2022-2023學(xué)年福建省漳州市高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1福建省漳州市2022—2023學(xué)年高二上學(xué)期期末高中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題試卷說明：(1)本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。(2)本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個正確〖答案〗)1.科學(xué)家成功研制出一種催化劑，為Cu/Zn/Al/M′/M″五組分共存的金屬氧化物，實(shí)現(xiàn)了與反應(yīng)生成醇、羧酸等產(chǎn)物。下列說法正確的是A.Zn不屬于過渡元素B.乙醇為非電解質(zhì)C.催化劑通過降低反應(yīng)熱加快反應(yīng)速率D.與生成乙酸是熵增大的反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Zn位于元素周期表中第四周期第IIB族，屬于過渡元素，A項(xiàng)錯誤；B．乙醇是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．催化劑通過降低活化能加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯誤；D．CO2與H2生成乙酸的反應(yīng)為2CO2+4H2CH3COOH+2H2O，該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；〖答案〗選B。2.研究小組利用圖1裝置探究鐵粉腐蝕原理。擠壓膠頭滴管將醋酸滴入鐵粉與碳粉的均勻混合物中，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖2所示。下列說法正確的是A.鐵粉發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B.該實(shí)驗(yàn)中鐵粉只發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.段壓強(qiáng)增大只是因?yàn)楫a(chǎn)生了D.段鐵粉有發(fā)生吸氧腐蝕〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗金屬單質(zhì)腐蝕常見類型包括：化學(xué)腐蝕、析氫腐蝕、吸氧腐蝕，化學(xué)腐蝕常見于金屬單質(zhì)與大量酸直接接觸，析氫腐蝕常見于酸性環(huán)境，吸氧腐蝕常見于堿性、中性、弱酸性?！荚斘觥紸．Fe單質(zhì)發(fā)生腐蝕過程中，生成Fe2+，故A項(xiàng)錯誤；B．將膠頭滴管內(nèi)醋酸滴入鐵粉與碳粉均勻混合物中，0～t1裝置內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大，說明鐵與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生了H2，可能發(fā)生了化學(xué)腐蝕，也可能是析氫腐蝕，t1之后容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，說明裝置內(nèi)氣體分子數(shù)目減小，氧氣被消耗，發(fā)生吸氧腐蝕，故B項(xiàng)錯誤；C．影響定容容器內(nèi)壓強(qiáng)的因素有：氣體的物質(zhì)的量、溫度，由于原電池的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，能引起壓強(qiáng)增大，因此0～t1裝置內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大，可能是產(chǎn)生了氫氣，也可能是由于溫度上升導(dǎo)致的，故C項(xiàng)錯誤；D．t1之后容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，說明裝置內(nèi)氣體分子數(shù)目減小，氧氣被消耗，發(fā)生吸氧腐蝕，故D項(xiàng)正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)。3.下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作或裝置敘述錯誤的是可用于盛裝溶液排出堿式滴定管中的氣泡滴入半滴溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)讀數(shù)為ABCDA.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．具有強(qiáng)氧化性，會使橡膠老化，所以要用酸式滴定管盛裝，圖示操作方法合理，故A正確；B．堿式滴定管排氣泡的方法就是抬起橡膠管，使滴定管中液體將氣泡擠出，圖示操作方法合理，故B正確；C．滴入半滴溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變回原色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故C錯誤；D．滴定管讀數(shù)時(shí)是從上往下讀，并且精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，圖示讀數(shù)為，故D正確；故選：C。4.下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書寫錯誤的是A.以為沉淀劑除去溶液中的：B.正常人血液的pH通常保持在：C.紙張中的加快古書的腐爛：D.利用飽和溶液將轉(zhuǎn)化為：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．為弱酸，在離子方程式中不能拆開，A錯誤；B．正常人血液中存在H2CO3緩沖對，離子方程式為，使血液pH通常保持在，B正確；C．在潮濕的環(huán)境中，Al3+發(fā)生水解，致使紙張呈酸性而纖維受損，加快古書的腐爛，C正確；D．飽和溶液能將轉(zhuǎn)化為，因?yàn)槿芤褐袧舛容^高的可以結(jié)合Ba2+生成沉淀，離子方程式為，D正確；故〖答案〗為：A。5.在2L的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。根據(jù)圖像，下列說法正確的是A.一定溫度下，y表示平衡常數(shù)或壓強(qiáng)B.平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為50%C.t1改變的條件為降低壓強(qiáng)D.該反應(yīng)的>0A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)正方向氣體體積減少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，A錯誤；B．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則SO2消耗量為1mol，O2的消耗量為0.5mol，因此平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為，B正確；C．t1時(shí)，v正突然增大，改變的條件可能為增大壓強(qiáng)或升高溫度或增大反應(yīng)物濃度，C錯誤；D．由圖可知，T2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，T2到T3，升高溫度SO3的百分含量減小，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<0，D錯誤；故選B。6.一定溫度下與反應(yīng)生成，反應(yīng)的能量變化如圖所示。以下對該反應(yīng)體系的描述正確的是A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲存的總能量比生成物化學(xué)鍵中儲存的總能量高C.每生成吸收熱量D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高的放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高的放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲存的總能量比生成物化學(xué)鍵中儲存的總能量低，故B錯誤；C．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，每生成放出熱量，故C錯誤；D．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故D錯誤；故選A。7.氧化鈰()廣泛應(yīng)用于化工、玻璃、電子陶瓷等行業(yè)。一種用氟碳鈰礦(主要成分為，含、等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A.濾渣a僅為 B.“酸浸”工序后，需要進(jìn)行過濾操作C.“沉鈰”的產(chǎn)物為 D.該過程中鈰元素的化合價(jià)沒有變化〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氟碳鈰礦(，含、等雜質(zhì))在空氣中焙燒得到、、、，加入硫酸，得到含有的溶液，SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，BaO與稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀，則濾渣a為SiO2、BaSO4，將含有的溶液轉(zhuǎn)化為含溶液，向溶液中加入NH4HCO3得到，灼燒得到?！荚斘觥紸．根據(jù)分析，濾渣a為SiO2、BaSO4，A項(xiàng)錯誤；B．根據(jù)流程圖及濾渣a可知，“酸浸”工序后，需要進(jìn)行過濾操作，B項(xiàng)正確；C．“沉鈰”是和NH4HCO3反應(yīng)生成，C項(xiàng)錯誤；D．焙燒、含溶液轉(zhuǎn)化為含溶液、灼燒時(shí)Ce元素的化合價(jià)發(fā)生變化，D項(xiàng)錯誤；〖答案〗選B。8.熱激活電池(又稱熱電池)可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應(yīng)為：。關(guān)于該電池的下列說法正確的是A.負(fù)極的電極反應(yīng)：B.放電過程中，向鈣電極移動C.正極反應(yīng)物為D.常溫時(shí)，在正負(fù)極之間連上檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該裝置為原電池，根據(jù)總反應(yīng)式可知PbSO4為原電池的正極，Ca電極為原電池的負(fù)極，LiCl-KCl為電解質(zhì)。據(jù)此解答?！荚斘觥紸．Ca為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ca-2e-+2Cl-=CaCl2，故A項(xiàng)錯誤；B．原電池中，陽離子向正極移動，因此Li+向PbSO4電極移動，故B項(xiàng)錯誤；C．正極為PbSO4得電子，即PbSO4為反應(yīng)物，故C項(xiàng)錯誤；D．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此在正負(fù)極之間連接檢流計(jì)或電流表，指針不偏轉(zhuǎn)，故D項(xiàng)正確。故〖答案〗選：D。9.105℃時(shí)，將一定量的某碳酸氫鹽()固體置于真空恒容容器中，存在如下反應(yīng)：。已知該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為46kPa，保持溫度不變，下列說法正確的是A.混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為C.再添加一定量的固體，體系的壓強(qiáng)一定不變D.若原容器中有殘留空氣，達(dá)平衡時(shí)，體系的總壓仍為46kPa〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．在真空恒容容器中，H2O和CO2的體積分?jǐn)?shù)始終各占50%，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．設(shè)混合氣體中H2O和CO2的物質(zhì)的量分別為1和1，其平均摩爾質(zhì)量為，B正確；C．加入固體少的時(shí)候，體積可以忽略不計(jì)，不影響平衡，但是加入固體較多時(shí)，相當(dāng)于縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，C錯誤；D．等溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)量之比，可用分壓表示物質(zhì)的量濃度，平衡常數(shù)==×46kPa××46kPa=529kPa2且保持不變，=46kPa，若原容器中有殘留空氣，平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)大于46kPa，D錯誤；故〖答案〗為：B。10.常溫下，向某濃度的溶液中逐滴加入溶液，溶液中(x為、或)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線m代表B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH為3.05C.c點(diǎn)溶液中D.整個過程中〖〗保持不變〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗隨NaOH溶液加入，c(H2A)減小，c(A2-)增大，而c(HA-)先增大后減小，故-lgc(H2A)增大，-lgc(A2-)減小，而-lgc(HA-)先減小后增大，曲線ab代表H2A，曲線m代表HA-，曲線bc代表A2-，由a點(diǎn)可知Ka1===10-0.8，由c點(diǎn)可知Ka2===10-5.3；〖詳析〗A．根據(jù)分析可知，曲線m代表HA-，選項(xiàng)A錯誤；B．由圖可知，b點(diǎn)溶液中c(H2A)=c(A2-)，而Ka1Ka2==c2(H+)=10-0.810-5.3，解得c(H+)=10-3.05，故b點(diǎn)溶液pH=-lg10-3.05=3.05，選項(xiàng)B正確；C．由圖可知，c點(diǎn)溶液中c(HA-)=c(A2-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，則有c(Na+)=3c(A2-)+c(OH-)-c(H+)，而c(OH-)-c(H+)<0，故c(Na+)<3c(A2-)，選項(xiàng)C錯誤；D．根據(jù)物料守恒有不變，但隨氫氧化鈉溶液加入，溶液的體積增大，因此整個過程中〖〗減小，選項(xiàng)D錯誤；〖答案〗選B。二、非選擇題(本題包括5小題，共60分)11.為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。（1）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用醋酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的_______(填“偏大”或“偏小”)，產(chǎn)生偏差的原因是_______。（2）相同條件下，石墨比金剛石更穩(wěn)定，則_______0(填“>”或“<”)。（3）實(shí)驗(yàn)測得，完全燃燒生成和時(shí)放熱23kJ。該狀態(tài)下燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。（4）已知在298.15K、100kPa條件下，。①結(jié)合表格數(shù)據(jù)計(jì)算a=_______?；瘜W(xué)鍵鍵能a391436②、和的比熱容分別為29.1、28.9和。一定壓強(qiáng)下反應(yīng)中，反應(yīng)物〖〗、生成物〖〗的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是_______(填標(biāo)號)。A.B.C.D.〖答案〗（1）①.偏大②.醋酸是弱酸，電離過程吸收熱量（2）<（3）（4）①.946②.B〖解析〗〖小問1詳析〗醋酸為弱酸，電離要吸熱，若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，會使放出的熱量減少，由于放熱反應(yīng)<0，放熱越小，越大，所以導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；〖小問2詳析〗石墨比金剛石更穩(wěn)定，則是放熱反應(yīng)，<0；〖小問3詳析〗燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定物質(zhì)放出的熱量，完全燃燒生成和時(shí)放熱23kJ，則1mol完全燃燒放出的熱量=23kJ×32=736kJ，所以燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；〖小問4詳析〗①方程式的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能和與生成物鍵能和之差，所以，解得a=946；②N2(g)、H2(g)合成NH3(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物能量高于生成物，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的摩爾熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1，升高相同溫度時(shí)，N2(g)和H2(g)能量升高的更多，能量隨溫度T的變化示意圖合理的是B，〖答案〗為：B。12.根據(jù)要求回答下列問題（1）常溫下，將pH和體積均相同的和溶液分別稀釋，溶液pH隨加水體積的變化如圖所示：①曲線Ⅰ代表_______溶液(填“”或“”)。②a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度a_______b(填“>”、“<”或“=”)。③向上述溶液和溶液分別滴加等濃度的溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗溶液體積分別為和，則_______(填“>”、“<”或“=”)。（2）25℃時(shí)，往溶液中加入溶液。已知：的電離平衡常數(shù)、。①現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為的三種溶液：a.b.c.溶液中由大到小的順序是_______(填標(biāo)號)。②當(dāng)時(shí)，溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，請結(jié)合數(shù)據(jù)說明理由_______?！即鸢浮剑?）①.②.=③.<（2）①.②.酸③.，，，說明的電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性〖解析〗〖小問1詳析〗①HNO3為強(qiáng)酸，CH3COOH為弱酸，pH和體積均相同的和溶液分別加水稀釋時(shí)，促進(jìn)的電離使增大，pH變化不明顯，因此pH變化明顯的是強(qiáng)酸HNO3，故曲線Ⅰ代表HNO3；②酸對水的電離起抑制作用，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，圖中pH：a=b，即a點(diǎn)和b點(diǎn)的酸性相同，則水的電離程度相同；③pH和體積均相同的和溶液，HNO3的酸性強(qiáng)于CH3COOH，則CH3COOH的濃度大于HNO3的濃度，CH3COOH的物質(zhì)的量也大于HNO3的物質(zhì)的量，分別滴加等濃度的溶液時(shí)，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗溶液體積V1<V2；〖小問2詳析〗①溶液中存在C2O+H2OHC2O+OH-，HC2O+H2OH2C2O4+OH-，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，溶液中存在H2C2O4HC2O+H+，結(jié)合平衡常數(shù)可知，水解或電離的程度都較小，故物質(zhì)的量濃度均為的三種溶液中由大到小的順序是；②25℃時(shí)，往溶液中加入溶液，當(dāng)時(shí)，兩者發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O，最終產(chǎn)物為NaHCO3溶液，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，HC2OC2O+H+，，，，說明的電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性。13.以鎂鋁復(fù)合氧化物()為載體的負(fù)載型鎳銅雙金屬催化劑()是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下：已知：常溫下，、?；卮鹣铝袉栴}：（1）加熱條件下，尿素在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成和另一種氣體，寫出水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用的加熱方式為_______。（3）“洗滌”過程中，可通過檢驗(yàn)_______(填離子符號)判斷濾餅是否洗凈。（4）常溫下，若“懸濁液”的，則溶液中_______。（5）“還原”過程的產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。（6）鎳的化合物能用作堿性鎳鎘二次電池的正極材料，裝置如圖所示。①M(fèi)是_______離子交換膜(填“陽”或“陰”)。②理論上，放電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子，b極區(qū)質(zhì)量變化_______g?！即鸢浮剑?）（2）水浴加熱（3）（4）（5）、、(可不寫)（6）①.陰②.17〖解析〗〖祥解〗將MgSO4、Al2(SO4)3、NiSO4、CuSO4混合溶液在90℃下加入尿素發(fā)生反應(yīng)生成懸濁液Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Ni(OH)2，在60℃凈化過濾，得到濾餅，洗滌、干燥，焙燒得到MgO、CuO、NiO、Al2O3，在550℃溫度下用氫氣還原。〖小問1詳析〗)根據(jù)題意，尿素〖CO(NH2)2〗在加熱條件下與水發(fā)生水解反應(yīng)生成和另一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑；〖小問2詳析〗“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，溫度在100℃以下，因此采用的加熱方式為水浴加熱；〖小問3詳析〗“洗滌”過程中，檢驗(yàn)濾餅是否洗凈，主要檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有硫酸根；〖小問4詳析〗常溫下，若pH=10，則“懸濁液”中；〖小問5詳析〗“還原”過程最終得到，說明是NiO、CuO與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiO＋H2Ni＋H2O，CuO＋H2Cu＋H2O，因此產(chǎn)物是、、(可不寫)；〖小問6詳析〗根據(jù)裝置圖判斷：a為負(fù)極，反應(yīng)式為Cd－2e－＋2OH－=Cd(OH)2，b為正極，反應(yīng)式是2NiOOH＋2e－＋2H2O=2Ni(OH)2＋2OH－，負(fù)極需要OH-參與反應(yīng)，所以M為陰離子交換膜；根據(jù)電極反應(yīng)式是2NiOOH＋2e－＋2H2O=2Ni(OH)2＋2OH－，放電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子，b極區(qū)有1molOH-經(jīng)過陰離子交換膜遷移到KOH溶液中，所以減少的質(zhì)量是17g。14.某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)，探究一定溫度下鍍件表面鍍銅的最佳條件?！疾殚嗁Y料〗①②在溶液中不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應(yīng)(歧化反應(yīng)是指同種元素的化合價(jià)既有升高又有降低的反應(yīng))。〖實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)〗用、(焦磷酸鈉)、添加劑配制一定濃度的電鍍液，用純銅和鍍件作為兩極材料，探究電鍍液的pH、電流密度對鍍層的影響。（1）配制一定體積的溶液，以下儀器一定不需要用到的是_______(填儀器名稱)。（2）鍍件表面的油污可用熱的純堿溶液清洗，理由是_______。（3）純銅與電源的_______相連(填“正極”或“負(fù)極”)。（4）電鍍時(shí)陰極上發(fā)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。ⅰ.其他條件不變時(shí)，通電10min，探究pH對電鍍的影響如下：〖實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)分析〗實(shí)驗(yàn)序號pH值鍍膜質(zhì)量/g鍍層外觀130.0136表面斑駁270.0258光亮，不光滑38.500356光亮，光滑4100.0216表面部分斑駁（5）實(shí)驗(yàn)3中，銅鍍層的沉積速率_______(保留兩位有效數(shù)字)。（6）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4中，酸性或堿性較強(qiáng)時(shí)，鍍層均出現(xiàn)斑駁，可能的原因是_______。ⅱ.電流密度與鍍膜質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：（7）本實(shí)驗(yàn)電鍍的最佳條件是pH為8.5，電流密度為_______。（8）使用最佳條件電鍍時(shí)，在陽極附近的電鍍液中出現(xiàn)紅色固體(Cu)沉積物，用離子方程式表示其產(chǎn)生原因_______，通空氣攪拌可防止紅色固體沉積物生成?！即鸢浮剑?）圓底燒瓶（2）熱的溶液水解程度較大，堿性較強(qiáng)，可有效除去油污（3）正極（4）（5）（6）酸性強(qiáng)，放電產(chǎn)生氫氣，堿性強(qiáng)，易生成沉淀，均影響鍍件上銅的沉積（7）0.5(或0.5~0.75之間)（8）〖解析〗〖小問1詳析〗配制一定體積的溶液，需要用托盤天平稱取一定質(zhì)量的硫酸銅固體，需要量筒量取一定體積的蒸餾水，需要在燒杯中配制，故不需要的儀器為圓底燒瓶；〖小問2詳析〗油污在堿性條件下容易水解生成易溶于水的物質(zhì)，熱的溶液水解程度較大，堿性較強(qiáng)，可有效除去油污；〖小問3詳析〗電鍍時(shí)，純銅作陽極，與電源的正極相連，鍍件作陰極，與電源的負(fù)極相連；〖小問4詳析〗由題給信息知，，則溶液中的銅主要以形式存在，電鍍時(shí)陰極上析出單質(zhì)銅，主要的電極反應(yīng)式為：；〖小問5詳析〗實(shí)驗(yàn)3中，銅鍍層的沉積速率v(Cu)=；〖小問6詳析〗pH較低時(shí)，氫離子可以在陰極得到電子生成氫氣，從而影響銅離子得到電子，pH較高時(shí)，容易生成氫氧化銅沉淀，也會影響銅離子得到電子，從而出現(xiàn)斑駁，故鍍層出現(xiàn)斑駁的可能原因是：酸性強(qiáng)，放電產(chǎn)生氫氣，堿性強(qiáng)，易生成沉淀，均影響鍍件上銅的沉積；〖小問7詳析〗電鍍時(shí)鍍膜質(zhì)量越大效果越好，由表格中的數(shù)據(jù)和圖中信息可知，本實(shí)驗(yàn)電鍍的最佳條件是pH為8.5，電流密度為電流密度為0.5A·dm-2(或0.5~0.75A·dm-2之間)；〖小問8詳析〗純銅為陽極電極材料，在陽極可出現(xiàn)銅單質(zhì)失去電子形成+1價(jià)銅離子，電極反應(yīng)式為Cu-e-=Cu+，在溶液中不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應(yīng)生成單質(zhì)銅，反應(yīng)的離子方程式為。15.工業(yè)上利用天然氣制備，還可得到、等化工產(chǎn)品。一定條件下，有關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：回答下列問題：（1）相同條件下，反應(yīng)，_______（2）實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)1的速率方程：，(、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù))。①結(jié)合速率的影響因素，推測速率常數(shù)k的影響因素有_______(填標(biāo)號)。A.溫度B.濃度C.催化劑D.固體表面性質(zhì)②T℃下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該溫度下平衡常數(shù)_______。（3）向恒溫恒容密閉容器中充入適量，同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2，在不同催化劑、作用下，測得單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。在其他條件相同時(shí)，催化效率較高的是_______(填“”或“”)。在作用下，溫度高于500℃時(shí)，的產(chǎn)率降低的可能原因是_______。（4）一定溫度下，總壓強(qiáng)恒定為時(shí)，向密閉容器中充入和的混合氣體(不參與反應(yīng))，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示。①隨著通入氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，的平衡轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是_______。②已知M點(diǎn)對應(yīng)的乙炔的選擇性為75%(乙炔的選擇性)。該溫度下，反應(yīng)2的平衡常數(shù)_______(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。(〖提示〗：用平衡時(shí)氣體分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為，。)〖答案〗（1）+174.3（2）①.ACD②.1.5（3）①.②.催化劑選擇性降低，生成副產(chǎn)物增多等（4）①.反應(yīng)1和2的正反應(yīng)都是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，氣體中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，總壓不變，平衡體系的分壓增大，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低②.2.5〖解析〗〖小問1詳析〗根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)1-反應(yīng)2得C2H4(g)?C2H2(g)+H2(g)?H3=?H1-?H2=+376.3kJ/mol-(+202kJ/mol)=174.3kJ/mol；〖答案〗為：+174.3?！夹?詳析〗①由速率方程知，化學(xué)反應(yīng)速率與速率常數(shù)和濃度有關(guān)；A．其他條件不變時(shí)，升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度會減慢化學(xué)反應(yīng)速率，結(jié)合速率方程，溫度會影響速率常數(shù)；B．其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率減慢，結(jié)合速率方程，濃度不會影響速率常數(shù)；C．使用合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，濃度不變，結(jié)合速率方程，催化劑會影響速率常數(shù)；D．固體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，固體表面性質(zhì)不同會影響化學(xué)反應(yīng)速率，結(jié)合速率方程，固體表面性質(zhì)會影響速率常數(shù)；〖答案〗選ACD。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆，k正c2(CH4)=k逆c(C2H2)c3(H2)，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K===1.5；〖答案〗為：1.5?！夹?詳析〗由圖可知，在相同溫度下單位時(shí)間內(nèi)，使用Cat1作催化劑時(shí)H2的產(chǎn)率更高，說明使用Cat1作催化劑反應(yīng)速率更快，在其他條件相同時(shí)催化效率較高的是Cat1；在Cat2作用下，溫度高于500℃時(shí)，H2的產(chǎn)率降低的可能原因是：催化劑選擇性降低，生成副產(chǎn)物增多等；〖答案〗為：Cat1；催化劑選擇性降低，生成副產(chǎn)物增多等?！夹?詳析〗①反應(yīng)1和2的正反應(yīng)都是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，隨著通入氣體中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，總壓不變，平衡體系的分壓增大（相當(dāng)于增大壓強(qiáng)、平衡逆向移動），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；〖答案〗為：反應(yīng)1和2的正反應(yīng)都是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，氣體中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，總壓不變，平衡體系的分壓增大，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低。②設(shè)通入的CH4和N2的混合氣體為10mol，M點(diǎn)通入氣體中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6，混合氣體中CH4和N2的物質(zhì)的量依次為6mol、4mol，M點(diǎn)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)化CH4物質(zhì)的量為6mol×40%=2.4mol，根據(jù)C守恒，生成的C2H2和C2H4的總物質(zhì)的量為1.2mol，M點(diǎn)對應(yīng)的乙炔的選擇性為75%，平衡體系中C2H2物質(zhì)的量為1.2mol×75%=0.9mol，C2H4物質(zhì)的量為0.3mol，則由反應(yīng)1生成H2物質(zhì)的量為2.7mol，反應(yīng)2生成H2物質(zhì)的量為0.6mol，平衡體系中H2物質(zhì)的量為3.3mol；平衡體系中CH4、C2H2、C2H4、H2、N2物質(zhì)的量依次為3.6mol、0.9mol、0.3mol、3.3mol、4mol，混合氣體總物質(zhì)的量為3.6mol+0.9mol+0.3mol+3.3mol+4mol=12.1mol，總壓強(qiáng)恒定為121kPa，CH4、C2H4、H2的平衡分壓依次為36kPa、3kPa、33kPa，則反應(yīng)2的平衡常數(shù)Kp===2.5kPa；〖答案〗為：2.5。PAGEPAGE1福建省漳州市2022—2023學(xué)年高二上學(xué)期期末高中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題試卷說明：(1)本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。(2)本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個正確〖答案〗)1.科學(xué)家成功研制出一種催化劑，為Cu/Zn/Al/M′/M″五組分共存的金屬氧化物，實(shí)現(xiàn)了與反應(yīng)生成醇、羧酸等產(chǎn)物。下列說法正確的是A.Zn不屬于過渡元素B.乙醇為非電解質(zhì)C.催化劑通過降低反應(yīng)熱加快反應(yīng)速率D.與生成乙酸是熵增大的反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Zn位于元素周期表中第四周期第IIB族，屬于過渡元素，A項(xiàng)錯誤；B．乙醇是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．催化劑通過降低活化能加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯誤；D．CO2與H2生成乙酸的反應(yīng)為2CO2+4H2CH3COOH+2H2O，該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；〖答案〗選B。2.研究小組利用圖1裝置探究鐵粉腐蝕原理。擠壓膠頭滴管將醋酸滴入鐵粉與碳粉的均勻混合物中，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖2所示。下列說法正確的是A.鐵粉發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B.該實(shí)驗(yàn)中鐵粉只發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.段壓強(qiáng)增大只是因?yàn)楫a(chǎn)生了D.段鐵粉有發(fā)生吸氧腐蝕〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗金屬單質(zhì)腐蝕常見類型包括：化學(xué)腐蝕、析氫腐蝕、吸氧腐蝕，化學(xué)腐蝕常見于金屬單質(zhì)與大量酸直接接觸，析氫腐蝕常見于酸性環(huán)境，吸氧腐蝕常見于堿性、中性、弱酸性?！荚斘觥紸．Fe單質(zhì)發(fā)生腐蝕過程中，生成Fe2+，故A項(xiàng)錯誤；B．將膠頭滴管內(nèi)醋酸滴入鐵粉與碳粉均勻混合物中，0～t1裝置內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大，說明鐵與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生了H2，可能發(fā)生了化學(xué)腐蝕，也可能是析氫腐蝕，t1之后容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，說明裝置內(nèi)氣體分子數(shù)目減小，氧氣被消耗，發(fā)生吸氧腐蝕，故B項(xiàng)錯誤；C．影響定容容器內(nèi)壓強(qiáng)的因素有：氣體的物質(zhì)的量、溫度，由于原電池的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，能引起壓強(qiáng)增大，因此0～t1裝置內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大，可能是產(chǎn)生了氫氣，也可能是由于溫度上升導(dǎo)致的，故C項(xiàng)錯誤；D．t1之后容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，說明裝置內(nèi)氣體分子數(shù)目減小，氧氣被消耗，發(fā)生吸氧腐蝕，故D項(xiàng)正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)。3.下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作或裝置敘述錯誤的是可用于盛裝溶液排出堿式滴定管中的氣泡滴入半滴溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)讀數(shù)為ABCDA.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．具有強(qiáng)氧化性，會使橡膠老化，所以要用酸式滴定管盛裝，圖示操作方法合理，故A正確；B．堿式滴定管排氣泡的方法就是抬起橡膠管，使滴定管中液體將氣泡擠出，圖示操作方法合理，故B正確；C．滴入半滴溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變回原色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故C錯誤；D．滴定管讀數(shù)時(shí)是從上往下讀，并且精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，圖示讀數(shù)為，故D正確；故選：C。4.下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書寫錯誤的是A.以為沉淀劑除去溶液中的：B.正常人血液的pH通常保持在：C.紙張中的加快古書的腐爛：D.利用飽和溶液將轉(zhuǎn)化為：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．為弱酸，在離子方程式中不能拆開，A錯誤；B．正常人血液中存在H2CO3緩沖對，離子方程式為，使血液pH通常保持在，B正確；C．在潮濕的環(huán)境中，Al3+發(fā)生水解，致使紙張呈酸性而纖維受損，加快古書的腐爛，C正確；D．飽和溶液能將轉(zhuǎn)化為，因?yàn)槿芤褐袧舛容^高的可以結(jié)合Ba2+生成沉淀，離子方程式為，D正確；故〖答案〗為：A。5.在2L的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。根據(jù)圖像，下列說法正確的是A.一定溫度下，y表示平衡常數(shù)或壓強(qiáng)B.平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為50%C.t1改變的條件為降低壓強(qiáng)D.該反應(yīng)的>0A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)正方向氣體體積減少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，A錯誤；B．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則SO2消耗量為1mol，O2的消耗量為0.5mol，因此平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為，B正確；C．t1時(shí)，v正突然增大，改變的條件可能為增大壓強(qiáng)或升高溫度或增大反應(yīng)物濃度，C錯誤；D．由圖可知，T2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，T2到T3，升高溫度SO3的百分含量減小，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<0，D錯誤；故選B。6.一定溫度下與反應(yīng)生成，反應(yīng)的能量變化如圖所示。以下對該反應(yīng)體系的描述正確的是A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲存的總能量比生成物化學(xué)鍵中儲存的總能量高C.每生成吸收熱量D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高的放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高的放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲存的總能量比生成物化學(xué)鍵中儲存的總能量低，故B錯誤；C．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，每生成放出熱量，故C錯誤；D．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故D錯誤；故選A。7.氧化鈰()廣泛應(yīng)用于化工、玻璃、電子陶瓷等行業(yè)。一種用氟碳鈰礦(主要成分為，含、等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A.濾渣a僅為 B.“酸浸”工序后，需要進(jìn)行過濾操作C.“沉鈰”的產(chǎn)物為 D.該過程中鈰元素的化合價(jià)沒有變化〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氟碳鈰礦(，含、等雜質(zhì))在空氣中焙燒得到、、、，加入硫酸，得到含有的溶液，SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，BaO與稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀，則濾渣a為SiO2、BaSO4，將含有的溶液轉(zhuǎn)化為含溶液，向溶液中加入NH4HCO3得到，灼燒得到?！荚斘觥紸．根據(jù)分析，濾渣a為SiO2、BaSO4，A項(xiàng)錯誤；B．根據(jù)流程圖及濾渣a可知，“酸浸”工序后，需要進(jìn)行過濾操作，B項(xiàng)正確；C．“沉鈰”是和NH4HCO3反應(yīng)生成，C項(xiàng)錯誤；D．焙燒、含溶液轉(zhuǎn)化為含溶液、灼燒時(shí)Ce元素的化合價(jià)發(fā)生變化，D項(xiàng)錯誤；〖答案〗選B。8.熱激活電池(又稱熱電池)可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應(yīng)為：。關(guān)于該電池的下列說法正確的是A.負(fù)極的電極反應(yīng)：B.放電過程中，向鈣電極移動C.正極反應(yīng)物為D.常溫時(shí)，在正負(fù)極之間連上檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該裝置為原電池，根據(jù)總反應(yīng)式可知PbSO4為原電池的正極，Ca電極為原電池的負(fù)極，LiCl-KCl為電解質(zhì)。據(jù)此解答?！荚斘觥紸．Ca為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ca-2e-+2Cl-=CaCl2，故A項(xiàng)錯誤；B．原電池中，陽離子向正極移動，因此Li+向PbSO4電極移動，故B項(xiàng)錯誤；C．正極為PbSO4得電子，即PbSO4為反應(yīng)物，故C項(xiàng)錯誤；D．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此在正負(fù)極之間連接檢流計(jì)或電流表，指針不偏轉(zhuǎn)，故D項(xiàng)正確。故〖答案〗選：D。9.105℃時(shí)，將一定量的某碳酸氫鹽()固體置于真空恒容容器中，存在如下反應(yīng)：。已知該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為46kPa，保持溫度不變，下列說法正確的是A.混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為C.再添加一定量的固體，體系的壓強(qiáng)一定不變D.若原容器中有殘留空氣，達(dá)平衡時(shí)，體系的總壓仍為46kPa〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．在真空恒容容器中，H2O和CO2的體積分?jǐn)?shù)始終各占50%，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．設(shè)混合氣體中H2O和CO2的物質(zhì)的量分別為1和1，其平均摩爾質(zhì)量為，B正確；C．加入固體少的時(shí)候，體積可以忽略不計(jì)，不影響平衡，但是加入固體較多時(shí)，相當(dāng)于縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，C錯誤；D．等溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)量之比，可用分壓表示物質(zhì)的量濃度，平衡常數(shù)==×46kPa××46kPa=529kPa2且保持不變，=46kPa，若原容器中有殘留空氣，平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)大于46kPa，D錯誤；故〖答案〗為：B。10.常溫下，向某濃度的溶液中逐滴加入溶液，溶液中(x為、或)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線m代表B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH為3.05C.c點(diǎn)溶液中D.整個過程中〖〗保持不變〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗隨NaOH溶液加入，c(H2A)減小，c(A2-)增大，而c(HA-)先增大后減小，故-lgc(H2A)增大，-lgc(A2-)減小，而-lgc(HA-)先減小后增大，曲線ab代表H2A，曲線m代表HA-，曲線bc代表A2-，由a點(diǎn)可知Ka1===10-0.8，由c點(diǎn)可知Ka2===10-5.3；〖詳析〗A．根據(jù)分析可知，曲線m代表HA-，選項(xiàng)A錯誤；B．由圖可知，b點(diǎn)溶液中c(H2A)=c(A2-)，而Ka1Ka2==c2(H+)=10-0.810-5.3，解得c(H+)=10-3.05，故b點(diǎn)溶液pH=-lg10-3.05=3.05，選項(xiàng)B正確；C．由圖可知，c點(diǎn)溶液中c(HA-)=c(A2-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，則有c(Na+)=3c(A2-)+c(OH-)-c(H+)，而c(OH-)-c(H+)<0，故c(Na+)<3c(A2-)，選項(xiàng)C錯誤；D．根據(jù)物料守恒有不變，但隨氫氧化鈉溶液加入，溶液的體積增大，因此整個過程中〖〗減小，選項(xiàng)D錯誤；〖答案〗選B。二、非選擇題(本題包括5小題，共60分)11.為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。（1）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用醋酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的_______(填“偏大”或“偏小”)，產(chǎn)生偏差的原因是_______。（2）相同條件下，石墨比金剛石更穩(wěn)定，則_______0(填“>”或“<”)。（3）實(shí)驗(yàn)測得，完全燃燒生成和時(shí)放熱23kJ。該狀態(tài)下燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。（4）已知在298.15K、100kPa條件下，。①結(jié)合表格數(shù)據(jù)計(jì)算a=_______?；瘜W(xué)鍵鍵能a391436②、和的比熱容分別為29.1、28.9和。一定壓強(qiáng)下反應(yīng)中，反應(yīng)物〖〗、生成物〖〗的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是_______(填標(biāo)號)。A.B.C.D.〖答案〗（1）①.偏大②.醋酸是弱酸，電離過程吸收熱量（2）<（3）（4）①.946②.B〖解析〗〖小問1詳析〗醋酸為弱酸，電離要吸熱，若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，會使放出的熱量減少，由于放熱反應(yīng)<0，放熱越小，越大，所以導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；〖小問2詳析〗石墨比金剛石更穩(wěn)定，則是放熱反應(yīng)，<0；〖小問3詳析〗燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定物質(zhì)放出的熱量，完全燃燒生成和時(shí)放熱23kJ，則1mol完全燃燒放出的熱量=23kJ×32=736kJ，所以燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；〖小問4詳析〗①方程式的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能和與生成物鍵能和之差，所以，解得a=946；②N2(g)、H2(g)合成NH3(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物能量高于生成物，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的摩爾熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1，升高相同溫度時(shí)，N2(g)和H2(g)能量升高的更多，能量隨溫度T的變化示意圖合理的是B，〖答案〗為：B。12.根據(jù)要求回答下列問題（1）常溫下，將pH和體積均相同的和溶液分別稀釋，溶液pH隨加水體積的變化如圖所示：①曲線Ⅰ代表_______溶液(填“”或“”)。②a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度a_______b(填“>”、“<”或“=”)。③向上述溶液和溶液分別滴加等濃度的溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗溶液體積分別為和，則_______(填“>”、“<”或“=”)。（2）25℃時(shí)，往溶液中加入溶液。已知：的電離平衡常數(shù)、。①現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為的三種溶液：a.b.c.溶液中由大到小的順序是_______(填標(biāo)號)。②當(dāng)時(shí)，溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，請結(jié)合數(shù)據(jù)說明理由_______。〖答案〗（1）①.②.=③.<（2）①.②.酸③.，，，說明的電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性〖解析〗〖小問1詳析〗①HNO3為強(qiáng)酸，CH3COOH為弱酸，pH和體積均相同的和溶液分別加水稀釋時(shí)，促進(jìn)的電離使增大，pH變化不明顯，因此pH變化明顯的是強(qiáng)酸HNO3，故曲線Ⅰ代表HNO3；②酸對水的電離起抑制作用，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，圖中pH：a=b，即a點(diǎn)和b點(diǎn)的酸性相同，則水的電離程度相同；③pH和體積均相同的和溶液，HNO3的酸性強(qiáng)于CH3COOH，則CH3COOH的濃度大于HNO3的濃度，CH3COOH的物質(zhì)的量也大于HNO3的物質(zhì)的量，分別滴加等濃度的溶液時(shí)，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗溶液體積V1<V2；〖小問2詳析〗①溶液中存在C2O+H2OHC2O+OH-，HC2O+H2OH2C2O4+OH-，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，溶液中存在H2C2O4HC2O+H+，結(jié)合平衡常數(shù)可知，水解或電離的程度都較小，故物質(zhì)的量濃度均為的三種溶液中由大到小的順序是；②25℃時(shí)，往溶液中加入溶液，當(dāng)時(shí)，兩者發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O，最終產(chǎn)物為NaHCO3溶液，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，HC2OC2O+H+，，，，說明的電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性。13.以鎂鋁復(fù)合氧化物()為載體的負(fù)載型鎳銅雙金屬催化劑()是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下：已知：常溫下，、?；卮鹣铝袉栴}：（1）加熱條件下，尿素在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成和另一種氣體，寫出水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用的加熱方式為_______。（3）“洗滌”過程中，可通過檢驗(yàn)_______(填離子符號)判斷濾餅是否洗凈。（4）常溫下，若“懸濁液”的，則溶液中_______。（5）“還原”過程的產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。（6）鎳的化合物能用作堿性鎳鎘二次電池的正極材料，裝置如圖所示。①M(fèi)是_______離子交換膜(填“陽”或“陰”)。②理論上，放電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子，b極區(qū)質(zhì)量變化_______g。〖答案〗（1）（2）水浴加熱（3）（4）（5）、、(可不寫)（6）①.陰②.17〖解析〗〖祥解〗將MgSO4、Al2(SO4)3、NiSO4、CuSO4混合溶液在90℃下加入尿素發(fā)生反應(yīng)生成懸濁液Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Ni(OH)2，在60℃凈化過濾，得到濾餅，洗滌、干燥，焙燒得到MgO、CuO、NiO、Al2O3，在550℃溫度下用氫氣還原。〖小問1詳析〗)根據(jù)題意，尿素〖CO(NH2)2〗在加熱條件下與水發(fā)生水解反應(yīng)生成和另一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑；〖小問2詳析〗“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，溫度在100℃以下，因此采用的加熱方式為水浴加熱；〖小問3詳析〗“洗滌”過程中，檢驗(yàn)濾餅是否洗凈，主要檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有硫酸根；〖小問4詳析〗常溫下，若pH=10，則“懸濁液”中；〖小問5詳析〗“還原”過程最終得到，說明是NiO、CuO與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiO＋H2Ni＋H2O，CuO＋H2Cu＋H2O，因此產(chǎn)物是、、(可不寫)；〖小問6詳析〗根據(jù)裝置圖判斷：a為負(fù)極，反應(yīng)式為Cd－2e－＋2OH－=Cd(OH)2，b為正極，反應(yīng)式是2NiOOH＋2e－＋2H2O=2Ni(OH)2＋2OH－，負(fù)極需要OH-參與反應(yīng)，所以M為陰離子交換膜；根據(jù)電極反應(yīng)式是2NiOOH＋2e－＋2H2O=2Ni(OH)2＋2OH－，放電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子，b極區(qū)有1molOH-經(jīng)過陰離子交換膜遷移到KOH溶液中，所以減少的質(zhì)量是17g。14.某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)，探究一定溫度下鍍件表面鍍銅的最佳條件。〖查閱資料〗①②在溶液中不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應(yīng)(歧化反應(yīng)是指同種元素的化合價(jià)既有升高又有降低的反應(yīng))?！紝?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)〗用、(焦磷酸鈉)、添加劑配制一定濃度的電鍍液，用純銅和鍍件作為兩極材料，探究電鍍液的pH、電流密度對鍍層的影響。（1）配制一定體積的溶液，以下儀器一定不需要用到的是_______(填儀器名稱)。（2）鍍件表面的油污可用熱的純堿溶液清洗，理由是_______。（3）純銅與電源的_______相連(填“正極”或“負(fù)極”)。（4）電鍍時(shí)陰極上發(fā)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。ⅰ.其他條件不變時(shí)，通電10min，探究pH對電鍍的影響如下：〖實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)分析〗實(shí)驗(yàn)序號pH值鍍膜質(zhì)量/g鍍層外觀130.0136表面斑駁270.0258光亮，不光滑38.500356光亮，光滑4100.0216表面部分斑駁（5）實(shí)驗(yàn)3中，銅鍍層的沉積速率_______(保留兩位有效數(shù)字)。（6）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4中，酸性或堿性較強(qiáng)時(shí)，鍍層均出現(xiàn)斑駁，可能的原因是_______。ⅱ.電流密度與鍍膜質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：（7）本實(shí)驗(yàn)電鍍的最佳條件是pH為8.5，電流密度為_______。（8）使用最佳條件電鍍時(shí)，在陽極附近的電鍍液中出現(xiàn)紅色固體(Cu)沉積物，用離子方程式表示其產(chǎn)生原因_______，通空氣攪拌可防止紅色固體沉積物生成?！即鸢浮剑?）圓底燒瓶（2）熱的溶液水解程度較大，堿性較強(qiáng)，可有效除去油污（3）正極（4）（5）（6）酸性強(qiáng)，放電產(chǎn)生氫氣，堿性強(qiáng)，易生成沉淀，均影響鍍件上銅的沉積（7）0.5(或0.5~0.75之間)（8）〖解析〗〖小問1詳析〗配制一定體積的溶液，需要用托盤天平稱取一定質(zhì)量的硫酸銅固體，需要量筒量取一定體積的蒸餾水，需要在燒杯中配制，故不需要的儀器為圓底燒瓶；〖小問2詳析〗油污在堿性條件下容易水解生成易溶于水的物質(zhì)，熱的溶液水解程度較大，堿性較強(qiáng)，可有效除去油污；〖小問3詳析〗電鍍時(shí)，純銅作陽極，與電源的正極相連，鍍件作陰極，與電源的負(fù)極相連；〖小問4詳析〗由題給信息知，，則溶液中的銅主要以形式存在，電鍍時(shí)陰極上析出單質(zhì)銅，主要的電極反應(yīng)式為：；〖小問5詳析〗實(shí)驗(yàn)3中，銅鍍層的沉積速率v(Cu)=；〖小問6詳析〗pH較低時(shí)，氫離子可以在陰極得到電子生成氫氣，從而影響銅離子得到電子，pH較高時(shí)，容易生成氫氧化銅沉淀，也會影響銅離子得到電子，從而出現(xiàn)斑駁，故鍍層出現(xiàn)斑駁的可能原因是：酸性強(qiáng)，放電產(chǎn)生氫氣，堿性強(qiáng)，易生成沉淀，均影響鍍件上銅的沉積；〖小問7詳析〗電鍍時(shí)鍍膜質(zhì)量越大效果越好，由表格中的數(shù)據(jù)和圖中信息可知，本實(shí)驗(yàn)電鍍的最佳條件是pH為8.5，電流密度為電流密度為0.5A·dm-2(或0.5~0.75A·dm-2之間)；〖小問8詳析〗純銅為陽極電極