2024-2025學(xué)年高二化學(xué)期中復(fù)習(xí)考點清單與練習(xí)：影響化學(xué)平衡的因素

專題05影響化學(xué)平衡的因素

■考點清單01化學(xué)平衡移動

i.定義

在一定條件下，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、

溫度等），化學(xué)平衡狀態(tài)被破坯，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新的條件下達到新的化

學(xué)平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。

2.平衡移動的原因

化學(xué)平衡的根本特征為V（正尸V（逆），因此化學(xué)平衡移動的根本原因為V（正）科（逆），

平衡移動的方向根據(jù)V（正）、V（逆）的相對大小來決定。

當(dāng)V（B>V（逆）時則向正方向移動

當(dāng)V（IE）<V（逆）時則向逆方向移動

當(dāng)V（正尸V（逆）時則平衡丕移動

平衡移動的結(jié)果是V'（正尸V'（逆），達到新的化學(xué)平衡。

3.圖示表示

正向反應(yīng)改變,一定

E

"止迪FT"正f鏟"正迪W*

反應(yīng)開始化學(xué)平正向移動或新的化學(xué)

尚未平衡衡狀態(tài)逆向移動平衡狀態(tài)

I______1I__________1

建立平衡化學(xué)平衡移動

4.化學(xué)平衡移動方向的判斷

當(dāng)。=K時：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，丫正金丫逆；

當(dāng)0<長時：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，v正巨丫逆；

當(dāng)0>K時：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，VJEKV逆。

■考點清單02影響化學(xué)平衡的因素

1.濃度變化對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律

（1）增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向亞反應(yīng)方向移動。

（2）減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

若其他條件不變，一次性改變濃度對化學(xué)平衡的影響如下表所示：

化學(xué)

aA+bBcC+dD（A.B、C、D為非固體）

平衡

體系濃增大反應(yīng)物濃增大生成物濃

減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度

度改變度度

平衡移

正向移動逆向移動逆向移動正向移動

動方向

U正先增大，U逆V逆先增大，V止V正先減小，U逆u逆先減小，u正

速率

隨后增大，且M隨后增大，且M隨后減小，且M隨后減小，且M

變化

正＞"'逆逆＞"'正逆＞/正正〉x/逆

>3

圖像

\^'正

OAt0八t10>00t

2.壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律

(1)針對有氣體參加或有氣體生成且反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言

改變壓強平衡移動方向

增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動

減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動

(2)對于反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化的反應(yīng)，改變壓強平衡不移動。

若其他條件不變，壓強對化學(xué)平衡的影響如下表所示:

QA+/?B-.......cC+JDQA+Z?B------cC+JD

化學(xué)平衡

a+b>c~\-d4+/?Vc+d

濃度改變加壓減壓加壓減壓

移動方向正向移動逆向移動逆向移動正向移動

u正、u逆同時V正、U逆同時減

口正、U逆同時增V正、u逆同時減

速率變化增大，且M正小，且廿’逆〉/

大，且M逆〉/正小，且M正〉M逆

/逆正

7逆

圖像

0txt0txt

0txt0txt

3.溫度對化學(xué)平衡移動的影響

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;

降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。

升高溫度降低溫度

4.催化劑對化學(xué)平衡的影響

(1)加入催化劑可以大大地加快化學(xué)反應(yīng)速率，是因為它可以降低反應(yīng)的活化能,從而

提高活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)

速率，因此它對化學(xué)平衡移動無影響。

(2)催化劑丕能改變達到化學(xué)平衡狀態(tài)時的反應(yīng)混合物中的組成含量，但是使用催化劑

能改變反應(yīng)達到平衡所需的時間。

生=4

(催化劑)

逆

■考點清單03化學(xué)平衡移動原理(勒夏特列原理)

1.原理

如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，則平衡將向著能夠減11這種改變

的方向移動。

2.注意事項

(1)研究對象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)。

(2)勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個條件”時的平衡移動方向。

(3)平衡移動的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種改變。

■考點清單04等效平衡

1.概念

對于同一可逆反應(yīng)，在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，以不同的投料方式(即從正反

應(yīng)、逆反應(yīng)或中間狀態(tài)開始)進行的反應(yīng)，若達到平衡時相同的組分在各混合物中的百分含

量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)湖等，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡

2.分類

(1)定溫，定容條件下的等效平衡

第一類:對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)不等的可逆反應(yīng):改變起始時加入物質(zhì)的量,

若按可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)，其物質(zhì)的量對應(yīng)相等，則互為等效平衡。

第二類:對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)相等的可逆反應(yīng):改變起始時加入物質(zhì)的量,

若按可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則互為等效平

衡。

(2)定溫，定壓的等效平衡

任何有氣相物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量

數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則他們互為等效平衡。

3.等效平衡判斷方法

解答等效平衡問題時，先看條件（恒溫恒容或恒溫恒壓），再看方程式反應(yīng)前后氣體分子

數(shù)（相同或不同），按“一邊倒”轉(zhuǎn)換比較。

①恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，要求極值等比。

②恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，要求極值等量。

③恒溫恒壓條件下，不管反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否改變，都只要求極值等比。

■考點清單05化學(xué)平衡圖象

1.化學(xué)平衡圖像的解題思路

⑴分析圖像

①看面：即看清楚縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所對應(yīng)的物理量；

②看線：即看清楚線的走向（增、減性和斜率的大小）和變化趨勢（漸變和突變）；

③看點：即看清楚一些特殊點（起點、拐點、交點、接點、最高點、最低點的意義）；

④看是否要做輔助線（等溫線、等壓線、平衡線）。

（2）聯(lián)想規(guī)律

聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。

（3）做出判斷

根據(jù)分析圖像的結(jié)果與規(guī)律做對比，做出符合題目要求的判斷。

2.化學(xué)平衡圖像的基本類型

（1）濃度一時間圖

=66.7%o

（2）速率-時間圖

①已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。

②（已知反應(yīng)）判斷引起平衡移動的因素。

圖1圖2

結(jié)論：圖1：引起平衡移動的因素是增大反應(yīng)物的濃度,平衡將向至方向移動。

圖2：引起平衡移動的因素是減小生成物的濃度,平衡將向正方向移動。

(3)速率-時間圖

圖1,已知對某平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是升高(升高或降低)，平

圖2,若對正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的v—t圖。

圖3,對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是

增大一(增大或減小),平衡向J丈反應(yīng)方向移動，m+n<(>、<、=)p+q。

圖4,若對以上反應(yīng)已知m+n>p+q,平衡后降低壓強時，畫出相關(guān)的v-t圖。

圖5,對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分

析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。

分析：由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動的因素可能是：A.升高

溫度B.增大壓強。根根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相符;

增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高遢度。

圖6,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析h時的改

變因素可能是什么？并說明理由。

Vy正了逆

tr

圖6

結(jié)論：由于v正、v逆相同程度的增大，tl時的改變因素可能是加入（正）催化劑或當(dāng)

m+n=p+q時增大壓強，平衡沒有移動。

（4）速率一時間圖

①確定tl、t2、t3時刻的操作：t「降溫一、t2力口壓、t3減小濃度。

②該反應(yīng)正向是：H（吸、放）熱反應(yīng)。氣體物質(zhì)的量增大（增大、減小）的反應(yīng)。

（5）某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（或百分含量）-時間-溫度（或壓強）圖

對于反應(yīng)mA（g）+nB（g）

判斷正反應(yīng)是吸（放、吸）熱反應(yīng)。

（6）某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（或百分含量）-時間-溫度（或壓強）圖

判斷m+n與p+q的關(guān)系：

（7）某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（或百分含量）-時間-溫度（或壓強）圖

A%

判斷正反應(yīng)是一放一(放、吸)熱反應(yīng)。

(8)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖

①對于反應(yīng)mA(g)+nB(g-二pC(g)+qD(g)

判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n—=—p+q

②對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

T2P2

-TH

TR

判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n<_p+q；正反應(yīng)是與一(放、吸)熱反應(yīng)。

(9)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖

對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

1.01*107Pa

Jl*10?Pa

*105Pa

判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n>p+q；正反應(yīng)是放(放、吸)熱反應(yīng)。

(10)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖

①對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)--pC(g)+qD(g)

500℃

200℃

判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n放p+q；正反應(yīng)是(放、吸)熱反應(yīng)。

②對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g)

判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n_>_p+q；正反應(yīng)是_吸_(放、吸)熱反應(yīng)。

③對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)^----士pC(g)+qD(g)

A%

判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n=p+q；正反應(yīng)是_吸_(放、吸)熱反應(yīng)。

④對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中丫軸可能

表示(AD)

A.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

C.平衡體系中的A%

(11)其它

正反應(yīng)是_吸_(放、吸)熱反應(yīng)。

②對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

1正力逆

正反應(yīng)是_吸—(放、吸)熱反應(yīng)。

③對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反應(yīng)是_放_(放、吸)熱反應(yīng)。

④對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n_<_p+qo

1.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列

有關(guān)敘述正確的個數(shù)有()

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增大

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低

A.1B.2C.3D.4

【答案】A

【解析】①總體積不變，向正反應(yīng)移動，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大，若生成物的體積

增大小于混合物總體積增大，生成物的體積分?jǐn)?shù)可能降低，①錯誤；②平衡向正反應(yīng)移動，

生成物的產(chǎn)量一定增加，②正確；③降低生成物的濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一

定增大，但增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率

降低，③錯誤；④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，達到平衡時，反應(yīng)物的濃

度比改變條件前大，④錯誤。綜上所述②正確。故選A。

2.下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.氯水中有平衡：CI2+H2OHC1+HC10,當(dāng)加入AgNCh溶液后，溶液顏色變淺

B.對C0(g)+N02(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

C.S02催化氧化成S03的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

D.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)

【答案】B

【解析】A項，氯水中有平衡：C12+H2OHC1+HC10,當(dāng)加入AgNCh溶液后，生

成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動，能用勒夏特列原理解釋，A正確；B項，

增大壓強平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C項，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，

存在2so2+。2==2SO3,使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理

解釋，C正確；D項，合成氨反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，D正

確；故選B。

3.下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動

B.平衡發(fā)生移動，一定是改變了條件

C.同一反應(yīng)的兩平衡狀態(tài)速率不同，平衡一定發(fā)生了移動

D.外界條件發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定移動

【答案】C

【解析】A項，反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，A正

確；B項，平衡發(fā)生移動，一定是改變了條件，但外界條件發(fā)生變化，未引起反應(yīng)混合物各

組分百分含量發(fā)生改變，平衡不移動，B正確；C項，同一反應(yīng)的兩平衡狀態(tài)速率不同，如

兩平衡的轉(zhuǎn)化過程中不經(jīng)歷vdv遨，反應(yīng)混合物各組分百分含量未發(fā)生改變，則平衡不移

動，C錯誤；D項，平衡發(fā)生移動，一定是改變了條件，但外界條件發(fā)生變化，未引起反應(yīng)

混合物各組分百分含量發(fā)生改變，平衡不移動，D正確；故選C。

4.已知反應(yīng)：COCh(g)CO(g)+Cl2(g)AH>0,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列能提高

C0C12轉(zhuǎn)化率的措施的是()

A.恒容通入惰性氣體B.增加C0濃度

C.加催化劑D.恒壓通入惰性氣體

【答案】D

【解析】A項，恒容通入惰性氣體，平衡不移動，COCb轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變，A錯誤；

B項，增加CO濃度，平衡逆向移動，COCb轉(zhuǎn)化率下降，B錯誤；C項，加催化劑不影響

平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D項，恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物生成物濃度相同比

例減小，等效于減小壓強，該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，平衡往氣體增多方向移動，

即往正向移動，COCb轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故選D。

5.在一密閉容器中，反應(yīng)機A(g)+〃B(g)3c(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5mol-L-1,

在溫度不變的情況下，將容器容積增大一倍，當(dāng)達到新的平衡時，測得c(A)為0.3moLL」，

則下列判斷不走琥的是()o

A.混合氣體密度一定減小B.平衡一定向逆反應(yīng)方向移動

C.氣體物質(zhì)系數(shù)：m+〃>3D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】D

【解析】容器容積增大一倍，若平衡不移動,c(A)減小為原來的一半，但c(A)由0.5moLL"

變?yōu)?.3molL“，說明平衡逆向移動，故他+〃>3,并且混合氣體密度一定減小，C的體積分

數(shù)減小，D項不正確。

6.等物質(zhì)的量的X、丫氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達平

衡：X(g)+2Y(g)3Z(g)AH<0,當(dāng)改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是

()

A.升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B.增大壓強，Z的濃度不變

C.保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，丫的濃度不變

D.保持容器體積不變，充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】C

【解析】A項，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的體積分?jǐn)?shù)增大，

故A錯誤；B項，增大壓強，平衡不移動，但縮小體積，Z的濃度增大，故B錯誤；C項，

保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動，丫的濃度不變，故C正確；

D項，保持容器體積不變，充入一定量的Z,相當(dāng)于增大壓強，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)

不變，故D錯誤；故選C。

7.(2023?浙江省溫州市高二期中)一定溫度下，某密閉容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生

反應(yīng)CaCChG)CaO(s)+CO2(g)AH>0達到平衡，下列說法不正確的是()

A.將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達到平衡時，CO?的濃度不變

B.若溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，任何溫度下都不能自發(fā)進行

D.保持容器體積不變，充入He,平衡不發(fā)生移動

【答案】C

【解析】A項，K=C(C02),將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達到平衡時，溫度

不變平衡常數(shù)不變，所以C02的濃度不變，故A正確；B項，正反應(yīng)吸熱，若溫度升高，

平衡正向移動，CCh的濃度增大，平衡常數(shù)增大，故B正確；C項，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，燃

增大，高溫下能自發(fā)進行，故C錯誤；D項，保持容器體積不變，充入He,CO2的濃度不

變，Q=K,平衡不發(fā)生移動，故D正確；故選C。

1

8.己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A//=-92.4kJ.moro一定條件下，現(xiàn)有容積相同

且恒容的密閉容器甲與乙：①向甲中通入lmolN2和3moiH2,達到平衡時放出熱量Q】kJ；②

向乙中通入0.5molN2和L5molH2,達到平衡時放出熱量QzkJ。則下列關(guān)系式正確的是()

A.92.4>Q>202B.92.4=Q<2Q2

C.Qi=20=92.4D.0i=2Q<92.4

【答案】A

【解析】反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1H101N2和3H1O1H2,達平衡時放出熱量

Qi<92.4,甲與乙相比較，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則甲

轉(zhuǎn)化率大于乙，如轉(zhuǎn)化率相等，則QI=2Q2,而轉(zhuǎn)化率越大，則反應(yīng)的熱量越多，則QP2Q2，

所以2Q2<QI<92.4；故選A。

9.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)

二^CO2(g)+N2(g),平衡狀態(tài)時N0(g)的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下

列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的AH>0

B.若該反應(yīng)在Ti、T2時的平衡常數(shù)分別為Ki、Kz,則Ki<K?

C.在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時一定有v(正)<v(逆)

D.在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】A項，由圖像可知，TI<T2,升高溫度c平(NO)增大，平衡左移(吸熱方向)，所

以AH<0,且KI>K2,A錯誤；B項，由圖像可知，TI<T2,升高溫度c平(NO)增大，平衡左

移(吸熱方向)，所以AH4,且KI>K2,B錯誤；C項，T2時由D-B點需降低c平(NO),即

平衡向右移動，所以D點對應(yīng)體系中，v(正)>v(逆)，C錯誤；D項，由于反應(yīng)物C為固體，

故容積不變時，反應(yīng)后氣體質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化時，可以判斷

反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確。故選D。

10.(2023?重慶市大足中學(xué)質(zhì)檢)對于可逆反應(yīng)4??13包)+502(8)4NO(g)+6H2O(g),

下列敘述正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2vI(NH3)=3Va(H2O)

B.達到化學(xué)平衡時，4V正(Ch)=5v逆(NO)

C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則平衡正向移動，NO濃度增大

D.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNHs,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】A項，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則3V正(NH3)=2v正(H2O),故A錯

誤；B項，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，4V正(O2)=5v逆(NO),說明消耗氧氣的

速率和生成氧氣的速率相等，故B正確；C項，達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，容器

的壓強減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；D項，無論是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率

之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，即位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNR,但不能說

明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤。故選B。

11.(2023?重慶市大足中學(xué)質(zhì)檢)對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)AHO,

在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.增加A的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率提高

B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小、v(逆)增大

C.加入催化劑，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，丫(正)、v(逆)均增大

D.恒溫恒壓充入Ne,容器內(nèi)壓強不變，平衡不移動

【答案】C

【解析】A項，A是固體濃度視為常數(shù)，增加A的物質(zhì)的量對平衡無影響，B的轉(zhuǎn)化

率不變，故A錯誤；B項，升高溫度，vQE)、v(逆)均應(yīng)增大，但v(逆)增大的程度大，平衡

向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C項，使用催化劑使單位體積內(nèi)更多的普通分子成為活化

分子，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，引起v(正卜v(逆)同時增大且增大的倍數(shù)相同，平衡不移

動，故C正確；D項，恒溫恒壓條件下，在反應(yīng)體系中充入Ne,體積增大壓強減小，平衡

向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行，故D錯誤；故選C。

12.(2023?重慶市大足中學(xué)月考)對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)AH<0,

在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.增加A的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率提高

B.溫度升高，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動

C.縮小體積，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，v(正)、v(逆)均增大

D.恒溫恒壓充入Ne,容器內(nèi)壓強不變，平衡不移動

【答案】D

【解析】A項，A為固體，增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，A項

錯誤；B項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，因此正反應(yīng)速

率和逆反應(yīng)速率均增大，B項錯誤；C項，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，增大壓強，v(正”v(逆)

均加快，但單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，C項錯誤；D項，充入Ne,容器內(nèi)壓強增

大，但各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，v(正)、v(逆)均不變，D項正確；故選D。

13.已知：A(g)+3B(g)2C(g)AH<0,有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲

中加入ImolA和3moiB,5min時達到平衡，放出熱量為QikJ；相同條件下，向乙中加入2moiC,

達到平衡時吸收熱量為QzkJ。已知Q2=3QI,下列說法正確的是()

A.甲中達平衡時，用B的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.15mol■L1-min1

B.乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g)AH=+4/3Q2kJ/mol

C.乙中達到平衡后，再加入0.25moIA、0.75molB,1.5molC,與原平衡互為等效平衡，

平衡不移動

D.乙中平衡時C的轉(zhuǎn)化率為50%

【答案】B

【解析】兩個容器是等效平衡，兩個的熱量變化數(shù)值之和為反應(yīng)熱的數(shù)值，已知Q2=

3QI,說明甲容器消耗了四分之一，轉(zhuǎn)化率為25%。A項，甲中達平衡時，甲容器B的轉(zhuǎn)化

率為25%即B消耗了3molx25%=0.75mol,用B的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

漢B)=獸=〃￥5；1。1=03moi.L--min)故A錯誤；B項，根據(jù)分析兩個容器是等效

平衡，兩個的熱量變化數(shù)值之和為反應(yīng)熱的數(shù)值，因此乙中的熱化學(xué)方程式為2c(g)=^

4

A(g)+3B(g)AH=+yQ2kJ/moL故B正確；C項，乙中達到平衡后，再加入0.25molA、

0.75molB,1.5molC,用建模思想思考，相當(dāng)于兩個容器都達到平衡后再壓縮到一個容器中，

平衡正向移動，C百分含量增大，故C錯誤；D項，甲容器轉(zhuǎn)化率為25%,則乙中平衡時C

的轉(zhuǎn)化率75%,故D錯誤。故選B。

14.(2023?重慶市九龍坡區(qū)高二期中)五氯化磷(PCk)是有機合成中重要的氯化劑，可以

由三氯化磷(PCb)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)AH=-93.0kJ/mol?某溫度下，在2.0L

密閉容器中充入LOmolPCb和0.5molCb,一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所

示，下列說法不正確的是()

t/s050150250350

n(PCl5)/mol00.210.360.400.40

A.0?150s內(nèi)，PCb的反應(yīng)速率為0.0012mol(L?s)

B.反應(yīng)至250s,該反應(yīng)放出的熱量為37.2kJ

C.該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為40/3

D.在此溫度下，該密閉容器中若初始充入LOmolPCb、lmolCl2>2.0molPCl5,則此時

反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

【答案】D

【解析】A項，。?150s內(nèi)，消耗PCb的物質(zhì)的量為0.36mol,反應(yīng)速率為

0.36mol_QQQ120.0012mol(Les),故A正確；B項，反應(yīng)至250s,生成0.4molPCI5,該

2Lxl50s

反應(yīng)放出的熱量為93.0kJ/molxO.4moi=37.2kJ,故B正確；C項，該溫度下，此反應(yīng)達到平

衡，生成0.4molPCI5,反應(yīng)消耗0.4molPCb、0.4molC12,則平衡時PCb的物質(zhì)的量為0.6mol、

0.4mol

Cb的物質(zhì)的量為O.lmol,化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為八A『L孚,故c正確；D項，在

2L2L

此溫度下，該密閉容器中若初始充入LOmolPCb、ImolCb、2.0molPCl5,

2mol

?mojliol=4<K，則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，故D錯誤；故選D。

-x-------

2L2L

15.(2023?河南省鄭州外國語學(xué)校檢測)一定條件下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

達到平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

N?的體枳分?jǐn)?shù)

02'/?%/Pi

卜g/

o.i1..........Lfc

KM)201)3(0溫度/X?

A.壓強：pi>p2B.b、c兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc>Kb

C.a點：2V(NH3)正=3v(H2)逆D.a點：NH3的轉(zhuǎn)化率為1/3

【答案】B

【解析】A項，從圖分析，在相同的溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，氮氣的體積分

數(shù)減小，故可以推知pi<p2,A錯誤；B項，c從圖分析，隨著溫度升高，氮氣的體積分?jǐn)?shù)

增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，故有b、c兩點對應(yīng)的平衡常

數(shù)：Kc>Kb,B正確；C項，a點為該溫度和壓強下的平衡點，故有3V(NH3)正=2v(H2)逆，C

錯誤；D項，假設(shè)起始氨氣的物質(zhì)的量為ImoL則有

2NHjgi-3H.|gi

礴量100

改孌量2xx3x

平衡量l-2xx3x

x0175x9

=0.1,解x=0.125,NH3的轉(zhuǎn)化率為解00%=25%,D錯誤；故

l-2x+x+3尤-------------------------------------1

選B。

16.(2023?江蘇省揚州市高二開學(xué)考試)將TiCh、C、Cb以一定的物質(zhì)的量之比加入密閉

容器中反應(yīng)可生成TiCk。可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

1

反應(yīng)I：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)AH；=+172kJmor

1

反應(yīng)H：C(s)+O2(g)=CO2(g)Aft=-393.5kJ-mol

1

反應(yīng)m：2co2(g)=2CO(g)+O2(g)\H3=+564kJ-mol

平衡時容器中氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示(曲線a、b表示生成的CO2或

CO)。下列說法不亞確的是()

瀛

求0.6

啾

￡

0.4

眼

鼻

0.2

0.0

040080012001600

溫度-C

A.曲線a為CO

B.與僅加入TiCh、Cb相比，碳的加入可提高TiCk的產(chǎn)率

1

C.TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiC14(g)+2CO(g)NH=-51kJ-moF

D.其他條件不變，增大壓強，TiCk的平衡產(chǎn)率增大

【答案】D

【解析】A項，CO只有在反應(yīng)III中生成，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故其物質(zhì)的量會隨溫

度升高而增大，最終反應(yīng)達到平衡時達到最大值，而co?在反應(yīng)n中生成，在反應(yīng)反應(yīng)in

中又會因為反應(yīng)而消耗，其物質(zhì)的量不會一直增大，故曲線a表示的為CO,A正確；B項，

加入C,能夠反應(yīng)消耗02,使反應(yīng)I的生成物濃度減小，化學(xué)平衡正向移動，有助于生成

更多TiCL,故可以提高TiCL的產(chǎn)率，B正確；C項，根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式

I+11x2+111,整理可得熱化學(xué)方程式TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiC14(g)+2CO(g)AH=-51

1

kJ-moP,C正確；D項，反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為TiCHs)+2C12(g)TiCl4(g)+O2(g)

=+172kJ-moL,該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓

強，TiCL的平衡產(chǎn)率不變，D錯誤；故選D。

17.在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行CCh分解實驗：2cCh(g)2C0(g)+

02(g)。以CO2起始濃度均為cmol?LT測定CO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。圖中甲曲線表

示CCh的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，乙曲線表示不同溫度下反應(yīng)lOmin所測CCh的轉(zhuǎn)化率。

f-

#

⑴在1300℃時反應(yīng)lOmin到達A點，反應(yīng)的平均速率v(02)=。隨溫度升高,

曲線乙向曲線甲靠近的原因是。要讓B點CO2

的轉(zhuǎn)化率增大，除升高溫度外，還可以采取措施(任填一個)。

(2)下列不能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是o

A.單位時間內(nèi)生成nmolCh的同時生成2nmolCOB.混合氣體的密度不再改變

C.CCh的轉(zhuǎn)化率不再變化；D.密閉容器中壓強不再改變

e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

【答案】(1)0.0125cmolL隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需

時間縮短(或：隨著溫度升高，反應(yīng)相同時間后，反應(yīng)越來越接近平衡)減小壓強(或：

分離CO、02)

(2)ab

【解析】⑴.根據(jù)圖知lOmin到達A點，此時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為25%,所以

1

V(C02)=0.025Cmol-L^min^,貝|v(C)2)=0.0125cmoLLFmiiTi；隨著溫度升高，反應(yīng)速率加

快，達到平衡所需時間縮短，故反應(yīng)lOmin的轉(zhuǎn)化率越來越接近平衡轉(zhuǎn)化率，導(dǎo)致曲線乙

向曲線甲靠近；在不增加二氧化碳的前提下，可以通過改變外界條件使平衡正向移動，來提

高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故可以通過減小壓強或分離CO、O2使平衡正向移動，來提高二氧化

碳的轉(zhuǎn)化率；(2)a項，只要反應(yīng)發(fā)生就有單位時間內(nèi)生成nmol02的同時生成2nmolCO,

所以不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)；b項，反應(yīng)體系都是氣體物質(zhì)，體積不變，所以混合氣體的

密度始終不變，不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)；c項，CO2的轉(zhuǎn)化率不再變化，說明正逆反應(yīng)速

率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；d項，密閉容器中壓強不再改變，說明各組分物質(zhì)的量不變，反

應(yīng)達平衡狀態(tài)；e項，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明各組分物質(zhì)的量不變,

反應(yīng)達平衡狀態(tài)。故選ab。

18.(2023?上海市徐匯區(qū)高二質(zhì)檢)某研究小組同學(xué)用活性炭還原處理氮氧化物，向2L恒

容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，C(s)+2NO(g)N2(g)+CCh(g)。在不同實驗

條件下，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示:

⑴結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的0(填“〉”或“<”)，理由是o

(2)K、L、M、N四點對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Ki、K2、K3>K4,判斷其大小關(guān)系。

使用氫能源可以減少汽車尾氣中氮氧化合物的排放。利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣:

CH3OH(g)+2H2O(g)CO2(g)+3H2(g),該反應(yīng)過程中的能量變化如圖：

(3)AH0(填，』"或“<”)，途徑(I)的活化能E=-

(4)途徑(I)變?yōu)橥緩?II)：改變的條件是,反應(yīng)熱。功(填“增

大”“減小”或“不變”)。

(5)下列有關(guān)活化分子的說法正確的是o

A.增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)

B.增大體系的壓強一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)

C.使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量

D.升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)

【答案】(1)<隨著溫度的升高，c(NO)增大，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱

反應(yīng)

(2)K4<K3=K2<KI(3)>E4-E1(4)加入催化劑不變(5)D

【解析】(1)由圖可知，隨著溫度的升高，c(NO)增大，說明反應(yīng)C(s)+2NO(g)

N2(g)+CO2(g)平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0；⑵由⑴知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升

高溫度，K值減小，K、L、M、N四點對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Ki、K2、K3,K4,大小關(guān)系

為：K4<K3=K2<Ku(3)由圖可知，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，說明該反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，AH>0,途徑(I)的活化能E=E#Ei。(4)途徑⑴變?yōu)橥緩?II)活化能減小，改變的條件是加

入催化劑，反應(yīng)熱不變。(5)A項，由于增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，

從而使有效碰撞次數(shù)增多，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B項，增大壓強的方式

有很多，若通過加入惰性氣體增大壓強，反應(yīng)物生成物濃度不改變，故B錯誤；C項，催

化劑降低了反應(yīng)所需能量，可以減小活化分子的能量，故C錯誤；D項，由于升高溫度能

使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是反應(yīng)體系中分子能量增大，活化分子數(shù)增加，增加了活化

分子百分?jǐn)?shù)，故D正確；故選D。

19.化學(xué)科學(xué)家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反應(yīng)原理為2c3H6(g)=C2H4(g)

+C4H4(g)AH0向恒溫2L反應(yīng)器中加入一定量的C3H6，生成CJi#的物質(zhì)的量與時間的關(guān)

系如表所示：

反應(yīng)時間/min0510152025

C2H4的物質(zhì)的量/mol00.81.21.5a1.5

(l)a=；容器初始壓強為poKPa；平衡壓強=KPa。0?lOmin內(nèi)

C3H6的平均反應(yīng)速率為o

(2)該條件下，任寫一個能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的證據(jù)=

(3)將2molC3H6置于體積為1L恒容反應(yīng)器，反應(yīng)進行15min時丙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的

關(guān)系如圖：

①該反應(yīng)的48=0(填“〉”或

②T3時K=(保留小數(shù)點后兩位)。

③T3時若繼續(xù)加入2molC3H6,再次達到平衡后，乙烯體積分?jǐn)?shù)為o

【答案】(1)1.5po0.12mol/(L-min)

(2)C2H4的物質(zhì)的量不變、C2H4的體積分?jǐn)?shù)不變，C4H4的生成速率等于C4H4的消耗速

率等

(3)<0.1120%

【解析】(1)由表格數(shù)據(jù)可知，L5min后C2H4物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡,

故20min時，C2H4物質(zhì)的量不變?nèi)詾?.5mol,a=1.5；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)

過程中壓強不變，平衡壓強=初始壓強=po;0~10min內(nèi)C3H6的平均反應(yīng)速率=2v(C2H4)=

201

J-^.x2=0.12mol/(L-min)o(2)上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的證據(jù)有：C2H4的物質(zhì)的量

2Lxl0min

不變、C2H4的體積分?jǐn)?shù)不變，C4H4的生成速率等于C4H4的消耗速率等。(3)①由圖可知，

升高溫度，丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AH<0；②T3

時刻反應(yīng)達到平衡，且由圖丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,

2cH.(g|C,H4(g)-C4H4|g|

起始(mol)200

平衡Imol)2|1-40%)=120.40.4

CC2

(C4H4)(C2H4)_0.4=1=0-11;③再加入2moi丙烯,

平衡常數(shù)

K=2

-C(C3H6)--IF

2CiH6(g)=^CHJgK4HJg)

耕制mol)320.40.4

蜴上Imol)2xxx

WiImol)3.2-2x0.4-xo.4-x

2

C(C.H4)C(C,H4)(0.4-X)104+04

K=2：二:：=>——9=解得x=0.4,故乙烯體積分?jǐn)?shù)為絲產(chǎn)x100%=20%。

c-(C3H6)(3.2-x)-94

20.(2023?江蘇省淮安市高二期中)將2moiSO2和Imo。混合置于體積可變，壓強恒定

的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2sO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0,當(dāng)反應(yīng)

進行到時間ti點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.Imol。試回答下列問題：

(1)若平衡時，容器體積為aL,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含a的代數(shù)式表示)。

(2)若ti達到平衡后，保持容器的體積不再變化，再加入0.2molS02、0.1mol02和