吉林省聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（含解析）

高三化學(xué)試卷

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.每一種生肖都有其獨(dú)特的文化內(nèi)涵。下列與生肖有關(guān)的文物中，主要材質(zhì)為金屬材料的是（）

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是（）

A.炒菜的鍋未洗凈出現(xiàn)銹斑B.打磨磁石制作指南針

C.燉排骨湯時(shí)加點(diǎn)醋，味道更鮮D.切開的茄子放置后切面變色

3.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法正確的是（）

A.”曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，涉及的反應(yīng)能證明氧化性：Fe3+>Cu2+

B.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐"，制作火爐的“紅泥”中含氧化鐵

C.古陶瓷修復(fù)時(shí)所用的熟石膏，其成分為Ca（OH）2

D.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來(lái)”，“翠色”是因?yàn)槌煞种泻醒趸瘉嗐~

4.幸福不會(huì)從天而降，美好生活靠勞動(dòng)創(chuàng)造。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A醫(yī)院消毒：噴灑次氯酸鈉溶液次氯酸鈉溶液顯堿性

B生產(chǎn)活動(dòng)：海水曬鹽蒸發(fā)原理

C家務(wù)勞動(dòng)：用食醋洗水壺醋酸可與水垢中的Mg（OH）2、CaCC>3反應(yīng)

D工業(yè)生產(chǎn)：技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

5.下列分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（

A.有色玻璃B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.蛋白質(zhì)溶液

6.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四步完成:

①干茶葉灼燒灰化②將茶葉灰用6moi-LTHNOS溶液溶解③過(guò)濾，得澄清溶液④滴加試劑檢測(cè)濾液中的

鐵元素。

上述操作中，未用到的儀器為（）

選項(xiàng)ABcD

Xco2Cu2OA12O3Fe

?

X-ZNafAl(OH)]

YNa2cO3CU(NO3)24Fe2O3

)

ZNaHCO3CU(OH)2AI(OH}Fe(OH3

8.名代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙醇與足量Na充分反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.05NA

B.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2名

C.在25℃時(shí)，ILpH為12的Ba（OH）2溶液中含有的OIF數(shù)目為O.OINA

D.8.0g由Cu2s和CuO組成的混合物中含有的銅原子數(shù)為O.INA

9.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）

A.向KzCrO,溶液中滴加稀硫酸：2CrOj+2H+口Cr2O^+H2O

電解

B.用銅電極電解飽和食鹽水：2Cr+2H2O^H2T+2OH-+C12f

+

C.乙醛與銀氨溶液在加熱條件下反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag（NH3\]+2OH-CH3COQ-

+2AgJ+H2O+3NH3+NH：

++

D.用稀硝酸清洗試管壁上的銀鏡：3Ag+4H+NO；=3Ag+NOT+2H2O

10.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn),

才能判斷其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（）

A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

B.鐵露置在潮濕的空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

C.化合物NaCl的焰色為黃色；Na2cO3的焰色也為黃色

D.密度為1.1g-cnT3的NaCl溶液與密度為1.2g-cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介

于1.1g?cm”與1.2g?cm”之間；Na-K合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K的熔點(diǎn)之間

11.鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等）可用于濕法制鋅，其流程如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是（）

HZS()4(f)Zn()過(guò)StZnS

沉淀沉淀

A.Fe、Cu、Zn三種元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：Zn>Cu>Fe

B.“凈化I”時(shí)的反應(yīng)溫度越高越好

C.“電解”時(shí)，既可用石墨作陽(yáng)極又可用銅棒作陽(yáng)極

2+

D.可用ZnS除去溶液中的Cu的依據(jù)是/（CuS）<Ksp億nS）

12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)探究的一種重要途徑。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（）

A.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，可用玻璃棒替代鉗絲

B.可用氫氟酸清洗做過(guò)硅酸分解實(shí)驗(yàn)的瓷生期

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗(yàn)是否漏液

D.制備金屬鎂的電解裝置失火時(shí)，可以使用二氧化碳滅火器滅火

13.FeCL（易升華）是常見的化學(xué)試劑，可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備FeCL，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.裝置F的作用是尾氣吸收，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器

B.硬質(zhì)玻璃管直接連接收集器的優(yōu)點(diǎn)是不易因?yàn)镕eCl3凝華積聚而造成堵塞

C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCL溶液時(shí)應(yīng)先將FeC§固體溶于少量鹽酸，再加水稀釋

D.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈

14.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R-〃H2。，其摩爾質(zhì)量為"g.moL。25℃時(shí)，將ag該晶體溶于6g水中恰

好可形成后nL飽和溶液。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.飽和溶液的密度夕=4jg-mLT

B.25℃時(shí)R的溶解度S=1°°”.T8〃）g

1Sna+Mb

a（M-18n）

C.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=——r^xlOO%

Mya+b）

1000flM18z?

D.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c=（-）mol,L-i

MV

15.將amol鐵粉加入含6moiHNO3的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解，共收集到cL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

的NO、NO2混合氣體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.若反應(yīng)后溶液中有dmolH+,則b=3a+d+二一

22.4

B.若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe3+,無(wú)Fe?+,則6=3。+上

22.4

C.若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe?+、Fe3+,則一＜b＜6a

3

D.若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe?+,無(wú)Fe3+,則上＜a＜士

44.844.8

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）某待測(cè)液中可能含有NH：、Na+、K+,Mg2+,NO］、SOj、CO：、「、Br,AF*、

C「、H+等12種離子中的某幾種。為探究其組成現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖流程。

己知該待測(cè)液中所有離子的濃度均相等。

（1）待測(cè)液中c（SO：）=mol-L^c

（2）生成不溶物I的離子方程式為。

（3）不溶物II和不溶物m的化學(xué)式分別為、0

（4）若向溶液I中加入過(guò)量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為；若向溶液n中加入過(guò)量的稀鹽酸，再通入

標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLeL，觀察到的現(xiàn)象為。

（5）待測(cè)液中一定不含的離子是。

17.（14分）莫爾鹽［硫酸亞鐵鏤晶體，化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2,6H2。］，是一種藍(lán)綠色的無(wú)機(jī)復(fù)鹽,

在定量分析中常用作標(biāo)定重銘酸鉀、高銃酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）某次實(shí)驗(yàn)需要配制460mL0.2mol-L-'的硫酸亞鐵鏤溶液。

①實(shí)驗(yàn)中需要用托盤天平稱取g莫爾鹽。

②配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有；其他操作均正確，定容時(shí)

仰視刻度線，其對(duì)配制結(jié)果的影響情況是（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（2）莫爾鹽在空氣中逐漸風(fēng)化及氧化。驗(yàn)證莫爾鹽樣品己經(jīng)變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是0

（3）利用莫爾鹽標(biāo)定已配制好的高鋅酸鉀溶液。準(zhǔn)確稱取1.8816g莫爾鹽固體置于錐形瓶中，加入適量的

水和稀硫酸（足量），充分溶解后，用己配制好的高錦酸鉀溶液滴定。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：。

②下表記錄的是三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)值，其中第三次滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)如圖C,則廠=O

③高鋸酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol-L-1o

實(shí)驗(yàn)序號(hào)KMnO4溶液開始時(shí)讀數(shù)/mL滴定結(jié)束時(shí)的讀數(shù)/ml197

10.209.80

20

23.4012.90-

21

310.30V

圖。

18.（14分）五水硫酸銅俗稱藍(lán)磯、膽研或銅磯，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶

于水，難溶于乙醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）銅與過(guò)量H2O2溶液反應(yīng)的探究如下：

+Na.SO,溶液

―?無(wú)明!rf現(xiàn)象

過(guò)時(shí)30%H4）z溶液，+稀HB。,溶液鋼片溶解,溶液變藍(lán)產(chǎn)生少敏無(wú)色氣體

銅片一醫(yī)

實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為；產(chǎn)生的氣體為

（2）某學(xué)習(xí)小組利用含銅90%的廢銅屑制取硫酸銅晶體，有兩種途徑可供選擇:

途徑A：Cu—濃”2s。4溶液

>CuSO

△4

、仝久口n空氣、c0稀H2sO4溶液、一

途徑B：Cu---------->CuO------------——-------->CuSO

△4

①寫出途徑A的化學(xué)方程式：o

②與途徑A相比，途徑B的優(yōu)點(diǎn)是o

（3）硫酸銅溶液經(jīng)加熱蒸發(fā)、、過(guò)濾、、干燥實(shí)驗(yàn)操作，得到膽研。

（4）將制得的CuSO/xH?。睨體進(jìn)行熱重分析，其熱重曲線（即樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，時(shí)，已

完全失去結(jié)晶水，止匕時(shí)為CuSC）4）如圖所示。％=0

質(zhì)域/呂

125--------------------

10.7...........k

8.9...............................................................v

8.0..............................................................J-r--

0T溫度此

（5）下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏低的是（填標(biāo)號(hào)）。

①制得的結(jié)晶水合物未充分干燥②生期未置于干燥器中冷卻③加熱時(shí)有少量固體迸濺出來(lái)

19.（13分）高鐵酸鉀（KzFeOQ是新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖1所示：

過(guò),氯氣Na。產(chǎn)體,的Fe?。加液飽和總用

卜a（）:溶液1|小31|饞去X"』堿性的Na\lO濃溶液|~，溶液11|溶液“海產(chǎn)品聯(lián)二|K：Fe。“怙體|

①②③

圖1

已知：①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaClO和H2。；溫度較

高時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaClC）3和H2O。

②同一條件下，溶液的堿性越強(qiáng)，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出Cl?與NaOH溶液在較高溫度下反應(yīng)的離子方程式：o

（2）向“溶液I”中加入NaOH固體起到的作用有降低NaCl的溶解度、、?

（3）配制NaOH溶液時(shí)，將44gNaOH固體溶解在100mL水中，所得溶液的密度為1.33g?ml/i,則該溶

液的物質(zhì)的量濃度為（保留1位小數(shù)）mol-L-'o

（4）步驟③發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比〃（氧化劑）：〃（還原劑）=。對(duì)“濕產(chǎn)

品”進(jìn)行“洗滌、干燥”時(shí)，洗滌劑最好選用（填標(biāo)號(hào)）溶液和異丙醇。

A.Fe（NO3）3B.NH4C1C.CH3COOK

（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備KzFeOq較好的方法為電解法。維持一定的電流強(qiáng)度和電解溫度，KOH起

始濃度對(duì)KzFeO,濃度的影響如圖2（電解液體積相同的情況下進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)）。適宜的電解時(shí)間應(yīng)選用

-11

h；當(dāng)KOH起始濃度為14moi?尸時(shí)，1.0?1.5h內(nèi)生成K2FeO4的速率是mol-L-h-。

圖2

高三化學(xué)試卷參考答案

1.A【解析】本題主要考查化學(xué)與材料，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。錯(cuò)金杜虎符的主要材料為

金屬，A項(xiàng)符合題意。

2.B【解析】本題主要考查化學(xué)與生活，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。打磨磁石不涉及化學(xué)變化，B

項(xiàng)符合題意。

3.B【解析】本題主要考查化學(xué)與傳統(tǒng)文化，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力?！霸嗤胯F，鐵赤色如

銅”涉及鐵置換銅的反應(yīng)，證明氧化性：Cu2+>Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；熟石膏的主要成分為ZCaSO/H2。，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化亞銅為磚紅色，而“翠色”為青色或者綠色，詩(shī)句中的“翠色”可能來(lái)自亞鐵離子，不可能

來(lái)自氧化亞銅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.A【解析】本題主要考查化學(xué)與生活，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力?！?4”消毒液的有效成分為

次氯酸鈉，具有氧化性，可以殺菌消毒，A項(xiàng)符合題意。

5.B【解析】本題主要考查物質(zhì)的分類，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。硫酸銅溶液屬于溶液，不

屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)符合題意。

6.A

7.D【解析】本題主要考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。Fe2()3不能一步轉(zhuǎn)化為

Fe(OH)3,D項(xiàng)符合題意。

8.A【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力和計(jì)算能力。標(biāo)準(zhǔn)狀況

下乙醇不是氣體，因此無(wú)法利用氣體摩爾體積算得乙醇的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.B【解析】本題主要考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。用銅電極電解

電解

飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅失去電子，離子方程式為Cu+2H2?！狧2T+CU(OH)2,B項(xiàng)錯(cuò)

誤。

10.C【解析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)類比的分析與比較。銅及活潑性比銅弱

的金屬在常溫下不與水反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鋁在空氣中被氧化成AI2O3,形成致密氧化層阻止A1進(jìn)一步

被氧化，因此可在空氣中穩(wěn)定存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na-K合金的熔點(diǎn)應(yīng)低于Na和K任一金屬的熔點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

11.D12.C13.D

14.D【解析】本題主要考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力和計(jì)算能力。ag

該晶體的物質(zhì)的量是"R)=〃(RRH2O)=27mol,飽和溶液的體積是rmL,物質(zhì)的量濃度為

a

1\41000。1_1+=…口

------7-=-----mol-LT，D項(xiàng)錯(cuò)陜。

KxlO-3MV

15.B【解析】本題主要考查化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的量的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題

的能力。若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe3+,無(wú)Fe?+,硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，根據(jù)氮原子守恒，3。+上=6,硝

22.4

酸過(guò)量時(shí)，3>3。+上，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

22.4

16.（1）0.1（1分）

2+

（2）Ba+SO^=BaSO4（2分）

（3）Mg（OH）2（2分）;Al（OH）3（2分）

（4）有無(wú)色氣體產(chǎn)生，無(wú)色氣體很快變?yōu)榧t棕色，同時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)樽厣ɑ蚱渌侠泶鸢福?分）；溶

液由無(wú)色變?yōu)樽厣ɑ蚱渌侠泶鸢福?分）

（5）Na+、K+、H+、CO：（少寫一個(gè)扣1分，錯(cuò)寫不得分，3分）

17.（1）①39.2（2分）

②500mL容量瓶、量筒（漏寫量筒不扣分，2分）；偏?。?分）

③取少量樣品溶于水（或稀硫酸），往形成的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，則已變質(zhì)（2分）

2++3+2+

（3）①5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O（2分）

②20.00（2分）

③0.1000（或0.1,2分）

【解析】本題主要考查溶液的配制和滴定，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力和理解能力。

（1）②由于沒有460mL規(guī)格的容量瓶，故實(shí)際配制的是500mL溶液，需要的玻璃儀器中的容量瓶也需要

500mL規(guī)格的；定容時(shí)仰視，會(huì)導(dǎo)致定容時(shí)水加多了，從而使所配溶液濃度偏小。

（3）②觀察所給示意圖可知憶=20.00；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為9.60mL。

③由電子守恒得：?（Fe2+）=5（MnO；）,n（Fe2+）==4.8x10-3（mol）,高鎰酸鉀的物質(zhì)的量濃

392

1

度C=0.0048=0.1000（mol-L-）。

5x9.60x10-3V）

+2+

18.（1）Cu+H2O2+2H=Cu+2H