河南省部分2024-2025學年高三年級上冊第一次聯(lián)考化學試題（含答案）

2024-2025學年上學期高三月考（一）

化學試卷

考生注意：

1.滿分100分，考試時間75分鐘。

2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答

案標號涂黑非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域

書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

可能用到的相對原子質量：H：1N：14O：16F：19Si：28Fe：56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.巴黎奧運賽場上中國運動健兒綻放異彩，“中國科技”閃耀賽場內外。下列所涉及的材質為新型無機非

金屬的是（）

A.射擊比賽服采用特制帆布和牛皮等材料B.奧運會場館中的紫色跑道使用可循環(huán)橡膠材料

C.乒乓球比賽用球采用高品質ABS塑料材料D.自行車采用航空級納米碳纖維材料

2.下列說法錯誤的是（）

A.HC1O的分子的VSEPR模型為四面體形

4s4p

IAl▲A

B.基態(tài)22Ti原子的價層電子排布圖為UU_

C.用電子式表示K2s的形成：KX+S+*K—?K+[?S^]2K+

D.用電子云輪廓圖表示H—H的s—sc鍵形成的示意圖:

1s'相互靠攏|s原子軌道形成氫分子的

相互重福共價鍵（H-H）

3.下列玻璃儀器在相應實驗中選用合理的是（）

B.蒸儲法分離CH2cI2和CCl/②③⑤⑥

C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.Na2s2O3滴定待測液中L的含量：④⑥

4.設以為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.Imol硝基（-NO?）與46gNC>2所含電子數均為23NA

B.ImolNaO2分別與足量的CO2和SO2反應轉移的電子數均為2N卜

C.ImolC3H$中的b數目為8NA

D.28g硅晶體中含有Si—Si數目為4名

5.下列指定反應的離子方程式正確的是（）

+2+3+

A.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

B.NaClO溶液與足量HI溶液反應：2CKX+2H2。+2「=%+Cl2T+4OH-

C.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH%溶液混合：

2+

Ca+NH：+HCO；+2OH=CaCO3J+H,0+NH3-H2O

D.[AgNHsh^OH溶液中加入過量鹽酸：[Ag（NH3）2『+OH-+3H+=Ag++2NH：+H2。

6.葡萄糖酸鈣是一種重要的補鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在澳化鈉溶液中采用間接電氧化反

應制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應過程如下：

CHOCOOHCOO-'

H-I-OH

H--0HH--OH

HO——HHO--HCaCC)3HO--H

Ca-

H——OHH--OHH--OH

H--OHH--OHH--OH

CH20H(二H20HCH2OH_2

葡萄糖陽極葡萄糖酸葡萄糖酸鈣

下列說法錯誤的是（）

A.溟化鈉起催化和導電作用

B.每生成Imol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉移了2moi電子

C.葡萄糖酸能通過分子內反應生成含有六元環(huán)狀結構的產物

D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應。

7.探究鈉及其化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）

實驗方案現(xiàn)象結論

將金屬鈉置于土甘期中燃燒，取燃燒后的少量固體粉末于

A有氣體生成該固體粉末一定為NaO

試管中，加入2?3mL蒸儲水22

隨溫度升高，K”逐漸增大，

25℃,將O.lmol/LCH3coONa溶液加熱到40℃,用溶液的pH逐

BCH3coONa溶液中c（H+）增大

漸減小

傳感器監(jiān)測溶液pH變化

c（0H-）減小

有白色沉淀生

C向NaHCO溶液中加入等體積等濃度的NaA10溶液A10-結合H+的能力強于CO：

32成

D測定中和熱時，將稀NaOH溶液緩慢倒入到盛有稀HC1溫度差為△/中和反應放熱，將△/代入公式算

的內筒，攪拌使其充分混合，再蓋上杯蓋得中和熱（AH）

8.LDFCB是電池的一種電解質，該電解質陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z組成且原子序數依次增

大，其結構如下圖，Y的最外層電子數等于X的核外電子總數，四種原子最外層電子數之和為20,下列說

法正確的是（）

A.X的雜化方式是sp3B.四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高

C.電負性：Z>Y>X>WD.元素Z的最高價氧化物的水化物為一元強酸

)

已知：庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點接近的產物

A.萃取分液過程中需酸洗、水洗，干燥劑可選用濃硫酸

B.乙醇主要作用是作助溶劑

C.可將最后兩步“分儲”和“柱色譜分離”合并為“真空減壓分儲”

D.可采用質譜法快速精準測定茉莉醛的結構信息

10.鹽酸羥胺（NH3OHCI）是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學性質類似NH4CI。工業(yè)上主要采用向

兩側電極分別通入NO和H2,以鹽酸為電解質來進行制備，其電池裝置（圖1）和含F(xiàn)e的催化電極反應機

理（圖2）如圖。不考慮溶液體積的變化，下列說法正確的是（）

圖1圖2

A.電池工作時，Pt電極為正極

B.圖2中，A為H+和e「，B為NH3OH+

C.電池工作時，每消耗2.24LNO（標況下）左室溶液質量增加3.3g

D.電池工作一段時間后，正、負極區(qū)溶液的pH均下降

11.下列離子可以在指定條件下大量共存的是（）

A.電解飽和食鹽水后的溶液：Ba2\『、HCO，、Ca2+

2

B.常溫下，）\=10一的溶液:「、Fe\NH：、NO;

c（0H）

C.的鹽酸：Pb2\SO；、Ag+、SiO；-

D.使酚獻變紅的溶液：Na\K+、CH3coeT、SO；'

12.侯氏制堿法工藝流程如圖所示。

由合成氨工業(yè)提供

純堿

下列說法不正確的是（）

A.飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時產生更多的HCO；

△

B.燃燒時發(fā)生反應2NaHCO3^=Na2CO3+CO2T+H2O

C.“鹽析”后溶液pH比“鹽析”前溶液pH大

D.母液II與母液I所含粒子種類相同，但前者Na+、HCOrC「的濃度更大

13.甲烷在某含M。催化劑作用下部分反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）

7O

60.

<

A

e。

?O

@190

題

1

展4

驊-1.7Q

O

A.E2=1.41eVB.步驟2逆向反應的AH=+0.29eV

C.步驟1的反應比步驟2快D.該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化

14.一定溫度下，向含一定濃度金屬離子M2+（M2+代表Fe2+、Zi?+和Mn2+）的溶液中通H2s氣體至

飽和c（HzS）為O.lmoLI/時，相應的金屬硫化物在溶液中達到沉淀溶解平衡時的lgFc（M2+）］與pH關系

如下圖。下列說法不正確的是（）

A.a點所示溶液中，c（H+）〉c（Zn2+）

B.該溫度下,Ksp（ZnS）＜Kp（FeS）＜Ksp（MnS）

C.b點所示溶液中，可發(fā)生反應Fe?++H2S=FeSJ+2H+

D.Zn2\Mr?+濃度均為0.Imo,匚1的混合溶液，通入H2s并調控pH可實現(xiàn)分離

二、填空題，本大題共4小題，共58分。

15.（13分）硫酸鋅是一種重要的無機化工原料，可用于生產防腐劑、立德粉、媒染劑等。一種利用菱鋅礦

（主要成分為Z11CO3,含Si。？及Ca、Mg、Fe、Al、Mn、Cu等元素的化合物）制備Z11SO4-7凡0的工

藝流程如下:

(NHJjSO”

菱鋅礦T焙燒

ZnSO4-7H2O

濾渣1黃錢鐵磯

9

已知：①(p(CaF2)=1.5義10一1°,^sp(MgF2)=9x10-；

②25℃時部分金屬陽離子完全沉淀pH如下表:

Mn2+Al3+Zn2+

10.14.78.2

回答下列問題：

（1）“焙燒”過程中，金屬元素均轉化為金屬氧化物，能提高焙燒效率的措施有o

（2）濾渣1的主要成分為；得到黃鏤鐵研［（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）］2］的化學方程式為。

（3）試劑X最適宜的有（填化學式）。

（4）“氧化除雜”過程中發(fā)生反應的離子方程式為；“轉化除雜”主要除去的雜質離子為（填

離子符號）。

（5）若取1L“沉鈣、鎂”后溶液，測得Ca?+、Mg2+濃度均為O.OlmoLLT,則至少需通入gHF

氣體才能使Ca2\Mg2+沉淀完全。

16.（15分）

10%Na2coi溶液

飽和①飽和K2Go，溶液

T硫呼

請回答下列問題:

(1)廢鐵屑用10%Na2c。3溶液浸泡的主要目的是=乙中儀器A的名稱為

(2)在實驗室中，欲配制500mL3.0mol-LT的硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

(3)實驗時先打開K「降和K"制備FeSC>4。為使生成的FeSO,溶液與H2c2。4溶液接觸，應進行

的操作為,乙中生成FeCz。4-2H2O沉淀的離子方程式為0

(4)制得FeCzO/ZH2。后，先打開K?,加入過量飽和K2c2O4溶液，水浴加熱，再打開K$,緩慢滴

加H2O2溶液，制得KsMelCzOj］，然后緩慢加入乙醇，結晶、抽濾、洗滌、干燥得到目標產物。加入

乙醇的目的是，析出的三草酸合鐵(III)酸鉀晶體通過裝置丙進行分離，與普通過濾裝置相比，該

裝置的優(yōu)點是

(5)三草酸合鐵(III)酸鉀晶體產品中鐵元素含量的測定(雜質不參與反應，且不含鐵元素)：取制得的

產品5.0g,用煮沸過的蒸儲水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，用

0.0600mol-L-1KMnO,溶液滴定，發(fā)生反應：2MnO；+5?2。:+16H*=2乂1?++IOCO2T+8H2。,

重復三次，消耗標準液體積分別為19.98mL、19.40mL、20.02mL,則三草酸合鐵(III)酸鉀晶體中鐵元素

的質量分數為O滴定時，若滴定管開始有氣泡，后來氣泡消失，則測定結果(填“偏高”“偏

低”或“無影響”)。

17.(14分)碘化鏤(NHJ)是一種無色晶體，不穩(wěn)定且易升華，常用于醫(yī)藥及照相工業(yè)等。某同學為研

究碘化鏤的相關性質，做了如下實驗。

I,碘化錢的不穩(wěn)定性。將O.lmolNHJ和一定量的鐵觸媒(合成氨的催化劑，828K時為固態(tài))放入已充

滿純凈H2(O.lmol)的2L恒容密閉容器中，在828K條件下發(fā)生如下反應：

(a)NH4I(g)=NH3(g)+HI(g)AH1

(b)2NH3(g)DN2(g)+3H2(g)AH2

（c）2HI（g）OH2（g）+I2（g）AH3

用壓力傳感器測得整個過程中容器內壓強（p）與時間（力的變化關系如圖所示。回答下列問題:

p/MPa

（1）查閱資料可知，H—H、N三N、N—H的鍵能分別為436kJ/mol、946kJ/mok389kJ/mol,則亞=

（2）下列能說明密閉容器中所有反應已達平衡狀態(tài)的有（填字母序號）。

A.容器內壓強不再發(fā)生改變B.容器內氣體顏色不再發(fā)生改變

C.容器內氣體密度不再發(fā)生改變D.容器內C（N2）=C02）

（3）/2時刻體系中反應達到平衡，測得〃（H2）=0.2hnol,此時〃。2）=mol,該溫度下反應（c）

的分壓平衡常數Kp=（以分壓表示，分壓=總壓X物質的量分數，寫出計算式即可）。

II.碘化鏤的水解。常溫下，該同學將O.lmolNHJ溶于水配成1000mL溶液。

（4）該溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示），c（NH：）+c（H+）

0.1mol/L（填“v"或“=”）。

（5）取20mL該溶液，不斷滴加等濃度的NaClO溶液，溶液先變棕黃色，后褪色。完成溶液褪色的離子方

-

程式：CIO+12+NH3H2O=10；+++,

18.（16分）丹參素是一種具有抗菌消炎及增強機體免疫作用的藥物。該藥物的一種合成路線如圖:

COOH

BnO

5r-CHOH2ICOOH

BnO催化制

（丹參未）F

已知：Bn-代表革基（)o

（1）丹參素的分子式為,c中官能團名稱為。

（2）寫出由A生成B的化學方程式,反應類型為

（3）E中采用sp3雜化的碳原子數目o

（4）N是C的同系物，相對分子質量比C大14,且其核磁共振氫譜有4組峰，峰的面面積比為1：2：2：

3-

請寫出同時符合下列條件的N的一種同分異構體的結構簡式：o

①能發(fā)生銀鏡反應；

②苯環(huán)上只有2個取代基；

③ImolN的同分異構體消耗2molNaOHo

HO-fVcOOH

（5）設計以苯酚與A為原料制備抗細菌有機物\=/的合成路線流程圖（無機試劑和有機

溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。。

高三月考（一）化學答案

一、選擇題

1-5：DBCAC6-10：BCCBC11-14：DDCC

二、填空題

15.【答案】（1）將礦石粉碎（或其他合理答案），1分

（2）SiO2,CaSO4（2分）

3Fe2（SO4）3+（NH4）2SO4+12H2O=（NHJFe6（SO4）4（OH）12J+6凡$。4（2分）

（3）ZnO或Zn（OH）2（答案合理即可）（2