2025屆百師聯(lián)盟高三年級(jí)上冊(cè)一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（一）化學(xué)試卷

2025屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（一）

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上；

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效；

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時(shí)間75分鐘，滿分100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23S—32Cl—35.5

Ba—137

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.古詩詞或諺語中蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)。下列描述的過程中包含氧化還原反應(yīng)的是（）

A.“只要功夫深，鐵杵磨成針”

B.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”

C.“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”

D.“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”

2.生活中處處有化學(xué)。下列化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用中，錯(cuò)誤的是（）

A.鐵紅（Fe2（）3）常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

B.不銹鋼是最常見的合金鋼，合金元素主要是銘和銀，具有很強(qiáng)的抗腐蝕性

C.碳酸氫鈉常用作加工面包、餅干等食品的膨松劑

D.五氧化二磷、堿石灰常用作食品的干燥劑

3.從不同的視角對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的常用方法。下列物質(zhì)類別符合圖形要求的是（）

選項(xiàng)XY2

A非金屬氧化物酸性氧化物過氧化物

B膠體液溶膠溶液

C電解質(zhì)離子化合物共價(jià)化合物

D一元酸含氧酸無氧酸

4.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）

A.CafCaOfCa（OH）2-CaSO4-CaCO3

B.CfCO2fH2CO3tCaCO3.Ca（HCO3）2

C.NafNa2O2fNaOHfNa2CO3-NaNO3

D.MgfMgOfMg（OH）2.MgSO4.MgCO3

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO3中含有的電子總數(shù)為8踵

n（Na+）

B.lLO.lmoLI^Na2s溶液中：一一^>2

⑹）

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)NaH+H2O=NaOH+H2T中生成22.4LH2時(shí)，NaH失去2moi電子

D.向沸水中加入含O.OOlmolFeCb的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠體的數(shù)目為O.OOINA

6.對(duì)于多反應(yīng)的復(fù)雜體系，考慮化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于問題的順利解決。下列化學(xué)反應(yīng)的順序判斷錯(cuò)

誤的是（）

A.Na?。？與CO2、H?O共同反應(yīng)時(shí)，可以認(rèn)為Na?。？先與CO?反應(yīng)，再與H2。反應(yīng)

B.向含有等物質(zhì)的量的AJ3+、NH：的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，OH.先與AJ3+反應(yīng)

-

c.向含有co：、［AI（OH）］的溶液中通入co2，反應(yīng)的先后順序?yàn)閏o：、［AI（OH）4］

D.向含有等物質(zhì)的量的Fei?、FeBr2的溶液中通入Cl2，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篢、Fe2+>Br-

7.粗鹽中常含有雜質(zhì)離子Ca?+、Mg2+、SOt，實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列試劑選

擇和主要實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋硎稣_的是（）

A.試劑1一定是NaOH溶液，目的是除去Mg2+和Ca2+

B.試齊Ui、2、3分別選用Ba（NC）3）,溶液、Na2cO3溶液、NaOH溶液

+

C.“除雜4”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：011-+11+=凡0、CO^+2H=CO2T+H2O

D.“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

8.下列兩種試劑，相互滴加（試劑的濃度均為O.lmoLCi）,反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是（）

A.Na2cO3溶液和鹽酸B.草酸溶液和KMnC>4溶液

C.氨水和硝酸銀溶液D.NaHCO3溶液和Ca（OH）,溶液

9.VCL在電子、光學(xué)和高分子材料等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。下面是制備VCL的兩種方法：方法一：將

V2O3與SOC12在反應(yīng)容器中加熱到200C，經(jīng)24h反應(yīng)制得V。，其反應(yīng)方程式為

V2O3+SOC12TVC13+SO2（未配平）;

方法二：利用V2O5與S2cU反應(yīng)制備：V2o5+S2C12VC13+SO2+S（未配平）。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.上述兩種反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.S2C12的結(jié)構(gòu)式為C1-S=S-C1

C.方法二中生成ImolVCl,時(shí)則生成2moisD.產(chǎn)生等物質(zhì)的量的VCI3，方法二更環(huán)保

10.過氧化鈉可作織物的印染劑、潛艇中的供氧劑等。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置探究過氧化鈉的性質(zhì)，下列

B.可以用帶火星的木條檢驗(yàn)收集的氣體是氧氣

C.試劑B可以是濃硫酸，作用是除去氧氣中的水蒸氣

D.若試劑A為飽和NaHCC>3溶液，硬質(zhì)玻璃管中只發(fā)生反應(yīng)：ZNa2。？+2CC）2=2Na2co3+O2

11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

鑒別Na2co3溶液與K2cO3用干凈的鋁絲分別蘸取兩種溶液在酒精燈外焰上灼燒，觀察火

A

焰的顏色

溶液

B檢驗(yàn)FeCl2溶液是否完全變質(zhì)向FeCl2溶液中滴加酸性高鎰酸鉀溶液，觀察溶液顏色

取該混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿

測(cè)定Na2cO3和NaHCO3混ag

C

石灰吸收，質(zhì)量增加bg

合物中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

證明KI與FeCL的反應(yīng)是可將5mL0.01mol-溶液與ImLO.Olmol-171Kl溶液混

D

逆反應(yīng)合，充分反應(yīng)后，取樣少許滴加2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

12.控制試劑的用量是化學(xué)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的基礎(chǔ)和保證。將過量的H2s通入O.lmol-171的下列溶液中，實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象及離子方程式的書寫均正確的是（）

已知酸性強(qiáng)弱順序：H2sO3>H2CO3>HSO；>H2S>HCO；>HS-?

選項(xiàng)溶液現(xiàn)象離子方程式

Aso2水溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀2H2S+SO2=2H++SOj+S(

溶液由棕黃色變淺綠色，產(chǎn)

3++

BFeCL溶液生淡黃色沉淀，后又產(chǎn)生黑3H2S+2Fe=2FeSJ+6H+SJ

色沉淀

Na2cO3溶

C溶液由紅色變無色H.S+COj-=HCO；+HS-

液（含酚醐）

酸性KMnO溶液紫紅色褪去，產(chǎn)生淡黃

42+2+

D5S+2MnO；+16H=5S^+2Mn+8H2O

色沉淀

溶液

13.金屬材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展發(fā)揮了巨大的作用。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（每一步反應(yīng)均

反應(yīng)完全），其中X、Y是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反應(yīng)②是工業(yè)

上制備金屬X的方法之一。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.金屬X、Y分別是Cu、Fe

B.反應(yīng)①和③中等量的H2O2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：①>③

C.YC13溶液與X的反應(yīng)在工業(yè)上用于制作印刷電路板

2+2+

D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知氧化性：H2O2>X>Y

14.隨著新能源的發(fā)展，以再利用為目的對(duì)廢舊磷酸鐵鋰電池（主要含有LiFePC）4、Al、石墨以及其他難

溶性雜質(zhì)）的回收顯得非常重要。利用濕法回收磷酸鐵鋰電池材料制備碳酸鋰的工藝流程如圖。下列說法

錯(cuò)誤的是（）

鹽酸、雙氧水

NaOH溶液Na2c溶液

濾液1一次次淀性嗎三次女淀—Li^O,

濾渣2濾液3

已知：“濾渣1”中含有FePC）4；“浸出”時(shí)溫度為60?10CTC，浸出后溶液中還含有少量Fe?+。

A.預(yù)處理時(shí)，用飽和Na2cO3溶液洗滌的目的是洗去表面的油污

B.“浸出”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO,+2H++H2C）2=2FePO4+2Li++2H2。

C.為了提高反應(yīng)速率，“浸出”可以采用攪拌、加強(qiáng)熱等措施

D.“濾渣2”的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是進(jìn)行性質(zhì)研究的基本方法。將H3PO3、NH3H2O,HNO2.

NH4HSO4、NaHSC）3按照一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類（如下圖），相連的物質(zhì)可以歸為一類，相交部分以

（1）相連的兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)的是（填分類代碼）；請(qǐng)寫出相連的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的

離子方程式：o

（2）已知：0.1mol?I7lH3PO3溶液的pH=L7,H3P溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)只能生成兩種鹽，則

H3PO3為_______元酸，H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）HNO?、HNO3是兩種強(qiáng)氧化性酸，但UNO2不穩(wěn)定，在室溫下易發(fā)生歧化反應(yīng)。

①請(qǐng)寫出HZ。？分解的化學(xué)方程式：；

②已知硝酸被還原的半反應(yīng)方程式為HNO3+H++F=H2（3+NC）2T,NO2對(duì)硝酸被還原的半反應(yīng)有

催化作用，其催化機(jī)理分三步進(jìn)行：

-

第一步：NO2+e=N0；;

第二步：……

第三步：HNO3+HNO2=H20+2NO2TO

請(qǐng)補(bǔ)充催化機(jī)理的第二步反應(yīng)：=

（4）?。∟2HJ為二元弱堿，其在水中的電離方式與氨水相似，NH3被NaQO溶液氧化可以制得肌。

①請(qǐng)寫出月井與足量的硫酸反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式：；

②已知朋的密度約為L(zhǎng)OOg-cnr3,若制備1L的肺，理論上需要0.1mol-「NaClO溶液的體積為

L。

16.（15分）氯化鋼常用作分析試劑、脫水劑，制鋼鹽原料以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小

組欲通過重量分析法測(cè)定BaCl2-2H2。中鋼元素的含量。

I.沉淀劑的配制

用Bas。4重量法測(cè)定Ba?+時(shí)，一般用稀硫酸作沉淀劑。實(shí)驗(yàn)中需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為

3

1.84g-cm-的濃硫酸配制lOOmLlmoLLTH2s。4溶液。

（1）下圖所給儀器中在配制溶液中肯定不需要的是（填儀器名稱），配制上述溶液時(shí)還需用到的

（2）在配制溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸的體積為mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）；以下操作中導(dǎo)致配制

硫酸溶液濃度偏低的是（填字母）。

A.容量瓶使用前未干燥

B.用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)

C.稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移

D.定容時(shí)，蒸儲(chǔ)水超過刻度線后用膠頭滴管吸出

II.測(cè)定BaCL-2H2。試樣中鋼元素的含量

實(shí)驗(yàn)步驟1：準(zhǔn)確稱取LOgBaCU^H?。試樣平均分成兩份，分別置于250mL燒杯中，加入約100mL

水、3mL2moi-ijiHCl溶液，攪拌溶解，加熱至近沸。另取4mLim0卜17口2sO4溶液兩份于兩個(gè)

100mL燒杯中，加水30mL,加熱至近沸，趁熱將兩份H2sO4溶液分別用小滴管逐滴加入到兩份熱的鋼

鹽溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，直至兩份H2sO4溶液加完為止。

實(shí)驗(yàn)步驟2：待Bas。,沉淀下沉后，向上層清液中加入1?2滴H2sO4溶液，仔細(xì)觀察沉淀是否完全。沉

淀完全后，蓋上表面皿（切勿將玻璃棒拿出杯外），放置過夜陳化。

實(shí)驗(yàn)步驟3：沉淀的過濾和洗滌，即沉淀用傾瀉法過濾；用稀硫酸（ImLlmoLLTHzSC^溶液加100mL

水配成）洗滌沉淀3?4次。

實(shí)驗(yàn)步驟4：沉淀的灼燒和恒重，即將兩份折疊好的沉淀濾紙包分別置于已恒重的瓷生埸中烘干、炭化、

灰化后，在（800±20）°。的馬弗爐中灼燒至恒重。計(jì)算BaC^NH2。中鋼元素的含量。

（3）溶解Bad?試樣時(shí)加入稀鹽酸的目的是=

（4）檢測(cè)沉淀洗滌干凈的方法是o

（5）若最終產(chǎn)生沉淀的平均質(zhì)量為0.466g,則BaCLeH?。中鋼元素的含量為。

17.（15分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用。鐵及其化合物的化合價(jià)一物質(zhì)類別二維圖如圖

所示。

項(xiàng)質(zhì)氣化物M鹽物質(zhì)

?

（1）工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是（填字母）。

a.電解法b.還原法c.熱分解法d.物理方法

（2）下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是（填字母）。

a.純凈的鐵是銀白色

b.物質(zhì)A不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速被氧化成物質(zhì)D

c.物質(zhì)E受熱分解生成物質(zhì)D

d.除去C溶液中混有的少量CuCL雜質(zhì)，可以向混合液中加入NaOH溶液

（3）若上述二維圖中的F為硫酸鹽，請(qǐng)寫出由物質(zhì)D轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式:

（4）某實(shí)驗(yàn)小組欲采用下圖裝置制備物質(zhì)B及驗(yàn)證其性質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.檢查裝置的氣密性后，關(guān)閉……，打開……，使裝置1中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置2中，排盡裝置2中的空

氣。

H.待裝置2中的空氣排盡后，關(guān)閉K3,打開K2,將裝置1中溶液壓入裝置2中并觀察現(xiàn)象。

III.關(guān)閉KrK2,打開K5,使裝置3中產(chǎn)生的氣體通入裝置2中并觀察現(xiàn)象。

回答下列問題：

①儀器a的名稱是,裝置2中的圖像管的作用o

②請(qǐng)補(bǔ)充步驟I實(shí)驗(yàn)操作：關(guān)閉,打開o

③步驟III裝置2中的現(xiàn)象是,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

18.（14分）金屬銘主要用于不銹鋼、電鍍和金屬陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)，工業(yè)上常用鋁熱法制備金屬銘。由鋁

銘鐵礦（主要成分是FeCr,?！猩倭康腇e,C）3、A12O,>SiO2等雜質(zhì)）制備金屬銘的工藝流程如

圖。

純減、空氣水co2NH4CI鋁粉、廣aNOj

鋁路鐵礦T^lT贏|一T中和:酸化|［二??0崔金7產(chǎn)卬還總］—Cr

浸I渣濾I衰氣I體

（1）FeCr2（）4中Fe的化合價(jià)為，“焙燒”前，將鋁銘鐵礦粉碎，其目的是

（2）已知水浸取液中含有CrO上等離子，“焙燒”時(shí)，F(xiàn)eCr?。,和AI2O3分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

、O

（3）“浸渣”的主要成分為（填化學(xué)式，下同），“濾渣”的主要成分為o

（4）請(qǐng)寫出“中和、酸化”過程中生成NazCr?。7的離子方程式：；當(dāng)

“還原1”步驟中生成2molN2時(shí)，則還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o

（5）已知NaNC）3在高溫條件下會(huì)分解?！斑€原2”發(fā)生反應(yīng)時(shí)，點(diǎn)燃鎂條引燃反應(yīng)，NaNC）3在鋁熱反應(yīng)

中的作用可能是o

2025屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(一)

化學(xué)參考答案及評(píng)分意見

1.D【解析】鐵杵磨成針、沙中淘金都是物理變化，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；“飛流直下三千尺，疑是銀河落九

天”不是化學(xué)反應(yīng)，沒有新物質(zhì)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”中電閃雷鳴中發(fā)生

反應(yīng)：N2+O2=2NO.2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,硝酸隨雨水進(jìn)入土壤轉(zhuǎn)

化為硝酸鹽，氮元素被植物吸收，這個(gè)過程涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

2.D【解析】五氧化二磷與冷水反應(yīng)生成偏磷酸，有毒，不能用作食品的干燥劑，而堿石灰吸水后為強(qiáng)

堿，則具有腐蝕性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.C【解析】酸性氧化物不全是非金屬氧化物，如M1I2O7,過氧化物中不全是金屬氧化物，如H2O2,A

項(xiàng)錯(cuò)誤；液溶膠屬于膠體，但是溶液與膠體沒有交集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物都是電解質(zhì)，部分共價(jià)化合

物是電解質(zhì)，如HC1、HBr,C項(xiàng)正確；含氧酸不全是一元酸，部分無氧酸是一元酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.D【解析】MgO不能與水直接反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,D項(xiàng)符合題意。

5.B【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于S?一發(fā)生水解，則

一_g>2,B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)NaH+H2O=NaOH+H,T中生成22.4LH2時(shí)，NaH失去

,6)

Imol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體是一個(gè)大集合體，向沸水中加入含O.OOlmolFeCL的飽和溶液，形成的氫氧

化鐵膠體的數(shù)目小于0.00INA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.C【解析】Na?。？與CO2、H2O共同反應(yīng)時(shí)，可以認(rèn)為Na?。？先與CO?反應(yīng)，再與H2。反應(yīng)，A項(xiàng)

正確；向含有等物質(zhì)的量的Al?卡、NH：的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，OIT先與AJ3+反應(yīng)，再與NH；反

應(yīng)，B項(xiàng)正確；向含有CO：、［Al(OH)J的溶液中通入CO2，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋跘I(OH)J、

CO；-,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)還原性強(qiáng)弱(「>Fe2+>Br),向含有等物質(zhì)的量的Fe^、FeBr2的溶液中通入

2+

Cl2,反應(yīng)的先后順序?yàn)椤?、Fe>B/，D項(xiàng)正確。

7.C【解析】選擇試劑為：NaOH溶液、Na2cO3溶液、BaCl2溶液，分別除去粗鹽水中的Mg?+、

Ca2+>SOj,試劑添加順序只需將Bad2溶液放到Na2cO3溶液之前即可，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；試劑4為

稀鹽酸，故“除雜4”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：011一+11+=旦0、CO：+2H+=CO2個(gè)+珥。，C

項(xiàng)正確；''操作X"為蒸發(fā)結(jié)晶制得NaCl固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.D【解析】將Na2cO3溶液滴入鹽酸中立即產(chǎn)生氣體，而將鹽酸滴入Na2cO3溶液中，開始無氣體產(chǎn)

生，A項(xiàng)不符合；將草酸溶液滴入KMnC>4溶液中，紫紅色溶液逐漸變淺，有氣泡產(chǎn)生，而將KM11O4溶

液滴入草酸溶液中，有氣泡產(chǎn)生，溶液無色，B項(xiàng)不符合；將氨水滴入硝酸銀溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，

氨水過量后白色沉淀溶解，而將硝酸銀溶液滴入氨水中，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，C項(xiàng)不符

合；NaHCC^溶液與Ca(OH)2溶液相互滴加時(shí)，雖然產(chǎn)物不完全相同，但是現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生白色沉

淀，D項(xiàng)符合。

9.D【解析】方法一的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)成鍵規(guī)律，硫一般形成兩個(gè)共價(jià)鍵，S2C12

的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為Cl-S-S-Cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤；方法二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

7

2V2O5+6S2C12=4VC13+5SO2+7S,當(dāng)生成ImolVCL時(shí)，則生成一molS,C項(xiàng)錯(cuò)誤；方法一的化

學(xué)方程式為V2O3+3SOC12=2VC13+3SO2,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的VC^，方法二產(chǎn)生的SO2的量少，更加

環(huán)保，D項(xiàng)正確。

10.B【解析】若試劑A是堿石灰，會(huì)吸收二氧化碳和水蒸氣，另外，固體堿石灰作為干燥劑，應(yīng)放在U形

管或球形干燥管中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可以用帶火星的木條檢驗(yàn)收集的氣體是氧氣，B項(xiàng)正確；若試劑B是濃硫

酸，作用是防止外界水蒸氣進(jìn)去硬質(zhì)玻璃管中，不是為了除去水蒸氣，因?yàn)楹罄m(xù)還用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；若試劑A為飽和NaHCC>3溶液，硬質(zhì)玻璃管中不僅發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CC>2=2Na2co3+O2，

還發(fā)生過氧化鈉與水的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

H.C【解析】用焰色試驗(yàn)鑒別Na2cO3溶液與K2c。3溶液時(shí)，鉀元素的焰色要通過藍(lán)色的鉆玻璃片觀

察，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCL溶液中含有氯離子，也能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，設(shè)

b

Na2cO3和NaHCC)3的物質(zhì)的量分別為miol、ymol，列出兩個(gè)方程，106x+84y=a和x+y=石，

即可求出Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C項(xiàng)正確；FeCL過量，不能用檢驗(yàn)Fe3+的存在來證明是可逆反應(yīng)，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

12.C【解析】由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，H2s與SO2水溶液反應(yīng)不能生成SOj,A項(xiàng)錯(cuò)誤；將H2s通入

FeCL溶液中，離子方程式應(yīng)為H2s+2Fe3+=2Fe2++2H++SJ,過量的H2s不能與Fe?+反應(yīng)，因?yàn)?/p>

FeS沉淀溶于強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將H2s通入Na2cO3溶液(含酚麟)中，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，離子方

程式為H2S+CO，=HCO]+HS,C項(xiàng)正確；將H2s通入酸性KM11O4溶液中，離子方程式應(yīng)為

+2+

5H2S+2MnO；+6H=5S+2Mn+8H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.B【解析】分析轉(zhuǎn)化關(guān)系和已知信息可知X為Cu,Y為Fe,A項(xiàng)正確；反應(yīng)①的離子方程式為

+2+

CU+H2O2+2H=CU+2H2O,反應(yīng)③是H2。？在酸性溶液中將Fe?+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程

式為2Fe2++H2G>2+2H+=2Fe3++2H2。，等量的H2。？完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

FeCL溶液（YCb溶液）與Cu（X）的反應(yīng)在工業(yè)上用于制作印刷電路板，C項(xiàng)正確；同一氧化還原反應(yīng)

+2+

中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)題中的離子反應(yīng)：Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O.

2+2+2+2+2+2+

Fe+Cu=Cu+Fe,可知氧化性：H2O2>Cu>Fe,即H2O2>X>Y,D項(xiàng)正確。

14.C【解析】預(yù)處理時(shí)，用飽和Na2cO3溶液洗滌的目的是洗去表面的油污，A項(xiàng)正確；“浸出”時(shí)

+

LiFePO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiFePC>4+2H++凡。2=2FePO4+2Li+2H2O,B項(xiàng)正確；由

于雙氧水易分解，在60?100°。溫度基礎(chǔ)上不宜再升溫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題意可知，“濾渣2”的主要成分

是Al（OH）3和Fe（OH）3,D項(xiàng)正確。

15.（14分）

+

（1）A、B（2分）H+HSO；=SO2T+H2O

（2）二（1分）H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O（2分）

（3）①3HNC>2=HNO3+2NOT+H2。（2分）

+

@NO；+H=HNO2（2分）

（4）①N2H4+H2s。4=N2H6s。4（2分）

②312.5（2分）

【解析】（1）HNO2,H3Po3、NHs-H2。均為弱電解質(zhì)，故相連的兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)的是A、B；

（2）由于H3PO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)只能生成兩種鹽，則H3P。3為二元酸，其與足量的NaOH溶

液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；

（3）①亞硝酸不穩(wěn)定，在室溫下易發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價(jià)有升有降，升為+5價(jià)，降為+2價(jià)，亞硝酸分解

的化學(xué)方程式為3HNO2=HNO3+2NOT+H2O；

②由硝酸被還原的半反應(yīng)和分步反應(yīng)可推知第二步反應(yīng)為NO-+H+=HNO2

（4）①脫為二元弱堿，硫酸為二元強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式為N2H4+H2sC?4=N2H6s。4

②IL腫的質(zhì)量為1000g,其物質(zhì)的量為32：臂尸=3L25mol,

根據(jù)關(guān)系式N2H4?NaClO可知理論上需要O.lmoruNaClO溶液的體積為312.5L。

16.（15分）

（1）分液漏斗、圓底燒瓶（2分；全對(duì)得2分，少答得1分，一對(duì)一錯(cuò)得。分）

100mL容量瓶（2分）檢漏（1分）

（2）5.4（2分）BD（2分；全對(duì)得2分，少選得1分，一對(duì)一錯(cuò)得。分）

（3）排除雜質(zhì)離子的干擾，保證產(chǎn)生的沉淀完全是硫酸鋼沉淀（2分）

（4）取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀洗滌干凈

（2分）

（5）54.8%（2分）

【解析】（1）稀釋濃硫酸時(shí)肯定不需要的是分液漏斗、圓底燒瓶，還需要100mL容量瓶，容量瓶在使用

前要先檢漏；

（2）通過。=幽生計(jì)算可知濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不

M

變，可計(jì)算出需要濃硫酸的體積為1001nLxlmol；L；5.4mL。容量瓶使用前未干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有

影響，A項(xiàng)不符合；用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，會(huì)使量取的濃硫酸的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃

度偏低，B項(xiàng)符合；稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移，因?yàn)闊崦浝淇s，所加蒸儲(chǔ)水的體積偏小，

則濃度偏高，C項(xiàng)不符合；定容時(shí)，蒸儲(chǔ)水超過刻度線后用膠頭滴管吸出，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，需要重

新配制，D項(xiàng)符合。

（3）溶解BaCL^H2。試樣時(shí)加入稀鹽酸的目的是防止生成碳酸鋼等沉淀，使鋼離子全部生成硫酸鋼沉

淀；

（4）檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法是檢驗(yàn)氯離子是否洗滌干凈，操作是取最后一次洗滌液于試管中，加入硝

酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀洗滌干凈；

（5）根據(jù)題意可知BaCL2H,0中鋼元素的含量為一^^^xl37g-molT+o.5gxlOO%=54.8%

233g-moF1

17.（15分）

（1）b（1分）

（2）ac（2分；全對(duì)得2分，少選得1分，一對(duì)一錯(cuò)得。分）

+3+

（3）Fe2O3+6H=2Fe+3H2O（2分）

（4）①恒壓滴液漏斗（1分）平衡氣壓（或輔助排除裝置2中的空氣）（1分）

②K2、K5（2分）&、K3,K4（2分）

③白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（2分）

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3J（2分）

【解析】由圖示化合價(jià)可知，A