江西省新余市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

江西省新余市2024年高考化學(xué)模擬試題

閱卷人

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四

得分個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.走進(jìn)美麗新余，體會(huì)文化魅力。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.夏布繡所用“金銀線”中含有的醋酸纖維素，屬于有機(jī)高分子材料

B.仙女湖風(fēng)景區(qū)船舶的外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽極法的防腐原理

C.分宜古村建筑采用青磚黛瓦風(fēng)格，青花中青色來自氧化鐵

D.加熱牛奶和蛋清混合物制作雙皮奶，該過程涉及蛋白質(zhì)的變性

2.配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測(cè)定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如

2coe卜+2NH4Cl+8NH3+/。2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2%。。設(shè)N4是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確

的是()

A.lmol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有鍵的數(shù)目為21Ml

B.NH3和“2。的VSEPR模型完全相同

C.0.1加。他與足量也在催化劑作用下合成氨，生成的N%分子數(shù)為0.2刈

D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的42。2溶液中，氧原子總數(shù)為NA

3.下列離子方程式錯(cuò)誤的是()

A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：COl-+CO2+H2O=2HCO3

B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合：3s2-+2N。*+8H+=3SJ+2N。T+442。

2++

C.用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+：Fe+K+[Fe(CN)6/-=KFe[Fe(CyV)6]i

D.將少量SO2通入NaCZO溶液中：3c7。一+SO2+%。=+C廠+2HCZ。

1

A.AB.BC.CD.D

5.鉆（Co）在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。以甲醇為溶劑，CM+可與色胺酮分子配

位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鉆配合物（合成過程如圖所示），下列說法錯(cuò)誤的是

CH3OH,COC12-6H20

水熱條件，”(TC

色胺酮鉆配合物

A.色胺酮分子中所含元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>H>C

B.色胺酮分子中N原子均為sp3雜化

C.色胺酮鉆配合物中鉆的配位數(shù)為4

D.X射線衍射分析顯示色胺酮鉆配合物晶胞中還含有一個(gè)CH30H分子，CH30H是通過氫鍵作用與色胺

酮鉆配合物相結(jié)合

6.克拉維酸鉀是一種性內(nèi)酰胺類抗生素，下列說法錯(cuò)誤的是（）

克拉維酸克拉維酸鉀

A.克拉維酸鉀存在順反異構(gòu)

B.克拉維酸分子含有5種官能團(tuán)

C.上述轉(zhuǎn)化中的二者均能使酸性KMnCU溶液褪色

D.實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化可加入K0H溶液

7.某種鋰鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、M是原子半徑依次增大的短

周期元素，Z的一種單質(zhì)可用于殺菌消毒，X和Y的原子序數(shù)之和是M的2倍，下列說法錯(cuò)誤的是（）

2

Q//

w-zz-w7

Y\/\/\/Y

/WMW、

X\/\/X

〃w-zz-w，

zz

A.M的單質(zhì)屬于共價(jià)晶體B.簡單氫化物的穩(wěn)定性Z>y

c.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)z=W>丫D.Z、W均可以與X形成18電子分子

800℃

8.氮化鈦（TiN）是新型耐熱材料，其制備原理為6TiO2+8NH3二6TiN+12H2O+N2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持

裝置省略）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.試劑X可以是堿石灰或生石灰

B.裝置的連接順序?yàn)閕—ni—n—iv

c.先打開恒壓分液漏斗旋塞，再打開管式爐加熱開關(guān)

D.棉花的作用是防止固體進(jìn)入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞

9.工業(yè)上燃燒含硫礦物產(chǎn)生的S02可以按如圖流程脫除或利用。

O

O

已知：途徑I、n、in中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為no—A—0H。下列說法錯(cuò)誤的是（）

o

A.含硫礦物粉碎有利于提高“燧燒”效率

高溫

B.途徑n發(fā)生的反應(yīng)為2so2+O2+2CaCC>3-2CaSO4+2CO2

C.途徑III產(chǎn)生的S03也可以用濃硫酸吸收

D.ImolX最多可以與ImolNaOH反應(yīng)

10.催化劑GaZr。"催化CO2加氫制甲醇的機(jī)理如圖所示。已知：圖中&吸附過程表示為“2+2*=2H*；C02

吸附過程表示為CO2+2H*=HCOO*+，*；氫化過程表示為HC。。*+2H2+H*=H3co*+H*+“2。（*為催

3

化劑活性位點(diǎn)）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

H

A.氧空位濃度高，有利于增強(qiáng)CO2的吸附能力

B.。。2活化位點(diǎn)和42活化位點(diǎn)是不相同的

C.脫附過程表示為“3。。*+4*=。43。日+2*

D.降低氫化過程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率

11.以，）和N,N—二群星一花酰二亞胺（PTCDI-DAQ）作電極的新型有機(jī)鉀離子電池的

KO，\=/、OK

綜合性能達(dá)到了世界領(lǐng)先水平，該電池的工作原理如圖。下列說法正確的是（）

e

B.放電時(shí)，a極電極反應(yīng)式為-2e=

C.充電時(shí)，K+由a極移向b極

D.充電時(shí)，a極與電源正極相連

12.苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，常用如下反應(yīng)來制備:

CH2CH3

(g)=(g)+H2(g)

在Ti℃、lOMPa反應(yīng)條件下，向甲、乙、丙三個(gè)容器中分別通入n（乙苯）：WN?）為1:1、1:4、1:9的混合

氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如表所示。

lOmin20min30min40min50min

甲20.5%39.0%54.5%60.0%60.0%

乙23.5%44.5%61.0%66.8%X

丙25.0%45.5%63.8%74.0%80.0%

下列說法正確的是（）

A.20min內(nèi)，乙苯的平均反應(yīng)速率［v（乙苯）=加（乙藥］從大到小的順序是丙＞乙＞甲

At

B.若其他條件不變，把容器甲改為恒容容器，則平衡轉(zhuǎn)化率變大

c.C℃時(shí),該反應(yīng)的Kp=||MPa

D.50min時(shí)，容器丙中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

13.碑化錢是超級(jí)計(jì)算機(jī)、光信號(hào)處理的理想材料。圖甲為它的一種立方晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為該晶胞沿z軸投影

圖。已知該晶胞邊長為dpm,a、b兩點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0,0,0）,（1,1,Do下列說法錯(cuò)誤的是

()

A.Ga原子占據(jù)As原子形成的四面體空隙

B.兩個(gè)As原子間最短距離是乎dpm

C.該晶胞的密度為亡中、10g/cm3

D.c點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為GH）

14.43^。3為三元弱酸，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。將NaOH溶液滴到lzno/L/RR溶液中，各種含R微粒

的分布分?jǐn)?shù)8隨pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.“3R03的靦1=10-&51

B.當(dāng)pH調(diào)至11~12時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H3RO3+0H-=H2RO3+H20

C.pH=12.8時(shí)，溶液中2c(HR。歹)+4c(R0—)+c(0/T)=c(4+)+c(Na+)

+

D.pH=14時(shí),溶液中c（R?！保?gt;c（HR0歹）>c（H2R0^>c（O/T）>c（H）

閱卷入

-----------------二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

得分

15.鹽酸羥胺（NH20H?HC1是一種重要的分析試劑，化學(xué)性質(zhì)與鏤鹽相似。實(shí)驗(yàn)室以丁酮月虧

3cH2,；N—OH）、鹽酸為原料制備鹽酸羥胺的裝置如圖所示（加熱、夾持裝置省略）。

接真空系統(tǒng)

已知：①鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大

②鹽酸羥胺的熔點(diǎn)為152℃,丁酮后的沸點(diǎn)為153℃,丁酮的沸點(diǎn)為79.6℃?；卮鹣铝袉栴}:

（1）直形冷凝管的進(jìn)水口為（填“a”或"b”）。

（2）甲裝置中生成鹽酸羥胺和丁酮的化學(xué)反應(yīng)方程式為；該反應(yīng)為可逆反

應(yīng)，反應(yīng)過程中，將丁酮不斷蒸出的主要原因是；乙裝置

接真空系統(tǒng)，采用減壓蒸鐳，其目的是。

（3）從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為，洗滌干燥。

（4）測(cè)定產(chǎn)品純度。

稱取mg鹽酸羥胺產(chǎn)品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入過

量硫酸鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)：2[NH3OH]++4Fe3+=4Fe2++N2Of+6H++H2O,充分反應(yīng)后，用cmobL-iIGCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定Fe2+（滴定過程中Co。廠轉(zhuǎn)化為CF+,Ct不反應(yīng)），滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗KzCnO溶液VmL。則樣品中

NH20H?HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，則測(cè)定結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

16.硒和確是重要的稀散元素，都可以作為半導(dǎo)體材料。一種從碑堿渣（確和硒的含量較高，還含有少量Ca、

Pb等元素）分離硒回收碗的工藝流程如下：

鹽酸羥胺

H20NaHSH2SO4鹽酸（HONH3C1）Na2SO3

水浸渣除雜渣中和液酸浸渣粗硒還原液

6

已知：①水浸液的主要成分為可。2"。3、Nd2SeO3及少量可溶性的銅、鉛化合物等。

②毒。2為兩性氧化物，微溶于水。

-8

③亞硒酸為二元弱酸，Kal=2.7x10-3、Ka2=2.5x10

回答下列問題：

（1）硒與氧同族，基態(tài)Se原子價(jià)電子排布式為o比較鍵角大小：SeO3SeO歹（填

或原因

是_____________________________________________________________________________________________

（2）“除雜渣”的主要成分為o

（3）“中和”時(shí)控制pH為4?5,生成red沉淀，若硫酸過量，將導(dǎo)致Te的回收率下降的原因

是O

（4）“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2,此時(shí)溶液中

c（Se。：—）_

c（W2SeO3）=----------------------°

（5）“沉硒”時(shí)生成了一種無污染的單質(zhì)氣體，寫出“沉硒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

（6）一種以匕。5和Zn為電極、ZTI（CF3SO3）2水溶液為電解質(zhì)的電池，放電時(shí)，ZM+插入層間形成

ZnxV2O5-nH2O.寫出該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式=

17.化合物H是一種合成精神類藥物鹽酸舍曲林的中間體，其合成路線如圖：

已知：①ArH（ArH指芳香化合物）

7

o

（1）B的化學(xué)名稱是,C-D的反應(yīng)類型是,C中含氧官能團(tuán)的名稱

是O

（2）DtE反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）G中含有11種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則G的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上有4個(gè)取代基②遇FeC%溶液顯紫色

③與NaHC%溶液反應(yīng)放出氣體④核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為6:2:1:1

OH

（5）設(shè)計(jì)以O(shè)HCCH2cH2。。?！焙捅綖樵现苽涞暮铣陕肪€（無機(jī)試劑任選）：o

18.“氫能源”的開發(fā)利用意義重大，乙醇與水催化重整制“氫”發(fā)生如下反應(yīng)。

反應(yīng)I：C2H5。"（。）+H2反g）u2co（g）+4H2（。）犯

反應(yīng)n：co（g）+420（g）=曬⑷+42（g）=-41.2/c/-mor1

反應(yīng)m：C2H50H（g）+3H2。（。）=2。。2（9）+6H2（g）AH3=+173.3kJ-moL

回答下列問題：

（1）反應(yīng)［的//=o

（2）反應(yīng)II的速率3=醍一"逆=砥戌（。0）?c（“2。）—k逆式。。2）一（"2）,其中曝、k逆分別為正、逆反

應(yīng)速率常數(shù)。升高溫度時(shí)跳走一啄逆________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）壓強(qiáng)為lOOkPa下，1瓶0645。4（。）和3瓶。出2。（。）發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)。。2和CO的選擇性、乙醇

的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖。

0o

100

8o

80

求

、

祖6o

60

自

姒4o

40

2o

20

O

O50

7T3K

8

nACO}

［已知：CO的選擇性~~奇餐一而

生成3°）+生*

①表示CO選擇性的曲線是（填標(biāo)號(hào)）；

②573K時(shí)，生成。。2的物質(zhì)的量為

P（CO2）p（7/2）

0*3-

③573K時(shí)，反應(yīng)II的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)腐=*『其中/為］ookPa,p（CO2）,p（H2）>p（CO）和

—pQu-入--p3u—

p（/。）為各組分的平衡分壓，則反應(yīng)ni的d=（列出計(jì)算

式即可）。

（4）壓強(qiáng)為lOOkPa,%的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)送犒?的關(guān)系如圖所示，每條曲線表示為相同的

①42的平衡產(chǎn)率：Q點(diǎn)N點(diǎn)（填“>”、"=”或“<”）；

②M、N兩點(diǎn)出的平衡產(chǎn)率相等的原因

是_____________________________________________________________________________________________

9

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A、醋酸纖維素是纖維素乙酸酯，為合成高分子，故A正確；

B、航海船舶的外殼安裝鋅塊，構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極被腐蝕，鐵為正極被保護(hù)，利用了犧牲陽極法的防腐原

理，故B正確；

C、氧化鐵為紅棕色固體，青磚中青色不可能來自氧化鐵，故C錯(cuò)誤；

D、蛋白質(zhì)在高溫下變性，加熱牛奶和蛋清混合物制作雙皮奶，涉及蛋白質(zhì)的變性，故D正確；

故答案為：Co

【分析】A、醋酸纖維素為合成高分子；

B、安裝鋅塊構(gòu)成原電池；

C、氧化鐵為紅棕色；

D、蛋白質(zhì)在高溫下變性。

2.【答案】A

【解析】【解答】A、中含有。鍵的數(shù)目為lx(3x5+6)Mt=21Nv故A正確；

B、N/和42。的中心原子均采用sp3雜化，但N/中N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，42。中O原子含有兩個(gè)孤電

子對(duì)，VSEPR模型不完全相同，故B錯(cuò)誤；

C、合成氨是可逆反應(yīng)，生成N%的分子數(shù)小于0.2治，故C錯(cuò)誤；

D、/。2中氧原子總數(shù)為1：；；；熟人義2N刖。廠1=山,水中還含有氧原子，則氧原子總數(shù)大于NA，故D錯(cuò)

誤；

故答案為：Ao

【分析】A、單鍵均為◎鍵，雙鍵含有1個(gè)◎鍵和1個(gè)兀鍵，三鍵中含有1個(gè)◎鍵和2個(gè)兀鍵；

B、N也為三角錐形，水為V形；

C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D、水和42。2均含有氧原子。

3.【答案】A

【解析】【解答】A、飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體：2Na++C0「+

C02+H20=2NaHCO3i,故A錯(cuò)誤；

B、硫化鈉溶液與稀硝酸混合，硫化鈉與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3s2-+2N0*+

8H+=3S1+2N0T+4/。，故B正確；

2++3

C、Fe和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe?++K+[Fe(CW)6]-=

KFe[Fe(CN)6]1,故C正確；

D、5。2少量，SO2被氧化為硫酸根，同時(shí)生成弱酸HC1O,反應(yīng)的離子方程式為3Go-+5。2+出。=S0寵+

10

cr+2HC10,故D正確；

故答案為：Ao

【分析】A、碳酸氫鈉以固體形成析出；

B、硫化鈉與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C、亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀；

D、次氯酸根離子過量，二氧化硫被次氯酸氧化為硫酸根離子。

4.【答案】A

【解析】【解答】A、濃氨水中存在N%+42。UN%?七。UNHI+0H-,加入NaOH固體，溶液中c(OH)

增大，且NaOH固體遇水放出大量的熱，均有利于氨氣逸出，故A正確；

B、提純苯甲酸應(yīng)用重結(jié)晶的方法，圖示為蒸儲(chǔ)裝置，故B錯(cuò)誤；

C、亞鐵離子易被氧化，應(yīng)隔絕空氣加熱，故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸與濃氨水反應(yīng)生成硫酸錢，不能產(chǎn)生白煙，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)；

B、應(yīng)用重結(jié)晶的方法提純苯甲酸；

C、亞鐵離子易被氧化；

D、濃硫酸與濃氨水反應(yīng)生成硫酸銹。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，

元素的第一電離能大于O,則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C,氫原子的原子半徑小，核外電子受到

原子核的引力大于碳原子，失去1個(gè)電子消耗的能量大于碳，第一電離能大于大于碳，則元素第一電離能由

大到小的順序?yàn)镹>O>H>C,故A不符合題意；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，色胺酮分子中形成雙鍵的氮原子的雜化方式為sp2雜化，故B符合題意；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，色胺酮鉆配合物中鉆離子與2個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子形成配位鍵，的配位數(shù)為4,故C

不符合題意；

D.甲醇分子中的羥基可以形成氫鍵，則X射線衍射分析顯示色胺酮鉆配合物晶胞中還含有一個(gè)甲醇分子說

明甲醇通過氫鍵作用與色胺酮鉆配合物相結(jié)合，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的

第一電離能高于相鄰的元素；

B.依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=◎鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類型；

11

C.依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷；

D.甲醇分子中的羥基可以形成氫鍵。

6.【答案】D

【解析】【解答】A、克拉維酸鉀中碳碳雙鍵中的碳原子上連接有2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，因此克拉維酸鉀

存在順反異構(gòu)，A不符合題意。

B、克維拉酸分子中所含的官能團(tuán)有懶鍵、碳碳雙鍵、羥基、竣基、酰胺基，共有5種官能團(tuán)，B不符合題

卡.

屆、O

C、二者都含有碳碳雙鍵，都能被酸性KMnCU溶液氧化，使酸性KMnCU溶液褪色，C不符合題意。

D、加入KOH溶液后，竣基、酰胺基都能與KOH反應(yīng)，因此不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、碳碳雙鍵碳原子上連有2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，存在順反異構(gòu)。

B、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)確定其所含的官能團(tuán)。

C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnCU溶液氧化。

D、KOH能與一COOH和酰胺基反應(yīng)。

7.【答案】B

【解析】【解答】A、M為B,其單質(zhì)硬度大、熔沸點(diǎn)高，屬于共價(jià)晶體，故A正確；

B、Y、Z分別為F、0,氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以簡單氫

化物的穩(wěn)定性Y>Z,故B錯(cuò)誤；

C、Z為O,基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P、未成對(duì)電子數(shù)為2；W為C,基態(tài)原子電子排布式為

Is22s22P2,未成對(duì)電子數(shù)為2；Y為F,基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P5,未成對(duì)電子數(shù)為1,所以基態(tài)原子

未成對(duì)電子數(shù)Z=W>Y,故C正確；

D、Z、W分別為O、C,與H形成的H2O2、C2H6均為18電子分子，故D正確；

故答案為：Bo

【分析】Z能形成雙鍵，且Z的一種單質(zhì)可用于殺菌消毒，所以Z為O元素，X、Y均形成一共價(jià)鍵，X的

原子半徑最小，則X應(yīng)為H元素，Y的原子半徑小于O,所以Y為F元素，X和Y的原子序數(shù)之和是M的

2倍，所以M為B元素，W為C元素。

8.【答案】B

【解析】【解答】A、將濃氨水滴加到氧化鈣、氫氧化鈉或堿石灰中可以產(chǎn)生氨氣，因此試劑X可以是堿石灰

或生石灰，故A正確；

B、氯化鈣能與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，裝置的連接順序?yàn)镮-IV-11一皿，故B錯(cuò)誤；

C、需要利用氨氣排盡裝置中的空氣，所以先打開恒壓分液漏斗旋塞，再打開管式爐加熱開關(guān)，故C正確；

12

D、氣流可能把固體小顆粒插入導(dǎo)管中，所以棉花的作用是防止固體進(jìn)入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞，故D正確；

故答案為：Bo

800℃

【分析】裝置I中，濃氨水和X制備氨氣，裝置H中，發(fā)生反應(yīng)為6TiO2+8NH3二6TiN+l2H2O+N2制得氮

化鈦，裝置III吸收尾氣同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置II中，裝置IV干燥氨氣。

9.【答案】D

【解析】【解答】A、含硫礦物粉碎可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高“煨燒”效率，故A正確；

高溫

B、途徑n發(fā)生的反應(yīng)為2so2+O2+2CaCO3-2CaSO4+2CO2,故B正確；

c、途徑ni產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收得到焦硫酸，再稀釋轉(zhuǎn)化為濃硫酸可以避免三氧化硫與水反應(yīng)形

成大量酸霧，故c正確；

D、X水解可到硫酸和甲醇，故ImolX最多可以與2moiNaOH反應(yīng)得到Imol硫酸鈉和Imol甲醇，故D錯(cuò)

誤；

故答案為：D。

【分析】含硫礦物燃燒產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫與氧氣、碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)：

2SO2+O2+2CaCO3-2CaSO4+2CO2,二氧化硫經(jīng)催化氧化產(chǎn)生三氧化硫，三氧化硫與甲醇反應(yīng)得到X。

10.【答案】D

【解析】【解答】A、由圖可知，氧空位與二氧化碳作用，氧空位濃度高，有利于增強(qiáng)CO2的吸附能力，故A

正確；

B、由圖可知，C02活化位點(diǎn)是氧空位，與H2活化位點(diǎn)不相同，故B正確；

C、由圖可知，脫附過程表示為“3。。*+〃*=?！?。"+2*,故C正確；

D、降低氫化過程的活化能，氫化過程的速率加快，總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，所以不一定能有效加快甲醇的

生成速率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

【分析】A、氧空位與二氧化碳作用；

B、CO2活化位點(diǎn)是氧空位；

C、脫附過程表示為43。。*+4*=。43。4+2*；

D、總反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。

1L【答案】B

【解析】【解答】A、由分析可知，b為正極，故A錯(cuò)誤;

B、放電池，a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

13

-2e'=°>~~~<，故B正確；

C、充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，則充電時(shí)，K+由b極移向a極，故C錯(cuò)誤；

D、充電時(shí)，a為陰極，與電源負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)電子流向可知，放電時(shí)，a為負(fù)極，b為正極，充電時(shí)，a為陰極，b為陽極。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒壓條件下，充入氮?dú)庠蕉?，乙苯分壓越小，反?yīng)速率

越慢，故20min內(nèi)，乙苯的平均反應(yīng)速率從大到小的順序是甲>乙>丙，故A錯(cuò)誤；

B、將恒壓條件改為恒容條件，相對(duì)于對(duì)原平衡體系加壓，平衡逆向移動(dòng)，則乙苯的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ti℃時(shí)，甲在40min后轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，乙苯轉(zhuǎn)化率為60%,設(shè)起始時(shí)

乙苯的物質(zhì)的量為Imol,則氮?dú)馕镔|(zhì)的量也為Imol,則平衡時(shí)，乙苯的物質(zhì)的量為0.4mol,苯乙烯的物質(zhì)的

量為0.6moL氫氣的物質(zhì)的量為0.6moL則平衡時(shí)總物質(zhì)的量為：0.4mol+0.6mol+0.6mol+lmol=2.6mol,貝!J

K栗xlOx駁X1045MPa“

P=0Ax^0=^，故。正確；

2.6

D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ti℃,丙在50min時(shí)，乙苯轉(zhuǎn)化率為80%,設(shè)起始時(shí)乙苯的物質(zhì)的量為Imol,則氮

氣物質(zhì)的量也為9mol,則平衡時(shí)，乙苯的物質(zhì)的量為0.2mol,苯乙烯的物質(zhì)的量為0.8mol,氫氣的物質(zhì)的量

黑xlOx黑xlOgo

2,82,8

為0.8mol,平衡時(shí)總物質(zhì)的量為0.2mol+0.8moi+0.8mol+9moi=10.8moL則Q0=02.......-2yMPa<

Z8X10

^MPa,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【分析】A、恒壓條件下，充入氮?dú)庠蕉?，乙苯分壓越小，反?yīng)速率越慢；

B、增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)；

C、結(jié)合表中數(shù)據(jù)計(jì)算；

D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量

以及由此引起的一系列物理量不變。

13.【答案】C

【解析】【解答】A、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga原子占據(jù)As原子形成的四面體空隙，故A正確；

B.兩個(gè)As原子間最短距離為面對(duì)角線的一半，為苧dpm,故B正確；

114x145y八30

C.根據(jù)均攤法，晶胞中有4個(gè)As,Ga的個(gè)數(shù)為8x^+6X^=4,晶胞的密度為7、1°3,c錯(cuò)誤；

oN/Vqxag/cm

D.根據(jù)圖中信息，a、b兩點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0),(1,1,1),則c點(diǎn)原子的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為

14

］力，故D正確。

故答案為：C

【分析】本題考查晶胞的相關(guān)知識(shí)，密度的計(jì)算如圖所示

14.【答案】C

+-922

【解析】【解答】A、pH=9.22時(shí)，KH3RO3)=C(H2ROS)，則H3RO3^JKal=c(H)=IO,故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，當(dāng)pH調(diào)至11~12時(shí)，比夫。］迅速減小，"R。1迅速增大，貝陽2^。,與OH-反應(yīng)生成HR。歹，

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2RO3+OH~=HROj~+H2O,故B錯(cuò)誤；

C、pH=12.8時(shí)，根據(jù)電荷守恒有：c(H2RO3_)+2c(HROg)+3c(RO噂-)+c(OH-)=c("+)+c(Na+),且此

時(shí)其"2)⑹=c(ROr)，則2c(HRO歹)+4c(H。7)+c(O/T)=c(W+)+c(Na+),故C正確;

D、pH=14時(shí)，c(OH-)=lmol/L,由圖可知，以/?。打)>c(HR。歹)>式為/?。/且各種含R微粒的濃度都小于

lmol/L,貝!J溶液中c(。/T)>c(R。打)>c(HR。歹)>C(H2RO5)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【分析】H3RO3為三元弱酸，分三步電離，則曲線a表示H3RO3的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化，曲線b表示“2RO5的

分布分?jǐn)?shù)隨pH變化，曲線c表示HR。歹的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化，曲線d表示的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化。

15.【答案】(1)b

⑵CH3cH嚀―N—OH+HQ+H2O3丫+NH2OHHC1；降低生成物濃度，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移

CH3CH3cH2CCH3

動(dòng)；在較低溫度下分離出丁酮，防止鹽酸羥胺受熱分解

(3)冷卻(降溫)結(jié)晶，過濾

(4)更艇％；偏低

m

【解析】【解答】(1)為了使冷凝效果更佳，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，則直形冷凝管的進(jìn)水口為b,故答案為：b;

CHCHC=N—OH

(2)甲裝置中丁酮的與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成丁酮和鹽酸羥胺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為324H3

15

+HC1+H2O^￥+NH2OHHCI；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中，將丁酮不斷蒸出可降低生成物濃

CH3CH2CCH3

度，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；鹽酸羥胺的化學(xué)性質(zhì)與鐵鹽相似，根據(jù)已知信息可知，乙裝置接真空系

統(tǒng)，采用減壓蒸儲(chǔ)，是為了降低壓強(qiáng)、在較低溫度下分離出丁酮，同時(shí)防止鹽酸羥胺受熱分解，故答案為：

CH3CH2C=N—OH+HC1+H20^Y+NH2OHHCI；降低生成物濃度，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；在

CH3CH3cH2CCH3

較低溫度下分離出丁酮，防止鹽酸羥胺受熱分解；

(3)鹽酸羥胺的化學(xué)性質(zhì)與鐵鹽相似，鹽酸羥胺的熔點(diǎn)為152C,鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯

著增大，故從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為：冷卻(降溫)結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，故答案為：

冷卻(降溫)結(jié)晶，過濾；

(4)滴定過程中存在關(guān)系式：3NH2OHHCl-K2Cr2O7,25.00mL溶液中含NH20H-HC1物質(zhì)的量為

3

3cmol/LxVx10L=3cVx1O^mol,樣品中NH2OHHC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

—3lOOniL><

3WX10nw/><25.00?nZ696g/nw'><i()()%=§g^%：滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，消耗的

mgm

KzCnCh溶液的體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：四"％；偏低。

m

【分析】(1)為了使冷凝效果更佳，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；

(2)丁酮月虧與鹽酸反應(yīng)生成丁酮和鹽酸羥胺；將丁酮不斷蒸出，降低生成物濃度，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移

動(dòng)；

(3)鹽酸羥胺的化學(xué)性質(zhì)與鏤鹽相似；

(4)根據(jù)3NH2OHHCl-K2Cr2O7計(jì)算。

16.【答案】(1)4s24P%>；Se。廠的中心原子Se原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+殳弩9=4,為sp3雜化，空

間構(gòu)型為三角錐形，Seg的中心原子Se原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+上|型=3,為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面

三角形

(2)CuS、PbS

(3)TeCh為兩性氧化物，會(huì)與過量的硫酸反應(yīng)進(jìn)入中和液中導(dǎo)致碗元素?fù)p失

(4)6.75xICT?

(5)H2SeO3+4H0NH3cl=Se1+2N2T+7H2O+4HCI

2+

(6)xZn+V2O5+2xe~+nH2O=ZnxV2O5-nH2O

【解析】【解答】(1)Se為34號(hào)元素，位于第四周期VIA族元素，其價(jià)電子排布式為4s24P4；Se。歹的中心

原子Se原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+殳專2=4,為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，SeO3的中心原子Se原

子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+殳=筍=3,為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，則鍵角大?。篠eO3>SeOl~,故答

案為：4s24P4；>；SeO歹的中心原子Se原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+處等空=4,為sp3雜化，空間構(gòu)型為

16

三角錐形，Seg的中心原子Se原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+殳等9=3,為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角

形；

(2)由分析可知，“除雜渣”的主要成分為CuS、PbS,故答案為：CuS、PbS；

(3)Te"為兩性氧化物，微溶于水，“中和”時(shí)控制pH為4?5,生成毒。2沉淀，若硫酸過量，TeCh會(huì)與過量

的硫酸反應(yīng)進(jìn)入中和液中導(dǎo)致硫元素?fù)p失，導(dǎo)致Te的回收率下降，故答案為：TeCh為兩性氧化物，會(huì)與過

量的硫酸反應(yīng)進(jìn)入中和液中導(dǎo)致硫元素?fù)p失；

--8

(4)“酸浸液”的pH為2時(shí)，c(H+)=l(y2mol/L,亞硒酸為二元弱酸,Kal=2.7xlO\Ka2=2.5XIO，

則黨喙)c(”+)c(SeOj-)c(H+嗎Seg)=李攀=2.7xlLx2羽’義曠,故答案為：

2+2+-22

c(W2SeO3)c(W2SeO3)c(WSeO3)c(H)c(//)1,0X10

6.75XIO".

(5)沉硒”時(shí)酸浸液加入鹽酸羥胺沉硒得到粗硒，生成了一種無污染的單質(zhì)氣體，應(yīng)為氮?dú)?，發(fā)生的主要反

應(yīng)的化學(xué)方程式為“256。3+4HONH3cl=Sei+2N2T+7H2O+AHCI,故答案為：H2SeO3+4H0NH3cl=

SeI+2N2T+7H2O+4HCI；

(6)Zn為活潑電極，放電時(shí)，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-Zn2+,七室為正極，得到電子發(fā)生

2+

還原反應(yīng)生成2心彩。5-nH2O,電極反應(yīng)為：xZn+V2O5+2xe-+nH2O=ZnxV2Os-nH2O,故答案為：

2+-

xZn+/。5+2xe+nH2O=ZnxV2O5-nH2O。

【分析】稼堿渣。帝和硒的含量較高，還含有少量Ca、Pb等元素)中加入水進(jìn)行水浸，分離出水浸渣，水浸

液的主要成分為Na27eO3、Na2SeC)3及少量可溶性的銅、鉛化合物等，加入NaHS除雜，Cu和Pb轉(zhuǎn)化為

CuS、PbS,貝片除雜渣”的主要成分為CuS、PbS,除雜液中加入硫酸中和，分離出中和液，Te。2為兩性氧化

物，微溶于水，加入鹽酸酸浸，向酸浸液中加入鹽酸羥胺沉硒得到粗硒，溶液中再加入亞硫酸鈉還原得到還

原液和還原碎粉。

17.【答案】(1)1,2-二氯苯；加成反應(yīng)；竣基和毅基

(4)4

17

OH

【解析】【解答】(1)

于加成反應(yīng)；C的結(jié)構(gòu)簡式為

1,2-二氯苯；加成反應(yīng)；竣基和鍛基;

(2)D在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成E,則。-E反應(yīng)的化學(xué)方程式為

COOH

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的同分異構(gòu)體中滿足：①苯環(huán)上有4個(gè)取代基；②遇

FeCb溶液顯紫色，說明含酚羥基；③與NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體，說明含有竣基；④含有四種化學(xué)環(huán)境

的氫，且個(gè)數(shù)比為6：2：1：1,說明具有對(duì)稱結(jié)構(gòu),且含有兩個(gè)-CH3處于對(duì)稱位置，則滿足條件的結(jié)構(gòu)有:

COOH

COOHCOOH

COOH1?

CH3—C—CH3CH3—C—CH3Cl-C-ClCl—C-Cl

ClJ^LciQ。、

CH3-|^pCH3',共有4種，故答案為：4；

CH3-LQJ-CH3

OHOHT1

OHOH

(5)根據(jù)已知②的反應(yīng)，OHCCH2cH2co0H與H2還原后,在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)得

18

/\oOH

1

H2T濃H2so4p-^°''丫人T故答

OHCCH2cH2co0Hl^CHLCH￡H￡OOH-^^Q-

【分析】D在濃硫酸條件下加熱得到E,E和A發(fā)生已知②的反應(yīng)生成F,結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，A

，A中兩個(gè)氫原子被氯原子取代得到B,則B的結(jié)構(gòu)簡式為，B和0發(fā)生

已知①的反應(yīng)生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為,C與氫氣在催化劑條件下發(fā)生還原

反應(yīng)生成D,D在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡式為,由

Cl

NCH3

F-G、G-H的反應(yīng)條件，結(jié)合G的分子式和H的結(jié)構(gòu)簡式可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為

CI

18.【答案】(1)+255.7k/-moL

(2)減小

(瑪2織

(3)c；1.02mol；~

（4）＜；M點(diǎn)與N點(diǎn)具有相同的壓強(qiáng)，牖薪相同；不同的是N點(diǎn)溫度高于M點(diǎn)，升高溫度，反應(yīng)II

逆向移動(dòng)消耗氫氣的量與反應(yīng)I、III正向移動(dòng)產(chǎn)生H2的量相等

【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)III-2X反應(yīng)n