吉林省聯(lián)盟2024-2025學年高三年級上冊教學質(zhì)量檢測化學試題（含解析）

高三化學試卷

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.每一種生肖都有其獨特的文化內(nèi)涵。下列與生肖有關的文物中，主要材質(zhì)為金屬材料的是（）

2.化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是（）

A.炒菜的鍋未洗凈出現(xiàn)銹斑B.打磨磁石制作指南針

C.燉排骨湯時加點醋，味道更鮮D.切開的茄子放置后切面變色

3.中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法正確的是（）

A.”曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，涉及的反應能證明氧化性：Fe3+>Cu2+

B.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐"，制作火爐的“紅泥”中含氧化鐵

C.古陶瓷修復時所用的熟石膏，其成分為Ca（OH）2

D.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”，“翠色”是因為成分中含有氧化亞銅

4.幸福不會從天而降，美好生活靠勞動創(chuàng)造。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學知識

A醫(yī)院消毒：噴灑次氯酸鈉溶液次氯酸鈉溶液顯堿性

B生產(chǎn)活動：海水曬鹽蒸發(fā)原理

C家務勞動：用食醋洗水壺醋酸可與水垢中的Mg（OH）2、CaCC>3反應

D工業(yè)生產(chǎn)：技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

5.下列分散系不能產(chǎn)生丁達爾效應的是（

A.有色玻璃B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.蛋白質(zhì)溶液

6.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四步完成:

①干茶葉灼燒灰化②將茶葉灰用6moi-LTHNOS溶液溶解③過濾，得澄清溶液④滴加試劑檢測濾液中的

鐵元素。

上述操作中，未用到的儀器為（）

選項ABcD

Xco2Cu2OA12O3Fe

?

X-ZNafAl(OH)]

YNa2cO3CU(NO3)24Fe2O3

)

ZNaHCO3CU(OH)2AI(OH}Fe(OH3

8.名代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.2.24L（標準狀況）乙醇與足量Na充分反應，生成的H2分子數(shù)為0.05NA

B.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2名

C.在25℃時，ILpH為12的Ba（OH）2溶液中含有的OIF數(shù)目為O.OINA

D.8.0g由Cu2s和CuO組成的混合物中含有的銅原子數(shù)為O.INA

9.下列過程對應的離子方程式錯誤的是（）

A.向KzCrO,溶液中滴加稀硫酸：2CrOj+2H+口Cr2O^+H2O

電解

B.用銅電極電解飽和食鹽水：2Cr+2H2O^H2T+2OH-+C12f

+

C.乙醛與銀氨溶液在加熱條件下反應：CH3CHO+2[Ag（NH3\]+2OH-CH3COQ-

+2AgJ+H2O+3NH3+NH：

++

D.用稀硝酸清洗試管壁上的銀鏡：3Ag+4H+NO；=3Ag+NOT+2H2O

10.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗,

才能判斷其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（）

A.鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2

B.鐵露置在潮濕的空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

C.化合物NaCl的焰色為黃色；Na2cO3的焰色也為黃色

D.密度為1.1g-cnT3的NaCl溶液與密度為1.2g-cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介

于1.1g?cm”與1.2g?cm”之間；Na-K合金的熔點應介于Na和K的熔點之間

11.鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等）可用于濕法制鋅，其流程如圖所示。下

列說法正確的是（）

HZS()4(f)Zn()過StZnS

沉淀沉淀

A.Fe、Cu、Zn三種元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：Zn>Cu>Fe

B.“凈化I”時的反應溫度越高越好

C.“電解”時，既可用石墨作陽極又可用銅棒作陽極

2+

D.可用ZnS除去溶液中的Cu的依據(jù)是/（CuS）<Ksp億nS）

12.化學實驗是化學探究的一種重要途徑。下列有關實驗的描述正確的是（）

A.進行焰色試驗時，可用玻璃棒替代鉗絲

B.可用氫氟酸清洗做過硅酸分解實驗的瓷生期

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗是否漏液

D.制備金屬鎂的電解裝置失火時，可以使用二氧化碳滅火器滅火

13.FeCL（易升華）是常見的化學試劑，可通過下列實驗制備FeCL，下列說法中錯誤的是（）

A.裝置F的作用是尾氣吸收，并防止空氣中的水蒸氣進入收集器

B.硬質(zhì)玻璃管直接連接收集器的優(yōu)點是不易因為FeCl3凝華積聚而造成堵塞

C.實驗室配制FeCL溶液時應先將FeC§固體溶于少量鹽酸，再加水稀釋

D.實驗開始時，應先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

14.某結(jié)晶水合物的化學式為R-〃H2。，其摩爾質(zhì)量為"g.moL。25℃時，將ag該晶體溶于6g水中恰

好可形成后nL飽和溶液。下列關系錯誤的是（）

A.飽和溶液的密度夕=4jg-mLT

B.25℃時R的溶解度S=1°°”.T8〃）g

1Sna+Mb

a（M-18n）

C.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=——r^xlOO%

Mya+b）

1000flM18z?

D.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c=（-）mol,L-i

MV

15.將amol鐵粉加入含6moiHNO3的硝酸溶液中，充分反應后鐵粉完全溶解，共收集到cL（標準狀況）

的NO、NO2混合氣體。下列有關說法錯誤的是（）

A.若反應后溶液中有dmolH+,則b=3a+d+二一

22.4

B.若反應后產(chǎn)物中有Fe3+,無Fe?+,則6=3。+上

22.4

C.若反應后產(chǎn)物中有Fe?+、Fe3+,則一＜b＜6a

3

D.若反應后產(chǎn)物中有Fe?+,無Fe3+,則上＜a＜士

44.844.8

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）某待測液中可能含有NH：、Na+、K+,Mg2+,NO］、SOj、CO：、「、Br,AF*、

C「、H+等12種離子中的某幾種。為探究其組成現(xiàn)設計如圖流程。

己知該待測液中所有離子的濃度均相等。

（1）待測液中c（SO：）=mol-L^c

（2）生成不溶物I的離子方程式為。

（3）不溶物II和不溶物m的化學式分別為、0

（4）若向溶液I中加入過量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為；若向溶液n中加入過量的稀鹽酸，再通入

標準狀況下112mLeL，觀察到的現(xiàn)象為。

（5）待測液中一定不含的離子是。

17.（14分）莫爾鹽［硫酸亞鐵鏤晶體，化學式為（NH4）2Fe（SO4）2,6H2。］，是一種藍綠色的無機復鹽,

在定量分析中常用作標定重銘酸鉀、高銃酸鉀等溶液的標準物質(zhì)。

根據(jù)所學知識，回答下列問題：

（1）某次實驗需要配制460mL0.2mol-L-'的硫酸亞鐵鏤溶液。

①實驗中需要用托盤天平稱取g莫爾鹽。

②配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有；其他操作均正確，定容時

仰視刻度線，其對配制結(jié)果的影響情況是（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（2）莫爾鹽在空氣中逐漸風化及氧化。驗證莫爾鹽樣品己經(jīng)變質(zhì)的實驗方法是0

（3）利用莫爾鹽標定已配制好的高鋅酸鉀溶液。準確稱取1.8816g莫爾鹽固體置于錐形瓶中，加入適量的

水和稀硫酸（足量），充分溶解后，用己配制好的高錦酸鉀溶液滴定。

①寫出反應的離子方程式：。

②下表記錄的是三次平行實驗的數(shù)值，其中第三次滴定結(jié)束時讀數(shù)如圖C,則廠=O

③高鋸酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol-L-1o

實驗序號KMnO4溶液開始時讀數(shù)/mL滴定結(jié)束時的讀數(shù)/ml197

10.209.80

20

23.4012.90-

21

310.30V

圖。

18.（14分）五水硫酸銅俗稱藍磯、膽研或銅磯，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶

于水，難溶于乙醇。回答下列問題：

（1）銅與過量H2O2溶液反應的探究如下：

+Na.SO,溶液

―?無明!rf現(xiàn)象

過時30%H4）z溶液，+稀HB。,溶液鋼片溶解,溶液變藍產(chǎn)生少敏無色氣體

銅片一醫(yī)

實驗②中Cu溶解的離子方程式為；產(chǎn)生的氣體為

（2）某學習小組利用含銅90%的廢銅屑制取硫酸銅晶體，有兩種途徑可供選擇:

途徑A：Cu—濃”2s。4溶液

>CuSO

△4

、仝久口n空氣、c0稀H2sO4溶液、一

途徑B：Cu---------->CuO------------——-------->CuSO

△4

①寫出途徑A的化學方程式：o

②與途徑A相比，途徑B的優(yōu)點是o

（3）硫酸銅溶液經(jīng)加熱蒸發(fā)、、過濾、、干燥實驗操作，得到膽研。

（4）將制得的CuSO/xH?。睨體進行熱重分析，其熱重曲線（即樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，時，已

完全失去結(jié)晶水，止匕時為CuSC）4）如圖所示。％=0

質(zhì)域/呂

125--------------------

10.7...........k

8.9...............................................................v

8.0..............................................................J-r--

0T溫度此

（5）下列操作中，會導致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏低的是（填標號）。

①制得的結(jié)晶水合物未充分干燥②生期未置于干燥器中冷卻③加熱時有少量固體迸濺出來

19.（13分）高鐵酸鉀（KzFeOQ是新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖1所示：

過,氯氣Na。產(chǎn)體,的Fe?。加液飽和總用

卜a（）:溶液1|小31|饞去X"』堿性的Na\lO濃溶液|~，溶液11|溶液“海產(chǎn)品聯(lián)二|K：Fe?！扳矬w|

①②③

圖1

已知：①Cl2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物與反應溫度有關，溫度較低時產(chǎn)物為NaCl、NaClO和H2。；溫度較

高時產(chǎn)物為NaCl、NaClC）3和H2O。

②同一條件下，溶液的堿性越強，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高。

回答下列問題：

（1）寫出Cl?與NaOH溶液在較高溫度下反應的離子方程式：o

（2）向“溶液I”中加入NaOH固體起到的作用有降低NaCl的溶解度、、?

（3）配制NaOH溶液時，將44gNaOH固體溶解在100mL水中，所得溶液的密度為1.33g?ml/i,則該溶

液的物質(zhì)的量濃度為（保留1位小數(shù)）mol-L-'o

（4）步驟③發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比〃（氧化劑）：〃（還原劑）=。對“濕產(chǎn)

品”進行“洗滌、干燥”時，洗滌劑最好選用（填標號）溶液和異丙醇。

A.Fe（NO3）3B.NH4C1C.CH3COOK

（5）從環(huán)境保護的角度看，制備KzFeOq較好的方法為電解法。維持一定的電流強度和電解溫度，KOH起

始濃度對KzFeO,濃度的影響如圖2（電解液體積相同的情況下進行的實驗）。適宜的電解時間應選用

-11

h；當KOH起始濃度為14moi?尸時，1.0?1.5h內(nèi)生成K2FeO4的速率是mol-L-h-。

圖2

高三化學試卷參考答案

1.A【解析】本題主要考查化學與材料，側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力。錯金杜虎符的主要材料為

金屬，A項符合題意。

2.B【解析】本題主要考查化學與生活，側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力。打磨磁石不涉及化學變化，B

項符合題意。

3.B【解析】本題主要考查化學與傳統(tǒng)文化，側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力?！霸嗤胯F，鐵赤色如

銅”涉及鐵置換銅的反應，證明氧化性：Cu2+>Fe2+,A項錯誤；熟石膏的主要成分為ZCaSO/H2。，C

項錯誤；氧化亞銅為磚紅色，而“翠色”為青色或者綠色，詩句中的“翠色”可能來自亞鐵離子，不可能

來自氧化亞銅，D項錯誤。

4.A【解析】本題主要考查化學與生活，側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力?！?4”消毒液的有效成分為

次氯酸鈉，具有氧化性，可以殺菌消毒，A項符合題意。

5.B【解析】本題主要考查物質(zhì)的分類，側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力。硫酸銅溶液屬于溶液，不

屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，B項符合題意。

6.A

7.D【解析】本題主要考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力。Fe2()3不能一步轉(zhuǎn)化為

Fe(OH)3,D項符合題意。

8.A【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學生對基礎知識的理解能力和計算能力。標準狀況

下乙醇不是氣體，因此無法利用氣體摩爾體積算得乙醇的物質(zhì)的量，A項錯誤。

9.B【解析】本題主要考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。用銅電極電解

電解

飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應，銅失去電子，離子方程式為Cu+2H2?！狧2T+CU(OH)2,B項錯

誤。

10.C【解析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學生對物質(zhì)性質(zhì)類比的分析與比較。銅及活潑性比銅弱

的金屬在常溫下不與水反應，A項錯誤；金屬鋁在空氣中被氧化成AI2O3,形成致密氧化層阻止A1進一步

被氧化，因此可在空氣中穩(wěn)定存在，B項錯誤；Na-K合金的熔點應低于Na和K任一金屬的熔點，D項錯

誤。

11.D12.C13.D

14.D【解析】本題主要考查物質(zhì)的量的有關計算，側(cè)重考查學生對基礎知識的理解能力和計算能力。ag

該晶體的物質(zhì)的量是"R)=〃(RRH2O)=27mol,飽和溶液的體積是rmL,物質(zhì)的量濃度為

a

1\41000。1_1+=…口

------7-=-----mol-LT，D項錯陜。

KxlO-3MV

15.B【解析】本題主要考查化學物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的量的計算等相關知識，側(cè)重考查學生分析和解決問題

的能力。若反應后產(chǎn)物中有Fe3+,無Fe?+,硝酸恰好完全反應時，根據(jù)氮原子守恒，3。+上=6,硝

22.4

酸過量時，3>3。+上，B項錯誤。

22.4

16.（1）0.1（1分）

2+

（2）Ba+SO^=BaSO4（2分）

（3）Mg（OH）2（2分）;Al（OH）3（2分）

（4）有無色氣體產(chǎn)生，無色氣體很快變?yōu)榧t棕色，同時溶液由無色變?yōu)樽厣ɑ蚱渌侠泶鸢福?分）；溶

液由無色變?yōu)樽厣ɑ蚱渌侠泶鸢福?分）

（5）Na+、K+、H+、CO：（少寫一個扣1分，錯寫不得分，3分）

17.（1）①39.2（2分）

②500mL容量瓶、量筒（漏寫量筒不扣分，2分）；偏?。?分）

③取少量樣品溶于水（或稀硫酸），往形成的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，則已變質(zhì)（2分）

2++3+2+

（3）①5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O（2分）

②20.00（2分）

③0.1000（或0.1,2分）

【解析】本題主要考查溶液的配制和滴定，考查學生對化學實驗的設計能力和理解能力。

（1）②由于沒有460mL規(guī)格的容量瓶，故實際配制的是500mL溶液，需要的玻璃儀器中的容量瓶也需要

500mL規(guī)格的；定容時仰視，會導致定容時水加多了，從而使所配溶液濃度偏小。

（3）②觀察所給示意圖可知憶=20.00；消耗標準溶液體積的平均值為9.60mL。

③由電子守恒得：?（Fe2+）=5（MnO；）,n（Fe2+）==4.8x10-3（mol）,高鎰酸鉀的物質(zhì)的量濃

392

1

度C=0.0048=0.1000（mol-L-）。

5x9.60x10-3V）

+2+

18.（1）Cu+H2O2+2H=Cu+2H