2022-2023學年遼寧省營口市大石橋市第三高級中學等2校高二上學期期末考試化學試題（原卷版）

PAGEPAGE12022-2023學年度上學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測二年級化學試卷注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定區(qū)域粘貼條形碼。2.回答第I卷(選擇題)時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號框涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號框?！即鸢浮綄懺诒驹嚲砩蠠o效。3.回答第II卷(非選擇題)時，必須用0.5毫米黑色簽字筆填寫，字跡工整。作答時，將〖答案〗寫在答題卡上。請按題號順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出范圍的〖答案〗無效?！即鸢浮綄懺诒驹嚲砩蠠o效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。5.本試卷共8頁。如遇缺頁、漏頁、字跡不清等情況，考生須及時報告監(jiān)考教師。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第I卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求。1.2022年北京冬奧會的成功舉辦離不開各種科技力量的支持。下列說法錯誤的是A.滑冰場上的冰中水分子的熱穩(wěn)定性高于甲烷B.用于跨臨界直冷技術制冰的二氧化碳是非極性分子C.閉幕式的水上煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關D.頒獎禮服內(nèi)膽中添加的石墨烯(部分結構如圖)碳原子采取sp3雜化2.下列化學用語的表達正確的是A.氯原子的結構示意圖：B.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OC.Cr原子的價層電子排布式：3d54s1D.基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：3.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是A.甲烷不溶于水 B.氯化氫易溶于水C.單質(zhì)碘易溶于苯 D.氯氣易溶于NaOH溶液4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標況下，22.4LHF中含有的極性鍵數(shù)目為NAB.常溫下，1LpH=2的甲酸溶液中，含有氫離子數(shù)為0.01NAC.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數(shù)為2NAD.1mol甲醛(HCHO)中所含σ鍵總數(shù)為4NA5.實驗室在配制氯化鐵溶液時，先把氯化鐵晶體溶解在稀鹽酸中，再加水稀釋所需濃度，如此操作的目的是A.防止氯化鐵電離 B.抑制氯化鐵水解C.提高溶液的pH D.提高氯化鐵的溶解度6.下列微粒中，VSEPR模型與其他微粒不同的是A.H2O B.PH3 C.CCl4 D.NO7.氫氣在氧氣中燃燒主要經(jīng)歷以下四步基元反應：下列說法正確的是①H2→2H?(慢反應)②H?+O2→?OH+O?(快反應)③O?+H2→?OH+H?(快反應)④?OH+H2→H2O+H?(快反應)A.?OH的電子式是B.在這四步反應中，第①步反應的活化能最高C.第②步反應中H?與O2的每一次碰撞都為有效碰撞D.H?和O2是反應的中間產(chǎn)物，能在體系中穩(wěn)定存在8.在密閉容器中進行反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關下列圖像的說法正確的是A.依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應B.在圖b中，虛線可表示使用催化劑C.圖c可表示增大壓強時正逆反應速率變化D.由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞09.某溫度下氣體反應體系達到化學平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是A.該反應化學方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B.降低溫度，正反應速率增大C.該反應的焓變?yōu)樨撝礑.增大c(A)、c(B)，K增大10.鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層，上層溶液褪色；加入少量KI溶液，振蕩，靜置，液體重新分層，上層溶液又恢復棕色。下列說法正確的是A.第一次溶液褪色原因為I2被Fe還原 B.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹C.溶液第一次恢復棕色的原因為I-被氧化 D.上層溶液又恢復棕色的原因為I-被氧化11.電化學裝置能夠?qū)崿F(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。利用下列裝置(電極均為惰性電極)，實現(xiàn)電解飽和食鹽水，下列說法正確的是A.導線中電子的流動方向：M→Q，N→PB.N電極的電極反應：C.氣體a能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D.溶液A為飽和食鹽水，溶液C為稀食鹽水12.下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH-完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液13.下列實驗能達到目的的是實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液DKsp(AgCl)＞Ksp(AgI)向2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。振蕩試管，再滴加4滴0.1mol?L-1KI溶液，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D14.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應，有關數(shù)據(jù)如下：時間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A.時，Z的濃度大于B.時，加入，此時C.時，Y的體積分數(shù)約為33.3%D.時，X的物質(zhì)的量為15.常溫下，用的鹽酸滴定溶液。用傳感器測得混合溶液的變化曲線如圖，下列說法不正確的是A.由a點可知，常溫下的水解常數(shù)B.在b點時，C.在d點時，D.在e點時，第II卷二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如表：元素相關信息X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子Y基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等Z原子半徑在同周期元素中最大M逐級電離能(kJ?mo1-1)依次為578、1817、2745、11575、14830、18376Q基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反R基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子請用化學用語填空：（1）X元素位于元素周期表第______周期______族；R是______區(qū)的元素。（2）請寫出Q元素基態(tài)原子的簡化電子排布式：______。（3）X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是______(用元素符號表示)。（4）R元素可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是______。（5）與M元素成“對角線規(guī)則”關系的某短周期元素T的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：______；已知T元素和Q元素的電負性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是______(填“離子化合物”或“共價化合物”)。17.消除氮氧化物的污染是當前科學研究的熱點，根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+akJ?mol-1；②C(s)的燃燒熱為△H2=-bkJ?mol-1，則反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的△H=______kJ?mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。（2）某合成氨速率方程為：v=kcα(N2)?cβ(H2)?cγ(NH3)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，γ=______。實驗c(N2)/mol?L-1c(H2)/mol?L-1c(NH3)/mol?L-1v/mol?L-1?s-11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為______。a.有利于平衡正向移動b.防止催化劑中毒c.提高正反應速率：（3）某實驗興趣小組對N2O4氣體分解實驗學習后，探究相關類似實驗。在T1℃下，將N2O4氣體通入1L容器內(nèi)，容器內(nèi)存在如下反應：反應I主反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)K1反應II副反應：2NO2(g)N2O4(g)K2①向該容器內(nèi)通入4molN2O5和2molNO2，等到反應I、II均達到平衡后，測得c(NO2)=5mol?L-1，c(N2O4)=0.5mol?L-1，則此溫度下N2O5的轉(zhuǎn)化率=______。②通過控制條件，使該容器內(nèi)只進行反應I，下列說法正確的是_____。A.當4v(N2O5消耗)=2v(NO2消耗)時，該化學反應達到平衡B.反應達到平衡時，縮小容器體積，平衡常數(shù)K1變小，N2O5的轉(zhuǎn)化率下降C.恒壓狀態(tài)下，反應達到平衡時，通入大量稀有氣體，N2O5的轉(zhuǎn)化率將提高D.恒容狀態(tài)下，通入N2O5、NO2、O2各5mol，反應達平衡后，c(O2)＜5mol?L-118.〖查閱資料〗乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2C2O4?2H2O)在100℃時開始升華，157℃時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。Ⅰ．乙二酸的不穩(wěn)定性：根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置。請回答下列問題：①裝置的連接順序為：A→D→B→G→______→______→C→G______。②裝置中冰水混合物的作用是______。③整套裝置存在不合理之處______。Ⅱ．乙二酸弱酸性：（2）為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的的是______。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．測定0.1mol?L-1草酸溶液的pHC．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出Ⅲ．乙二酸的還原性：（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。該反應的離子方程式為：2MnO+H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。利用該性質(zhì)測草酸濃度，取草酸(H2C2O4)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25003.0023.00第三次25.001.0022.50第四次25.004.0024.10①滴定時，KMnO4溶液應裝在______式滴定管中，滴定終點時的現(xiàn)象是______。②該草酸溶液的濃度為______。③下列操作會引起測定結果偏高的是_____。A．滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)D．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液潤洗19.酸、堿、鹽是中學化學學習的重要化合物，請依據(jù)其性質(zhì)回答下列問題。（1）常溫下，小蘇打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是_______(用離子方程式表示)，溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。（2）常溫下，將體積均為、均為12的氨水和溶液分別加水稀釋至1L，溶液較大的是_______，稀釋后溶液的_______(填“>”、“=”或“<”)。（3）相同溫度下，濃度均為的下列溶液：①②③④，溶液中的濃度由大到小的順序為_______(用序號表示)。（4）已知與相似，水溶液具有弱堿性，其電離方程式為：。常溫下，現(xiàn)用鹽酸滴定溶液，溶液中由水電離出的的負對數(shù)〖〗與所加鹽酸體積的關系如圖所示(已知：)①R、Q兩點溶液pH關系是：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)，R、Q兩點對應溶液中水的電離程度的關系：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)。②滴定過程中，若，則此時溶液中_______③N點離子濃度由大到小的順序為_______。PAGEPAGE12022-2023學年度上學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測二年級化學試卷注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定區(qū)域粘貼條形碼。2.回答第I卷(選擇題)時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號框涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號框。〖答案〗寫在本試卷上無效。3.回答第II卷(非選擇題)時，必須用0.5毫米黑色簽字筆填寫，字跡工整。作答時，將〖答案〗寫在答題卡上。請按題號順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出范圍的〖答案〗無效?！即鸢浮綄懺诒驹嚲砩蠠o效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。5.本試卷共8頁。如遇缺頁、漏頁、字跡不清等情況，考生須及時報告監(jiān)考教師。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第I卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求。1.2022年北京冬奧會的成功舉辦離不開各種科技力量的支持。下列說法錯誤的是A.滑冰場上的冰中水分子的熱穩(wěn)定性高于甲烷B.用于跨臨界直冷技術制冰的二氧化碳是非極性分子C.閉幕式的水上煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關D.頒獎禮服內(nèi)膽中添加的石墨烯(部分結構如圖)碳原子采取sp3雜化2.下列化學用語的表達正確的是A.氯原子的結構示意圖：B.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OC.Cr原子的價層電子排布式：3d54s1D.基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：3.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是A.甲烷不溶于水 B.氯化氫易溶于水C.單質(zhì)碘易溶于苯 D.氯氣易溶于NaOH溶液4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標況下，22.4LHF中含有的極性鍵數(shù)目為NAB.常溫下，1LpH=2的甲酸溶液中，含有氫離子數(shù)為0.01NAC.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數(shù)為2NAD.1mol甲醛(HCHO)中所含σ鍵總數(shù)為4NA5.實驗室在配制氯化鐵溶液時，先把氯化鐵晶體溶解在稀鹽酸中，再加水稀釋所需濃度，如此操作的目的是A.防止氯化鐵電離 B.抑制氯化鐵水解C.提高溶液的pH D.提高氯化鐵的溶解度6.下列微粒中，VSEPR模型與其他微粒不同的是A.H2O B.PH3 C.CCl4 D.NO7.氫氣在氧氣中燃燒主要經(jīng)歷以下四步基元反應：下列說法正確的是①H2→2H?(慢反應)②H?+O2→?OH+O?(快反應)③O?+H2→?OH+H?(快反應)④?OH+H2→H2O+H?(快反應)A.?OH的電子式是B.在這四步反應中，第①步反應的活化能最高C.第②步反應中H?與O2的每一次碰撞都為有效碰撞D.H?和O2是反應的中間產(chǎn)物，能在體系中穩(wěn)定存在8.在密閉容器中進行反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關下列圖像的說法正確的是A.依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應B.在圖b中，虛線可表示使用催化劑C.圖c可表示增大壓強時正逆反應速率變化D.由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞09.某溫度下氣體反應體系達到化學平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是A.該反應化學方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B.降低溫度，正反應速率增大C.該反應的焓變?yōu)樨撝礑.增大c(A)、c(B)，K增大10.鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層，上層溶液褪色；加入少量KI溶液，振蕩，靜置，液體重新分層，上層溶液又恢復棕色。下列說法正確的是A.第一次溶液褪色原因為I2被Fe還原 B.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹C.溶液第一次恢復棕色的原因為I-被氧化 D.上層溶液又恢復棕色的原因為I-被氧化11.電化學裝置能夠?qū)崿F(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。利用下列裝置(電極均為惰性電極)，實現(xiàn)電解飽和食鹽水，下列說法正確的是A.導線中電子的流動方向：M→Q，N→PB.N電極的電極反應：C.氣體a能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D.溶液A為飽和食鹽水，溶液C為稀食鹽水12.下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH-完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液13.下列實驗能達到目的的是實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液DKsp(AgCl)＞Ksp(AgI)向2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。振蕩試管，再滴加4滴0.1mol?L-1KI溶液，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D14.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應，有關數(shù)據(jù)如下：時間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A.時，Z的濃度大于B.時，加入，此時C.時，Y的體積分數(shù)約為33.3%D.時，X的物質(zhì)的量為15.常溫下，用的鹽酸滴定溶液。用傳感器測得混合溶液的變化曲線如圖，下列說法不正確的是A.由a點可知，常溫下的水解常數(shù)B.在b點時，C.在d點時，D.在e點時，第II卷二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如表：元素相關信息X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子Y基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等Z原子半徑在同周期元素中最大M逐級電離能(kJ?mo1-1)依次為578、1817、2745、11575、14830、18376Q基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反R基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子請用化學用語填空：（1）X元素位于元素周期表第______周期______族；R是______區(qū)的元素。（2）請寫出Q元素基態(tài)原子的簡化電子排布式：______。（3）X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是______(用元素符號表示)。（4）R元素可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是______。（5）與M元素成“對角線規(guī)則”關系的某短周期元素T的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：______；已知T元素和Q元素的電負性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是______(填“離子化合物”或“共價化合物”)。17.消除氮氧化物的污染是當前科學研究的熱點，根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+akJ?mol-1；②C(s)的燃燒熱為△H2=-bkJ?mol-1，則反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的△H=______kJ?mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。（2）某合成氨速率方程為：v=kcα(N2)?cβ(H2)?cγ(NH3)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，γ=______。實驗c(N2)/mol?L-1c(H2)/mol?L-1c(NH3)/mol?L-1v/mol?L-1?s-11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為______。a.有利于平衡正向移動b.防止催化劑中毒c.提高正反應速率：（3）某實驗興趣小組對N2O4氣體分解實驗學習后，探究相關類似實驗。在T1℃下，將N2O4氣體通入1L容器內(nèi)，容器內(nèi)存在如下反應：反應I主反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)K1反應II副反應：2NO2(g)N2O4(g)K2①向該容器內(nèi)通入4molN2O5和2molNO2，等到反應I、II均達到平衡后，測得c(NO2)=5mol?L-1，c(N2O4)=0.5mol?L-1，則此溫度下N2O5的轉(zhuǎn)化率=______。②通過控制條件，使該容器內(nèi)只進行反應I，下列說法正確的是_____。A.當4v(N2O5消耗)=2v(NO2消耗)時，該化學反應達到平衡B.反應達到平衡時，縮小容器體積，平衡常數(shù)K1變小，N2O5的轉(zhuǎn)化率下降C.恒壓狀態(tài)下，反應達到平衡時，通入大量稀有氣體，N2O5的轉(zhuǎn)化率將提高D.恒容狀態(tài)下，通入N2O5、NO2、O2各5mol，反應達平衡后，c(O2)＜5mol?L-118.〖查閱資料〗乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2C2O4?2H2O)在100℃時開始升華，157℃時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。Ⅰ．乙二酸的不穩(wěn)定性：根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置。請回答下列問題：①裝置的連接順序為：A→D→B→G→______→______→C→G______。②裝置中冰水混合物的作用是______。③整套裝置存在不合理之處______。Ⅱ．乙二酸弱酸性：（2）為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中