3.1.2 原子的構(gòu)成 離子 同步練習(xí)

第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第2課時(shí)原子的構(gòu)成離子基礎(chǔ)過關(guān)全練知識(shí)點(diǎn)4原子的構(gòu)成1.(2020廣西桂林中考)某原子的核電荷數(shù)為6，中子數(shù)為8，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()A.2 B．6 C.8 D.142.(2023江蘇蘇州四市期中)1911年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°。由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是()A.原子是實(shí)心球體 B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C.原子核不帶電 D.原子核在原子中占的體積很大3.(2022山西中陽(yáng)模擬)江西省自主設(shè)計(jì)的“人造太陽(yáng)”成功放電。(1)“人造太陽(yáng)”合理利用了可控核聚變，氘、氚是核聚變的熱核材料。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氘111氚12x①根據(jù)表中信息可知，氘和氚的數(shù)不同；上表中x=。

②貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火，據(jù)此推測(cè)氘氣具有的化學(xué)性質(zhì)是。

(2)下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是(填序號(hào))。

知識(shí)點(diǎn)5原子的質(zhì)量4.(2022河北灤南期末)為測(cè)定銦、銥、鋅等幾種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是()A.道爾頓 B．門捷列夫 C．張青蓮 D.拉瓦錫5.(2023福建龍巖新羅期中)計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：(1)H2：；(2)CO2：；

(3)Ca(OH)2：；(4)CuSO4·5H2O：。

知識(shí)點(diǎn)6離子6.(2022河南中考)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列都由離子構(gòu)成的一組物質(zhì)是()A.氯化鈉、硫酸銅 B．水、干冰 C.金剛石、氧化汞 D.氦氣、氨氣7.(2022遼寧沈陽(yáng)鐵西模擬)關(guān)于氯化鈉的說法正確的是()A.鈉離子的最外層電子數(shù)為1B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.鈉離子和氯離子靠靜電作用形成氯化鈉D.鈉離子和氯離子都是帶電的，因此氯化鈉也帶電8.(2022湖北恩施中考)下列是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽(yáng)離子的是() 9.(2021湖北石首期中)圖中的A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你回答： (1)D中，x=。

(2)與A的化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是(填字母)。

(3)寫出C粒子的符號(hào)：。

能力提升全練10.(2022湖北天門中考改編)如圖是三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是()A.①和②化學(xué)性質(zhì)相似 B.容易失去電子的是③C.表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是②和③ D.表示陽(yáng)離子的是②11.(2021河北石家莊二十七中月考)已知R的相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值為A，若其陽(yáng)離子R2+核外有x個(gè)電子，則R元素原子的核內(nèi)中子數(shù)為()A.A-x+2 B．A+x-2 C．A-x-2 D.A+x+212.(2023河北保定競(jìng)秀期中)下列有關(guān)分子、原子、離子的說法正確的是()A.分子是化學(xué)變化中最小的粒子 B.一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的C.帶正電荷的微粒一定是陽(yáng)離子 D.分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)13.(2023浙江臺(tái)州椒江五中月考)《自然》雜志曾發(fā)文宣布，科學(xué)家在太空中檢測(cè)到氦合氫離子(HeH+)。HeH+被認(rèn)為是宇宙中首個(gè)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，是宇宙演化的最重要標(biāo)志之一。那么1個(gè)HeH+()A.相對(duì)質(zhì)量為5 B．共有2個(gè)質(zhì)子 C.共有3個(gè)電子 D.只有1個(gè)原子核14.(2022湖南永順期中)據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制的一種以鍶原子作鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘，鍶元素(元素符號(hào)為Sr)原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。 圖1(1)鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，原子核外有個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子。

(2)圖2是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖①具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(填字母，下同)。

②表示陰離子的有。

③表示陽(yáng)離子的有。

素養(yǎng)探究全練15.(2022浙江舟山中考)從鎳氫電池到鋰電池，再到鈉電池、鉀電池，科學(xué)家在不斷提升電池的性能。(1)金屬原子失去電子后形成(填“陰”或“陽(yáng)”)離子，鋰、鈉、鉀等金屬很容易失去電子，所以常被用作電池材料。

(2)研究表明，半徑越大的金屬離子越容易在電池正負(fù)極之間移動(dòng)，充電速度越快。如圖是鋰、鈉、鉀三種金屬的離子半徑大小，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時(shí)間最短的是電池。

第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第2課時(shí)原子的構(gòu)成離子答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練1.B在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是6。2.B絕大多數(shù)α粒子穿過金箔，說明金原子不是實(shí)心球體，A錯(cuò)誤；極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°，說明原子質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核在原子中所占的體積很小，B正確、D錯(cuò)誤；少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，是受到了原子核的斥力，原子核帶正電，C錯(cuò)誤。3.(1)①中子1②可燃性(2)A解析(1)①根據(jù)表中信息可知，氘和氚的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以表中x為1。②貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火，可推測(cè)氘氣具有可燃性。(2)1個(gè)氚原子中質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，核外電子數(shù)為1，只有一個(gè)電子層，故A能表示氚原子結(jié)構(gòu)。4.C張青蓮主持測(cè)定了銦、銥、鋅等幾種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值。5.(1)2(2)44(3)74(4)250解析(1)H2的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2=2。(2)CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16×2=44。(3)Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量為40+(1+16)×2=74。(4)CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為64+32+16×4+5×(1×2+16)=250。6.A氯化鈉、硫酸銅分別是由鈉離子和氯離子、銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的。水是由水分子構(gòu)成的；干冰是固態(tài)二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的。金剛石是由碳原子直接構(gòu)成的；氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的。氦氣是由氦原子直接構(gòu)成的；氨氣是由氨分子構(gòu)成的。故選A。7.C鈉離子的最外層有8個(gè)電子，A錯(cuò)誤；氯原子的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成最外層有8個(gè)電子的氯離子，B錯(cuò)誤；Na+、Cl-分別帶1個(gè)單位正電荷、1個(gè)單位負(fù)電荷，構(gòu)成氯化鈉的鈉離子與氯離子的個(gè)數(shù)比為1∶1，即鈉離子與氯離子所帶電量相等，電性相反，所以氯化鈉不帶電，D錯(cuò)誤。8.BA粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；B粒子中，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；C粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；D粒子中，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子。9.(1)8(2)B(3)Cl-解析(2)A粒子與B粒子的最外層電子數(shù)都是7，所以化學(xué)性質(zhì)相似。(3)C粒子的質(zhì)子數(shù)為17，核外有18個(gè)電子，所以該粒子是帶有一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，符號(hào)為Cl-。能力提升全練10.C①和②的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)誤；③表示的是鎂離子，處于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，B錯(cuò)誤；②和③的最外層電子數(shù)均為8，均處于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；②中，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子，D錯(cuò)誤。11.CR2+核外有x個(gè)電子，則R原子核外有x+2個(gè)電子，那么R原子的質(zhì)子數(shù)也為x+2，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以R的中子數(shù)為A-x-2。12.D原子是化學(xué)變化中的最小粒子，A錯(cuò)誤；有一種氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子，B錯(cuò)誤；帶正電荷的微粒還有質(zhì)子、原子核等，C錯(cuò)誤；分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，D正確。13.AHeH+的相對(duì)質(zhì)量為4+1=5，A正確；1個(gè)氦合氫離子中含有2個(gè)原子核，氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，則共有3個(gè)質(zhì)子，B、D錯(cuò)誤；1個(gè)氦合氫離子中，電子數(shù)為3-1=2，C錯(cuò)誤。14.(1)385失去(2)①ABD②B③D解析(2)①A粒子中只有1個(gè)電子層，該層上有2個(gè)電子，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B、D粒子中，