化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)-2024-2025學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯重難提升（含解析）【新高考】

（8）化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)—

2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯重難提升【新高考】

一、易錯點分析

考點一反應(yīng)熱

L從兩種角度理解化學(xué)反應(yīng)熱

生

物

蠅

反應(yīng)熱

反

圖示物

觸

吸熱反應(yīng)過程

A7/>0

微觀宏觀

e表示反應(yīng)物的活化能；

。表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量；

6表示活化分子形成生成物釋放的能量；

圖像6表示生成新化學(xué)鍵放出的能量；

c表示反應(yīng)熱

分析c表示反應(yīng)熱

選用合適的催化劑可降低。的數(shù)值,但不能

。又被稱為“能壘”

改變C的數(shù)值

獷的A77=H（生成物）-〃（反應(yīng)物）

計算A//=￡E（反應(yīng)物鍵能）-￡￡（生成物鍵能）

2.“五步”法書寫熱化學(xué)方程式

J二二二二二二二二二二二二二二二二

」確定反應(yīng)的溫度和壓強并在方程式上注

三定條件門明（lOlkPa、25P時可不標注）

a二二=二=二=

u在方程式后寫出△〃，并根據(jù)信息注明△〃的“+”

四標門或

丁I

薪贏］］根據(jù)化學(xué)計量數(shù)計算寫出△〃的值

PS：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),

也可以是分數(shù)?；瘜W(xué)計量數(shù)必須與相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則AH也要加倍。

3.燃燒熱概念理解的三要點

⑴外界條件是25℃、101kPa;

(2)反應(yīng)的可燃物是1mol;

(3)“完全燃燒生成指定產(chǎn)物”是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的物質(zhì)。完全燃燒時,下列元

素要生成對應(yīng)的物質(zhì)：

C—CO2(g),H-H2O(l),S—SO2(g),NTN2(g)等。

考點二反應(yīng)熱的計算

反應(yīng)熱計算的四種方法

(1)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)放出的熱量。

利用公式:。=燃燒熱X”(可燃物的物質(zhì)的量)

如已知H2的燃燒熱AH=-285.8kJ-mol-1,^比的物質(zhì)的量為2mol,則2molH2燃燒放出的熱

量為2molx285.8kJ-mol-l=571.6kJ。

(2)依據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量計算。

(生成物)-E(反應(yīng)物)。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(E)計算。

反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和

(4)根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱。

若一個熱化學(xué)方程式可由另外幾個熱化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱也可通過這

幾個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱相加減而得到。

二、易錯訓(xùn)練

1.下列反應(yīng)放出熱量的是()

A.氫氧化領(lǐng)與氯化鏤的反應(yīng)B.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)

C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)

2.某化學(xué)反應(yīng)包括A(g)-B(g)、B(g)-C(g)兩步反應(yīng)，整個反應(yīng)過程中的能量變

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.lmolA(g)的總鍵能大于ImolC(g)的總鍵能

C.lmolC(g)與1molA(g)的能量差為(E4-E】+E2-E3)kJ

D.反應(yīng)A(g)-B(g)一定要加熱才能發(fā)生

3.某學(xué)生用如圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X+2Y-2Z能量變化情況的研究。當向試管中滴加

試劑Y時，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯誤的是()

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大

C.該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來

D.反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于化學(xué)鍵形成釋放的總能量

4.理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖

所示。下列說法錯誤的是()

)

熱)

燒熱

燃(和

中

lo(

)ml

(/Jo

)km/

確0.J

7k

正63.)

37

均15熱

）-+

值=應(yīng)

（對=反

HH(

程是絕AA

的H)l

進A的g)lo

大)H((m

應(yīng)g0/

最(AO22J

反2(k

HHH8

熱H是3+.

能A++)6

「化應(yīng)的)的)9

oq確gq2

活反中a(H(a(-

m?HA正?l=

J的的式AHH)0CH

k應(yīng)）AOg寫ca

3.應(yīng)程g）a(A

9反反方（gNl書2N)

5O（2C=-g

+逆變應(yīng)H式))(

=CO2程q2

H于改反2gaO

C—方((

定A大以列)l2lS

==(=應(yīng)OC=

N穩(wěn)的能可下））)3^

gO2gH

C應(yīng)化，，g（（(反++)

N22H2))g

C反活劑下2l學(xué)l((

HOo+C化叫2

化的化件C1)+H(O

H比++s)熱0+

N構(gòu)應(yīng)催條））(g5H

用ssa(列HO)

C異反壓（（N22ag(

葭箕

嘲招.C下

oUI.fwH.該.正.使.常..C.2.H..C.N.S.

ABCD5ABCD6ABC

D.2NO2^=O2+2NOAH=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)

7.已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe3C)4(s)+CO(g)^=3FeO(s)+CC)2(g)AHj=akJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)-2Fe(s)+3CC)2(g)A//2=bkJ/mol

i21

③Fe2O3(s)+gCO(g)『§Fe3O4(s)+§CC)2(g)A^3=ckJ/mol

貝I反應(yīng)Fe。(s)+C。(g)=Fe(s)+C。2(g)的AH(單位：kJ/mol)為()

abc_abc_abc_abc

A.—+-----B.-----1----1-—C.----------1-—D.-----1-------

322322322322

8.已知H?(g)、CH/g)、CH30H(1)可作為燃料電池的燃料，其相關(guān)熱化學(xué)方程式如下。

-1

(1)2H2(g)+02(g)2H2O(1)AH]=—tzkJ-mol

②CH4(g)+2O2(g).CC?2(g)+2H2O⑴AH^-^kJ-mor1

-1

(3)2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH3=-ckJ-mol

@CH4(g)+H2O(l)—CH3OH(l)+H2(g)AH4

下列說法正確的是（）

.A—be

a

A.AH4=~~2~~2

B.反應(yīng)③的A5>0

C.反應(yīng)①中若生成H2（D（g）,則NH<A//,

D.反應(yīng)②中的小凡能表示甲烷的燃燒熱

9.一定條件下，2,3-二甲基-1,3-丁二烯與濱單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)（1,2-加成和1,4-加成

同時存在），已知體系中兩種產(chǎn)物可通過中間產(chǎn)物互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程及能

CH?C-CH2Br

B.由%小于Ea3可知，升溫有利于

AH=（號+E*-4-紇4）kJ/mol

D.由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)

10.我國目前使用能源仍然以煤等化石能源為主體。以石墨代表煤中碳素，能量變化關(guān)系如圖

所示:

已知：0=0、C=O的鍵能（kJ-moL）分別為498、799。估算C0鍵能為（）

A.267kJmor1B.817kJmor'C.lOdekJmor1D.1258kJmor1

11.化學(xué)反應(yīng)A2+B2-2AB的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

能2molA+2molB

AE=rkJ

A￡=ykJ

1molAfHmolB2

2molAB

O反應(yīng)歷程

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出無kJ能量

C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

12.(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)=-4.4kJ/mol,

2NO2(g)—N2O4(g)AH2=-55.3kJ/mol,則反應(yīng)

N=2NO+O

205(g)^2(g)1-2(g)AH=_______kJ/moL

(2)已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵C—HC=OH—Heg

鍵能4137454361075

則CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)AH=_______kJ/moL

(3)上圖是N?(g)和H?(g)反應(yīng)生成lmolNH3(g)過程中能量變化示意圖，合成氨反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式為。

(4)坨凡燃燒生成H2O(g)放熱121kJ,lmolH2(D(l)蒸發(fā)吸熱44kJ,凡燃燒熱的熱化學(xué)方

程式為o

(5)①P/s,白磷)+5C)2(g)-2P2。5卜)蛇1②4P(s,紅磷)+5C?2(g)-2P2O5(S)A4

常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，則AWAH2(填“>”、"=”或“<”)。

13.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑IC(s)+O2(g)^CO2(g)；A7/=-393.15kJmor'①

途徑n先制成水煤氣：

C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g);A凡②

再燃料水煤氣：

1

2C0(g)+02(g)—2co2(g);AH=-566kJ-mol③

1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；AH=-484kJmor④

請回答下列問題：

⑴途徑i放出的熱量理論上________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑n放出的熱量。

(2)A772=o

(3)煤燃燒的煙氣(主要污染物S。？、N0r經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSC)3水懸浮液吸收，可減少煙

氣中SO?、NO*的含量。。3氧化煙氣中SOz、NO,的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

-1

NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)AH=-200.9kJ-mol

1

NO(g)+1o2(g)NO2(g)AH=-58.2kJ-moP

1

SO2(g)+O3(g)^SO3(g)+O2(g)AH=-241.6kJmor

1

反應(yīng)3NO(g)+03(g)—3NO2(g)的AH=kJ-moF0

(4)已知下列各組熱化學(xué)方程式

①Fe2O3(s)+3C0(g)2Fe(s)+3CO2AH=-25kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)AH=-47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)^3FeO(s)+CO2(g)AH=+640kJ/mol

請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程。

(5)在標準狀況下的H.2L甲烷完全燃燒生成CO?和液態(tài)水放出444.8kJ熱量(298K),其

燃燒熱的熱化學(xué)方程式;已知

斷裂下列Imol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：C=O:745kJ/mol,0=0:496kJ/mol,C-

H:414kJ/mol則斷裂lmolH-0鍵需要提供的能量為___________________kJ。

14.完成下列問題

(1)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的熔變進行推算。

已知：C(s,5S)+O2(g)=C02(g)=-393.5kJ/mol

2H2(g)+O?(g)2H2O(1)AH2=-571.6kJ/mol

2c2H2(g)+5O2(g)4co2(g)+2H2O(1)AH3=-2599kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成ImolC2H2(g)反應(yīng)熱化學(xué)方程式:

(2)工業(yè)上利用CO和H?在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g),已知

反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵H-HC-0C三OH-OC-H

E!(kJ/mol)4363431076465413

1

則CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)AH=kJ.mor

(3)化學(xué)興趣小組進行測定中和熱的實驗，裝置如圖，步驟如下。

1-環(huán)形玻璃攪拌棒

—溫度計

a.用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入如圖裝置的小燒杯中，測出鹽酸溫度。

b.用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度。

c.將NaOH溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

①實驗中，倒入NaOH溶液的正確操作是0

A.一次性快速倒入B.分3次倒入C.邊攪拌邊慢慢倒入

②若將各含Imol溶質(zhì)的NaOH稀溶液、Ca（OH）2稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反

應(yīng)，放出的熱量分別為9、。2、。3,則Q1、。2、。3的關(guān)系為。

③若通過測定計算出產(chǎn)生的熱量為L39kJ,則中和熱.0

15.I.某實驗小組選用簡易量熱計，用50mL0.50moi-匚|鹽酸跟50mL0.55mol[TNaOH溶液

進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。試回答下列問題:

（1）實驗中記錄的數(shù)據(jù)如下表:

實驗次數(shù)起始溫度工/℃終止溫度與/℃

125.028.2

225.128.5

325.029.3

可近似地認為NaOH溶液和鹽酸的密度近似為lg-cnr3,中和后溶液的比熱容

c=4.18J-（g-℃）Q=cmAt則生成ImolH?。時的反應(yīng)熱（保留小數(shù)點后一

位）。

（2）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得生成Imol凡0時的反應(yīng)

熱八乩（填或“="），理由是。

（3）大量實驗測得，25℃和lOlkPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成

lmolH2O時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成lmolH2O的熱

化學(xué)方程式：。

II.某化學(xué)興趣小組用O.lOOOmol.CNaOH標準溶液滴定食用白醋，測定白醋中醋酸的含量

(g/100mL)o回答下列問題：

(1)取100mL白醋樣品溶于水，加水稀釋配成1000mL溶液；用圖1中(填“A”或

“B”)準確量取25.00mL所配白醋溶液放入錐形瓶中，滴加2~3滴酚醐溶液作指示劑。

(2)在堿式滴定管中裝入O.lOOOmol.LTNaOH標準溶液后，要先排出滴定管尖嘴處的氣泡,

其正確的圖示為圖2中的(填字母)。

圖1圖2

(3)下列操作中可能使所測食用白醋的濃度數(shù)值偏高的是(填序號)。

①配制標準溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)

②盛放白醋溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

③堿式滴定管未用O.lOOOmollTNaOH標準溶液潤洗，直接注入溶液

④堿式滴定管在滴定前尖嘴處沒有氣泡，滴定后有氣泡

⑤讀取NaOH標準溶液的體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(4)平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液的體積15.00mL。則該白醋的總酸量是

g/100mLo

答案以及解析

L答案：D

解析：A.鏤鹽和堿的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故Ba(OHL8H2O晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)，故A錯誤；

B.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.C與CO?共熱生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.金屬與酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

2.答案：C

解析：A.由圖可知，A(g)-B(g)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，B(g)

-C(g)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.由圖可知，ImolA(g)的總能量大于ImolC(g)的總能量，則A(g)-C(g)為放熱反

應(yīng)，則ImolA(g)的總鍵能小于ImolC(g)的總鍵能，B錯誤；

C.根據(jù)圖象，ImolC(g)與ImolA(g)的能量差為(E4-E】+E2-E3)kJ,C正確;

D.反應(yīng)A(g)-B(g)為吸熱反應(yīng)，但不一定要加熱才能發(fā)生，D錯誤;

故選C。

3.答案：B

解析：由試管中液面甲下降、液面乙上升知，左邊試劑瓶中溫度升高，則該反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，A正確；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，B錯誤；由于反應(yīng)物的總

能量比生成物的總能量大，反應(yīng)的結(jié)果是向體系外放出熱量，C正確；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反

應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于化學(xué)鍵形成釋放的總能量，D正確。

4.答案：D

解析：A.根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN

比HNC穩(wěn)定，故A正確；

B.根據(jù)熔變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的

AH=59.3kJ-mol1-0=+59.3kJ-mol1,故B正確；

C.根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故C正

確；

D.使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總

能量有關(guān)，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

5.答案：A

解析：C⑸+CC)2(g)^=2CO(g)屬于吸熱反應(yīng)，AH>0；B、C、D項中的反應(yīng)均屬于放熱

反應(yīng)，AH<0,A項AH最大，A項符合題意。

答案選A。

6.答案：C

解析：A.燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)(水為液態(tài)水)過程放出的熱

量，故乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

C2H5OH(1)+3O2(g)—2CO2(g)+3H2O(1)AH=-1367.0kJ/mol,A錯誤;

B.中和反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故熱化學(xué)方程式為：

NaOH(aq)+HCl(aq)—NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,C錯誤；

C.硫燃燒是一個放熱反應(yīng)，故其燃燒的熱化學(xué)方程式為：

s(g)+o2(g)—SO2(g)AH=-296.8kJ/mol,C正確；

D.熱化學(xué)方程式書寫時需注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

2NO2(g)=O2(g)+2N0(g)AW=+116.2kJ/mol,D錯誤；

故答案為：Co

7.答案：D

解析：根據(jù)蓋斯定律由①x—+②彳-③*可得目標熱化學(xué)方程式,

AH=AH\jkJ/mol,故選D。

(32

8.答案：D

解析：A.根據(jù)蓋斯定律，方程式④=②-①xg-③xg,所以AH4=■!+]-6，A錯誤;

B.根據(jù)反應(yīng)③，AS<0,B錯誤；

C.反應(yīng)①中若生成H2(D(g),從H2(3(l)變成H2(D(g)要吸收能量，使放出的能量減小，AH變

大,則C錯誤；

D.lmol甲烷完全燃燒，生成CO2和H?。。)放出的熱量為燃燒熱，則反應(yīng)②中的八兄能表示甲

烷的燃燒熱，D正確；

故選D。

9.答案:C

解析：A.低溫下的主產(chǎn)物為1,2-加成，高溫下的主要產(chǎn)物是1,4-加成，故A錯誤；B.溫度

Br

升高對活化能大的反應(yīng)影響更大，因此升溫有利于得到故B錯誤；C.根據(jù)圖

像可以得到△〃=(紇1+￡“3-片2-故C正確；D.由反應(yīng)歷程及能量變化圖無法

判斷該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。

10.答案：C

解析：據(jù)分析可知：￡(co)+498kJ-mor1x1-799kJ-moF1x2=-283kJ-mol-1,解得：

E(CO)=1066kJ-mol1；

故答案選C。

n.答案：c

解析：由題給圖像可知，2molAB的總能量低于1molA2和1molB2的總能量，該反應(yīng)是放

熱反應(yīng)，A、D錯誤；斷裂化學(xué)鍵時需要吸收能量，B錯誤。

12.答案：(1)+53.1

(2)+120

(3)N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-46kJ/mol

(4)H2(g)+^O2(g)^=H2O(l)AH=-286kJ/mol

(5)<

解析：(1)已知：①22。5修)-2電041)+02僅)31=-4.4kJ/moI；

②2NC>2(g)-N2O4(g)AH2=-55.3kJ/mol；由蓋斯定律可知，由;①-②得

N205(g)=2N02(g)+102(g)

AH=；AH1—AH2=1X(-4.4)kJ/mol+55.3kJ/mol=+53.1kJ/molo

(2)CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)八〃=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能

=4x413kJ/mol+2x745kJ/mol-2xl075kJ/mol-2x436kJ/mol=+120kJ/mol。

(3)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

S

N2(g)+3H2(g)v2NH3(g)AH=E]-E2=254kJ/mol-300kJ/mol=-46kJ/molo

(4)觀凡的物質(zhì)的量為0.5mol,燃燒生成0.5molH2O(g)放熱121kJ,1mol耳。(1)蒸發(fā)吸

熱44kJ,則lmolH2完全燃燒生成1molH2O(1)放出2xl21kJ+44kJ=-286kJ/mol,H2燃燒熱

的熱化學(xué)方程式為H2(g)+go2(g)-H2O(l)AH=-286kJ7mol。

(5)常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，則能量：「4卜,白磷)>巴卜,紅磷)，根據(jù)AH=生成物的總能量-

反應(yīng)物的總能量可知，AH,<AH2O

13.答案：(1)等于

(2)+131.85kJ/mol

(3)-317.3

(4)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)=-218kJ/mol

(5)CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(1)AH=-889.6kJ/mol；511.9kJ

解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，途徑I與途徑H的始

態(tài)相同、終態(tài)相同反應(yīng)熱相等；

(2)已知：①C(s)+O2(g)『CC)2(g)393.15kTmoL；

-1

③2C0(g)+O2(g)2co2(g)AH=-566kJ-mol；

1

@2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)AH4=-484kJ-mor;根據(jù)蓋斯定律，由①-gx③一;x④可得

反應(yīng)②C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g),則

AH,=AR-AH.-AH,=

2J22

-393.15kJ-mor1--x(-566kJ-mor1)--x(^-484kJ-moF1)=+131.85kJmor1；

I

(3)已知：0NO(g)+O3(g)—NO2(g)+O2(g)=-200.9kJ-mor;

(2)NO(g)+102(g)NO2(g)AH2=-58.2kJ-mor'；

③SO2(g)+C>3(g)=SO3(g)+O2(g)AH3=-24L6kJ-mo『；根據(jù)蓋斯定律，由①-2x②可得反

應(yīng)3NO(g)+O3(g)-3NC>2(g),則

-1-1

A77=AT/j+2xA//2=-200.9kJ-mol+2x^-58.2kJ-mol)=-317.3kJ/mol；

(4)已知①Fe2O3(s)+3CO(g)^2Fe(s)+3CC>2Ag=-25kJ/mol；

(2)3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)AH