2022屆新高考化學二輪復習小卷信息練“4＋3＋3”小卷練(三)

“4＋3＋3”小卷練（三）一、選擇題：本題共4小題。每小題只有一個選項符合題意。1．化合物T的結構如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金屬元素，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．化合物T中各元素原子均達到2或8電子穩(wěn)定結構B．化合物T中Y原子的雜化方式不同C．簡單離子半徑：W＞ZD．Y最高價氧化物對應的水化物是三元酸2．我國正在推行垃圾分類，為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．“溶解”過程中，加入H2O2發(fā)生的反應方程式為：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OB．溶液A中一定含有的溶質(zhì)有ZnSO4和CuSO4C．操作M中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作，可得到ZnO3．關于反應8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列說法正確的是（）A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶34．由下列實驗現(xiàn)象或描述能推出相應結論的是（）選項實驗實驗現(xiàn)象或描述結論A在pH試紙中部滴2～3滴一定濃度的NaH2PO4溶液pH試紙變紅溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H3PO4))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HPOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))))B向Na2CO3溶液中加入硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)非金屬性：N>C>SiC向FeSO4溶液中加入CuS固體溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe2＋))不變Ksp（CuS）<Ksp（FeS）D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入一定量飽和KCl溶液溶液顏色變淺加入的Cl－使平衡FeCl3＋3KSCN?Fe（SCN）3＋3KCl逆向移動二、選擇題：本題共3小題。每小題有一個或兩個選項符合題意。5．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca（ClO）2，相應的生產(chǎn)流程如圖：下列說法不正確的是（）A．①中陰極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑B．②中反應的化學方程式為2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2OC．上述過程涉及氧化還原反應、化合反應、復分解反應D．制備漂白粉過程中，Cl2轉化為Ca（ClO）2時，Cl的原子利用率為100%6．某化學興趣小組設計如下兩個實驗證明：①氧化性：Fe3＋＞I2，②反應2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2為可逆反應，下列說法中錯誤的是（）A．實驗1試管中加入淀粉后溶液變藍，該條件下氧化性：Fe3＋＞I2B．實驗2中最后電流表指針不再偏轉可證明上述反應為可逆反應C．實驗1反應結束后，向試管中加入KSCN能判斷該反應是否為可逆反應D．實驗2電流表指針不再偏轉時，向右側燒杯中加入單質(zhì)碘可判斷該反應是否為可逆反應7．工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應來制備乙酸，發(fā)生反應：CH3OH（g）＋CO（g）eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3COOH（l）。在體積可變的恒壓密閉容器中通入0.20molCH3OH（g）和0.22molCO（g），測得甲醇的轉化率隨溫度的變化如圖所示。已知在T2時，達到平衡時容器的體積為2L。下列說法錯誤的是（）A.反應從開始到A點時的平均反應速率v（CO）＝8.0×10－3mol·L－1·min－1B．溫度不變，縮小B點容器容積，達到新的平衡時CO的物質(zhì)的量分數(shù)增大C．T2時，向C點容器中再通入0.22molCH3OH和0.20molCO的混合氣體，平衡不移動D．C點的正反應速率小于D點的正反應速率三、非選擇題：本題共3小題。8．氮化鉻（CrN）是一種抗氧化、耐腐蝕、高硬度、耐高溫以及有較好的熱導率的稀磁半導體材料，是現(xiàn)代技術生產(chǎn)不可或缺的材料。在實驗室中可先制備無水三氯化鉻，然后利用無水三氯化鉻制備氮化鉻。（1）制備無水三氯化鉻。已知三氯化鉻在高溫下能被氧氣氧化，實驗室常用如圖所示裝置制備三氯化鉻（夾持裝置省略），反應原理為Cr2O3＋3CCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))2CrCl3＋3COCl2。向三頸燒瓶中通入N2的目的為、。（2）制備氮化鉻。實驗室用無水三氯化鉻與氨氣在高溫下反應制備氮化鉻，裝置如圖所示（夾持與加熱裝置省略）：①打開裝置A中旋塞與加熱裝置C的先后順序為。②裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為。③以下說法正確的是。a．可以用堿石灰代替A中的氧化鈣b．裝置B中盛放的試劑可能是P2O5c．裝置D有兩個作用d．裝置A中的反應不涉及平衡移動原理（3）氮化鉻樣品的純度測定。實驗室制得的CrN中常含有Cr2N雜質(zhì)，取CrN樣品28.76g于（填儀器名稱）中，在空氣中充分加熱，得固體殘渣eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cr2O3))的質(zhì)量為33.44g，則樣品中CrN的純度為。（保留三位有效數(shù)字）9．目前正在研究和已經(jīng)使用的儲氫合金有鎂系合金、稀土系合金等。（1）已知：Mg（s）＋H2（g）=MgH2（s）ΔH1＝－74.5kJ·mol－1Mg2Ni（s）＋2H2（g）=Mg2NiH4（s）ΔH2＝－64.4kJ·mol－1Mg2Ni（s）＋2MgH2（s）=2Mg（s）＋Mg2NiH4（s）ΔH3，則ΔH3＝kJ·mol－1。（2）工業(yè)上用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂晶體脫水是關鍵工藝之一，一種氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉化為MgCl2·NH4Cl·nNH3（銨鎂復鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為。（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應為：Mg（AlH4）2=MgH2＋2Al＋3H2↑。生成2.7gAl時，產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為L。（4）采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對AlLiBH4體系與水反應產(chǎn)氫的特性進行下列研究：①下圖為25℃水浴時每克不同配比的AlLiBH4復合材料與水反應產(chǎn)生H2體積隨時間變化關系圖。由下圖可知，下列說法正確的是（填字母）。a．25℃時，純鋁與水不反應b．25℃時，純LiBH4與水反應產(chǎn)生氫氣c．25℃時，AlLiBH4復合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大②下圖為25℃和75℃時，AlLiBH4復合材料[ω（LiBH4）＝25%]與水反應一定時間后產(chǎn)物的X射線衍射圖譜（X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。從圖中可知，25℃時Al-LiBH4復合材料中與水完全反應的物質(zhì)是（填化學式）。（5）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol·L－1，平衡時苯的濃度為bmol·L－1，該反應的平衡常數(shù)K＝。②一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。生成目標產(chǎn)物的電極反應式為。10．藥物瑞德西韋對新型冠狀病毒（COVID-19）有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關鍵中間體，其合成路線如圖：已知：①R—OHeq\o(→,\s\up7(SOCl2),\s\do5(催化劑，Δ))R—Cl；回答下列問題：（1）J中官能團的名稱為。（2）B的結構簡式為。（3）G→H的化學方程式為__________________________________________________，反應類型為。（4）芳香族化合物X與C互為同分異構體，符合下列條件的X的結構有種（不考慮立體異構）。①分子中含有硝基且與苯環(huán)直接相連②能與NaHCO3溶液發(fā)生反應（5）寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線（無機試劑任選）。“4＋3＋3”小卷練(三)1．答案：B解析：根據(jù)化合物T的結構圖和X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，得到Z為O，X只有一個共價鍵，則X為H，Y元素是其所在主族唯一的非金屬元素，Y可形成3個或4個共價鍵，則Y為B，W形成＋1價陽離子，則W為Na。A.化合物T中有2個B原子只形成了3個共價鍵，未達到8電子穩(wěn)定結構，錯誤；B.化合物T中B原子中左右兩個B原子價層電子對是3對，其雜化方式為sp2，上下兩個B原子價層電子對是4對，其雜化方式為sp3，雜化方式不同，正確；C.簡單離子半徑：O2－＞Na＋，錯誤；D.Y最高價氧化物對應的水化物是H3BO3，H3BO3是一元酸，錯誤。2．答案：D解析：電池銅帽經(jīng)過水洗、洗滌劑超聲清洗除去表面的雜質(zhì)后，加硫酸和雙氧水將金屬鋅和銅溶解得到硫酸鋅和硫酸銅，加過量鋅粉置換出銅后，再加硫酸將過量的鋅粉溶解后過濾得到銅，在硫酸鋅的溶液中加過量的堿將鋅沉淀，再將氫氧化鋅沉淀灼燒得到氧化鋅，據(jù)此分析解答。A.“溶解”過程中，加雙氧水的目的是氧化銅單質(zhì)，使其能溶于酸生成硫酸銅，反應的方程式為：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，正確；B.根據(jù)以上分析可知溶液A中主要的溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸銅，正確；C.操作M為過濾，需用到燒杯、漏斗和玻璃棒等儀器，正確；D.由以上分析，硫酸鋅轉變成氫氧化鋅后再灼燒得到氧化鋅，錯誤。3．答案：D解析：氨氣中氫元素化合價在反應前后未發(fā)生變化，A錯誤；在反應過程中NO2中氮元素化合價降低，得到電子，B錯誤；NH3中氮元素化合價升高，被氧化，是還原劑，NO2中氮元素化合價降低，被還原，是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，C錯誤；氧化產(chǎn)物由還原劑得到，還原產(chǎn)物由氧化劑得到，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶3，D正確。4．答案：C解析：pH試紙變紅，說明NaH2PO4溶液呈酸性，H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的電離程度大于水解程度，溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H3PO4))<ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HPOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))))，故A錯誤；白色膠狀物質(zhì)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2SiO3))有可能是揮發(fā)的HNO3與Na2SiO3反應產(chǎn)生的，不能判斷酸性H2CO3>H2SiO3，故B錯誤；溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe2＋))不變，說明CuS固體沒有轉化為FeS固體，則Ksp(CuS)<Ksp(FeS)，故C正確；Cl－不能使平衡發(fā)生移動，故D錯誤。5．答案：AD解析：電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl－－2e－=Cl2↑，A錯誤；②中氯氣和氫氧化鈣反應：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，故B正確；反應①②③均有元素化合價的升降，反應是氧化還原反應，反應④是化合反應，反應⑤是復分解反應，C正確；氯氣和氫氧化鈣反應，除了生成Ca(ClO)2外，還生成CaCl2和水，所以Cl的原子利用率小于100%，D錯誤。6．答案：B解析：A.實驗1試管中加入淀粉后溶液變藍，說明生成了碘單質(zhì)，發(fā)生了反應2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，則該條件下氧化性：Fe3＋＞I2，正確；B.若不是可逆反應，反應進行完全時，電流表指針不再偏轉；若為可逆反應，反應達到平衡狀態(tài)時，電流表指針也不再偏轉，故實驗2中最后電流表指針不再偏轉不可證明上述反應為可逆反應，錯誤；C.Fe3＋的量是少量的，若不是可逆反應，則應反應完全，向試管中加入KSCN，溶液不會變紅；若為可逆反應，F(xiàn)e3＋不會完全反應，向試管中加入KSCN，溶液變紅，所以可以通過溶液是否變紅判斷是否有Fe3＋，從而判斷該反應是否為可逆反應，正確；D.若為可逆反應，當實驗2電流表指針不再偏轉時，向右側燒杯中加入單質(zhì)碘，碘單質(zhì)的濃度增大，可逆反應2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2逆向移動，電流表指針會發(fā)生偏轉；若不是可逆反應，電流表指針不會發(fā)生偏轉，故實驗2電流表指針不再偏轉時，向右側燒杯中加入單質(zhì)碘可判斷該反應是否為可逆反應，正確。7．答案：AC解析：A.由圖中信息可知，反應從開始至A點經(jīng)歷了5min，A點CH3OH的轉化率為40%，消耗CH3OH的物質(zhì)的量為0.20mol×40%＝0.08mol，則消耗CO的物質(zhì)的量為0.08mol，故反應從開始至A點的平均速率eq\o(v,\s\up6(－))(CO)＝0.08mol÷(容器體積×5min)，題中給出了T2平衡時容器體積為2L，即C點時容器的體積為2L，但因為反應是在體積可變的恒壓容器中進行，故A點時的容器體積不是2L，而8.0×10－3mol·L－1·min－1是按照容器體積為2L計算的結果，錯誤。B．該反應正反應方向氣體系數(shù)和減小，溫度不變的情況下，縮小容器體積即增大體系壓強要保持容器恒壓，平衡正向移動，CO的轉化率增大。反應物初始物質(zhì)的量并未按系數(shù)比充入，而是充入的CO較多，平衡右移，會使CO物質(zhì)的量分數(shù)更大。也可以用計算的方法進行推斷，假設原平衡時CO轉化了xmol，則CH3OH也轉化了xmol，因為該反應中CH3COOH呈液態(tài)，所以體系中氣體物質(zhì)的量共減少2xmol，原平衡下氣體總物質(zhì)的量為(0.42－2x)mol，CO剩余(0.22－x)mol，則原平衡下CO的物質(zhì)的量分數(shù)＝eq\f(0.22－x,0.42－2x)＝eq\f(1,2)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.22－x,0.21－x)))＝eq\f(1,2)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(0.01,0.21－x)))，達到新平衡時CO的轉化率增大，即x增大，eq\f(1,2)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(0.01,0.21－x)))增大，即達到新平衡后CO的物質(zhì)的量分數(shù)增大，正確。C．兩種反應物初始物質(zhì)的量之比不是系數(shù)之比，再充入0.22molCH3OH和0.20molCO后，兩種反應物總物質(zhì)的量之比變成了系數(shù)比，新平衡與原平衡不等效，所以平衡一定會移動。利用三段式法計算證明如下，T2達到平衡時容器體積為2L，圖中C點的平衡轉化率為60%，則 CH3OH(g)＋CO(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3COOH(l)開始(mol) 0.200.220轉化(mol) 0.120.120.12平衡(mol) 0.080.100.12平衡濃度(mol·L－1) 0.040.05則T2時的平衡常數(shù)K＝eq\f(1,0.04×0.05)＝500，平衡后向恒壓容器中再充入0.22molCH3OH和0.20molCO，則此時容器中氣體的總物質(zhì)的量為0.18mol＋0.22mol＋0.20mol＝0.60mol，由于容器恒壓，此時容器的體積變?yōu)閑q\f(0.60mol×2L,0.18mol)＝eq\f(20,3)L，則CH3OH(g)＋CO(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3COOH(l)平衡(mol) 0.080.100.12加入(mol) 0.220.200共(mol) 0.300.300.12此時濃度(mol·L－1)eq\f(0.30,\f(20,3))＝0.045eq\f(0.30,\f(20,3))＝0.045Q＝eq\f(1,0.045×0.045)≈494<500，所以平衡正向移動，錯誤。D．C、D兩點都是平衡點，D點對應的溫度較高，所以D點的正反應速率大于C點的正反應速率，正確。8．答案：(1)將氧氣排出，防止CrCl3被氧化使反應物進入管式爐中進行反應(2)①先打開裝置A中旋塞，再加熱裝置C②CrCl3＋NH3eq\o(=,\s\up7(高溫))CrN＋3HCl③ac(3)坩堝91.8%解析：(1)三氯化鉻在高溫下能被氧氣氧化，裝置中不能有空氣，否則會影響實驗，所以通氮氣的目的是將氧氣排出，防止CrCl3被氧化，同時使反應物進入管式爐中進行反應。(2)①由上述制取無水三氯化鉻的實驗可知，裝置中不能有空氣，否則會影響實驗，所以實驗時，要先打開裝置A中旋塞，后加熱裝置C，目的是用生成的氨氣排出裝置內(nèi)的空氣。②高溫條件下，CrCl3與NH3反應生成氮化鉻，由原子守恒知另一種產(chǎn)物為HCl，反應的化學方程式為CrCl3＋NH3eq\o(=,\s\up7(高溫))CrN＋3HCl。③堿石灰是CaO和NaOH固體的混合物，可以用堿石灰代替A中的氧化鈣，a正確；裝置B中盛放的試劑是用來干燥氨氣的，而P2O5與氨氣能反應，b錯誤；裝置D一方面可以防止空氣中水蒸氣進入裝置C，另一方面可以處理未反應的NH3，c正確；裝置A中氧化鈣與水反應，消耗水的同時放出熱量，促使NH3·H2O?NH3＋H2O平衡正向移動，生成氨氣，d錯誤。(3)實驗室對固體進行加熱使用的儀器為坩堝；設樣品中CrN與Cr2N的物質(zhì)的量分別為x、y；由題給條件知①66g·mol－1×x＋118g·mol－1×y＝28.76g，②x＋2y＝2×eq\f(33.44,152)mol，聯(lián)立①②，解得x＝0.4mol，y＝0.02mol，則樣品中CrN的純度為66×eq\f(0.4,28.76)×100%＝91.8%。9．答案：(1)84.6(2)MgCl2·NH4Cl·nNH3eq\o(=,\s\up7(700℃))MgCl2＋HCl↑＋(n＋1)NH3↑(3)3.36(4)①ab②LiBH4(5)①eq\f(27b4,a－b)mol3·L－3②C6H6＋6H＋＋6e－=C6H12解析：(1)已知：①Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1，②Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1，則根據(jù)蓋斯定律可知②－①×2即得到熱化學方程式Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝＋84.6kJ·mol－1。(2)氯化銨受熱易分解，則脫氨反應的化學方程式為MgCl2·NH4Cl·nNH3eq\o(=,\s\up7(700℃))MgCl2＋HCl↑＋(n＋1)NH3↑。(3)2.7g鋁的物質(zhì)的量是2.7g÷27g·mol－1＝0.1mol，則根據(jù)方程式Mg(AlH4)2=MgH2＋2Al＋3H2↑可知生成0.15mol氫氣，所以產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L。(4)①根據(jù)圖像可知當LiBH4含量為0時，產(chǎn)生的氫氣體積為0，這說明25℃時，純鋁與水不反應，a正確；隨著LiBH4含量的增加，產(chǎn)生的氫氣開始增加，這說明25℃時，純LiBH4與水反應產(chǎn)生氫氣，b正確；根據(jù)圖像可知當LiBH4含量是25%時，產(chǎn)生的氫氣最多，這說明25℃時，Al-LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積不一定越大，c錯誤，答案選ab。②從圖中可知，25℃時已經(jīng)沒有LiBH4，這說明Al-LiBH4復合材料中與水完全反應的物質(zhì)是LiBH4。(5)①環(huán)己烷起始濃度為amol·L－1，平衡時苯的濃度為bmol·L－1，則根據(jù)方程式可知產(chǎn)生氫氣的濃度是3bmol·L－1，消耗環(huán)己烷的濃度是bmol·L－1，剩余環(huán)己烷的濃度是(a－b)mol·L－1。因此該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(3b))3×b,a－b)mol3·L－3＝eq\f(27b4,a－b)mol3·L－3。②該實驗的目的是儲氫，所以陰極上發(fā)生的反應為生產(chǎn)目標產(chǎn)物，陽極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，電極反應式為C6H6＋6H＋＋6e－=C6H12。10．答案：(1)酯基、氨基