2025年高考化學總復習試題分類訓練：氧化還原反應基本概念（解析卷）

15表化迷展雙位基漳就念

1.【2023年全國乙卷】下列應用中涉及到氧化還原反應的是

A.使用明磯對水進行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

【答案】C

【解析】A.使用明研對水進行凈化過程中，明磯電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁

膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變

化，因此沒有涉及到氧化還原反應，A不符合題意；B.雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使

其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，

B不符合題意；C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物

質(zhì)，形成當這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電

池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉

及到氧化還原反應，C符合題意；D.熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌發(fā)生了反射，該過程

中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，D不符合題意；綜上所述，

本題選C。

2.【2023年6月浙江卷】化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化

過程示意圖如下。下列說法不正確的是

0

A.藥劑A具有還原性

B.①一②過程若有2moiS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4moi電子

C.②一③過程若藥劑B是HQ?,其還原產(chǎn)物為0?

D.化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型

【答案】C

【解析】A.①一②是氫原子添加進去，該過程是還原反應，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具

有還原性，故A正確；B.①一②過程中S的價態(tài)由T價變?yōu)?2價，若有2moiS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移

4moi電子，故B正確；C.②一③過程發(fā)生氧化反應，若藥劑B是HQ2,則B化合價應該降低，因

此其還原產(chǎn)物為H：。，故C錯誤；D.通過①1②過程和②一③過程，某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置發(fā)生

了改變，因此化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。綜上

所述，答案為C。

3.【2023年遼寧卷】一定條件下，酸性KMnC\溶液與H2c發(fā)生反應，Mn(II)起催化作用，過程中不

同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

A

7L-

-

s.0-

.J?-

.8-

OS-Mn(VH)

E.64-

T：

0-jMn(W

DO.2-

/S--o-

艇-

-—Mn(II:

展

O.0

0510152025

時間/min

A.Mn(III)不能氧化H2c2O4

B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.該條件下，乂11(11)和乂11(皿)不能大量共存

+2+

D.總反應為：2MnO4+5C2O^+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】開始一段時間(大約13min前)隨著時間的推移Mn(VlI)濃度減小直至為0,Mn(HI)濃度增大直至

達到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn(III),同時先生成少量Mn(W)后Mn(IV)被消耗；后來

(大約13min后)隨著時間的推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大；據(jù)此作答。A.由圖像可

知，隨著時間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Mn(III),后Mn(III)被消耗生成

Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,A項錯誤；B.隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生成

Mn(II),Mn(II)對反應起催化作用，13min后反應速率會增大，B項錯誤；C.由圖像可知，Mn(Vn)

的濃度為0后才開始生成Mn(II),該條件下Mn(H)和Mn(VD)不能大量共存，C項正確；D.H2C2O4

為弱酸，在離子方程式中應以化學式保留，總反應為2MnC)4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H2。，D

項錯誤；答案選C。

4.【2022年北京卷】下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液pH減小的是

A.向NaHSC>4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCOs溶液中加入少量CuSC>4溶液，生成藍綠色沉淀[C^OH)2co3]

D.向H2s溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀

【答案】D

【解析】A.向NaHSCU中加入少量BaCb溶液，實際參與反應的只有硫酸根離子和領離子，忽略體積變

化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯誤；B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有

氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為4Fe(OH)2+2H2O+C>2=4Fe(OH)3,該過和中

會消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會變大，B錯誤；C.向NaHCO3溶液中加入少量

CuSO4溶液，生成藍綠色沉淀[CU2(OH)2CO3],其中沒有元素的化合價發(fā)生變化，故沒有氧化還原反

應，C錯誤；D.向H2s中通入氯氣生成HC1和單質(zhì)硫沉淀，這個氧化還原反應增大了H+的濃度，

pH減小，D正確。故選D。

5.【2022年天津卷】燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉(zhuǎn)化器中

發(fā)生的部分化學反應。以下判斷里誤的是

A.甲是空氣中體積分數(shù)最大的成分B.乙是引起溫室效應的氣體之一

C.反應(I)在常溫下容易發(fā)生D.反應(II)中NO是氧化劑

【答案】C

【解析】甲和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應生成甲和二氧化碳，再根據(jù)元素守恒，則

甲為氮氣。A.甲是氮氣，氮氣空氣中體積分數(shù)最大的成分，故A正確；B.乙是二氧化碳，則乙是

引起溫室效應的氣體之一，故B正確；C.由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應(I)在常溫下不容易發(fā)

生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯誤；D.一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，一氧

化氮中氮化合價降低，因此反應(H)中NO是氧化劑，故D正確。綜上所述，答案為C。

6.(2021?天津真題)關于反應H2sO4+Na2sC)3=Na2sO'+SO^T+Hq所涉及的物質(zhì)，下列說法笛送的是

A.H2s04在該反應中為氧化劑B.Na2sCh容易被空氣中的02氧化變質(zhì)

C.Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物D.S02是導致酸雨的主要有害污染物

【答案】A

【解析】A.H^SO/Na2s。3=脂產(chǎn)04+$02個+凡0中無化合價的變化，不屬于氧化還原反應，所以該反應中無

氧化劑，故A錯誤；B.Na2sCh不穩(wěn)定，容易被空氣中的02氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；

C.Na2SO4含有陰陽離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故C正確；D.S02在空去中會轉(zhuǎn)化

成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導致酸雨的主要有害污染物，故D正確；故選A。

7.【2021年江蘇卷】黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應為2KNC)3+S+3C=K2S+N2T+3c02〃

下列說法正確的是

A.黑火藥中含有兩種單質(zhì)B,爆炸時吸收熱量

C.反應中S作還原劑D.反應為置換反應

【答案】A

【解析】A.黑火藥中含有S、C兩種單質(zhì)，A正確；B.爆炸反應為放熱反應，B錯誤；C.該反應中S

元素化合價降低，作氧化劑，C錯誤；D.該反應不符合“單質(zhì)+化合物=另一種單質(zhì)+另一種化合物”的

形式，不是置換反應，D錯誤；綜上所述答案為A。

8.[2021年重慶卷】下列實驗操作及其現(xiàn)象與對應結(jié)論不匹配的是

選項實驗操作及其現(xiàn)象結(jié)論

A將co與水蒸氣通過熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石灰水，溶液變渾

水蒸氣有氧化性

濁

葡萄糖具有還原

B將新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有磚紅色沉淀產(chǎn)生

性

C將NaBiCh固體加入酸性MnSC)4溶液中，充分振蕩，溶液變?yōu)樽霞t色NaBiCh有氧化性

D有FeCb溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t色H2O2有還原性

【答案】D

【解析】A.將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑生成二氧化碳和氫氣，水中的氫由+1價變?yōu)椤r，水是氧

化劑，表現(xiàn)氧化性，A正確；B.該反應中銅由+2價變?yōu)?1價，氫氧化銅表現(xiàn)氧化性，葡萄糖表現(xiàn)還

原性，B正確；C.該反應中錦的化合價由+2價變?yōu)?7價，硫酸錦表現(xiàn)還原性，NaBiCh表現(xiàn)氧化

性，C正確；D.溶液變?yōu)榧t色，是因為生成硫氧化鐵，且三價鐵可以催化過氧化氫分解，現(xiàn)象和結(jié)

論不匹配，D錯誤；故選D。

9.【2022年遼寧卷】鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕

色；加入CC1,,振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是

A.褪色原因為12被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復棕色的原因為[被氧化

【答案】D

【解析】A.Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與“發(fā)生氧化還原反應，故溶液褪色原因為

U被Zn還原，A項錯誤；B.液體分層后，1在CC14層，CCL的密度比水大，則下層呈紫紅色，B

項錯誤；C.若鍍層金屬活潑性大于Fe,則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更

易生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn,則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；D.漂白粉的有效成分為

Ca(ClO)2,其具有強氧化性，可將r氧化，D項正確；答案選D。

10.【2022年湖北卷】硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應制備：

2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g),下列說法正確的是

A.Na?CS3不能被氧化B.Na2cs3溶液顯堿性

C.該制備反應是燧減過程D.CS?的熱穩(wěn)定性比CO?的高

【答案】B

【解析】A.Na2cs3中硫元素為-2價，還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；B.類比Na2cO3溶液，

O與S同主族，可知Na2cs3溶液顯堿性，故B正確；C.由反應方程式可知，固體與液體反應制備

了硫化氫氣體，故該制備反應是燧增過程，故C錯誤；D.S的原子半徑比0大，故C=S鍵長比

C=0鍵長長，鍵能小，故CS?的熱穩(wěn)定性比C02的低，故D錯誤；故選B。

11.12020山東（新高考）】下列敘述不涉及氧化還原反應的是

A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成

【答案】B

【解析】A.涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應，A不符

合題意；B.小蘇打即NaHCCh,NaHCCh受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2,因此可用小蘇打作食品膨松劑，

不涉及氧化還原反應，B符合題意；C.利用含氯消毒劑的強氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應，C

不符合題意；D.NCh與水反應有HNC>3產(chǎn)生，因此NCh參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反

應，D不符合題意。答案選B。

12.（2020?北京高考真題）水與下列物質(zhì)反應時，水表現(xiàn)出氧化性的是

A.NaB.CI2C.NO2D.Na2O

【答案】A

【解析】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2T，H2O中H元素化合價由+1降為。價，得電子被還原，做氧化劑，

在反應中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；B.CI2+H2OUHCI+HCIO,H2O中的元素沒有發(fā)生化合價

的變化，水在反應中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不符合題

意；C.3NO2+H2O=2HNO3+NO,H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應中既不是氧化劑也

不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C不符合題意；D.Na2O+H2O=2NaOH,該反應

沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，水在反應中既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不符合

題意；答案選A。

13.（2020.北京高考真題）下列物質(zhì)的應用中，利用了氧化還原反應的是

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2

B.用明研［KA1（SO4）2?12H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細菌

【答案】D

【解析】A.SO2是酸性氧化物，可與堿反應，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時，SO2與氫氧化鈣反應生成亞

硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應過程中無元素的化合價變化，沒有利用氧化還原反應，故A不符合題意；

B.用明研［KA1（SO4）2?12H2O］溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的

吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應沒有發(fā)生化合價變化，沒

有利用氧化還原反應，故B不符合題意；C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）,發(fā)生的主要反

應為：6HC1+Fe2O3=2FeC13+3H2O,反應中沒有元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應，故C不

符合題意；D.用84消毒液有效成分NaClO,具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細菌病

毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應，故D符合題意；答案選D。

14.（2018?浙江高考真題）下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

2

A.C『C1-B.I一12C.SO2^SO3-D.CuO—Cu

【答案】B

【解析】A、Cb-Ch氯元素化合價由0價降到-1價，所以可以加入還原劑來實現(xiàn)，錯誤；B、I--I2,碘

元素的化合價由-1價升高到。價，所以需加入氧化劑才能實現(xiàn)，正確；c、SO2-SO32-中，沒有元素

化合價變化，不是氧化還原反應，錯誤；D、CuO-Cu銅元素的化合價降低了，所以需加入還原劑才

能實現(xiàn)，錯誤。故選B。

15.（2019北京）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCL溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀HC1

C

Cl2(HC1)H2O、濃H2sO4

D、無水

NO(NO2)H2OCaCb

【答案】B

【解析】發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關；反之，不存在元素的化合價變化，

則與氧化還原反應無關，以此解答該題。A.FeCb與Fe反應生成FeCb,FeCl3+Fe=2FeCl2,此過程中

Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應，故A不符合題意；B.MgCb與NaOH溶液發(fā)生復分

解反應MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl,過量的NaOH溶液可用HC1除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,

此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生

反應生成氯化氫和次氯酸，反應過程中氯元素化合價變化，涉及到了氧化還原法應，故C不符合題意；

D.NO2與水反應生成硝酸和NO。反應過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應，故D

不符合題意；綜上所述，本題應選B。

16.12015上海化學】下列反應中的氨與反應4NH3+502—4NO+6H2。中的氨作用相同的是（）

A.2Na+2NH3-2NaNH?+H2TB.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO-5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3-Si3N4+12H2

【答案】B、C

【解析】在反應4N%+502-4NO+6H2。中N元素的化合價由反應前氨中的的-3價變?yōu)榉磻驨O中

的+2價，化合價升高，失去電子，氨氣作還原劑。A.在2Na+2NH3T2NaNH2+H2T反應中，H元

素的化合價由NH3中的+1價變?yōu)榉磻驢2的0價，化合價降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，與

上述反應的氨的作用不同，錯誤。B.在2NH3+3CuO-3CU+N2+3H2。中，NH3中的N化合價由-3

價變?yōu)榉磻蟮?價，失去電子，作還原劑，與上述反應相同，正確。C.在4NH3+6NO-5N2+

6H2。中，NH3的N元素的化合價由-3價變?yōu)榉磻驨?的0價，化合價升高，失去電子，作還原劑，

與上述反應相同，正確。D.在3SiH4+4NH3-Si3N4+12H2中，NH3的N元素的化合價沒有發(fā)生變

化，既不作氧化劑，也不作還原劑，錯誤。

17.（2018?浙江高考真題）下列化學反應中澳元素僅被氧化的是

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.Br2+2NaI=2NaBr+I2

C.3Br2+6NaOH^=5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH=NaBr+H2O

【答案】A

【解析】A、澳化鈉中澳元素化合價升高被氧化作還原劑，選項A符合；B、澳單質(zhì)中澳元素化合價降低

被還原作氧化劑，選項B不符合；C、澳單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成澳酸鈉，被還原生

成澳化鈉，選項C不符合；D、反應屬于中和反應，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，選項

D不符合。答案選A。

18.【2016年高考北京卷】KzCrzS溶液中存在平衡：（橙色）+壓02004%（黃色）+2H+?用

K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

n

代加溶袤u面處退.0H.

v

。分成兩份①

n

而加3Q*4aOH溶凝rH型也"T（溶液不變邑）

KCrXXS?U

2^V

④

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中CnCh?-被C2H50H還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2s04溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

【答案】D

【解析】A、在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重倍酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向

移動，溶液變黃，A正確；B、②中重銘酸鉀氧化乙醇，重銘酸鉀被還原，乙醇被氧化，B正確；C、

②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，C

正確；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，重銘酸根離子濃度增大，可以氧化乙醇，

溶液變綠色，D錯誤。答案選D。

19.（2018北京）下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入Na2s溶液滴入

實驗熱銅絲插入稀硝酸中

FeSCU溶液中氯水中AgCl濁液中

現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后溶液變紅，隨后沉淀由白色逐產(chǎn)生無色氣體，隨后

變?yōu)榧t褐色迅速褪色漸變?yōu)楹谏優(yōu)榧t棕色

【答案】c

【解析】A.NaOH溶液滴入FeSCU溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B.氯水中存在

反應02+抵0^^11€：1+1?：10,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HC1O表現(xiàn)

強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應；C.白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,

反應前后元素化合價不變，不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNC>3反應生成Cu(NO3)2、NO氣體

和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NCh，反應前后元素化合價有升降，為氧化還原

反應；與氧化還原反應無關的是C項，答案選C。

20.(2017浙江4月選考)下列屬于氧化還原反應的是

△

A.2NaHCO3^^=Na2CO3+CO2t+H2OB.Na2O+H2O^^2NaOH

C.2KI+Br2^=2KBr+I2

D.MgO+2HCl^^MgCl2+H2O

【答案】C

△

【解析】凡是有元素化合物升降的反應是氧化還原反應，A.2NaHCC)3二NazCCh+CChT+HzO中元素

的化合價均不變化，是非氧化還原反應，A錯誤；B.Na2O+H2O^=2NaOH中元素的化合價均不變

化，是非氧化還原反應，B錯誤；C.2KI+Br?^^2KBr+l2中I元素的化合價升高，Br元素化合價降

低，非氧化還原反應，C正確；D.MgO+2HCl^=MgC12+H2。中元素的化合價均不變化，是非氧化

還原反應，D錯誤，答案選C。

21.(2017北京)下列變化中，氣體被還原的是

A.二氧化碳使Naz。?固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

【答案】B

【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應2co2+2Na2O2=O2+2Na2co3,CO2的化合價沒有發(fā)生改

變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B、氯氣使K