湖北省宜昌市協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

宜昌市協(xié)作體高二期中考試化 學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章～第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Mg24一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分O在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.創(chuàng)造美好生活，離不開化學(xué)知識(shí)的靈活運(yùn)用。下列物質(zhì)用途與化學(xué)反應(yīng)速率密切相關(guān)的是（）A.用食醋浸泡水垢 B.食品袋中鐵粉作抗氧化劑C.新汽車?yán)锓胖没钚蕴? D.在發(fā)酸的面團(tuán)中添加食用堿2.生活離不開化學(xué)，下列生活中常用物質(zhì)的主要成分屬于非電解質(zhì)的是（）A.食用堿面 B.白酒 C.食醋 D.食鹽3.下列應(yīng)用涉及的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.和作為火箭推進(jìn)劑 B.Al和反應(yīng)焊接鋼軌C.煅燒石灰石制取生石灰 D.乙炔與氧氣反應(yīng)用于切割金屬4.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.活化分子間的碰撞一定為有效碰撞B.由正丁烷（g）→異丁烷（g） △H＜0可知，異丁烷比正丁烷穩(wěn)定C.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程D.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中原料氣需凈化以防止催化劑“中毒”5.硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使轉(zhuǎn)化為： △H＝－196.6。下列關(guān)于該過(guò)程實(shí)際生產(chǎn)中條件選擇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.選擇溫度為400～500℃是綜合考慮了速率和平衡B.選擇壓強(qiáng)為常壓主要是出于控制成本角度考慮C.通入過(guò)量空氣可以提高、的轉(zhuǎn)化率D.回收利用尾氣中的，可以防止環(huán)境污染，同時(shí)提高其轉(zhuǎn)化率6.反應(yīng) △H＜0，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.加入催化劑 D.增大X的濃度7.在恒溫恒容密閉容器中投入足量，發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.CO體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.增大質(zhì)量，反應(yīng)速率會(huì)增大C.平衡后充入等物質(zhì)的量的CO和，達(dá)到新平衡時(shí)其濃度均增大D.可用單位時(shí)間內(nèi)CaO質(zhì)量?jī)粼隽勘容^反應(yīng)快慢8.如圖是教材插圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.如果液化氣（）改天然氣，則需增大空氣進(jìn)氣孔B.天然氣灶將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成熱能C.的燃燒熱△H＝－890.3D.11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒一定放出445.15kJ熱量9.下列敘述正確的是（）A.焓減反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B.熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.利用可以消除CO污染D.吸熱反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行10.下列實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案目的A用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH確認(rèn)氯水呈酸性B測(cè)定純醋酸導(dǎo)電性確認(rèn)純醋酸是一元酸C在18、1的硫酸中分別加入形狀相同的鋅粒探究濃度對(duì)鋅和硫酸反應(yīng)速率的影響D在碳酸氫鈉中滴加醋酸溶液探究碳酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱11.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（）的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)；結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)。下表是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)：依據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，堿性強(qiáng)弱順序：B.向溶液中滴加少量溶液，發(fā)生反應(yīng)生成和C.酸性強(qiáng)弱順序：D.向溶液中通入足量的可生成大量的氣體12.光照條件下，和反應(yīng)生成和HCl。已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：第1步： ；第2步： ；第3步： 。第2步、第3步的反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.B.第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率C.減小容器體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D. 13.工業(yè)上利用天然氣和二氧化碳催化重整可以制備合成氣：△H已知幾種熱化學(xué)方程式如下：① ② ③ ④C－H、C＝O、H－H鍵能依次為413、799、436。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，△H、C≡O(shè)鍵的鍵能分別為（）A.－248、1011 B.－248、1065C.＋248、1065 D.＋248、101114.在0.1的溶液中存在如下電離平衡：。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大B.加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，增大C.加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，增大D.通入少量HCl（g），平衡正向移動(dòng)，增大15.在10L密閉容器中通入1mol與1mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的△H＜0 B.壓強(qiáng)：C.時(shí)，y點(diǎn)： D.y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.6384二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.（13分）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨有能量變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用催化加氫可以制取乙烯：。若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的△H＝（用含a、b的式子表示）。（2）已知25℃、101kPa時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如表所示：物質(zhì)（g）（g）（g）（l）相對(duì)能量（）00－242－286表示（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（3）二甲醚（）是重要的化工原料，也可用CO和制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： △H＝－206.0。工業(yè)中采用“一步法”，通過(guò)復(fù)合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行：ⅰ.甲醇合成反應(yīng)：。ⅱ.甲醇脫水反應(yīng)： △H＝－24.0①補(bǔ)全甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。②若起始時(shí)向容器中投入2molCO和4mol，測(cè)得某時(shí)刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為51.5kJ，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為。（4）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50鹽酸與50mL0.50NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。該裝置還缺少一種玻璃儀器，該儀器名稱為；25℃、101kPa時(shí)，稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則0.1的醋酸溶液與0.1的NaOH溶液液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）57.3kJ。17.（14分）化學(xué)反應(yīng)速率的控制與化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活中較為常見?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.某課外興趣小組探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（1）為探究金屬的活動(dòng)性對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)用Cu、Fe、Mg和同濃度的溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①分別取等體積的2的溶液于試管中；②分別投入打磨過(guò)的質(zhì)量、表面積相同的Cu、Fe、MgMg表面產(chǎn)生大量氣泡，F(xiàn)e表面產(chǎn)生少量氣泡，Cu表面無(wú)明顯現(xiàn)象要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是；若該條件相同，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。（2）為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測(cè)定容器中的壓強(qiáng)隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度溶液的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如下：序號(hào)鎂條的質(zhì)量/g溶液物質(zhì)的量濃度（）體積/mLⅰ0.011.02ⅱ0.010.52實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：圖1①實(shí)驗(yàn)ⅰ對(duì)應(yīng)圖1中曲線（填字母），圖中曲線的斜率越大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率越（填“快”“慢”或“無(wú)法確定”）。②分析實(shí)驗(yàn)ⅱ對(duì)應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，化學(xué)反應(yīng)速率不斷加快，原因是；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是。Ⅱ.（紅棕色）和（無(wú)色）之間可發(fā)生反應(yīng)：。在溫度為T℃的條件下，將0.08mol氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。圖2（3）a～d四個(gè)點(diǎn)中，的點(diǎn)是（填字母）。（4）該溫度下的平衡常數(shù)K＝。（5）前12min內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。18.（14分）常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。酸或堿HCN（次磷酸）HF（甲胺）或回答下列問(wèn)題：（1）下列酸的酸性最強(qiáng)的是（填字母）。A.HCN B. C. D.HF（2）甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，乙胺（）的第二步電離方程式為。（3）已知： △H＜0。①對(duì)0.1的HF溶液適當(dāng)加熱，HF的電離程度（填“增大”“減小”或“不變”）。向HF溶液中滴加燒堿溶液，當(dāng)時(shí)。②如果用HF溶液替代鹽酸測(cè)定中和反應(yīng)熱，測(cè)得△H會(huì)（填字母）。A.偏高 B.偏低 C.無(wú)影響（4）在KCN溶液中通入少量，離子方程式為。（5）次磷酸是一元酸。30mL0.1NaOH溶液和mL0.1溶液恰好完全反應(yīng)。（6）的大于，其原因是（從平衡移動(dòng)角度分析）。19.（14分）隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，作為一種可再生的能源在生產(chǎn)、生活中的作用越來(lái)越大?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）利用合成，實(shí)現(xiàn)資源的再利用。已知：在25℃、101KPa下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的反應(yīng)焓變，叫作該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下表為幾種常見物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)值。物質(zhì)CO（g）（g）（g）（g）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/－283－242－75－394反應(yīng) △H＝，為了讓該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，最好選用的條件是（填“低”或“高”）溫。（2）利用制備合成氣（CO、）。在一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中充入1mol、2mol（g），發(fā)生反應(yīng)。①下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B.氣體的密度不再變化C.混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化 D.②下列可提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A.升高溫度 B.擴(kuò)大容器體積C.平衡后，同等比例的增加反應(yīng)物的量 D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入一定量稀有氣體③若平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，則該溫度下，平衡常數(shù)K的數(shù)值為（用分?jǐn)?shù)表示）。（3）利用消除污染。工業(yè)上利用處理的反應(yīng)原理為。某興趣小組向1L固定體積的密閉容器中充入1mol（g）、2mol（g），測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度、時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，理由是。②已知：該反應(yīng)的速率方程為，（、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），℃下，。

宜昌市協(xié)作體高二期中考試化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1.B2.B3.C4.A5.C6.A7.D8.C9.D10.D11.A12.B13.C14.B15.D16.（1）（2） △H＝－286（3）① △H＝－91（或其他合理答案，3分） ②25%（4）玻璃攪拌器；小于17.（1）反應(yīng)溫度相同；（其他條件相同時(shí)）金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（2）①a；快 ②鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升