重慶市2025屆高三第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（含答案）VIP

重慶市高2025屆高三第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題2024.11考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Si—28Cl—35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的。.1.化學(xué)品在日常生活中有重要應(yīng)用，下列說法正確的是A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多B.聚乙炔可用作絕緣材料CSO?可大量用于食物的漂白D.氧化鐵可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中：NB.加入Mg能放出H?的溶液中：NC醋酸溶液中：SD.澄清透明的無(wú)色溶液中：A3.下列化學(xué)用語(yǔ)描述錯(cuò)誤的是A.基態(tài)P原子價(jià)層電子的軌道表示式：B.氣態(tài)二聚氟化氫分子[(HF)?]中存在的氫鍵：C.Cl?分子中σ鍵的形成:D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?CH?4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO?中所含原子數(shù)為(0.4B.常溫下28g晶體硅中含有的Si—Si鍵數(shù)為2NAC.71g氯氣參加氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.0.1mol/L的Na?CO?溶液中CO32?5.化妝品中的香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)如題5圖。下列說法正確的是A.二者互為同系物.B.二者可用FeCl?溶液鑒別C.1mol香檸檬酚最多可與2molNaOH反應(yīng)香檸檬酚杏檸檬醚D.1mol香檸檬醚最多可與7molH?發(fā)生加成反應(yīng)題5圖6.下列選用的儀器(部分夾持裝置已略去)和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室制乙炔B配置100mL1mol/LNaCl溶液C.檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO?D.蒸餾乙醇和水的混合液制備無(wú)水乙醇7.化合物Z是一種新型殺菌劑.其分子中含有兩個(gè)平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)，利用點(diǎn)擊化學(xué)法設(shè)計(jì)的一種合成Z的路線如下。有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.X的名稱為苯甲醛B.Y和Z含相同數(shù)目的手性碳原子C.Z中碳原子和氮原子的雜化方式完全相同D.Y→Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)8.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到相應(yīng)探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A分別測(cè)等濃度的CH?COOH溶液和鹽酸的電導(dǎo)率，比較溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱探究CH?COOH是否為弱電解質(zhì)B將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向?yàn)V液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素C向飽和(NH?)?SO?溶液中，加入幾滴雞蛋清溶液，振蕩；再加入蒸餾水，振蕩，觀察現(xiàn)象探究蛋白質(zhì)的鹽析過程是否可逆D以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置，一段時(shí)間后向Fe電極附近滴入2滴K?[Fe(CN)?]溶液，觀察現(xiàn)象.探究金屬的電化學(xué)保護(hù)法化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))9.某種含鈉晶體是一種高溫超導(dǎo)母體，其晶胞結(jié)構(gòu)如題9-1圖所示(α=β=γ=90°,Ti原子與As原子構(gòu)成的八面體如題9-2A.電負(fù)性Ti>AsB.Na、O、As和Ti元素位于周期表的不同區(qū)C.Na原子和O原子的數(shù)目之比為1：2D.該晶胞中Ti原子與As原子構(gòu)成的八面體數(shù)目為210.A、B、C為中學(xué)常見的單質(zhì)，其中A為淡黃色固體.C為用量最大的金屬，D、E、F、M為氧化物，且M常溫下為無(wú)色液體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如題10圖所示(某些條件已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是A.A與足量的B反應(yīng)可直接生成F.B.A與G在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室保存K的水溶液須加入一定量的GD.滴加少量CuSO?溶液可加快C與G的稀溶液反應(yīng)的速率11.原子半徑依次減小的短周期主族元素X、Y、Z、M、W可組成化合物Q(結(jié)構(gòu)如題11圖所示)，XM基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.元素M只有兩種同素異形體B、化合物Q中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.W的簡(jiǎn)單氫化物是同族元素的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>M>Y化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))12.CO?與H?反應(yīng)合成HCOOH是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑之一。其相關(guān)的轉(zhuǎn)化過程及能量變化如題12圖所示。則，△H為A.-31.4kJ/molB.?113.8kJ/molC.+83.8kJ/molD.+113.8kJ/mol13.草酸亞鐵(FeC?O?是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實(shí)驗(yàn)室可通過如下流程制?。阂阎覝貢r(shí)：K。H?C?O?下列說法正確的是.A.NH??FeSO?B.“酸化溶解”后的溶液中存在：(c(FeC.“沉鐵”后的上層清液中一定有：(cD.室溫時(shí)，反應(yīng)Fe2?+H?C?O?=FeC?O?↓+2H?的平衡常數(shù)K=4014.逆水煤氣變換反應(yīng)為：CO?g+H?g?COg+H?Og。將等物質(zhì)的量的CO?和H?A.逆水煤氣變換反應(yīng).△H<0B.將起始時(shí)H?或CO?的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，正反應(yīng)速率也會(huì)變成原來(lái)的2倍C.T?溫度下，增大體系初始?jí)簭?qiáng)，反應(yīng)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線可能為L(zhǎng)D.T?溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與T?溫度時(shí)相同化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)一種用海底錳結(jié)核(主要成分為：MnO?,,含少量MgO、CaO、Fe?O?、Al?O?、SiO?)為原料提純二氧化錳和制備金屬鎂的工藝如下：.已知：25°C時(shí)幾種難溶物的溶度積如下表所示(當(dāng)溶液中某種離子濃度<1×10??mol/L時(shí)，認(rèn)為其沉淀完全)：化學(xué)式Mg(OH)?Mn(OH)?Al(OH)?Fe(OH)?K.p5.6×10?121.9×10?131.0×10?333.0×10?3?完成下列問題：(1)基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子數(shù)為。(2)“酸浸”中MnO?與SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)若浸出液中cMn2?為0.19mol/L,則“調(diào)pH”的范圍為(4)將MgCl??6H?O與SOCl?混合并加熱可以得到無(wú)水MgCl?請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)水相1經(jīng)提純后可電解制備MnO?,MnO?在(填“陽(yáng)”或“陰”)極生成，若電解液中含有少量Fe2?,其也會(huì)不斷的循環(huán)再生，從而導(dǎo)致MnO?產(chǎn)率大幅降低，可能的原因?yàn)椋骸?MnO?還可作氨催化還原脫除NO的催化劑，其可能的催化機(jī)理如題15從化學(xué)鍵的角度解釋MnO?能結(jié)合NH?的原因：。該催化過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。.化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))

17.(14分)某溫度下,利用(CO?生產(chǎn)甲醇主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ:CCO2反應(yīng)Ⅱ:(CO?g+H?g?COg+H?Og△H回答下列問題：.(1)反應(yīng)Ⅰ在條件下(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進(jìn)行。(2)恒溫恒壓條件下，將1molCO?g和3molH?①達(dá)到平衡狀態(tài)后再充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅱ?qū)⒁苿?dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。②在不同壓強(qiáng)下測(cè)得COCO?的平衡轉(zhuǎn)化率、(CH?OHg的選擇性和CO的選擇性隨壓強(qiáng)變化曲線如題17-1圖所示。圖中表示(CO?的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是(填“m”“n”或“p”)；反應(yīng)經(jīng)10s達(dá)到A點(diǎn)平衡，則用]H?表示的反應(yīng)速率為mol/s，反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K?=(保留2(3)我國(guó)科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將(CO?轉(zhuǎn)化為乙烯，其裝置如題17-2圖所示。[已知：電解效率η①陰離子透過交換膜往(填“左”或“右”)移動(dòng)；②納米Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)為；③若乙烯的電解效率為75%，電路中通過2mol電子時(shí)，制得乙烯的物質(zhì)的量為。化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))18.(15分)托伐普坦片具有降血壓、降低心臟負(fù)擔(dān)、治療低鈉血癥等功效與作用，還是一種新型的利尿劑，其前驅(qū)體的一種合成路線如下(省略部分反應(yīng)條件)：JL重慶市高2025屆高三第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題參考答案與評(píng)分細(xì)則一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。題號(hào)選項(xiàng)1A2C3D4B5B6C7C8D9D10A11B12A13D14C二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.【答案】(除標(biāo)注外,每空2分,共15分)(1)52(3)5<pH<84(5)陽(yáng)(1分)Fe2?還原MnO?生成Fe3?,Fe3?在陰極放電又生成Fe2?,上述過程不斷循環(huán)；或Fe2?在陽(yáng)極放電生成Fe3?,Fe3?在陰極放電又生成Fe2?,，上述過程不斷循環(huán)(或其他合理答案)(6)NH?中的N原子有孤電子對(duì)，MnO?中的Mn原子有空軌道能接受孤電子對(duì)，形成配位鍵4N16.【答案】(除標(biāo)注外,每空2分,共14分)1(2)排盡裝置內(nèi)空氣，防止NaH和NaBH?被氧化(3)①3(1分)②使用溶劑量少，可連續(xù)萃取(