《第4節(jié) 分子間作用力》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)選擇性必修2-魯科版-2024-2025學(xué)年

《第4節(jié)分子間作用力》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、分子間作用力主要有以下幾種：A、離子鍵B、共價鍵C、分子間的范德華力D、金屬鍵2、下列分子間存在氫鍵的是：A.H?SB.HFC.CH?D.CO?3、下列關(guān)于分子間作用力的描述，正確的是（）A、分子間作用力是指分子之間的排斥力B、分子間作用力與分子間距離成反比C、分子間作用力在固態(tài)時最強，在液態(tài)時次之，在氣態(tài)時最弱D、分子間作用力與分子的電荷量成正比4、下列關(guān)于分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系描述正確的是（）A、分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點越低B、分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點越高C、分子間作用力越大，物質(zhì)的硬度越小D、分子間作用力越大，物質(zhì)的溶解度越大5、下列關(guān)于分子間作用力的說法正確的是（）A.分子間作用力只能存在于分子之間B.分子間作用力會隨著分子間距增大而增大C.分子間作用力隨著溫度升高而減小D.對于固體來說，分子間作用力總是比液體和氣體大6、下列化合物中，熔點最低的是：A.H?OB.HFC.NH?D.CH?7、在下列物質(zhì)中，由于分子間作用力較弱，沸點最低的是：A、Br2（液溴）B、CCl4（四氯化碳）C、I2（碘）D、H2O（水）8、分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)有顯著影響。下列物質(zhì)中，熔點最高的是（）。A.乙烷（C2H6）B.丙烯（C3H6）C.丁烷（C4H10）D.戊烷（C5H12）9、物質(zhì)的沸點與其分子間作用力強弱有關(guān)，下列物質(zhì)中，沸點最低的是（）A.乙醇B.甘油C.乙醚D.氟化氫10、下列哪種物質(zhì)在固態(tài)時分子間的作用力主要由范德華力構(gòu)成？A.冰B.干冰C.氯化鈉晶體D.金屬銅11、下列物質(zhì)中，分子間作用力最強的是（）A.H2OB.CO2C.CH4D.I212、下列關(guān)于范德華力的說法，正確的是（）A.只存在于非極性分子之間B.是一種比化學(xué)鍵更強的相互作用力C.是分子間存在的較弱的吸引力D.只存在于極性分子之間13、在一定條件下，將氖氣凝聚成液體，在相同溫度和壓力下，其體積比原來縮小很多。這一現(xiàn)象說明：A.分子間距離擴(kuò)大B.氣體的密度變小C.分子間作用力增大D.氣體的內(nèi)能增大14、下列物質(zhì)中，熔點最高的是：A.H?O(水)B.CH?(甲烷)C.CO?(二氧化碳)D.Ne(氖)15、下列關(guān)于分子間作用力的說法中，錯誤的是：A.分子間作用力包括范德華力和氫鍵。B.分子間作用力比化學(xué)鍵弱。C.分子間作用力與分子的極性有關(guān)。D.分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點等性質(zhì)有影響。16、下列哪種分子間作用力最強？A、氫鍵（H-bond）B、范德華力（Dispersionforce）C、離子鍵（Ionicbond）D、共價鍵（Covalentbond）二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題化學(xué)實驗中，觀察并分析以下幾種分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：1.水分子間的氫鍵作用。2.二氧化硫分子間的范德華力。3.碘分子間的范德華力。請回答以下問題：（1）比較液體水和氣體水（即水蒸氣）的沸點，說明原因。（2）比較液體碘和固體碘的熔點，說明原因。第二題題目：比較以下兩種分子間的相互作用力的強弱，并解釋原因：（1）氫氟酸分子（HF）間的氫鍵作用力與二氧化碳分子（CO2）間的范德華力；（2）苯分子（C6H6）間的范德華力與水分子（H2O）間的氫鍵作用力。第三題題目：請解釋分子間作用力中的氫鍵是如何形成的，并舉例說明氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)（如沸點、熔點）有何影響。第四題題目：已知A和B分別為分子晶體和原子晶體，下列關(guān)于兩者的陳述中，正確的是：A.A的熔點比B高B.A的硬度比B大C.都能有效導(dǎo)電D.A的密度比B小《第4節(jié)分子間作用力》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、分子間作用力主要有以下幾種：A、離子鍵B、共價鍵C、分子間的范德華力D、金屬鍵答案：C解析：選項A、B和D提到的都是化學(xué)鍵，是指在一種原子與另一種原子之間由于電子共享或轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的合同力，而題目所說的是分子間作用力，不是分子內(nèi)部的鍵。選項C中的范德華力是指分子間的弱相互作用力，它并不是原子之間的鍵，而是分子之間的作用力。因此，C是正確答案。2、下列分子間存在氫鍵的是：A.H?SB.HFC.CH?D.CO?答案：B.HF解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它發(fā)生在電負(fù)性很強的原子（通常是氮、氧或氟）與一個與其直接相連的氫原子之間，這個氫原子又與另一個電負(fù)性強的原子接近時形成。在給出的選項中，只有HF中的F（氟）具有非常高的電負(fù)性，并且能夠與氫原子形成氫鍵。而H?S中的硫原子雖然也具有一定的電負(fù)性，但遠(yuǎn)不及氟強，因此H?S分子間不易形成氫鍵；CH?和CO?分子中不含氫與電負(fù)性強的原子之間的連接，故也不會形成氫鍵。因此正確答案是B.HF。3、下列關(guān)于分子間作用力的描述，正確的是（）A、分子間作用力是指分子之間的排斥力B、分子間作用力與分子間距離成反比C、分子間作用力在固態(tài)時最強，在液態(tài)時次之，在氣態(tài)時最弱D、分子間作用力與分子的電荷量成正比答案：C解析：分子間作用力是指分子之間的相互吸引力或排斥力。選項A錯誤，因為分子間作用力包括吸引力和排斥力。選項B錯誤，因為分子間作用力隨分子間距離的增加而減小，但不是簡單的反比關(guān)系。選項C正確，因為分子間作用力在固態(tài)時最強，因為分子之間的距離最小，相互作用力最大；在液態(tài)時次之，因為分子之間的距離相對較大；在氣態(tài)時最弱，因為分子之間的距離最大。選項D錯誤，因為分子間作用力與分子的電荷量有關(guān)，但并非成正比關(guān)系。4、下列關(guān)于分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系描述正確的是（）A、分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點越低B、分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點越高C、分子間作用力越大，物質(zhì)的硬度越小D、分子間作用力越大，物質(zhì)的溶解度越大答案：B解析：分子間作用力是分子間相互吸引力的統(tǒng)稱，包括范德華力和氫鍵等。通常來說，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點和沸點也會越高，因為需要克服更大的吸引力才能使分子間分離，這符合物理學(xué)的基本原理。因此，選項B是正確的。而硬度與材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的性質(zhì)有關(guān)，而不是單純由分子間作用力決定（硬度通常由共價鍵或金屬鍵等強鍵決定）。溶解度則取決于溶劑和溶質(zhì)分子間的吸引力以及溶劑本身的性質(zhì)，因此與分子間作用力的關(guān)系不直接。5、下列關(guān)于分子間作用力的說法正確的是（）A.分子間作用力只能存在于分子之間B.分子間作用力會隨著分子間距增大而增大C.分子間作用力隨著溫度升高而減小D.對于固體來說，分子間作用力總是比液體和氣體大答案：C解析：分子間作用力是分子之間相互作用的力，其大小與溫度有關(guān)，隨著溫度的升高，分子運動加劇，分子間作用力會減小，因此選項C正確。選項A錯誤是因為分子間作用力也存在在其他微觀粒子之間；選項B錯誤是因為分子間作用力隨分子間距增大而減?。贿x項D錯誤是因為固體、液體和氣體的分子間作用力大小不同，不能一概而論。6、下列化合物中，熔點最低的是：A.H?OB.HFC.NH?D.CH?答案：D.CH?解析：熔點高低與分子間的相互作用力有關(guān)，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔點越高。H?O、HF和NH?分子之間除了范德華力外還存在氫鍵作用，而氫鍵是一種較強的分子間作用力，因此這三種物質(zhì)的熔點相對較高。相比之下，CH?只有較弱的范德華力作為分子間作用力，所以它的熔點在這四種物質(zhì)中是最低的。7、在下列物質(zhì)中，由于分子間作用力較弱，沸點最低的是：A、Br2（液溴）B、CCl4（四氯化碳）C、I2（碘）D、H2O（水）答案：D解析：本題考查分子間作用力對物質(zhì)沸點的影響。分子間作用力包括范德華力、偶極-偶極作用力和氫鍵。氫鍵是分子間作用力中最強的一種，而Br2、CCl4和I2都是非極性分子，它們之間的作用力主要是范德華力。由于水分子之間存在氫鍵，因此水的分子間作用力比Br2、CCl4和I2都要強，導(dǎo)致水的沸點最高。因此，本題答案為D。8、分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)有顯著影響。下列物質(zhì)中，熔點最高的是（）。A.乙烷（C2H6）B.丙烯（C3H6）C.丁烷（C4H10）D.戊烷（C5H12）答案：D解析：分子間作用力包括范德華力和氫鍵，分子量和分子間的相互作用力越大，熔點越高。選項中的物質(zhì)都是烷烴，隨著碳原子數(shù)的增加，分子量增大，從而使范德華力增強，因此熔點升高。戊烷（C5H12）由于其碳原子數(shù)最多，所以其熔點最高，故選D。9、物質(zhì)的沸點與其分子間作用力強弱有關(guān)，下列物質(zhì)中，沸點最低的是（）A.乙醇B.甘油C.乙醚D.氟化氫答案：D解析：本題考查分子間作用力對物質(zhì)沸點的影響。乙醇和甘油都能形成氫鍵，分子間作用力較強，沸點較高。乙醚分子間作用力較弱，但大于氟化氫分子間作用力。氟化氫由于分子間無法形成氫鍵，分子間作用力最弱，沸點最低。所以答案是D。10、下列哪種物質(zhì)在固態(tài)時分子間的作用力主要由范德華力構(gòu)成？A.冰B.干冰C.氯化鈉晶體D.金屬銅答案：B.干冰解析：范德華力是一種較弱的分子間作用力，存在于所有分子之間，但當(dāng)其他類型的分子間作用力（如氫鍵、離子鍵等）存在時，范德華力的影響相對較小。選項A中的冰分子間除了范德華力外，還存在著較強的氫鍵；選項C中的氯化鈉晶體是由正負(fù)離子通過強烈的靜電吸引力結(jié)合而成的離子晶體；選項D中的金屬銅則是通過金屬鍵連接的金屬晶體。而干冰（固態(tài)二氧化碳）是由非極性的CO?分子組成的，分子間的主要作用力即為范德華力，因此正確答案為B。11、下列物質(zhì)中，分子間作用力最強的是（）A.H2OB.CO2C.CH4D.I2答案：D解析：分子間作用力是指分子之間的相互作用力，主要包括范德華力、偶極-偶極相互作用和氫鍵。I2分子是分子間作用力最強的，因為I2分子間存在較強的范德華力。而H2O、CO2和CH4分子間作用力依次遞減，其中H2O分子間存在氫鍵，比CO2和CH4的范德華力強，但仍然弱于I2。因此，選項D正確。12、下列關(guān)于范德華力的說法，正確的是（）A.只存在于非極性分子之間B.是一種比化學(xué)鍵更強的相互作用力C.是分子間存在的較弱的吸引力D.只存在于極性分子之間答案：C解析：范德華力是指分子間普遍存在的一種較弱的吸引力，它包括取向力、誘導(dǎo)力和色散力等多種類型，不僅存在于極性分子之間，也存在于非極性分子之間。因此A和D選項不正確。范德華力雖然是一種分子間作用力，但是它的強度比化學(xué)鍵要弱得多，B選項也不正確。C選項準(zhǔn)確描述了范德華力的本質(zhì)，即它是分子間存在的較弱的吸引力，因此是正確的。13、在一定條件下，將氖氣凝聚成液體，在相同溫度和壓力下，其體積比原來縮小很多。這一現(xiàn)象說明：A.分子間距離擴(kuò)大B.氣體的密度變小C.分子間作用力增大D.氣體的內(nèi)能增大答案：C解析：將氖氣從氣態(tài)凝聚成液態(tài)時，分子間的距離減小，分子間作用力相比氣體狀態(tài)下增大，導(dǎo)致體積顯著減小。所以該現(xiàn)象說明分子間作用力增大。選項A錯誤，因為分子間的距離是減小的；選項B錯誤，因為密度變化與體積縮小無直接關(guān)系；選項D錯誤，因為該過程未涉及內(nèi)能的變化，只是狀態(tài)變化。14、下列物質(zhì)中，熔點最高的是：A.H?O(水)B.CH?(甲烷)C.CO?(二氧化碳)D.Ne(氖)答案：A.H?O(水)解析：在這些選項中，H?O(水)具有最高的熔點。這是因為水分子之間存在較強的氫鍵作用力，這種作用力遠(yuǎn)強于其他選項中的分子間作用力。甲烷和二氧化碳主要通過較弱的范德華力相互作用，而氖作為惰性氣體，其分子間作用力更為微弱。因此，需要更多的能量來克服水分子間的氫鍵，從而導(dǎo)致水具有較高的熔點。正確答案是A.H?O(水)。15、下列關(guān)于分子間作用力的說法中，錯誤的是：A.分子間作用力包括范德華力和氫鍵。B.分子間作用力比化學(xué)鍵弱。C.分子間作用力與分子的極性有關(guān)。D.分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點等性質(zhì)有影響。答案：C解析：分子間作用力與分子的極性無關(guān)，而是與分子的分子間距離、分子間電荷分布等因素有關(guān)。選項C的說法錯誤，其他選項均正確。16、下列哪種分子間作用力最強？A、氫鍵（H-bond）B、范德華力（Dispersionforce）C、離子鍵（Ionicbond）D、共價鍵（Covalentbond）答案：C解析：在上述選項中，氫鍵、范德華力和共價鍵都屬于分子間作用力，但它們的作用強度不同。離子鍵是一種在離子化合物中形成的一種化學(xué)鍵，而非分子間作用力。離子鍵的形成是由于正負(fù)離子之間的靜電吸引力，它的強度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他分子間作用力。因此，正確答案是C，選項C“離子鍵”不是分子間作用力，但相比于氫鍵、范德華力，它的強度最大。這里的表述應(yīng)更準(zhǔn)確地理解為“離子鍵與其他分子間作用力相比，其性質(zhì)更像鍵，而不是通常意義上的分子間作用力”。在正確理解題意的前提下，C選項表述其強度最大最為合理。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題化學(xué)實驗中，觀察并分析以下幾種分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：1.水分子間的氫鍵作用。2.二氧化硫分子間的范德華力。3.碘分子間的范德華力。請回答以下問題：（1）比較液體水和氣體水（即水蒸氣）的沸點，說明原因。（2）比較液體碘和固體碘的熔點，說明原因。答案：（1）水的沸點高于水蒸氣的沸點。原因是液體水分子之間存在較強的氫鍵作用，使得分子間作用力較大，需要更多的能量來克服這種作用力，因此沸點較高。而在水蒸氣中，水分子之間的距離較大，氫鍵作用力減弱，分子間作用力變小，所需能量相對較少，故沸點較低。（2）固體碘的熔點高于液體碘的熔點。原因是固體碘分子間的范德華力較液體碘分子間的范德華力更強。在固體碘中，分子排列緊密，范德華力較大，分子間的吸引力較強，因此需要較高的溫度才能使分子脫離這種吸引力，故熔點較高。而在液體碘中，分子間距較固體碘略大，范德華力較小，因此熔點低于固體碘。解析：本題考查了分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。通過對水分子和碘分子間作用力的比較，可以理解氫鍵作用和范德華力對沸點、熔點的影響。氫鍵作用是強于范德華力的，因此含有氫鍵的物質(zhì)（如水）在液化過程中需要更多的能量，從而導(dǎo)致沸點較高。同理，固體在轉(zhuǎn)化為液體時，需要克服分子間的作用力，因此分子間作用力越強，熔點越高。第二題題目：比較以下兩種分子間的相互作用力的強弱，并解釋原因：（1）氫氟酸分子（HF）間的氫鍵作用力與二氧化碳分子（CO2）間的范德華力；（2）苯分子（C6H6）間的范德華力與水分子（H2O）間的氫鍵作用力。答案：（1）氫氟酸分子（HF）間的氫鍵作用力比二氧化碳分子（CO2）間的范德華力強。解析：氫氟酸分子（HF）中，氫原子與氟原子之間形成了較強的氫鍵作用力。氫鍵是由于氫原子與電負(fù)性較強的原子（如氟、氧、氮）之間的靜電吸引作用形成的。氟原子的電負(fù)性極高，使得HF分子中的氫鍵非常強。而二氧化碳分子（CO2）是非極性分子，分子間的相互作用主要是范德華力，包括色散力和誘導(dǎo)力。范德華力相對較弱，不足以與氫鍵相比。（2）水分子（H2O）間的氫鍵作用力比苯分子（C6H6）間的范德華力強。解析：水分子（H2O）是極性分子，氧原子帶有部分負(fù)電荷，氫原子帶有部分正電荷，這使得水分子間可以形成氫鍵。氫鍵在水分子中非常強，是水分子間的主要相互作用力。苯分子（C6H6）是非極性分子，分子間的相互作用主要是范德華力。盡管苯分子比二氧化碳分子更大，因此范德華力可能稍強，但仍然無法與水分子間的氫鍵相比。氫鍵的強度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了苯分子間的范德華力。第三題題目：請解釋分子間作用力中的氫鍵是如何形成的，并舉例說明氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)（如沸點、熔點）有何影響。答案：氫鍵是一種較強的分子間作用力，主要存在于含有氫原子的分子與電負(fù)性較強的原子（如氧、氮、氟）形成的共價鍵中。氫鍵的形成可以分為以下幾個步驟：1.電性差異：一個分子中的氫原子與電負(fù)性強的原子（如O、N、F）共價結(jié)合，形成一個帶有部分正電荷的氫原子和一個帶有部分負(fù)電荷的電負(fù)性大的原子。例如，在水分子（H?O）中，氧（O）原子與兩個氫（H）原子分別形成H-O共價鍵，由于氧的電負(fù)性比氫大，所以O(shè)原子帶有部分負(fù)電荷，而H原子帶有部分正電荷。2.取向與吸引力：當(dāng)另一個分子的電負(fù)性原子靠近這部分帶有部分正電荷的氫原子時，由于靜電吸引力，O-H（或N-H或F-H）之間的正負(fù)電荷會吸引，從而形成氫鍵。3.形成氫鍵：當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子形成一個極性共價鍵，并且該分子帶有