化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)

1、自發(fā)過程：在一定條件下，不需持續(xù)借助外力就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。非自發(fā)過程：在一定條件下，需要持續(xù)借助外力才能進(jìn)行的過程。

2、自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下無需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)。二、焓判據(jù)

放熱反應(yīng)過程中體系能量

，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，因此可用

來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。(焓判據(jù)：H＜0，利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行）降低焓變2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)三、熵與混亂度1、混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。2、熵：熱力學(xué)上用來表示混亂狀態(tài)的物理量，符號(hào)為S。3、大小判斷：S(g)>S(l)>S(s)4、反應(yīng)熵變:反應(yīng)產(chǎn)物的總熵與反應(yīng)物總熵之差，△S。熵變：s>0，利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行[小結(jié)]

體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越小。有序變?yōu)闊o序——熵增的過程。這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理。練習(xí)判斷下列反應(yīng)熵變大?。?、N2+3H2=2NH3

2、2C+O2=2CO3、CaCO3=CaO+CO2

△S＜0△S＞0△S＞0[思考]用所學(xué)理論解釋以下兩種自發(fā)現(xiàn)象：①室溫時(shí)冰融化；②-10℃的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)四、體系自由能變化△G=△H-T△S（△G、單位：KJ/mol）△G=△H-T△S<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；△G=△H-T△S=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；△G=△H-T△S>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。焓變 熵變 化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行△H＜0△S＞0 △H＞0△S＜0 △H＜0△S＜0 △H＞0△S＞0 任何溫度都自發(fā)進(jìn)行不能自發(fā)進(jìn)行較低溫度時(shí)自發(fā)進(jìn)行高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行1、知道了某過程有自發(fā)性之后，則（）可判斷出過程的方向可確定過程是否一定會(huì)發(fā)生可預(yù)測(cè)過程發(fā)生完成的快慢可判斷過程的熱效應(yīng)課堂練習(xí)A2、碳銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法中正確的是A、碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大。B、碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C、碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。A3、某化學(xué)反應(yīng)其△H=-122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行A2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03kJ·mol-1△S=494.4J·mol-1·K-1CO(g)==C(s,石墨)+1/