湖南省衡陽(yáng)市衡陽(yáng)縣2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中化學(xué)試題（含答案）

PAGE第6頁(yè)衡陽(yáng)縣一中2024-2025學(xué)年上學(xué)期高一期中考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5一、單選題（每題3分，共42分）1．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A． B．C． D．2．下列電離方程式中正確的是（）A． B．C． D．3．下表中關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）選項(xiàng)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ABCD4．下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A．Na B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2O5．如圖所示，甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛有500mL蒸餾水(密度為1g·mL?1)，然后分別放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0gNaOH，待固體完全溶解，則四個(gè)燒杯的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)椋ǎ〢．甲=丁<乙=丙 B．丁<甲<乙=丙 C．丁<甲<<丙 D．甲<乙<丙<丁6．反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法中正確的是（）A．部分FeSO4屬于氧化產(chǎn)物 B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10NAe?C．產(chǎn)物中的Cu2S是氧化產(chǎn)物 D．CuSO4既是氧化劑也是還原劑7．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①10Z?+2X=2X5?+5Z2②2A2++B2=2A3++2B?③2B?+Z2=B2+2Z?根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論正確的是（）A．溶液中不可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z?B．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨>Z2>B2>A3+ D．X2+是X的還原產(chǎn)物8．圖是一種檢驗(yàn)氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為止氣閥，如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化，當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（）A．濃H2SO4溶液 B．飽和NaCl溶液 C．濃KOH溶液 D．濃Ca(OH)2溶液9．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)(NA)說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下22.4L的氫氣中分子個(gè)數(shù)為NA個(gè)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下(標(biāo)況下)22.4L三氧化硫分子個(gè)數(shù)為NA個(gè)C．常溫常壓32g的氧氣中氧原子個(gè)數(shù)為NA個(gè)D．常溫常壓下48g的氧氣和臭氧混合物中氧原子個(gè)數(shù)為3NA個(gè)10．下列各組離子一定能夠大量共存的是（）A．酸性溶液中：、Cl?、Ba2+、K+ B．堿性溶液中：Mg2+、Na+、Cl?、C．無(wú)色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH?、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl?11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．12．用強(qiáng)光照射氯水，測(cè)得氯水的pH、氯離子濃度、氧氣體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．由圖(1)可知，光照下氯水酸性減弱B．由圖(2)可知，光照下氯水中氯元素質(zhì)量增大C．由圖(3)可知，光照下，水分解生成了D．由實(shí)驗(yàn)可知，氯水應(yīng)貯存于棕色試劑瓶中13．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L?1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為＋2H＋=CO2↑＋H2OC．a(chǎn)=0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶214．研究人員在金星大氣中探測(cè)到了磷化氫()氣體、常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲(chóng)，一種制備的流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．上述流程中每一步均屬于氧化還原反應(yīng)B．白磷與濃氫氧化鈉反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是3∶1C．已知次磷酸()為一元酸，則次磷酸鈉()屬于正鹽D．1mol次磷酸分解時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子二、解答題（共4題，58分）15．回答下列問(wèn)題：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積約為L(zhǎng)，它與含有相同數(shù)目的電子。(2)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物中R的相對(duì)原子質(zhì)量為。(3)同溫同壓下，與氦氣的密度之比為，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將A氣體VL(摩爾質(zhì)量是)溶于0.5L水中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為。(5)現(xiàn)有含和的混合溶液200mL，其中物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為，若向此溶液中加入一定量濃硫酸，使其配成和的混合溶液。請(qǐng)問(wèn)最終所得混合溶液的體積是mL，需加入密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。16．某同學(xué)按下列步驟配制480mL0.2mol·L?1NaOH溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算：所需NaOH的質(zhì)量g；②稱(chēng)量：稱(chēng)量NaOH固體時(shí)所需要用到的主要儀器有；③溶解：將NaOH加入100mL燒杯中并加入適量水溶解，使用玻璃棒攪拌的目的是；④移液：將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，玻璃棒的作用是；⑤洗滌：洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液倒入容量瓶中；⑥定容：實(shí)驗(yàn)操作。(2)實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶時(shí)應(yīng)先。(3)取20mL該溶液，加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的濃度為。(4)若在進(jìn)行定容時(shí)加入水超過(guò)刻度線(xiàn)，則正確處理方法是。(5)下列操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確的是_______。A．使用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)采用左物右碼的方法B．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)C．移液時(shí)發(fā)現(xiàn)容量瓶底部有少量蒸餾水殘留D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)17．某同學(xué)欲制備干燥潔凈的氯氣并探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)：(1)制備干燥潔凈的氯氣所采用的裝置連接順序?yàn)?、裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是、裝置E的作用是。(2)將儀器按順序連接好后，必須進(jìn)行的操作是，書(shū)寫(xiě)裝置A所發(fā)生的離子方程式。(3)已知裝置B也可以作為實(shí)驗(yàn)室制取了氯氣的主要裝置，其反應(yīng)為：___HCl+___KMnO4=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O。①配平方程式。18．I．物質(zhì)類(lèi)別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。圖為鈉及其化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為。(2)淡黃色固體②與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)NaH投入H2O中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)若生成0.5克H2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA。Ⅱ．現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品(含雜質(zhì)NaCl、Na2CO3?10H2O)，為測(cè)定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器未畫(huà)出)。說(shuō)明：堿石灰為NaOH、CaO的混合物，常用作干燥劑，也可以吸收CO2氣體。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。②稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱(chēng)量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱(chēng)量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量?；卮鹣铝袉?wèn)題：(4)儀器E的名稱(chēng)是，其中盛放的藥品是；若無(wú)該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)(5)步驟③的目的是。(6)若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為50.0g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為12.6g、8.8g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，雜質(zhì)Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為g?；瘜W(xué)參考答案1．【答案】C2．【答案】A3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】B6．【答案】A7．【答案】C8．【答案】B9．【答案】D10．【答案】D11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】C14．【答案】C15．【答案】(1)2.24（2分）0.1（2分）(2)32（2分）(3)16∶1（2分）1∶16（2分）(4)（2分）(5)1000（2分）9.8（2分）16．【答案】(1)4.0（2分）托盤(pán)天平，燒杯（2分）加快溶解速率（1分）500mL（1分）引流（1分）加蒸餾水至距離刻度線(xiàn)1-2cm處改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切（2分）(2)查漏并干燥（1分）(3)0.04mol·L?1（2分）(4)重新配制溶液（2分）(5)BD（2分）。17．【答案】(1)a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)（2分）分液漏斗（1分）除去揮發(fā)出來(lái)的HCl（1分）(2)檢查裝置氣密性（1分）MnO2+4H++2Cl?eq\o(=,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）(3)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2