2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)第2課時(shí)鹽類的水解作業(yè)含解析魯科版選修4

PAGE4-鹽類的水解(建議用時(shí)：40分鐘)1．下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是()A．在純水中加入能水解的鹽肯定促進(jìn)水的電離B．常溫下，醋酸分子不行能存在于pH＞7的堿性溶液中C．在NH4Cl溶液中加入稀鹽酸能抑制NHeq\o\al(＋,4)水解D．加熱CH3COONa溶液，溶液中eq\f([CH3COO－],[Na＋])的值將減小B[鹽類水解促進(jìn)水的電離，A項(xiàng)正確；常溫下，CH3COONa溶液呈堿性，溶液中CH3COO－水解能生成CH3COOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，加入稀鹽酸能抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，C項(xiàng)正確；加熱CH3COONa溶液，CH3COO－的水解程度增大，[CH3COO－]減小，[Na＋]不變，則eq\f([CH3COO－],[Na＋])的值減小，D項(xiàng)正確。]2．a(chǎn)mol·L－1Na2SO3溶液和amol·L－1NaHSO3溶液的pH的大小關(guān)系是()A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能確定A[對(duì)于等濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，可通過比較鹽水解后生成的酸的酸性強(qiáng)弱來推斷其pH的相對(duì)大小，酸越弱，則鹽溶液的堿性越強(qiáng)，即“越弱越水解”，故其pH越大。]3．Na2CO3溶液在稀釋過程中，溶液中下列哪些量漸漸增大()A．[H＋] B．[OH－]C．pH D．eq\f([CO\o\al(2－,3)],[HCO\o\al(－,3)])A[Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但[OH－]減小，則pH減小，因KW不變，故[H＋]增大；又因?yàn)閑q\f([CO\o\al(2－,3)],[HCO\o\al(－,3)])＝eq\f(n[CO\o\al(2－,3)],n[HCO\o\al(－,3)])所以該比值減小。]4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子為()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋C[NH4Cl水解的實(shí)質(zhì)是其電離出的NHeq\o\al(＋,4)與重水電離出的OD－結(jié)合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NHeq\o\al(＋,4)＋OD－NH3·HDO，D＋與D2O結(jié)合生成D3O＋。]5．濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列依次正確的是()①Na2CO3②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaNO3A．②③①⑤④ B．②③⑤①④C．②①⑤④③ D．②⑤③④①C[①②兩溶液均顯堿性，③④兩溶液均顯酸性，⑤溶液顯中性，由于①④溶液中水解反應(yīng)微弱，故堿性：①＜②，酸性：③＞④，綜上分析pH：②＞①＞⑤＞④＞③。]6．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列推斷不正確的是()A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．[OH－]前者大于后者D．分別加入NaOH固體，復(fù)原到原溫度，[COeq\o\al(2－,3)]均增大C[兩種溶液中均存在著水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)及HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－的水解平衡，Na2CO3溶液中還存在：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－的水解平衡，A正確；兩種溶液中均存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正確；濃度相同時(shí)，COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)水解程度，故Na2CO3溶液中[OH－]更大，C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中加入NaOH固體：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－H2O＋COeq\o\al(2－,3)，[COeq\o\al(2－,3)]增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，導(dǎo)致COeq\o\al(2－,3)的水解平衡向左移動(dòng)，[COeq\o\al(2－,3)]增大，D正確。]7．為了配制NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA．①② B．③C．③④ D．④B[在NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，[NHeq\o\al(＋,4)]略小于[Cl－]，要使二者濃度比為1∶1，即使[NHeq\o\al(＋,4)]增大。加入HCl，[H＋]增大，水解平衡向左移動(dòng)，[NHeq\o\al(＋,4)]增大，但[Cl－]也增大；加入NaCl，對(duì)NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡無影響；加入氨水，[NHeq\o\al(＋,4)]增大；加入NaOH，促進(jìn)NHeq\o\al(＋,4)的水解，[NHeq\o\al(＋,4)]減小。]8．常溫下，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離出的OH－濃度分別為Mmol·L－1和Nmol·L－1，則M和N的關(guān)系為()A．M＞N B．M＝10－4NC．N＝10－4M D．M＝B[pH＝9的氫氧化鈉溶液中的H＋是由水電離產(chǎn)生的，[H＋]水＝[OH－]水＝10－9mol·L－1，即M＝10－9；pH＝9的CH3COONa溶液中[OH－]＝10－5mol·L－1，OH－完全由水電離產(chǎn)生，即N＝10－5，所以M＝10－4N。]9．(1)向濃NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)覺碳酸鈣漸漸溶解，同時(shí)還視察到有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體是________。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣由：_____________________________________________________________________________________________(2)在濃NH4Cl溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生上述類似現(xiàn)象，則這種單質(zhì)是________(填序號(hào))。A．碳 B．銅C．鎂 D．硫[解析](1)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入CaCO3粉末時(shí)，發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，使NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡正向移動(dòng)，[NH3·H2O]增大，分解產(chǎn)生NH3，總反應(yīng)的離子方程式為2NHeq\o\al(＋,4)＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。(2)C、Cu、S均不能與NHeq\o\al(＋,4)水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，但Mg與H＋反應(yīng)生成H2。[答案](1)CO2和NH32NHeq\o\al(＋,4)＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O(2)C10．鹽是一類常見的電解質(zhì)，試驗(yàn)表明鹽溶液不肯定呈中性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈________性、________性、________性。(2)鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，它們水解的離子方程式也不相同，CH3COONa和NH4Cl水解的離子方程式分別為________________________________________________________________、________________________________________________________________(3)氯化鋁溶液呈________性，緣由是________________________(用離子方程式表示)，把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最終得到的主要固體產(chǎn)物是________。[解析](1)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解顯中性。(2)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)氯化鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，其水解方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。將AlCl3溶液加熱，促進(jìn)了AlCl3的水解，生成的HCl揮發(fā)，蒸干、灼燒，最終得到Al2O3。[答案](1)堿酸中(2)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)酸Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Al2O311．在肯定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解程度增大，[OH－]增大B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．上升溫度，eq\f([HCO\o\al(－,3)],[CO\o\al(2－,3)])減小D．加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH減小B[稀釋溶液，水解程度增大，但[OH－]減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將CO2通入水溶液中，相當(dāng)于生成H2CO3，可以與OH－反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；上升溫度，水解平衡正向移動(dòng)，故eq\f([HCO\o\al(－,3)],[CO\o\al(2－,3)])增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH固體，堿性增加，pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]12．現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH溶液②(NH4)2CO3溶液③NaHSO4溶液④NaHCO3溶液⑤Ba(OH)2溶液，其溶液中水的電離程度由大到小的排列依次是()A．⑤③①④② B．⑤③①②④C．②④③①⑤ D．②④①③⑤D[設(shè)五種溶液的物質(zhì)的量濃度均為c，①醋酸為弱酸，抑制了水的電離，溶液中氫離子的濃度小于c；②(NH4)2CO3溶液中的銨根離子和碳酸根離子都能夠水解，促進(jìn)了水的電離；③NaHSO4溶液為酸性溶液，溶液中氫離子的濃度為c，該溶液中水的電離程度小于①；④NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解促進(jìn)了水的電離，該溶液中水的電離程度小于②，大于①；⑤Ba(OH)2溶液中的氫氧根離子濃度為2c13．常溫下，取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1(1)混合后溶液的pH＝8的緣由：________________________(用離子方程式表示)。(2)混合后溶液中由水電離出的[H＋]________0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的[H＋](填“>”“<”或“＝”)。[解析](1)NaA溶液的pH＝8，表明HA為弱酸，即NaA能發(fā)生水解，水解反應(yīng)的離子方程式為A－＋H2OHA＋OH－。(2)NaA水解促進(jìn)水的電離，NaOH能抑制水的電離，因此NaA溶液中由水電離出的[H＋]大于NaOH溶液中由水電離出的[H＋]。[答案](1)A－＋H2OHA＋OH－(2)＞14．現(xiàn)有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子是________________________。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子是________________________。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有___________________________________________________________(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有____________________________________________________[解析](1)弱酸根離子水解后溶液顯堿性，部分酸式酸根離子若其水解程度大于電離程度，則溶液也顯堿性，即S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－,3)水解后溶液呈堿性。(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋是強(qiáng)堿