四川省成都市某中學2024-2025學年高三年級上冊入學考試化學試卷（含答案）

成都七中2025屆高三年級入學考試卷

考試時間：75分鐘總分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l；C-12；N-14；0-16；Ge-73

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.2024巴黎奧運會是屬于全人類的盛事，下列說法不正確的

A.吉祥物材質(zhì)聚酯纖維B.獎牌中來自埃菲爾鐵C.運動員休息的紙板床

D.工作制服材料屬于有

屬于無機高分子塔的碎片屬于無機金屬中間層聚乙烯屬于有機

機高分子材料

材料高分子材料

2.下列離子方程式中，塔送的是

A.Na放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2T

B.過量CO2通入石灰乳中：CO2+OH=HCO3-

C.AI2O3放入NaOH溶液中：A12O3+2OH-=2A1O2+H2O

3+2+

D.Fe放入Fez(SO4)3中，F(xiàn)e+2Fe=3Fe

3.下列敘述正確的是

A.常溫下濃硫酸分別與Fe、Cu反應，生成的氣體相同

B.NaOH溶液分別與NO2和CO2反應，反應的類型相同

C.NazCh分別與CCh、SCh反應，生成產(chǎn)物不同

D.冶煉金屬Mg和A1,電解熔融物的類別都屬于鹽酸鹽

4.我國四大發(fā)明黑火藥反應原理：S+2KNC)3+3C=K2S+N2T+3c(M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，當生成Imol

K2s時，下列敘述埼牛的是

A.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA

B.生成的N2質(zhì)量為28g

C.生成的還原產(chǎn)物為2moi

D,生成的CO2含有孤電子對數(shù)為2NA

第1頁洪8頁

5.利用如圖裝置，可以達到完成相關(guān)實驗,的是

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)C中收集的氣體d中的物質(zhì)

A濃鹽酸漂白粉CLNaOH溶液

濃氨水堿石灰

BNH3H2O

C稀硝酸金屬銅NONaOH溶液

D飽和食鹽水電石C2H2CuSO4溶液

6.某離子與其檢驗試劑GBHA的反應如下圖所示，其中M、W、X、Y、Z為電負性依次增大的分屬不同

三個周期的前20號元素，下列說法正確的是

A.M元素位于周期表p區(qū)

鍵角:

B.XZ2>YZ2+2W+

C.第一電離能：X>Y>Z

D.W與X形成的分子為非極性分子

7.奧索卡因是合成一些麻醉劑的原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法箱送的是

A.與液澳(FeBn)反應，可得到三種一澳代物

B.可形成分子間氫鍵從而導致沸點較高

C.Imol奧索卡因最多能與含3mol溶質(zhì)的NaOH溶液反應

D.Imol該分子含有的0鍵數(shù)目為21NA

8.下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應結(jié)論正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A銅絲伸入濃硫酸中無明顯變化銅絲與濃硫酸不反應

酸性條件下的蔗糖水解液中加入少量新制CU(OH)2,

B出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖發(fā)生了水解

加熱煮沸

向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1先生成白色沉淀，

Cmol/LNaCl溶液，一段時間后再滴入4滴0.1mol/LKI后又出現(xiàn)黃色沉Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

溶液淀

把鐵釘放在半杯食鹽水中，密閉裝置，用氣壓傳感器裝置內(nèi)氣體壓強鐵釘發(fā)生電化學腐蝕消

D

檢測降低耗了氧氣

第2頁/共8頁

9.一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知陽離子中五元環(huán)上的原子處于同一平面。下列說法不無理的是

A.該物質(zhì)中所有原子均達到了8片穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

F\l/F

B.陽離子中存在鷲

FZIXF

C.陰離子空間構(gòu)型為正八面體

D.該物質(zhì)的晶體屬于離子晶體

10.pcb發(fā)生水解反應的機理如下圖。下列說法正確是

H

0LT

PO

a/+1

;。H

A.PCI3為非極性分子B.H3P。3中p為sp3雜化

C.PCh的水解產(chǎn)物H3PO3為三元酸D.HPOCL和H3PO3均能形成分子間氫鍵

下列說法正確的是

A.>1000

(2(H2c2。4)

+

B.當溶液PH=7時，c（Na）=c（HC2O；）+2c（C2Of）

C.曲線P表示pOH與-lg啰沼I的變化關(guān)系

6

C(H2C2O4)

c(C,Of)

D.滴入鹽酸過程中，-——二、2二、變小

2

c(H2C2O4)cfOH)

第3頁/共8頁

12.氨合成已經(jīng)塑造了我們的現(xiàn)代文明。如圖是以苯酚（圖中的BH）作為質(zhì)子穿梭劑和緩沖液,用氮氣（N?）

和H?作為原料，利用電解原理在非水電解質(zhì)中實現(xiàn)氨氣的合成。

下列說法錯誤的是

A.a接電源的正極

B.將苯酚電解液換成純水，消耗相同電量時,

NH3的產(chǎn)量會降低

+

C.生成氨氣的電極反應式為LiN,Hy+（3x-y）H+（3x-y）e=Li+xNH3

D.若消耗標準狀況下22.4L的H2,則b極上質(zhì)量增加14g

13.短周期元素R、W、X、丫原子序數(shù)依次增大。一種天然礦石RX（YW）廣泛用于玻璃行業(yè)，Imol

RX（YW3）2含有92moi質(zhì)子。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，R、W最外層電子數(shù)之和與X、丫最外層電子

數(shù)之和相等，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：W<Y<XB.化合物YW2中，丫與W雜化方式相同

C.第一電離能：W>Y>XD.4種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在

14.研究發(fā)現(xiàn)燃煤脫硫過程中生成的Casons）與CO（g）在密閉體系中將發(fā)生如下反應：

I.CaSO4（s）+4CO（g）^CaS（s）+4CO2（g）AH1=-175.6kLmo『

1

II.CaSO4（s）+CO（g）^CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）AH2=+218.4kJ-mor

已知圖為反應I和反應II的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的變化關(guān)系。跳|-----------------------------

現(xiàn)維持溫度為Z，往某2L剛性密閉反應器中投入足量的CaSO/s）4———

和ImolCOg,經(jīng)f小時反應體系達到平衡，此時體系壓強為原來_i.______L____一

6J_8101214

71—.1o**/K-1

的1.4倍。下列說法正確的是「

A.若用生石灰固硫的反應為4CaO（s）+4SO/g）Q3CaSO4（s）+CaS（s）AH3,則包〉/

B.提高反應體系的溫度能降低反應體系中SO?的生成量

C.反應體系中CO的消耗速率為v（CO）==mol1T

'711/

D.m=lg2

第4頁/共8頁

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(15分)褚是一種戰(zhàn)略性金屬，用鋅浸渣(主要含ZnFe?。,、CaSO4,另含少量ZnS、SiO?以及GeS?)

提取高純Ge。?和ZnSO4H2O的工藝流程如下:

H2O2,H2SO4化合物AHC1

浸渣濾液fZnSO4-H20水解液

4638

已知：①常溫下，Ksp[Ge(OH)4]=4xlO-Ksp[Fe(OH)3]=4xlO-0②GeCl,極易水解，沸點為866C。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge的最外層電子排布式為,GeCl,的晶體類型為。

(2)“氧化酸浸''后產(chǎn)生的浸渣含有S,寫出GeS2反應的離子方程式o

(3)“中和沉淀”中，加化合物A(填化學式)調(diào)節(jié)溶液pH=4.8使Ge和Fe共沉淀，此時濾液中

lg[c(Ge4+):c(Fe3+)]=?

(4)“中和沉淀”后，用蒸儲水洗滌濾餅，判斷濾餅洗凈的實驗操作和現(xiàn)象是。

(5)稱取4g高純Ge。?樣品，加入NaOH溶液，用電爐加熱溶解。溶解完全后冷卻至20。(2以下，加入次磷

酸鈉(NaHJOj溶液充分反應，溶液中鑄元素以Ge?+存在。加入適量稀硫酸將溶液PH調(diào)為酸性，以淀粉為

指示劑，用0.5000mol/LKI03標準溶液滴定，消耗KIO3溶液的體積為25.00mL。

已知：a.20知以下,次磷酸鈉不會被KIO3和L氧化。

+2+

b.6H+3Ge+IO3=3Ge*+I+3H2Oo

c.樣品中的雜質(zhì)不參與反應。

①滴定終點的現(xiàn)象為。

②樣品中GeO?的純度為%(保留2位小數(shù))。

(6)a-GeCh和B-GeCh在一定條件下可以互變，測定其屬于哪種晶胞結(jié)構(gòu)最常用的儀器為，如圖

a-GeCh晶胞中，Ge位于。原子構(gòu)成的空隙中，。原子的配位數(shù)為。

第5頁/共8頁

16.（14分）過碳酸鈉（心g2。。3?汨2。2）廣泛應用于養(yǎng)殖業(yè)供氧、殺菌消毒、環(huán)保降解，具有Na2c。3和

HQ?的雙重性質(zhì)，受熱易分解,遇潮易產(chǎn)生氧氣。過碳酸鈉可由Na2c。3飽和溶液與30%的H2O2化合而成,

已知該反應AH<0。制備裝置如圖所示。

回答下列問題：

（1）裝置a的名稱為o

（2）反應需在10。（2?15。（2進行，溫度不能過高的理由是o控制

溫度的措施有冷水浴、磁力攪拌、o

（3）向反應后的固液混合物中加入食鹽細粒，減壓抽濾、乙醇洗滌、干燥，

得到高純過碳酸鈉固體。其中食鹽的作用是；減壓抽濾的優(yōu)點

是O

（4）采用滴定分析法測定過碳酸鈉的組成。實驗步驟如下：

a.準確稱取10.000g產(chǎn)品溶于蒸儲水中配成500mL溶液。

b.移取20.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?『硫酸對其進行電位滴定（是利用溶液電位的突躍指

示終點的滴定法），滴定時隨硫酸滴入溶液的電位（U）和pH變化如圖所示。

V（H2SO4）/mL

（注:—表示電極電位曲線-表示pH曲線）

C.另取20.00mL溶液于錐形瓶中，用0.lOOOmorL酸性KMnC>4溶液滴定至終點（產(chǎn)物中變?yōu)镸i?+）,

消耗18.40mL溶液。

①步驟b中電位滴定的指示劑為o

A.甲基橙B.酚麟C.兩者均可D.不需要指示劑

②該實驗所得過碳酸鈉（xNa2CO3yH2O2）中x:y=。制備反應的離子方程式為

第6頁/共8頁

17.(14分)碳和氮的化合物在諸多領(lǐng)域有著重要應用?；卮鹣铝袉栴}:

I.以CO2和NH3為原料合成尿素的能量變化如圖甲所示。

(l)2NH3(g)+CO2(g)^CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH=。

(2)若向某恒容絕熱的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NR?和

CO2,發(fā)生上述反應。下列敘述不能說明反應已經(jīng)達到平衡狀

態(tài)的是(填字母)。

a.CO2的體積分數(shù)保持不變

b.混合氣體的密度不再變化

c.化學平衡常數(shù)不再變化

d.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

II.NO是主要大氣污染物，可用H2消除NO污染，其反應如下:

主反應：2NO(g)+2H2(g)^N2(g)+2H2O(g)AH^O

副反應：2NO(g)+H2(g)^N2O(g)+H2O(g)AH2<0

(3)某溫度下，將2moiNO、3moiH2充入某恒容密閉容器中反應，設(shè)起始壓強為1MPa,若平衡后N2與

N2O物質(zhì)的量之比為2：1,NO的轉(zhuǎn)化率為75%,則NO的有效消除率(轉(zhuǎn)化為N2的NO的量與起始量的

比值)為%,主反應&為(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(4)還可以利用NH3消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g)^5N2(g)+6H2O(g)AH<0,在2L剛性容

器內(nèi)，分別通入N%和NO,其它條件不變時，若相同時間內(nèi)測得NH3的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖乙。

200。(2?70(FC之間NH3的轉(zhuǎn)化率先升高又降低的原因是=

(0o

III.電解法轉(zhuǎn)化實現(xiàn)資源化利用。e<l

78o

)

6

(5)如圖為電解CO?制CH30H的原理示意圖。螂o

S4o

H

N2O

4Sn

--

Pt-

-=

-片

-

-=-L

片-

-=Tr20040060080010001200

-=

-n

=1

-陰離子

=二溫度(℃)

=

_三

x交換膜圖乙

O.lmolL-1

KHCO3溶液忙co?

第7頁/共8頁

①Sn片為極（填“陰”或“陽”）。

②Pt片電極上的電極反應式為（離子方程式）。

18.（15分）柔性顯示材料M（）的合成路線

如下:

Oo

已知：①R—d—Cl+R'—NH2R-d—NH—R，+HCI

O

②H

RCIIIIII

O—c—R+R—NH2——-R—c—OH+R—C—NH—R'

（1）A的名稱為,生成B的條件a為o

（2）C中所含官能團的名稱為,D中碳原子的雜化方式為。

（3）C生成D的反應化學方程式為。

（4）E生成F的反應類型為。

（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上有三個取代基②能與NaOH溶液反應③能發(fā)生銀鏡反應

（6）根據(jù)合成M的反應原理推斷合成T的單體結(jié)構(gòu)簡式，P為,Q為

第8頁洪8頁

成都七中2025屆高三年級入學考試