2022-2023學(xué)年新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中學(xué)等兩校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE12022~2023學(xué)年第一學(xué)期期末兩校聯(lián)考試卷高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科(試卷滿分：100分，考試時(shí)間：90分鐘)試卷說明：1.將試題〖答案〗寫在試卷的相應(yīng)位置，否則不予計(jì)分。2.相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31一、選擇題，每道題只有一個(gè)正確〖答案〗(共16小題，每小題3分，共計(jì)48分)1.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A.膠體 B.懸濁液 C.溶液 D.乳濁液〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗納米材料的直徑具有納米級(jí)，根據(jù)分散系的分類可知，膠體中的分散質(zhì)微粒直徑為1-100nm，與納米材料具有相同數(shù)量級(jí)，A項(xiàng)符合題意。故選A。2.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A.氧氣、冰水混合物、硫酸、消石灰、硝酸銨B.碘酒、干冰、硫酸氫鈉、燒堿、硝酸鉀C.氫氣、冰、鹽酸、燒堿、氯化鈉D.銅、鐵紅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．氧氣、冰水混合物、硫酸、消石灰、硝酸銨分別為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽，A正確；B．碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，硫酸氫鈉是鹽不是酸，B錯(cuò)誤；C．鹽酸是HCl氣體通入水中形成的混合物，C錯(cuò)誤；D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是堿，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列關(guān)于金屬鈉性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A.鈉著火時(shí)不能用水撲滅B.鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，若氧氣的量較少，則生成氧化鈉C.鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變成碳酸鈉D.鈉是金屬，其密度比水的小〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．鈉與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和可燃性的氫氣，所以鈉著火時(shí)不能用水撲滅，A正確；B．鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)會(huì)生成過氧化鈉，B錯(cuò)誤；C．鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，先與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，潮解的氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的二氧化碳最終變成碳酸鈉，C正確；D．鈉為活潑金屬，其密度比水小，比煤油大，D正確；故選B。4.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是A.銅的焰色為綠色，鈣的焰色為磚紅色B.觀察鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要用鹽酸洗凈鉑絲D.焰色試驗(yàn)是指金屬在加熱灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．銅和鈣的焰色分別為綠色和磚紅色，A正確；B．在觀測(cè)鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，B正確；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)該用鹽酸洗凈鉑絲，C正確；D．焰色試驗(yàn)是指金屬元素在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，不是化學(xué)性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。5.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/molB.1.204×1024個(gè)偏二甲肼分子的物質(zhì)的量為2molC.NA個(gè)偏二甲肼的質(zhì)量為60gD.12g偏二甲肼含有0.5NA個(gè)偏二甲肼分子〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，為60g/mol，A正確；B．根據(jù)n=可知，1.204×1024個(gè)偏二甲肼分子物質(zhì)的量為2mol，B正確；C．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，NA個(gè)偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，所以其質(zhì)量為60g，C正確；D．12g偏二甲肼的物質(zhì)的量為=0.2mol，所以偏二甲肼分子數(shù)為=0.2NA，D錯(cuò)誤；故選D。6.下列關(guān)于“容量瓶及其使用”的敘述中錯(cuò)誤的是A.用容量瓶配制溶液前應(yīng)將其干燥B.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液定容時(shí)俯視刻度線，配制出來的溶液物質(zhì)的量濃度偏高C.容量瓶不能用來長(zhǎng)期貯存溶液D.容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．用容量瓶配制溶液前不必干燥，A錯(cuò)誤；B．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液定容時(shí)俯視刻度線，配制出來的溶液體積會(huì)偏小，最終導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏高，B正確；C．容量瓶用于定容已配制好的一定濃度溶液的，不是儲(chǔ)存溶液的，C正確；D．容量瓶不能用于溶解固體、稀釋濃溶液，D正確；故選A。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.2molSO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8LB.0.5mol氯化鎂中含有的離子數(shù)為NAC.6.2g白磷中含有的磷原子數(shù)為0.2NAD.1molCO2的體積是22.4L〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．氯化鎂是由鎂離子和氯離子構(gòu)成，0.5mol氯化鎂中含有的離子數(shù)為=1.5NA，B錯(cuò)誤；C．白磷的分子式為P4，6.2g白磷中含有的磷原子數(shù)為=0.2NA，C正確；D．未指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能準(zhǔn)確得出1molCO2的體積，D錯(cuò)誤；故選C。8.某溶液中可能存在K+、Ba2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是A.一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有K+、Ba2+、Fe3+B.一定有Fe2+，可能有K+、Ba2+、Mg2+，一定沒有Fe3+C.一定有Fe3+，可能有K+、Ba2+、Fe2+，一定沒有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有K+、Mg2+，一定沒有Ba2+、Fe3+〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，則不存在Fe3+，否則生成紅褐色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明含有Fe2+，由于紅褐色可掩蓋白色，則不能證明是否含有Mg2+，以此解答該題?！荚斘觥郊尤隢aOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，則不存在Fe3+，否則生成紅褐色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明含有Fe2+，是亞鐵離子的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，反應(yīng)為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由于紅褐色可掩蓋白色，則不能證明是否含有Mg2+。K+、Ba2+不能有上述實(shí)驗(yàn)確定是否存在。綜上所述，B項(xiàng)符合題意?！即鸢浮竭xB。9.Lv是116號(hào)主族元素。下列說法不正確的是A.Lv位于第七周期第ⅦA族B.Lv在同周期元素中金屬性最弱C.Lv的同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)D.中子數(shù)為177Lv核素符號(hào)為L(zhǎng)v〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)“0”族定位法可知，118號(hào)位于第七周期0族，所以116號(hào)主族元素位于第七周期VIA族，據(jù)此分析。〖詳析〗A．根據(jù)上述分析可知，Lv位于第七周期第VIA族，A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右元素金屬性依次減弱，且117號(hào)和118號(hào)均為非金屬，則Lv在同周期元素中金屬性最弱，B正確；C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素，C正確；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為L(zhǎng)v，D正確；故選A。10.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑D.用H2SO4中和堿性廢水：H++OH-=H2O〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正確；B．氫氧化鎂難溶于水，與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的氯化鎂和水，其離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B正確；C．碳酸氫鈉在溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，其與胃酸中HCl反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO=H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．用H2SO4中和堿性廢水，發(fā)生中和反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O，D正確；故選C。11.在水溶液中一定能大量共存的一組離子是A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、COB.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO、SOC.含有大量OH-的溶液中：Ba2+、NO、SO、COD.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、CO、NO〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．溶液中鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．四種離子在含有大量氫離子的溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．溶液中鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．溶液中氫離子與碳酸根離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。12.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其與水反應(yīng)生成H2和NaOH。氫化鈉中鈉元素是+1價(jià)；下列敘述中，不正確的是A.NaH的電子式為Na+〖：H〗-B.NaH中氫元素離子的電子層排布與鋰原子的電子層排布相同C.微粒半徑H->Li+D.NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氫化鈉中鈉元素是+1價(jià)，H為-1價(jià)，屬于離子化合物，其電子式為Na+〖：H〗-，A正確；B．NaH中氫離子核外有2個(gè)電子，與鋰離子電子層排布相同，B錯(cuò)誤；C．電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，簡(jiǎn)單離子半徑越大，所以微粒半徑：H->Li+，C正確；D．NaH與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，水中H元素化合價(jià)降低，作氧化劑，D正確；故選B。13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/10-12m1601107574主要化合價(jià)/價(jià)+2+5、+3、-3+5、+3、-3-2下列敘述不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜WC.原子序數(shù)：X>Y>W>ZD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)同周期元素原子半徑從左到右依次減小，主要最高化合價(jià)依次增大（O、F除外）的規(guī)律，結(jié)合上述數(shù)據(jù)可知，X為Mg元素，Y為P元素，Z為N元素，W為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！荚斘觥紸．電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，其簡(jiǎn)單離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：W(O2)-大于X(Mg2+)，A正確；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越大，因同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(NH3)＜W(H2O)，B正確；C．根據(jù)推斷可知，原子序數(shù)為：Y>X>W>Z，C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：Z(HNO3)>Y(H3PO4)，D正確；故選C。14.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說法正確的是A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清且杠桿不平衡B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，有白色沉淀；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH-)增大〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡，然后左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，則左燒杯中溶液質(zhì)量增大，右燒杯中溶液質(zhì)量減小，以此分析解答?！荚斘觥紸．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，則左燒杯中溶液質(zhì)量增大，右燒杯中溶液質(zhì)量減小，不生成沉淀溶液澄清，杠桿不平衡，A正確；B．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清無白色沉淀生成，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，B錯(cuò)誤；C．由選項(xiàng)B的分析可知，反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，C錯(cuò)誤；D．右邊球上生成Cu，則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c(OH-)減小，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。15.下列有關(guān)Cl2的說法正確的是A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.氯氣作水的殺菌消毒劑時(shí)沒有發(fā)生化學(xué)變化C.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉?碘化鉀試紙變藍(lán)，說明Cl2具有還原性〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，0價(jià)的Cl元素化合價(jià)可以升高，也可以降低，在化學(xué)反應(yīng)中可做氧化劑，也可作還原劑，A錯(cuò)誤；B．氯氣溶于水與水發(fā)生反應(yīng)生成具有殺菌消毒作用的次氯酸，發(fā)生了化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，C正確；D．Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉?碘化鉀試紙變藍(lán)，是因?yàn)槁葰庋趸疜I生成碘單質(zhì)，體現(xiàn)的是氯氣的氧化性，D錯(cuò)誤；故選D。16.工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，則下列說法中錯(cuò)誤的A.反應(yīng)中SnO2被還原B.a的值為3C.反應(yīng)后元素化合價(jià)升高的物質(zhì)有兩種D.還原性：C＞Sn〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)氧化還原規(guī)則，二氧化錫中的錫元素化合價(jià)下降，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，碳單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，據(jù)此回答問題?！荚斘觥紸.反應(yīng)中SnO2被還原，A正確；B.根據(jù)原子守恒原理，M為氣體，則M只能是CO，a的值為2，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后元素化合價(jià)升高的物質(zhì)有兩種，CO和CO2，C正確；D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，即還原性：C＞Sn，D正確?！即鸢浮綖锽。二、非選擇題(共4小題，共計(jì)52分)17.下表為元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥④⑨4②（1）①~⑩中，金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物是_______(填化學(xué)式)，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。（2）①、③、⑧的簡(jiǎn)單離子，其半徑由大到小的分別為_______(填離子符號(hào))。（3）④、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物，其酸性較弱的是_______(填化學(xué)式)。（4）④、⑥、⑦元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的分別為：_______(填元素符號(hào))。（5）在短周期的元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，該堿與⑨的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.KOH②.F③.HClO4（2）F->Na+>Mg2+（3）H3PO4（4）N>P>Si（5）①.NaOH②.Cl2＋2OH-=ClO-+Cl-＋H2O〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素周期表所給元素信息可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為P，⑤為Al，⑥為Si，⑦為N，⑧為F，⑨為Cl，⑩為Ne元素，元素周期表中，同主族從上到下元素金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，同周期從左到右元素金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！夹?詳析〗元素周期表中，同主族從上到下元素金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，同周期從左到右元素金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，則①~⑩中，金屬性最強(qiáng)的元素為K，其最高價(jià)氧化物的水化物是KOH；非金屬性最強(qiáng)的元素是F；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，其化學(xué)式為HClO4；〖小問2詳析〗電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，其簡(jiǎn)單離子半徑越大，則①、③、⑧的簡(jiǎn)單離子，其半徑由大到小的分別為F->Na+>Mg2+；〖小問3詳析〗非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因非金屬性：P＜N，④、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較弱的是H3PO4；〖小問4詳析〗根據(jù)元素周期律可知，④、⑥、⑦元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的分別為：N>P>Si；〖小問5詳析〗金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，則在短周期的元素中，對(duì)應(yīng)堿的堿性最強(qiáng)的是NaOH；氫氧化鈉與氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：Cl2＋2OH-=ClO-+Cl-＋H2O。18.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈?；卮鹣铝袉栴}：①在裝置C中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，發(fā)生的離子方程式為_______。②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。③儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是飽和食鹽水，作用是_______。（3）裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式是_______?！即鸢浮剑?）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）①.溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色②.Cl2+2I-=2Cl-+I2③.C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl④.除去Cl2中的HCl（3）Cl2+2FeCl2=2FeCl3〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸與二氧化錳共同受熱，反應(yīng)得到氯氣，氯氣通入FeCl2溶液氧化Fe2+，溶液從淺綠色變?yōu)辄S色；氯氣通入淀粉-KI溶液，氧化I-得到I2，使溶液變藍(lán)色；氯氣通入紫色石蕊溶液，其與水反應(yīng)后產(chǎn)生的酸性物質(zhì)使溶液變紅，之后產(chǎn)物之一HClO使溶液褪色；濕潤(rùn)的氯氣通入E中的碳粉，加熱后得到CO2和HCl；最后多余的氯氣和產(chǎn)物HCl被NaOH溶液吸收，防止污染空氣?！夹?詳析〗二氧化錳與濃鹽酸共熱生成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；〖小問2詳析〗①根據(jù)分析可知，氯氣進(jìn)入淀粉碘化鉀溶液中，會(huì)氧化碘離子生成能使淀粉變藍(lán)的碘單質(zhì)，所以在裝置C中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；②再點(diǎn)燃E處酒精燈，濕潤(rùn)的氯氣與E硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有的炭粉發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl；③儲(chǔ)氣瓶b的作用之一是除去Cl2中的HCl或用排飽和食鹽水法收集氯氣；〖小問3詳析〗在裝置B中FeCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，其化學(xué)方程式為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3。19.某同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液，在FeCl3溶液中需加入少量鐵屑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化，F(xiàn)eCl2溶液與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_______。（4）丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）隔絕空氣，防止Fe2+被氧化（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O〖解析〗〖小問1詳析〗在氯化鐵溶液中需加入少量鐵屑發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，故〖答案〗為：2FeCl3+Fe=3FeCl2；〖小問2詳析〗氯化亞鐵溶液與氯水的反應(yīng)為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故〖答案〗為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；〖小問3詳析〗亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，所以驗(yàn)證亞鐵離子被氯氣氧化時(shí)，應(yīng)向氯化亞鐵溶液中先加入煤油隔絕空氣，防止亞鐵離子被氧化，再于液面下依次加入硫氰化鉀溶液和氯水，溶液變紅說明亞鐵離子被氯氣氧化，故〖答案〗為：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；〖小問4詳析〗由題意可知，溶液變成棕黃色發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下亞鐵離子與過氧化氫溶液反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故〖答案〗為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。20.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）C元素在元素周期表中位置_______。（3）寫出H2O與C2B2反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）用電子式表示化合物BA2的形程：_______。〖答案〗（1）①.C②.O③.Na④.S（2）元素周期表第三周期IA族（3）（4）〖解析〗〖祥解〗有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A是C元素，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C是Na元素；C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物過氧化鈉，所以B是O元素，D是S元素，綜上：A是C元素，B是O元素，C是Na元素，D是S元素?！夹?詳析〗據(jù)以上分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S；〖小問2詳析〗C元素為Na，在元素周期表第三周期IA族；〖小問3詳析〗H2O與Na2O2反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：；〖小問4詳析〗CO2屬于共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程為：。PAGEPAGE12022~2023學(xué)年第一學(xué)期期末兩校聯(lián)考試卷高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科(試卷滿分：100分，考試時(shí)間：90分鐘)試卷說明：1.將試題〖答案〗寫在試卷的相應(yīng)位置，否則不予計(jì)分。2.相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31一、選擇題，每道題只有一個(gè)正確〖答案〗(共16小題，每小題3分，共計(jì)48分)1.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A.膠體 B.懸濁液 C.溶液 D.乳濁液〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗納米材料的直徑具有納米級(jí)，根據(jù)分散系的分類可知，膠體中的分散質(zhì)微粒直徑為1-100nm，與納米材料具有相同數(shù)量級(jí)，A項(xiàng)符合題意。故選A。2.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A.氧氣、冰水混合物、硫酸、消石灰、硝酸銨B.碘酒、干冰、硫酸氫鈉、燒堿、硝酸鉀C.氫氣、冰、鹽酸、燒堿、氯化鈉D.銅、鐵紅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．氧氣、冰水混合物、硫酸、消石灰、硝酸銨分別為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽，A正確；B．碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，硫酸氫鈉是鹽不是酸，B錯(cuò)誤；C．鹽酸是HCl氣體通入水中形成的混合物，C錯(cuò)誤；D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是堿，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列關(guān)于金屬鈉性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A.鈉著火時(shí)不能用水撲滅B.鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，若氧氣的量較少，則生成氧化鈉C.鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變成碳酸鈉D.鈉是金屬，其密度比水的小〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．鈉與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和可燃性的氫氣，所以鈉著火時(shí)不能用水撲滅，A正確；B．鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)會(huì)生成過氧化鈉，B錯(cuò)誤；C．鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，先與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，潮解的氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的二氧化碳最終變成碳酸鈉，C正確；D．鈉為活潑金屬，其密度比水小，比煤油大，D正確；故選B。4.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是A.銅的焰色為綠色，鈣的焰色為磚紅色B.觀察鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要用鹽酸洗凈鉑絲D.焰色試驗(yàn)是指金屬在加熱灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．銅和鈣的焰色分別為綠色和磚紅色，A正確；B．在觀測(cè)鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，B正確；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)該用鹽酸洗凈鉑絲，C正確；D．焰色試驗(yàn)是指金屬元素在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，不是化學(xué)性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。5.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/molB.1.204×1024個(gè)偏二甲肼分子的物質(zhì)的量為2molC.NA個(gè)偏二甲肼的質(zhì)量為60gD.12g偏二甲肼含有0.5NA個(gè)偏二甲肼分子〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，為60g/mol，A正確；B．根據(jù)n=可知，1.204×1024個(gè)偏二甲肼分子物質(zhì)的量為2mol，B正確；C．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，NA個(gè)偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，所以其質(zhì)量為60g，C正確；D．12g偏二甲肼的物質(zhì)的量為=0.2mol，所以偏二甲肼分子數(shù)為=0.2NA，D錯(cuò)誤；故選D。6.下列關(guān)于“容量瓶及其使用”的敘述中錯(cuò)誤的是A.用容量瓶配制溶液前應(yīng)將其干燥B.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液定容時(shí)俯視刻度線，配制出來的溶液物質(zhì)的量濃度偏高C.容量瓶不能用來長(zhǎng)期貯存溶液D.容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．用容量瓶配制溶液前不必干燥，A錯(cuò)誤；B．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液定容時(shí)俯視刻度線，配制出來的溶液體積會(huì)偏小，最終導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏高，B正確；C．容量瓶用于定容已配制好的一定濃度溶液的，不是儲(chǔ)存溶液的，C正確；D．容量瓶不能用于溶解固體、稀釋濃溶液，D正確；故選A。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.2molSO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8LB.0.5mol氯化鎂中含有的離子數(shù)為NAC.6.2g白磷中含有的磷原子數(shù)為0.2NAD.1molCO2的體積是22.4L〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．氯化鎂是由鎂離子和氯離子構(gòu)成，0.5mol氯化鎂中含有的離子數(shù)為=1.5NA，B錯(cuò)誤；C．白磷的分子式為P4，6.2g白磷中含有的磷原子數(shù)為=0.2NA，C正確；D．未指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能準(zhǔn)確得出1molCO2的體積，D錯(cuò)誤；故選C。8.某溶液中可能存在K+、Ba2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是A.一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有K+、Ba2+、Fe3+B.一定有Fe2+，可能有K+、Ba2+、Mg2+，一定沒有Fe3+C.一定有Fe3+，可能有K+、Ba2+、Fe2+，一定沒有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有K+、Mg2+，一定沒有Ba2+、Fe3+〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，則不存在Fe3+，否則生成紅褐色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明含有Fe2+，由于紅褐色可掩蓋白色，則不能證明是否含有Mg2+，以此解答該題?！荚斘觥郊尤隢aOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，則不存在Fe3+，否則生成紅褐色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明含有Fe2+，是亞鐵離子的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，反應(yīng)為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由于紅褐色可掩蓋白色，則不能證明是否含有Mg2+。K+、Ba2+不能有上述實(shí)驗(yàn)確定是否存在。綜上所述，B項(xiàng)符合題意?！即鸢浮竭xB。9.Lv是116號(hào)主族元素。下列說法不正確的是A.Lv位于第七周期第ⅦA族B.Lv在同周期元素中金屬性最弱C.Lv的同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)D.中子數(shù)為177Lv核素符號(hào)為L(zhǎng)v〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)“0”族定位法可知，118號(hào)位于第七周期0族，所以116號(hào)主族元素位于第七周期VIA族，據(jù)此分析?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析可知，Lv位于第七周期第VIA族，A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右元素金屬性依次減弱，且117號(hào)和118號(hào)均為非金屬，則Lv在同周期元素中金屬性最弱，B正確；C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素，C正確；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為L(zhǎng)v，D正確；故選A。10.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑D.用H2SO4中和堿性廢水：H++OH-=H2O〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正確；B．氫氧化鎂難溶于水，與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的氯化鎂和水，其離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B正確；C．碳酸氫鈉在溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，其與胃酸中HCl反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO=H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．用H2SO4中和堿性廢水，發(fā)生中和反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O，D正確；故選C。11.在水溶液中一定能大量共存的一組離子是A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、COB.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO、SOC.含有大量OH-的溶液中：Ba2+、NO、SO、COD.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、CO、NO〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．溶液中鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．四種離子在含有大量氫離子的溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．溶液中鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．溶液中氫離子與碳酸根離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。12.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其與水反應(yīng)生成H2和NaOH。氫化鈉中鈉元素是+1價(jià)；下列敘述中，不正確的是A.NaH的電子式為Na+〖：H〗-B.NaH中氫元素離子的電子層排布與鋰原子的電子層排布相同C.微粒半徑H->Li+D.NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氫化鈉中鈉元素是+1價(jià)，H為-1價(jià)，屬于離子化合物，其電子式為Na+〖：H〗-，A正確；B．NaH中氫離子核外有2個(gè)電子，與鋰離子電子層排布相同，B錯(cuò)誤；C．電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，簡(jiǎn)單離子半徑越大，所以微粒半徑：H->Li+，C正確；D．NaH與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，水中H元素化合價(jià)降低，作氧化劑，D正確；故選B。13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/10-12m1601107574主要化合價(jià)/價(jià)+2+5、+3、-3+5、+3、-3-2下列敘述不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜WC.原子序數(shù)：X>Y>W>ZD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)同周期元素原子半徑從左到右依次減小，主要最高化合價(jià)依次增大（O、F除外）的規(guī)律，結(jié)合上述數(shù)據(jù)可知，X為Mg元素，Y為P元素，Z為N元素，W為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。〖詳析〗A．電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，其簡(jiǎn)單離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：W(O2)-大于X(Mg2+)，A正確；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越大，因同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(NH3)＜W(H2O)，B正確；C．根據(jù)推斷可知，原子序數(shù)為：Y>X>W>Z，C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：Z(HNO3)>Y(H3PO4)，D正確；故選C。14.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說法正確的是A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清且杠桿不平衡B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，有白色沉淀；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH-)增大〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡，然后左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，則左燒杯中溶液質(zhì)量增大，右燒杯中溶液質(zhì)量減小，以此分析解答。〖詳析〗A．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，則左燒杯中溶液質(zhì)量增大，右燒杯中溶液質(zhì)量減小，不生成沉淀溶液澄清，杠桿不平衡，A正確；B．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清無白色沉淀生成，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，B錯(cuò)誤；C．由選項(xiàng)B的分析可知，反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，C錯(cuò)誤；D．右邊球上生成Cu，則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c(OH-)減小，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。15.下列有關(guān)Cl2的說法正確的是A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.氯氣作水的殺菌消毒劑時(shí)沒有發(fā)生化學(xué)變化C.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉?碘化鉀試紙變藍(lán)，說明Cl2具有還原性〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，0價(jià)的Cl元素化合價(jià)可以升高，也可以降低，在化學(xué)反應(yīng)中可做氧化劑，也可作還原劑，A錯(cuò)誤；B．氯氣溶于水與水發(fā)生反應(yīng)生成具有殺菌消毒作用的次氯酸，發(fā)生了化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，C正確；D．Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉?碘化鉀試紙變藍(lán)，是因?yàn)槁葰庋趸疜I生成碘單質(zhì)，體現(xiàn)的是氯氣的氧化性，D錯(cuò)誤；故選D。16.工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，則下列說法中錯(cuò)誤的A.反應(yīng)中SnO2被還原B.a的值為3C.反應(yīng)后元素化合價(jià)升高的物質(zhì)有兩種D.還原性：C＞Sn〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)氧化還原規(guī)則，二氧化錫中的錫元素化合價(jià)下降，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，碳單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，據(jù)此回答問題?！荚斘觥紸.反應(yīng)中SnO2被還原，A正確；B.根據(jù)原子守恒原理，M為氣體，則M只能是CO，a的值為2，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后元素化合價(jià)升高的物質(zhì)有兩種，CO和CO2，C正確；D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，即還原性：C＞Sn，D正確?！即鸢浮綖锽。二、非選擇題(共4小題，共計(jì)52分)17.下表為元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥④⑨4②（1）①~⑩中，金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物是_______(填化學(xué)式)，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。（2）①、③、⑧的簡(jiǎn)單離子，其半徑由大到小的分別為_______(填離子符號(hào))。（3）④、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物，其酸性較弱的是_______(填化學(xué)式)。（4）④、⑥、⑦元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的分別為：_______(填元素符號(hào))。（5）在短周期的元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，該堿與⑨的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.KOH②.F③.HClO4（2）F->Na+>Mg2+（3）H3PO4（4）N>P>Si（5）①.NaOH②.Cl2＋2OH-=ClO-+Cl-＋H2O〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素周期表所給元素信息可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為P，⑤為Al，⑥為Si，⑦為N，⑧為F，⑨為Cl，⑩為Ne元素，元素周期表中，同主族從上到下元素金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，同周期從左到右元素金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！夹?詳析〗元素周期表中，同主族從上到下元素金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，同周期從左到右元素金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，則①~⑩中，金屬性最強(qiáng)的元素為K，其最高價(jià)氧化物的水化物是KOH；非金屬性最強(qiáng)的元素是F；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，其化學(xué)式為HClO4；〖小問2詳析〗電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，其簡(jiǎn)單離子半徑越大，則①、③、⑧的簡(jiǎn)單離子，其半徑由大到小的分別為F->Na+>Mg2+；〖小問3詳析〗非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因非金屬性：P＜N，④、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較弱的是H3PO4；〖小問4詳析〗根據(jù)元素周期律可知，④、⑥、⑦元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的分別為：N>P>Si；〖小問5詳析〗金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，則在短周期的元素中，對(duì)應(yīng)堿的堿性最強(qiáng)的是NaOH；氫氧化鈉與氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：Cl2＋2OH-=ClO-+Cl-＋H2O。18.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈?；卮鹣铝袉栴}：①在裝置C中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，發(fā)生的離子方程式為_______。②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。③儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是飽和食鹽水，作用是_______。（3）裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式是_______。〖答案〗（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）①.溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色②.Cl2+2I-=2Cl-+I2③.C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl④.除去Cl2中的HCl（3）Cl2+2FeCl2=2FeCl3〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸與二氧化錳共同受熱，反應(yīng)得到氯氣，氯氣通入FeCl2溶液氧化Fe2+，溶液從淺綠色變?yōu)辄S色；氯氣通入淀粉-KI溶液，氧化I-得到I2，使溶液變藍(lán)色；氯氣通入紫色石蕊溶液，其與水反應(yīng)后產(chǎn)生的酸性物質(zhì)使溶液變紅，之后產(chǎn)物之一HClO使溶液褪色；濕潤(rùn)的氯氣通入E中的碳粉，加熱后得到CO2和HCl；最后多余的氯氣和產(chǎn)物HCl被NaOH溶液吸收，防止污染空氣?！?/p>