復習用的第二次考化學試題

集團文件發(fā)布號：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-19882）集團文件發(fā)布號：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-19882）復習用的第二次考化學試題陳經(jīng)綸中學2010屆高三月考（09年10月）理科綜合能力測試卷Ⅱ（命題人：林慧婷、陳錫、梁陸林）本試卷共10頁，滿分300分，考試時間為150分鐘單項選擇題：共16小題，每小題4分，共64分。7.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）B．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OC．D．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑8．下列離子方程式正確的是A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++NO↑+2H2OC．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（已知相對原子質(zhì)量：N—14）A．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氮氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAB．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAD．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA10．一種燃料電池中發(fā)生的化學反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是A．CH3OH+O2-2e-=H2O+CO2+2H+B．O2+4H＋+4e－=2H2OC．CH3OH+H2O-6e－=CO2+6H＋D．CH3OH+H2O-5e=CO2+6H＋11．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol則2Zn（s）+2Ag2O（s）==2ZnO（s）+4Ag（s）的ΔH等于（）A．－600.6kJ/mol B．－317.3kJ/mol C．－634.6kJ/molD．+634.6kJ/mol12．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。Y和Z位于同一周期，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X的氫化物溶于水顯酸性B．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．Y的氧化物是離子化合物雙項選擇題：共9小題，每題6分，共54分。只選一個且正確得3分，有錯選或19．下列說法正確的是（）A蔗糖、硫酸鋇和食鹽分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)B水玻璃、有色玻璃、普通陶瓷、普通水泥都含有硅酸鹽C．在煮沸的飽和氫氧化鈉溶液中加入飽和的氯化鐵溶液可以制備氫氧化鐵膠體D．活性碳和漂白粉常用于自來水的凈化處理，但是兩者的作用原理不相同20．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極D．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變非選擇題：共11小題，共182分。30．（21分）聚合氯化鋁晶體是一種高效無機水處理劑，其化學式為[Al2（OH）nCl6—n·XH2O]m，它的制備原理是調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出。下圖是一種工業(yè)制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等雜質(zhì)。（1）鋁元素位于元素周期表第周期族。其原子電子結(jié)構(gòu)排布為。（2）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；。（3）生產(chǎn)過程中操作1的名稱為。（4）反應(yīng)中副產(chǎn)品A是（用化學式表示）,生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（用化學式表示）,固體殘渣的主要成分是（用化學式表示）.（5）生產(chǎn)中要嚴格控制溶液中pH，過小，則氯化鋁水解不完全，且m值偏小，產(chǎn)品產(chǎn)量質(zhì)量會降低。而pH過大，產(chǎn)量也會降低，其原因是鋁離子會和過量的氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根,該反應(yīng)的離子方程式為:。（6）已知：2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)；△H=—akJ·mol－13Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)；△H=—bkJ·mol－1寫出Al和Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式，△H值用a、b表示。31．(15分)CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2,為制備純凈的CuCl2·2H2O晶體,擬定實驗步驟如下圖所示：請回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中，在酸性下將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的(填字母)。A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 該反應(yīng)的離子方程式為。(2)在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了通過消耗溶液中的氫離子來調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+轉(zhuǎn)為氫氧化鐵沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的(填字母)；A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3②江河入?？谔幰仔纬缮持薜脑蚴墙械哪z粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚。將步驟Ⅱ中沉淀制成膠體后，再往該膠體中逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是。(3)步驟Ⅲ的操作步驟名稱為:、、過濾、洗滌和干燥。32．(13分)某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用。(1)根據(jù)氧化還原的有關(guān)原理，興趣小組對Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性提出了如下2種假設(shè)：假設(shè)一：Fe2+既有還原性又有氧化性；假設(shè)二：Fe3+具有氧化性；(2)設(shè)計實驗方案，進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe2+具有還原性取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液探究Fe3+具有氧化性(3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實：FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10摩爾,則生成的氧化產(chǎn)物為摩爾.(4)根據(jù)Fe3+的性質(zhì),該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是:33、（15分）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式如下：OHCOOHOHCOOHOHHOA⑴A的分子式是。⑵A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式（用結(jié)構(gòu)簡式表示）為：；⑶A與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式是：；⑷下列關(guān)于化合物A的化學性質(zhì)，說法正確的是（填字母）A．可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．不可以與金屬鈉生成氫氣C．可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子物質(zhì)D．不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（5）化合物A和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)方程式為（不要求標出反應(yīng)條件）陳經(jīng)綸中學2010屆高三月考（09年10月）理科綜合能力測試Ⅱ答案一、單項選擇題：共16小題，每小題4分，共64分。7C8B9A10C11C12D二、雙項選擇題：共9小題，每題6分，共54分。只選一個且正確得3分，有錯選或不選不得分。19BD20AC三、非選擇題：共11小題，共182分。30．（1）三（2分）ⅢA（2分）電子結(jié)構(gòu)排布（略）（2分）（2）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）（3）過濾（2分）（4）H2，HCl（各2分，共4分）（5）AlCl3完全水解為Al(OH)3，pH更大時還可將其溶解為AlO2—（2分）（6）8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）；△H=—4a+3bkJ·mol－1(2分)31、答案(1)C2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2)①C②先有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加硫酸溶液沉淀溶解得黃色溶液32、答案(2)探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe2+具有還原性取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后，溶液由淺綠色變黃色，再加入少量KSCN溶液后溶液變紅色探究Fe3+具有氧化性-1-取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量鐵粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液-1-加入鐵粉后，溶液由黃色變淺綠色，加入KSCN溶液后，溶液不顯紅(3)Fe2++Zn=Zn2++Fe(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(每空2分)33、答案(1)C7H10O5BrOHBrOHCOOHOHHOBrOHCOOHOHHO(2)+Br2→OHCOONaOHCOONaOHHOOHCOOHOHHO(3)+NaOH→+H2O15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)[命題意圖]：考查鹽類水解和弱電解質(zhì)電離的相關(guān)知識，高考必考熱點之一。難度，中。[解題思路]：溶液中離子濃度大小比較要綜合運用電離平衡，鹽類水解知識，要記住三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。A根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量相等，Na2CO3溶液中H＋分別以HCO3－、H＋、H2CO3形式存在，故A對，B中由于NH4＋水解，c(NH4＋與c(Cl－)不等，B錯，C中根據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)+c(H＋)==c(OH－)+c(CH3COO－)，因為c(H＋)＞c(OH－)，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)，C錯。D中Na＋、NO3－不水解加入稀鹽酸后二者的物質(zhì)的量濃度比仍是1：