浙江省寧波市三鋒聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題(無答案)

絕密★考試結(jié)束前2024學(xué)年第一學(xué)期寧波三鋒教研聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1．本卷共10頁滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 O－16 C－12 Na－23 S－32 Fe－56選擇題部分一、選擇題（共25題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分）1、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.HCOOH B.Fe C. D.2、下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是（）A. B. C. D.NaCl3、將NaOH溶液盛裝于滴定管后，需要排盡滴定管尖嘴部分的氣泡，并將液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排氣泡的正確操作為（）A. B. C. D.4、常溫下，純水中存在電離平衡：。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A. B. C.NaOH D.5、反應(yīng)：在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列條件的改變，可以加快其反應(yīng)速率的是（）A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變通入 D.保持壓強(qiáng)不變充入使容器體積增大6、下列說法與相關(guān)方程式書寫均正確的是（）A.水溶液顯酸性：B.水溶液顯堿性：C.溶于水的電離方程式：D.HClO溶液顯酸性：7、室溫下，下列事實(shí)不能說明為弱電解質(zhì)的是（）A.pH＝11的氨水加水稀釋100倍后，pH為：9＜pH＜11B.0.1溶液的pH小于7C.0.1能使紫色石蕊試液變藍(lán)色D.相同條件下，濃度均為0.1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱8、下列說法正確的是（）A.用碳酸鈉溶液清洗油污時，降低溫度能增強(qiáng)去污效果B.加熱蒸發(fā)溶液，可以得到純凈的晶體。C.用0.100mol/L鹽酸滴定未知濃度稀氨水時，采用酚酞做指示劑比甲基橙做指示劑誤差小D.配制溶液時，先將晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度9、已知溫度T時水的離子積常數(shù)為，該溫度下，將濃度為a的一元酸HA與b的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）A.混合溶液的pH＝7 B.混合溶液中，C.混合溶液中 D.a＝b10、某同學(xué)設(shè)計如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）A.由實(shí)驗(yàn)可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實(shí)驗(yàn)（c）中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器，則測定結(jié)果數(shù)值偏低D.若用NaOH固體測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測定結(jié)果無影響11、下列說法正確的是（）A.①0.1mol/L溶液；②0.1mol/LNaOH溶液；水電離的：①＜②B.將pH＝3的硫酸與pH＝3的醋酸等體積混合后溶液的pH＝3C.用廣泛pH試紙測得某濃度的NaClO溶液pH＝10D.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，所測得的pH一定偏小12、下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．打開碳酸型飲料瓶蓋時，有大量氣泡逸出B．除去中少量HCl氣體，采用飽和食鹽水洗氣C．、（g）、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深（已知：）D．CO與均能結(jié)合血紅蛋白（Hb）：，CO中毒需吸氧治療13、下列說法正確的是（）A．△H＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.2mol（g）的混亂度和1mol（g）的混亂度相同C.化學(xué)反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△HD.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程14、 ，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是（）A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03B.第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01C.第10min時，Z的物質(zhì)的量濃度為0.4D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ15、反應(yīng) △H＜0，若在恒溫恒壓容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B.容器內(nèi)的氣體的密度不再變化C.相同時間內(nèi)，消耗的物質(zhì)的量是消耗的物質(zhì)的量的3倍D.容器內(nèi)氣體的濃度16、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.1L0.100溶液中數(shù)目為0.100B.25℃時，pH＝1的硫酸溶液中，氫離子的數(shù)目是0.1C.1L0.1HA溶液中，的數(shù)目可能小于0.1D.0.1mol固體溶于水，可以水解形成的膠體粒子數(shù)為0.117、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A.已知 ，則甲烷的燃燒熱△H＝－890.3B.已知：500℃、30MPa下， ，將1.5mol和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量0.5akJC.已知 ， ，則D.已知C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定18、已知X轉(zhuǎn)化為R和W分步進(jìn)行：① ②上述反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率變化值大于反應(yīng)②的正反應(yīng)速率變化值B.更換高效催化劑，可使和減小C.增加體系中X（g）的濃度，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快D. 19、在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：、、、B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：、、、C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：、、、D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：、、、20、室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A.溶液：B.溶液：C.溶液：D.溶液：21、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（）A.圖甲表示反應(yīng)的能量變化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.圖乙表示密閉容器中反應(yīng) △H＞0到達(dá)平衡時溫度對平衡的影響，圖乙中y軸可以表示Y的百分含量C.圖丙表示一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，則b點(diǎn)時醋酸電離程度最大D.圖丁表示密閉容器中 △H＞0到達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，則22、相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液，下列說法正確的是（）A.相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）：B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.pH相等的兩溶液中：D.10mL0.1的溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液中水的電離程度與純水相同，V（NaOH）可能小于或大于10mL23、在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生反應(yīng) △H，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號溫度／℃起始時物質(zhì)的量／mol平衡時物質(zhì)的量／moln（A）n（B）n（C）①3000.400.100.09②5000.400.100.08③5000.200.05aA.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B.500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.16C.③中達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于20%D.②中平衡后繼續(xù)充入A和C各0.1mol，平衡向正反應(yīng)方向移動24、某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4溶液和40mL0.2溶液，再分別用0.4鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是（）A.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為mL時（a點(diǎn)、b點(diǎn)），所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：B.圖中甲、丁線表示向溶液滴加鹽酸，乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸C.和溶液中均滿足：D.根據(jù)pH－V（HCl）圖滴定分析時，c點(diǎn)可用甲基橙、d點(diǎn)可用酚酞作指示劑指示滴定終點(diǎn)25、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，能夠得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響用注射器吸入20mL由和組的混合氣體，向外拉動注射器活塞至氣體體積為原來的2倍減小容器壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡逆向移動，氣體顏色變深B證明碳酸鈉溶液呈堿性與有關(guān)：向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液滴入溶液后出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺，證明溶液呈堿性與有關(guān)C比較和HClO酸性強(qiáng)弱用pH計測量和HClO的pH，比較溶液pH大小HClO的pH比大，說明酸性比HClO強(qiáng)D探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響向兩支試管中都加入2mL1的酸性溶液，再同時向兩支試管中分別加入2mL0.1的溶液和2mL0.05的溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時間兩支試管中高錳酸鉀溶液均褪色，加入0.1的溶液的試管褪色所需時間少，說明其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大非選擇題部分二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）26、按要求作答。（1）已知鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵C－HO＝OH－OC＝O鍵能/abcd請根據(jù)以上鍵能寫出與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）汽車尾氣中主要污染物是NO和CO，在一定條件下能反應(yīng)生成和。a． 此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為 b． 此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為 c． 此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為 求：①②（用，表示）（3）的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；把溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是：。27、25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式HClOHCN電離平衡常數(shù)（）請回答下列問題：（1）、、HCN的酸性由弱到強(qiáng)的順序。（2）向NaCN中通入少量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）溶液的酸堿性為（填“酸性”、“堿性”）（4）25℃，0.01NaClO溶液的pH＝。（）（5）25°C時常壓下，在pH＝5的稀醋酸溶液中，（寫出精確值的表示式）。下列方法中，可以使0.10的電離程度增大的是（填字母）。A.加入少量0.10的稀鹽酸 B.加熱該溶液C.加入少量冰醋酸 D.加水稀釋至0.01028、和NO是大氣污染物。吸收和NO，獲得和產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：（1）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被氧化的產(chǎn)物主要是、，寫出生成的離子方程式。（2）常溫下，含硫各微粒（、和）存在于與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。①下列說法正確的是（填字母序號）。A.pH＝9的溶液中不含微粒B.為獲得盡可能純的，可將溶液的pH控制在4～5左右C.在含、、的溶液中，加入少量的NaOH固體，不一定增大D.pH＝7時，溶液中②向pH＝5的溶液中滴加一定濃度的溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁（），pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：。29、某學(xué)生用0.1000的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解如下幾步：A.輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無氣泡B.調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)C.調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度D.錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化E.裝入標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管F.錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化G.將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡就此實(shí)驗(yàn)完成填空：（1）選擇正確操作步驟并排序（用序號字母填寫）：移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞→檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管→→→→→到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，記錄讀數(shù)。（2）有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度處。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積：（）A.大于40.00ml B.等于40.00ml C.小于40.00ml D.等于10.00ml（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；（4）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.40mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL；（5）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測溶液的物質(zhì)的量濃度為；（保留四位有效數(shù)字）實(shí)驗(yàn)序號待測HCl溶液的體積/ml0.1000的KOH溶液的體積/ml滴定前刻度滴定后刻度120.000.0025.33220.000.0030.00320.001.0025.67（6）下列操作中，可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏低的是（填編號）。A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液B.滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.滴定過程中振搖時有錐形瓶內(nèi)液體濺出D.讀取KOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)E．堿式滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡30、工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)一項(xiàng)重大突破，我國目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位。回答下列問題：（1）下圖為在某催化劑表面合成氨反應(yīng)機(jī)理。①反應(yīng)的△H＝