陜西省西安市田家炳中學大學區(qū)聯(lián)考2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題

2024-2025學年度第一學期階段性學習效果評測高二化學注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷（選擇題）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1.下列有關(guān)熱化學方程式(數(shù)據(jù)的測定條件均為常溫常壓)的敘述中，正確的是（）A．已知，表明的能量高于的能量B．已知同素異形體的轉(zhuǎn)化中，，表明紅磷比白磷穩(wěn)定C．已知，則的燃燒熱為D．中和熱，若固體與足量稀鹽酸完全中和，將放出熱量2.以為催化劑的光熱化學循環(huán)分解的反應，為室溫氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時能量變化如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．過程①中吸收能量使得鈦氧鍵發(fā)生了斷裂B．若2mol完全分解生成2molCO和1mol需要吸收30kJ能量C．步驟③中有共價鍵的斷裂和形成D．該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能3.下列反應的能量變化規(guī)律與圖示相符的是（）①氯化銨分解②鎂條溶于鹽酸③鹽酸與碳酸氫鈉反應④氫氧化鋇與氯化銨反應⑤氫氣在氯氣中燃燒⑥硫酸和氫氧化鋇溶液反應A．①②⑤ B．①②③ C．①③④ D．②④⑥4.已知：。以太陽能為熱源分解，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如下：過程Ⅰ：

。以太陽能為熱源分解；過程Ⅱ：……。下列正確的是（）A．起催化劑的作用，在反應過程中沒有參與反應B．相同條件下，2mol的鍵能比2mol和1mol的鍵能之和小571.0kJC．過程Ⅰ中每消耗232g轉(zhuǎn)移4mol電子D．過程Ⅱ的熱化學方程式為5.，有關(guān)物質(zhì)的能量轉(zhuǎn)化圖如圖，又已知是的穩(wěn)定氧化物，試分析計算，下列不正確的是（）

A．時，單質(zhì)的標準燃燒熱：B．若RO的摩爾質(zhì)量為，則RO的熱值為C．轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學方程式為：D．由的熱化學方程式為：6.在298K、下，將通入溶液中充分反應，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1，且測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，通入溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則與NaOH溶液反應生成的熱化學方程式正確的是（）A．

B．

C．

D．

7.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列不正確的是（）A．反應中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B．總反應速率由反應②的速率決定C．反應①②均為放熱反應D．當有14gN2生成時，轉(zhuǎn)移1mole-8.碳酸二甲酯DMC()是一種低毒、性能優(yōu)良的有機合成中間體，科學家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)，反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應進程中最大能壘為B．適當?shù)奶岣邷囟龋梢栽黾犹妓岫柞サ漠a(chǎn)率C．第2步的基元反應方程式為：D．升高溫度，可以對于第1步反應的正反應速率增加，對于第3步反應的正反應速率減小9.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是（）A．如混合氣體的壓強不再發(fā)生改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點C．25-30min內(nèi)用NO2表示的平均化學反應速率是0.08mol·L-1·min-1D．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4的濃度10.常溫下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點的pH>1B．反應過程中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值不斷增大C．c點為理論上的滴定終點，此時V(NaOH)=20mLD．b點時，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)11.以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料的“Na-CO2”電池裝置如下，電池總反應的化學方程式為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法中不正確的是（）A．電子流向為：鈉箔→用電器→MWCNT→鈉箔B．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能C．正極的電極反應式為：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+CD．該電池不可用水作溶劑12.常溫下，用NaOH溶液滴定20mL溶液所得滴定曲線如圖所示。下列正確的是（）A．點①所示溶液溶質(zhì)為和，且B．點②所示溶液中：C．點①、②、③所示溶液中，水的電離程度最大的是③D．滴定過程中可能出現(xiàn)：13.已知亞硒酸()是二元弱酸。室溫下，向1.0mo/L亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度NaOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的分布系數(shù)(縱坐標)與溶液pH值(橫坐標)的關(guān)系如圖所示。如的分布系數(shù)。下列說法錯誤的是（）A．室溫，亞硒酸的電離平衡常數(shù)B．pH=4.2時的溶液存在：C．0.1mol/L溶液呈堿性D．0.1mol/L溶液中存在：14.關(guān)于下列裝置說法錯誤的是（）A．①可用于在鐵片上鍍銀B．②在放電過程中，負極質(zhì)量不斷減少C．③工作時鹽橋中的Cl-移向甲燒杯D．④中干電池放電時，MnO2被還原15.柏林綠為代表的新型可充電鈉離子電池的放電工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．放電時，Mg箔為電池的正極B．充電時，陽極反應為：C．充電時，Mo箔接電源正極，通過離子交換膜從右室移向左室D．放電時，Mg箔溶解2.4g，則有機電解質(zhì)中有0.2mol遷移16.一種新型可充、放電水系鋅離子全電池的工作原理如圖所示，該電池利用蒽醌(AQ)類有機化合物材料替代金屬鋅，可以避免鋅枝晶(金屬鋅結(jié)晶時，由于金屬的擴散速度跟不上冷卻速度，導致金屬鋅局部結(jié)晶出來的現(xiàn)象)的形成，同時也能解決鋅負極面臨的腐蝕和鈍化等問題，提高了電池的安全性能。下列說法正確的是（）A．從尖晶石錳酸鋅結(jié)構(gòu)中嵌入和脫出時，Mn元素的化合價不變B．放電時，電子流向：電極A→負載→電極B→電解液→電極AC．充電時，陰極的電極反應式為D．該電池可避免在電極A表面形成鋅枝晶第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.（12分）化學反應中的熱量問題，對于化工生產(chǎn)有重要的意義(1)已知CO、H2、液態(tài)C2H5OH的燃燒熱△H分別是-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1366.8kJ/mol。則101kPa、25℃時用冶鐵煉鋼廢中的CO與H2合成乙醇的反應：2CO(g)+4H2(g)=C2H5OH(l)+H2O(l)，該反應的△H=kJ/mol。(2)已知在微生物作用條件下，經(jīng)過兩步反應被氧化成，兩步反應的能量變化示意圖如下。則1mon(aq)全部被氧化成(aq)的熱化學方程式為：。(3)天然氣和水制備氫氣：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)，反應過程中能量變化如圖，該反應為(“吸熱”“放熱”)。已知破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如表，則該反應吸收或放出的熱量為kJ(含a、b、c、d的代數(shù)式表示)?；瘜W鍵C-HO-HC=OH-H吸收熱量(kJ/mol)abcd(4)室溫下，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示裝置中進行中和反應?；卮鹣铝袉栴}：①儀器a的名稱為，保持其他條件不變，實驗中改用100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，二者所測的中和熱(填“相等”或“不相等”)，原因是。②若四次操作測得終止溫度與起始溫度差(T2-T1)分別為。①3.1℃②5.1℃③3.2℃④33℃，則所得的中和反應的中和熱△H=kJ/mol(該溫度下水的比熱容：c=4.18J/(g·℃)。18.（12分）FeCO3可用于制備補血劑。某研究小組制備FeCO3并對FeCO3的性質(zhì)和應用進行探究。已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水；②(無色)。Ⅰ.FeCO3的制取(夾持裝置略)裝置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)中通入一段時間CO2至溶液pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)試劑a是_______。(3)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_______。(4)裝置C中制取FeCO3的離子方程式為_______。Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究(5)對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結(jié)論是_______。(6)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%的H2O2溶液的離子方程式：_______。Ⅲ.FeCO3的應用(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑。該實驗小組用酸性KMnO4溶液測定補血劑中亞鐵離子含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因是_______(不考慮操作不當引起的誤差)。19.（14分）研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學式電離平衡常數(shù)(1)物質(zhì)的量濃度均為的下列四種溶液：由小到大排列的順序是___________。A． B． C． D．(2)常溫下，溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是(填序號)。A．

B．

C．

D．

E．(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：。(4)25℃時，將的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)(用含a、b的代數(shù)式表示)。(5)標準狀況下將，通入溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成：+。(6)25℃，氨水的濃度為，溶液中的。將通入該氨水中，當溶液中降至時，溶液中。(填“">”或“<”或“=”)(7)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與類似。①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式。②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是(填序號)。A．B．C．D．(8)常溫下，要將溶液中的沉淀完全(Zn2+的濃度小于10-5mol/L)，應控制溶液的大于。(已知25℃時，)20.（14分）回答下列問題：(1)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是反應(填“氧化”或“還原”)電極反應式。②寫出NiO電極的電極反應式：。(2)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()已成為環(huán)境修復研究的熱點之一，F(xiàn)e還原水體中的反應原理如圖所示。

①作負極的物質(zhì)是。②正極的電極反應式是。(3)電解NO制備，工作原理如圖，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為，需補充物質(zhì)A，A是，說明理由：。

(4)愛迪生蓄電池的反應式為：；高鐵酸鈉()易溶于水，是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式為。高二化學參考答案1-5BDBDC6-10CBDDA11-16ACCBDD17.【答案】(1)-342.4(2)(3)吸熱(4)環(huán)形玻璃攪拌棒相等在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，中和熱與所取酸與堿的物質(zhì)的量無關(guān)3.2℃-53.518.【答案】(1)(2)飽和NaHCO3溶液(3)調(diào)節(jié)pH，防止生成Fe(OH)2(4)(5)Fe2+與SCN-絡(luò)合，促進FeCO3沉淀溶