鋼板與鋁板采用的鍍鋅鋼鉚釘連接示意圖如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A腐蝕發(fā)生時(shí)，鋁板會(huì)優(yōu)先腐蝕B.若接觸到酸性電解質(zhì)溶液，GC2處會(huì)發(fā)生析氫腐蝕C.為減緩腐蝕，可將多個(gè)零件設(shè)計(jì)成一個(gè)整體，盡量減少鉚接點(diǎn)D.鋼板與鋁板之間若存在間隙，會(huì)造成電解質(zhì)溶液侵入，加速腐蝕5.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.將含1mol的溶液加熱蒸干，可得的分子數(shù)為B.充有128gHI(g)的容器中，含有的HI分子數(shù)為C.常溫下，1mol·L的NaCl溶液中含有的陰離子數(shù)大于D.鐵件上鍍銅時(shí)，陰極增重64g，電路中通過(guò)的電子數(shù)為6.如圖所示，下列各實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.①探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 B.②測(cè)量NaOH溶液的pHC.③探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D.④量取8.95mL濃硫酸7.一定溫度下，在體積恒定密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，tmin時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是c/(mol·L)02.01.0010.820.531A.2min時(shí)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B.0~2min內(nèi)，mol·L·minC.1min時(shí)，D.該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為28.在一恒溫密閉容器中，充入一定量A、B、C，發(fā)生反應(yīng)，在不同的壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A. B.平衡常數(shù)：C.X點(diǎn)時(shí)， D.Q、P分別為X、Y對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)9.硫酸鋇常用作X射線雙重造影劑，硫酸鋇及其他幾種鋇鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如表所示：物質(zhì)溶度積常數(shù)下列說(shuō)法正確的是A.因，故不能用作X射線雙重造影劑B.的飽和溶液與的飽和溶液中，前者的更大C.向、、濃度相同的混合溶液中滴加溶液，最先沉淀D.向的飽和溶液中加入足量的固體，可將轉(zhuǎn)化為10.有濃度均為0.1mol·L的四種溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的陰離子濃度由大到小的順序?yàn)锳.①>②>③>④ B.②>①>③>④ C.④>③>①>② D.②>①>④>③二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.綠水青山就是金山銀山?，F(xiàn)利用如圖所示裝置對(duì)工業(yè)廢氣、垃圾滲透液進(jìn)行綜合治理并實(shí)現(xiàn)發(fā)電。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.惰性電極a為負(fù)極B.在b極被還原C.相同時(shí)間內(nèi)a、b兩極產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為3∶5D.在硝化細(xì)菌的作用下被氧化成12.堿性條件下在表面的反應(yīng)歷程與相對(duì)能量之間的關(guān)系圖如圖，初態(tài)為IS，間態(tài)為MS，過(guò)渡態(tài)為TS，終態(tài)為FS，下列說(shuō)法正確的是A.該過(guò)程的總反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.降低了該反應(yīng)的焓變C.MS1→MS2為決速步驟 D.該反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和形成13.如圖所示，關(guān)閉k，向M中充入2molX和2molY，向N中充入1molX和1molY，起始L，在T℃下，兩容器中均發(fā)生反應(yīng)。打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，L，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為40%B.打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡后的總物質(zhì)的量：n(反應(yīng)物)(生成物)C.T℃下，若不打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，LD.T℃下，若不打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)進(jìn)行的程度：M<N14.常溫下，用0.100mol·L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L醋酸()，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是已知：，，。A.a點(diǎn)溶液的pH約為2.58B.b點(diǎn)溶液中含有6種不同的微粒C.c點(diǎn)溶液中存在D.d點(diǎn)溶液中一定存在三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，工作原理示意圖如圖1，電池總反應(yīng)為(不溶于水)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）放電時(shí)負(fù)極為_(kāi)_____(填“鋅膜”或“膜”)，正極質(zhì)量______(填“增大”、減小”或“不變”)。（2）充電時(shí)，向______(填“鋅膜”或“膜”)移動(dòng)。（3）以該電池為電源電解如圖2所示的飽和食鹽水。①若膜連接極，鋅膜連接極，工作一段時(shí)間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為_(kāi)__，極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。②若膜連接極，鋅膜連接極，工作一段時(shí)間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為_(kāi)___________，當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下______氣體。16.“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽()，利用鋁灰(主要成分為Al、、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝如圖：（1）加快鋁灰水解的措施為_(kāi)______(寫一條即可)；“水解”產(chǎn)生的“氣體a”和“酸溶”產(chǎn)生的“氣體b”分別是_______(填化學(xué)式)。（2）加入雙氧水“氧化”的目的是_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）硅酸鈉溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性。（4）調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾所得的“晶體”需洗滌，簡(jiǎn)述洗滌晶體的操作：_______。（5）所得“濾液”的溶質(zhì)主要是、和_______(填化學(xué)式)，所填物質(zhì)可以用作_______。17.AlN(氮化鋁)是一種陶瓷絕緣體，具有較高的傳熱能力，大量應(yīng)用于微電子學(xué)，室溫下遇水緩慢水解。工業(yè)制備的氮化鋁常含有C或雜質(zhì)，某同學(xué)為測(cè)定其中氮化鋁含量，做了如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖)：步驟1：取5.0g樣品于燒杯中，滴加稀硫酸至樣品全部溶解；步驟2：將溶解完成后的試液經(jīng)漏斗倒入蒸餾瓶中，用水洗滌燒杯3~5次，并將洗滌液一并倒入蒸餾瓶中。步驟3：向吸收瓶中加入50mL2mol·L硫酸，在蒸餾瓶中加入過(guò)量NaOH溶液，立即蓋上磨口罩，加熱蒸餾，蒸餾完成后，待裝置冷卻，再用少量水沖洗冷凝管口，取下吸收瓶。步驟4：將吸收瓶中液體稀釋到250mL，用滴定管量取25mL于錐形瓶中，用0.5mol·LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液中過(guò)量的稀硫酸至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，平均消耗16.00mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）寫出AlN與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）進(jìn)行正式蒸餾前應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)______。（3）水蒸氣發(fā)生器的作用是_______。（4）蒸餾瓶中加入過(guò)量NaOH溶液的目的是_______。（5）量取25mL吸收液的滴定管應(yīng)選擇圖中的_______(填“a”或“b”)。指示劑應(yīng)用_______。（6）該樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%，下列操作中使測(cè)定結(jié)果偏大的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡D.第一次滴定用的錐形瓶用吸收液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗18.甲醇是重要的化工原料，工業(yè)上可利用生產(chǎn)甲醇，同時(shí)可降低溫室氣體二氧化碳的排放。已知：①kJ·mol②kJ·mol③（1）_______kJ·mol，反應(yīng)③在_______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）下列措施中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.壓縮容器體積 B.將液化分離出來(lái)C.恒容下充入 D.使用高效催化劑（3）在一密閉容器中加入1mol和3mol，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①壓強(qiáng)_______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是_______。②當(dāng)壓強(qiáng)為時(shí)，B點(diǎn)_______。③T℃、kPa下，的平衡體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%，該條件下反應(yīng)③的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在此平衡下，再將0.25mol和0.25mol充入反應(yīng)容器，平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

2022~2023學(xué)年新鄉(xiāng)高二期末(上)測(cè)試化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cu-64I-127一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?！?題〖答案〗〗〖答案〗B〖2題〖答案〗〗〖答案〗C〖3題〖答案〗〗〖答案〗A〖4題〖答案〗〗〖答案〗A〖5題〖答案〗〗〖答案〗D〖6題〖答案〗〗〖答案〗A〖7題〖答案〗〗〖答案〗C〖8題〖答案〗〗〖答案〗D〖9題〖答案〗〗〖答案〗D〖10題〖答案〗〗〖答案〗C二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分?！?1題〖答案〗〗〖答案〗C〖12題〖答案〗〗〖答案〗AD〖13題〖答案〗〗〖答案〗D〖14題〖答案〗〗〖答案〗BD三、非選擇題：本題共4小題，共54分?！?5題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.鋅膜②.增大（2）膜（3）①.產(chǎn)生黃綠色氣體，氣球b膨脹②.③.產(chǎn)生無(wú)色氣體，電極附近溶液變紅，氣球b膨脹④.4.48〖16題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.加熱、攪拌等②.、（2）①.將轉(zhuǎn)化成，便于后續(xù)流程除去②.（3）堿（4）向漏斗內(nèi)加水至浸沒(méi)晶體，待水流凈后，重復(fù)操作2~3次（5）①.②.化肥〖17題〖答案〗〗〖答案〗（1）（2）檢查裝置氣密性（3）提供熱蒸汽，將蒸餾瓶中的蒸出（4）中和過(guò)量的硫酸，使轉(zhuǎn)化為，降低的溶解度，便于將蒸出（5）①.b②.甲基橙（6）①.98.4②.B〖18題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.-51.4②.低溫（2）AB（3）①.>②.其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越高③.>④.30⑤.⑥.正反應(yīng)PAGEPAGE12022~2023學(xué)年新鄉(xiāng)高二期末(上)測(cè)試化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cu-64I-127一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.李白有詩(shī)：“燕山雪花大如席，片片吹落軒轅臺(tái)?！毕铝袑?duì)水汽變成雪的過(guò)程中焓變和熵變的判斷正確的是A.， B.，C.， D.，2.下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書寫正確的是A.B.C.D.(熔融)3.僅用提供的下列各組物質(zhì)能組成原電池的是選項(xiàng)ABCD電極材料Al、AgC、CCu、CuCu、Fe電解質(zhì)溶液溶液稀稀酒精A.A B.B C.C D.D4.鉚接工藝是鋼與鋁連接的主要方法之一，在長(zhǎng)期使用過(guò)程中接頭的腐蝕是影響連接強(qiáng)度，導(dǎo)致連接失效的重要原因。鋼板與鋁板采用的鍍鋅鋼鉚釘連接示意圖如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A腐蝕發(fā)生時(shí)，鋁板會(huì)優(yōu)先腐蝕B.若接觸到酸性電解質(zhì)溶液，GC2處會(huì)發(fā)生析氫腐蝕C.為減緩腐蝕，可將多個(gè)零件設(shè)計(jì)成一個(gè)整體，盡量減少鉚接點(diǎn)D.鋼板與鋁板之間若存在間隙，會(huì)造成電解質(zhì)溶液侵入，加速腐蝕5.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.將含1mol的溶液加熱蒸干，可得的分子數(shù)為B.充有128gHI(g)的容器中，含有的HI分子數(shù)為C.常溫下，1mol·L的NaCl溶液中含有的陰離子數(shù)大于D.鐵件上鍍銅時(shí)，陰極增重64g，電路中通過(guò)的電子數(shù)為6.如圖所示，下列各實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.①探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 B.②測(cè)量NaOH溶液的pHC.③探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D.④量取8.95mL濃硫酸7.一定溫度下，在體積恒定密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，tmin時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是c/(mol·L)02.01.0010.820.531A.2min時(shí)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B.0~2min內(nèi)，mol·L·minC.1min時(shí)，D.該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為28.在一恒溫密閉容器中，充入一定量A、B、C，發(fā)生反應(yīng)，在不同的壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A. B.平衡常數(shù)：C.X點(diǎn)時(shí)， D.Q、P分別為X、Y對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)9.硫酸鋇常用作X射線雙重造影劑，硫酸鋇及其他幾種鋇鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如表所示：物質(zhì)溶度積常數(shù)下列說(shuō)法正確的是A.因，故不能用作X射線雙重造影劑B.的飽和溶液與的飽和溶液中，前者的更大C.向、、濃度相同的混合溶液中滴加溶液，最先沉淀D.向的飽和溶液中加入足量的固體，可將轉(zhuǎn)化為10.有濃度均為0.1mol·L的四種溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的陰離子濃度由大到小的順序?yàn)锳.①>②>③>④ B.②>①>③>④ C.④>③>①>② D.②>①>④>③二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.綠水青山就是金山銀山?，F(xiàn)利用如圖所示裝置對(duì)工業(yè)廢氣、垃圾滲透液進(jìn)行綜合治理并實(shí)現(xiàn)發(fā)電。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.惰性電極a為負(fù)極B.在b極被還原C.相同時(shí)間內(nèi)a、b兩極產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為3∶5D.在硝化細(xì)菌的作用下被氧化成12.堿性條件下在表面的反應(yīng)歷程與相對(duì)能量之間的關(guān)系圖如圖，初態(tài)為IS，間態(tài)為MS，過(guò)渡態(tài)為TS，終態(tài)為FS，下列說(shuō)法正確的是A.該過(guò)程的總反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.降低了該反應(yīng)的焓變C.MS1→MS2為決速步驟 D.該反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和形成13.如圖所示，關(guān)閉k，向M中充入2molX和2molY，向N中充入1molX和1molY，起始L，在T℃下，兩容器中均發(fā)生反應(yīng)。打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，L，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為40%B.打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡后的總物質(zhì)的量：n(反應(yīng)物)(生成物)C.T℃下，若不打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，LD.T℃下，若不打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)進(jìn)行的程度：M<N14.常溫下，用0.100mol·L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L醋酸()，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是已知：，，。A.a點(diǎn)溶液的pH約為2.58B.b點(diǎn)溶液中含有6種不同的微粒C.c點(diǎn)溶液中存在D.d點(diǎn)溶液中一定存在三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，工作原理示意圖如圖1，電池總反應(yīng)為(不溶于水)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）放電時(shí)負(fù)極為_(kāi)_____(填“鋅膜”或“膜”)，正極質(zhì)量______(填“增大”、減小”或“不變”)。（2）充電時(shí)，向______(填“鋅膜”或“膜”)移動(dòng)。（3）以該電池為電源電解如圖2所示的飽和食鹽水。①若膜連接極，鋅膜連接極，工作一段時(shí)間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為_(kāi)__，極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。②若膜連接極，鋅膜連接極，工作一段時(shí)間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為_(kāi)___________，當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下______氣體。16.“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽()，利用鋁灰(主要成分為Al、、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝如圖：（1）加快鋁灰水解的措施為_(kāi)______(寫一條即可)；“水解”產(chǎn)生的“氣體a”和“酸溶”產(chǎn)生的“氣體b”分別是_______(填化學(xué)式)。（2）加入雙氧水“氧化”的目的是_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）硅酸鈉溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性。（4）調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾所得的“晶體”需洗滌，簡(jiǎn)述洗滌晶體的操作：_______。（5）所得“濾液”的溶質(zhì)主要是、和_______(填化學(xué)式)，所填物質(zhì)可以用作_______。17.AlN(氮化鋁)是一種陶瓷絕緣體，具有較高的傳熱能力，大量應(yīng)用于微電子學(xué)，室溫下遇水緩慢水解。工業(yè)制備的氮化鋁常含有C或雜質(zhì)，某同學(xué)為測(cè)定其中氮化鋁含量，做了如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖)：步驟1：取5.0g樣品于燒杯中，滴加稀硫酸至樣品全部溶解；步驟2：將溶解完成后的試液經(jīng)漏斗倒入蒸餾瓶中，用水洗滌燒杯3~5次，并將洗滌液一并倒入蒸餾瓶中。步驟3：向吸收瓶中加入50mL2mol·L硫酸，在蒸餾瓶中加入過(guò)量NaOH溶液，立即蓋上磨口罩，加熱蒸餾，蒸餾完成后，待裝置冷卻，再用少量水沖洗冷凝管口，取下吸收瓶。步驟4：將吸收瓶中液體稀釋到250mL，用滴定管量取25mL于錐形瓶中，用0.5mol·LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液中過(guò)量的稀硫酸至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，平均消耗16.00mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）寫出AlN與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）進(jìn)行正式蒸餾前應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)______。（3）水蒸氣發(fā)生器的作用是_______。（4）蒸餾瓶中加入過(guò)量NaOH溶液的目的是_______。（5）量取25mL吸收液的滴定管應(yīng)選擇圖中的_______(填“a”或“b”)。指示劑應(yīng)用_______。（6）該樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%，下列操作中使測(cè)定結(jié)果偏大的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡D.第一次滴定用的錐形瓶用吸收液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗18.甲醇是重要的化工原料，工業(yè)上可利用生產(chǎn)甲醇，同時(shí)可降低溫室氣體二氧化碳的排放。已知：①kJ·mol②kJ·mol③（1）_______kJ·mol，反應(yīng)③在_______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）下列措施中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.壓縮容器體積 B.將液化分離出來(lái)C.恒容下充入 D.使用高效催化劑（3）在一密閉容器中加入1mol和3mol，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①壓強(qiáng)_______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是_______。②當(dāng)壓強(qiáng)為時(shí)，B點(diǎn)_______。③T℃、kPa下，的平衡體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%，該條件下反應(yīng)③的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在此平衡下，再將0.25mol和0.25mol充入反應(yīng)容器，平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

2022~2023學(xué)年新鄉(xiāng)高二期末(上)測(cè)試化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：