2022屆高考化學搶分強化練-題型12.8猜想推理型探究實驗題

第=page2020頁，共=sectionpages2121頁2022屆高考化學選擇題型搶分強化練——題型12.8猜想推理型探究實驗題Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的實驗I配制500?mL一定濃度的Na①溶解：準確稱取一定質(zhì)量的Na2S②移液，將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為__，同時洗滌____(③定容：加水至刻度線1—2?cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。實驗Ⅱ探究不同pH的Na2SO3查閱資料：i.Ag2S

ii.Ag2

(1)將pH=8的Na2SO3

假設(shè)一：該白色沉淀為A假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2SO4①寫出假設(shè)一的離子方程式____；②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是____；

③驗證假設(shè)三是否成立的實驗操作是____。(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：①已知反應(yīng)(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2N②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是____(寫化學式)。(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗證，(1)中實驗假設(shè)一成立，則(2)中實驗的產(chǎn)物不同于(1)實驗的條件是___。

【答案】Ⅰ.①去除蒸餾水中氧氣，防止Na②500?mL容量瓶；燒杯、玻璃棒Ⅱ.②Na2SO3被酸化的NO3?氧化成Na2SO4，N③取固體少許加入足量NaSO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加N(2)①A(或A②AgOH(3)Na2SO3溶液滴加順序不同(或用量不同【解析】

本題以探究不同pH的Na2SⅠ.①溶解時：Na②移液時：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用500ml的容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；

Ⅱ.(1)①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO32?+2Ag+=?Ag2SO3；

②將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當于硝酸，具有氧化性，可能會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；

③Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，故可以加入過量Na2SO3溶液，看是否繼續(xù)溶解，若繼續(xù)溶解一部分，說明假設(shè)三成立；

(2)①Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)，反應(yīng)a為Ag2O?+?4NH3·H2O?=2Ag(NH3)2某小組設(shè)計實驗探究NaClO溶液與KI溶液的反應(yīng)，實驗記錄如表所示：實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰⅰ.溶液變?yōu)闇\黃色ⅱ.溶液變藍Ⅱⅰ.溶液保持無色ⅱ.溶液不變藍，溶液的pH=10【資料】：碘元素形成化合物時主要以I?和IO3?的形式存在。酸性條件下IO3?不能氧化C(1)0.5?mol·L?1NaClO溶液的pH=11(2)實驗Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(3)對比實驗Ⅰ和Ⅱ，探究實驗Ⅱ反應(yīng)后“溶液不變藍”的原因。①提出假設(shè)a：I2設(shè)計實驗Ⅲ證實了假設(shè)a成立。實驗Ⅲ的操作及現(xiàn)象是________。②進一步提出假設(shè)b：NaClO可將I2氧化為I進行實驗Ⅳ證實了假設(shè)b成立，裝置如圖所示，其中甲溶液是________，實驗現(xiàn)象是________。

(4)驗證實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3?，取適量實驗Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個過程均未出現(xiàn)藍色，一段時間后產(chǎn)生黃綠色有刺激性氣味的氣體，測得溶液的pH=2。再加入KI溶液，溶液變藍，說明實驗Ⅱ①產(chǎn)生的黃綠色氣體是________(填化學式)。②有同學認為此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3?，理由是________。欲證明實驗Ⅱ所得溶液中存在I③實驗Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是________。【答案】(1)ClO?+H2OOH?+HClO；

(2)ClO?+2I?+H2O=I2+Cl?+2OH?；

(3)①向pH=10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍色褪去；【解析】

本題性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高考常見題型和考點，題目難度中等，涉及原電池工作原理、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價等知識，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及基本實驗原理是關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰Α?/p>

(1)NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解方程式為ClO?+H2OOH?+HClO，

故答案為：ClO?+H2OOH?+HClO；

(2)實驗Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色，加入淀粉后溶液變藍，說明有碘單質(zhì)生成，反應(yīng)的離子方程式為ClO?+2I?+H2O=I2+Cl?+2OH?，

故答案為：ClO?+2I?+H2O=I2+Cl?+2OH?；

(3)①如證明I2在堿性溶液中不能存在，可向NaOH溶液中滴加滴有淀粉溶液的碘水，觀察溶液是否褪色，操作方法是向pH=10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍色褪去，

故答案為：向pH=10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍色褪去；

②如NaClO可將I2氧化為IO3?，可設(shè)計成原電池，碘為負極，可觀察到右側(cè)燒杯中碘水棕黃色變淺，電流計的指針偏轉(zhuǎn)，

故答案為：碘水；右側(cè)燒杯中碘水棕黃色變淺，電流表的指針偏轉(zhuǎn)；

(4)由題給信息知，酸性條件下IO3?不能氧化Cl?，可以氧化I?，取實驗Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個過程均未出現(xiàn)藍色，說明沒有生成碘，一段時間后有黃綠色有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，應(yīng)生成氯氣，是由ClO?和氯離子在酸性條件下反應(yīng)生成，

①黃綠色氣體為氯氣，

故答案為：葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物。Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為，產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。(氣密性已檢驗，部分夾持裝置略)實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象點燃酒精燈，加熱至170?℃Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色……實驗完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出(1)溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有________性。(2)對產(chǎn)生的氣體進行分析，甲認為是C2H4①寫出實驗室制取SO2的化學反應(yīng)方程式是②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產(chǎn)生的SO2和________，使③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設(shè)計與現(xiàn)象如下：甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的乙：用下列裝置按一定順序與A連接：(尾氣處理裝置略)現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色。請回答下列問題：a.甲設(shè)計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是________；乙設(shè)計的實驗D中盛放的試劑是________，裝置連接順序為________(用儀器接口字母編號)。b.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是c.乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。由此可得出干燥的SOⅡ、葡萄酒中常用Na(3)0.5?mol?Na2S2O5溶于水配成1?L溶液，該溶液的(4)已知：Ksp(BaSO4)=1×10?10，Ksp(BaSO3)=5×10?7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH【答案】(1)脫水

(2)①Na2SO3

+?H2SO4

(濃)=Na2SO4??+?SO2↑+?H2O或Cu?+2H2SO4【解析】

本題考查乙醇的制備、圖象分析、離子濃度的大小比較等，結(jié)合實驗考查增加了題目的難度，綜合性較強，要求學生具有分析和解決問題的能力，題目難度中等。

(1)濃硫酸具有脫水性，能使乙醇溶液“漸漸變黑”，

故答案為：脫水；

(2)①實驗室制取SO2時可以用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)，也可以用濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，對應(yīng)的化學方程式為：Na2SO3

+?H2SO4

(濃)=Na2SO4+?SO2↑+?H2O或Cu?+2H2SO4

(濃)CuSO4+?SO2↑+?2H2O，

故答案為：Na2SO3

+?H2SO4

(濃)=Na2SO4?+?SO2↑+?H2O

或Cu?+2H2SO4

(濃)CuSO4+?SO2↑+?2H2O；

②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產(chǎn)生了SO2和水，在B中溴單質(zhì)可以和二氧化硫、水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫和硫酸使溶液逐漸褪色，

故答案為：H2O；某實驗小組研究KI和酸性KMnO4實驗序號ⅠⅡ?qū)嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象KMnOKMnO資料：?。甅nO4?在酸性條件下最終被還原為ⅱ.酸性條件下氧化性：KMnO(1)實驗Ⅰ中溶液呈棕黃色，推測生成了________。(2)實驗小組繼續(xù)對實驗Ⅱ反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進行探究：①經(jīng)檢驗，實驗Ⅱ初始階段I?的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實驗現(xiàn)象a”為②黑色固體是________。③經(jīng)檢驗，在“紫色清液”中存在IO3?。下列實驗方案中，可用于檢驗“紫色清液”中IO3?的是________A.用潔凈的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉—碘化鉀試紙上，觀察試紙是否變藍色。B.取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入幾滴淀粉溶液，溶液不變藍，再加入NaHSO3溶液，若試管中溶液變藍色，則“紫色清液”中存在C.取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，觀察是否生成黃色沉淀。④寫出在“紫色清液”中生成IO3?的離子方程式為(3)探究實驗Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實驗Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：________。(4)實驗后的反思：導致實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物變化的因素是(寫出兩點)：________、【答案】(1)單質(zhì)碘(或I2)；

(2)①溶液分為兩層，下層液體為無色；

②MnO2(或“二氧化錳”)；

③B；

；

(3)MnO2+2I?+4H+=I【解析】

本題主要考查的是實驗的探究，意在考查學生的實驗分析和探究能力，解題的關(guān)鍵是掌握碘單質(zhì)、碘離子和高錳酸鉀的性質(zhì)。

(1)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，碘離子具有還原性，將酸性高錳酸鉀溶液逐滴滴加到碘化鉀中，酸性高錳酸鉀完全反應(yīng)，MnO4?在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，故實驗Ⅰ中溶液呈棕黃色，推測生成了單質(zhì)碘(或I2)，

故答案為：單質(zhì)碘(或I2)；

(2)①由題干信息可知，實驗Ⅱ初始階段I?的氧化產(chǎn)物若不是I2，則可能為碘酸根離子，故“實驗現(xiàn)象a”為溶液分為兩層，下層液體為無色，

故答案為：溶液分為兩層，下層液體為無色；

②由黑色固體中加入過氧化氫后的現(xiàn)象可知，黑色固體是MnO2(或“二氧化錳”)，

故答案為：MnO2(或“二氧化錳”)；

③A.紫色清液中含有高錳酸鉀，酸性高錳酸鉀也可使淀粉?碘化鉀試紙變藍，故A錯誤；

B.取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入幾滴淀粉溶液，溶液不變藍，說明溶液中不含有碘單質(zhì)，再加入NaHSO3溶液，若試管中溶液變藍色，說明碘酸根被亞硫酸氫根還原，生成了碘單質(zhì)，“紫色清液”中存在IO3?，故B正確；

C.碘酸銀不是黃色沉淀，利用硝酸銀溶液無法檢驗是否含有碘酸根，故C錯誤，

故答案為：B；

④由實驗Ⅱ中棕褐色濁液的成分分析可知，“紫色清液”中生成IO3?的離子方程式為，

故答案為：；

(3)由實驗現(xiàn)象可知，實驗Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因是酸性條件下，二氧化錳將碘化鉀氧化的結(jié)果，離子方程式為MnO2+2I?+4H+=I2+Mn2++2H2O，

故答案為：MnO2+2某實驗小組研究KI和酸性KMnO4實驗序號ⅠⅡ?qū)嶒灢僮髦鸬蔚渭??mL?0.01?mol·L?1KMnO逐滴滴加2?mL?0.1?mol·L實驗現(xiàn)象KMnOKMnO資料：?。甅nO4?在酸性條件下最終被還原為ⅱ.酸性條件下氧化性：KMnO(1)實驗Ⅰ中溶液呈棕黃色，推測生成了__________。(2)實驗小組繼續(xù)對實驗Ⅱ反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進行探究：①經(jīng)檢驗，實驗Ⅱ初始階段I?的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實驗現(xiàn)象a”為②黑色固體是__________。③經(jīng)檢驗，在“紫色清液”中存在IO3?。下列實驗方案中，可用于檢驗“紫色清液”中IO3?的是_________A.用潔凈的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉?碘化鉀試紙上，觀察試紙是否變藍色。B.取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入幾滴淀粉溶液，溶液不變藍，再加入NaHSO3溶液，若試管中溶液變藍色，則“紫色清液”中存在C.取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，觀察是否生成黃色沉淀。④寫出在“紫色清液”中生成IO3?的離子方程式為(3)探究實驗Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實驗Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：__________。(4)實驗后的反思：導致實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物變化的因素是(寫出兩點)______________、【答案】(1)單質(zhì)碘(或I2)；

(2)①溶液分為兩層，下層液體為無色；

②MnO2(或“二氧化錳”)；

③B；

；

(3)MnO2+2I?+4H+=I【解析】

本題主要考查的是實驗的探究，意在考查學生的實驗分析和探究能力，解題的關(guān)鍵是掌握碘單質(zhì)、碘離子和高錳酸鉀的性質(zhì)。

(1)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，碘離子具有還原性，將酸性高錳酸鉀溶液逐滴滴加到碘化鉀中，酸性高錳酸鉀完全反應(yīng)，MnO4?在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，故實驗Ⅰ中溶液呈棕黃色，推測生成了單質(zhì)碘(或I2)，

故答案為：單質(zhì)碘(或I2)；

(2)①由題干信息可知，實驗Ⅱ初始階段I?的氧化產(chǎn)物若不是I2，則可能為碘酸根離子，故“實驗現(xiàn)象a”為溶液分為兩層，下層液體為無色，

故答案為：溶液分為兩層，下層液體為無色；

②由黑色固體中加入過氧化氫后的現(xiàn)象可知，黑色固體是MnO2(或“二氧化錳”)，

故答案為：MnO2(或“二氧化錳”)；

③A.紫色清液中含有高錳酸鉀，酸性高錳酸鉀也可使淀粉?碘化鉀試紙變藍，故A錯誤；

B.取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入幾滴淀粉溶液，溶液不變藍，說明溶液中不含有碘單質(zhì)，再加入NaHSO3溶液，若試管中溶液變藍色，說明碘酸根被亞硫酸氫根還原，生成了碘單質(zhì)，“紫色清液”中存在IO3?，故B正確；

C.碘酸銀不是黃色沉淀，利用硝酸銀溶液無法檢驗是否含有碘酸根，故C錯誤，

故答案為：B；

④由實驗Ⅱ中棕褐色濁液的成分分析可知，“紫色清液”中生成IO3?的離子方程式為，

故答案為：；

(3)由實驗現(xiàn)象可知，實驗Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因是酸性條件下，二氧化錳將碘化鉀氧化的結(jié)果，離子方程式為MnO2+2I?+4H+=I2+Mn2++2H2O，

故答案為：MnO2+2某實驗小組的同學為了探究CuSO4溶液與N實驗Ⅰ：將CuSO4溶液與Na(1)為了驗證猜想，先進行定性實驗。實驗Ⅱ取適量藍綠色固體，加入足量稀硫酸固體溶解，生成藍色溶液及________藍綠色固體中含有CO(2)為進一步確定藍綠色固體的組成，使用如下裝置再進行定量實驗。實驗Ⅲ：稱取5.190?g樣品，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置C和D中。①裝置C中盛放的試劑可以是________，反應(yīng)結(jié)束時要通入適量的空氣，其作用是__________________________________②實驗結(jié)束后，測得裝置C增重0.270?g，裝置D增重1.320?g。則該藍綠色固體的化學式為_______________。已知20?℃時溶解度數(shù)據(jù)：S[Ca(OH)2]=0.16?g，S[Ba(OH)2]=3.89?g。有同學據(jù)此提出可將裝置D(4)有同學為了降低實驗誤差，提出如下建議，其中合理的是________(填字母序號)。A.加熱裝置B前，先通空氣一段時間后再稱量C、D的初始質(zhì)量B.將D換為盛有堿石灰的U形管C.將C、D顛倒并省去E裝置【答案】(1)產(chǎn)生無色氣體

(2)①無水氯化鈣；使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置C和D中②2CuCO3·Cu(OH)2

(3)Ba(OH)2的溶解度大于【解析】

本題主要考查實驗探究題，基于物質(zhì)組成成分探究考查實驗方案的設(shè)計和評價、試劑的選用、化學計算技巧以及誤差分析，綜合性較強，是?？碱}型。

(1)藍綠色固體中若含有碳酸根離子，則加入稀硫酸后，會產(chǎn)生無色氣體；

(2)①裝置C中盛放固體，其作用應(yīng)是吸收生成的水蒸氣，不能選擇堿石灰，因為堿石灰會吸收二氧化碳氣體，所以應(yīng)選擇無水氯化鈣；裝置E的作用是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置D中，以免給實驗帶來干擾；反應(yīng)結(jié)束后還應(yīng)通入空氣的目的是使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入裝置C、D中，減小誤差；

②實驗結(jié)束后，測得裝置C增重0.270g，裝置D增重1.320g，說明生成水的物質(zhì)的量是0.270g18g/mol=0.015mol，生成二氧化碳的物質(zhì)的量是1.320g44g/mol=0.03mol，說明CuCO3與Cu(OH)2的物質(zhì)的量之比是0.03mol：0.15mol=2:1，所以藍綠色固體的化學式為2CuCO3·Cu(OH)2；

(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù)可知，氫氧化鋇的溶解度大于氫氧化鈣的溶解度，則將裝置D中的澄清石灰水換成等體積的飽和Ba(OH)2溶液，D中飽和溶液的氫氧根離子的濃度更大，吸收二氧化碳氣體能力更強；

(4)A.加熱裝置B前，先通空氣一段時間，空氣通過A裝置除去了其中的二氧化碳和水蒸氣，再通入后續(xù)裝置中可以排出裝置中原有的空氣，加熱裝置B前，先通空氣一段時間后，再稱量C、D的初始質(zhì)量，可以減小誤差，故A正確；

B.將D換為盛有堿石灰的U形管，更有利于充分吸收生成的二氧化碳，同時避免了水分揮發(fā)產(chǎn)生的影響，可以減小誤差，故B正確；

C某小組設(shè)計實驗探究NaClO溶液與KI溶液的反應(yīng)，實驗記錄如表所示：

[資料]:碘元素形成化合物時主要以I?和IO3?的形式存在。酸性條件下IO3?不能氧化C(1)0.5?mol·L?1NaClO溶液的pH=11(2)實驗I中溶液變?yōu)闇\黃色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。(3)對比實驗I和II，探究實驗II反應(yīng)后“溶液不變藍”的原因。①提出假設(shè)a:I設(shè)計實驗III證實了假設(shè)a成立。實驗III的操作及現(xiàn)象是_____________________。②進一步提出假設(shè)b:NaClO可將I2氧化為I進行實驗IV證實了假設(shè)b成立，裝置如圖所示，其中甲溶液是____________，實驗現(xiàn)象是____________________。

(4)驗證實驗II所得溶液中存在IO3?:取適量實驗II所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個過程均未出現(xiàn)藍色，一段時.間后產(chǎn)生黃綠色有刺激性氣味的氣體，測得溶液的pH=2。再加入KI溶液，溶液變藍，說明實驗①產(chǎn)生的黃綠色氣體是___________(填化學式)。②有同學認為此實驗不能說明實驗II所得溶液中存在IO3?理由是_________。欲證明實驗II所得溶液中存在I③實驗II中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。【答案】(1)ClO?+H2O?OH?+HClO；

(2)ClO?+2I?+H2O=I2+Cl?+2OH?；

(3)①向pH=10的NaOH溶液中加入少量含有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍色褪去；【解析】

本題性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高考常見題型和考點，題目難度中等，涉及原電池工作原理、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價等知識，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰Α?/p>

(1)NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解方程式為ClO?+H2O?OH?+HClO，故答案為：ClO?+H2O?OH?+HClO；

(2)實驗Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色，說明有碘單質(zhì)生成，反應(yīng)的離子方程式為ClO?+2I?+H2O=I2+Cl?+2OH?，故答案為：ClO?+2I?+H2O=I2+Cl?+2OH?；

(3)①如證明I2在堿性溶液中不能存在，可向NaOH溶液中滴加滴有淀粉溶液的碘水，觀察溶液是否褪色，操作方法是向pH=10的NaOH溶液中加入少量含有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍色褪去，

故答案為：向pH=10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍色褪去；

②如NaClO可將I2氧化為IO3?，可設(shè)計成原電池，碘為負極，可觀察到右側(cè)碘水棕黃色變淺，電流表的指針偏轉(zhuǎn)，

故答案為：碘水；右側(cè)燒杯中碘水棕黃色變淺，電流表的指針偏轉(zhuǎn)；

(4)題給信息酸性條件下IO3?不能氧化Cl?，可以氧化I?，取實驗Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個過程均未出現(xiàn)藍色，說明沒有生成碘，一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，應(yīng)生成氯氣，由ClO?和氯離子在酸性條件下反應(yīng)生成，測得溶液的pH=2.此時應(yīng)加熱，除去氯氣和HClO，再加入KI溶液，溶液變藍，說明實驗Ⅱ所得溶液中存在I為檢驗溶液中是否含有Cl?，某同學采用向溶液中先加HNO3，再加AgN實驗一：向Na2S

編號NaAgNO現(xiàn)象體積/mL濃度/(mol·體積/滴濃度/(mol·L①1132出現(xiàn)大量白色沉淀②113

0.5出現(xiàn)少量白色沉淀③1130.1有些許渾濁④1130.01無明顯變化(1)實驗一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為________。(2)學生設(shè)計了如下表格，對實驗一內(nèi)容進行理論計算，請幫他完成表格。(表中不要留空格)。[25°C時Ksp(A

編號AgNO3濃度稀釋后Ag+濃度混合液中SO42?①20.20.0003②0.50.0048③0.10.010.12④0.001若向1?mL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是___