2022-2023學(xué)年廣東省茂名市電白區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（選擇性考試）試題（解析版）

PAGEPAGE12022—2023學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)(選擇性考試)說(shuō)明：(1)請(qǐng)用黑色鋼筆或簽字筆將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上，考試結(jié)束時(shí)只交答題卡。(2)全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。(3)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cu-64，S-32第I卷(選擇題共44分)一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，共20分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土B.我國(guó)西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．瓷器是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的，A項(xiàng)正確；B．催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電熱水器用鎂棒，Mg比Fe活潑，Mg棒為負(fù)極，被腐蝕，使用的原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)正確；D．太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源使用時(shí)不產(chǎn)生CO2，可替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。2.銻的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是元素符號(hào)：Sb原子序數(shù)：51相對(duì)原子質(zhì)量：121.8價(jià)電子排布式：5s25p3A.Sb元素的質(zhì)量數(shù)是121.8 B.Sb元素位于第五周期第VA族C.Bi原子的5p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子 D.Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．原子有質(zhì)量數(shù)，元素不談質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)0族定位法，離51號(hào)元素最近的稀有氣體元素是54號(hào)元素Xe，其與Xe同周期，且由于銻的價(jià)電子排布式為5s25p3，故Sb元素位于第五周期VA族，B正確；C．Bi元素與Sb同主族，在Sb的下一個(gè)周期，最外層電子數(shù)相同，價(jià)電子排布式為6s26p3，p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子，C錯(cuò)誤；D．6p能級(jí)的能量高于6s能級(jí)能量，二者不是簡(jiǎn)并軌道，Bi原子最外層5個(gè)電子的能量不完全相同，6p能級(jí)的3個(gè)電子能力相同，6s能級(jí)的2個(gè)電子能量相同，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。3.我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”也有科學(xué)道理。那么這種做法的化學(xué)原理是A.膠體的電泳 B.血液的氧化還原反應(yīng)C.膠體的聚沉 D.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗血液為膠體，鹽為電解質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，使血液凝固，故選C。4.下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D.對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1＜I2＜I3……〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說(shuō)明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，故A正確；

B．同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯(cuò)誤；

C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；

D．對(duì)于同一元素來(lái)說(shuō)，原子失去電子個(gè)數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大，故D正確；

故選：B。5.下列反應(yīng)的發(fā)生與“鹽類(lèi)水解平衡”或“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”無(wú)關(guān)的是A.鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2 B.明礬用于凈水C.鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2 D.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．溶液中，水解使溶液顯酸性，鎂條與酸反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤；B．明礬用于凈水，水解生成膠體，吸附水中的懸浮物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．鹽酸與發(fā)生反應(yīng)生成，使溶解平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．溶液與溶液反應(yīng)生成，與水解平衡和沉淀的溶解平衡無(wú)關(guān)，D正確；故選D6.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（

）A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C為硝酸銅溶液D.AFe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A、D錯(cuò)誤；A極逐漸變粗，說(shuō)明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)析出金屬，所以C符合題意，故選C。7.下列人們?cè)谏?、生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)的相關(guān)措施中，不是用來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將食物存放在溫度較低的地方B.將氯化鐵固體溶于較濃鹽酸配制氯化鐵溶液C.將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)D.通常將顆粒狀的固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．將食物存放在溫度較低的地方，降低反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．將氯化鐵固體溶于較濃鹽酸配制氯化鐵溶液，抑制鐵離子水解，不是調(diào)控反應(yīng)速率，故B符合題意；C．將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，加快溶解以調(diào)控速率，故C不符合題意；D．通常將顆粒狀的固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)，有利于加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.裝置甲證明醋酸為弱酸 B.裝置乙處理Cl2尾氣C.裝置丙除去乙醇中少量的水 D.裝置丁準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．醋酸鈉水解顯堿性，測(cè)定鹽溶液的pH可證明醋酸為弱酸，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A選；B．氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用來(lái)處理Cl2尾氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，故B不選；C．乙醇和水均易揮發(fā)，不能通過(guò)蒸發(fā)的方法裝除去乙醇中少量的水，故C不選；D．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取一定體積的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)用酸式滴定管，故D不選；故選A。9.在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3、②Na2CO3、③KCl、④AlCl3、⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是A.①②③ B.①③⑤ C.②④ D.①③④⑤〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗①硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液得到Fe2(SO4)3；②加熱蒸干Na2CO3溶液得到Na2CO3；③KCl不水解，加熱蒸干KCl溶液得到KCl；④AlCl3易水解，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干AlCl3溶液，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，得到Al(OH)3；⑤NaHCO3易分解，加熱蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3；可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是①Fe2(SO4)3、②Na2CO3、③KCl，故選A。10.相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下腐蝕最快的是A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．Fe、Cu和食醋構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，加速鐵的腐蝕；B．裝置構(gòu)成原電池，Al易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)；C．該裝置不能構(gòu)成原電池，Cu和食鹽水不反應(yīng)，F(xiàn)e和食鹽水被Cu隔開(kāi)，則Fe被保護(hù)；D．該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)；綜上所述，A項(xiàng)腐蝕最快。〖答案〗選A。二、單選選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁變涼該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)中，△H＞0C將0.1mol/L的弱酸HA稀釋成0.01mol/L，測(cè)量稀釋前后溶液pHpH增大稀釋后HA電離程度減小D常溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．燒杯壁變涼，說(shuō)明該反應(yīng)常溫下能自發(fā)，為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，說(shuō)明平衡2NO2(g)?N2O4(g)逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故B錯(cuò)誤；C．稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以稀釋后HA的電離程度增大，故C錯(cuò)誤；D．先出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明AgI更難溶，二者為同種類(lèi)型沉淀，溶解度越小則溶度積越小，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D錯(cuò)誤；故選：A。12.“氮的固定”是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，對(duì)保障人類(lèi)生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程①中每吸收2.24L氮?dú)廪D(zhuǎn)移0.3mol電子B.過(guò)程②每生成1mol氨，有1molLi3N被氧化C.過(guò)程③化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能D.圖中所示過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由于缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況這個(gè)條件，氣體摩爾體積Vm不能用22.4L/mol這個(gè)數(shù)值來(lái)計(jì)算N2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．由題中信息可知，過(guò)程②的反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，此反應(yīng)中各元素化合價(jià)均保持不變，是非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由題中信息可知，過(guò)程③的反應(yīng)方程式為4LiOH4Li+O2↑+2H2O，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；D．由題中信息可知，過(guò)程①的反應(yīng)方程式為6Li+N2=2Li3N，過(guò)程②的反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，過(guò)程③的反應(yīng)方程式為4LiOH4Li+O2↑+2H2O，所以圖中所示過(guò)程的總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2，故D正確；〖答案〗為D。13.一種可充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。當(dāng)電池充電時(shí)，與外接電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（）A.H2被氧化 B.H2O被還原 C.Ni(OH)2被氧化 D.NiO(OH)被還原〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題中給出的電極反應(yīng)可判斷出做原電池時(shí)，H2是還原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被還原，則充電時(shí)H2是還原產(chǎn)物、NiO(OH)是氧化產(chǎn)物，與負(fù)極相連的是陰極極發(fā)生還原反應(yīng)。〖詳析〗充電池放電時(shí)發(fā)生H2-2e-+2OH-=2H2O，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，氫氣是還原劑被氧化，則充電時(shí)H2是還原產(chǎn)物，與負(fù)極相連的是陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則H2O被還原，

B符合題意?！即鸢浮竭xB。14.20℃時(shí)向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.b點(diǎn)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C.c點(diǎn)：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.d點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．a(chǎn)點(diǎn)：20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中滴入10mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，則表明主要發(fā)生CH3COOH電離，c(CH3COO－)增大，但電離程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正確；B．b點(diǎn)：溶液的pH=7，此時(shí)可認(rèn)為CH3COOH不電離，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要來(lái)自水的微弱電離，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正確；C．c點(diǎn)：醋酸與NaOH剛好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉和水，依據(jù)電荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)：NaOH過(guò)量，此時(shí)n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正確；故選C15.下列有關(guān)合理用藥的說(shuō)法中正確的是A.長(zhǎng)期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒(méi)有副作用B.每日早、中、晚三次與每隔8小時(shí)一次，服藥效果相同C.一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用D.非處方藥的包裝上印有“OIC”標(biāo)識(shí)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．藥物一般都有一定的毒副作用，不能長(zhǎng)期服用，避免藥物對(duì)人體產(chǎn)生不良的作用或者危害，A錯(cuò)誤；B．服藥時(shí)一定要按照嚴(yán)格的時(shí)間規(guī)定執(zhí)行，不能所以更改，B錯(cuò)誤；C．一次性服藥的用量是經(jīng)過(guò)嚴(yán)格的科學(xué)實(shí)驗(yàn)和大量的臨床研究確定的，不能隨意增減，C錯(cuò)誤；D．“OIC”為非處方藥的標(biāo)識(shí)，D正確；故選D。16.絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中a和b分別為T(mén)1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線(xiàn)向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線(xiàn)向p方向移動(dòng)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdSCd2++S2-，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)=S(溶解度)，結(jié)合圖像可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的溶解度，A項(xiàng)正確；B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點(diǎn)均在溫度為T(mén)1條件下所測(cè)的對(duì)應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．m點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D．從圖像中可以看出，隨著溫度的升高，溶解的離子濃度增大，則說(shuō)明CdSCd2++S2-為吸熱反應(yīng)，則溫度降低時(shí)，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時(shí)減小，會(huì)沿qp線(xiàn)向p點(diǎn)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。第II卷(選擇題共56分)三、非選擇題17.完成下列填空。（1）某元素氣態(tài)氫化物溶于水后溶液顯堿性，其元素符號(hào)為_(kāi)_____；其軌道表示式為_(kāi)_____。（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_____，C+的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。（3）某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，則n=______；該元素符號(hào)為_(kāi)_____。（4）某元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)，D的元素符號(hào)為_(kāi)_____，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____。（5）某元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_____，該元素分布在______區(qū)?！即鸢浮剑?）①.N②.（2）①.Cl②.（3）①.2②.O（4）①.Fe②.1s22s22p63s23p63d64s2(或〖Ar〗3d64s2)（5）①.Cu②.ds〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗某元素氣態(tài)氫化物溶于水后溶液顯堿性，訪(fǎng)化合物為氨氣，該元素符號(hào)為N；其軌道表示式為。故〖答案〗為：N；；〖小問(wèn)2詳析〗B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為Cl，C為鉀元素，C+的結(jié)構(gòu)示意圖為。故〖答案〗為：Cl；；〖小問(wèn)3詳析〗某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能層最多排2個(gè)電子，則n=2；該元素符號(hào)為O。故〖答案〗為：2；O；〖小問(wèn)4詳析〗某元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2(或〖Ar〗3d64s2)。故〖答案〗為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2(或〖Ar〗3d64s2)；〖小問(wèn)5詳析〗某元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，〖Ar〗3d104s1，其元素符號(hào)為Cu，該元素分布在ds區(qū)。故〖答案〗為：Cu；ds。18.《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱(chēng)銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。請(qǐng)寫(xiě)出Cu在空氣中生成銅銹的方程式______。（2）繼續(xù)查閱資料，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)者將銅銹分為無(wú)害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：Cu2(OH)3Cl屬于______(填“無(wú)害銹”和“有害銹”)，請(qǐng)解釋原因______。（3）文獻(xiàn)顯示Cu2(OH)3Cl的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)，請(qǐng)結(jié)合如圖回答：①過(guò)程I的正極反應(yīng)物是______。②過(guò)程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是______。（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：i．檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%—3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ii．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)3Cl；iii．BTA保護(hù)法：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出碳酸鈉法的離子方程式______。②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有______。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C．和酸浸法相比，不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”〖答案〗（1）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（2）①.有害銹②.堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕(合理即可)（3）①.氧氣(H2O)②.Cu-e-+Cl-=CuCl（4）①4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-②.ABC〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗銅在空氣中和空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成銅綠，Cu在空氣中生成銅銹的方程式2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。故〖答案〗為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；〖小問(wèn)2詳析〗從圖中可知Cu2(OH)3Cl結(jié)構(gòu)疏松，沒(méi)能阻止潮濕的空氣和Cu接觸，會(huì)加快Cu的腐蝕，Cu2(OH)3Cl屬于有害銹(填“無(wú)害銹”和“有害銹”)，因?yàn)閴A式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕(合理即可)。故〖答案〗為：有害銹；堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕(合理即可)；〖小問(wèn)3詳析〗①銅做負(fù)極失電子出CuCl沉淀，正極上是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)程I的正極反應(yīng)物是氧氣(H2O)。故〖答案〗為：氧氣(H2O)；②過(guò)程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl。故〖答案〗為：Cu-e-+Cl-=CuCl；〖小問(wèn)4詳析〗①碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3，碳酸鈉法的離子方程式4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-。故〖答案〗為：4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，BTA保護(hù)法是生成高聚物透明膜將產(chǎn)生的離子隔絕在外。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜，故A正確；B．替換出銹層中的Cl-，減少Cu2(OH)3Cl的生成，能夠高效的除去有害銹，故B正確；C．酸浸法會(huì)和無(wú)害銹發(fā)生反應(yīng)，和酸浸法相比，不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，故C正確；故〖答案〗為：ABC。19.利用圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲~辛均含氯元素。回答下列問(wèn)題：（1）丙的化學(xué)式為_(kāi)_____；丁屬于______(“酸性”或“堿性”)氧化物。（2）圖中甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙物質(zhì)的性質(zhì)______(填標(biāo)號(hào))。a.只有氧化性b.既有氧化性又有還原性c.只有還原性（3）物質(zhì)己的化學(xué)式為HClO4，電解甲溶液制備己的化學(xué)反應(yīng)為：甲+H2O己+H2↑(未配平)，配平后參與反應(yīng)的甲與H2O的微粒個(gè)數(shù)之比是_____。（4）庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化學(xué)方程式為_(kāi)____。NaClO溶液中顯堿性原因：______(用離子方程式表示)。（5）辛在MnO2催化下受熱分解可用于制備氧氣，每生成1.204×1024氧氣分子，轉(zhuǎn)移e-的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____?！即鸢浮剑?）①.ClO2②.酸性（2）①.HCl、HClO②.b（3）1：4（4）①.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②.ClO-+H2O?HClO+OH-（5）4.816×1024〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示，甲為HCl，乙為Cl2，丙為ClO2，丁為Cl2O7，戊為HClO，己為HClO4，庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，辛在MnO2催化下受熱分解可用于制備氧氣，辛為KClO3?！夹?wèn)1詳析〗根據(jù)分析，丙的化學(xué)式為ClO2，丁為Cl2O7，Cl2O7屬于酸性氧化物；〖答案〗為：ClO2；酸性?！夹?wèn)2詳析〗甲（HCl）是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；乙（Cl2）屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)；?。–l2O7）的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是自身電離的，Cl2O7屬于非電解質(zhì)；戊（HClO）是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是HCl、HClO；乙（Cl2）中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)，Cl2既有氧化性又有還原性；〖答案〗為：HCl、HClO；b?！夹?wèn)3詳析〗電解HCl溶液制備HClO4的反應(yīng)為HCl+H2OHClO4+H2↑，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至+7價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+4H2OHClO4+4H2↑，參與反應(yīng)的HCl與H2O的微粒的個(gè)數(shù)之比為1：4；〖答案〗為：1：4?！夹?wèn)4詳析〗Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO-水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為ClO-+H2O?HClO+OH-；〖答案〗為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；ClO-+H2O?HClO+OH-?！夹?wèn)5詳析〗辛在MnO2催化下受熱分解可用于制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑，反應(yīng)中每生成3個(gè)O2轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，則每生成1.204×1024氧氣分子，轉(zhuǎn)移e-的個(gè)數(shù)為4.816×1024；〖答案〗為：4.816×1024。20.元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可察到的現(xiàn)象是______。（2）CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下，初始濃度為1.0mol?L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H+)的變化如圖所示。①用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率填______(“增大”“減小”或“不變”)根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____。③升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol?L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi)_____mol?L-1，此時(shí)溶液中c(CrO)等于______mol?L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和×10-10)?！即鸢浮剑?）藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液（2）①.2CrO+2H+Cr2O+H2O②.增大③.1.0×1014④.小于（3）①.2.0×10-5②.5.0×10-3〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗含溶液中加入過(guò)量的，先產(chǎn)生白色沉淀，然后溶于而沉淀消失，與的化學(xué)性質(zhì)相似，因此在含有溶液中加入過(guò)量的，先產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀溶解生成含有的綠色溶液；〖小問(wèn)2詳析〗①根據(jù)圖像信息，越大，越大，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；②溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，A點(diǎn)時(shí)，，，轉(zhuǎn)化了，剩余，所以；③升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；〖小問(wèn)3詳析〗根據(jù)，，所以，，，。PAGEPAGE12022—2023學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)(選擇性考試)說(shuō)明：(1)請(qǐng)用黑色鋼筆或簽字筆將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上，考試結(jié)束時(shí)只交答題卡。(2)全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。(3)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cu-64，S-32第I卷(選擇題共44分)一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，共20分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土B.我國(guó)西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．瓷器是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的，A項(xiàng)正確；B．催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電熱水器用鎂棒，Mg比Fe活潑，Mg棒為負(fù)極，被腐蝕，使用的原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)正確；D．太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源使用時(shí)不產(chǎn)生CO2，可替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。2.銻的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是元素符號(hào)：Sb原子序數(shù)：51相對(duì)原子質(zhì)量：121.8價(jià)電子排布式：5s25p3A.Sb元素的質(zhì)量數(shù)是121.8 B.Sb元素位于第五周期第VA族C.Bi原子的5p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子 D.Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．原子有質(zhì)量數(shù)，元素不談質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)0族定位法，離51號(hào)元素最近的稀有氣體元素是54號(hào)元素Xe，其與Xe同周期，且由于銻的價(jià)電子排布式為5s25p3，故Sb元素位于第五周期VA族，B正確；C．Bi元素與Sb同主族，在Sb的下一個(gè)周期，最外層電子數(shù)相同，價(jià)電子排布式為6s26p3，p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子，C錯(cuò)誤；D．6p能級(jí)的能量高于6s能級(jí)能量，二者不是簡(jiǎn)并軌道，Bi原子最外層5個(gè)電子的能量不完全相同，6p能級(jí)的3個(gè)電子能力相同，6s能級(jí)的2個(gè)電子能量相同，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。3.我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”也有科學(xué)道理。那么這種做法的化學(xué)原理是A.膠體的電泳 B.血液的氧化還原反應(yīng)C.膠體的聚沉 D.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗血液為膠體，鹽為電解質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，使血液凝固，故選C。4.下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D.對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1＜I2＜I3……〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說(shuō)明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，故A正確；

B．同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯(cuò)誤；

C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；

D．對(duì)于同一元素來(lái)說(shuō)，原子失去電子個(gè)數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大，故D正確；

故選：B。5.下列反應(yīng)的發(fā)生與“鹽類(lèi)水解平衡”或“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”無(wú)關(guān)的是A.鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2 B.明礬用于凈水C.鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2 D.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．溶液中，水解使溶液顯酸性，鎂條與酸反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤；B．明礬用于凈水，水解生成膠體，吸附水中的懸浮物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．鹽酸與發(fā)生反應(yīng)生成，使溶解平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．溶液與溶液反應(yīng)生成，與水解平衡和沉淀的溶解平衡無(wú)關(guān)，D正確；故選D6.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（

）A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C為硝酸銅溶液D.AFe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A、D錯(cuò)誤；A極逐漸變粗，說(shuō)明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)析出金屬，所以C符合題意，故選C。7.下列人們?cè)谏?、生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)的相關(guān)措施中，不是用來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將食物存放在溫度較低的地方B.將氯化鐵固體溶于較濃鹽酸配制氯化鐵溶液C.將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)D.通常將顆粒狀的固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．將食物存放在溫度較低的地方，降低反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．將氯化鐵固體溶于較濃鹽酸配制氯化鐵溶液，抑制鐵離子水解，不是調(diào)控反應(yīng)速率，故B符合題意；C．將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，加快溶解以調(diào)控速率，故C不符合題意；D．通常將顆粒狀的固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)，有利于加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.裝置甲證明醋酸為弱酸 B.裝置乙處理Cl2尾氣C.裝置丙除去乙醇中少量的水 D.裝置丁準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．醋酸鈉水解顯堿性，測(cè)定鹽溶液的pH可證明醋酸為弱酸，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A選；B．氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用來(lái)處理Cl2尾氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，故B不選；C．乙醇和水均易揮發(fā)，不能通過(guò)蒸發(fā)的方法裝除去乙醇中少量的水，故C不選；D．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取一定體積的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)用酸式滴定管，故D不選；故選A。9.在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3、②Na2CO3、③KCl、④AlCl3、⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是A.①②③ B.①③⑤ C.②④ D.①③④⑤〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗①硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液得到Fe2(SO4)3；②加熱蒸干Na2CO3溶液得到Na2CO3；③KCl不水解，加熱蒸干KCl溶液得到KCl；④AlCl3易水解，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干AlCl3溶液，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，得到Al(OH)3；⑤NaHCO3易分解，加熱蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3；可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是①Fe2(SO4)3、②Na2CO3、③KCl，故選A。10.相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下腐蝕最快的是A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．Fe、Cu和食醋構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，加速鐵的腐蝕；B．裝置構(gòu)成原電池，Al易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)；C．該裝置不能構(gòu)成原電池，Cu和食鹽水不反應(yīng)，F(xiàn)e和食鹽水被Cu隔開(kāi)，則Fe被保護(hù)；D．該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)；綜上所述，A項(xiàng)腐蝕最快?！即鸢浮竭xA。二、單選選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁變涼該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)中，△H＞0C將0.1mol/L的弱酸HA稀釋成0.01mol/L，測(cè)量稀釋前后溶液pHpH增大稀釋后HA電離程度減小D常溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．燒杯壁變涼，說(shuō)明該反應(yīng)常溫下能自發(fā)，為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，說(shuō)明平衡2NO2(g)?N2O4(g)逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故B錯(cuò)誤；C．稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以稀釋后HA的電離程度增大，故C錯(cuò)誤；D．先出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明AgI更難溶，二者為同種類(lèi)型沉淀，溶解度越小則溶度積越小，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D錯(cuò)誤；故選：A。12.“氮的固定”是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，對(duì)保障人類(lèi)生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程①中每吸收2.24L氮?dú)廪D(zhuǎn)移0.3mol電子B.過(guò)程②每生成1mol氨，有1molLi3N被氧化C.過(guò)程③化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能D.圖中所示過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由于缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況這個(gè)條件，氣體摩爾體積Vm不能用22.4L/mol這個(gè)數(shù)值來(lái)計(jì)算N2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．由題中信息可知，過(guò)程②的反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，此反應(yīng)中各元素化合價(jià)均保持不變，是非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由題中信息可知，過(guò)程③的反應(yīng)方程式為4LiOH4Li+O2↑+2H2O，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；D．由題中信息可知，過(guò)程①的反應(yīng)方程式為6Li+N2=2Li3N，過(guò)程②的反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，過(guò)程③的反應(yīng)方程式為4LiOH4Li+O2↑+2H2O，所以圖中所示過(guò)程的總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2，故D正確；〖答案〗為D。13.一種可充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。當(dāng)電池充電時(shí)，與外接電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（）A.H2被氧化 B.H2O被還原 C.Ni(OH)2被氧化 D.NiO(OH)被還原〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題中給出的電極反應(yīng)可判斷出做原電池時(shí)，H2是還原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被還原，則充電時(shí)H2是還原產(chǎn)物、NiO(OH)是氧化產(chǎn)物，與負(fù)極相連的是陰極極發(fā)生還原反應(yīng)?！荚斘觥匠潆姵胤烹姇r(shí)發(fā)生H2-2e-+2OH-=2H2O，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，氫氣是還原劑被氧化，則充電時(shí)H2是還原產(chǎn)物，與負(fù)極相連的是陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則H2O被還原，

B符合題意?！即鸢浮竭xB。14.20℃時(shí)向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.b點(diǎn)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C.c點(diǎn)：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.d點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．a(chǎn)點(diǎn)：20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中滴入10mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，則表明主要發(fā)生CH3COOH電離，c(CH3COO－)增大，但電離程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正確；B．b點(diǎn)：溶液的pH=7，此時(shí)可認(rèn)為CH3COOH不電離，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要來(lái)自水的微弱電離，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正確；C．c點(diǎn)：醋酸與NaOH剛好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉和水，依據(jù)電荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)：NaOH過(guò)量，此時(shí)n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正確；故選C15.下列有關(guān)合理用藥的說(shuō)法中正確的是A.長(zhǎng)期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒(méi)有副作用B.每日早、中、晚三次與每隔8小時(shí)一次，服藥效果相同C.一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用D.非處方藥的包裝上印有“OIC”標(biāo)識(shí)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．藥物一般都有一定的毒副作用，不能長(zhǎng)期服用，避免藥物對(duì)人體產(chǎn)生不良的作用或者危害，A錯(cuò)誤；B．服藥時(shí)一定要按照嚴(yán)格的時(shí)間規(guī)定執(zhí)行，不能所以更改，B錯(cuò)誤；C．一次性服藥的用量是經(jīng)過(guò)嚴(yán)格的科學(xué)實(shí)驗(yàn)和大量的臨床研究確定的，不能隨意增減，C錯(cuò)誤；D．“OIC”為非處方藥的標(biāo)識(shí)，D正確；故選D。16.絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中a和b分別為T(mén)1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線(xiàn)向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線(xiàn)向p方向移動(dòng)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdSCd2++S2-，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)=S(溶解度)，結(jié)合圖像可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的溶解度，A項(xiàng)正確；B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點(diǎn)均在溫度為T(mén)1條件下所測(cè)的對(duì)應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．m點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D．從圖像中可以看出，隨著溫度的升高，溶解的離子濃度增大，則說(shuō)明CdSCd2++S2-為吸熱反應(yīng)，則溫度降低時(shí)，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時(shí)減小，會(huì)沿qp線(xiàn)向p點(diǎn)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。第II卷(選擇題共56分)三、非選擇題17.完成下列填空。（1）某元素氣態(tài)氫化物溶于水后溶液顯堿性，其元素符號(hào)為_(kāi)_____；其軌道表示式為_(kāi)_____。（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_____，C+的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。（3）某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，則n=______；該元素符號(hào)為_(kāi)_____。（4）某元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)，D的元素符號(hào)為_(kāi)_____，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____。（5）某元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_____，該元素分布在______區(qū)。〖答案〗（1）①.N②.（2）①.Cl②.（3）①.2②.O（4）①.Fe②.1s22s22p63s23p63d64s2(或〖Ar〗3d64s2)（5）①.Cu②.ds〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗某元素氣態(tài)氫化物溶于水后溶液顯堿性，訪(fǎng)化合物為氨氣，該元素符號(hào)為N；其軌道表示式為。故〖答案〗為：N；；〖小問(wèn)2詳析〗B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為Cl，C為鉀元素，C+的結(jié)構(gòu)示意圖為。故〖答案〗為：Cl；；〖小問(wèn)3詳析〗某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能層最多排2個(gè)電子，則n=2；該元素符號(hào)為O。故〖答案〗為：2；O；〖小問(wèn)4詳析〗某元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2(或〖Ar〗3d64s2)。故〖答案〗為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2(或〖Ar〗3d64s2)；〖小問(wèn)5詳析〗某元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，〖Ar〗3d104s1，其元素符號(hào)為Cu，該元素分布在ds區(qū)。故〖答案〗為：Cu；ds。18.《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱(chēng)銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。請(qǐng)寫(xiě)出Cu在空氣中生成銅銹的方程式______。（2）繼續(xù)查閱資料，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學(xué)者將銅銹分為無(wú)害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：Cu2(OH)3Cl屬于______(填“無(wú)害銹”和“有害銹”)，請(qǐng)解釋原因______。（3）文獻(xiàn)顯示Cu2(OH)3Cl的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)，請(qǐng)結(jié)合如圖回答：①過(guò)程I的正極反應(yīng)物是______。②過(guò)程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是______。（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：i．檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%—3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ii．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)3Cl；iii．BTA保護(hù)法：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出碳酸鈉法的離子方程式______。②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有______。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C．和酸浸法相比，不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”〖答案〗（1）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（2）①.有害銹②.堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕(合理即可)（3）①.氧氣(H2O)②.Cu-e-+Cl-=CuCl（4）①4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-②.ABC〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗銅在空氣中和空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成銅綠，Cu在空氣中生成銅銹的方程式2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。故〖答案〗為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；〖小問(wèn)2詳析〗從圖中可知Cu2(OH)3Cl結(jié)構(gòu)疏松，沒(méi)能阻止潮濕的空氣和Cu接觸，會(huì)加快Cu的腐蝕，Cu2(OH)3Cl屬于有害銹(填“無(wú)害銹”和“有害銹”)，因?yàn)閴A式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕(合理即可)。故〖答案〗為：有害銹；堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕(合理即可)；〖小問(wèn)3詳析〗①銅做負(fù)極失電子出CuCl沉淀，正極上是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)程I的正極反應(yīng)物是氧氣(H2O)。故〖答案〗為：氧氣(H2O)；②過(guò)程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl。故〖答案〗為：Cu-e-+Cl-=CuCl；〖小問(wèn)4詳析〗①碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3，碳酸鈉法的離子方程式4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-。故〖答案〗為：4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，BTA保護(hù)法是生成高聚物透明膜將產(chǎn)生的離子隔絕在外。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜，故A正確；B．替換出銹層中的Cl-，減少Cu2(OH)3Cl的生成，能夠高效的除去有害銹，故B正確；C．酸浸法會(huì)和無(wú)害銹發(fā)生反應(yīng)，和酸浸法相比，不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，故C正確；故〖答案〗為：ABC。19.利用圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲~辛均含氯元素。回答下列問(wèn)題：（1）丙的化學(xué)式為_(kāi)_____；丁屬于______(“酸性”或“堿性”)氧化物。（2）圖中甲、乙、丁、戊中，屬于電解