2022-2023學年廣東省深圳市紅嶺中學高二上學期（第二學段）期末考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1廣東省深圳市紅嶺中學2022—2023學年高二上學期第二學段考試化學試題(說明：本試卷考試時間為75分鐘，滿分為100分)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Cd112一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個項中，只有一項是符合題目要求的。1.廣東是嶺南文化的重要傳承地，具有眾多的非物質文化遺產(chǎn)，下列廣東非物質文化遺產(chǎn)中，屬于合金材料的是項ABCD非遺名稱吳川瓦窯陶鼓廣州琺瑯碣石木雕淡水客家涼帽A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．陶鼓為傳統(tǒng)無機非金屬材料，A錯誤；B．琺瑯就是將經(jīng)過粉碎研磨的琺瑯釉料，涂施于經(jīng)過金屬加工工藝制作后的金屬制品的表面，經(jīng)干燥、燒成等制作步驟后，所得到的復合性工藝品，含有合金材料，B正確；C．木雕屬于天然材料，C錯誤；D．涼帽的布料為合成材料，D錯誤；故選B。2.生活中的某些問題常常涉及化學知識。下列敘述不正確的是A.服用84消毒液可以殺死新冠病毒B.75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒C.聚丙烯纖維是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料D.糖類、油和蛋白質都是生命必需的營養(yǎng)物質〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．84消毒液具有強氧化性，不能服用，故A錯誤；B．75%的酒精能殺滅病菌，可用于抗新冠病毒的防疫消毒，故B正確；C．聚丙烯纖維為合成材料，性能優(yōu)良，是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料，故C正確；D．糖類、油和蛋白質都是生命必需的營養(yǎng)物質，故D正確；故選A。3.下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗部分電離的電解質為弱電解質，要想證明亞硝酸為弱電解質，只要證明亞硝酸部分電離即可?！荚斘觥舰?5℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7，則亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，所以亞硝酸是弱酸，故符合題意；②用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較小，但不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，故不符合題意；③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應，說明亞硝酸和硫酸鈉不具備復分解反應條件，不能說明亞硝酸是弱酸，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，故不符合題意；④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1，c(H+)小于亞硝酸濃度，亞硝酸部分電離，為弱電解質，故符合題意?！即鸢浮竭xC?！肌狐c石成金』〗考查電解質強弱判斷，明確強弱電解質根本區(qū)別是解本題關鍵，注意：電解質強弱與電離程度有關，與溶液導電性強弱無關。4.從柑橘中可提煉得1，8-萜二烯(()。下列有關它的說法正確的是A.分子式為C10H14B.難溶于水，可用某些有機溶劑提取1，8-萜二烯C.與酸性高錳酸鉀溶液、溴水均可發(fā)生氧化反應D.它的一種同分異構體的結構中可能含有苯環(huán)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．1，8-萜二烯分子中含有10個碳原子，不飽和度為3，其分子中所含氫原子數(shù)為2×10+2-3×2=16，所以分子式為C10H16，A錯誤；B．1，8-萜二烯只含C、H兩種元素，屬于烴，烴都難溶于水，易溶于某些有機溶劑，因此可用某些有機溶劑提取1，8-萜二烯，B正確；C．該物質中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，不是氧化反應，C錯誤；D．該物質的不飽和度為3，苯的不飽和度為4，所以該物質的同分異構體中不可能含有苯環(huán)，D錯誤；故選B。5.利用下列實驗試劑，能完成相應實驗的一項是A.FeCl3固體、蒸餾水——配制一定濃度的氯化鐵溶液B.Fe、Cu、乙醇——完成原電池實驗C.MgCl2、AlCl3、NaOH——探究鎂、鋁的金屬性D.BaCl2、K2CO3、HCl——除去粗鹽中的雜質離子〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．氯化鐵在水溶液中會水解，應將氯化鐵固體溶于濃鹽酸后，然后加水稀釋，故A不符合題意；B．乙醇不是電解質，不能形成電解質溶液，不能完成相應實驗，故B不符合題意；C．反應生成氫氧化鎂沉淀不溶于過量氫氧化鈉，生成氫氧化鋁沉淀溶于過量的氫氧化鈉，說明鎂的金屬性大于鋁，能完成相應實驗，故C符合題意；D．碳酸鉀會在食鹽中引入雜質離子鉀離子，不能完成相應實驗，故D不符合題意；故選C。6.下列關于阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的說法正確的是A.標況下，22.4L的CH2Cl2含有的共價鍵數(shù)目為4NAB.1mol/L的Na2S2O3溶液中所含的數(shù)目小于NAC.常溫常壓下，2.8g14N2和14CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NAD.1L8mol/L的硝酸與足量的Cu充分反應，轉移的電子數(shù)大于4NA〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．標況下，CH2Cl2不是氣體，不能確定其物質的量，故A錯誤；B．不確定溶液體積，不能計算其物質的量，故B錯誤；C．14N2和14CO的相對分子質量分別為28、30，不能確定2.8g14N2和14CO的混合氣體中分子的物質的量，故不能確定原子的物質的量，故C錯誤；D．1L8mol/L的硝酸含有HNO38mol，與足量的Cu充分反應，開始反應為~4e-，隨著反應的進行，硝酸濃度減小，反應為~6e-，故最終轉移的電子數(shù)大于4NA，故D正確；故選D。7.如圖所示的防污染實驗組合儀器用于制備Cl2并探究其漂白機理，下列說法正確的是A.試管甲中的KMnO4可以用MnO2替代B.a中盛放的藥品可以是堿石灰C.布條開始不褪色說明Cl2無漂白性D.可以將有色布條換成有色的鮮花〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．MnO2與濃鹽酸反應需要加熱，所以不能用MnO2替代KMnO4，故A錯誤；B．堿石灰是堿性物質，而氯氣是酸性氣體，故a中盛放的藥品不可以是堿石灰，故B錯誤；C．干燥有色布條在通入氯氣后不褪色，說明干燥的Cl2無漂白性，故C正確；D．鮮花中含有水，遇到氯氣直接褪色，無法證明氯氣本身有無漂白性，故D錯誤；故〖答案〗選C。8.用于驅動潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示。下列有關說法不正確的是A.電極2發(fā)生還原反應B.電池工作時，Na+向負極移動C.電子由電極1經(jīng)外電路流向電極2D.電極1的電極反應為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池的工作原理示意圖，知道通氧氣的電極2是正極，電極1是負極；〖詳析〗A．在燃料電池的負極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，所以電極2氧氣為正極發(fā)生還原反應，故A正確；B．原電池工作時，電解質中的陽離子向正極移動，即Na+向正極移動，故B錯誤；C．原電池中，電流是從正極電極2流向負極電極1，則電子由電極1經(jīng)外電路流向電極2，故C正確；D．在燃料電池的負極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應為：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故D正確；故選B。9.利用Sonogashira反應機理合成苯乙炔的基本過程如圖，其中，Ln代表一種配體。下列敘述不正確的是A.該過程的總反應為加成反應B.該反應中存在極性鍵的斷裂和形成C.步驟④過程中，Pd元素被還原D.LnPd(0)和CuI共同作為該過程的催化劑〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，反應為乙炔和生成苯乙炔和HI的反應，反應為取代反應，選項A錯誤；B．該反應中存在碳氫鍵的斷裂、氫碘鍵的形成，故存在極性鍵的斷裂和形成，選項B正確；C．步驟④過程中，Pd的化合價由+2變?yōu)?，化合價降低，元素被還原，選項C正確；D．由圖可知，LnPd(0)和CuI共同作為該過程的催化劑，選項D正確。故選A。10.常溫下，下列說法不正確的是A.pH=11的氨水、NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H+)相同B.pH=3的HCl溶液與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH小于7C.pH=3的鹽酸、醋酸溶液中，D.往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性，消耗氨水體積約10mL〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．pH=11的氨水、NaOH溶液中，氫離子濃度相同，對水電離的抑制程度相同，水電離產(chǎn)生的c(H+)相同，A正確；B．pH=3的鹽酸中c(H+)=1×10

-3

mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10

-3

mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，B錯誤；C．兩溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)水的離子積可知兩溶液中氫氧根離子濃度也相等，根據(jù)電荷守恒，則c(Cl-)=c(CH3COO-)，C正確；D．由于醋酸和一水合氨的電離程度幾乎相同，因此pH=3的醋酸和pH=11的氨水濃度幾乎相同，則往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性，消耗氨水體積約10mL，D正確。故選B。11.元素周期表對化學學科的發(fā)展起到了至關重要的作用，圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法正確的是XZWYA.圖中四種元素電負性最大的是XB.元素的第一電離能大?。篩>WC.Y原子的價電子排布式為1s22s22p63s23p4D.Z單質與X的簡單氫化物能發(fā)生置換反應〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，XZWY分別為氧、氟、磷、硫元素；〖詳析〗A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；圖中四種元素電負性最大的是Z，A錯誤；B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故元素的第一電離能大小：Y<W，B錯誤；C．Y原子的價電子排布式為3s23p4，C錯誤；D．氟單質與X的簡單氫化物水反應生成氧氣和HF，能發(fā)生置換反應，D正確；故選D。12.已知：①②③④⑤下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A.△H1＞0 B.△H5＞0C.△H4＜△H3 D.△H1=△H2+△H3〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．H2在O2中的燃燒反應為放熱反應，所以△H1＜0，A不正確；B．Al與Fe2O3的反應屬于鋁熱反應，鋁熱反應都是放熱反應，所以△H5＜0，B不正確；C．依據(jù)蓋斯定律，將反應④-③得，△H5=△H4-△H3＜0，則△H4＜△H3，C正確；D．依據(jù)蓋斯定律，將反應②+③得，△H=△H2+△H3，與反應①進行比較，可得出△H1=(△H2+△H3)，D不正確；故選C。13.液流電池是一種正負極各自循環(huán)的高性能蓄電池。多硫化物/碘化物氧化還原液流電池放電示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.電池中的離子交換膜可選用陰離子交換膜B.放電時，正極電極反應為C.充電時，電源的負極應與右側電極相連D.充電時，外電路中通過2mol電子，會有1mol生成〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題干圖示信息可知，左側電極反應為：2S2--2e-=，發(fā)生氧化反應，左側電極為負極，右側電極反應為：+2e-=3I-，發(fā)生還原反應，右側電極為正極，據(jù)此分析解題?！荚斘觥紸．由分析可知，兩電極上均為陰離子參與反應，故電池中的離子交換膜不可選用陰離子交換膜，應該選用陽離子交換膜，A錯誤；B．由分析可知，放電時，正極發(fā)生還原反應，電極反應為+2e-=3I-，B錯誤；C．由分析可知，左側為負極，故充電時，電源的負極應與左側電極相連，C錯誤；D．由分析可知，放電時，右側電極反應為：+2e-=3I-，則充電時，右側電極反應為：3I--2e-=，外電路中通過2mol電子，會有1mol生成，D正確；故〖答案〗為：D。14.工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，含、等雜質為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是（）A.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.反應II中生成的反應為：C.結合質子的能力由弱到強的順序是D.熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融冶煉Al〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙為偏鋁酸鈉溶液、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯誤；B.過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為：，離子方程式為：，故B正確；C.結合質子的能力越強，相應的酸提供質子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，提供質子的能力，則結合質子能力：，故C錯誤；D.氯化鋁是分子晶體，熔融時不導電，不能采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁，故D錯誤；〖答案〗選B。15.用活性炭可還原NO2防止空氣污染，其反應原理為：。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，體系中物質濃度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.X點的v(正)>Y點v(正)B.曲線C表示的是體系中CO2的濃度變化C.0~4min，CO2的平均反應速率為0.030D.NO2的平衡轉化率為30%〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，X點后反應繼續(xù)正向進行，則X點的v(正)>Y點v(正)，選項A正確；B．由圖可知，ABC濃度變化之比為0.06:0.06:0.03=2:2:1，結合化學方程式可知，曲線C表示的是體系中N2的濃度變化，曲線A表示的是體系中CO2的濃度變化，選項B錯誤；C．結合B分析，0~4min，CO2的平均反應速率為，選項C錯誤；D．曲線B表示的是體系中NO2的濃度變化，NO2的平衡轉化率為，選項D錯誤。故選A。16.等體積的兩種一元酸“酸1”和“酸2”分別用等濃度的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.“酸1”比“酸2”的酸性弱B.“酸2”的濃度為0.01C.“酸2”的Ka的數(shù)量級約為D.滴定“酸1”和“酸2”均可用甲基橙作指示劑〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由圖中可以看出，滴定達終點時，酸2消耗KOH體積大，則表明c(酸2)>c(酸1)，而起始時pH(酸2)>pH(酸1)，所以“酸1”比“酸2”的酸性強，A錯誤；B．“酸2”為弱酸，c(H+)=0.01mol?L-1，則酸2的起始濃度比0.01mol?L-1大得多，B錯誤；C．“酸2”滴定一半時，c(酸2)=c(酸2的酸根離子)，此時溶液pH介于4~5之間，所以Ka的數(shù)量級約為10-5，C正確；D．滴定終點時，“酸2”的pH與酚酞的變色范圍接近或重疊，可用酚酞作指示劑，D錯誤；故選C。二、非選擇題：共56分。17.海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。（1）已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。①下列說法正確的是_______(填字母)。a.A點，溶液中H2CO3和濃度相同b.pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是c.當時，②上述中性水溶液中，陰離子濃度由大到小的關系是_______；pH=10時，由水電離出的c(H+)=_______。（2）海水pH穩(wěn)定在7.9～8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。①海水呈弱堿性是因為主要含有_______、(填微粒符號)。②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)、；H2SO3電離平衡常數(shù)、。海水中含有的可用于吸收SO2，吸收后溶液呈弱酸性的原因是_______，該過程的離子方程式是_______。（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種有效的處理方式。通入O2可將酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，該反應的離子方程式是_______?！即鸢浮剑?）①.b②.③.（2）①、②.反應生成，其電離程度大于水解程度，溶液呈弱酸性③.（3）O2+2=2+2H+〖解析〗〖小問1詳析〗①a．A點是物質的量分數(shù)與CO2和H2CO3物質的量分數(shù)相同，溶液中H2CO3和濃度不相同，a錯誤；b．由圖象分析可以知道，pH=8時溶液中含碳元素的微粒主要是，b正確；c．由圖象分析可以知道，當時，pH=10溶液顯堿性，c(H+)<c(OH－)，c錯誤；故選b。②由圖可知，pH=7時，溶液中濃度大于H2CO3，則陰離子濃度由大到小的關系是；pH=10時，水的電離受到抑制，則由水電離出的c(H+)=；〖小問2詳析〗①海水中含有、，二者水解使得海水呈弱堿性；②由H2CO3和H2SO3的電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2SO3>H2CO3>>，則海水中的和SO2反應生成和CO2，由于的電離平衡常數(shù)，水解平衡常數(shù)，即的電離程度大于水解程度，使得吸收后溶液呈弱酸性，該過程的離子方程式是；〖小問3詳析〗由（2）問分析知，洗滌煙氣后的海水呈酸性，是因為含有，通入O2可將酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化生成硫酸根離子，反應的離子方程式為：O2+2=2+2H+。18.國家規(guī)定生產(chǎn)生活用水中鎘的含量必須嚴格控制。（1）濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣(主要含鋅、銅、鐵、鎘、鈷等單質)用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如圖：相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3+Cd2+Fe2+開始沉淀的pH117.25.8沉淀完全的pH3.29.58.8①酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是_______。②過濾Ⅲ中加入試劑Zn，其作用是調節(jié)濾液的pH范圍為_______。③電解過程中，鎘在_______極析出，該電極材料是_______，電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是_______。（2）處理含鎘廢水常采用化學沉淀法，已知常溫下，、、、。①沉淀Cd2+效果最佳的試劑是_______。a.Na2CO3b.CaOc.Na2S②若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)=_______。③常加入CaCO3實現(xiàn)沉淀轉化，反應前溶液中的c(Cd2+)為0.05mol/L，反應后溶液中c(Ca2+)為0.5mol/L，則原溶液中Cd2+的去除率為_______?！即鸢浮剑?）①.增大反應物的接觸面積，加快反應的速率②.3.2~7.2③.陰④.惰性材料⑤.H2SO4（2）①.c②.③.98%〖解析〗〖祥解〗銅鎘渣加入稀硫酸酸浸后，銅不反應得到濾渣，濾液加入鋅置換出鐵、鈷，過濾濾液加入過氧化氫將二價鐵轉化為三價鐵，加入鋅調節(jié)pH除去鐵，濾液電解得到鎘；〖小問1詳析〗①酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應的速率；②加入過氧化氫將二價鐵轉化為三價鐵，加入試劑Zn，其作用是調節(jié)濾液的pH使得鐵完全沉淀而鎘不沉淀，由圖表可知，范圍為3.2~7.2；③電解過程中，鎘發(fā)生還原反應得到單質，故在陰極析出，該電極材料是惰性電極，電解過程中陽極生成氫離子，故廢液中生成硫酸，故可循環(huán)利用的溶質是H2SO4；〖小問2詳析〗①由可知，CdS的溶解性最小，故沉淀Cd2+效果最佳的試劑是Na2S，故選c；②若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，則pOH=3，此時溶液中c(Cd2+)=；③常加入CaCO3實現(xiàn)沉淀轉化，反應前溶液中的c(Cd2+)為0.05mol/L，反應后溶液中c(Ca2+)為0.5mol/L，則，反應后，原溶液中Cd2+的去除率為。19.為更好地利用化學變化中的物質變化和能量變化，在化學研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關注化學反應的快慢和進行程度等。實驗發(fā)現(xiàn)，Mg+AgCl濾液反應比Mg+H2O反應速率快，研究小組對此實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進行了探究?！继岢霾孪搿讲孪胍唬恒@入Mg(OH)2膜形成孔徑，增大了Mg和H2O的接觸面積，加快了Mg+H2O的反應速率，稱作“離子鉆入效應”；猜想二：在“離子鉆入效應”基礎上，Mg置換Ag+形成許多微小的Mg-Ag原電池，使Mg+H2O反應速率進一步加快。〖實驗設計〗取表面積和質量相同的鎂條(5cm)，用濃度分別為1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO3、0.2mol/LKNO3溶液，按照下表進行系列實驗，若有沉淀，先將沉淀過濾后，將濾液加入裝Mg條的試管，并觀察Mg條表面實驗現(xiàn)象。實驗序號V(KCl)/mLV(AgNO3)/mLV(KNO3)/mLV(H2O)/mL實驗現(xiàn)象1///5.00微小氣泡附著24.500.50//大量氣泡放出34.50//0.50少量氣泡放出4a/b/少量氣泡放出（1）①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a=_______，b=_______②由實驗1和實驗3對比可知：有加快Mg+H2O反應速率的作用。③由實驗_______和實驗_______對比可知：Ag+有加快Mg+H2O反應速率的作用?！紝嶒灲Y論1〗猜想一和猜想二成立。（2）寫出Ag+的水解離子方程式_______。（3）為了進一步證明Mg-Ag原電池能加快Mg+H2O+體系中Mg+H2O的反應速率，研究小組利用數(shù)字化實驗進行了驗證?！紝嶒炘O計〗選取實驗2和實驗4兩個實驗方案，采集兩個實驗的pH-時間、溫度-時間變化數(shù)據(jù)。實驗數(shù)據(jù)如圖所示：④由初始pH數(shù)據(jù)可知，曲線_______(填“a”或“b”)表示實驗2的pH-時間變化曲線，請解釋原因_______。⑤在pH=11左右，兩實驗的pH變化都明顯趨于平緩的原因_______。⑥對“溫度-時間”曲線分析，在相同反應時間內，_______(填“實驗2”或“實驗4”)放熱更多，因此速率更快?！紝嶒灲Y論2〗結合pH-時間、溫度-時間曲線可知，Mg-Ag原電池能加快Mg+H2O+體系中Mg+H2O的反應速率?！即鸢浮剑?）①.4.5②.0.5③.2④.4（2）（3）①.a②.溶液中存在銀離子，銀離子水解使得溶液呈酸性，所以初始階段pH<7③.Mg(OH)2沉淀覆蓋在鎂條表面，阻礙了Mg+H2O的反應④.實驗2〖解析〗〖小問1詳析〗根據(jù)實驗單一變量原則，加入不同物質的體積應該一致，所以a=4.5，b=0.5；要研究Ag+有加快Mg+H2O反應速率的作用，則一個實驗需要加入Ag+，另一個實驗應該加入K+作對照，所以對比實驗2和4可得出結論，故〖答案〗為4.5；0.5；2；4。〖小問2詳析〗AgNO3是強酸弱堿鹽，銀離子水解方程式為，故〖答案〗為?！夹?詳析〗④溶液中存在銀離子，銀離子水解使得溶液呈酸性，所以初始階段pH<7，所以曲線a表示實驗2的pH-時間變化曲線，故〖答案〗為a；溶液中存在銀離子，銀離子水解使得溶液呈酸性，所以初始階段pH<7。⑤在pH=11左右，溶液呈堿性，將生成Mg(OH)2，Mg(OH)2沉淀覆蓋在鎂條表面，阻礙了Mg+H2O反應；故〖答案〗為Mg(OH)2沉淀覆蓋在鎂條表面，阻礙了Mg+H2O的反應。⑥由圖可知，對“溫度-時間”曲線分析，在相同反應時間內，實驗2放出熱量明顯多于實驗4，速率更快，故〖答案〗為實驗2。20.汽車尾氣(用N2O表示)是空氣污染源之一，回答下列問題：（1）用CO還原N2O的能量變化如圖甲所示，則該反應的熱化學方程式為_______。在相同溫度和壓強下，1molN2O和1molCO經(jīng)過相同反應時間(t秒)測得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗溫度/℃催化劑N2O轉化率/%實驗Ⅰ400催化劑19.5400催化劑210.6實驗Ⅱ500催化劑112.3500催化劑213.5實驗Ⅰ中，使用催化劑1時，N2O的平均反應速率為_______；在相同溫度時，催化劑2催化下N2O的轉化率更高的原因是_______。（2）在容積均為1L的密閉容器A(起始500℃，恒溫)、B(起始500℃，絕熱)兩個容器中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系如圖乙所示。①B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系是圖乙中的_______曲線。②要縮短b曲線對應容器達到平衡的時間，但不改變N2O的平衡轉化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是_______(答出1點即可)。③500℃該反應的化學平衡常數(shù)K=_______(用分數(shù)表示)。④實驗測定該反應的反應速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù)，c為物質的量濃度。計算M處的_______(保留兩位小數(shù))?！即鸢浮剑?）①.CO(g)+N2O(g)?N2(g)+CO2(g)?H=-362.8kJ/mol②.③.催化劑2催化效果更好，反應的活化能更低，反應速率快（2）①.a②.增大壓強，或減小體積③.④.1.69〖解析〗〖小問1詳析〗根據(jù)圖象可知，反應物為各1mol的CO(g)、N2O(g)，生成物為各1mol的N2(g)、CO2(g)，反應物的總能量比生成物的總能量高362.8kJ，則熱化學方程式為CO(g)+N2O(g)?N2(g)+CO2(g)?H=-362.8kJ/mol；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同時間內，催化劑2的一氧化二氮的轉化率更高，催化效果更好，反應的活化能更低，反應速率快，則經(jīng)過相同反應時間，N2O的轉化率更高或產(chǎn)量更高；實驗Ⅰ中，使用催化劑1時，N2O的轉化率為9.5%，則該時間段內N2O的平均反應速率為；〖小問2詳析〗①N2O和CO的反應為放熱反應，容器A(起始500℃，恒溫)、B(起始500℃，絕熱)，B隨反應的進行溫度升高，反應速率加快，達到平衡狀態(tài)時使用的時間變短，則曲線a表示裝置B中N2O的轉化率隨時間的變化；②所用時間變短，但不改變N2O的平衡轉化率，則不能改變溫度，反應為氣體計量數(shù)不變的反應，則可增大壓強，或減小體積；③根據(jù)圖象可知，500℃時，N2O的平衡轉化率為25%，加入0.1molN2O，則反應量0.025mol，同理，0.4molCO的反應量0.025mol，容器的體積為1L：K==；④M處N2O的平衡轉化率為20%；v正=k正×0.08mol/L×0.38mol/L，v逆=k逆×0.02mol/L×0.02mol/L，=K×=76=1.69。PAGEPAGE1廣東省深圳市紅嶺中學2022—2023學年高二上學期第二學段考試化學試題(說明：本試卷考試時間為75分鐘，滿分為100分)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Cd112一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個項中，只有一項是符合題目要求的。1.廣東是嶺南文化的重要傳承地，具有眾多的非物質文化遺產(chǎn)，下列廣東非物質文化遺產(chǎn)中，屬于合金材料的是項ABCD非遺名稱吳川瓦窯陶鼓廣州琺瑯碣石木雕淡水客家涼帽A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．陶鼓為傳統(tǒng)無機非金屬材料，A錯誤；B．琺瑯就是將經(jīng)過粉碎研磨的琺瑯釉料，涂施于經(jīng)過金屬加工工藝制作后的金屬制品的表面，經(jīng)干燥、燒成等制作步驟后，所得到的復合性工藝品，含有合金材料，B正確；C．木雕屬于天然材料，C錯誤；D．涼帽的布料為合成材料，D錯誤；故選B。2.生活中的某些問題常常涉及化學知識。下列敘述不正確的是A.服用84消毒液可以殺死新冠病毒B.75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒C.聚丙烯纖維是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料D.糖類、油和蛋白質都是生命必需的營養(yǎng)物質〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．84消毒液具有強氧化性，不能服用，故A錯誤；B．75%的酒精能殺滅病菌，可用于抗新冠病毒的防疫消毒，故B正確；C．聚丙烯纖維為合成材料，性能優(yōu)良，是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料，故C正確；D．糖類、油和蛋白質都是生命必需的營養(yǎng)物質，故D正確；故選A。3.下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗部分電離的電解質為弱電解質，要想證明亞硝酸為弱電解質，只要證明亞硝酸部分電離即可。〖詳析〗①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7，則亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，所以亞硝酸是弱酸，故符合題意；②用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較小，但不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，故不符合題意；③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應，說明亞硝酸和硫酸鈉不具備復分解反應條件，不能說明亞硝酸是弱酸，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，故不符合題意；④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1，c(H+)小于亞硝酸濃度，亞硝酸部分電離，為弱電解質，故符合題意?！即鸢浮竭xC?！肌狐c石成金』〗考查電解質強弱判斷，明確強弱電解質根本區(qū)別是解本題關鍵，注意：電解質強弱與電離程度有關，與溶液導電性強弱無關。4.從柑橘中可提煉得1，8-萜二烯(()。下列有關它的說法正確的是A.分子式為C10H14B.難溶于水，可用某些有機溶劑提取1，8-萜二烯C.與酸性高錳酸鉀溶液、溴水均可發(fā)生氧化反應D.它的一種同分異構體的結構中可能含有苯環(huán)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．1，8-萜二烯分子中含有10個碳原子，不飽和度為3，其分子中所含氫原子數(shù)為2×10+2-3×2=16，所以分子式為C10H16，A錯誤；B．1，8-萜二烯只含C、H兩種元素，屬于烴，烴都難溶于水，易溶于某些有機溶劑，因此可用某些有機溶劑提取1，8-萜二烯，B正確；C．該物質中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，不是氧化反應，C錯誤；D．該物質的不飽和度為3，苯的不飽和度為4，所以該物質的同分異構體中不可能含有苯環(huán)，D錯誤；故選B。5.利用下列實驗試劑，能完成相應實驗的一項是A.FeCl3固體、蒸餾水——配制一定濃度的氯化鐵溶液B.Fe、Cu、乙醇——完成原電池實驗C.MgCl2、AlCl3、NaOH——探究鎂、鋁的金屬性D.BaCl2、K2CO3、HCl——除去粗鹽中的雜質離子〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．氯化鐵在水溶液中會水解，應將氯化鐵固體溶于濃鹽酸后，然后加水稀釋，故A不符合題意；B．乙醇不是電解質，不能形成電解質溶液，不能完成相應實驗，故B不符合題意；C．反應生成氫氧化鎂沉淀不溶于過量氫氧化鈉，生成氫氧化鋁沉淀溶于過量的氫氧化鈉，說明鎂的金屬性大于鋁，能完成相應實驗，故C符合題意；D．碳酸鉀會在食鹽中引入雜質離子鉀離子，不能完成相應實驗，故D不符合題意；故選C。6.下列關于阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的說法正確的是A.標況下，22.4L的CH2Cl2含有的共價鍵數(shù)目為4NAB.1mol/L的Na2S2O3溶液中所含的數(shù)目小于NAC.常溫常壓下，2.8g14N2和14CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NAD.1L8mol/L的硝酸與足量的Cu充分反應，轉移的電子數(shù)大于4NA〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．標況下，CH2Cl2不是氣體，不能確定其物質的量，故A錯誤；B．不確定溶液體積，不能計算其物質的量，故B錯誤；C．14N2和14CO的相對分子質量分別為28、30，不能確定2.8g14N2和14CO的混合氣體中分子的物質的量，故不能確定原子的物質的量，故C錯誤；D．1L8mol/L的硝酸含有HNO38mol，與足量的Cu充分反應，開始反應為~4e-，隨著反應的進行，硝酸濃度減小，反應為~6e-，故最終轉移的電子數(shù)大于4NA，故D正確；故選D。7.如圖所示的防污染實驗組合儀器用于制備Cl2并探究其漂白機理，下列說法正確的是A.試管甲中的KMnO4可以用MnO2替代B.a中盛放的藥品可以是堿石灰C.布條開始不褪色說明Cl2無漂白性D.可以將有色布條換成有色的鮮花〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．MnO2與濃鹽酸反應需要加熱，所以不能用MnO2替代KMnO4，故A錯誤；B．堿石灰是堿性物質，而氯氣是酸性氣體，故a中盛放的藥品不可以是堿石灰，故B錯誤；C．干燥有色布條在通入氯氣后不褪色，說明干燥的Cl2無漂白性，故C正確；D．鮮花中含有水，遇到氯氣直接褪色，無法證明氯氣本身有無漂白性，故D錯誤；故〖答案〗選C。8.用于驅動潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示。下列有關說法不正確的是A.電極2發(fā)生還原反應B.電池工作時，Na+向負極移動C.電子由電極1經(jīng)外電路流向電極2D.電極1的電極反應為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池的工作原理示意圖，知道通氧氣的電極2是正極，電極1是負極；〖詳析〗A．在燃料電池的負極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，所以電極2氧氣為正極發(fā)生還原反應，故A正確；B．原電池工作時，電解質中的陽離子向正極移動，即Na+向正極移動，故B錯誤；C．原電池中，電流是從正極電極2流向負極電極1，則電子由電極1經(jīng)外電路流向電極2，故C正確；D．在燃料電池的負極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應為：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故D正確；故選B。9.利用Sonogashira反應機理合成苯乙炔的基本過程如圖，其中，Ln代表一種配體。下列敘述不正確的是A.該過程的總反應為加成反應B.該反應中存在極性鍵的斷裂和形成C.步驟④過程中，Pd元素被還原D.LnPd(0)和CuI共同作為該過程的催化劑〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，反應為乙炔和生成苯乙炔和HI的反應，反應為取代反應，選項A錯誤；B．該反應中存在碳氫鍵的斷裂、氫碘鍵的形成，故存在極性鍵的斷裂和形成，選項B正確；C．步驟④過程中，Pd的化合價由+2變?yōu)?，化合價降低，元素被還原，選項C正確；D．由圖可知，LnPd(0)和CuI共同作為該過程的催化劑，選項D正確。故選A。10.常溫下，下列說法不正確的是A.pH=11的氨水、NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H+)相同B.pH=3的HCl溶液與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH小于7C.pH=3的鹽酸、醋酸溶液中，D.往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性，消耗氨水體積約10mL〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．pH=11的氨水、NaOH溶液中，氫離子濃度相同，對水電離的抑制程度相同，水電離產(chǎn)生的c(H+)相同，A正確；B．pH=3的鹽酸中c(H+)=1×10

-3

mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10

-3

mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，B錯誤；C．兩溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)水的離子積可知兩溶液中氫氧根離子濃度也相等，根據(jù)電荷守恒，則c(Cl-)=c(CH3COO-)，C正確；D．由于醋酸和一水合氨的電離程度幾乎相同，因此pH=3的醋酸和pH=11的氨水濃度幾乎相同，則往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性，消耗氨水體積約10mL，D正確。故選B。11.元素周期表對化學學科的發(fā)展起到了至關重要的作用，圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法正確的是XZWYA.圖中四種元素電負性最大的是XB.元素的第一電離能大?。篩>WC.Y原子的價電子排布式為1s22s22p63s23p4D.Z單質與X的簡單氫化物能發(fā)生置換反應〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，XZWY分別為氧、氟、磷、硫元素；〖詳析〗A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；圖中四種元素電負性最大的是Z，A錯誤；B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故元素的第一電離能大?。篩<W，B錯誤；C．Y原子的價電子排布式為3s23p4，C錯誤；D．氟單質與X的簡單氫化物水反應生成氧氣和HF，能發(fā)生置換反應，D正確；故選D。12.已知：①②③④⑤下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A.△H1＞0 B.△H5＞0C.△H4＜△H3 D.△H1=△H2+△H3〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．H2在O2中的燃燒反應為放熱反應，所以△H1＜0，A不正確；B．Al與Fe2O3的反應屬于鋁熱反應，鋁熱反應都是放熱反應，所以△H5＜0，B不正確；C．依據(jù)蓋斯定律，將反應④-③得，△H5=△H4-△H3＜0，則△H4＜△H3，C正確；D．依據(jù)蓋斯定律，將反應②+③得，△H=△H2+△H3，與反應①進行比較，可得出△H1=(△H2+△H3)，D不正確；故選C。13.液流電池是一種正負極各自循環(huán)的高性能蓄電池。多硫化物/碘化物氧化還原液流電池放電示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.電池中的離子交換膜可選用陰離子交換膜B.放電時，正極電極反應為C.充電時，電源的負極應與右側電極相連D.充電時，外電路中通過2mol電子，會有1mol生成〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題干圖示信息可知，左側電極反應為：2S2--2e-=，發(fā)生氧化反應，左側電極為負極，右側電極反應為：+2e-=3I-，發(fā)生還原反應，右側電極為正極，據(jù)此分析解題?！荚斘觥紸．由分析可知，兩電極上均為陰離子參與反應，故電池中的離子交換膜不可選用陰離子交換膜，應該選用陽離子交換膜，A錯誤；B．由分析可知，放電時，正極發(fā)生還原反應，電極反應為+2e-=3I-，B錯誤；C．由分析可知，左側為負極，故充電時，電源的負極應與左側電極相連，C錯誤；D．由分析可知，放電時，右側電極反應為：+2e-=3I-，則充電時，右側電極反應為：3I--2e-=，外電路中通過2mol電子，會有1mol生成，D正確；故〖答案〗為：D。14.工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，含、等雜質為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是（）A.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.反應II中生成的反應為：C.結合質子的能力由弱到強的順序是D.熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融冶煉Al〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙為偏鋁酸鈉溶液、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯誤；B.過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為：，離子方程式為：，故B正確；C.結合質子的能力越強，相應的酸提供質子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，提供質子的能力，則結合質子能力：，故C錯誤；D.氯化鋁是分子晶體，熔融時不導電，不能采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁，故D錯誤；〖答案〗選B。15.用活性炭可還原NO2防止空氣污染，其反應原理為：。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，體系中物質濃度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.X點的v(正)>Y點v(正)B.曲線C表示的是體系中CO2的濃度變化C.0~4min，CO2的平均反應速率為0.030D.NO2的平衡轉化率為30%〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，X點后反應繼續(xù)正向進行，則X點的v(正)>Y點v(正)，選項A正確；B．由圖可知，ABC濃度變化之比為0.06:0.06:0.03=2:2:1，結合化學方程式可知，曲線C表示的是體系中N2的濃度變化，曲線A表示的是體系中CO2的濃度變化，選項B錯誤；C．結合B分析，0~4min，CO2的平均反應速率為，選項C錯誤；D．曲線B表示的是體系中NO2的濃度變化，NO2的平衡轉化率為，選項D錯誤。故選A。16.等體積的兩種一元酸“酸1”和“酸2”分別用等濃度的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.“酸1”比“酸2”的酸性弱B.“酸2”的濃度為0.01C.“酸2”的Ka的數(shù)量級約為D.滴定“酸1”和“酸2”均可用甲基橙作指示劑〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由圖中可以看出，滴定達終點時，酸2消耗KOH體積大，則表明c(酸2)>c(酸1)，而起始時pH(酸2)>pH(酸1)，所以“酸1”比“酸2”的酸性強，A錯誤；B．“酸2”為弱酸，c(H+)=0.01mol?L-1，則酸2的起始濃度比0.01mol?L-1大得多，B錯誤；C．“酸2”滴定一半時，c(酸2)=c(酸2的酸根離子)，此時溶液pH介于4~5之間，所以Ka的數(shù)量級約為10-5，C正確；D．滴定終點時，“酸2”的pH與酚酞的變色范圍接近或重疊，可用酚酞作指示劑，D錯誤；故選C。二、非選擇題：共56分。17.海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。（1）已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。①下列說法正確的是_______(填字母)。a.A點，溶液中H2CO3和濃度相同b.pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是c.當時，②上述中性水溶液中，陰離子濃度由大到小的關系是_______；pH=10時，由水電離出的c(H+)=_______。（2）海水pH穩(wěn)定在7.9～8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。①海水呈弱堿性是因為主要含有_______、(填微粒符號)。②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)、；H2SO3電離平衡常數(shù)、。海水中含有的可用于吸收SO2，吸收后溶液呈弱酸性的原因是_______，該過程的離子方程式是_______。（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種有效的處理方式。通入O2可將酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，該反應的離子方程式是_______?！即鸢浮剑?）①.b②.③.（2）①、②.反應生成，其電離程度大于水解程度，溶液呈弱酸性③.（3）O2+2=2+2H+〖解析〗〖小問1詳析〗①a．A點是物質的量分數(shù)與CO2和H2CO3物質的量分數(shù)相同，溶液中H2CO3和濃度不相同，a錯誤；b．由圖象分析可以知道，pH=8時溶液中含碳元素的微粒主要是，b正確；c．由圖象分析可以知道，當時，pH=10溶液顯堿性，c(H+)<c(OH－)，c錯誤；故選b。②由圖可知，pH=7時，溶液中濃度大于H2CO3，則陰離子濃度由大到小的關系是；pH=10時，水的電離受到抑制，則由水電離出的c(H+)=；〖小問2詳析〗①海水中含有、，二者水解使得海水呈弱堿性；②由H2CO3和H2SO3的電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2SO3>H2CO3>>，則海水中的和SO2反應生成和CO2，由于的電離平衡常數(shù)，水解平衡常數(shù)，即的電離程度大于水解程度，使得吸收后溶液呈弱酸性，該過程的離子方程式是；〖小問3詳析〗由（2）問分析知，洗滌煙氣后的海水呈酸性，是因為含有，通入O2可將酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化生成硫酸根離子，反應的離子方程式為：O2+2=2+2H+。18.國家規(guī)定生產(chǎn)生活用水中鎘的含量必須嚴格控制。（1）濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣(主要含鋅、銅、鐵、鎘、鈷等單質)用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如圖：相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3+Cd2+Fe2+開始沉淀的pH117.25.8沉淀完全的pH3.29.58.8①酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是_______。②過濾Ⅲ中加入試劑Zn，其作用是調節(jié)濾液的pH范圍為_______。③電解過程中，鎘在_______極析出，該電極材料是_______，電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是_______。（2）處理含鎘廢水常采用化學沉淀法，已知常溫下，、、、。①沉淀Cd2+效果最佳的試劑是_______。a.Na2CO3b.CaOc.Na2S②若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)=_______。③常加入CaCO3實現(xiàn)沉淀轉化，反應前溶液中的c(Cd2+)為0.05mol/L，反應后溶液中c(Ca2+)為0.5mol/L，則原溶液中Cd2+的去除率為_______?！即鸢浮剑?）①.增大反應物的接觸面積，加快反應的速率②.3.2~7.2③.陰④.惰性材料⑤.H2SO4（2）①.c②.③.98%〖解析〗〖祥解〗銅鎘渣加入稀硫酸酸浸后，銅不反應得到濾渣，濾液加入鋅置換出鐵、鈷，過濾濾液加入過氧化氫將二價鐵轉化為三價鐵，加入鋅調節(jié)pH除去鐵，濾液電解得到鎘；〖小問1詳析〗①酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應的速率；②加入過氧化氫將二價鐵轉化為三價鐵，加入試劑Zn，其作用是調節(jié)濾液的pH使得鐵完全沉淀而鎘不沉淀，由圖表可知，范圍為3.2~7.2；③電解過程中，鎘發(fā)生還原反應得到單質，故在陰極析出，該電極材料是惰性電極，電解過程中陽極生成氫離子，故廢液中生成硫酸，故可循環(huán)利用的溶質是H2SO4；〖小問2詳析〗①由可知，CdS的溶解性最小，故沉淀Cd2+效果最佳的試劑是Na2S，故選c；②若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，則pOH=3，此時溶液中c(Cd2+)=；③常加入CaCO3實現(xiàn)沉淀轉化，反應前溶液中的c(Cd2+)為0.05mol/L，反應后溶液中c(Ca2+)為0.5mol/L，則，反應后，原溶液中Cd2+的去除率為。19.為更好地利用化學變化中的物質變化和能量變化，在化學研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關注化學反應的快慢和進行程度等。實驗發(fā)現(xiàn)，Mg+AgCl濾液反應比Mg+H2O反應速率快，研究小組對此實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進行了探究?！继岢霾孪搿讲孪胍唬恒@入Mg(OH)2膜形成孔徑，增大了Mg和H2O的接觸面積，加快了Mg+H2O的反應速率，稱作“離子鉆入效應”；猜想二：在“離子鉆入效應”基礎上，Mg置換Ag+形成許多微小的Mg-Ag原電池，使Mg+H2O反應速率進一步加快?！紝嶒炘O計〗取表面積和質量相同的鎂條(5cm)，用濃度分別為1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO3、0.2mol/LKNO3溶液，按照下表進行系列實驗，若有沉淀，先將沉淀過濾后，將濾液加入裝Mg條的試管，并觀察Mg條表面實驗現(xiàn)象。實驗序號V(KCl)/mLV(AgNO3)/mLV(KNO3)/mLV(H2O)/mL實驗現(xiàn)象1///5.00微小氣泡附著24.500.50//大量氣泡放出34.50//0.50少量氣泡放出4a/b/少量氣泡放出（1）①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a=_______，b=_______②由實驗1和實驗3對比可知：有加快Mg+H2O反應速率的作用。③由實驗_______和實驗_______對比可知：Ag+有加快Mg+H2O反應速率的作用。〖實驗結論1〗猜想一和猜想二成立。（2）寫出Ag+的水解離子方程式_______。（3）為了進一步證明Mg-Ag原電池能加快Mg+H2O+體系中Mg+H2O的反應速率，研究小組利用數(shù)字化實驗進行了驗證。〖實驗設計〗選取實驗2和實